第一篇：離子方程式書寫步驟

書寫離子方程式的基本步驟：

（1）寫：寫出配平的化學(xué)方程式。

（2）拆：把可溶性強電解質(zhì)拆成離子，其它寫分子式。

（3）刪：刪掉反應(yīng)前后不變的離子。

（4）查：檢查離子方程式等號兩邊：原子個數(shù)、電荷總數(shù)是否相

等。

例：寫出硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

(1)寫：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

(2)拆：2H+ + SO42-+ 2Na+ + 2OH-==2Na+ + SO42-+ 2H2O

(3)刪：2H++2OH-==2H2O

(4)查：H++OH-==H2O（方程式前系數(shù)為最簡單整

數(shù)比）

第二篇：離子方程式的書寫總結(jié)

常見離子方程式總結(jié)

1．Na+ H2O：2Na+ 2H2O= 2Na++2OH-+H2↑

2．Cl2+ H2O：Cl2+ H2O= H+ +Cl-+HClO

3．Na2O2+ H2O：2Na2O2+ 2H2O=4Na++4OH-+ O2↑

4．MnO2+HCl：MnO2+4 H++2Cl-=Mn2++ Cl2↑+ 2H2O

＋5.Cu+HNO3(稀)：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO↑＋4 H2O

＋＋－6.FeCl3＋SO2＋H2O：2Fe3+ SO2＋2H2O＝2Fe2+ SO42＋4H+

7.KIO3+KI＋CH3COOH：IO3-+5I-＋6CH3COOH=I2＋6CH3COO-+3 H2O

＋8.FeCl3+沸水：Fe3＋3 H2O（沸水）= Fe(OH)3（膠體）＋3 H+

9.C6H5ONa+ CO2：C6H5O-+ H2O +CO2= C6H5OH＋HCO3-

＋10.Fe+HNO3(稀,不足)：3Fe+8H++2NO3-=3 Fe 2+2NO↑＋4 H2O

＋11.Fe+HNO3(稀,過量)：Fe+4H++NO3-= Fe 3+NO↑＋2 H2O

＋－＋－12.FeBr2＋Cl2(過量)：2Fe 2+4Br＋3Cl2= 2Fe 3＋2Br2+ 6Cl

＋＋－13.FeBr2＋Cl2(不足)：2Fe 2＋Cl2＝2Fe 3+ 2Cl

－－14.Ca(ClO)2+ SO2+H2O:ClO+ SO2+H2O= HClO+ SO42＋H+

15.Mg(HCO3)2+ Ca(OH)2：Mg2++2HCO3-+ 2Ca2++4OH-= Mg(OH)2↓+ CaCO3↓+2 H2O

－－16.NH4HCO3+ NaOH(過量):NH4++ HCO3＋2OH-＝NH3·H2O+ CO32＋H2O

17.AlCl3+過量氨水：Al3+ ＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+

18．NaHCO3+ Ca(OH)2（不足）：2 HCO3-+ Ca 2++2OH-= CaCO3↓+2 H2O+ CO32-NaHCO3+ Ca(OH)2（過量）：HCO3-+ Ca 2++OH-= CaCO3↓+ H2O

19．NaHSO4+ Ba(OH)2（呈中性）：2 H++2 OH-+ SO42-+ Ba2+= BaSO4↓+2 H2ONaHSO4+ Ba(OH)2（恰好沉淀）：H++ OH-+ SO42-+ Ba2+= BaSO4↓+ H2O

20．NH4HSO4+ Ba(OH)2（等物質(zhì)的量）：NH4++ H++ SO42-+ Ba2++2 OH-= BaSO4↓+2 H2ONH4HSO4+ Ba(OH)2（物質(zhì)的量之比2:1）：2 H++ SO42-+ Ba2++2 OH-= BaSO4↓+2 H2O

21．Ca(OH)2+ CO2（不足）:Ca 2++ 2 OH-+CO2= CaCO3↓+ H2OCa(OH)2+ CO2（過量）OH-+CO2= HCO3-

22.NaOH+ CO2(不足):2 OH-+CO2= CO32-+ H2ONaOH+ CO2(過量):OH-+CO2= HCO3-

23.AlCl3+ NaOH(不足):Al3++3 OH-= Al(OH)3↓AlCl3+ NaOH(過量):Al3++4 OH-= AlO2-+2 H2O

24.NaAlO2+ HCl(不足):AlO2-+H+ + H2O= Al(OH)3↓NaAlO2+ HCl(過量):AlO2-+4H+= 4 Al3++2 H2O

25.Na2CO3+ HCl(不足):CO32-+H+= HCO3-

Na2CO3+ HCl(過量):CO32-+2H+= CO2+ H2O

26.Ca(ClO)2+ CO2(不足)+H2OCa 2++2 ClO-+ CO2+ H2O= CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+ CO2(過量)+H2OClO-+ 2CO2+ 2H2O= 2HCO3-+2H ClO

27.Ca(ClO)2+ SO2+H2OCa 2++2 ClO-+ SO2+ H2O= CaSO4↓+HClO+H ++Cl-

28.KAl(SO4)2+ Ba(OH)2(沉淀的物質(zhì)的量最大):Al3++3 SO42-+3 Ba2++6 OH-=3 BaSO4↓+2 Al(OH)3↓KAl(SO4)2+ Ba(OH)2(沉淀的質(zhì)量最大):

Al3++2 SO42-+2 Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2 H2O

29.Ca(HCO3)2+ NaOH(不足):Ca 2++ HCO3-+ OH-= CaCO3↓+ H2OCa(HCO3)2+ NaOH(過量):Ca 2++ 2HCO3-+ 2OH-= CaCO3↓+ 2H2O+ CO32-

第三篇：離子方程式的書寫教案

離子方程式的書寫教案

08化學(xué)（2）班 18號 陳雪

一、教學(xué)目標(biāo)：

1.2.3.力。知識與技能目標(biāo)：使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生條件掌握離子反應(yīng)方程式的書寫。過程與方法目標(biāo)：通過實驗探究和問題探究引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。

情感態(tài)度與價值觀目標(biāo):通過實驗探究培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力和抽象思維能

二、教學(xué)重難點：

重點：離子反應(yīng)方程式的書寫。難點：離子反應(yīng)方程式的書寫。

三、教學(xué)過程：

（新課導(dǎo)入）通過前面的學(xué)習(xí)我們知道了電離方程式的書寫以及離子反應(yīng)方程式的概念，我們把用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式，那我們怎樣正確的書寫離子方程式呢？這就是本節(jié)課我們所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。下面我們通過AgNO3中滴加NaCl溶液的反應(yīng)一起來探究。

AgNO3和NaCl都是無色的溶液，當(dāng)向盛有AgNO3的試管中滴加NaCl時，溶液由無色變成了有白色沉淀生成的懸濁液，通過初中的學(xué)習(xí)我們知道是由于AgNO3和NaCl發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)生成了AgCl沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓

下面我們分析一下這個反應(yīng)：

NaCl和AgNO3都是易溶易電離的物質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離，其電離方程式如下： NaCl = Na+ + Cl-AgNO3 = Ag+ + NO3-對于AgCl它是以固體顆粒的形式存在，我們用化學(xué)式表示；而NaNO3 是易溶易電離的物質(zhì)，在水溶液中同樣也要發(fā)生電離，即：NaNO3=Na+ NO3。

我們把NaCl、AgNO3和 NaNO3用離子形式表示，把AgCl用化學(xué)式表示，則有：

+

-Na+ + Cl-+Ag+ + NO3-= AgCl↓+ Na++ NO3-

觀察等式兩邊，我們發(fā)現(xiàn)等式兩邊均有Na和 NO3，進(jìn)而可以判斷在此反應(yīng)中這

+

-兩個離子未參加化學(xué)反應(yīng)，所以我們把它們刪掉，即該反應(yīng)為：Ag+ + Cl-=

AgCl↓，寫完后，檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)是否相等。

通過上述AgNO3和NaCl反應(yīng)的分析，我們來總結(jié)離子方程式書寫的一般步驟 1.寫 即寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl

2.拆 把易溶易電離的物質(zhì)寫成離子形式，包括強酸、強堿、鹽等；把氣體、水、弱酸、弱堿、氧化物、單質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)寫成化學(xué)式

Na+ + Cl-+Ag+ + NO3-= AgCl↓+ Na++ NO3-

3.刪

刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子

Ag+ + Cl-=

AgCl↓

4．查 檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

四、課堂練習(xí)：

上面我們講了離子方程式書寫的一般步驟，同學(xué)們在書寫的時候要注意“拆”這一步，一定要明確那些物質(zhì)要拆，那些物質(zhì)不能拆，寫完后一定要檢查，以保證離子方程式的正確性。下面請同學(xué)們寫出Zn和FeCl3，Al和H2SO4、MnO2和濃HCl反應(yīng)的離子方程式；

3Zn+ 2Fe 3+=2 Fe+3 Zn2+ 2Al+2 H+ =2Al3++ H2↑

MnO2 +（濃）4H++ 4 Cl-= Mn+ + 2Cl-+ Cl2↑ + 2H2O

作業(yè)

課后練習(xí)第6第8題。

第四篇：離子方程式的書寫教案

《離子方程式的書寫》微課教案

江西省安義中學(xué) 熊青平

說明：本微課主要介紹離子方程式的書寫。部分書寫實例在本教案中沒有寫出，但在ppt文件中有。

一、教學(xué)目標(biāo)：

使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生條件掌握離子反應(yīng)方程式的書寫。

二、教學(xué)重難點：

重點：離子反應(yīng)方程式的書寫。難點：離子反應(yīng)方程式的書寫。

三、教學(xué)過程：

（新課導(dǎo)入）通過前面的學(xué)習(xí)我們知道了電離方程式的書寫以及離子反應(yīng)方程式的概念，我們把用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式，那我們怎樣正確的書寫離子方程式呢？這就是本節(jié)課我們所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。下面我們通過CuSO4溶液和NaOH溶液的反應(yīng)一起來介紹離子方程式的書寫。

1、離子方程式書寫的一般步驟：（1）.寫 即寫出正確的化學(xué)方程式。

CuSO4 ＋ 2NaOH = Cu（OH）2↓＋ Na2SO4

（2）.拆 把易溶易電離的物質(zhì)寫成離子形式，包括強酸、強堿、可溶性的鹽等；把氣體、水、弱酸、弱堿、氧化物、單質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)寫成化學(xué)式。

Cu2＋＋ SO42-＋ 2Na＋ ＋ 2OH－= Cu（OH）2↓＋2Na＋＋ SO42-

（3）.刪 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子 Cu2＋＋2OH-= Cu（OH）2↓

（4）．查 檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

2、練一練：

（1）、碳酸鈣溶液與鹽酸反應(yīng)

CaCO3+2H=Ca+ H2O + CO2↑（2）、氧化銅溶于鹽酸

CuO+2H = Cu+H2O

3、寫離子方程式中其他要注意的問題：（例子在ppt文件中）（1）微溶物的處理：如Ca(OH)

2、CaSO4等

反應(yīng)物：①澄清:拆；②渾濁：保持化學(xué)式 生成物：保持化學(xué)式，并用“↓”符號

（2）多元弱酸的酸式根離子在離子方程式中不能拆開寫。

（3）多元強酸的酸式根離子在離子方程式中拆開寫。+

2++

2+

四、課外練習(xí)：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

1、碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)

2、碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)

3、氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸反應(yīng)

4、氫氧化鋇溶液硫酸銅溶液反應(yīng)

第五篇：高中化學(xué)離子方程式

1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O

離子方程式：CO2 + 2OH-CO32-+ H2O2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下過量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO3

離子方程式：CO2+ OH-HCO3-

3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3

離子方程式：OH-+SO2HSO3-

4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2

離子方程式：CO2+ OH-HCO3-

5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2==（NH4）2 CO3+ H2O 離子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋ ＋2H2O6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑

離子方程式：CO32-+ SO2SO32-+ CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3

離子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-

8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

離子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 離子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-

10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2 HI2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 離子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－2Fe 2＋+ I2+2 H＋

11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4離子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋

12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4離子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－

13、氯氣通入水中：Cl2+H2OHCl+HclO

離子方程式：Cl2+H2OH＋＋Cl－+HClO14、氟氣通入水中：2F2+2H2O4HF+O2↑

離子方程式：2F2+2H2O4HF+O2↑

15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O

離子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO－ + Cl－+ H2O16、FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2

離子方程式：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2 ＋6Cl－

17、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 離子方程式：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══Br2 ＋4Cl－

18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2

離子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I－2Fe3＋+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2

離子方程式：Br2＋2I－2Br－+ I220、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2+ 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3

離子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－

21、鈉與水反應(yīng)： 2Na+2H2O2NaOH +H2↑

離子方程式：2Na+2H2O2Na＋＋2OH-+H2↑

22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O2 Na [Al（OH）4]+3H2↑

離子方程式：2Al+2OH-+6H2O[Al（OH）4] －+3H2↑

23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+ Fe3 FeCl2

離子方程式：2Fe3＋＋Fe3 Fe 2＋

24、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2FeCl3+ CuCuCl2+2FeCl2

離子方程式：2Fe3＋＋CuCu2＋＋2Fe 2＋

25、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：NaHS+I2S↓+ HI+NaI

離子方程式：HS－+I2S↓+2I－

26、過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

離子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH-+O2↑

27、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O

離子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O28、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O

離子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O29、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO33AgNO3+ NO↑+ 2H2O

離子方程式：3Ag+4H＋＋NO3－3Ag＋+ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8HNO3（?。?Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O

離子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反應(yīng)：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O

離子方程式：FeS +4H＋＋2NO3－Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O32、電解飽和食鹽水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH

離子方程式：2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-

33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+ 2H2SO4

離子方程式：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋

34、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4+H2O

離子方程式：CH3COOH+NH3·H2OCH3COO－＋NH4＋+H2O35、氫氧化鎂加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH（CH3COO）2Mg+2H2O

離子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

離子方程式：Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

37、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2

離子方程式：Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓

38、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）22CaCO3↓+2H2O

離子方程式：Ca2＋＋ HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

離子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-

40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：

Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

離子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-

41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：

Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O

離子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：

Mg(HCO3)2 + Ba(OH)2Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O

離子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：

Mg(HCO3)2+ 4NaOHMg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O

離子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-

44、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：

NH4HCO3+2NaOH（過量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O

離子方程式：NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑

45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全

NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O

離子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:

NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O

離子方程式：NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：

NH4HSO3+ 2NaOHNa2SO3+ NH3·H2O+ H2O

離子方程式：NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：

2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O

離子方程式：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋

50、明礬溶液中加入過量的氨水：

2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4 離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋

51、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：

6Ba（OH）2+6KAl（SO4）26BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3 離子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓

52、大理石與鹽酸反應(yīng)制CO2氣體：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O 離子方程式：CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：

CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O

離子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O

離子方程式：CH3COOH十HCO3-CH3COO－＋CO2↑+H2O55、硫化鈉溶液中加入鹽酸: Na2S+2HCl2NaCl+ H2S↑

離子方程式：S2－+2H＋H2S↑

56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng): Ca(HCO3)2+ 2HClCaCl2+ 2CO2↑+2H2O 離子方程式：HCO3-＋H＋CO2↑+H2O57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：Na2CO3+ HClNaCl+ NaHCO3 離子方程式：CO32-＋H＋HCO3-

58、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸：

Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3

離子方程式：CO32-＋CH3COOHCH3COO－＋HCO3-

59、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：

2Na [Al（OH）4]+ H2SO42Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O

離子方程式：[Al（OH）4] －＋H＋Al（OH）3↓+H2O60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4

離子方程式：Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋

61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH

離子方程式：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-

62、硫氫化鈉的水解：NaHS+ H2OH2S+ NaOH

離子方程式：HS－+ H2OH2S+ OH－

63、實驗室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3HCl

離子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3H＋

64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：AlCl3+ 3NaHCO3Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑離子方程式：Al3＋＋3HCO3-Al（OH）3↓+3 CO2↑

65、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O離子方程式：2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 :5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O

離子方程式：2MnO4－+5NO2－+ 6H＋2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O

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