第一篇：《元素周期律》說課稿教案

《元素周期律》說課稿教案

教案欄目：化學(xué)說課稿

一、教材分析

（一）教材內(nèi)容

本節(jié)內(nèi)容選自全日制普通高級中學(xué)教科書（必修）化學(xué)第一冊第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律》第二節(jié)。教材以1~18號元素為例，從原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性幾個方面，闡述元素性質(zhì)的周期性變化，導(dǎo)出元素周期律。

（二）教材的地位和作用

本節(jié)教材的教學(xué)安排在原子結(jié)構(gòu)的教學(xué)之后，由于元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上歸納得出的，原子結(jié)構(gòu)知識是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)，如此安排，既有利于學(xué)生從本質(zhì)上認(rèn)識元素周期律，又有利于鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識。將本節(jié)教材的教學(xué)安排在元素周期表的教學(xué)之前，由于元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它建立在元素周期律的基礎(chǔ)之上。

本節(jié)教材內(nèi)容屬于基礎(chǔ)理論的教學(xué)，在學(xué)生學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；堿金屬、鹵素知識；原子結(jié)構(gòu)的理論知識等基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，揭示元素周期律的實質(zhì)。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，既能鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識，又能過渡引出元素周期表的教學(xué)，因此在本章教材中起承前啟后的作用；通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，可以促使學(xué)生對以前學(xué)過的知識進行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識；同時也能使學(xué)生以此為理論指導(dǎo)，來探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識。

（三）教學(xué)目標(biāo)

1、知識目標(biāo)

（1）使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

（2）了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

（3）認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。

2、能力目標(biāo)

（1）培養(yǎng)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)、事實進行分析、歸納和總結(jié)的能力。

（2）培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。

（3）通過引導(dǎo)學(xué)生觀察分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析問題的能力。

3、德育目標(biāo)

使學(xué)生了解元素周期律的重要意義，認(rèn)識事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律，對他們進行辯證唯物主義教育。

（四）教學(xué)的重點和難點

1、重點：（1）元素原子的核外電子排布規(guī)律

（2）元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律

（3）元素周期律的實質(zhì)

2、難點：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律

由于元素原子的核外電子排布規(guī)律是其他規(guī)律的基礎(chǔ)，元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律為判斷元素金屬性強弱提供了理論基礎(chǔ)，因此是本節(jié)教材的重點。

二、學(xué)情分析

到目前為止，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素知識；初步接觸了原子結(jié)構(gòu)的理論知識，這些為學(xué)好本節(jié)創(chuàng)造了必要條件。但本節(jié)教材內(nèi)容較抽象，理論性強，為使學(xué)生真正理解及靈活運用，須加強演練。

三、教學(xué)方法

為增強啟發(fā)性，教材不是直接給出周期律，而是通過課堂討論和邊講邊做實驗，引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實進行分析，總結(jié)歸納出周期律。

本節(jié)教材可分五步進行：

1、研究核外電子排布變化的規(guī)律性

將質(zhì)子數(shù)1~18的元素，仿照表5-5的形式，取原子序數(shù)、元素符號和原子結(jié)構(gòu)示意圖三項，依次在黑板上列出。然后向?qū)W生提問：從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個方面分析，同一橫行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點和不同點？同一縱行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點和不同點？已學(xué)過的堿金屬和鹵素按上述規(guī)律應(yīng)排入表格的什么位置？教師組織學(xué)生討論這些問題，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論，并在小結(jié)時指出：如果對質(zhì)子數(shù)大于18的元素繼續(xù)研究，同樣可以發(fā)現(xiàn)，每隔一定數(shù)目的元素，也會出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)象Na到Cl一樣從1個遞增到7個，最后到8個電子的現(xiàn)象，從而揭示核外電子排布規(guī)律的普遍性。

在以上教學(xué)過程中，適時引入“原子序數(shù)”的概念。

2、研究原子半徑變化的規(guī)律性

隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依啟發(fā)學(xué)生根據(jù)電學(xué)知識，推測當(dāng)電子層數(shù)相同時，原子內(nèi)正負(fù)電荷越多，靜電引力越大，因而次減小。然后對照教材表5-5，對有關(guān)數(shù)據(jù)進行驗證，并分析總結(jié)，得出結(jié)論。

3、研究元素主要化合價變化的規(guī)律性

組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測Li到F、Na到Cl的主要化合價。然后組織學(xué)生對照教材表5-5，驗證1~18號元素的主要化合價，并完成教材表5-8。

4、研究元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性

（1）

借鑒已學(xué)堿金屬、鹵素的知識，介紹元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。組織學(xué)生回憶分析，從哪些實驗事實可以說明堿金屬隨著原子序數(shù)的遞增金屬性逐漸增強；鹵素隨著原子序數(shù)的遞增非金屬性逐漸減弱，從而歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。

（2）

推測隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。組織學(xué)生討論并指出：當(dāng)電子層數(shù)相同時，隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)從1遞增到8（或2），原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強，因而失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，即元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

（3）

實驗驗證

對11~18號元素的金屬性、非金屬性變化進行實驗驗證及分析。建議增加金屬鈉與水反應(yīng)的實驗。鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)為邊講邊做實驗，學(xué)生通過自己動手實驗得出按鈉、鎂、鋁的順序，金屬性逐漸減弱的結(jié)論與上面的推論是一致的。教學(xué)中，通過Al2O3，Al(OH)3與酸、堿反應(yīng)的實驗引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，指出鋁雖是金屬，但已表現(xiàn)出一定的非金屬性，歸納教材表5-9。

在研究硅、磷、硫、氯等元素的性質(zhì)時，教師可和學(xué)生一起從元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱，以及跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度歸納出表5-10，從而得出從硅到氯非金屬性逐漸增強的結(jié)論。

還應(yīng)當(dāng)指出，對其他元素進行研究，如從鉀到溴，從銣到碘，也會出現(xiàn)類似的結(jié)論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。

5、概括元素周期律

組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納，總結(jié)得出元素周期律。

四、演示實驗說明和建議

［實驗5-1］

可以用鎂帶跟水反應(yīng)，不要用表面已氧化的鎂粉跟水反應(yīng)。反應(yīng)前要用砂紙擦去氧化膜，反應(yīng)時要加熱試管至水沸騰。鎂跟冷水的反應(yīng)相當(dāng)緩慢，這是由于鎂的化學(xué)性質(zhì)不如鉀、鈉活潑，并且鎂跟水反應(yīng)時在鎂的表面會形成一層難溶的氫氧化鎂薄膜，阻礙內(nèi)部金屬繼續(xù)跟水反應(yīng)。因此必須在加熱的條件下才能看到反應(yīng)迅速地進行。

鎂跟水反應(yīng)生成的氫氣量較少，不易點燃。為清楚看到氫氣泡，而不是加熱時由于水沸騰而產(chǎn)生的氣泡，應(yīng)該在停止加熱，水不沸騰是立即觀察。

［實驗5-3］

制取Al(OH)3沉淀時，向AlCl3溶液中加入NaOH溶液的量要恰當(dāng)。如果NaOH的量不足，試管中殘留有AlCl3，當(dāng)Al(OH)3跟NaOH溶液作用時，將會看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象；如果NaOH過量，試管中有部分Al(OH)3沉淀溶解，生成了NaAlO2

Al(OH)3跟H2SO4作用時，也會看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象。上述現(xiàn)象都會影響學(xué)生對實驗的觀察，因此原則上AlCl3跟NaOH最好能完全作用，即所用3mol/LNaOH溶液和1mol/L AlCl3溶液的體積應(yīng)相等。

建議學(xué)生思考：如果將1mol/L AlCl3溶液逐滴滴加到3mol/LNaOH溶液中，將會觀察到什么現(xiàn)象？

五、布置作業(yè)：課本第101頁第一、三大題

板書設(shè)計

一、教材分析

（一）教材內(nèi)容：元素性質(zhì)的周期性變化，即元素周期律

（二）教材的地位和作用

1、教材安排在《原子結(jié)構(gòu)》與《元素周期表》之間，承前啟后

2、基礎(chǔ)理論的教學(xué)

（三）教學(xué)目標(biāo)

1、知識目標(biāo)

2、能力目標(biāo)：（1）分析歸納總結(jié)能力

（2）邏輯推理能力

（3）觀察分析問題的能力

3、德育目標(biāo)：量變引起質(zhì)變，辨證唯物主義教育

（四）教學(xué)的重點和難點

1、重點：（1）元素原子的核外電子排布規(guī)律

（2）元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律

（3）元素周期律的實質(zhì)

2、難點：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律

二、學(xué)情分析

三、教學(xué)方法：課堂討論和邊講邊做實驗，分五步進行

1、研究核外電子排布變化的規(guī)律性：提問方式

2、研究原子半徑變化的規(guī)律性：結(jié)合電學(xué)知識推測

3、研究元素主要化合價變化的規(guī)律性

4、研究元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性

5、概括元素周期律

四、演示實驗說明和建議

五、布置作業(yè)

第二篇：元素周期律說課稿

一.教材分析

1.教學(xué)內(nèi)容

本節(jié)內(nèi)容選自全日制高級中學(xué)化學(xué)課本必修第一冊第五章（物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律）第二節(jié)。主要內(nèi)容包括：原子序數(shù)和周期性的概念；元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。以及了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念等幾個部分。并認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。

2教材的地位和作用

本節(jié)內(nèi)容屬基礎(chǔ)理論知識范疇，不僅是本書的重點，也是整個中學(xué)化學(xué)的重點。在教材安排上，它起到了承上啟下的作用。它不僅對學(xué)過的堿金屬‘鹵素等主族元素作了規(guī)律性的總結(jié)，也為即將學(xué)習(xí)的元素周期表和氧族元素等律后元素的學(xué)習(xí)奠定了理論知識基礎(chǔ)。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，同學(xué)們才真正打開了運用基礎(chǔ)理論知識系統(tǒng)性的學(xué)習(xí)元素及其性質(zhì)的科學(xué)大門。

3教材目標(biāo)

（一）知識目標(biāo)：（1）.使學(xué)生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化；

（2）.認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。

（3）．了解兩性氧化物和兩性氫氧化物情感目標(biāo)：熱愛、理解對規(guī)律探討的科學(xué)家

（二）能力目標(biāo)：進行科學(xué)研究方法的教育觀點教育：量變引起質(zhì)變。通過元素周期律的推出及運用，初步培養(yǎng)學(xué)生抽象歸納以及演繹推理能力；在學(xué)習(xí)中提高自學(xué)能力和閱讀能力

（三）德育目標(biāo)：結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生樹立由量變到質(zhì)變以及“客觀事物本來是相互聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯物主義觀點。從周期律的導(dǎo)出，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣以及探求知識、不斷進取的優(yōu)良品質(zhì)。

4教學(xué)的重點與難點

重點：核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化；元素周期律的實質(zhì)

難點：金屬性、非金屬性的周期性變化

二.教學(xué)方法：

1方法：誘思探究法──通過自學(xué)、討論、對比、實驗、設(shè)疑等方式誘導(dǎo)學(xué)生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。采用探索發(fā)現(xiàn)和遷移類比。思考討論，分析講解，探索規(guī)律，總結(jié)歸納，理解實質(zhì)。結(jié)合周期律的推出，使學(xué)生初步掌握從大量的事實和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過現(xiàn)象看本質(zhì)、宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等科學(xué)抽象方法。

2.教具:投影儀、膠片。

實驗用品:試管、酒精燈、膠頭滴管、鎂帶、砂布、鋁片、蒸餾水、酚酞試液、1mol／L鹽酸、1mol／LAlCl3溶液、3mol／L硫酸、6mol／LNaOH溶液、培養(yǎng)皿

三學(xué)情分析：本節(jié)內(nèi)容具有基礎(chǔ)理論知識的特點，需要掌握的知識內(nèi)容較多，且較為抽象，理論性‘聯(lián)系性較強。知識點之間環(huán)環(huán)相扣，學(xué)生容易混淆。所以教師在教學(xué)過程中要注意引導(dǎo)，使學(xué)生能條理清晰，有邏輯的予以掌握。另一方面，本節(jié)課所使用的資料及實驗等比較多。本節(jié)課因為有演示實驗，也是本章的第一次實驗，根據(jù)高一學(xué)生的心理特點，講授此課并不會顯得十分枯燥，但本節(jié)內(nèi)容的目的是在實驗驗證的基礎(chǔ)上來幫助學(xué)生鞏固和理解元素周期律的實質(zhì)的。若教師引導(dǎo)不好，往往易使實驗起到喧賓奪主的作用。因此，教師在講授本節(jié)內(nèi)容時，一定要注意讓學(xué)生參與到教學(xué)活動中來，讓其既動手練習(xí)，又動腦思考，從而激活他們的思維，使其認(rèn)識上升到認(rèn)知的高度，并鍛煉他們的抽象思維推理能力。因此，教師應(yīng)注意合理安排有意注意與無意注意，正確引導(dǎo)學(xué)生。指導(dǎo)他們刪繁就簡，學(xué)會舉一反三，更輕松有效的學(xué)習(xí)。

四教學(xué)過程

1.原子序數(shù)和周期性的概念的學(xué)習(xí)；運用生動的比喻-時鐘記時引出周期性的概念：這種周而復(fù)始、循環(huán)往復(fù)的現(xiàn)象，就稱為周期性。原子序數(shù)的學(xué)習(xí)則通過學(xué)習(xí)自學(xué)，歸納得出。

2.元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的學(xué)習(xí)。通過投影，展示表格等直觀材料引導(dǎo)學(xué)生依次思考.隨著原子序數(shù)的遞增：(1)元素原子核外電子排布（2）原子半徑；(3)最高正價和負(fù)價；呈現(xiàn)怎樣規(guī)律性的變化？請學(xué)生總結(jié)并得出結(jié)論，教師予以糾正和補充。最后小結(jié)得出：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子排布、原子半徑和化合價均呈現(xiàn)出周期性的變化。

3.元素金屬性、非金屬性的周期性變化。以及了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念等幾個部分。

（1）通過復(fù)習(xí)堿金屬元素與鹵素，引導(dǎo)學(xué)生回憶并得到元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。

（2）演示實驗A組鈉、鎂與水的反應(yīng)。實驗B組鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)鎂鋁6mol/L鹽酸學(xué)生做實驗。根據(jù)判斷依據(jù)得出結(jié)論金屬活動性順序：Na>Mg>Al再推廣展開到橫行縱列行與行之間，最終得出結(jié)論元素的金屬性也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性的變化。元素非金屬性則通過對表5-8的分析，通過學(xué)生與教師的共同探討，得出結(jié)論元素的金屬性也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性的變化。

（3）兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念的學(xué)習(xí)，通過概念的類比引出兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念?？捎伤嵝匝趸锖蛪A性氧化物的概念類比引出。

4.思考元素周期律的實質(zhì)并小結(jié)。得出結(jié)論元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性的變化。這個規(guī)律叫元素周期律。是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。這就是元素周期律的實質(zhì)。

五學(xué)生學(xué)習(xí)方法：觀察法，分析法，推理歸納法。

六反饋練習(xí)（投影）

第三篇：元素周期律說課稿.

元素周期律說課稿（第一課時）

一、教材分析

（一）教學(xué)內(nèi)容

本節(jié)內(nèi)容選自全日制普通高級中學(xué)教科書（必修）化學(xué)第一冊第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》第二節(jié)第一課時。主要是使學(xué)生在掌握元素的核外電子排布周期性變化的基礎(chǔ)上，了解原子半徑、主要化合價的周期性變化.（二）教材的地位和作用：

在教材安排上，在原子結(jié)構(gòu)后，元素周期表前，既能鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識，又能過渡引出元素周期表的教學(xué)，因此在本章教材中起承前啟后的作用。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中的重要的理論基礎(chǔ)，通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對以前學(xué)過的知識如堿金屬、鹵素進行概括、綜合，實現(xiàn)由感性知識上升到理性知識，同時能使學(xué)生以此為理論指導(dǎo)，來探索研究今后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識如氧族元素和碳族元素的學(xué)習(xí)。因此，是本書乃至整個中學(xué)化學(xué)教材的重點。同時，還是歷年高考的熱點。

（三）教學(xué)目標(biāo) 1.知識目標(biāo)：

使學(xué)生在掌握元素的核外電子排布周期性變化的基礎(chǔ)上，了解原子半徑、主要化合價的周期性變化.從而理解元素周期律的實質(zhì).2.能力目標(biāo)：

通過對元素核外電子、原子半徑、主要化合價的周期性變化規(guī)律的總結(jié),使學(xué)生掌握運用這些規(guī)律解決實際問題的能力,同時培養(yǎng)學(xué)生抽象歸納以及演繹推理的能力.3.情感目標(biāo)：

結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí)使學(xué)生樹立由量變到質(zhì)變以及”客觀事物是相互聯(lián)系的且具有內(nèi)部規(guī)律”的辯證唯物主義觀點.（四）教學(xué)重點：元素核外電子排布，原子半徑、主要化合價的周期性。教學(xué)難點：原子半徑的判斷

二、學(xué)情分析

高一學(xué)生正處于感性認(rèn)識到理性認(rèn)識的轉(zhuǎn)型期，處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期。到目前為止，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素知識；初步接觸了原子結(jié)構(gòu)的理論知識，這些為學(xué)好本節(jié)創(chuàng)造了必要條件。但本節(jié)教材內(nèi)容較抽象，理論性強，為使學(xué)生真正理解及靈活運用，須加強演練。

三、教法分析

鑒于高一學(xué)生還不具備較強的自主探究能力，因此采用“啟發(fā)誘導(dǎo)式“展開教學(xué)，為增強啟發(fā)性，教師不是直接給出周期律，而是通過課堂討論引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)歸納

出周期律，并對比大量數(shù)據(jù)和事實，驗證結(jié)論的正確性。把一堂理論課轉(zhuǎn)化為生動，形象的一堂以分析、討論、總結(jié)為主的新課。既強化了重點又突破

了難點，實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。整個課堂設(shè)計以問題為切入點，體現(xiàn)新課標(biāo)的探究性學(xué)習(xí)特點。四．學(xué)法分析

在本節(jié)教學(xué)中我著重突出教法對學(xué)法的引導(dǎo)，在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為引路燈來探索新知識，層層深入掌握新知識使學(xué)生基礎(chǔ)知識扎實鞏固，在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)了分析、對比、歸納、總結(jié)的能力。五，教學(xué)程序

1、研究核外電子排布變化的規(guī)律性

給出條件讓學(xué)生自行畫出并排列質(zhì)子數(shù)1~18元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。隨后引入“原子序數(shù)”的概念。然后再向?qū)W生提問：從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個方面分析，同一橫行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點和不同點？同一縱行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點和不同點？已學(xué)過的堿金屬和鹵素按上述規(guī)律應(yīng)排入表格的什么位置？教師組織學(xué)生討論這些問題，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論，并在小結(jié)時指出：如果對質(zhì)子數(shù)大于18的元素繼續(xù)研究，同樣可以發(fā)現(xiàn)，每隔一定數(shù)目的元素，也會出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)象Na到Cl一樣從1個遞增到7個，最后到8個電子的現(xiàn)象，從而揭示核外電子排布規(guī)律的普遍性。

2、研究原子半徑變化的規(guī)律性

首先探究影響原子半徑的兩個因素及電子層數(shù)多少和核電荷數(shù)的大小，他們是怎樣影響原子半徑的大小的？再討論隨著原子序數(shù)的遞增，不同電子層數(shù)原子半徑的大?。客浑娮訉訑?shù)不同核電荷數(shù)時原子半徑的大??？然后對照教材表5-5，對有關(guān)數(shù)據(jù)進行驗證分析總結(jié)，得出結(jié)論。最后再拓展離子的半徑應(yīng)怎樣比較的知識點。并給出相應(yīng)的練習(xí)。

3、研究元素主要化合價變化的規(guī)律性

組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測Li到F、Na到Cl的主要化合價。然后組織學(xué)生對照教材表5-5，驗證1~18號元素的主要化合價，并完成教材表5-8。

六、布置作業(yè) 06 化教

史鳳蓮 06210120

第四篇：元素周期律教案

元素周期律教案（第一課時）教學(xué)目標(biāo)：

知識技能：讓學(xué)生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化；了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律；認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子周期性排布的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。

過程與方法：通過元素周期律的推出及運用，初步培養(yǎng)學(xué)生抽象歸納以及演繹推理能力；在學(xué)習(xí)中提高自學(xué)能力和閱讀能力。

情感態(tài)度價值觀：結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生樹立由量變到質(zhì)變以及“客觀事物本來是相互聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯物主義觀點。從周期律的導(dǎo)出，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣以及探求知識、不斷進取的優(yōu)良品質(zhì)。結(jié)合周期律的推出，使學(xué)生初步掌握從大量的事實和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過現(xiàn)象看本質(zhì)、宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等科學(xué)抽象方法。教材分析：

《元素周期律》是本章的第二節(jié)，本節(jié)包括三個部分內(nèi)容：原子核外電子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的應(yīng)用。第一課時涉及的主要是原子核外電子排布規(guī)則以及原子結(jié)構(gòu)、元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。元素周期表中同周期同主族元素性質(zhì)的規(guī)律，是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上建立起來的，因此原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布的內(nèi)容是元素周期律和元素周期表的知識基礎(chǔ)?？紤]到新課改的要求，本部分內(nèi)容有所降低，只是介紹了電子層的概念，對于排布規(guī)律示作介紹，但為了便于教學(xué)以及學(xué)生對以后知識的理解，可作適當(dāng)?shù)臄U展，讓學(xué)生了解簡單的排布規(guī)律。元素周期性的教學(xué)要注重“周期性”的理解，同時根據(jù)新課改的要求，盡量發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性，鼓勵學(xué)生自主總結(jié)出規(guī)律。學(xué)情分析：

本節(jié)課針對的是高一學(xué)生，從認(rèn)知思維特點上看，該年齡段的學(xué)生思維敏捷、活躍，但抽象思維能力薄弱?！霸刂芷诼伞崩碚撔詮姡笏麄兙邆漭^強的抽象思維能力。所以教師必須營造問題情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，幫助學(xué)生掌握本節(jié)課的內(nèi)容。

教學(xué)重點 ：元素原子的核外電子排布規(guī)律。

教學(xué)難點 ：元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。教學(xué)方法: 學(xué)生討論，數(shù)據(jù)分析比較，總結(jié)歸納。教學(xué)過程設(shè)計：

【導(dǎo)課】：由上節(jié)學(xué)習(xí)過的元素周期表的排列規(guī)律----分類和有序排列，我們就可以知道這些元素之間存在著一定的規(guī)律，而且以堿金屬元素及鹵族元素為代表進行學(xué)習(xí)之后，我們知道了同主族元素的變化規(guī)律，在這基礎(chǔ)上，再來探討同一周期中，它們的核外電子排布、原子半徑、化合價有什么樣的變化規(guī)律呢？又是如何從金屬性很強的堿金屬變化到非金屬性很強的鹵族元素的呢？這其中有沒有什么變化規(guī)律呢？這就是我們今天所要探討的內(nèi)容----元素周期律。【設(shè)計意圖】：直接由學(xué)生已學(xué)知識元素周期表及族內(nèi)元素性質(zhì)變化導(dǎo)入到元素周期律，既直觀又形成了新舊知識間的聯(lián)系，新課：

【問題1】.我們?nèi)绾窝芯吭亻g的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律呢？

【學(xué)生活動】：回憶、再現(xiàn)這幾個元素族的知識及其研究方法。理解：尋找元素間內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律的必要性。思考：如何找到元素間的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律。【設(shè)計意圖】：做好知識的鋪墊。創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，從而產(chǎn)生探求知識的欲望。明確本節(jié)研究的內(nèi)容。

【講解】而元素性質(zhì)的周期性變化其實是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。所以，我們要想學(xué)習(xí)元素周期律，還是要先了解原子核外電子是如何排布的。在初中，已經(jīng)學(xué)過原子結(jié)構(gòu)以及核外電子排布的一些基礎(chǔ)知識，于是在這個基礎(chǔ)上，就先來回顧一下電子層的含義并介紹其表示方法，然后?！窘處熁顒印慷嗝襟w展示電子層模型示意圖（書P13 圖1－7），給學(xué)生感性認(rèn)識，更易于理解電子的分層排布。通過自主閱讀教材內(nèi)容，理解電子層與電子能量的關(guān)系以及電子層的符號表示方法，讓學(xué)生學(xué)會讀書，讀書是最好的學(xué)習(xí)方法?！緦W(xué)生活動】復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖，引導(dǎo)學(xué)生觀察書P13表1－2，并觀察多媒體展示的稀有氣體的電子層排布情況，學(xué)生自主歸納總結(jié)核外電子的排布規(guī)律。由于書上只是提供了1－20號元素的電子層排布，如果要推出核外電子排布的基

本規(guī)律，我認(rèn)為還需要增加稀有氣體的電子層排布，所以在教學(xué)時補充了這一點，這更有利于學(xué)生準(zhǔn)確地推出核外電子排布規(guī)律：

（1）能量最低原則：核外電子總是先排能量低的電子層，然后由里到外，依次排在能量高的電子層；

（2）每個電子層最多排2n2 個電子；

（3）最外層≤8個電子（當(dāng)K層為最外層時不能超過2），次外層≤18個電子，倒第三層≤32。

【問題2】.原子結(jié)構(gòu)的周期性變化引起了其他方面的周期性變化(元素周期律)? 下面我們以前18號元素為例進行學(xué)習(xí)。那么對于前18種元素的性質(zhì)，我們將從哪幾個方面進行探究呢？ 1 2? 3? 【科學(xué)探究】學(xué)生完成課本14頁科學(xué)探究的表格1，寫出元素周期表1-18元素符號及原子核外電子排布示意圖。

【教師活動】把15頁的表格2板書在黑板上

【學(xué)生分析】：1—2號元素，從H到He只有1個電子層，最外層電子數(shù)目由1個增加到到2個，而達(dá)到穩(wěn)定；3—10號元素，從Li到Ne有2個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個增加到8個，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；11—18號元素，從Na到Ar有3個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個增加到8個，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

【教師】完成表格2中電子層數(shù)及最外層電子數(shù)。

[講解]經(jīng)過分析我們發(fā)現(xiàn)，隨著元素原子序數(shù)的遞增，除1、2電子層數(shù)上的電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從1遞增8的變化，對于行與行之間元素的性質(zhì)表現(xiàn)出來的這種規(guī)律性變化,我們就稱作周期性變化。所謂周期性，就是一事物在發(fā)展變化過程中，某些特征重復(fù)出現(xiàn)，且具有其規(guī)律性。那么我們就可以說，這個現(xiàn)象或者事件，具有其規(guī)律性或者是周期性變化的。例如，在生活中，地球自轉(zhuǎn)一周為一天，地球繞太陽公轉(zhuǎn)一周為一年，從周一到周日七天為一星期，比如今天是星期四，那么七天后還是星期四。

【總結(jié)】請學(xué)生試著用一句話概括結(jié)論：隨原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈周期性變化。

【教師講解】我們已經(jīng)知道，核外電子排布，尤其是最外層電子數(shù)直接影響著元素的化合價，那么我們可不可以預(yù)測一下這些元素的化合價呢？同時說明：由于金屬元素的原子最外層電子數(shù)大多都少于4個，故在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子而表現(xiàn)出正價，即金屬元素的化合價一般為正，相反，非金屬元素通常得電子，化合價為負(fù)。當(dāng)然，如果是幾種非金屬元素化合時，有些元素就會表現(xiàn)出正化合價。······那事實上到底是不是我們預(yù)測的這樣呢？現(xiàn)在請大家結(jié)合表格中給出主要化合價，首先，它們的化合價是不是跟最外層電子數(shù)目有著一定的聯(lián)系啊？ 【學(xué)生觀察并得出結(jié)論】（1）元素最高正化合價=元素原子最外層電子數(shù)，這里要注意的是氧跟氟不顯正價的（2）元素最高正化合價+|元素最低負(fù)化合價|=8?！窘Y(jié)論】隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性的變化。（除稀有氣體元素）

【教師】通過上面的討論我們知道，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布呈現(xiàn)周期性的變化，并引起了它們的化合價也呈現(xiàn)周期性的變化。接下來，請大家再看看它們的原子半徑，這里給出了的第二、第三周期元素原子半徑數(shù)據(jù)。由于第一周期只有氫、無所謂變化規(guī)律，故不討論

【學(xué)生觀察數(shù)據(jù)并分析】關(guān)于原子半徑的變化，第二周期變化規(guī)律從大到小，第三周期也是從大到小。同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑逐漸減小，幾個周期一起來看，對于原子半徑，同一橫行，原子半徑逐漸減??；同一縱列，原子半徑逐漸增大。

【教師】對于行與行之間表現(xiàn)出來的變化趨勢,就不難發(fā)現(xiàn)原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。（稀有氣體元素除外）原子半徑為什么出現(xiàn)從大到小的周期性變化呢？同學(xué)們想想原子半徑受哪些因素影響呢？【提示：試著從原子結(jié)構(gòu)的角度考慮看看，有沒有同學(xué)能發(fā)表一下你的看法呢？】 ······

【教師講解】：同周期原子，核外電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增，核對外 層電子的引力就逐漸增強，原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外）。那么同理，同族原子，從上而下，有效核電荷數(shù)增加不多，隨著電子層數(shù)增多，核對外層電子的引力就減弱，這樣原子半徑就逐漸增大了。

【總結(jié)歸納】：（1）同一周期元素，電子層數(shù)相等，從左到右，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，最高正價逐漸升高，最低負(fù)價從IV A族開始，從-4變到-1.（2）隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價都呈現(xiàn)周期性的變化。

[反饋練習(xí)]

1、原子序數(shù)為1～18的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而不呈現(xiàn)周期性變化的是（B）

A.電子層數(shù) B.核外電子數(shù) C.原子半徑 D.最外層電子數(shù)

2、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（C）A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次升高 B.P、S、Cl元素最高正化合價依次升高 C.B、C、N、O、F原子半徑依次升高 D.Li、Na、K的原子半徑依次增大

3、一般來說，非金屬元素R的原子最外層電子數(shù)為N，則這種元素的最高正化合價為最低負(fù)化合價為（1～18號元素的化合價主要由最外層電子數(shù)決定。）【結(jié)課】通過探討，我們知道了，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價都呈現(xiàn)周期性的變化。而元素的性質(zhì)又與原子半徑有關(guān)，那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性的變化呢？這個問題又該如何探討呢？請同學(xué)們下去之后做好預(yù)習(xí)，我們下節(jié)課再來探討。【板書設(shè)計】第二節(jié)：元素周期律

一、原子核外電子排布

1、電子層：(1)定義：(2)表示方法：由內(nèi)→外 N=1,2,3,4,5,6,7 或者K,L,M,N,O,P,Q

2、核外電子排布的規(guī)律：

（1）能量最低原則：核外電子總是先排能量低的電子層，然后由里到外，依次排在能量高的電子層；（2）每個電子層最多排2n2 個電子；

（3）最外層≤8個電子（當(dāng)K層為最外層時不能超過2），次外層≤18個電子，倒第三層≤32。

二、元素周期律： 1.表格：

2.結(jié)論：

原子核外電子排布，隨原子序數(shù)遞增，主要化合價，呈現(xiàn)周期性變化。原子半徑，

第五篇：《元素周期律》第一課時 說課稿

《元素周期律》第一課時

說課稿

興文二中

蔣 智

一、教材分析

《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節(jié)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中的重要的理論基礎(chǔ)，是對以往知識的規(guī)律性總結(jié)和學(xué)習(xí)氧族元素和碳族元素的指導(dǎo)，因此，本章是本書乃至整個中學(xué)化學(xué)教材的重點。同時，還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率較高。

在《全日制普通高級中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》中，元素周期律屬于知識教學(xué)要求的C層次，即懂得“為什么”。該層次要求學(xué)生能夠領(lǐng)會概念和原理的基本含義，能夠解釋和說明一些簡單的化學(xué)問題。

本節(jié)教材有以下兩個特點

（1）對與初中知識有交叉的內(nèi)容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實際教學(xué)多數(shù)已達(dá)高中時的要求。因此，本節(jié)課的教學(xué)須讓學(xué)生動手、動腦、參與歸納，并在學(xué)習(xí)的過程中幫助學(xué)生查漏補缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學(xué)生通過討論并運用初中學(xué)過的知識，從中總結(jié)出規(guī)律性。

（2）元素周期律的導(dǎo)出以理論為指導(dǎo)，以事實為依據(jù)。元素周期律知識的得出，不僅有理論推導(dǎo)，還通過比較同周期元素的性質(zhì)對理論推導(dǎo)進行了驗證。而且，理論推導(dǎo)也從陳述式改為由學(xué)生自己進行探索的方式進行。至此為止學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識。

為了增強啟發(fā)性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過課堂討論和邊講邊實驗，引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實進行分析，總結(jié)歸納出周期律。這樣對于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力十分有利。

知識目標(biāo)：

1.使學(xué)生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

2.了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

3.認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。能力目標(biāo)：

1.通過對元素周期律的了解、掌握和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。2.通過對實驗的研究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實驗?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。情感目標(biāo)：

1.使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實際的觀點，量變、質(zhì)變的觀點。

2.通過對元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看

本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點。

本節(jié)教學(xué)重點： 1 元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

2元素周期律的實質(zhì) 元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律（1、2兩點為本節(jié)課重點）

本節(jié)教學(xué)難點：１ 元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

２ 元素周期律的實質(zhì)

二、教法分析

本課依教材特點，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進，探究式、問題討論式教學(xué)。具體解決重、難點的方法如下：

1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠(yuǎn)及近，由已知到未知，循序漸進。如果學(xué)生對新知識課缺乏必要的知識基礎(chǔ)，就難以理解新知識。根據(jù)學(xué)生的實際情況及培養(yǎng)目標(biāo)，我將這部分知識的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，引出新概念，從而使學(xué)生理解元素周期律的含義和本質(zhì)。

2.課堂上要有計劃地留出充分的時間給學(xué)生進行練習(xí)：在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運用規(guī)律分析問題和解決問題的能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動，形象的一堂以分析、討論、總結(jié)為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。讓學(xué)生通過學(xué)習(xí)元素周期律理解元素的原子（離子）半徑、主要化合價呈現(xiàn)周期性變化的原因。

元素性質(zhì)的內(nèi)涵

原子半徑

微觀性質(zhì)

化合價

元素的性質(zhì)

電子得失能力

金屬性

宏觀性質(zhì)

非金屬性 整個課堂設(shè)計以問題為切入點，以具體的數(shù)據(jù)為判斷依據(jù)，激發(fā)學(xué)生的求知欲，鼓勵學(xué)生質(zhì)疑，并設(shè)法探索解決自己的問題，體現(xiàn)新課標(biāo)的探究性學(xué)習(xí)特點。重難點突破

元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律和元素周期律的實質(zhì)既是本節(jié)課教學(xué)重點,又是難點．因此，在教學(xué)過程中，要把握好元素的性質(zhì)的內(nèi)涵，使學(xué)生明白，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，原子核外電子排布的變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化的原因，也是我們將要學(xué)習(xí)的元素周期律的本質(zhì)。

同時，從結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一點上，對元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點．從而完成本堂課的另外一個情感目標(biāo)．

原子結(jié)構(gòu)的 決定

元素性質(zhì)的歸納出

元素周期律

周期性變化

反映

周期性變化

反映

內(nèi)

內(nèi)

內(nèi)

容

容

容

原子的最外層

原子半徑

元素性質(zhì)隨

電子數(shù)從1個

主要化合價

原子序數(shù)的

增加到飽和

原子得失電子能力

遞增而呈現(xiàn)

（2個或8個）

金屬性和非金屬性

周期性變化

的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

三、學(xué)法方面

（1）在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。

（2）本節(jié)第二課時，我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。（3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問，使學(xué)生明確理論對實踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過程中體會到學(xué)好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。

四、教學(xué)程序

從時鐘轉(zhuǎn)一圈，地球的自轉(zhuǎn)、公轉(zhuǎn)引出周期，從而引出原子的核外電子排布是不是也有一定的周期呢？

<一>、元素性質(zhì)的周期性變化 研究核外電子排布變化的規(guī)律性

從感性上理解元素周期律。在學(xué)習(xí)元素周期律之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了鹵素、堿金屬2個主族元素族。具備了一定的元素化合物知識，在理解元素周期律時，以這些知識為材料，將已學(xué)元素化合物知識和新學(xué)的基本理論有機地結(jié)合起來，既能更好地理解理論，又能進一步認(rèn)識元素化合物。例如，元

素周期律指出元素的原子結(jié)構(gòu)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。如何變化？請看VIIA族元素鹵素從F到At，原子結(jié)構(gòu)如下：

隨著原子序數(shù)從9到85，原子核外電子層數(shù)從2層到5層，呈遞增趨勢（原子的半徑逐漸增大），最外層電子數(shù)都為7個。

作為金屬族的代表物堿金屬族也有相同的規(guī)律。原子結(jié)構(gòu)如下：

從3號Li到55號Cs，隨著原子序數(shù)從3到55遞增，原子核外電子層數(shù)遞增，從2層到6層。原子的半徑也逐漸增加，最外層電子數(shù)都相同，是1個電子。

由此可見，用豐富的實際知識去理解一個新學(xué)的理論規(guī)律，便于掌握這一理論，從而也鞏固了已學(xué)的實際知識。

充分利用 教材表5-5的相關(guān)數(shù)據(jù)，教師組織學(xué)生討論表5-6，引導(dǎo)學(xué)生得出規(guī)律

表1

原子序數(shù)

電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)

1～2 1 1 2 2

3～10 2 1 8

11～18 3 1 8

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)

周期性

變化。研究原子半徑變化的規(guī)律性

啟發(fā)學(xué)生根據(jù)電學(xué)知識，推測當(dāng)電子層數(shù)相同時，原子核內(nèi)正電荷越多，靜電引力越大，因而隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小。

再讓學(xué)生充分利用 教材表5-5的相關(guān)數(shù)據(jù)，驗證規(guī)律是否與推測的相一致。

表2

原子序數(shù)

原子半徑的變化

3～10 逐漸減小

11～17 逐漸減小

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)

周期性

變化。研究元素主要化合價變化的規(guī)律性

表3

原子序數(shù)

化合價的變化

1～2 ＋1 0

3～10 ＋1

＋5

－4

－1 0

11～18 ＋1

＋7

－4

－1

0

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)

周期性

變化。

小結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布，原子半徑和化合價均呈現(xiàn)周期性變化

通過對以上幾點的分析，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力，落實知識目標(biāo)和能力目標(biāo)。

<二>

通過以上討論，可以給出元素周期律的的內(nèi)容，分析性質(zhì)的周期性變化的本質(zhì)是由于原子核外電子排布的周期性變化

補充：元素周期律的發(fā)現(xiàn)史，使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實際的觀點，量變、質(zhì)變的觀點，從而進一步完成我們的情感目標(biāo)．

<三> 元素的金屬性的強弱，非金屬性的強弱判斷依據(jù)

最高價氧化物的酸、堿性強弱和氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的判斷

<四> 補充

粒子半徑大小的比較規(guī)律

課堂練習(xí)：1．比較微粒間半徑的大小

（1）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl

（2）Na與Na＋；Cl與Cl－

（3）O2-F-Ne Na+ Mg2+

引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出比較微粒半徑的方法：

一看電子層數(shù)、二看核電荷數(shù)、三看電子數(shù)。

特別強調(diào)：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小.最高正化合價與最低負(fù)化合價相關(guān)問題 課堂練習(xí)：在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)的離于方程式為：

RO3n－+ 6I－+ 6H+ = R－+ 3I2 + 3H2O

⑴ RO3n－中R元素的化合價是

.⑵ R元素的原于最外層的電子數(shù)是

.答案：⑴ +5；⑵ 7.解析：該題第二問易誤填為5個。學(xué)生沒有真正理解最外層電子數(shù)=最高正化合價

以及 |最低負(fù)化合價|+最高正化合價=8.課堂練習(xí)：某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是（）

A H3RO3

B H2RO4

C

HRO3

D H3RO4

有關(guān)半徑的判斷

課堂練習(xí)：已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC2－、dD－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（）

A．原子半徑：A＞B＞D＞C

B．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a

C．離子半徑：C＞D＞B＞A

D．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C

答案：C

解析：對于原子半徑與離子半徑的區(qū)別

最高價氧化物的水化物的酸堿性與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性問題。

其中，1、2、3、4點均為學(xué)生易出錯的問題，因此，在講解這些問題時，可以根據(jù)學(xué)生的反應(yīng)情況，若學(xué)生對知識點掌握不是很理想，可以臨時增加一些習(xí)題。