第一篇：【人教版】高中化學(xué)選修5知識點(diǎn)總結(jié)：第三章烴的含氧衍生物

第三章 烴的含氧衍生物

課標(biāo)要求

1.了解醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及它們的相互聯(lián)系。2.能列舉事實(shí)說明有機(jī)分子中基團(tuán)之間的相互影響。

3.結(jié)合實(shí)際了解某些有機(jī)物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問題。

要點(diǎn)精講

一、烴的衍生物性質(zhì)對比 1．脂肪醇、芳香醇、酚的比較

2．苯、甲苯、苯酚的分子結(jié)構(gòu)及典型性質(zhì)比較

3．醛、羰酸、酯（油脂）的綜合比較

4．烴的羥基衍生物性質(zhì)比較

5．烴的羰基衍生物性質(zhì)比較

6．酯化反應(yīng)與中和反應(yīng)的比較

7.烴的衍生物的比較

二、有機(jī)反應(yīng)的主要類型

三、烴及其重要衍生物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

第二篇：2020-2021學(xué)年人教版高中化學(xué)選修五第三章《烴的含氧衍生物》測試題（含答案）

第三章《烴的含氧衍生物》測試題

一、單選題

1．有機(jī)物A是合成二氫荊芥內(nèi)酯的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列檢驗(yàn)A中官能團(tuán)的試劑和順序正確的是

A．先加酸性高錳酸鉀溶液，后加銀氨溶液，微熱

B．先加溴水，后加酸性高錳酸鉀溶液

C．先加銀氨溶液，微熱，再加入溴水

D．先加入新制氫氧化銅，微熱，酸化后再加溴水

2．下列反應(yīng)中，不能在有機(jī)物分子中引入新的碳碳雙鍵或碳氧雙鍵的是（）

A．醇發(fā)生消去反應(yīng)

B．鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)

C．醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)

D．乙酸乙酯發(fā)生水解反應(yīng)

3．抗癌藥物“6-Azulenol”的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（）

A．分子式為C12H18O2

B．分子中含有兩種官能團(tuán)，能發(fā)生加成、氧化、酯化反應(yīng)

C．能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同

D．lmol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生22.4LH2（標(biāo)況下）

4．下列說法正確的是

A．按系統(tǒng)命名法，的名稱為2－甲基－3－乙基丁烷

B．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的單體都是不飽和烴，均能使溴水褪色

C．分子中至少有11個碳原子處于同一平面

D．有機(jī)物

與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4mol

NaOH

5．不能由醛或酮加氫還原制得的醇是（）

A．(CH3)2C(OH)CH2CH3

B．CH3CH2CH(OH)CH3

C．

(CH3)3CCH2OH

D．CH3CH2OH

6．三分子甲醛在一定條件下反應(yīng)可生成三聚甲醛（），三聚甲醛可用作合成工程塑料等，還是日用化妝品冷燙精及脫毛劑的主要原料。下列有關(guān)三聚甲醛的說法中正確的是

A．三聚甲醛屬于高分子化合物

B．三聚甲醛與甘油互為同分異構(gòu)體

C．依三聚甲醛的結(jié)構(gòu)可推測三聚乙醛的結(jié)構(gòu)為

D．1

mol的三聚甲醛燃燒時生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等

7．有機(jī)物CH2=CH-CH2-CH（OH）-COOH可發(fā)生下列反應(yīng)中的哪幾類

（1）使溴水褪色

（2）使高錳酸鉀溶液褪色

（3）與鈉反應(yīng)

（4）加聚反應(yīng)（5）酯化反應(yīng)

（6）水解反應(yīng)

（7）取代反應(yīng)

A、除（7）外都可以

B、除（6）外都可以

C、（1）（2）（3）（7）

D、（1）（2）（3）（5）

8．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（）

A．少量二氧化碳通入苯酚鈉溶液中生成的是碳酸鈉

B．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黃色沉淀生成C．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

D．乙醇可與水以任意比例混溶，是因?yàn)榕c水形成了氫鍵

9．天然維生素P(結(jié)構(gòu)如圖)存在于槐樹花蕾中,它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑.關(guān)于維生素P的敘述錯誤的是

（）

A．最多可以和含6

molBr2的溴水反應(yīng)

B．可用有機(jī)溶劑萃取

C．分子中有三個苯環(huán)

D．1

mol

維生素P可以和4

mol

NaOH反應(yīng)

10．近年來，食品安全事故頻繁發(fā)生，人們對食品添加劑的認(rèn)識逐漸加深。BHT是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種，下列說法正確的是

A．不能與Na2CO3溶液反應(yīng)

B．與BHT互為同系物

C．BHT久置于空氣中不會被氧化

D．兩種方法的反應(yīng)類型相同

11．對乙酰氨基酚(Y)俗稱撲熱息痛，具有很強(qiáng)的解熱鎮(zhèn)痛作用，可由對氨基酚(X)與乙酰氯反應(yīng)制得，下列有關(guān)X、Y的說法正確的是

A．X分子中的所有原子可能共平面

B．X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)

C．X與足量H2加成后的產(chǎn)物中含有2個手性碳原子

D．可用FeCl3溶液檢驗(yàn)Y中是否混有X

12．對羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件

下反應(yīng)制得。

下列有關(guān)說法不正確的是

（）

A．上述反應(yīng)的原子利用率可達(dá)到100%

B．在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應(yīng)該有6個吸收峰

C．對羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

D．lmol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3mol

NaOH

13．下列是有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是

（）

①用氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管

②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體

③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干

④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液

⑤使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕，測得溶液的pH都偏小

⑥配制FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉和稀硫酸

A．②④⑥

B．②③⑥

C．①②④

D．②③④⑤⑥

14．下列說法正確的是

A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，4—二乙基—6—丙基辛烷

B．月桂烯

（）所有碳原子一定在同一平面上

C．取鹵代烴，加入氫氧化鈉的乙醇溶液加熱一段時間后冷卻，再加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，一定會產(chǎn)生沉淀，并根據(jù)沉淀顏色判斷鹵代烴中鹵原子的種類

D．通常條件下，1mol的分別與H2

和濃溴水完全反應(yīng)時，消耗的H2和Br2的物質(zhì)的量分別是

4mol、3mol

15．乙醇結(jié)構(gòu)式如圖所示，“箭頭”表示乙醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時分子中可能斷鍵的位置，下列敘述中不正確的是（）

A．與鈉反應(yīng)時斷裂①鍵

B．發(fā)生消去反應(yīng)時斷裂②④鍵

C．發(fā)生催化脫氫反應(yīng)時斷裂①③鍵

D．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時斷裂②鍵

二、填空題

16．現(xiàn)有以下有機(jī)物：

①CH3CHO②CH3CH2OH③CH3COOH④CH3COOC2H5

（1）能與Na反應(yīng)的是______________；

（2）能與NaOH溶液反應(yīng)的有______________；

（3）既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)的有______________；

（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有______________；并寫出化學(xué)方程式：______________

（5）能與NaHCO3溶液反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生的是_______________；并寫出化學(xué)方程式：______________。

17．幾百年前，著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸(結(jié)構(gòu)簡式為)之間的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水。

(1)沒食子酸的分子式為__，所含官能團(tuán)的名稱為__。

(2)用沒食子酸制造墨水主要利用了__(填序號)類化合物的性質(zhì)。

A．醇

B．酚

C．油脂

D．羧酸

(3)下列試劑與沒食子酸混合后不能很快反應(yīng)的是__(填序號)。

A．酸性KMnO4溶液

B．濃溴水

C．乙醇

(4)假設(shè)沒食子酸的合成途徑如下：

A的結(jié)構(gòu)簡式為__，①的反應(yīng)類型為_；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__。

18．四川盛產(chǎn)五倍子。以五倍子為原料可制得化合物A。A的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。請解答下列各題：

（1）A的分子式是__________________。

（2）有機(jī)化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可得到A。請寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

（3）請寫出A與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

（4）有機(jī)化合物C是合成治療禽流感藥物的原料之一。C可以看成是B與氫氣按物質(zhì)的量之比1∶2發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物。C分子中無羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)，它能與溴水反應(yīng)使溴水褪色。請寫出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式:

_________________。

19．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）苯酚與濃溴水反應(yīng)：________________________；

（2）乙二醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)：____________________________；

（3）甲醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)：_________________________；

（4）制酚醛樹脂的反應(yīng)：______________________；

（5）與足量NaOH溶液反應(yīng)：______________________；

（6）丙醛與H2的還原反應(yīng)：______________________；

（7）乙炔水化法制乙醛：________________________；

（8）乙烯的氧化法制乙醛：__________________________；

三、推斷題

20．化學(xué)式為C8H10O的化合物A具有如下性質(zhì)：①A+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡

②A+RCOOH有香味的產(chǎn)物

③A苯甲酸

④催化脫氫產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

⑤脫水反應(yīng)的產(chǎn)物，經(jīng)聚合反應(yīng)可制得一種塑料制品(它是目前造成“白色污染”主要的污染源之一)。

試回答：

（1）根據(jù)上述信息，對該化合物的結(jié)構(gòu)?可作出的判斷是___________。

a．苯環(huán)上直接連有羥基

b．肯定有醇羥基

c．苯環(huán)側(cè)鏈末端有甲基

d．肯定是芳香烴

（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式____________________。

（3）A和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

四、實(shí)驗(yàn)題

21．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制取1，2-二溴乙烷，其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴，可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚(夾持裝置已略去)。

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2-二溴乙烷.乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.2

0.7

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/℃

-130

-116

填寫下列空白：

(1)A中主要發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，請寫出乙醇消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

(2)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

(3)安全瓶B可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象是_________________________________。

(4)在裝置C中應(yīng)加入_____(填字母序號)，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。

a.水

b.濃硫酸

c.氫氧化鈉溶液

d.飽和碳酸氫鈉溶液

(5)容器E中NaOH溶液的作用是__________________________________。

(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用____________________(填操作名稱)的方法除去。

(7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_________________________。

五、計(jì)算題

22．12.0g某液態(tài)有機(jī)化合物A完全燃燒后，生成14.4g

H2O和26.4g

CO2。測得有機(jī)化合物A的蒸氣對H2的相對密度是30，求：

(1)有機(jī)物A的分子式_______________________。(寫出計(jì)算過程)

(2)用如圖所示裝置測定有機(jī)物A的分子結(jié)構(gòu)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)：a

mL(密度為ρ

g/cm3)的有機(jī)物A與足量鈉完全反應(yīng)后，量筒液面讀數(shù)為b

mL，若1mol

A分子中有x

mol氫原子能跟金屬鈉反應(yīng)，則x的計(jì)算式為____________(可以不化簡，寫出計(jì)算過程)。

(3)已知該有機(jī)物能夠與金屬鈉或鉀發(fā)生反應(yīng)，并對有機(jī)物進(jìn)行核磁共振操作，發(fā)現(xiàn)核磁共振氫譜圖上有三組吸收峰，且峰面積之比為6:1:1，請寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

23．將含有C、H、O的某有機(jī)物3.24

g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管(A)和堿石灰干燥管(B)。測得A管增重2.16

g，B管增重9.24

g。已知有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為108。

(1)燃燒此化合物3.24

g，須消耗的氧氣的質(zhì)量是多少？__________

(2)求此化合物的分子式。__________

(3)該化合物1分子中存在1個苯環(huán)和1個羥基，試寫出其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式和名稱。_________

參考答案

1．D

2．D

3．D

4．C

5．A

6．C

7．B

8．D

9．C

10．B

11．B

12．D

13．A

14．D

15．D

16．②③

③④

②

①

CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

③

CH3COOH+NaHCO3=

CH3COONa+H2O+CO2

17．C7H6O5

(酚)羥基、羧基

B

C

氧化反應(yīng)

+7NaOH+4H2O+3NaBr

18．C14H10O9

19．略

HCHO

+

4Cu(OH)22Cu2O↑+

CO2↑

+

5H2O或HCHO

+

4Cu(OH)2

+2NaOH2Cu2O↑+

Na2CO3

+

6H2O

CH3CH2CHO+H2CH3CH2CH2OH

CH≡CH+H2O

CH3CHO

CH2=CH2+H2OCH3CHO

20．b

c

+2Na→2+H2↑

21．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

B中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出

C

吸收揮發(fā)出來的溴，防止污染環(huán)境

蒸餾

1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低(9℃)，過度冷卻會使其凝固而使導(dǎo)管堵塞

22．C3H8O

或

23．8.16g

C7H8O

（鄰甲基苯酚）、（間甲基苯酚）、（對甲基苯酚）、（苯甲醇）

第三篇：2020-2021學(xué)年人教版高中化學(xué)選修五第三章《烴的含氧衍生物》測試題（含答案） （2）

《烴的含氧衍生物》測試題

一、單選題

1．下列各組物質(zhì)，一定互為同系物的是（）

A．C2H4與C3H6

B．CH4O與C3H8O

C．C4H10與C8H18

D．與

2．下列離子方程式正確的是（）

A．實(shí)驗(yàn)室用大理石與乙酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B．氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱:

CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2O

C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

D．酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)：2MnO4-+5H2C2O4+6H+

=2Mn2++10CO2↑+8H2O

3．CalanolideA是一種抗HTV藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列關(guān)于CalanolideA的說法錯誤的是

A．分子式為C22H24O5

B．分子中有3種含氧官能團(tuán)

C．該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)

D．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時消耗1molNaOH

4．我國在反興奮劑問題上的堅(jiān)決立場是支持“人文奧運(yùn)”的重要體現(xiàn)。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于它的說法正確的是（）

A．它的化學(xué)式為C19H26O3

B．從結(jié)構(gòu)上看，它不能使高錳酸鉀溶液褪色

C．從結(jié)構(gòu)上看，它屬于醇類

D．從元素組成上看，它可以在氧氣中燃燒生成CO2和水

5．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是

A．用飽和食鹽水替代水跟電石作用，可以有效控制產(chǎn)生乙炔的速率

B．重結(jié)晶法提純苯甲酸時，為除去雜質(zhì)和防止苯甲酸析出，應(yīng)該趁熱過濾

C．制備乙酸乙酯時，為除去乙酸乙酯中的乙酸，用氫氧化鈉溶液收集產(chǎn)物

D．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并驗(yàn)證其性質(zhì)時，將產(chǎn)生的氣體通入到NaOH溶液中除去雜質(zhì)

6．下列說法中正確的是()

A．凡能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定是醛

B．在氧氣中燃燒時只生成CO2和H2O的物質(zhì)一定是烴

C．苯酚有弱酸性，俗稱石炭酸，因此它是一種羧酸

D．75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒

7．分子式為C5H10O的醛類物質(zhì)，其同分異構(gòu)體有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種

8．碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應(yīng)為：

下列說法錯誤的是

A．碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)

B．碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種

C．上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

D．1

mol碳酸亞乙酯最多可消耗2

mol

NaOH

9．有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是

（）

A．有機(jī)物M既能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色，且反應(yīng)類型相同

B．與有機(jī)物M具有相同的官能團(tuán)，且不包括M的同分異構(gòu)體有3種

C．1mol有機(jī)物M與足量氫氣反應(yīng)，消耗氫氣4mol

D．有機(jī)物M能發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應(yīng)

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．4.6gC2H5OH與6.0gCH3COOH反應(yīng)，生成的CH3COOC2H3分子數(shù)目為0.1NA

B．98gH2SO4含有2NA個H+和NA個SO42—

C．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NA

D．25℃時，1LpH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.02NA

11．合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：

下列說法正確的是（）

A．物質(zhì)X在空氣中不易被氧化

B．物質(zhì)Z的分子式為C13H14O3

C．物質(zhì)Y可以發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)

D．等物質(zhì)的量的Y、Z分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為2：1

12．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有關(guān)化合物X、Y的說法不正確的是（）

A．X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)

B．1molX最多能與3

mol

NaOH反應(yīng)

C．Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X

D．相對分子質(zhì)量M(X)－M(Y)＝42

13．下列關(guān)于乙酸和乙醇說法正確的是

A．都難溶于水

B．都能使石蕊試液變紅

C．都能與鈉反應(yīng)

D．相互間不能發(fā)生反應(yīng)

14．有機(jī)化學(xué)知識在生活中應(yīng)用廣泛。下列說法不正確的是

A．甘油加水做護(hù)膚劑

B．苯酚有毒，可以制成藥皂，具有殺菌消毒的功效

C．青霉素有阻止各種細(xì)菌生長的功能，人人可以直接使用

D．福爾馬林是甲醛的水溶液，具有殺菌防腐能力，不可用于保鮮魚、肉等

二、填空題

15．某種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）A跟過量NaOH溶液完全反應(yīng)時，A和參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量之比為__________________。

（2）A跟新制的Cu(OH)2反應(yīng)時，A和被還原的Cu(OH)2的物質(zhì)的量之比為___________________________。

（3）A在濃H2SO4作用下，若發(fā)生分子內(nèi)脫水，所生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

16．已知有機(jī)物A~F有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①A的分子式為C8H16O2；

②C分子中只有1個甲基；

③B、E

互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，且均能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，④又已知醇在濃硫酸、加熱條件下能發(fā)生以下類似的反應(yīng)：

⑤

F能使溴水褪色，G為高分子化合物。

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）C可能發(fā)生的反應(yīng)有______________________

(填序號)。

①取代反應(yīng)

②加成反應(yīng)

③加聚反應(yīng)

④氧化反應(yīng)

（2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________________。

寫出F與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式___________________。

（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。

B+C→A：_________

C→D：_________

F→G：____________

17．紅外光譜、質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的重要方法之一。

（1）在研究的化合物分子中——所處環(huán)境完全相同的氫原子在PMR譜中出現(xiàn)同一種信號峰。如(CH3)2CHCH2CH3在PMR譜中有4種信號峰。又如CH3－CHBr＝CHX存在著如下的兩種不同空間結(jié)構(gòu)：、因此CH3－CHBr＝CHX的PMR譜上會出現(xiàn)氫原子的四種不同信號峰。在測定CH3CH＝CHCl時，能得到氫原子給出的6種信號峰。由此可推斷該有機(jī)物一定存在_____種不同的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式分別為：_________________________________。

（2）有機(jī)化合物A含碳77.8%，氫為7.40%，其余為氧，A的相對分子質(zhì)量為甲烷的6.75倍。

①通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式____________

②紅外光譜測定，A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基。在常溫下A可與濃溴水反應(yīng)，1molA最多可與2molBr2作用，據(jù)此確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)有____種，寫出其中一種與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

三、元素或物質(zhì)推斷題

18．化學(xué)式為C8H10O的化合物A具有如下性質(zhì)：①A+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡

②A+RCOOH有香味的產(chǎn)物

③A苯甲酸

④催化脫氫產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

⑤脫水反應(yīng)的產(chǎn)物，經(jīng)聚合反應(yīng)可制得一種塑料制品(它是目前造成“白色污染”主要的污染源之一)。

試回答：

（1）根據(jù)上述信息，對該化合物的結(jié)構(gòu)?可作出的判斷是___________。

a．苯環(huán)上直接連有羥基

b．肯定有醇羥基

c．苯環(huán)側(cè)鏈末端有甲基

d．肯定是芳香烴

（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式____________________。

（3）A和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

四、實(shí)驗(yàn)題

19．為研究乙醇結(jié)構(gòu)及其部分的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。完成下列問題：

Ⅰ．用如圖裝置來推測乙醇的結(jié)構(gòu)式。

(1)實(shí)驗(yàn)中鈉需要粉碎成很小的顆粒，其原因是

_______________________________。

(2)兩次實(shí)驗(yàn)平均用乙醇1.15g，收集到H2體積平均為0.28L(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可推測H2來自乙醇分子中________(填名稱)的氫原子。

(3)盛裝乙醇的玻璃儀器是________________________

Ⅱ．利用下列裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)其產(chǎn)物，其中C裝置的試管中盛有無水乙醇。(固定和夾持裝置已略去)

(4)裝置A圓底燒瓶內(nèi)的固體物質(zhì)是_____，B中的試劑是_____C的作用是______。

(5)本實(shí)驗(yàn)中需要加熱的裝置有_________________

(填裝置下的字母)。

(6)寫出D處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

(7)檢驗(yàn)E中的生成物需要的試劑為______________________。

五、計(jì)算題

20．有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成?，F(xiàn)取2.3

g

A與2.8

L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）。將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7

g，堿石灰增重2.2

g。回答下列問題：

（1）2.3

g

A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少_____?

（2）通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式_____。

21．（6分）根據(jù)烷、烯、炔烴燃燒的反應(yīng)方程式，有人總結(jié)出以下規(guī)律：

對于烷烴有：n(烷烴)=n(H2O)?n(CO2)，對于烯烴有n(H2O)?n(CO2)=0，對于炔烴有

n(炔烴)=n(CO2)?n(H2O)。請回答下列問題：

(1)某混合氣體由C2H6和C3H4組成。將1.0L混合氣在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生的CO2體積比水蒸氣多0.2L(相同狀況下測定)，通過計(jì)算確定C2H6的體積。(請寫出計(jì)算過程)

(2)某混合氣由烯烴和烷烴或烯烴和炔烴組成。組成中可能是兩種氣體，也可能是多種氣體。將1.0L混合氣在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生3.0LCO2和2.4L水蒸氣(相同狀況下測定)。試判斷混合氣是由烯烴和

兩類烴組成，其體積比為。

參考答案

1．C

2．D

3．D

4．D

5．C

6．D

7．B

8．A

9．C

10．C

11．D

12．C

13．C

14．C

15．1:2

1:2

16．①④

CH3CH2CH2COOH

CH3CH2CHBrCH2Br

(CH3)2CHCOOH+CH3CH2CH2CH2OH(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2CH3+H2O

2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O

nCH3CH2CH=CH2

17．2

和

C7H8O

或

18．b

c

+2Na→2+H2↑

19．增大接觸面以提高反應(yīng)速率

羥基

分液漏斗

MnO2

濃硫酸

預(yù)熱反應(yīng)混合氣體

(提供乙醇蒸氣)

CD

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液)

20．n(H)=0.3mol；n(C)=0.1mol

C2H6O

21．⑴混合氣體中C2H6的體積為0.4L。(3分，若無計(jì)算過程，只有答案，則給1分)

(2)炔烴（1分）

2：3

(2分)

第四篇：【人教版】高中化學(xué)選修5知識點(diǎn)總結(jié)：第二章烴和鹵代烴

第二章 烴和鹵代烴

課標(biāo)要求

1.以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的差異。2.了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及應(yīng)用。

3.了解鹵代烴的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及它們與其他有機(jī)物的相互聯(lián)系。4.了解加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)。

5.舉例說明烴類物質(zhì)在有機(jī)合成和有機(jī)化工中的重要作用。要點(diǎn)精講

一、幾類重要烴的代表物比較 1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

2、化學(xué)性質(zhì)（1）甲烷

化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑（如KMnO4）等一般不起反應(yīng)。①氧化反應(yīng)

甲烷在空氣中安靜的燃燒，火焰的顏色為淡藍(lán)色。其燃燒熱為890kJ/mol，則燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）

CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol ②取代反應(yīng)：有機(jī)物物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)。甲烷與氯氣的取代反應(yīng)分四步進(jìn)行： 第一步：CH4+Cl2第二步：CH3Cl+ Cl2第三步：CH2Cl2+ Cl2第四步：CHCl3+Cl

2CH3Cl+HCl CH2Cl2+HCl CHCl3+HCl CCl4+HCl 甲烷的四種氯代物均難溶于水，常溫下，只有CH3Cl是氣態(tài)，其余均為液態(tài)，CHCl3俗稱氯仿，CCl4又叫四氯化碳，是重要的有機(jī)溶劑，密度比水大。

（2）乙烯

①與鹵素單質(zhì)X2加成 CH2＝CH2＋X2→CH2X—CH2X ②與H2加成

催化劑 △ CH2＝CH2＋H2 ③與鹵化氫加成

CH3—CH3

CH2＝CH2＋HX→CH3—CH2X ④與水加成

CH2＝CH2＋H2O????CH3CH2OH ⑤氧化反應(yīng)

①常溫下被氧化，如將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去。⑥易燃燒

??2CO2+2H2O現(xiàn)象（火焰明亮，伴有黑煙）CH2＝CH2＋3O2??點(diǎn)燃催化劑⑦加聚反應(yīng)

二、烷烴、烯烴和炔烴

1．概念及通式

（1）烷烴：分子中碳原子之間以單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子結(jié)合的飽和烴，其通式為：CnH2n＋2（n≥l）。

（2）烯烴：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴，分子通式為：CnH2n（n≥2）。

（3）炔烴：分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴，分子通式為：CnH2n－2（n≥2）。

2．物理性質(zhì)

（1）狀態(tài)：常溫下含有1～4個碳原子的烴為氣態(tài)烴，隨碳原子數(shù)的增多，逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài)。

（2）沸點(diǎn)：①隨著碳原子數(shù)的增多，沸點(diǎn)逐漸升高。

②同分異構(gòu)體之間，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。

（3）相對密度：隨著碳原子數(shù)的增多，相對密度逐漸增大，密度均比水的小。

（4）在水中的溶解性：均難溶于水。3．化學(xué)性質(zhì)

（1）均易燃燒，燃燒的化學(xué)反應(yīng)通式為：

（2）烷烴難被酸性KMnO4溶液等氧化劑氧化，在光照條件下易和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)。

（3）烯烴和炔烴易被酸性KMnO4溶液等氧化劑氧化，易發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)。

三、苯及其同系物 1．苯的物理性質(zhì)

2.苯的結(jié)構(gòu)

（1）分子式：C6H6，結(jié)構(gòu)式：，結(jié)構(gòu)簡式：_或。

（2）成鍵特點(diǎn)：6個碳原子之間的鍵完全相同，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵。

（3）空間構(gòu)形：平面正六邊形，分子里12個原子共平面。

3．苯的化學(xué)性質(zhì)：可歸結(jié)為易取代、難加成、易燃燒，與其他氧化劑一般不能發(fā)生反應(yīng)。

4、苯的同系物（1）概念：苯環(huán)上的氫原子被烷基取代的產(chǎn)物。通式為：CnH2n－6（n≥6）。（2）化學(xué)性質(zhì)（以甲苯為例）

①氧化反應(yīng)：甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)對烷基的影響使其取代基易被氧化。

②取代反應(yīng)

a．苯的同系物的硝化反應(yīng)

b．苯的同系物可發(fā)生溴代反應(yīng) 有鐵作催化劑時：

光照時：

5．苯的同系物、芳香烴、芳香族化合物的比較（1）異同點(diǎn) ①相同點(diǎn)：

a．都含有碳、氫元素； b．都含有苯環(huán)。②不同點(diǎn)：

a．苯的同系物、芳香烴只含有碳、氫元素，芳香族化合物還可能含有O、N等其他元素。

b．苯的同系物含一個苯環(huán)，通式為CnH2n－6；芳香烴含有一個或多個苯環(huán)；芳香族化合物含有一個或多個苯環(huán)，苯環(huán)上可能含有其他取代基。

（2）相互關(guān)系

6.含苯環(huán)的化合物同分異構(gòu)體的書寫（1）苯的氯代物

①苯的一氯代物只有1種：

②苯的二氯代物有3種：（2）苯的同系物及其氯代物

①甲苯（C7H8）不存在同分異構(gòu)體。[來源:Zxxk.Com] ②分子式為C8H10的芳香烴同分異構(gòu)體有4種：

③甲苯的一氯代物的同分異構(gòu)體有4種

四、烴的來源及應(yīng)用

五、鹵代烴

1．鹵代烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：鹵素原子是鹵代烴的官能團(tuán)。C—X之間的共用電子對偏向X，形成一個極性較強(qiáng)的共價鍵,分子中C—X鍵易斷裂。2．鹵代烴的物理性質(zhì)

（1）溶解性：不溶于水，易溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑。

（2）狀態(tài)、密度：CH3Cl常溫下呈氣態(tài)，C2H5Br、CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下呈液態(tài)且密度>（填“>”或“<”）1 g/cm3。3．鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)（以CH3CH2Br為例）（1）取代反應(yīng)

①條件：強(qiáng)堿的水溶液，加熱

②化學(xué)方程式為：

4．鹵代烴對環(huán)境的污染

（1）氟氯烴在平流層中會破壞臭氧 層，是造成臭氧 空洞的罪魁禍?zhǔn)?。?）氟氯烴破壞臭氧層的原理

①氟氯烴在平流層中受紫外線照射產(chǎn)生氯原子 ②氯原子可引發(fā)損耗臭氧的循環(huán)反應(yīng)：

③實(shí)際上氯原子起了催化作用

2．檢驗(yàn)鹵代烴分子中鹵素的方法（X表示鹵素原子）（1）實(shí)驗(yàn)原理

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：①取少量鹵代烴；②加入NaOH溶液；③加熱煮沸；④冷卻；⑤加入稀硝酸酸化；⑥加入硝酸銀溶液；⑦根據(jù)沉淀（AgX）的顏色（白色、淺黃色、黃色）可確定鹵族元素（氯、溴、碘）。

（3）實(shí)驗(yàn)說明：①加熱煮沸是為了加快水解反應(yīng)的速率，因?yàn)椴煌柠u代烴水解的難易程度不同。

②加入稀HNO3酸化的目的：中和過量的NaOH，防止NaOH與AgNO3反應(yīng)生成的棕黑色Ag2O沉淀干擾對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察；檢驗(yàn)生成的沉淀是否溶于稀硝酸。

（4）量的關(guān)系：據(jù)R—X～NaX～AgX,1 mol一鹵代烴可得到1 mol鹵化銀（除F外）沉淀，常利用此量的關(guān)系來定量測定鹵代烴。

第五篇：高中化學(xué)選修4知識點(diǎn)歸納總結(jié)

高中化學(xué)選修4知識點(diǎn)歸納總結(jié) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量

一、焓變 反應(yīng)熱 1．反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量

2．焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（1）.符號： △H（2）.單位：kJ/mol 3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱)△H 為―—‖或△H <0吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。（吸熱>放熱）△H 為―+‖或△H >0☆ 常見的放熱反應(yīng)：① 所有的燃燒反應(yīng) ② 酸堿中和反應(yīng) ③ 大多數(shù)的化合反應(yīng) ④ 金屬與酸的反應(yīng) ⑤ 生石灰和水反應(yīng) ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等☆ 常見的吸熱反應(yīng)：① 晶體Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應(yīng) ③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng) ④ 銨鹽溶解等

二、熱化學(xué)方程式 書寫化學(xué)方程式注意要點(diǎn): ①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示）③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時的溫度和壓強(qiáng)。④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù) ⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍；反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H改變符號，數(shù)值不變

三、燃燒熱1．概念：25 ℃，101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。※注意以下幾點(diǎn)：①研究條件：101 kPa②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。③燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol④研究內(nèi)容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）

四、中和熱1．概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。2．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時的中和熱小于57.3kJ/mol。

4．中和熱的測定實(shí)驗(yàn)

五、蓋斯定律1．內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)，如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。

第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

一、化學(xué)反應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)速率（v）⑴ 定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化⑵ 表示方法：單位時間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示⑶ 計(jì)算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間）單位：mol/（L?s）⑷ 影響因素：① 決定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素）② 條件因素（外因）：反應(yīng)所處的條件

外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的變化規(guī)律 條件變化 反應(yīng)物的濃度 大

減小

氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng) 大

減

單位體積里的總數(shù)目減少，百分?jǐn)?shù)不變

減小 增

單位體積里的總數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變

增大

單位體積里的總數(shù)目減少，百分?jǐn)?shù)不變

減小 增

活化分子的量的變化

單位體積里的總數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變

反應(yīng)速率的變化 增大 小

反應(yīng)物的溫度 高

降低

反應(yīng)物的催化劑 用

撤去

其他

劑等

※注意：（1）、參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。（2）、惰性氣體對于速率的影響 ①恒溫恒容時：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變②恒溫恒體時：充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢

二、化學(xué)平衡

（一）1.定義：化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種―平衡‖，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。

2、化學(xué)平衡的特征逆（研究前提是可逆反應(yīng)）等（同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等）動（動態(tài)平衡）定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）變（條件改變，平衡發(fā)生變化）

3、判斷平衡的依據(jù)判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)

例舉反應(yīng)

mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g)①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定

混合物體系中

各成分的含量

④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定

①在單位時間內(nèi)消耗了m molA同時生成m molA，即V(正)=V(逆)②在單位時間內(nèi)消耗了n molB同時消耗了p molC，則正、逆反應(yīng) 速率的關(guān)系

③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)④在單位時間內(nèi)生成n molB，同時消耗了q molD，因均指V(逆)①m+n≠p+q時，總壓力一定（其他條件一定）

壓強(qiáng)

②m+n=p+q時，總壓力一定（其他條件一定）

不一定平衡平衡 不一定平衡 不一定平衡 V(正)=V(逆)

不一定平衡 ②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 ③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定

平衡平衡平衡

光，電磁波，超聲波，固體反應(yīng)物顆粒的大小，溶

有影響

百分?jǐn)?shù)劇減，單位體積里的總數(shù)目劇減

劇減 使

百分?jǐn)?shù)劇增，單位體積里的總數(shù)目劇增

劇增

百分?jǐn)?shù)減少，單位體積里的總數(shù)目減少

減小 升

百分?jǐn)?shù)增大，單位體積里的總數(shù)目增多

增大

平衡

平衡 混合氣體平均相對分子質(zhì)量Mr ①M(fèi)r一定時，只有當(dāng)m+n≠p+q時 ②Mr一定時，但m+n=p+q時

平衡 不一定平衡平衡 不一定平衡平衡 溫度 體系的密度 其他 任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時（其他不變）密度一定

如體系顏色不再變化等

（二）影響化學(xué)平衡移動的因素

1、濃度對化學(xué)平衡移動的影響（1）影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動（3）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動。

2、溫度對化學(xué)平衡移動的影響影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，溫度降低會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。

3、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，會使平衡向著體積縮小方向移動；減小壓強(qiáng)，會使平衡向著體積增大方向移動。注意：（1）改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似4.催化劑對化學(xué)平衡的影響：由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時間_。5.勒夏特列原理（平衡移動原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強(qiáng)，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。

三、化學(xué)平衡常數(shù)

（一）定義：在一定溫度下，當(dāng)一個反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。符號：K

（二）使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：

1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

2、K只與溫度（T）關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是―1‖而不代入公式。

4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。

（三）化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:

1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。

2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進(jìn)行建立平衡。（Q：濃度積）Q〈K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;Q=K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài);Q〉K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)＊

四、等效平衡

1、概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。

2、分類（1）定溫，定容條件下的等效平衡第一類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)：必須要保證化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與原來相同；同時必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來相同。第二類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來相同即可視為二者等效。（2）定溫，定壓的等效平衡只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。

五、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

1、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向：（1）熵:物質(zhì)的一個狀態(tài)函數(shù)，用來描述體系的混亂度，符號為S.單位：J???mol-1?K-1(2)體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導(dǎo)致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應(yīng)方向判斷的依據(jù)。.（3）同一物質(zhì)，在氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)

2、反應(yīng)方向判斷依據(jù) 在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的判讀依據(jù)為： ΔH-TΔS〈0 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行ΔH-TΔS=0 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)ΔH-TΔS〉0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行注意：（1）ΔH為負(fù)，ΔS為正時，任何溫度反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行（2）ΔH為正，ΔS為負(fù)時，任何溫度反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行

第三章 水溶液中的離子平衡

一、弱電解質(zhì)的電離

1、定義：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

弱電解質(zhì)： 在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：

電解質(zhì)——離子化合物或共價化合物 非電解質(zhì)——共價化合物

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)

③強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4 為強(qiáng)電解質(zhì)）——電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解性無關(guān)。

3、電離平衡：在一定的條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成 離子的速率 和離子結(jié)合成 時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。

4、影響電離平衡的因素：

A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。

B、濃度：濃度越大，電離程度 越小 ；溶液稀釋時，電離平衡向著電離的方向移動。C、同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會 減弱 電離。D、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，有利于電離。

9、電離方程式的書寫：用可逆符號 弱酸的電離要分布寫（第一步為主）

10、電離常數(shù)：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù)，（一般用Ka表示酸，Kb表示堿。）

表示方法：AB11、影響因素：

a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。

b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO

A++B-Ki=[ A+][ B-]/[AB]

二、水的電離和溶液的酸堿性

1、水電離平衡：:

水的離子積：KW = c[H+]·c[OH-] 25℃時, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L;KW = [H+]·[OH-] = 1*10-14 注意：KW只與溫度有關(guān)，溫度一定，則KW值一定 KW不僅適用于純水，適用于任何溶液（酸、堿、鹽）

2、水電離特點(diǎn)：（1）可逆（2）吸熱（3）極弱

3、影響水電離平衡的外界因素： ①酸、堿 ：抑制水的電離 KW〈1*10-14 ②溫度：促進(jìn)水的電離（水的電離是 吸 熱的）③易水解的鹽：促進(jìn)水的電離 KW 〉 1*10-14

4、溶液的酸堿性和pH：

（1）pH=-lgc[H+]（2）pH的測定方法：

酸堿指示劑—— 甲基橙、石蕊、酚酞。

變色范圍：甲基橙 3.1~4.4（橙色）石蕊5.0~8.0（紫色）酚酞8.2~10.0（淺紅色）pH試紙 —操作 玻璃棒蘸取未知液體在試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比即可。

注意：①事先不能用水濕潤PH試紙；②廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或范圍 三、混合液的pH值計(jì)算方法公式

1、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸的混合：（先求[H+]混：將兩種酸中的H+離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它）[H+]混 =（[H+]1V1+[H+]2V2）/（V1+V2）

2、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿的混合：（先求[OH-]混：將兩種酸中的OH離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它）[OH-]混＝（[OH-]1V1+[OH-]2V2）/（V1+V2）(注意 :不能直接計(jì)算[H+]混)

3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合：（先據(jù)H+ + OH-==H2O計(jì)算余下的H+或OH-，①H+有余，則用余下的H+數(shù)除以溶液總體積求[H+]混；OH-有余，則用余下的OH-數(shù)除以溶液總體積求[OH-]混，再求其它）

四、稀釋過程溶液pH值的變化規(guī)律：

1、強(qiáng)酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀=pH原+ n（但始終不能大于或等于7）

2、弱酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀〈pH原+n（但始終不能大于或等于7）

3、強(qiáng)堿溶液：稀釋10n倍時，pH稀=pH原－n（但始終不能小于或等于7）

4、弱堿溶液：稀釋10n倍時，pH稀〉pH原－n（但始終不能小于或等于7）

5、不論任何溶液，稀釋時pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液無限稀釋后pH均接近7

6、稀釋時，弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變化得慢，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿變化得快。

五、強(qiáng)酸（pH1）強(qiáng)堿（pH2）混和計(jì)算規(guī)律

1、若等體積混合

pH1+pH2=14 則溶液顯中性pH=7 pH1+pH2≥15 則溶液顯堿性pH=pH2-0.3 pH1+pH2≤13 則溶液顯酸性pH=pH1+0.3

2、若混合后顯中性

pH1+pH2=14 V酸：V堿=1：1 pH1+pH2≠14 V酸：V堿=1：10〔14-（pH1+pH2）〕

六、酸堿中和滴定：

1、中和滴定的原理

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 實(shí)質(zhì)：H++OH—=H2O 即酸能提供的H+和堿能提供的OH-物質(zhì)的量相等。

2、中和滴定的操作過程：

（1）儀②滴定管的刻度，O刻度在 上，往下刻度標(biāo)數(shù)越來越大，全部容積 大于 它的最大刻度值，因?yàn)橄露擞幸徊糠譀]有刻度。滴定時，所用溶液不得超過最低刻度，不得一次滴定使用兩滴定管酸（或堿），也不得中途向滴定管中添加。②滴定管可以讀到小數(shù)點(diǎn)后 一位。

（2）藥品：標(biāo)準(zhǔn)液；待測液；指示劑。（3）準(zhǔn)備過程：

準(zhǔn)備：檢漏、洗滌、潤洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面。（洗滌：用洗液洗→檢漏：滴定管是否漏水→用水洗→用標(biāo)準(zhǔn)液洗（或待測液洗）→裝溶液→排氣泡→調(diào)液面→記數(shù)據(jù)V(始)（4）試驗(yàn)過程

3、酸堿中和滴定的誤差分析

誤差分析：利用n酸c酸V酸=n堿c堿V堿進(jìn)行分析

式中：n——酸或堿中氫原子或氫氧根離子數(shù)；c——酸或堿的物質(zhì)的量濃度； V——酸或堿溶液的體積。當(dāng)用酸去滴定堿確定堿的濃度時，則：

c堿= 上述公式在求算濃度時很方便，而在分析誤差時起主要作用的是分子上的V酸的變化，因?yàn)樵诘味ㄟ^程中c酸為標(biāo)準(zhǔn)酸，其數(shù)值在理論上是不變的，若稀釋了雖實(shí)際值變小，但體現(xiàn)的卻是V酸的增大，導(dǎo)致c酸偏高；V堿同樣也是一個定值，它是用標(biāo)準(zhǔn)的量器量好后注入錐形瓶中的，當(dāng)在實(shí)際操作中堿液外濺，其實(shí)際值減小，但引起變化的卻是標(biāo)準(zhǔn)酸用量的減少，即V酸減小，則c堿降低了；對于觀察中出現(xiàn)的誤差亦同樣如此。綜上所述，當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸來測定堿的濃度時，c堿的誤差與V酸的變化成正比，即當(dāng)V酸的實(shí)測值大于理論值時，c堿偏高，反之偏低。

同理，用標(biāo)準(zhǔn)堿來滴定未知濃度的酸時亦然。

七、鹽類的水解（只有可溶于水的鹽才水解）

1、鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。

2、水解的實(shí)質(zhì)： 水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合,破壞水的電離，是平衡向右移動，促進(jìn)水的電離。

3、鹽類水解規(guī)律：

①有 弱 才水解，無弱不水解，越弱越水解；誰 強(qiáng)顯誰性，兩弱都水解，同強(qiáng)顯中性。

②多元弱酸根，濃度相同時正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強(qiáng)。(如:Na2CO3 ＞NaHCO3)

4、鹽類水解的特點(diǎn)：（1）可逆（與中和反應(yīng)互逆）（2）程度?。?）吸熱

5、影響鹽類水解的外界因素：

①溫度：溫度越 高 水解程度越大（水解吸熱，越熱越水解）②濃度：濃度越小，水解程度越 大（越稀越水解）

③酸堿：促進(jìn)或抑制鹽的水解（H+促進(jìn) 陰離子 水解而 抑制 陽離子水解；OH-促進(jìn)陽離子水解而抑制陰離子水解）

6、酸式鹽溶液的酸堿性：

①只電離不水解：如HSO4-顯 酸 性

②電離程度＞水解程度，顯 酸 性（如: HSO3-、H2PO4-）③水解程度＞電離程度，顯 堿 性（如：HCO3-、HS-、HPO42-）

7、雙水解反應(yīng)：

（1）構(gòu)成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)。雙水解反應(yīng)相互促進(jìn)，水解程度較大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

（2）常見的雙水解反應(yīng)完全的為：Fe3+、Al3+與AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；S2-與NH4+；CO32-(HCO3-)與NH4+其特點(diǎn)是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：2Al3+ + 3S2-+ 6H2O == 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑

8、鹽類水解的應(yīng)用： 水解的應(yīng)用

1、凈水

實(shí)例 明礬凈水

原理

Al3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+

2、去油污

用熱堿水冼油污物品 CO32-+H2O HCO3-+OH-

①配制FeCl3溶液時常加

3、藥品的保存 入少量鹽酸

②配制Na2CO3溶液時常加入少量NaOH

Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

CO32-+H2O HCO3-+OH-

若不然，則：

由MgCl2·6H2O制無水

4、制備無水鹽 MgCl2 在HCl氣流中加熱

MgCl2·6H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2O Mg(OH)2 MgO+H2O

用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合

5、泡沫滅火器 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

6、比較鹽溶液中離子濃度的大小

比較NH4Cl溶液中離子濃度的大小

NH4++H2O NH3·H2O+H+ c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)-

9、水解平衡常數(shù)（Kh）

對于強(qiáng)堿弱酸鹽：Kh =Kw/Ka(Kw為該溫度下水的離子積，Ka為該條件下該弱酸根形成的弱酸的電離平衡常數(shù))對于強(qiáng)酸弱堿鹽：Kh =Kw/Kb（Kw為該溫度下水的離子積，Kb為該條件下該弱堿根形成的弱堿的電離平衡常數(shù)）

電離、水解方程式的書寫原則

1、多元弱酸（多元弱酸鹽）的電離（水解）的書寫原則：分步書寫

注意：不管是水解還是電離，都決定于第一步，第二步一般相當(dāng)微弱。

2、多元弱堿（多元弱堿鹽）的電離（水解）書寫原則：一步書寫

八、溶液中微粒濃度的大小比較

☆☆基本原則：抓住溶液中微粒濃度必須滿足的三種守恒關(guān)系：

①電荷守恒：:任何溶液均顯電 中 性，各陽離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和＝各陰離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和

②物料守恒:（即原子個數(shù)守恒或質(zhì)量守恒）

某原子的總量(或總濃度)＝其以各種形式存在的所有微粒的量(或濃度)之和 ③質(zhì)子守恒：即水電離出的H+濃度與OH-濃度相等。

九、難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的一些常見知識（1）溶解度 小于 0.01g的電解質(zhì)稱難溶電解質(zhì)。

（2）反應(yīng)后離子濃度降至1*10-5以下的反應(yīng)為完全反應(yīng)。如酸堿中和時[H+]降至10-7mol/L<10-5mol/L，故為完全反應(yīng)，用―=‖，常見的難溶物在水中的離子濃度均遠(yuǎn)低于10-5mol/L，故均用―=‖。

（3）難溶并非不溶，任何難溶物在水中均存在溶解平衡。

（4）掌握三種微溶物質(zhì)：CaSO4、Ca(OH)

2、Ag2SO4（5）溶解平衡常為吸熱，但Ca(OH)2為放熱，升溫其溶解度減少。

（6）溶解平衡存在的前提是：必須存在沉淀，否則不存在平衡。

2、溶解平衡方程式的書寫

注意在沉淀后用(s)標(biāo)明狀態(tài)，并用― ‖。如：Ag2S(s)2Ag+(aq）+ S2-(aq)

3、沉淀生成的三種主要方式

（1）加沉淀劑法：Ksp越小（即沉淀越難溶），沉淀越完全；沉淀劑過量能使沉淀更完全。

（2）調(diào)pH值除某些易水解的金屬陽離子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。

（3）氧化還原沉淀法：

（4）同離子效應(yīng)法

4、沉淀的溶解：

沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移動。常采用的方法有：①酸堿；②氧化還原；③ 沉淀轉(zhuǎn)化。

5、沉淀的轉(zhuǎn)化：

溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度 更小 的。

如：AgNO3 AgCl(白色沉淀)AgBr（淡黃色）AgI（黃色）Ag2S（黑色）

6、溶度積（KSP）

1、定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。

2、表達(dá)式：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)KSP= [c(An+)]m ?[c(Bm-)]n

3、影響因素：

外因：①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

4、溶度積規(guī)則

QC（離子積）〉KSP 有沉淀析出 QC= KSP平衡狀態(tài) QC〈KSP 飽和，繼續(xù)溶解 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第一節(jié) 原電池 原電池：

1、概念：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

2、組成條件：①兩個活潑性不同的電極② 電解質(zhì)溶液③ 電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路

3、電子流向：外電路： 負(fù) 極——導(dǎo)線—— 正 極

內(nèi)電路：鹽橋中 陰 離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中 陽 離子移向正極的電解質(zhì)溶液。

4、電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：

負(fù)極： 氧化反應(yīng)： Zn－2e＝Zn2＋（較活潑金屬）正極： 還原反應(yīng)： 2H＋＋2e＝H2↑（較不活潑金屬）總反應(yīng)式： Zn+2H+=Zn2++H2↑

5、正、負(fù)極的判斷：

（1）從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極；或金屬為負(fù)極，非金屬為正極。（2）從電子的流動方向 負(fù)極流入正極（3）從電流方向 正極流入負(fù)極

（4）根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動方向 陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①__溶解的一極為負(fù)極② 增重或有氣泡一極為正極 第二節(jié) 化學(xué)電池

1、電池的分類：化學(xué)電池、太陽能電池、原子能電池

2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

3、化學(xué)電池的分類： 一次電池、二次電池、燃料電池 一、一次電池

1、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等 二、二次電池

1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。

2、電極反應(yīng)：鉛蓄電池

放電：負(fù)極（鉛）： Pb＋－2e-＝PbSO4↓

正極（氧化鉛）： PbO2＋4H+＋＋2e-＝PbSO4↓＋2H2O 充電：陰極： PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋

陽極： PbSO4＋2e-＝Pb＋

兩式可以寫成一個可逆反應(yīng)： PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4↓＋2H2O

3、目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池

三、燃料電池

1、燃料電池： 是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池

2、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負(fù)極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時：

負(fù)極：2H2－4e-=4H+ 正極：O2＋4e-+4H+ =2H2O 當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時：

負(fù)極： 2H2＋4OH-－4e-＝4H2O 正極：O2＋2H2O＋4 e-＝4OH-另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷(燃料)和氧氣(氧化劑)。電極反應(yīng)式為：

負(fù)極：CH4＋10OH－－8e--＝ ＋7H2O； 正極：4H2O＋2O2＋8e-＝8OH-。

電池總反應(yīng)式為：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O

3、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低

四、廢棄電池的處理：回收利用 第三節(jié) 電解池

一、電解原理

1、電解池： 把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 也叫電解槽

2、電解：電流(外加直流電)通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)(被動的不是自發(fā)的)的過程

3、放電：當(dāng)離子到達(dá)電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程

4、電子流向：

（電源）負(fù)極—（電解池）陰極—（離子定向運(yùn)動）電解質(zhì)溶液—（電解池）陽極—（電源）正極

5、電極名稱及反應(yīng)：

陽極：與直流電源的 正極 相連的電極，發(fā)生 氧化 反應(yīng)

陰極：與直流電源的 負(fù)極 相連的電極，發(fā)生 還原 反應(yīng)

6、電解CuCl2溶液的電極反應(yīng)： 陽極： 2Cl--2e-=Cl2(氧化)陰極： Cu2++2e-=Cu(還原)總反應(yīng)式： CuCl2 =Cu+Cl2 ↑

7、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是電解質(zhì)溶液的電解過程 ☆規(guī)律總結(jié)：電解反應(yīng)離子方程式書寫： 放電順序： 陽離子放電順序

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（指酸電離的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 陰離子的放電順序

是惰性電極時：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)是活性電極時：電極本身溶解放電

注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極（Fe、Cu)等金屬，則陽極反應(yīng)為電極材料失去電子，變成離子進(jìn)入溶液；若為惰性材料，則根據(jù)陰陽離子的放電順序，依據(jù)陽氧陰還的規(guī)律來書寫電極反應(yīng)式。

電解質(zhì)水溶液點(diǎn)解產(chǎn)物的規(guī)律 類型 電極反應(yīng)特點(diǎn)

實(shí)例

對象

電解

度

分解電解質(zhì)型 電解質(zhì)電離出的陰陽離子分別在兩極放電

CuCl2 HCl

質(zhì)

電解

減小

大

---

Cl2 放H2生成堿型 陰極：水放H2生堿 陽極：電解質(zhì)陰離子放電

NaCl

電解質(zhì)和水

解質(zhì)

生成新電

大 生

氧化

增

HCl

增

Cu

電解質(zhì)濃

pH

原

HCl 電解質(zhì)溶液復(fù)放氧陰極：電解質(zhì)陽離子放電 CuSO4 電解生酸型 陽極：水放O2生酸 質(zhì)和水 成新電解質(zhì)

小

增大

小 大

減銅

電解水型 陰極：4H+4e-== 2H2 ↑ 陽極：4OH-4e-== O2↑+ 2H2O

NaOH

水

增水

H2SO4 減

Na2SO4

變

上述四種類型電解質(zhì)分類：

（1）電解水型：含氧酸，強(qiáng)堿，活潑金屬含氧酸鹽

（2）電解電解質(zhì)型：無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物除外）（3）放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽（4）放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽

二、電解原理的應(yīng)用

1、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣

（1）、電鍍應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法（2）、電極、電解質(zhì)溶液的選擇：

陽極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進(jìn)入溶液 M— ne== M 電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液 鍍銅反應(yīng)原理

陽極(純銅)：Cu-2e-=Cu2+，陰極(鍍件)：Cu2++2e-=Cu，電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO4溶液（3）、電鍍應(yīng)用之一：銅的精煉

陽極：粗銅；陰極： 純銅電解質(zhì)溶液： 硫酸銅

3、電冶金

（1）、電冶金：使礦石中的 金屬陽離子 獲得電子，從它們的化合物中還原出來用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁

（2）、電解氯化鈉：

通電前，氯化鈉高溫下熔融：NaCl == Na + + Cl-通直流電后：陽極：2Na+ + 2e-== 2Na 陰極：2Cl-— 2e-== Cl2↑

☆規(guī)律總結(jié)：原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律

（1）若無外接電源，又具備組成原電池的三個條件。①有活潑性不同的兩個電極；②兩極用導(dǎo)線互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里；③較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（有時是與水電離產(chǎn)生的H+作用），只要同時具備這三個條件即為原電池。

（2）若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池；當(dāng)陰極為金屬，陽極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時，則為電鍍池。

（3）若多個單池相互串聯(lián)，又有外接電源時，則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。若無外接電源時，先選較活潑金屬電極為原電池的負(fù)極（電子輸出極），有關(guān)裝置為原電池，其余為電鍍池或電解池。

☆ 原電池，電解池，電鍍池的比較

原電池

性質(zhì) 類別

定義

（裝置特點(diǎn)）反應(yīng)特征

裝置特征

將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置

將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置

應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一側(cè)層其他金屬

電解池

電鍍池

自發(fā)反應(yīng) 無電源，兩級材料不同

非自發(fā)反應(yīng) 有電源，兩級材料可同可不同

兩電極連接直流電源 兩電極插入電解質(zhì)溶

非自發(fā)反應(yīng)

有電源

形成條件

極

活動性不同的兩1鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接負(fù)極；2電鍍液必須含有鍍層金屬的離子

電解質(zhì)溶液 形成閉合回路

電極名稱

屬

正極：較不活潑負(fù)極：較活潑金

液

形成閉合回路 陽極：與電源正極相連

陰極：與電源負(fù)極相

名稱同電解，但有限制條件

陽極：必須是鍍層金屬 陰極：鍍件 金屬（能導(dǎo)電非金屬）連

電極反應(yīng) 負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失去電子

陽極：氧化反應(yīng)，溶陽極：金屬電極失去電子 陰極：電鍍液中陽離子得到電子

液中的陰離子失去電子，或

電極金屬失電子

正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子的電氧腐蝕）

電子流向

負(fù)極→正極

電源負(fù)極→陰極 陰極：還原反應(yīng)，溶子或者氧氣得電子（吸液中的陽離子得到電子

同電解池

電源正極→陽極

溶液中帶電粒子的移動 動

陰離子向負(fù)極移動

聯(lián)系

在兩極上都發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 陽離子向正極移

陽離子向陰極移動 陰離子向陽極移動

同電解池

☆☆原電池與電解池的極的得失電子聯(lián)系圖：

陽極(失)e-正極（得）e-負(fù)極（失）e-陰極（得）

第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)

一、金屬的電化學(xué)腐蝕（1）金屬腐蝕內(nèi)容：

（2）金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子 失去 電子而被氧化的過程

條件 現(xiàn)象 本質(zhì) 關(guān)系 電化腐蝕

不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸 有微弱的電流產(chǎn)生

較活潑的金屬被氧化的過程

化學(xué)腐蝕

金屬與非電解質(zhì)直接接觸 無電流產(chǎn)生 金屬被氧化的過程

化學(xué)腐蝕與電化腐蝕往往同時發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴(yán)重

（4）、電化學(xué)腐蝕的分類：

析氫腐蝕——腐蝕過程中不斷有氫氣放出

①條件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強(qiáng)（水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等氣體）②電極反應(yīng)：負(fù)極: Fe – 2e-= Fe2+ 正極: 2H+ + 2e-= H2 ↑

總式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 吸氧腐蝕——反應(yīng)過程吸收氧氣 ①條件：中性或弱酸性溶液

②電極反應(yīng)：負(fù)極: 2Fe – 4e-= 2Fe2+ 正極: O2+4e-+2H2O = 4OH-總式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2 離子方程式：Fe2+ + 2OH-= Fe(OH)2 生成的 Fe(OH)2被空氣中的O2氧化，生成 Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3·x H2O（鐵銹主要成分）規(guī)律總結(jié)：

金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下： 電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防腐措施的腐蝕

防腐措施由好到壞的順序如下：

外接電源的陰極保護(hù)法＞犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法＞有一般防腐條件的腐蝕＞無防腐條件的腐蝕

二、金屬的電化學(xué)防護(hù)

1、利用原電池原理進(jìn)行金屬的電化學(xué)防護(hù)

（1）、犧牲陽極的陰極保護(hù)法

原理：原電池反應(yīng)中，負(fù)極被腐蝕，正極不變化

應(yīng)用：在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護(hù)鋼鐵設(shè)備

負(fù)極：鋅塊被腐蝕；正極：鋼鐵設(shè)備被保護(hù)

（2）、外加電流的陰極保護(hù)法

原理：通電，使鋼鐵設(shè)備上積累大量電子，使金屬原電池反應(yīng)產(chǎn)生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕

應(yīng)用：把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陰極，惰性電極作為輔助陽極，均存在于電解質(zhì)溶液中，接上外加直流電源。通電后電子大量在鋼鐵設(shè)備上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應(yīng)。

2、改變金屬結(jié)構(gòu)：把金屬制成防腐的合金

3、把金屬與腐蝕性試劑隔開：電鍍、油漆、涂油脂、表面鈍化等（3）金屬腐蝕的分類：

化學(xué)腐蝕— 金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕

電化學(xué)腐蝕— 不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應(yīng)。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。