第一篇：元素周期律 教學(xué)設(shè)計(jì)

《元素周期律》教學(xué)設(shè)計(jì)

【教學(xué)理念】

高中化學(xué)課堂要體現(xiàn)“以學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)”的教學(xué)理念。本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)以學(xué)生為主，在課堂中創(chuàng)設(shè)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，積極主動(dòng)的教學(xué)環(huán)境。充分利用學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，密切聯(lián)系生活和社會(huì)實(shí)際，把新化學(xué)知識(shí)融入到創(chuàng)設(shè)的情景中，采用問(wèn)題啟發(fā)式、討論法，實(shí)驗(yàn)探究法等教學(xué)方法，實(shí)現(xiàn)新的知識(shí)與學(xué)生已有的知識(shí)融合。讓學(xué)生親歷科學(xué)探究過(guò)程，從而學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，樂(lè)于學(xué)習(xí)?！窘滩姆治觥?/p>

本節(jié)內(nèi)容位于蘇教版《化學(xué)2》專題一第一單元核外電子排布與周期律中的一節(jié)內(nèi)容。本專題是在學(xué)生學(xué)習(xí)了《化學(xué)1》中的元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上，幫助學(xué)生初步建立物質(zhì)的微粒觀，認(rèn)識(shí)元素的及其化合物的性質(zhì)取決于它的結(jié)構(gòu)，為后續(xù)章節(jié)《物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》、《有機(jī)物化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。同時(shí)，幫助學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)模型和化學(xué)用語(yǔ)在化學(xué)概念和理論學(xué)習(xí)中的作用，感受化學(xué)世界體現(xiàn)的對(duì)立和統(tǒng)一。從知識(shí)結(jié)構(gòu)上看，本節(jié)內(nèi)容從原子核外電子排布規(guī)律入手，了解元素周期律，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)元素的結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，它們的性質(zhì)也符合一定的規(guī)律?！緦W(xué)情分析】

我所面對(duì)的對(duì)象是普通高二的學(xué)生，通過(guò)一個(gè)學(xué)期的化學(xué)學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)初步學(xué)會(huì)了對(duì)比、分析、歸納等邏輯方法并能簡(jiǎn)單應(yīng)用。同時(shí)已經(jīng)具有一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。在學(xué)生已有的知識(shí)結(jié)構(gòu)和方法的基礎(chǔ)之上學(xué)習(xí)元素周期律，能更好的接受學(xué)習(xí)。但是處在這個(gè)年齡段的學(xué)生邏輯思維不夠縝密，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析和概括不夠全面、詳細(xì)。因此，在教學(xué)過(guò)程中需要教師對(duì)他們進(jìn)行適宜的引導(dǎo)。從而進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。【教學(xué)目標(biāo)】

（一）、知識(shí)與技能：了解元素原子核外電子的排布規(guī)律，知道原子半徑、元素的金屬性和非金屬等隨元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。

（二）、過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)元素周期表規(guī)律的探究，以及元素性質(zhì)的規(guī)律性的探究，學(xué)會(huì)分析、總結(jié)規(guī)律，并能從中獲得相關(guān)的知識(shí)。

（三）、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)小組合作，解決問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的合作交流的意識(shí)，通過(guò)對(duì)元素性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的探究，養(yǎng)成事實(shí)就是的科學(xué)態(tài)度。通過(guò)對(duì)圖表的分析，培養(yǎng)學(xué)生的分析歸納能力。【教學(xué)重難點(diǎn)】

教學(xué)重點(diǎn)確定為元素原子的核外電子排布規(guī)律。教學(xué)重點(diǎn)確定為元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律?！窘虒W(xué)方法】

采用教法有實(shí)驗(yàn)探究法，多媒體輔助法，練習(xí)法。采用實(shí)驗(yàn)探究法是為了把學(xué)生從過(guò)去的被動(dòng)接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)探究，響應(yīng)了新課標(biāo)，以學(xué)生為主體，以教師為主導(dǎo)的教學(xué)理念，使新的知識(shí)與學(xué)生已有的知識(shí)體系形成有意義的構(gòu)建，再通過(guò)多媒體輔助教學(xué)，加深學(xué)生的直觀認(rèn)識(shí)。最后通過(guò)練習(xí)使對(duì)新的知識(shí)進(jìn)一步的鞏固。

采用的學(xué)法主要小組討論法和分析總結(jié)法。在教學(xué)過(guò)程中，通過(guò)對(duì)所呈現(xiàn)的學(xué)習(xí)資料的分析、概括和總結(jié)法，得到自己的想要的知識(shí)，從而培養(yǎng)學(xué)生的分析總結(jié)能力，體現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性。同時(shí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示、觀察來(lái)推斷具體的理論知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰??！菊n時(shí)安排】 1課時(shí) 【課型】 新授課 【教學(xué)用具】

多媒體類型： PPT 實(shí)驗(yàn) 多媒體來(lái)源： 教師自制 實(shí)驗(yàn)室 多媒體使用： 播放 教師演示 多媒體效果： 增加課堂生動(dòng)性 加深學(xué)生的理解 【教學(xué)手段】

多媒體輔助教學(xué) 以實(shí)驗(yàn)演示為主圖突破重難點(diǎn) 【教學(xué)過(guò)程】

環(huán)節(jié)一：故事設(shè)疑，導(dǎo)入新課

【教師活動(dòng)】：教師播放PPT，上面出現(xiàn)的是一段關(guān)于門捷列夫利用元素周期律預(yù)言鎵元素的性質(zhì)的故事。同學(xué)們，你們知道是什么神奇的規(guī)律讓門捷列夫大膽的猜測(cè)嫁的性質(zhì)嗎？今天我們就一起學(xué)習(xí)下這個(gè)神奇的規(guī)律。

【設(shè)計(jì)意圖】:以化學(xué)小歷史的形式導(dǎo)入新課，有利于增加學(xué)生對(duì)化學(xué)認(rèn)識(shí)的同時(shí)引發(fā)相關(guān)的思考，這樣做能夠很好的激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，使之轉(zhuǎn)化為強(qiáng)烈的求知欲。

環(huán)節(jié)二：知識(shí)回顧，展開新課 【教師活動(dòng)】：播放PPT，上面呈現(xiàn)的是1~18號(hào)元素的核外電子排布示意圖。展示電子層模型示意圖，給學(xué)生感性認(rèn)識(shí)，更易于理解電子的分層排布。通過(guò)自主閱讀教材內(nèi)容，理解電子層與電子能量的關(guān)系以及電子層的符號(hào)表示方法。

【學(xué)生活動(dòng)】：復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖，學(xué)生觀察書P13表1－2，并觀察多媒體展示的稀有氣體的電子層排布情況，學(xué)生自主歸納總結(jié)核外電子的排布規(guī)律。由于書上只是提供了1－20號(hào)元素的電子層排布，如果要推出核外電子排布的基本規(guī)律。

【教師活動(dòng)】：關(guān)于元素的排布示意圖，我們上節(jié)課就已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)了。同學(xué)們回憶下上節(jié)課的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，并思考PPT上的所有原子的最外層電子數(shù)是否存在什么規(guī)律？ 【學(xué)生分析】：、、、、【教師活動(dòng)】： PPT展示關(guān)于1~18號(hào)原子的最外層的電子數(shù)的分布的折線圖。由此我們可以發(fā)現(xiàn)原子的最外層的電子數(shù)的分布呈現(xiàn)一定的周期性。由于書上只是提供了1－20號(hào)元素的電子層排布，如果要推出核外電子排布的基本規(guī)律，我認(rèn)為還需要增加稀有氣體的電子層排布，所以在教學(xué)時(shí)補(bǔ)充了這一點(diǎn)，這更有利于學(xué)生準(zhǔn)確地推出核外電子排布規(guī)律：（1）能量最低原則：核外電子總是先排能量低的電子層，然后由里到外，依次排在能量高的電子層；

（2）每個(gè)電子層最多排2n個(gè)電子；

（3）最外層≤8個(gè)電子（當(dāng)K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2），次外層≤18個(gè)電子，倒第三層≤32。

【教師總結(jié)】：隨原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈周期性變化。

【設(shè)計(jì)意圖】布魯納說(shuō)過(guò)：影響學(xué)生最重要的是學(xué)生已經(jīng)知道了的知識(shí)。有效的知識(shí)回顧情境可以使學(xué)生的思維得到很好的預(yù)熱。這部分我通過(guò)對(duì)舊知識(shí)的回顧，從學(xué)生已有的知識(shí)來(lái)推斷新知識(shí)，這樣的學(xué)習(xí)方法符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，從而使新舊知識(shí)之間構(gòu)成一個(gè)有意義的構(gòu)建。

【教師活動(dòng)】：既然原子的最外層的電子排布存在一定的規(guī)律性，那么原子的半徑又是如何變化的呢？同學(xué)們閱讀相關(guān)數(shù)據(jù)，以四人為一小組討論有哪些規(guī)律，并動(dòng)手繪制出原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系圖。

【學(xué)生活動(dòng)】： 觀察數(shù)據(jù)，分析討論并總結(jié)。并繪畫圖線

【學(xué)生回答】： 關(guān)于原子半徑的變化，第二周期變化規(guī)律從大到小，第三周期也是從大到小。同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑逐漸減小，幾個(gè)周期一起來(lái)看，對(duì)于原子半徑，同一橫行，原子半徑逐漸減??；同一縱列，原子半徑逐漸增大。

【教師活動(dòng)】：對(duì)于行與行之間表現(xiàn)出來(lái)的變化趨勢(shì),就不難發(fā)現(xiàn)原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。（稀有氣體元素除外）原子半徑為什么出現(xiàn)從大到小的周期性變化呢？同學(xué)們想想原子半徑受哪些因素影響呢？提示：試著從原子結(jié)構(gòu)的角度考慮看看，有沒(méi)有同學(xué)能發(fā)表一下你的看法呢？ 【學(xué)生思考】

【教師活動(dòng)】同周期原子，核外電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增，核對(duì)外層電子的引力就逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外）。那么同理，同族原子，從上而下，有效核電荷數(shù)增加不多，隨著電子層數(shù)增多，核對(duì)外層電子的引力就減弱，這樣原子半徑就逐漸增大了。

【歸納總結(jié)】（1）同一周期元素，電子層數(shù)相等，從左到右，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，最高正價(jià)逐漸升高，最低負(fù)價(jià)從IV A族開始，從-4變到-1.（2）隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性的變化。

【設(shè)計(jì)意念】 這個(gè)年齡段的學(xué)生已經(jīng)初步學(xué)會(huì)了對(duì)比、分析、總結(jié)的學(xué)習(xí)方法。因此在這個(gè)環(huán)節(jié)，讓學(xué)生去閱讀相關(guān)的圖表數(shù)據(jù)，并對(duì)他們進(jìn)行分析和概括，培養(yǎng)學(xué)生分析總結(jié)的能力。通過(guò)小組的交流與討論，結(jié)合小組成員的智慧。加強(qiáng)學(xué)生的合作交流意識(shí)。

環(huán)節(jié)三：由淺入深，循序漸進(jìn)

【教師活動(dòng)】： 我們都知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，那么元素的性質(zhì)是否也呈現(xiàn)一定的變化規(guī)律呢？我們先從最簡(jiǎn)單的金屬單質(zhì)看下。老師這里給出三種金屬元素，鈉、鎂、鋁。大家根據(jù)PPT上的信息提示，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，比較三者的金屬性的強(qiáng)弱?！緦W(xué)生活動(dòng)】：

【教師活動(dòng)】：點(diǎn)評(píng)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，接著演示課本上活動(dòng)與探究的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。通過(guò)這三個(gè)實(shí)驗(yàn)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)這三者金屬性的強(qiáng)弱分別是什么了嗎？ 【學(xué)生回答】

【教師總結(jié)慨括】 ：我們由此可以知道元素周期表中，從左向右元素的金屬性是減弱的，從上到下元素的金屬性是增強(qiáng)的。

【教師活動(dòng)】：我們知道了元素的金屬性是這么變化的，那么元素的非金屬性是怎么變化的呢？我們知道可以從元素的氫化物的穩(wěn)定性來(lái)判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱。同學(xué)的閱讀課本探究活動(dòng)二的相關(guān)內(nèi)容，然后試著概括下它存在哪些規(guī)律？ 【學(xué)生活動(dòng)】： 學(xué)生閱讀課本內(nèi)容并概括總結(jié)。

【教師總結(jié)】： 由這些元素對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性，我們可以概括出元素周期表從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，從上到下元素的非金屬性減弱。

【教師活動(dòng)】： 我們已經(jīng)知道，核外電子排布，尤其是最外層電子數(shù)直接影響著元素的化合價(jià)，那么我們可不可以預(yù)測(cè)一下這些元素的化合價(jià)也存在相應(yīng)的規(guī)律？同時(shí)說(shuō)明：由于金屬元素的原子最外層電子數(shù)大多都少于4個(gè)，故在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子而表現(xiàn)出正價(jià)，即金屬元素的化合價(jià)一般為正，相反，非金屬元素通常得電子，化合價(jià)為負(fù)。當(dāng)然，如果是幾種非金屬元素化合時(shí)，有些元素就會(huì)表現(xiàn)出正化合價(jià)。那事實(shí)上到底是不是我們預(yù)測(cè)的這樣呢？現(xiàn)在請(qǐng)大家結(jié)合表格中給出主要化合價(jià)，首先，它們的化合價(jià)是不是跟最外層電子數(shù)目有著一定的聯(lián)系??？

【學(xué)生分析數(shù)據(jù)并的到相關(guān)的結(jié)論】：（1）元素最高正化合價(jià)=元素原子最外層電子數(shù)，這里要注意的是氧跟氟不顯正價(jià)的（2）元素最高正化合價(jià)+|元素最低負(fù)化合價(jià)|=8?！窘處熆偨Y(jié)】：隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化。（除稀有氣體元素）

【設(shè)計(jì)意圖】： 在探究元素金屬性的分布規(guī)律時(shí)，關(guān)于那三種元素，通過(guò)上個(gè)學(xué)期的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)有很深入的了解了，在這個(gè)環(huán)節(jié)讓學(xué)生結(jié)合相關(guān)的信息提示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰图訌?qiáng)學(xué)生的邏輯思維的縝密性。再者結(jié)合實(shí)驗(yàn)進(jìn)行教學(xué)，有利于把學(xué)生從過(guò)去的被動(dòng)接受轉(zhuǎn)變成主動(dòng)探究，讓學(xué)生通過(guò)自己的觀察和分析來(lái)得到自己想要的知識(shí)。培養(yǎng)學(xué)生的分析概括能力。

環(huán)節(jié)四：練習(xí)鞏固，課堂總結(jié)

【教師活動(dòng)】：下面我們來(lái)做幾道題目看看大家的掌握情況。PPT播放題目。

【反饋練習(xí)】

1、原子序數(shù)為1～18的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而不呈現(xiàn)周期性變化的是（B）

A.電子層數(shù) B.核外電子數(shù) C.原子半徑 D.最外層電子數(shù)

2、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（C）A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次升高 B.P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高 C.B、C、N、O、F原子半徑依次升高 D.Li、Na、K的原子半徑依次增大

3、一般來(lái)說(shuō)，非金屬元素R的原子最外層電子數(shù)為N，則這種元素的最高正化合價(jià)為 +N ,最低負(fù)化合價(jià)為-(8-N)。（1～18號(hào)元素的化合價(jià)主要由最外層電子數(shù)決定。）

【教師結(jié)合板書總結(jié)今天上課的內(nèi)容】：通過(guò)這結(jié)課的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)、元素的性質(zhì)都呈現(xiàn)周期性的變化。

【設(shè)計(jì)意圖】：在這個(gè)環(huán)節(jié)，通過(guò)幾個(gè)典型的練習(xí)來(lái)檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)今天所學(xué)的知識(shí)是否充分掌握。同時(shí)我也可以通過(guò)這個(gè)環(huán)節(jié)及時(shí)得到教學(xué)反饋，從而可以進(jìn)行及時(shí)的進(jìn)行補(bǔ)充說(shuō)明。利用最后的黃金兩分鐘，結(jié)合板書讓學(xué)生回顧記憶本節(jié)課的內(nèi)容。

【板書設(shè)計(jì)】

元素周期律

一、原子最外層電子的排布規(guī)律

二、原子半徑隨核電荷數(shù)的遞增的變化規(guī)律

三、元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律

四、元素的主要化合價(jià)的變化規(guī)律

第二篇：《元素周期律》教學(xué)設(shè)計(jì)

《元素周期律》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、設(shè)計(jì)思路

根據(jù)建構(gòu)主義和STSE基本原理，本課教學(xué)設(shè)計(jì)思路如下：首先，通過(guò)紙牌游戲創(chuàng)設(shè)情境，引導(dǎo)學(xué)生得出通過(guò)分類易于觀察得到其中的變化規(guī)律，再結(jié)合化學(xué)學(xué)科中元素導(dǎo)入新課；接著將核電荷數(shù)1～18的元素，按照核外電子排布情況列表，利用圖表請(qǐng)學(xué)生觀察并討論隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布、原子半徑、化合價(jià)的變化規(guī)律，其中原子半徑結(jié)合學(xué)生生活經(jīng)驗(yàn)以穿衣服為喻進(jìn)行理解，化合價(jià)的變化通過(guò)之前學(xué)習(xí)的堿金屬與鹵素進(jìn)行知識(shí)遷移；然后，用實(shí)驗(yàn)對(duì)鈉、鎂、鋁的金屬性進(jìn)行探究，進(jìn)而學(xué)習(xí)金屬性與非金屬的變化規(guī)律；最后補(bǔ)充元素周期律的概念和本質(zhì)，并進(jìn)行鞏固練習(xí)和課堂總結(jié)。

二、前期分析

（一）、學(xué)習(xí)任務(wù)分析

本節(jié)內(nèi)容選自人民教育出版社出版的高中化學(xué)教材第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》的第二節(jié)，共兩個(gè)課時(shí)。本節(jié)課為該節(jié)內(nèi)容的第一課時(shí)，主要內(nèi)容包括元素周期律的概念和本質(zhì)，以及隨著元素原子序數(shù)的遞增原子核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)、金屬性與非金屬性所呈現(xiàn)的具體規(guī)律等內(nèi)容。課程在前面幾節(jié)已經(jīng)介紹了原子的組成、核外電子排布示意圖，并系統(tǒng)介紹了堿金屬和鹵素，其中的知識(shí)內(nèi)容及初步體現(xiàn)的分類思想，為本節(jié)課元素周期律中關(guān)于原子核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)、金屬性與非金屬性等相對(duì)抽象知識(shí)的教學(xué)打下了基礎(chǔ)，同時(shí)更為接下去元素周期表和其他元素及元素化合物的學(xué)習(xí)做鋪墊，是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要部分。

教學(xué)重點(diǎn)：知道元素周期律的概念，描述及運(yùn)用原子核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)、金屬性與非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增所呈現(xiàn)的具體規(guī)律

教學(xué)難點(diǎn)：描述及運(yùn)用原子核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)、金屬性與非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增所呈現(xiàn)的具體規(guī)律

（二）、學(xué)習(xí)者分析

學(xué)生在課程的前面幾章學(xué)習(xí)了原子的組成以及原子核外電子排布示意圖，易于從核外電子排布的角度理解元素周期律。而對(duì)于堿金屬和鹵素等具體元素的學(xué)習(xí)，一方面初步形成元素及其化合物學(xué)習(xí)中的分類思想，另一方面也具備了部分元素隨元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)的規(guī)律，易于進(jìn)行知識(shí)遷移。本班學(xué)生對(duì)堿金屬和鹵素的學(xué)習(xí)較為扎實(shí)，并初步掌握實(shí)驗(yàn)探究的方法，且抽象思維能力較強(qiáng)，并善于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，但具體分析、表達(dá)能力不足。

（三）、教學(xué)目標(biāo)分析

1．知識(shí)與技能

（1）知道元素周期律的概念；（2）說(shuō)出元素周期律的本質(zhì)；

（3）描述并運(yùn)用原子核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)、金屬性與非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增所呈現(xiàn)的具體規(guī)律。

2.過(guò)程與方法

（1）通過(guò)分類、比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工，從而得出元素化合價(jià)、原子半徑等方面的變化規(guī)律；

（2）通過(guò)運(yùn)用化學(xué)語(yǔ)言，準(zhǔn)確描述化學(xué)知識(shí)；（3）通過(guò)對(duì)金屬性與非金屬性變化規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究，進(jìn)一步學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)化學(xué)的手段。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

利用撲克牌，明確化學(xué)學(xué)習(xí)中分類思想的重要性，并強(qiáng)化從生活中尋找靈感的意識(shí)；通過(guò)對(duì)元素周期律的學(xué)習(xí)，體驗(yàn)化學(xué)學(xué)科的規(guī)律美以及嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度的重要性。

三、教學(xué)準(zhǔn)備

教具：10副撲克牌

實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試管夾、酒精燈、膠頭滴管、火柴、砂紙 實(shí)驗(yàn)試劑：鎂帶、鋁片、無(wú)色酚酞試液

四、教學(xué)過(guò)程

1.創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課

教師將全班按照四人小組進(jìn)行分組，每組同學(xué)發(fā)到一副撲克牌。10副牌均少同一張牌，其中一副按照花色排好序，其余9副打散。請(qǐng)學(xué)生找出每副牌中缺的那張，并比賽哪一組速度最快。

[提問(wèn)] 針對(duì)最快找出缺失張牌的組別，提問(wèn)“為什么能最快找出？發(fā)到的撲克和相鄰組的撲克有什么不同？”

接著，引導(dǎo)學(xué)生得出通過(guò)分類易于觀察得到其中的變化規(guī)律，進(jìn)而有助于我們學(xué)習(xí)化學(xué)。激發(fā)起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣之后，再結(jié)合我們化學(xué)學(xué)科中的上百種元素，請(qǐng)學(xué)生思考“元素當(dāng)中是否存在規(guī)律”，自然過(guò)渡到本節(jié)課要學(xué)習(xí)的元素周期律。

2.圖表結(jié)合，深入學(xué)習(xí)[過(guò)渡] 為了便于觀察研究，我們將核電荷數(shù)1～18的元素，按照核外電子排布情況列表5-5。

教師介紹原子序數(shù)就是人們按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素的編號(hào)，且在數(shù)值上與這種原子的核電荷數(shù)相等。

[原子核外電子排布] 請(qǐng)學(xué)生觀察以上列表，并根據(jù)表，小組討論隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化，并將討論的結(jié)果填在表5-6中：

然后請(qǐng)同學(xué)嘗試對(duì)規(guī)律進(jìn)行歸納，教師補(bǔ)充得到：隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層層數(shù)遞增，電子層數(shù)相同的元素隨著原子序數(shù)的遞增而遞增，其中第一層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)為2，第二、三層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)為8。

[過(guò)渡] 從核外電子的排布看，電子層數(shù)與最外層電子數(shù)的遞增對(duì)原子半徑會(huì)不會(huì)有影響？

[原子半徑] 由于相關(guān)內(nèi)容較為抽象，教師以冬天穿衣服作比喻，讓學(xué)生猜測(cè)原子半徑的變化規(guī)律。結(jié)著請(qǐng)學(xué)生繼續(xù)觀察表5-5，分析得到原子半徑隨原子序數(shù)的變化規(guī)律：隨著電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大；電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑遞減。教師解釋電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)多的受原子核的引力較大，即約束力大，因此原子半徑反而小。再由學(xué)生將所得到的規(guī)律與圖5-5作比對(duì)。[化合價(jià)] 基于對(duì)原子核外電子層排布變化規(guī)律的學(xué)習(xí)，請(qǐng)學(xué)生觀察最外層電子數(shù)分別為1和7的元素，并回顧堿金屬和鹵素各自元素之間化合價(jià)和金屬性的變化規(guī)律。教師再引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合表5-5，由堿金屬和鹵素進(jìn)行知識(shí)遷移，對(duì)元素化合價(jià)隨著元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)的規(guī)律性變化進(jìn)行歸納，并完成表5-8。

結(jié)合堿金屬和鹵素，先從豎列對(duì)金屬元素和非金屬元素的化合價(jià)變化規(guī)律進(jìn)行分析，得到同一豎列的元素化合價(jià)情況相同或相似；再?gòu)臋M排分析，金屬元素化合價(jià)呈正價(jià)遞增，且與核外電子層最外層電子數(shù)相同，非金屬元素化合價(jià)成副價(jià)遞增，可顯正價(jià)，且最低副價(jià)與最高正價(jià)加和為8。

3.方法轉(zhuǎn)換，實(shí)驗(yàn)探究

[金屬性與非金屬性] 剛剛還回顧了堿金屬與鹵素當(dāng)中金屬性與非金屬性的變化，那在其他元素中是否同樣存在變化的規(guī)律呢？

[過(guò)渡] 在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們剛剛用的結(jié)合圖表是一種方法，用實(shí)驗(yàn)來(lái)探究也是一種常用的方法。

先請(qǐng)學(xué)生討論判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法，得到可以從它的單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱來(lái)判斷；相應(yīng)的，元素非金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來(lái)判斷。接著從金屬鈉的金屬性很強(qiáng)，提問(wèn)學(xué)生“金屬鎂與金屬鈉的金屬性如何？鋁和前兩者相比又如何”，引導(dǎo)學(xué)生開始實(shí)驗(yàn)探究：

[假設(shè)] 鈉、鎂、鋁的金屬性依次遞減。

[實(shí)驗(yàn)1] 取兩個(gè)段鎂帶，用砂紙擦去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加3mL水，并往水中滴2滴無(wú)色酚酞試液。觀察現(xiàn)象。然后，加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。

[現(xiàn)象] 在冷水中無(wú)明顯現(xiàn)象，在沸水中鎂帶表面有氣泡產(chǎn)生，且溶液變紅色。[結(jié)論1] 鈉的金屬性比鎂強(qiáng)。

[實(shí)驗(yàn)2] 取一小片鋁和一小段鎂帶，用砂紙擦去表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

[現(xiàn)象] 鋁片所在試管產(chǎn)生氣泡不如鎂帶所在試管多。[結(jié)論2] 鎂的金屬性比鋁強(qiáng)。

[結(jié)論3] 電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性遞減。

4.鞏固練習(xí)，反饋評(píng)價(jià)

通過(guò)課堂練習(xí)，讓學(xué)生鞏固本堂課所學(xué)的原子核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)、金屬性與非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增所呈現(xiàn)的具體規(guī)律，并能熟練的運(yùn)用，同時(shí)也起到反饋評(píng)價(jià)的作用，以便于及時(shí)對(duì)第二課時(shí)的教學(xué)進(jìn)行調(diào)整。

5.總結(jié)歸納

請(qǐng)學(xué)生分別對(duì)原子核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)、金屬性與非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增所呈現(xiàn)的具體規(guī)律進(jìn)行歸納，教師指正、補(bǔ)充，介紹“元素周期律即是元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律”，是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

五、形成性練習(xí)

一、填空題

用元素符號(hào)回答原子序數(shù)11～18的元素的有關(guān)問(wèn)題：(1)除稀有氣體外，原子半徑最大的是______；(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是______；(3)最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的是______；(4)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是______；(5)能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是______。

二、選擇題

1．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是 [ ] A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B．元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化 C．元素的化合價(jià)呈周期性變化 D．元素原子半徑呈周期性變化

2．在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是 [ ] A．Na B．P C．Cl D．Ar 3．在下列元素中，原子半徑最小的是 [ ] A．N B．F C．Mg D．Cl 4．原子序數(shù)從3～10的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是 [ ] A．電子層數(shù) B．電子數(shù) C．原子半徑 D．化合價(jià)

5．元素X原子的最外層有3個(gè)電子，元素Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是 [ ] A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．X2Y

六、板書設(shè)計(jì)

元素周期律

一、元素周期律

元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。本質(zhì)：元素原子的核外電子排布的周期性變化。

二、原子核外電子層排布（隨原子序數(shù)遞增）

原子核外電子層層數(shù)遞增 電子層數(shù)相同的元素遞增

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)最外層電子數(shù)：第一層為2，第二、三層為8

三、原子半徑（隨原子序數(shù)遞增）

原子半徑增大；電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑遞減。

四、化合價(jià)（隨原子序數(shù)遞增）

豎列：情況相同或相似

橫排：金屬元素化合價(jià)呈正價(jià)遞增，且與核外電子層最外層電子數(shù)相同

非金屬元素化合價(jià)成副價(jià)遞增，可顯正價(jià)，最低副價(jià)與最高正價(jià)加和為8

五、金屬性與非金屬性（隨原子序數(shù)遞增）

電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性遞減

第三篇：4-2-3元素周期律教學(xué)設(shè)計(jì)

元素周期律教學(xué)設(shè)計(jì)

[課標(biāo)要求]

知識(shí)技能要求：了解原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價(jià)與同主族，同周期元素金屬性呈周期性變化

過(guò)程與方法要求：培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、總結(jié)、歸納能力

情感與價(jià)值觀要求：認(rèn)識(shí)事物變化過(guò)程中由量變引起質(zhì)變的規(guī)律性

[教學(xué)重點(diǎn)] 元素金屬遞變規(guī)律，周期律、周期表的意義 [教學(xué)方法] 學(xué)生討論，性質(zhì)比較，實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)歸納 [教學(xué)過(guò)程]

[投影] 18世紀(jì)中葉至19世紀(jì)中葉的一百年間，一系列新元素不斷被發(fā)現(xiàn)。關(guān)許這些元素的性質(zhì)，也積累的相當(dāng)豐富。但使科學(xué)家們不斷追尋和探索的，卻是這些元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。

讓我們記住一個(gè)個(gè)令人起敬的名字和他們的發(fā)現(xiàn)：

1789年

法國(guó)

拉瓦錫提出四類元素分類法

1829年

法國(guó)

德貝萊納提出三元素組學(xué)說(shuō)

1864年

德國(guó)

邁耶爾發(fā)表六元素表

1865年

英國(guó)

紐蘭茲提出元素八音律

1869年

俄國(guó)

門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律

[教師] 恩格斯給門捷列夫以高度的評(píng)價(jià)，稱他為——化學(xué)之父 [投影] 門捷列夫的第一張?jiān)刂芷诒?[活動(dòng)] 請(qǐng)你扮演門捷列夫

18張列有元素相關(guān)性質(zhì)的卡片，將其排列順序

[教師] 你是依據(jù)什么規(guī)則來(lái)給這18張卡片安排位置的呢？ [學(xué)生討論] 原子核外電子排布，主要化合價(jià)，原子半徑

[教師] 很好，這三個(gè)排列原則就是上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)的元素周期律的一部分內(nèi)容 [投影] 元素周期律

原子核外電子排布呈周期性變化

原子半徑呈周期性變化

元素主要化合價(jià)呈周期性變化

[教師] 歸根結(jié)底，原子結(jié)構(gòu)的周期性變化引起了其他方面的周期性變化，既然原子的結(jié)構(gòu)決定了其在周期表中的位置，那么根據(jù)元素在周期表中的位置，能否推測(cè)其化學(xué)性質(zhì)的遞變呢？

[板書] 堿金屬元素性質(zhì)遞變

相似點(diǎn)：都是金屬元素，最外層只有一個(gè)電子

不同點(diǎn)：電子層數(shù)遞增，原子半徑遞增

[投影] 堿金屬與水反應(yīng)

Li Na K Rb Cs [教師] 上一節(jié)課大家做了Na，K與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)兩位同學(xué)回顧實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 [學(xué)生1] Na與水反應(yīng)時(shí)，浮在水面上，四處浮動(dòng)，有響聲，熔化成光亮的小球。反應(yīng)后在溶液中滴加酚酞，溶液變紅

[學(xué)生2] K與水反應(yīng)時(shí)，現(xiàn)象比Na與水反應(yīng)劇烈許多，K甚至可以變成紫色的火球

[教師] 非常好，Na與水可以劇烈反應(yīng)，而K與水的反應(yīng)比Na還要?jiǎng)×?，那么，大家能不能推測(cè)，Li，Rb，Cs與水的反應(yīng)劇烈程度如何呢？

[活動(dòng)] 學(xué)生討論，選出代表發(fā)言

[投影] Li，Rb，Cs分別與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)視頻

[教師] 果然與大家的推測(cè)一致，Li與水的反應(yīng)不劇烈，而Rb，Cs與水反應(yīng)極其劇烈，這是為什么呢？

[學(xué)生] 原子結(jié)構(gòu)遞變引起的化學(xué)性質(zhì)遞變 [投影]

Li

Na

K

Rb

Cs

——————————————————→

半徑增大，失電子能力增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)

[板書] 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

2K+2H2O=2KOH+H2↑

[教師] 接下來(lái)我們?cè)賮?lái)討論同周期金屬性質(zhì)的遞變

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

[板書] Na

Mg

Al 的金屬性 [探究] 實(shí)驗(yàn)一，鎂、鋁與水的反應(yīng)

分別取一小段鎂條和鋁帶，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支小試管，加入2ml水，滴入2-3滴酚酞，觀察現(xiàn)象。過(guò)一會(huì)，分別用酒精燈加熱兩支試管，至液體沸騰，移開酒精燈，觀察現(xiàn)象。

[投影] 現(xiàn)象和結(jié)論

Na

Mg

Al

與冷水反應(yīng)：與冷水劇烈反應(yīng)

反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡

無(wú)明顯現(xiàn)象

滴入酚酞呈紅色

滴入酚酞不變紅

與熱水反應(yīng)：

表面出現(xiàn)較多氣泡，溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象

為淺紅色

結(jié)論：Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg能與沸水反應(yīng)，Al與沸水難反應(yīng)

金屬性

Na>Mg>Al

[板書] 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

[投影] 實(shí)驗(yàn)二，鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)

向盛有已除去氧化膜的鎂條和鋁片的試管中各加入2ml、2mol/L稀鹽酸，觀察現(xiàn)象

[投影] 現(xiàn)象和結(jié)論

Mg

Al

與鹽酸反應(yīng)

反應(yīng)劇烈

反映較慢

產(chǎn)生大量氣體

產(chǎn)生少量氣泡

結(jié)論

Mg、Al都能與鹽酸反應(yīng)放出氣體，Mg比Al劇烈

金屬性

Mg>Al

[板書]Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

[投影] 實(shí)驗(yàn)三

Al(OH)3性質(zhì)

向少量AlCl3溶液中加入氨水至產(chǎn)生大量白色沉淀，將沉淀分兩份，分別加入3mol/L NaOH溶液和3mol/L稀鹽酸

[投影] 現(xiàn)象和結(jié)論

加入NaOH溶液

加入稀鹽酸

現(xiàn)象

沉淀溶解

沉淀溶解

結(jié)論

既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，Al(OH)3是兩性氫氧化物

[板書]AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

(酸性)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

(堿性)

NaOH

Mg(OH)Al(OH)3

堿性

強(qiáng)堿

中強(qiáng)堿

兩性氫氧化物

結(jié)論

元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)

[教師] 根據(jù)剛才幾組實(shí)驗(yàn)，我們[判斷出金屬性Na>Mg>Al

那么，金屬性強(qiáng)弱的判斷可以用什么規(guī)律？

[投影] 小結(jié)：金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)

（1）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)放出的H2的難易程度

（2）最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)弱

[總結(jié)] 元素金屬性與其在周期表中位置關(guān)系 [課后思考]

1、元素非金屬性的判斷標(biāo)準(zhǔn)

2、它與元素在周期表中的位置有何關(guān)系？判斷金屬性強(qiáng)弱還有何依據(jù)？

[作業(yè)]

1、鈁是人工合成的金屬元素，根據(jù)它在周期表中的位置，你能推測(cè)它的一些性質(zhì)嗎？

2、鎂與鈣都可與水反應(yīng)生成氫氣，鎂反應(yīng)慢，鈣反應(yīng)快，推測(cè)Be、Ba與水反應(yīng)劇烈程度

第四篇：元素周期律HPS教學(xué)設(shè)計(jì)

元素周期律HPS教學(xué)設(shè)計(jì)第二課時(shí)

教學(xué)分析：

（1）教材分析

《元素周期律》是化學(xué)必修二第一張第2節(jié)內(nèi)容，本節(jié)課是在學(xué)生具備一定的元素及化合物知識(shí)，學(xué)習(xí)了元素周期表和原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上的一節(jié)新授課，這樣安排，有利于學(xué)生對(duì)元素周期律展開探究性學(xué)習(xí)，既能鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，又能從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)元素周期律。

元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要理論工具，是高中化學(xué)的重要教學(xué)內(nèi)容。通過(guò)學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對(duì)已學(xué)元素及化合物性質(zhì)進(jìn)行比較、綜合、歸納；同時(shí)，為學(xué)生進(jìn)一步學(xué)好化學(xué)打下理論指導(dǎo)基礎(chǔ)。（2）學(xué)生分析

到目前為止學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬元素及其化合物，具備一定知識(shí)基礎(chǔ)；學(xué)習(xí)了元素周期表、原子核外電子排布規(guī)律，具備一定理論基礎(chǔ)；學(xué)生具備一定的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力、歸納總結(jié)能力、資料閱讀能力，為本節(jié)的學(xué)習(xí)提供了能力基礎(chǔ)。

教學(xué)目標(biāo)：

1．知識(shí)與技能目標(biāo)：

（1）了解元素原子的電子層排布、原子半徑、主要化合價(jià)與元素金屬、非金屬性的周期性變化，理解元素周期律的涵義。

（2）認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的電子層排布周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。

2．過(guò)程與方法目標(biāo)：學(xué)會(huì)分析探究問(wèn)題、總結(jié)和歸納知識(shí)、發(fā)現(xiàn)規(guī)律的方法。3．情感與態(tài)度目標(biāo)：養(yǎng)成勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。

教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：

教學(xué)重點(diǎn)：元素周期律的含義和本質(zhì)；元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

教學(xué)難點(diǎn)：元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

教學(xué)方法：HPS教學(xué)法、引導(dǎo)探究法、實(shí)驗(yàn)法、比較法、歸納法，借助實(shí)驗(yàn)和多媒體，讓學(xué)生自主建構(gòu)化學(xué)知識(shí)，自主發(fā)現(xiàn)元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)的周期性變化規(guī)律。

教學(xué)用品：

多媒體、元素周期表、鎂帶、鋁片、燒杯、1mol/L鹽酸、量筒、滴管、鑷子

教學(xué)過(guò)程：

1、多媒體演示：

教師用多媒體投影出元素周期表前三周期（1-18號(hào)）元素的符號(hào)及原子的核外電子排布（要求學(xué)生用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示）。要求學(xué)生完成并觀察P14頁(yè)的表格一，思考討論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子層排布、元素的原子半徑和元素的化合價(jià)各呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？

2、引出觀點(diǎn)：

教師引導(dǎo)學(xué)生觀察分析P14頁(yè)表一，使學(xué)生就自己的觀察思考提出自己的三種觀點(diǎn)：

⑴隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布呈現(xiàn)周期性的變化；

⑵隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑呈現(xiàn)周期性的變化；

⑶隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化。

教師提出新的問(wèn)題：元素的金屬性和非金屬性是否也是隨著原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？教師引導(dǎo)：我們來(lái)看一看科學(xué)家對(duì)這個(gè)問(wèn)題是如何研究的。

3、知識(shí)回顧：

教師的做法：（1）介紹元素周期表的排布遵循的方法和規(guī)律；

（2）多媒體投影前20號(hào)元素中金屬和非金屬元素的性質(zhì)；（3）多媒體展示金屬鈉鎂鋁與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象。

通過(guò)教師的講述和多媒體的展示，讓學(xué)生自己觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并進(jìn)行結(jié)論推測(cè)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲，要判斷推測(cè)是否正確，需要用科學(xué)的手段，借助實(shí)驗(yàn)的方法，自然而然的就進(jìn)入到下一環(huán)節(jié)的學(xué)習(xí)。

4、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：

教師將學(xué)生進(jìn)行分組，要求學(xué)生按照自己的推測(cè)觀點(diǎn)進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)結(jié)論正誤，這一環(huán)節(jié)也能激發(fā)學(xué)生的想象力和創(chuàng)造力。讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到：要想解決化學(xué)中的問(wèn)題，必須運(yùn)用科學(xué)的手段，借助實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)過(guò)程要嚴(yán)謹(jǐn)。

教師提供充分的實(shí)驗(yàn)儀器：鎂帶、鋁片、燒杯、1mol/L鹽酸、量筒、滴管、鑷子。讓學(xué)生討論、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并動(dòng)手操作，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。教師巡視、答疑，并指出試驗(yàn)中應(yīng)該注意的安全問(wèn)題。

5、科學(xué)觀念和實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)：

先請(qǐng)各組同學(xué)分別展示設(shè)計(jì)方案，實(shí)驗(yàn)裝置以及觀察現(xiàn)象和所得結(jié)論，并注意傾聽別人的想法與做法。教師引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)教材，了解書上對(duì)這一現(xiàn)象的解釋，讓學(xué)生掌握科學(xué)的觀念。教師對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的不同點(diǎn)組織討論，找出原因。最后使學(xué)生的意見逐漸趨于一致，形成科學(xué)觀念。

6、總結(jié)與評(píng)價(jià)：

①得出結(jié)論：元素的金屬性和非金屬性是隨著原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化的

②引出元素周期律的概念：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增二呈周期性的變化。這一規(guī)律叫做元素周期律。

③每一周期都是原子半徑逐漸減小（不考慮稀有氣體），最外層電子數(shù)逐漸增多，失電子的能力減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，所以，元素金屬性減弱，、非金屬性增強(qiáng)。

④元素周期律的實(shí)質(zhì)： 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的.教學(xué)反思：

這節(jié)課應(yīng)用PHS教學(xué)模式從知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀三個(gè)方面設(shè)計(jì)探究目的，并向?qū)W生明確提出了這些目的，可幫助學(xué)生明確探究目的并以此為目標(biāo)不斷調(diào)整自己的學(xué)習(xí)活動(dòng)。本節(jié)探究課從提出問(wèn)題、完成設(shè)計(jì)、課堂討論直至形成結(jié)論及評(píng)價(jià)反思，探究思路非常清晰，整個(gè)探究過(guò)程圍繞著“元

素周期表的設(shè)計(jì)和其編排規(guī)律的討論”這一主題展開，始終有條不紊地進(jìn)行。本節(jié)課真正做到了由注重“教”到注重“學(xué)”的轉(zhuǎn)變，在探究的每一環(huán)節(jié)上都注重學(xué)生的主動(dòng)參與，把教學(xué)作為幫助學(xué)生建構(gòu)知識(shí)的動(dòng)態(tài)過(guò)程，允許學(xué)生對(duì)知識(shí)的合理性提出質(zhì)疑和探究，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的推測(cè)，這不僅可以改善學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，而且有助于學(xué)生理解和掌握科學(xué)方法，培養(yǎng)科學(xué)的態(tài)度和探索未知世界的能力。PHS教學(xué)模式的使用，使課堂更加靈活，而且拓寬了學(xué)生的視野，掌握了更多的知識(shí)，給了學(xué)生更多的學(xué)習(xí)榜樣，不僅可以學(xué)到科學(xué)探究方法，還能學(xué)到創(chuàng)新精神，更提高了學(xué)生的動(dòng)手能力，激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

第五篇：元素周期律教學(xué)反思

本章知識(shí)的重點(diǎn)是元素周期律和元素周期表，但要深刻地理解并運(yùn)用它們，必須用有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布的知識(shí)作基礎(chǔ)，元素周期律教學(xué)反思。元素周期表中同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，包括分析簡(jiǎn)單化合物的形成等都是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上建立起來(lái)的，否則，元素周期律和周期表就成了無(wú)源之水，無(wú)本之木。因此，掌握有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，是深刻理解元素周期律和運(yùn)用元素周期表必不可少的。

由于這部分內(nèi)容，概念較多，知識(shí)點(diǎn)繁雜，學(xué)生基礎(chǔ)j較差，學(xué)習(xí)的習(xí)慣又不好，因此單純的講述、整理和歸納一方面顯得有些枯燥、提不起學(xué)生的興趣，另一方面學(xué)習(xí)效果、學(xué)生的收獲都不是很理想，因此，復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)采取問(wèn)答式的教學(xué)方法，并講練結(jié)合，使所授的內(nèi)容和練習(xí)互為補(bǔ)充，才能達(dá)到較為理想的效果，教學(xué)反思《元素周期律教學(xué)反思》。根據(jù)本人幾輪講授，總結(jié)出具體講授思路為：牢記一條：要求學(xué)生記住 1 —— 20 號(hào)元素的名稱和元素符號(hào)，記住第Ⅰ A 族和零族的原子序數(shù)及推導(dǎo)方法。

三句口訣：周期表格要牢記，變化體現(xiàn)周期律；

七主七副七周期，零族Ⅷ族鑭錒系；

同周金減非遞增，同族金增非遞減。

注意：七周期包括三短三長(zhǎng)一不完全。七主包括第Ⅰ A 族（第一縱行），第Ⅱ A 族（第二縱行），第Ⅲ A 族（第十三縱行）…… 第Ⅶ A 族（第十七縱行）。

零族指第十八縱行，Ⅷ族指第八、九、十縱行。

四條規(guī)律：、原子（離子）半徑大小變化規(guī)律：同周期從左到右原子（離子）半徑依次減小，同主族從上到下原子（離子）半徑依次增大。、核外電子排布相同的微粒半徑大小比較規(guī)律：核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小。、金屬性強(qiáng)弱判斷規(guī)律：（1）金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度。（2）最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱。（3）金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。、非金屬性強(qiáng)弱判斷規(guī)律：（1）非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及生成的氣態(tài)氫化物的的穩(wěn)定性強(qiáng)弱。（2）最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。（3）非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。

只要把以上內(nèi)容，結(jié)合練習(xí)搞清楚了，本章的內(nèi)容可以說(shuō)就融會(huì)貫通了。