小練習(xí)（一）

1、甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）

A.1

mol·L－1的甲酸溶液中c(H＋)約為1×10－2

mol/L

B.甲酸能與水以任意比例互溶

C.甲酸與鹽酸都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)

D.甲酸溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸溶液的導(dǎo)電能力弱

2、下列電離方程式正確的是（）

A.醋酸溶于水：CH3COOH===CH3COO－＋H＋

B.NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO4—

C.碳酸氫鈉溶于水：NaHCO3HCO3—＋Na＋

D.次氯酸溶于水：HClOH＋＋ClO－

3、在25℃時(shí)，純水電離度為α1，pH=3的醋酸中水的電離度為α2，pH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3。則下列關(guān)系正確的是（）

A.α1<α3<α2

B.α3<α2<α1

C.α2=α3<α1

D.α1<α2=α34、某弱酸溶液中存在電離平衡HAH＋＋A－，下列敘述不正確的是（）

A.溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B.0.10

mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大

C.HA溶液中加少量的NaA固體，平衡逆向移動(dòng)

D.常溫下，加入NaA固體可使HA電離常數(shù)變小

5、關(guān)于金屬腐蝕，下列說法正確的是（）

A.金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍

B.析氫腐蝕比吸氧腐蝕更普遍

C.析氫腐蝕后階段會發(fā)生吸氧腐蝕

D.犧牲陽極的陰極保護(hù)法是利用了電解原理

6、氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH——4e—═4H2O，2H2O+O2+4e—═4OH—

．

據(jù)此判斷，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.供電時(shí)總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O

C.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率為100%

D.產(chǎn)物為無污染的水，屬環(huán)境友好電池

7、如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個(gè)電極，當(dāng)閉合開關(guān)后，以下敘述正確的是（）

A.Cu極附近OH-濃度增大

B.Cu極為原電池負(fù)極

C.電子流向是由C極流向Pt極

D.當(dāng)C極上有4

mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，Pt極上有1

mol

O2生成8、高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，放電時(shí)的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列判斷不正確的是（）

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

B.充電時(shí)，陰極pH增大

C.充電時(shí)，陽極反應(yīng)為Fe(OH)3＋5OH－―3e－===FeO42-＋4H2O

D.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移6mol電子，則有1

mol

K2FeO4被還原

9、對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是()

A

B

研究

目的壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響(p2＞p1)

溫度對反應(yīng)的影響

圖示

C

D

研究

目的平衡體系增加N2

對反應(yīng)的影響

催化劑對反應(yīng)的影響

圖示

10、在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3

mol

SO2和2

mol

O2及固體催化劑，使之反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)ΔH＝－196.6

kJ·mol－1，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4

mol

SO2、3

mol

O2、2

mol

SO3(g)，下列說法正確的是()

A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9

kJ

B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等

C．第二次達(dá)平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)大于2/9

D．達(dá)平衡時(shí)用O2表示的反應(yīng)速率為0.25

mol·(L·min)－111、有下列物質(zhì)

①

NaCl固體

②乙醇

③

氯化氫

④

銅

⑤

BaSO4固體

⑥乙酸

⑦NaOH固體⑧

硫酸溶液

⑨CH3COONH4

固體

（1）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)是__________________________（填序號，下同）。

（2）能導(dǎo)電的是_________________，含有陰、陽離子的是___________________。

（3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)是________________，屬于弱電解質(zhì)的是______________________。

12、某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10﹣12，在該溫度下，0.1mol/L的HCl溶液pH=_________，0.1mol/L的NaOH溶液pH=________，若將兩者按體積比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，則混合液的pH值約為______。（假設(shè)混合后溶液體積不變）

13、甲酸是基本有機(jī)化工原料之一，廣泛用于農(nóng)藥、皮革、染料、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。

（1）工業(yè)上利用甲酸的能量關(guān)系轉(zhuǎn)換圖如下：

反應(yīng)HCOOH(g)CO2(g)＋H2(g)的焓變ΔH＝________kJ·mol－1。

（2）某科學(xué)小組研究壓強(qiáng)對反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)的影響。t

℃下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，充入一定量的CO2和H2，測得不同壓強(qiáng)下平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的濃度如下表：

實(shí)驗(yàn)編號

反應(yīng)壓強(qiáng)

物質(zhì)濃度/(mol·L－1)

CO2

H2

HCOOH

p1

0.3

0.3

0.9

p2

a

a

0.4

p3

0.4

0.4

b

①平衡時(shí)，實(shí)驗(yàn)1的正反應(yīng)速率________(填“＞”“＜”或“＝”)實(shí)驗(yàn)3的逆反應(yīng)速率。

②由實(shí)驗(yàn)1的數(shù)據(jù)可計(jì)算t

℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

③a＝________。

（3）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)采用電還原法可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸根離子，同時(shí)還能提高CO2的轉(zhuǎn)化效率。其電解原理如圖所示，下列敘述正確的是________。

A．Sn極的電極反應(yīng)式為CO2＋2e－＋HCO===HCOO－＋CO

B．電解過程中K＋向Pt極移動(dòng)

C．Pt極發(fā)生還原反應(yīng)并有氣體逸出

D．電解過程中HCO濃度逐漸減小