第一篇：《元素周期律與元素周期表》說課稿

《元素周期律與元素周期表》說課稿

本節(jié)說課的內(nèi)容是魯科版高中化學(xué)必修2第一章第2節(jié)《元素周期律和元素周期表》，新課標(biāo)中將本節(jié)分為3課時：

第1課時：元素周期律

第2課時：元素周期表

第3課時：認(rèn)識元素周期表中的其他元素

下面從教材、教法、學(xué)法、教學(xué)過程四個方面談?wù)勱P(guān)于第2課時《元素周期表》的教學(xué)：

一、說教材

1、教材分析

元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個重要工具，在初中化學(xué)和化學(xué)必修1中曾經(jīng)出現(xiàn)過元素周期表，但學(xué)生對元素周期表的認(rèn)識只是停留在簡單的了解和應(yīng)用上（如查尋某元素的相對原子量等）。在本節(jié)的第1課時《元素周期律》的教學(xué)中，已經(jīng)通過引導(dǎo)學(xué)生探究元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，初步歸納總結(jié)出元素周期律。而元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，通過元素周期表的學(xué)習(xí)，一方面可以進(jìn)一步深化元素周期律的學(xué)習(xí)，另一方面為學(xué)生學(xué)習(xí)元素化學(xué)構(gòu)建了認(rèn)知心理地圖，對他們今后元素化合物的知識學(xué)習(xí)具有重要的指導(dǎo)意義。因此，本節(jié)內(nèi)容在教材中起到了承上啟下的作用。

2、目標(biāo)分析

根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，本節(jié)內(nèi)容要求達(dá)到“能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律”。

結(jié)合課標(biāo)及學(xué)生實際，本節(jié)課確定了以下三維目標(biāo)：（1）知識和技能：

①了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念；

②將元素周期律與元素周期表有機的結(jié)合起來，分析同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。進(jìn)一步理解元素周期律。

③了解元素的位、構(gòu)、性關(guān)系等內(nèi)在規(guī)律，初步學(xué)會運用周期表。（2）過程與方法：

①通過對元素原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系的探究，了解元素周期表的結(jié)構(gòu)和成表規(guī)則； ②通過對已有元素周期律的認(rèn)識，進(jìn)一步歸納和理解元素在周期表中的位、構(gòu)、性關(guān)系； ③通過對周期表內(nèi)在規(guī)律的歸納，學(xué)會“發(fā)現(xiàn)”規(guī)律并學(xué)會運用。（3）情感、態(tài)度、價值觀：

①組織開展對問題的探究、討論和發(fā)現(xiàn)規(guī)律，進(jìn)一步培養(yǎng)主動探索、自主學(xué)習(xí)的習(xí)慣； ②通過認(rèn)識周期表的成表規(guī)則和周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，體驗辯證唯物主義的量變引起質(zhì)變的觀點。

3、重、難點分析：

基于課標(biāo)的要求和學(xué)生的實際學(xué)習(xí)能力，將課時教學(xué)重、難點確定為： 重點：元素周期表的結(jié)構(gòu)；元素周期律在元素周期表中的體現(xiàn)。難點：元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系。

二、說教法

本節(jié)課是以培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，獲取新知識的能力為目的來設(shè)計的，故設(shè)計了“以問題為索引，以學(xué)生為主體”的科學(xué)探究過程，運用誘思探究法進(jìn)行教學(xué)，致力于營造出師生互動的和諧課堂。主要采用發(fā)現(xiàn)、歸納、總結(jié)等教學(xué)方法。

1、基本思路：以問題誘思→觀察分析→歸納結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。

2、元素周期表作為教學(xué)的主題背景，使課堂教學(xué)“學(xué)不離表，表不離學(xué)”，突出重點。

3、將元素周期律與周期表有機結(jié)合在一起，設(shè)疑誘思，步步深入，從而突破學(xué)習(xí)難點。

三、說學(xué)法

以發(fā)現(xiàn)、探究為重點，致力于教會學(xué)生“如何思考，怎樣學(xué)習(xí)”。充分體現(xiàn)學(xué)習(xí)知識的過程，核心是學(xué)生思維的啟發(fā)、學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生主動建構(gòu)知識，提升能力。

1、基本學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)：問題導(dǎo)入→分析歸納→理論升華→具體應(yīng)用→作業(yè)中的研究性課題。

2、本節(jié)課的基本結(jié)論較多，要始終讓學(xué)生主動參與結(jié)論的發(fā)現(xiàn)和探索，在生生合作，師生互動中，使學(xué)生真正成為知識的發(fā)現(xiàn)者和知識的研究者。

四、說教學(xué)過程（教學(xué)設(shè)計）

本節(jié)教材屬于化學(xué)基本理論，缺少直觀形象的實驗，顯得比較枯燥。作為高一學(xué)生，化學(xué)知識的自主構(gòu)建能力水平較低，而充分的準(zhǔn)備與合作交流可彌補其不足。為此，在課前將教材中“交流·研討”欄目前置，作為學(xué)生的預(yù)習(xí)作業(yè)

為了突出教學(xué)重點，突破教學(xué)難點，達(dá)成教學(xué)目標(biāo)，在前一課時已完成“元素周期律”教學(xué)的基礎(chǔ)上，本節(jié)課的教學(xué)程序主要由以下五個階段組成：

1.概念形成階段——創(chuàng)設(shè)情景、直觀導(dǎo)學(xué)

（1）創(chuàng)設(shè)情景：

1、目前已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素的周期性，如何用一種形式表現(xiàn)出來？

2、為解決這一問題，哪位科學(xué)家做出了最杰出的貢獻(xiàn)？

（對這兩個問題，學(xué)生在預(yù)習(xí)之后，一般都有正確結(jié)論，由學(xué)生自由交流預(yù)習(xí)成果，將他們的答案板書為課題，使其體驗成功的喜悅。）

（2）觀察發(fā)現(xiàn)：讓學(xué)生觀察分析周期表結(jié)構(gòu)，討論交流后，將自己對周期表結(jié)構(gòu)的認(rèn)識表達(dá)出來。

（學(xué)生對表結(jié)構(gòu)的基本認(rèn)識將是正確的，在肯定學(xué)生認(rèn)識的基礎(chǔ)上，概括板書為元素周期表的結(jié)構(gòu)，介紹周期、族的分類。此時，特別強調(diào)短周期的概念，并說明不完全周期是自然科學(xué)給同學(xué)們預(yù)留的發(fā)展空間，以進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。）（3）導(dǎo)入下一階段：短、長、不完全周期的周期序數(shù)和元素起止、元素種數(shù)、核外電子層數(shù)

2.規(guī)律發(fā)現(xiàn)階段——設(shè)疑誘思、自主探究

（1）提出疑問：對元素周期律在周期表中怎么體現(xiàn)？

問題：

1、同周期元素的原子結(jié)構(gòu)有什么共同特點？排列規(guī)則是什么？

2、同主族元素的原子結(jié)構(gòu)有什么共同特點？排列規(guī)則是什么？

引導(dǎo)：引導(dǎo)學(xué)生繪制短周期元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，參考IA、VIIA、0族元素原子核外電子排布的已有認(rèn)知或周期表相關(guān)內(nèi)容，循序進(jìn)行分析討論。

（學(xué)生表述的問題基本內(nèi)容一般是較準(zhǔn)確的，此時，要針對問題實質(zhì)漸進(jìn)地鼓勵學(xué)生將表述趨于科學(xué)準(zhǔn)確后，將其板書為周期表的成表規(guī)則。讓他們收獲成功。）（2）深化認(rèn)識：進(jìn)一步認(rèn)識元素周期律中元素的位、構(gòu)關(guān)系 問題：

3、同周期、同主族元素的原子序數(shù)如何變？

4、同周期、同主族元素的原子核外電子層結(jié)構(gòu)如何變化？

（對于問題3和問題4的第一部分，學(xué)生可得出準(zhǔn)確完整的結(jié)論，應(yīng)予以板書肯定。對于問題4的同主族元素原子序數(shù)遞增規(guī)律，學(xué)生會用不同方法，從不同視角進(jìn)行探討分析，但得出的結(jié)論又不盡相同，這時要誘導(dǎo)學(xué)生計算各主族相鄰元素原子序差）3.理性認(rèn)識階段——學(xué)用結(jié)合、深化內(nèi)涵

（1）創(chuàng)設(shè)情景：展現(xiàn)第3周期和ⅠA、ⅦA

問題：

5、第3周期元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性有什么變化規(guī)律？

6、ⅠA的堿金屬元素、ⅦA的鹵素主要化合價、元素的金屬性或非金屬性有什么特點或遞變規(guī)律？

（這兩個問題的主體是學(xué)生已有知識的再現(xiàn)。鞏固舊知識的同時，進(jìn)行從特殊到一般的邏輯升華，以便進(jìn)一步進(jìn)行理論分析，突出重點，突破難點。）（2）設(shè)疑誘思、總結(jié)歸納

問題：

7、同周期或同主族元素的性質(zhì)為什么有相似性和遞變性？

8、金屬性最強或非金屬性最強的元素位于元素周期表的哪個位置？

9、金屬元素和非金屬元素在周期表中的分布規(guī)律。

引導(dǎo)：引導(dǎo)學(xué)生對第3周期和ⅠA、ⅦA元素的原子結(jié)構(gòu)特點（電子層數(shù)、最外層電子數(shù)）的相同點和遞變規(guī)律與元素性質(zhì)（主要化合價、金屬性、非金屬性）的相似性和遞變規(guī)律的關(guān)系依次進(jìn)行分析探討,并要求表述結(jié)論。

（在學(xué)生思考、探究后表述的結(jié)論中很可能會出現(xiàn)離題較遠(yuǎn)的對映關(guān)系。鼓勵學(xué)生大膽面對挑戰(zhàn)，在他們達(dá)到或接近問題實質(zhì)時，進(jìn)行點評歸納來。使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主人。）

4.鞏固應(yīng)用階段——反饋練習(xí)、檢測效果

目的：檢測學(xué)生對同周期、同主族元素的性質(zhì)與其在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。設(shè)計：引用2010年高考9題

小結(jié)：圍繞本節(jié)課的重、難點和預(yù)期目標(biāo)進(jìn)行課堂小結(jié)。

（在課堂小結(jié)時，首先提醒學(xué)生通過回憶，想想本節(jié)課學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容，然后展示本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)，由學(xué)生參照學(xué)習(xí)目標(biāo)自主小結(jié)并表述小結(jié)內(nèi)容。）

5.教學(xué)延伸階段——課外拓展、提升能力

目的：在于強化主干內(nèi)容，將課堂教學(xué)延伸至課外，進(jìn)一步突出重點、突破難點。使學(xué)生的學(xué)習(xí)具有連續(xù)性和開拓性。設(shè)計：

1、教材習(xí)題練習(xí)：

一、1－7，三、1－3；

2、課外探究題：繪制主族元素周期表

五、板書設(shè)計： 第2課時：元素周期表

一、元素周期表的結(jié)構(gòu)：

短周期

周期

長周期 不完全周期 主族 族

副族 第VIII族

0族

同周期（從左到右）：

原子序數(shù)

同主族（從上到下）： 同周期（從左到右）：

電子層結(jié)構(gòu)

二、元素周期表中的規(guī)律： 同主族（從上到下）：

化合價（可設(shè)計成表格）

同周期（從左到右）： 同主族（從上到下）：

金屬性、非金屬性 同周期（從左到右）： 同主族（從上到下）：

第二篇：元素周期表和元素周期律教學(xué)反思

元素周期表和元素周期律（復(fù)習(xí)）教學(xué)反思

修文中學(xué)化學(xué)組

陸恩蘭

通過對元素周期表和元素周期律的教學(xué)，回過頭來對本節(jié)課我有一些想法：

首先，本節(jié)課的成功之處在于：教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)方法上達(dá)到了基本要求?；A(chǔ)知識的講解透徹細(xì)膩重點、難點要把握準(zhǔn)確。學(xué)生回答問題積極認(rèn)真，學(xué)生的參與意識高，當(dāng)有的學(xué)生想回答但又不敢舉手時，我充分鼓勵他們回答問題，無論學(xué)生回答對與錯都給出回應(yīng)和一定的評價。在教學(xué)技能方面：講授正確，語言規(guī)范，語速適當(dāng)，表達(dá)清晰，留給學(xué)生思考時間，這應(yīng)該是我平時教學(xué)中的一個基本功。良好的語言功底對一名教師來說非常重要。另外，板書精簡，書寫工整，好的板書有助于將教學(xué)內(nèi)容分清段落，表明主次，便于學(xué)生掌握教學(xué)內(nèi)容的體系、重點。所以板書要布局合理、提綱挈領(lǐng)、層次清楚、端莊大方，又快又好。

其次，本節(jié)課存在的問題：開始準(zhǔn)備時想法是：要運用多媒體、在正式上之前演練一遍，但后來由于未準(zhǔn)備好，所以只設(shè)計了學(xué)案，也也沒有能試講一遍。因此本節(jié)課有一些環(huán)節(jié)沒有處理好，如時間分配不是太合理，造成最后時間有點緊，勉強講完內(nèi)容，所以在位、構(gòu)、性知識點上用的時間太少，沒有突出該知識點。此外，學(xué)生回答問題時不經(jīng)意的去接學(xué)生的話，生生互動的機會有點少。

重新上一遍采取的措施：時間上重新分配，學(xué)生回答問題時盡量讓他們自己回答完，在學(xué)生猶豫不決時適當(dāng)加以引導(dǎo)，增加生生討論的時間，在位、構(gòu)、性知識點上稍加以講解，然后才通過題目鞏固練習(xí)。

以上就是我對本節(jié)課的反思情況，不足之處敬請各位評委老師多多指點，我一定會樂意接受。這是我第一次上公開課，我很想通過這樣的方式提高我的教學(xué)水平。

第三篇：近5年元素周期表與元素周期律高考試題

近5年元素周期表與元素周期律高考試題匯編 班級姓名（全國，上海，浙江）（2013年見天利38套）浙江?。?/p>

（2012·浙江）9．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子＋

層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A．原子半徑：Z＞Y＞X

B．Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點

C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，CaY2只作氧化劑

D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1︰

2(2011·浙江卷)9.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是（）

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

（2010·浙江卷）8.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X與M具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z＞W(wǎng)；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是（）

A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

B.由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低

C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體

D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

（2010·浙江卷）25.（14分）洗車安全氣囊是行車安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護(hù)司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體粉末進(jìn)行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。

取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙就在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。

請回答下列問題：+2-2--

（1）甲的化學(xué)方程式為，丙的電子式為。

（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是。

（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是。．．．

A.KClB.KNO3C.Na2SD.CuO

（5）設(shè)計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物）。

（2009年浙江）26.（14分）各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子量外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，l有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板。

請回答下列問題：

（1）寫出A的化學(xué)式，C的電子式。

（2）比較Y與Z的原子半徑大小>（填寫元素符號）。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）舉出該反應(yīng)的一個應(yīng)用實例。

（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（5）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱、上海：

（2012年）3．氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯誤的是（）

A．AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同B．AlON和石英晶體類型相同

C．AlON和Al2O3的化學(xué)鍵類型不同D．AlON和Al2O3晶體類型相同

4．PH3一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是（）

A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子

C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P-H鍵鍵能低

D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N-H鍵鍵能高

6．元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，下列說法正確的是

A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209B．Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0

C．Bi原子6p亞層有一個未成對電子

D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子

四．2009年《自然》雜志報道了我國科學(xué)家通過測量SiO2中Al和Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。

完成下列填空：

23．Be和Be_______。

a．是同一種原子b．具有相同的中子數(shù)

c．具有相同的化學(xué)性質(zhì)d．具有恒定的豐度

Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于_____晶體。

24．Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

25．研究表明Al可以衰變?yōu)镸g，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是____。

a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點

b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液

c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

d．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用

26．目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序______(用化學(xué)符號表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是_______。***年：

9.氯元素在自然界有Cl和Cl兩種同位素，在計算34.969×75.77℅+34.966×24.23℅ =35.453中（）

3535A.75.77℅表示Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.24.23℅表示Cl的豐度

37C.35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量D.34.969表示Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

23．工業(yè)上制取冰晶石（NaAlF6）的化學(xué)方程式如下

2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O3537

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式為，屬于弱酸的電離方程式。

（2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中的位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬

3性強弱的是（選填編號）。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢

（3）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期，它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生的離子方程式為。

（4）Na2CO3俗稱純堿，屬于晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是。2010年：

12．科研人員最新研制成一種新型的氮化鎵（GaN）晶體管，有望取代傳統(tǒng)晶體管。氮化鎵中鎵元素（）

A．為+3價B．位于第IA族C．位于第三周期D．離子半徑大于其原子半徑 2009年：

2．以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是

A．：HeB．C．1sD．

8．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是2

A．熔點：CO2?KCl?SiO2B．水溶性：HCl?H2S?SO2

C．沸點：乙烷>戊烷>丁烷D．熱穩(wěn)定性：HF?H2O?NH3

10．9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有

A．0.2mol中子B．0.4mol電子C．0.2mol質(zhì)子D．0.4mol分子

四、(本題共24分)23．海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：

①Cl2?C1+Cl ②Cl+H2?HCl+H③H+C12?HCl+Cl??

反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬

于鍵(填“極性”或“非極性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬

性最強的元素位于周期表的第周期族。

(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是。a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深

b．鹵化氫的鍵長按H—F、H—C1、H—Br、H—I的順序依次減小

c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

d．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易

(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如右圖。由圖推斷：

①非金屬性強的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵

斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為：

全國卷：

2012年：

13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（）

A.上述四種元素的原子半徑大小為W

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y祖?zhèn)鞯幕衔锏姆悬c

2011年：

13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增人。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是（）

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ？

2010年：

6．下列判斷錯誤的是（）．．

A．熔點：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸點：NH3＞PH3＞AsH

3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．堿性：NaOH＞Mg?OH?2＞Al?OH?3

7．下列各項表達(dá)中正確的是（）

A．Na2O2的電子式為

B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為

713．下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（）

A．最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子

B．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：

2C．最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子

D．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角

26．（14分）

物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G

為磚紅色沉

5淀。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、E、G；

（2）利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是，陰極物質(zhì)是，電解質(zhì)溶液是；

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是。

（4）將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12 mol D，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”、“不變”或“減小”）。

2009年：

29.（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸?；卮鹣铝袉栴}：

（1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是；

（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是；

（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學(xué)式是；

（4）這5個元素的氫化物分子中，①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學(xué)式），其原因是； ②電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是；

（5）W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W(QH2)4和HCL氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）是。

第四篇：第二章第二節(jié)元素周期律和元素周期表教案

第二章

第二節(jié)

元素周期律和元素周期表

本節(jié)包括三部分內(nèi)容：元素周期律、元素周期表以及元素周期律和元素周期表的意義。

第1課時

三維目標(biāo)

知識與技能：使學(xué)生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化；認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子周期性排布的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。

過程與方法：1.歸納法、比較法。

2.培養(yǎng)學(xué)生抽象思維、歸納推理能力。

情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。教學(xué)重點：元素周期律的內(nèi)容和實質(zhì) 教學(xué)難點：元素周期律的實質(zhì) 教具準(zhǔn)備：實物投影儀、多媒體

課時分配：第1課時—元素周期律；第2課時—元素周期表；第3課時—元素周期律和元素周期表的應(yīng)用。

教學(xué)過程：

【引入課題】用門捷列夫的發(fā)現(xiàn)引入本節(jié)課題—第二節(jié) 元素周期律和元素周期表，本節(jié)重點學(xué)習(xí)元素周期律

【談話】為了方便研究，引入“原子序數(shù)”概念?！旧殹魁R背1-18號元素的名稱，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。

【科學(xué)探究一】利用我們所畫示意圖開始科學(xué)探究題目一——1-18號元素核外電子排布規(guī)律。

（生畫、共同糾錯、評價、回答規(guī)律）

【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增，原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化?！景鍟?/p>

（一）核外電子排布的周期性變化

【設(shè)疑】1—18號元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增有什么變化規(guī)律？ 【科學(xué)探究二】根據(jù)所提供的原子半徑數(shù)據(jù)，尋找變化規(guī)律，填充學(xué)案表格二。（教師引導(dǎo)，師生共同探究）【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化?！景鍟?/p>

（二）原子半徑的周期性變化

【設(shè)疑】為什么原子半徑大小會出現(xiàn)周期性變化呢？

【投影、講述】1—18號元素原子核外電子排布示意圖，從原子結(jié)構(gòu)上分析原子半徑變化實質(zhì)——原子半徑的周期性變化是由原子結(jié)構(gòu)的周期性變化決定的?！具^渡】通過原子半徑的周期性變化規(guī)律，我們可以進(jìn)行一些簡單的原子半徑大小的比較。

【投影、講述】原子半徑大小的比較規(guī)律（初步涉及元素周期律、周期表的應(yīng)用，為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做準(zhǔn)備。）

【過渡】元素的化合價是元素的重要性質(zhì)，那么化合價是否也隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化呢？

【科學(xué)探究三】1—18號元素主要化合價的變化規(guī)律 【師生共同探究】邊問邊答邊得結(jié)論 【板書】

（三）元素化合價的周期性變化

【設(shè)疑】為什么元素化合價會出現(xiàn)周期性的變化？

（通過教師引導(dǎo)、分析，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖，得出元素化合價變化的實質(zhì)還是原子結(jié)構(gòu)周期性變化的結(jié)果。）

【歸納小結(jié)】把上述探究所得的結(jié)論統(tǒng)一歸納成一張表格，使學(xué)生從整體上把握，從而得出元素周期律的內(nèi)容——元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。

【談話、板書】元素周期律的實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子結(jié)構(gòu)（特別是原子核外電子排布）的周期性變化的必然結(jié)果。【知識反饋】隨堂檢測題（根據(jù)課堂時間靈活把握）

【知識拓展】投影幾個版本的元素周期表圖片，讓學(xué)生課下查找資料，設(shè)計個性化的元素周期表，為下節(jié)課學(xué)習(xí)元素周期表做準(zhǔn)備。

第五篇：元素周期表及其應(yīng)用-說課稿

元素周期表及其應(yīng)用

各位領(lǐng)導(dǎo)、老師們大家好！

我說課的題目是蘇教版化學(xué)、必修

二、專題

一、第一單元《核外電子排布與周期律》第三節(jié) 元素周期表及其應(yīng)用，下面我將從教材分析、目標(biāo)分析、教學(xué)過程、效果分析四個方面展開說課。

一、教材分析

元素周期表是高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的重要組成部分，是整個中學(xué)化學(xué)教材的重點內(nèi)容之一，承上而啟下，學(xué)好元素周期表就為學(xué)生學(xué)習(xí)元素化學(xué)構(gòu)建了認(rèn)知心理地圖，對化學(xué)學(xué)習(xí)具有重要的指導(dǎo)意義。

本節(jié)教材編排在學(xué)生已學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表的基礎(chǔ)上，通過對第三周期元素原子得失電子能力相對強弱的探究，歸納得出同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，體會元素在周期表的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)（以下簡稱“位、構(gòu)、性”）的關(guān)系，初步學(xué)會在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下探究化學(xué)知識的學(xué)習(xí)方法，并為下節(jié)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律提供方法導(dǎo)引。

教材采用原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表的編排順序，符合學(xué)生的認(rèn)識規(guī)律，即從易到難,層層推進(jìn),保持了學(xué)習(xí)的連貫性。

二、學(xué)習(xí)目標(biāo)的確立

依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：

1.知識和技能目標(biāo)

⑴了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念；

⑵理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋這些遞變規(guī)律；

⑶了解元素的位、構(gòu)、性關(guān)系等內(nèi)在規(guī)律,初步學(xué)會運用周期表。2.過程與方法目標(biāo)

⑴通過對元素原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系的探究，了解元素周期表的結(jié)構(gòu)和成表規(guī)則；

⑵通過對已有的同周期、同主族性質(zhì)遞變規(guī)律的再認(rèn)識，理解元素在周期表中的位、構(gòu)、性關(guān)系；

⑶通過對周期表內(nèi)在規(guī)律的歸納，學(xué)會“發(fā)現(xiàn)”規(guī)律并學(xué)會運用。3.情感態(tài)度和價值觀目標(biāo)：

⑴組織開展對問題的探究、討論和發(fā)現(xiàn)規(guī)律，進(jìn)一步培養(yǎng)主動探索、自主學(xué)習(xí)的習(xí)慣；

⑵通過認(rèn)識周期表的成表規(guī)則和周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，體驗辯證唯物主義的量變引起質(zhì)變的觀點。

三、學(xué)習(xí)重、難點分析

基于我對本節(jié)教材價值的認(rèn)識和學(xué)生的實際學(xué)習(xí)能力，將教學(xué)重、難點確定為： 學(xué)習(xí)重點：元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素的性質(zhì)、元素在周期表表中的位置、與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系等內(nèi)在規(guī)律。

學(xué)習(xí)難點：元素的性質(zhì)、在表中的位置、與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系?！窘虒W(xué)展開分析】

一、教法設(shè)計

本節(jié)課設(shè)計了“以問題為索引，以學(xué)生為主體”的科學(xué)探究過程，運用誘思探究法進(jìn)行教學(xué)，致力于營造出師生互動的和諧課堂。

1.基本思路：以問題誘思、觀察分析、歸納結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。

2.用元素周期表掛圖作為教學(xué)的主題背景，使課堂教學(xué)“學(xué)不離表，表不離學(xué)”，從而突出重點。

3.將周期表中潛在的規(guī)律轉(zhuǎn)化為問題，設(shè)疑誘思，步步深入，從而突破學(xué)習(xí)難點。

二、學(xué)法指導(dǎo)

以發(fā)現(xiàn)、探究為重點，致力于教會學(xué)生“如何思考，怎樣學(xué)習(xí)”。充分體現(xiàn)學(xué)習(xí)知識的過程，核心是學(xué)生思維的啟發(fā)、學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生主動建構(gòu)知識，提升能力。

基本學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)為：問題導(dǎo)入→分析歸納→理論升華→具體應(yīng)用→作業(yè)中的研究性課題。

三、教學(xué)程序設(shè)計

為了突出教學(xué)重點，突破教學(xué)難點，達(dá)成教學(xué)目標(biāo)，本節(jié)課的教學(xué)程序主要由以下五個階段組成：

1.概念形成階段——創(chuàng)設(shè)情景、直觀導(dǎo)學(xué) 出示幻燈片，提出問題，創(chuàng)設(shè)教學(xué)情景，1.目前已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素的周期性，如何用一種形式表現(xiàn)出來？ 2.為解決這一問題，哪位科學(xué)家做出了最杰出的貢獻(xiàn)？

對這兩個問題，學(xué)生在預(yù)習(xí)之后，一般都有正確結(jié)論，由學(xué)生自由交流預(yù)習(xí)成果，將他們的答案板書為課題，使其體驗成功的喜悅。

出示元素周期表掛圖，讓學(xué)生觀察分析周期表結(jié)構(gòu)，討論交流后，將自己對周期表結(jié)構(gòu)的認(rèn)識表達(dá)出來。

學(xué)生對表結(jié)構(gòu)的基本認(rèn)識將是正確的，但在其表述時，概念術(shù)語可能不準(zhǔn)確，在充分肯定學(xué)生認(rèn)識的基礎(chǔ)上，概括板書為元素周期表的結(jié)構(gòu)，介紹周期、族的分類。此時，我特別強調(diào)短周期的概念，并說明不完全周期是自然科學(xué)給同學(xué)們預(yù)留的發(fā)展空間，以進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

出示幻燈片，對已有認(rèn)知進(jìn)行鞏固應(yīng)用，導(dǎo)入下一階段，討論填表5－11：短周期、長周期、不完全周期的周期序數(shù)和元素起止、元素種數(shù)、核外電子層數(shù)。

2．規(guī)律發(fā)現(xiàn)階段——設(shè)疑誘思、自主探究 出示幻燈片，對周期表的現(xiàn)有認(rèn)識提出疑問：

討論：1.同周期元素的原子結(jié)構(gòu)有什么共同特點？排列規(guī)則是什么？ 2.同主族元素的原子結(jié)構(gòu)有什么共同特點？排列規(guī)則是什么？

引導(dǎo)學(xué)生繪制短周期元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，參考ⅠA、ⅦA、0族元素原子核外電子排布的已有認(rèn)知或周期表相關(guān)內(nèi)容，循序進(jìn)行分析討論。

學(xué)生表述的問題基本內(nèi)容一般是較準(zhǔn)確的，只是科學(xué)性和邏輯性會較差，此時，要針對問題實質(zhì)分步地、漸進(jìn)地鼓勵學(xué)生將表述趨于科學(xué)準(zhǔn)確后，將其板書為周期表的成表規(guī)則。讓他們收獲成功，愉悅心情，體驗個人價值，使師生關(guān)系更為融洽，課堂結(jié)構(gòu)更加和諧。

出示幻燈片，進(jìn)一步認(rèn)識元素的位、構(gòu)關(guān)系，討論：3.元素原子的核外電子層結(jié)構(gòu)與元素的位置有什么必然關(guān)系？ 4.同周期、同主族元素的原子序數(shù)有無必然的遞增規(guī)律？有什么規(guī)律？

對于問題3和問題4的第一部分，學(xué)生可得出準(zhǔn)確完整的結(jié)論，應(yīng)予以板書肯定。對于問題4的同主族元素原子序數(shù)遞增規(guī)律，學(xué)生會用不同方法，從不同視角進(jìn)行探討分析，但得出的結(jié)論又不盡相同，這時要誘導(dǎo)學(xué)生計算各主族相鄰元素原子序差，用統(tǒng)一方法來統(tǒng)一認(rèn)識，而后我給出自編的口訣，以強化學(xué)習(xí)興趣，教給學(xué)生記憶方法。

3.理性認(rèn)識階段——學(xué)用結(jié)合、深化內(nèi)涵 出示幻燈片，凸現(xiàn)第3周期和ⅠA、ⅦA，提出問題：①第3周期元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性有什么變化規(guī)律？ ②ⅠA的堿金屬元素、ⅦA的鹵素主要化合價、元素的金屬性或非金屬性有什么特點或遞變規(guī)律？

這兩個問題的主體是學(xué)生已有知識的再現(xiàn)。鞏固舊知識的同時，進(jìn)行從特殊到一般的邏輯升華，板書主題，目的是利用其作為知識增長點來探究“為什么”，以便進(jìn)一步進(jìn)行理論分析，突出重點，突破難點。

設(shè)疑誘思：③同周期或同主族元素的性質(zhì)為什么有相似性和遞變性？ ④金屬性最強或非金屬性最強的元素位于元素周期表的哪個位置？ ⑤金屬元素和非金屬元素在周期表中的分布規(guī)律。

引導(dǎo)學(xué)生對第3周期和ⅠA、ⅦA元素的原子結(jié)構(gòu)特點（電子層數(shù)、最外層電子數(shù)）的相同點和遞變規(guī)律與元素性質(zhì)（主要化合價、金屬性、非金屬性）的相似性和遞變規(guī)律的關(guān)系依次進(jìn)行分析探討,并要求表述結(jié)論。

在學(xué)生思考、探究后表述的結(jié)論中很可能會出現(xiàn)離題較遠(yuǎn)的對映關(guān)系。對此我一貫堅持“不批評”原則，鼓勵學(xué)生大膽面對挑戰(zhàn)，在他們達(dá)到或接近問題實質(zhì)時，進(jìn)行點評歸納來。使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主人，擁有學(xué)習(xí)探索的權(quán)力。4.鞏固應(yīng)用階段——反饋練習(xí)、檢測效果 1.檢測學(xué)生對同周期元素的性質(zhì)與其在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2.檢測學(xué)生對同周期和同主族元素最高價氧化物的水化物酸、堿性強弱的判斷能力。

至此，圍繞本節(jié)課的重、難點和預(yù)期目標(biāo)進(jìn)行課堂小結(jié)。板書設(shè)計：