第一篇：2010高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)小結(jié)(實(shí)驗(yàn))

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高考網(wǎng)004km.cn溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl-+S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。

61．在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時(shí)間較長(zhǎng)，（容器內(nèi)壁有液滴生成)。

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64．在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

65．在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過(guò)量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。

80．無(wú)色酚酞試液遇堿：變成紅色。3+十三.有機(jī)實(shí)驗(yàn)的八項(xiàng)注意

有機(jī)實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，是高考會(huì)考的?？純?nèi)容。對(duì)于有機(jī)實(shí)驗(yàn)的操作及復(fù)習(xí)必須注意以下八點(diǎn)內(nèi)容。

１.注意加熱方式 有機(jī)實(shí)驗(yàn)往往需要加熱，而不同的實(shí)驗(yàn)其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”“蒸餾石油實(shí)驗(yàn)”和“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“煤的干餾實(shí)驗(yàn)”。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過(guò)100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“銀鏡實(shí)驗(yàn)（包括醛類(lèi)、糖類(lèi)等的所有的銀鏡實(shí)驗(yàn)）”、“ 硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為6 0℃）”、“ 酚醛樹(shù)酯的制取實(shí)驗(yàn)（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為70℃～80℃）”和“ 糖類(lèi)（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實(shí)驗(yàn)（熱水?。?。⑷用溫度計(jì)測(cè)溫的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”（以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測(cè)定水浴的溫度）、“乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)”（溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度）和“ 石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”（溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處，測(cè)定餾出物的溫度）。

２、注意催化劑的使用

⑴ 硫酸做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：“乙烯的制取實(shí)驗(yàn)”、“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“纖維素硝酸酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“糖類(lèi)（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實(shí)驗(yàn)”和“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)”。學(xué)而思教育·學(xué)習(xí)改變命運(yùn) 思考成就未來(lái)！

高考網(wǎng)004km.cn 其中前四個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為濃硫酸，后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為稀硫酸，其中最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：溴苯的制取實(shí)驗(yàn)（實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵）。

⑶氧化鋁做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)。

３、注意反應(yīng)物的量

有機(jī)實(shí)驗(yàn)要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。

４、注意冷卻 有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對(duì)揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。

⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實(shí)驗(yàn)：“蒸餾水的制取實(shí)驗(yàn)”和“石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”。

⑵用空氣冷卻（用長(zhǎng)玻璃管連接反應(yīng)裝置）的實(shí)驗(yàn)：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“酚醛樹(shù)酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”和 “溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”。

這些實(shí)驗(yàn)需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證了實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行，又減少了這些揮發(fā)物對(duì)人的危害和對(duì)環(huán)境的污染。

５、注意除雜

有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)往往副反應(yīng)較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。

６、注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機(jī)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實(shí)驗(yàn)”（也稱(chēng)“黑面包”實(shí)驗(yàn)）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時(shí)間內(nèi)急劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹）、“乙烯制備實(shí)驗(yàn)”中醇酸混合液的配制。

７、注意使用沸石（防止暴沸）需要使用沸石的有機(jī)實(shí)驗(yàn):⑴ 實(shí)驗(yàn)室中制取乙烯的實(shí)驗(yàn);⑵石油蒸餾實(shí)驗(yàn)。

８、注意尾氣的處理

有機(jī)實(shí)驗(yàn)中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對(duì)這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無(wú)害化處理。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實(shí)驗(yàn)中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵“溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。

第二篇：2018年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)重點(diǎn)知識(shí)：碳酸鹽小結(jié)

2018年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)重點(diǎn)知識(shí)：碳酸鹽

小結(jié)

查字典化學(xué)網(wǎng)整理了2018年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)重點(diǎn)知識(shí)：碳酸鹽小結(jié)，幫助廣大高中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)!

1.一些碳酸鹽的存在、俗稱(chēng)或用途。

大理石、石灰石、蛋殼、貝殼、鐘乳石CaCO3;純堿、蘇打Na2CO3;

小蘇打NaHCO3(可用于食品發(fā)泡，治療胃酸過(guò)多癥)碳銨NH4HCO3(氮肥);

草木灰的主要成分K2CO3(鉀肥);鍋垢的主要成分CaCO3和Mg(OH)2;

制普通玻璃原料石灰石、純堿、石英;制水泥的原料石灰石、粘土

2.碳酸的正鹽和酸式鹽來(lái)自www.Examw(1)、相互轉(zhuǎn)化:碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉(zhuǎn)化(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;石灰?guī)r洞和鐘乳石形成)

碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化(碳酸鈉溶液跟鹽酸反應(yīng)不如碳酸氫鈉劇烈;除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質(zhì);除去碳酸鈉中碳酸氫鈉雜質(zhì);除去二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)為什么不用碳酸鈉溶液而用碳酸氫鈉溶液等問(wèn)題;在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉析出的原因：①消耗了水②碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉③生成碳酸氫鈉的質(zhì)量大于原溶液中碳酸鈉的質(zhì)量)

(2)、共同性質(zhì)：都能跟酸(比碳酸強(qiáng)的酸)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。(碳酸鹽的檢驗(yàn))

(3)、穩(wěn)定性比較：正鹽比酸式鹽穩(wěn)定(穩(wěn)定性:酸酸式鹽正鹽，是一個(gè)比較普遍的現(xiàn)象

如HClO

(碳酸氫鈉受熱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;碳酸氫鈣溶液受熱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)

(4)、溶解性比較：一般說(shuō)酸式鹽的溶解性強(qiáng)于正鹽如Ca(HCO3)2CaCO3，反例：NaHCO3

(5)、碳酸氫鈉與碳酸鈉某些反應(yīng)的異同

①、都有碳酸鹽的通性-與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳(要注意熟悉反應(yīng)時(shí)耗酸量及生成氣體量的各種情況下的比較。)

②、跟石灰水或氫氧化鋇溶液都生成白色沉淀;

③、碳酸氫鈉能跟氫氧化鈉等堿反應(yīng)而碳酸鈉不反應(yīng);

④、碳酸鈉跟氯化鈣或氯化鋇溶液易生成碳酸鹽沉淀,而碳酸氫鈉跟鹽類(lèi)稀溶液不易生成沉淀。

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第三篇：2018年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

2018年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

八、離子共存問(wèn)題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類(lèi)的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）。

一般可從以下幾方面考慮

1.弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中。如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存。

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存。

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存。它們遇強(qiáng)酸（H+）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水。如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

4.若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。

如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與F-，C2O42-等

5.若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存。

如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等

Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

6.若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存。

如：Fe3+與I-、S2-;MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；

S2-、SO32-、H+

7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存

如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H2PO4-與PO43-會(huì)生成HPO42-，故兩者不共存。

九、離子方程式判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤及原因分析

1.離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求：（寫(xiě)、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫(xiě)）

（1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀(guān)事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

（2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

（3）號(hào)實(shí)際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。

（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

（5）明類(lèi)型：分清類(lèi)型，注意少量、過(guò)量等。

（6）檢查細(xì)：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

例如：（1）違背反應(yīng)客觀(guān)事實(shí)

如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O錯(cuò)因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)

（2）違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒

（3）混淆化學(xué)式（分子式）和離子書(shū)寫(xiě)形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸。

（4）反應(yīng)條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿

（5）忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比。

如：H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

正確：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

（6）“=”“”“↑”“↓”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)

如：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al（OH）3量少，故不能打“↓”

2.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。

⑴酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或

OH-=1×10-amol/L（a7或a7）的溶液等。

⑵有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）2+。

⑶MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

⑷S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑸注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。

⑹看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過(guò)量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。

十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

1.“從下往上”原則。2.“從左到右”原則。3.先“塞”后“定”原則。4.“固體先放”原則，“液體后加”原則。5.先驗(yàn)氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。6.后點(diǎn)酒精燈（所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則。7.連接導(dǎo)管通氣是長(zhǎng)進(jìn)短出原則。

十一、特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷烴中），（Li用石蠟密封保存）。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。

十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題4例及小數(shù)點(diǎn)問(wèn)題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

3.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位4.托盤(pán)天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液；

3、C2H2、C2H2與溴水反應(yīng)

十四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；

金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；

5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

6、其他，例：2Cu+SCu2SCu+Cl2CuCl2所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。

十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

.“10電子”的微粒：

分子離子

一核10電子的NeN3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+

二核10電子的HFOH?、三核10電子的H2ONH2?

四核10電子的NH3H3O+

五核10電子的CH4NH4+

2.“18電子”的微粒

分子離子

一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl￣、二核18電子的F2、HClHS?

三核18電子的H2S

四核18電子的PH3、H2O2

五核18電子的SiH4、CH3F

六核18電子的N2H4、CH3OH

S2?

注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。

十七、微粒半徑的比較：

1.判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

2.具體規(guī)律：

1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）如：NaAlPCl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--

4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-Mg2+Al3+

5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe3+

十八、各種“水”匯集

1.純凈物：重水D2O;超重水T2O;蒸餾水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg;水晶SiO2。

2.混合物：氨水（分子：NH3、H2O、NH3·H2O;離子：NH4+、OH￣、H+）

氯水（分子：Cl2、H2O、HClO;離子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣）

蘇打水（Na2CO3的溶液）生理鹽水（0.9%的NaCl溶液）

水玻璃（Na2SiO3水溶液）鹵水（MgCl2、NaCl及少量MgSO4）

水泥（2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3）

王水（由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物）

十九、具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3SO2活性炭

化學(xué)變化物理變化

不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2（HClO）和濃HNO3及Na2O2

二十、各種“氣”匯集

1.無(wú)機(jī)的：爆鳴氣（H2與O2）；水煤氣或煤氣（CO與H2）；碳酸氣（CO2）

2.有機(jī)的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4）

液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH2=CH2為主）焦?fàn)t氣（H2、CH4等）

電石氣（CH≡CH，常含有H2S、PH3等）

二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1.AgNO3與NH3·H2O：

AgNO3向NH3·H2O中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NH3·H2O向AgNO3中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH與AlCl3：

NaOH向AlCl3中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCl3向NaOH中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

3.HCl與NaAlO2：

HCl向NaAlO2中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO2向HCl中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4.Na2C

O3與鹽酸：

Na2CO3向鹽酸中滴加——開(kāi)始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2CO3中滴加——開(kāi)始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡

二十二、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量

1.常用相對(duì)分子質(zhì)量

Na2O2：78Na2CO3：106NaHCO3：84Na2SO4：142

BaSO4：233Al（OH）3：78C6H12O6：180

2.常用換算

5.6L——0.25mol2.8L——0.125mol15.68L——0.7mol

20.16L——0.9mol16.8L——0.75mol

第四篇：2013級(jí)補(bǔ)習(xí)班高考化學(xué)復(fù)習(xí)第一輪復(fù)習(xí)計(jì)劃

2013級(jí)補(bǔ)習(xí)班高考化學(xué)復(fù)習(xí)第一輪復(fù)習(xí)計(jì)劃

必考內(nèi)容部分（以2012年新課程考試大綱為基準(zhǔn)）

本輪復(fù)習(xí)的基本思想：以高考考試大綱（2012年新課程考試大綱）為準(zhǔn)繩，用新課程教材（必修

1、必修

2、選修4）為藍(lán)本，借高考復(fù)習(xí)參考書(shū)（優(yōu)化方案）做參考，師生共同真正回歸教材，將高考考點(diǎn)溶解在教材的各個(gè)欄目中去再結(jié)晶出來(lái)，2013級(jí)補(bǔ)習(xí)班高考化學(xué)復(fù)習(xí)第一輪復(fù)習(xí)計(jì)劃。

具體操作方式：必考內(nèi)容共計(jì)15個(gè)大類(lèi)，36個(gè)小類(lèi)，每一小類(lèi)為一個(gè)復(fù)習(xí)單元，預(yù)計(jì)平均每個(gè)單元3課時(shí)。每個(gè)復(fù)習(xí)單元在課堂上按如下幾個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行：第一個(gè)環(huán)節(jié)先展示這一部分內(nèi)容所涉及的考點(diǎn)，然后學(xué)生帶著考點(diǎn)去研讀教材；第二個(gè)環(huán)節(jié)由學(xué)習(xí)小組（原則上2－3人為一組）依據(jù)考點(diǎn)相互提問(wèn)；第三個(gè)環(huán)節(jié)老師帶領(lǐng)學(xué)生進(jìn)一步研讀教材，主要由老師按教材順序，依據(jù)考綱及近幾年高考題所涉及的考點(diǎn)情況進(jìn)行講解，學(xué)生在教材相應(yīng)位置作好筆記，課后學(xué)生完成復(fù)習(xí)參考書(shū)上的相應(yīng)習(xí)題；第四個(gè)環(huán)節(jié)全體學(xué)生聽(tīng)、默寫(xiě)考點(diǎn)所涉及的重點(diǎn)內(nèi)容，師生共同點(diǎn)評(píng)復(fù)習(xí)參考書(shū)的習(xí)題情況；第五個(gè)環(huán)節(jié)定時(shí)高考真題滾動(dòng)訓(xùn)練與講評(píng)。

一、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用：必修1－p11－

21這部分主要考點(diǎn)在考綱中的對(duì)應(yīng)條目及具體表述：

1．化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法

（4）了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門(mén)科學(xué)的重要標(biāo)志。理解摩爾（mol）是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。

2．化學(xué)基本概念和基本理論（2）化學(xué)用語(yǔ)及常用物理量

⑦了解物質(zhì)的量的單位——摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。

⑧能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

（3）溶液

①了解溶液的含義。

②了解溶解度、飽和溶液的概念。

③了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

④了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

二、物質(zhì)的分類(lèi)：必修1－p24－29

這部分主要考點(diǎn)在考綱中的對(duì)應(yīng)條目及具體表述：

1．化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法

（3）了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，工作計(jì)劃《2013級(jí)補(bǔ)習(xí)班高考化學(xué)復(fù)習(xí)第一輪復(fù)習(xí)計(jì)劃》。了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。

2．化學(xué)基本概念和基本理論

（1）物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)

③理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。

④理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。

（3）溶液

⑤了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系。

三、離子反應(yīng)：必修1－p30－3

4這部分主要考點(diǎn)在考綱中的對(duì)應(yīng)條目及具體表述：

2．化學(xué)基本概念和基本理論

（2）化學(xué)用語(yǔ)及常用物理量

⑥能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

（7）電解質(zhì)溶液

①了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

②了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

⑦了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。

四、氧化還原反應(yīng)：必修1－p35－

43這部分主要考點(diǎn)在考綱中的對(duì)應(yīng)條目及具體表述：

2．化學(xué)基本概念和基本理論

（1）物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)

①了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。

②理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。

③理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。

④理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。

（2）化學(xué)用語(yǔ)及常用物理量

①熟記并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào)。

②熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)。(教學(xué)論文　004km.cn)能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。

⑤理解質(zhì)量守恒定律的含義。

⑥能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

（5）化學(xué)反應(yīng)與能量

①了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。

五、金屬及其化合物：必修1－p46－7

1（一）金屬的化學(xué)性質(zhì)：必修1－p46－

54這部分主要考點(diǎn)在考綱中的對(duì)應(yīng)條目及具體表述：

1．化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法

（2）了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法，認(rèn)識(shí)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門(mén)科學(xué)。

（3）了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。

（4）了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門(mén)科學(xué)的重要標(biāo)志。理解摩爾（mol）是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。

3．常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用

（1）常見(jiàn)金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）

①了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序。

②了解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的主要性

第五篇：高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)

高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)

一、第一輪復(fù)習(xí)的總體思路：

1、善待課本，鞏固雙基，降低重心、挖掘隱形關(guān)系

2、善于總結(jié)，把握知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，認(rèn)真對(duì)待課堂

3、講究方法，立足實(shí)效、歸納技巧

4、重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)及化學(xué)計(jì)算復(fù)習(xí)，加強(qiáng)對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的理解

二、學(xué)生存在的主要問(wèn)題

1、知識(shí)遺忘嚴(yán)重

2、基礎(chǔ)知識(shí)有待于進(jìn)一步夯實(shí)

3、解題方法單一，計(jì)算準(zhǔn)確率低

4、學(xué)習(xí)態(tài)度不端正

5、解題步驟有待于規(guī)范

6、實(shí)驗(yàn)探究的方法和技能有待于全面發(fā)展

三、應(yīng)對(duì)策略

1、熟記知識(shí)框架，也就是目錄

2、挑選重點(diǎn)段落閱讀課本

3、一邊做題，一邊反饋到課本的知識(shí)點(diǎn)上

4、根據(jù)已經(jīng)反饋出的知識(shí)點(diǎn)再讀課本，補(bǔ)全以前沒(méi)有注意到的知識(shí)

5、再做題，并且總結(jié)最重要的知識(shí)點(diǎn)

四、具體做法

1、板塊復(fù)習(xí)，列出相應(yīng)的知識(shí)框架，對(duì)相應(yīng)的知識(shí)概念必須了解清楚。

化學(xué)是理科中的文科，記的東西散、多，然而化學(xué)的特殊性又在于把細(xì)化、簡(jiǎn)單的東西靈活運(yùn)用。所以，你要對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)一個(gè)不漏，碰到相關(guān)的題，一看就能至少有八分把握要考什么，這樣化學(xué)基本就沒(méi)什么問(wèn)題了！

2、第一輪復(fù)習(xí)最重要的就是要注重基礎(chǔ)，每一本課本，包括配套的練習(xí)冊(cè)都要去反復(fù)看一下，不要做別的事了，更不要去做難題目，這樣反而會(huì)打擊自己。

3、不會(huì)的知識(shí)點(diǎn)弄懂，自己試著把每一塊的內(nèi)容總結(jié)一下，一定是自己總結(jié)，可以看書(shū)總結(jié)，但不要看輔導(dǎo)書(shū)替你總結(jié)的。第一輪不要怕浪費(fèi)時(shí)間，要把基礎(chǔ)打好。

4一定要做板塊筆記，把知識(shí)分板塊

5每個(gè)知識(shí)點(diǎn)都要看

6、老師寫(xiě)的題要記下，一定要有筆記本

7、基礎(chǔ)，雖然是老生常談，但你基礎(chǔ)都沒(méi)搞清楚的話(huà)，我保證你到后期會(huì)抓狂的如果覺(jué)得自己基礎(chǔ)掌握不好的話(huà)就看下以前的課本以及你做的筆記，與此同時(shí)學(xué)校會(huì)發(fā)一些練習(xí)，必須按時(shí)完成。

8、化學(xué)方程式很重要必須要牢記，不然的話(huà)你到后面幾輪復(fù)習(xí)會(huì)很吃力的。