第一篇：畫(huà)家摩爾 讀書(shū)筆記

讀書(shū)筆記

閱讀時(shí)間：2014年3月23日閱讀人：含含和媽媽 寶寶讀后心聲：摩爾畫(huà)的什么？

媽媽?zhuān)汉?，你喜歡兔子嗎？

含含：喜歡，我喜歡小白兔，媽媽?zhuān)蚁腽B(yǎng)只小白兔！媽媽?zhuān)耗悄阆矚g會(huì)繪畫(huà)的兔子嗎？

含含：含含點(diǎn)點(diǎn)頭，喜歡。

媽媽?zhuān)簨寢尳裉熘v的故事就是一支會(huì)繪畫(huà)的兔子，他的名字叫摩爾，他有著長(zhǎng)長(zhǎng)的耳朵，時(shí)而用鼻子畫(huà)畫(huà)，時(shí)而用爪子，當(dāng)然有時(shí)還用耳朵畫(huà)畫(huà)。他的每一幅作品都給孩子們無(wú)限的想象空間，有滿(mǎn)墻的釘子，好像一幅天女散花圖；他畫(huà)的火腿就像真的一樣，你餓了嗎，過(guò)來(lái)咬一口吧！

含含：媽媽我好喜歡這只小兔子！

孩子是天真的，之前我問(wèn)過(guò)閨女，長(zhǎng)大了要做什么？她說(shuō)要當(dāng)藝術(shù)家。本書(shū)是以一種新鮮有趣的方式，讓孩子進(jìn)一步了解何為藝術(shù)，讓他們對(duì)其產(chǎn)生一種樂(lè)趣，因此我們要給孩子充分的想象空間，讓他們?cè)跓o(wú)盡自由的空間中，充分發(fā)揮他們的智慧、自信。

第二篇：化學(xué)教案-摩爾

化學(xué)教案－摩爾

氣體摩爾體積·教案

第一課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念；初步掌握阿伏加德羅定律的要點(diǎn)，并學(xué)會(huì)運(yùn)用該定律進(jìn)行有關(guān)簡(jiǎn)單推理。

能力培養(yǎng)：培養(yǎng)科學(xué)歸納的思維能力，空間想像能力，運(yùn)用事物規(guī)律分析解決問(wèn)題的邏輯思維能力。

科學(xué)思想：引導(dǎo)學(xué)生逐步樹(shù)立“透過(guò)現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀(guān)點(diǎn)。

科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)，循序漸進(jìn)，探索真理的科學(xué)態(tài)度。

科學(xué)方法：由數(shù)據(jù)歸納客觀(guān)規(guī)律；由理想模型出發(fā)進(jìn)行邏輯推理。重點(diǎn)、難點(diǎn)

氣體摩爾體積概念的邏輯推理過(guò)程；阿伏加德羅定律的直觀(guān)理解。

教學(xué)過(guò)程（004km.cn）設(shè)計(jì)

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

【引言】物質(zhì)都是由原子、分子、離子這些基本微粒構(gòu)成的。衡量物質(zhì)所含微粒數(shù)多少用哪個(gè)物理量？該物理量的單位是什么？1mol物質(zhì)含有多少構(gòu)成它的基本微粒？ 1mol不同物質(zhì)所含有的微粒數(shù)都相同，它們的體積是否也相同呢？這是本堂課要解決的問(wèn)題?！景鍟?shū)】第二節(jié)氣體摩爾體積

回顧上堂課內(nèi)容，回答：物質(zhì)的量，摩爾，阿伏加德羅常數(shù)個(gè)，約為6.02×1023個(gè)。

引導(dǎo)學(xué)生由舊知識(shí)再現(xiàn)進(jìn)入新的認(rèn)知過(guò)程。

【投影】1mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸的質(zhì)量、密度、體積。引導(dǎo)學(xué)生分析投影數(shù)據(jù)。

【展示】引導(dǎo)學(xué)生看課本42頁(yè)、43頁(yè)圖2-1和圖2-2，并出示1mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸實(shí)物，引導(dǎo)觀(guān)察。分析投影數(shù)據(jù)，歸納并猜想：

1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積是不相同的。看課本插圖，并觀(guān)察分析實(shí)物，進(jìn)一步證實(shí)上面的猜想。引導(dǎo)學(xué)生從感性、理性?xún)煞矫嬲J(rèn)識(shí)事物客觀(guān)規(guī)律，培養(yǎng)他們進(jìn)行科學(xué)歸納的能力。

【設(shè)問(wèn)】對(duì)于1mol不同的固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)來(lái)說(shuō)，為什么其體積各不相同？

【講述】物質(zhì)都是由原子、分子、離子這些微觀(guān)粒子構(gòu)成的，在討論物質(zhì)所

思考，但難以給出合理解釋。不憤不悱。

續(xù)表

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

占體積時(shí)，可以從其結(jié)構(gòu)出發(fā)來(lái)分析。下面我們把微觀(guān)粒子與宏觀(guān)的球體類(lèi)比。

【設(shè)問(wèn)】一堆排球、一堆籃球，都緊密堆積，哪一堆球所占體積更大？如果球的數(shù)目都為一百個(gè)呢？如果球和球之間都間隔1米，在操場(chǎng)上均勻地分布，哪一堆球所占總的體積更大？

積極思考，相互討論，和老師一起共同歸納出決定物質(zhì)所占體積大小的三個(gè)因素：①物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少；②微粒間的距離；③微粒本身的大小。

引導(dǎo)學(xué)生在腦海里建立理想模型，形象地分析物質(zhì)體積決定因素，對(duì)學(xué)生進(jìn)行空間想像能力和邏輯推理能力的訓(xùn)練?！局v解】可以從上面得出的決定物質(zhì)所占空間大小的三個(gè)因素出發(fā)來(lái)分析不同固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積關(guān)系。

【小結(jié)】相同條件下，1mol不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的。

認(rèn)真聽(tīng)講，積極思考，體會(huì)運(yùn)用普遍規(guī)律分析具體問(wèn)題的過(guò)程。

1mol不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)所含基本結(jié)構(gòu)微粒數(shù)都相同，構(gòu)成固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的微粒間的距離都很小，因而固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)體積大小的決定因素是其結(jié)構(gòu)微粒本身的大小。由于構(gòu)成不同液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)的原子、分子或離子的大小是不同的，所以它們的體積也就有所不同。

在學(xué)生能力達(dá)不到的情況下，老師帶動(dòng)學(xué)生分析問(wèn)題。【設(shè)問(wèn)】在相同的溫度和壓強(qiáng)條件下，1mol不同氣態(tài)物質(zhì)的體積是否相同？

【投影】標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氫氣、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量、密度、體積，引導(dǎo)學(xué)生觀(guān)察分析數(shù)據(jù)。

【講述】大量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)證明，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即溫度為0℃、壓強(qiáng)為1.01×105Pa條件下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。

分析歸納數(shù)據(jù)，計(jì)算出1mol任何氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都約為22.4L。

采用由數(shù)據(jù)歸納出事物規(guī)律的科學(xué)方法，導(dǎo)出氣體摩爾體積的概念，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)歸納思維能力。

續(xù)表

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

【板書(shū)】

一、氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。Vm=22.4L／mol 【講解】氣體摩爾體積可用“Vm”表示，注意其單位為“L／mol”。記下板書(shū)。

發(fā)散的思維收斂，落實(shí)知識(shí)點(diǎn)。

【設(shè)問(wèn)】氣體摩爾體積概念包含幾個(gè)要點(diǎn)？規(guī)定了什么條件？什么描述對(duì)象？結(jié)論是什么？

思考并回答：①條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即o℃、1.01×105Pa；②描述對(duì)象是1mol任何氣體；③結(jié)論是體積約是22.4L。剖析概念，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)氣體摩爾體積概念理解更準(zhǔn)確?！驹O(shè)問(wèn)】由氣體摩爾體積概念，可得出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積和氣體物質(zhì)的量有怎樣的關(guān)系？ 【板書(shū)】V=Vm×nn表示氣體物質(zhì)的量?！咎釂?wèn)】該公式在什么情況下應(yīng)用？

思考并回答：氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積等于氣體摩爾體積與其物質(zhì)的量的乘積。

回答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，應(yīng)用對(duì)象是氣體。由概念本身推出其簡(jiǎn)單應(yīng)用。

【設(shè)問(wèn)】為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積都相同？在這個(gè)表面現(xiàn)象后隱藏著怎樣的本質(zhì)原因？

【講述】這要從氣態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)去找原因，可從前面得到的決定物質(zhì)體積大小的三個(gè)因素出發(fā)來(lái)分析問(wèn)題?！局笇?dǎo)】閱讀課本44頁(yè)第二、三自然段。思考并討論，但難以給出合理解釋。

閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，在老師啟發(fā)下給出問(wèn)題的答案。分子數(shù)一定時(shí)，氣體體積主要決定于分子間的平均距離，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不同氣體的分子間的平均距離幾乎是相等的，所以任何物質(zhì)的氣體摩爾體積都約是22.4L／mol。引導(dǎo)學(xué)生樹(shù)立透過(guò)現(xiàn)象抓住本質(zhì)的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀(guān)點(diǎn)。

培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用事物規(guī)律獨(dú)立分析解決問(wèn)題的邏輯思維能力。【設(shè)問(wèn)】氣體摩爾體積約是22.4L／mol，為什么一定要加上標(biāo)準(zhǔn)狀況這個(gè)條件？在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積有沒(méi)有可能為22.4L。

【講述】強(qiáng)調(diào)課本中所指氣體摩爾體積是特指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積。

思考并回答：溫度和壓強(qiáng)影響氣體的體積；在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只要溫度和壓強(qiáng)適當(dāng)，1mol氣體的體積也可能是22.4L。激發(fā)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)，循序漸進(jìn)，探索真理的科學(xué)態(tài)度。逐步引導(dǎo)出阿伏加德羅定律。

續(xù)表

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

【設(shè)問(wèn)】在一定溫度和壓強(qiáng)下，并不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol不同的氣體其體積是否相同？

【講述】分子數(shù)一定的情況下，氣體的體積決定于氣體分子間的平均距離。在一定的溫度和壓強(qiáng)下，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，各種氣體分子間的平均距離是近似相等的，因此，同溫、同壓下，相同分子數(shù)的氣體，其體積也相同；同樣，同溫、同壓條件下，體積相同的氣體，其分子數(shù)也相同。這一規(guī)律稱(chēng)作阿伏加德羅定律。猜測(cè)：一定相同。

認(rèn)真聽(tīng)講，體會(huì)阿伏加德羅定律的導(dǎo)出過(guò)程。

由氣體摩爾體積概念逐漸過(guò)渡到阿伏加德羅定律，易于學(xué)生理解和接受。

【板書(shū)】

二、阿伏加德羅定律在相 同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任 何氣體都含有相同數(shù)目的分子。【設(shè)問(wèn)】該定律的要點(diǎn)是什么？應(yīng)用 對(duì)象是什么？規(guī)定什么條件？有什么結(jié)論？ 記下板書(shū)內(nèi)容。

思考并回答：應(yīng)用對(duì)象是任何氣體，條件是溫度、壓強(qiáng)和體積都相同、結(jié)論是氣體的分子數(shù)相同，也即氣體的物質(zhì)的量相同。落實(shí)知識(shí)點(diǎn)。

使學(xué)生對(duì)該定律的要點(diǎn)理解更準(zhǔn)確、更牢固。

【設(shè)問(wèn)】在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積和氣體的分子數(shù)、氣體的物質(zhì)的量呈什么關(guān)系？

【追問(wèn)】在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于什么？ 【板書(shū)】V1／V2=n1／n2 【提問(wèn)】該公式的適用條件是什么？ 回答：呈正比關(guān)系。

回答：等于氣體的分子數(shù)之比，等于物質(zhì)的量之比。回答：同溫、同壓條件下的任何氣體。引導(dǎo)學(xué)生推出阿伏加德羅定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用?！究偨Y(jié)】本堂課的重點(diǎn)是，正確理解

氣體摩爾體積概念，掌握在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與氣體摩爾體積、氣體物質(zhì)的量的關(guān)系；初步掌握阿伏加德羅定律的要點(diǎn)，并會(huì)運(yùn)用該定律進(jìn)行簡(jiǎn)單推理。認(rèn)真聽(tīng)講，回顧本堂課內(nèi)容。

明確主次，抓住要點(diǎn)。

續(xù)表

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【隨堂檢測(cè)】

1．下列說(shuō)法正確的是（）。

（A）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1mol氫氣的體積都約是22.4L（B）2g氫氣和44g二氧化碳的體積相

第三篇：氣體摩爾質(zhì)量

1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是：（）A、硫酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 B、NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16：1 C、2.4g鎂變成鎂離子時(shí)，失去的電子數(shù)目為0.1NA D、17gNH3所含的原子數(shù)目為4NA，電子數(shù)目為10NA

2、若1gN2中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是：（）A x/28 mol-1 B x/14 mol-1 C 14x mol-1 D 28x mol-1

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是：（）A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷完全燃燒，生成CO2分子的數(shù)目是8 NA B、18g水中含有的電子數(shù)為10 NA C、46g NO2和46g N2O4含有的原子數(shù)均為3 NA D、在1L 2 mol／l 的Mg（NO3）2溶液中含有的“硝酸根離子”數(shù)為4 NA

4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是：（）A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的CH4與CO 2混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NA B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積為22.4L C、常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1 mol H2，失去的電子數(shù)為2 NA D、常溫常壓下，28克氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為10 NA 5、16g X2O5 中含0.1 mol 氧原子，則X的相對(duì) 原子質(zhì)量為（）

A、21.6 B、28 C、14 D、31

6、若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則相對(duì)分子質(zhì)量為a的一個(gè)分子的質(zhì)量（）A aNA g B NA/a g C a/NA g D 1/aNA g

7、已知有反應(yīng)2NO ＋ O2 == 2NO2，今有體積為VL的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，反應(yīng)后容器中的氮原子和氧原子個(gè)數(shù)之比為（）

8、多少摩爾CaCL2溶解在1 molH2O中才能使CL-與H2O分子的物質(zhì)的量之比為1：10（）

A 0.1 mol B 10 mol C 0.5 mol D 0.05 mol

9、在0℃ 1.01×105 Pa下，有關(guān)H2、O2、CH4三種氣體的敘述正確的是（）

A、其密度之比等于物質(zhì)的量之比 B、其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比

C、等質(zhì)量的三種氣體，其體積比等于相對(duì)分子質(zhì)量的倒數(shù)比

D、等體積的三種氣體，其物質(zhì)的量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比

10、A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A、m/n B、29m/n C、29mn D、29n/C

11、.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）A.、密度比為16:11 B、密度比為11:16 C、體積比為1:1 D、體積比為11:16

12、在一定體積的容器中，加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣（F2），于400℃和2633KPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無(wú)色晶體外，還余下4.5mol氟氣．則所得無(wú)色晶體產(chǎn)物中，氙與氟原子個(gè)數(shù)之比是（）

A、1∶2 B、1∶3 C、1∶4 D、1∶6

13、混合氣體由N2和CH4組成，測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積比為（）A、1:1 B、1:4 C、4:1 D、1:2 14、0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO組成的混合氣體，其密度是相同條件下O2的密度的（）A、0.913倍 B、1.852倍 C、0.873倍 D、1.631倍

15、同溫同壓下某瓶充滿(mǎn)O2時(shí)重116g，充滿(mǎn)CO2時(shí)重122g，充滿(mǎn)某氣體時(shí)重132g，則該未知?dú)怏w的分子量為（）A、28 B、64 C、32 D、44

16、一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng),若0.25 g磷消耗掉314 mL氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于()A、3:1 B、5:3 C、2:3 D、1:2

17、同溫同壓下，兩種氣體A和B 的體積之比為2：1，質(zhì)量之比為8：5，則A與B 的密度之比為，摩爾質(zhì)量之比為。18、0.3 mol的氧氣和 0.2 mol 的臭氧（O3），它們的質(zhì)量 等，它們所含的分子數(shù) 等，原子數(shù) 等，它們?cè)谕瑴赝瑝合碌捏w積比是。19、0.2 mol NH3 分子與 個(gè)CH4含有的分子數(shù)相同，與 g H2O含有的氫 原子數(shù)相同，與 mol CO含有的原子數(shù)相等。

20.（6）已知CO和CO2的混合氣體14.4g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為8.96L。則該混合氣體中，CO的質(zhì)量為 g，CO2的物質(zhì)的量為 mol。

21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由等物質(zhì)的量的A 和B 兩種氣體組成的混合氣體5.6L，其質(zhì)量為7.5g。已知A的相對(duì)分質(zhì)量是B 的2.75 倍，則A 的摩爾質(zhì)量為，B的摩爾質(zhì)量為。

22、一定量的液態(tài)化合物，在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：

XY2(l)+3O2(g)==XO2(g)+2YO2(g)冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672ml，密度是2.56 g/L。（1）、反應(yīng)前O2的體積是______ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）、化合物XY2的摩爾質(zhì)量是______。（3）、若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為_(kāi)__和___（寫(xiě)元素符號(hào)）。

1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA C.在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA 2.等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的（）

A.原子數(shù) B.體積 C.質(zhì)子數(shù) D.質(zhì)量

3.相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（）A.80g SO3 B.16g O2 C.32g H2S D.3g H2 4.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（）

① 0.5mol NH3 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4 ② A.①④③② B.④③②① ③ C.②③④① D.①④③② 5.下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L/mol就是氣體摩爾體積

B.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4L C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02×1023個(gè)分子 D.1mol H2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L 6.在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是（）

A.分子直徑的大小 B.分子間距離的大小 C.分子間引力的大小 D.分子數(shù)目的多少

7.在0℃ 1.01×105 Pa下，有關(guān)H2、O2、CH4三種氣體的敘述正確的是（）

A.其密度之比等于物質(zhì)的量之比 B.其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比

C.等質(zhì)量的三種氣體，其體積比等于相對(duì)分子質(zhì)量的倒數(shù)比 D.等體積的三種氣體，其物質(zhì)的量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比 8.A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A.m/n B.29m/n C.29mn D.29n/m 9.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）

A.密度比為16:11 B.密度比為11:16 C.體積比為1:1 D.體積比為11:16 10.24mL H2和O2的混合氣體，在一定條件下點(diǎn)燃，反應(yīng)后剩余3mL氣體，則原混合氣體中分子個(gè)數(shù)比為（）A.1:16 B.16:1 C.17:7 D.7:5 11.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023 個(gè)HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（）

a.體積②＞③＞①＞④ b.密度②＞③＞④＞① c.質(zhì)量②＞③＞①＞④ d.氫原子個(gè)數(shù)①＞③>④＞② A.abc B.bcd C.cba D.abcd 12.0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO組成的混合氣體，其密度是相同條件下O2的密度的（）

A.0.913倍 B.1.852倍 C.0.873倍 D.1.631倍

13.同溫同壓下，某瓶充滿(mǎn)O2時(shí)為116g，充滿(mǎn)CO2時(shí)為122g，充滿(mǎn)氣體A時(shí)為114g，則A的式量為（）A.60 B.32 C.44 D.28 14.在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為（）A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3 15.混合氣體由N2和CH4組成，測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積比為（）

A.1:1 B.1:4 C.4:1 D.1:2 16.1mol O2在放電條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3O2放電 2O3，如有30%O2轉(zhuǎn)化為O3，則放電后混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度是（）

A.16 B.17.8 C.18.4 D.35.6

（二）、填空題

17.阿伏加德羅定律是指：“在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都。由阿伏加德羅定律可以推導(dǎo)出：（1）同溫同壓下：

a.同體積的兩種氣體的質(zhì)量與式量關(guān)系為。b.兩種氣體的體積與物質(zhì)的量關(guān)系為。c.兩種氣體等質(zhì)量時(shí)，體積與式量關(guān)系為。d.兩種氣體密度與式量關(guān)系。

（2）同溫同體積時(shí)，不同壓強(qiáng)的任何氣體，與其物質(zhì)的量的關(guān)系為。

（三）、計(jì)算題

18.把11體積的氫氣，5體積氧氣和1體積氯氣在密閉容器中用電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

第四篇：摩爾拓展心得體會(huì)

2009年5月30日我參加了學(xué)校組織的摩爾拓展訓(xùn)練活動(dòng)，通過(guò)這次訓(xùn)練，使我受益匪淺，終生難忘。以前我對(duì)“拓展訓(xùn)練”并不是很清楚，通過(guò)教練介紹，我才明白原來(lái)這種訓(xùn)練是一種考驗(yàn)人的意志和智慧，挖掘人的潛能，培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神的運(yùn)動(dòng)，但其又不完全屬于體育運(yùn)動(dòng)的范疇。由于時(shí)間有限，我們參加的項(xiàng)目并不很多，但是正是這幾個(gè)小小的項(xiàng)目，讓我體會(huì)到了團(tuán)隊(duì)合作的重要性。

到達(dá)培訓(xùn)基地后，我們首先分組列隊(duì)共同聽(tīng)教官對(duì)拓展訓(xùn)練的初步講解和我們今天的目的，通過(guò)概要的講解后，我們每組被分配一個(gè)專(zhuān)門(mén)負(fù)責(zé)的教練，前來(lái)迎接我們的拓展培訓(xùn)教練是個(gè)一臉陽(yáng)光的小伙子。熱身的內(nèi)容是分小隊(duì)，給所在的小隊(duì)命名、選隊(duì)長(zhǎng)、選隊(duì)秘、設(shè)計(jì)隊(duì)徽、畫(huà)隊(duì)旗、隊(duì)訓(xùn)、創(chuàng)作出隊(duì)歌。我們的小隊(duì)把自己命為“爭(zhēng)鋒”，隊(duì)歌是選擇非常奮進(jìn)的一首歌－《奔跑》，大家唱了一遍，還挺威風(fēng)的。隊(duì)長(zhǎng)嘛，則選了一位精干、充滿(mǎn)自信、熱情洋溢的小伙子擔(dān)任。

我們訓(xùn)練的項(xiàng)目有：信任背摔、翻越“電網(wǎng)”、空中單杠、畢業(yè)墻，細(xì)節(jié)繁多就不一一介紹，其中印象最深刻的就是最后一個(gè)項(xiàng)目是“團(tuán)隊(duì)翻越4米高的成功墻”，也是拓展訓(xùn)練的“畢業(yè)墻”，六組合并在一起。教練跟我們講，中國(guó)的特種兵徒手攀爬能力世界第一，最高紀(jì)錄是3.8米，這說(shuō)明了我們想靠自己的力量翻越4米高墻是不可能的事，必須要充分發(fā)揮團(tuán)隊(duì)精神才能成功。教練在旁邊為我們放《相信自己》這首歌給我們打氣加油。我們對(duì)自己也都很有信心。教練一聲令下，我便沖了上去。首先我們找五名男生在下面做人梯，由一名瘦高的男生站在人梯上做第二層的保護(hù)工作，再選比較有力量的男生先上去，做拉人的角色，其他人員密實(shí)的圍在墻角高舉雙手，目光注視上方人員，做好嚴(yán)密的保護(hù)工作。看男生們個(gè)個(gè)身體矯健，三下兩下就上去了四五個(gè)男生。下面做人梯的同學(xué)肩膀都踩破了也完全沒(méi)有抱怨，只是默默的發(fā)揮團(tuán)隊(duì)精神，這些都是我們?cè)谌粘Ｉ钪兴床坏降摹９ぷ饔袟l不紊的進(jìn)行，每隔一陣工作的同學(xué)們都會(huì)交換替崗。直到最后一個(gè)同學(xué)的翻越是最精彩的。我們選了一個(gè)個(gè)子稍高又彈跳力較好的男生作為最后一名。上面有個(gè)比較有力量的男生自告奮勇要“倒掛金鉤”來(lái)接下面的隊(duì)員，于是在教練的指導(dǎo)下，讓他坐在上面，由四個(gè)強(qiáng)壯的隊(duì)員死死抓住他的腳踝，然后他仰下倒掛，下面的同學(xué)用力向上跳抓住他雙手，再拼命向上踢腳讓上面其他隊(duì)員抓住他腳，很快他們就都成功上去了。在大家的歡呼聲中，我們成功的“畢業(yè)”了。

活動(dòng)結(jié)束了，我的心卻平靜不了，給我留下的印象極深，想到了以后的工作、學(xué)習(xí)、生活，看來(lái)拓展訓(xùn)練中學(xué)到的東西不能僅僅當(dāng)時(shí)記住，要運(yùn)用在實(shí)際工作中，體會(huì)

最深的有以下幾點(diǎn)：

1、分層管理、明確領(lǐng)導(dǎo)極其重要。每個(gè)人的崗位職責(zé)確定之后，各司其職，有利于明確責(zé)任，發(fā)揮個(gè)體的主觀(guān)能動(dòng)性，使其既知道自己應(yīng)該做什么，又思考怎樣做好。在做集體拓展項(xiàng)目時(shí)，每個(gè)人開(kāi)始尚能聽(tīng)著隊(duì)長(zhǎng)安排，僅說(shuō)些意見(jiàn)，時(shí)間稍長(zhǎng)，便按耐不住，跳將出來(lái)，指揮一下，影響了其他同志才智的發(fā)揮，也造成了局面的混亂。

2、做事要先做計(jì)劃，再開(kāi)展行動(dòng)。這就是“磨刀不誤砍柴工”的道理，做過(guò)電網(wǎng)項(xiàng)目時(shí)，大家先不急于過(guò)網(wǎng)，而是每個(gè)人找好自己的位置，充分論證，最后一舉通過(guò)。

3、知識(shí)和技能還只是有形的資本，意志和精神則是無(wú)形的力量。拓展訓(xùn)練就是開(kāi)發(fā)出那些一直潛伏在你身上，而你自己卻從未真正了解的力量。我發(fā)現(xiàn)拓展訓(xùn)練的項(xiàng)目對(duì)人的體能的要求并不高，更多的則是對(duì)心理的挑戰(zhàn)。因此有人形象地稱(chēng)它是“小游戲、大道理”。更確切地說(shuō)，拓展是一種感悟，一種體驗(yàn)。它是一項(xiàng)讓每個(gè)人在心靈和精神上都有一個(gè)新的超越--重新認(rèn)識(shí)自我、認(rèn)識(shí)生命的活動(dòng)。在拓展運(yùn)動(dòng)中，你會(huì)發(fā)覺(jué)人的潛能真的是巨大的

4、團(tuán)隊(duì)需要核心和靈魂，否則不可想象，幾個(gè)集體項(xiàng)目如果沒(méi)有人指揮，沒(méi)有簡(jiǎn)單的謀劃，沒(méi)有人付出和奉獻(xiàn)，在有限的時(shí)間里將如何去完成？工作中又何嘗不是如此呢？

5、相互信任是團(tuán)隊(duì)建設(shè)的基石，離開(kāi)信任的團(tuán)隊(duì)是松散的團(tuán)隊(duì)，是毫無(wú)戰(zhàn)斗力的團(tuán)隊(duì)，建立一支相互信任的團(tuán)隊(duì)，比任何激勵(lì)都重要。

6、做任何事情，首先需要有一個(gè)明確的目標(biāo)，只有確定了前進(jìn)的方向和最終需要達(dá)到的結(jié)果，才能確定過(guò)程中所要采取的方法與步驟。

7、不要提早給自己設(shè)限，因?yàn)橐粋€(gè)人的潛力非常巨大，在平常也許這種能力不會(huì)體現(xiàn)出來(lái)，但當(dāng)特殊情況出現(xiàn)時(shí)，自身潛力就會(huì)在不知不覺(jué)中發(fā)揮出來(lái)。

8、團(tuán)隊(duì)的意義，團(tuán)隊(duì)不僅僅是幾個(gè)人，幾十個(gè)人，甚至幾百個(gè)人，幾千個(gè)人站在一起，就能稱(chēng)為團(tuán)隊(duì)，而且在團(tuán)隊(duì)中還需要成員之間的團(tuán)結(jié)，協(xié)作和默契。相互的信任等一系列諸多因素的集合，才能稱(chēng)為團(tuán)隊(duì)。一盤(pán)散沙的團(tuán)隊(duì)，將會(huì)是一事無(wú)成；而一個(gè)親密無(wú)間的團(tuán)隊(duì)將會(huì)是無(wú)堅(jiān)不摧的。

這次拓展訓(xùn)練讓我的心胸變的更加寬闊。讓我時(shí)刻提醒自己：相信自己，勇于把握機(jī)會(huì)。時(shí)時(shí)保持積極進(jìn)取的人生態(tài)度和團(tuán)隊(duì)合作精神！拓展訓(xùn)練是結(jié)束了，我相信每一個(gè)人，都從拓展中得到了或多或少的啟發(fā)，但我們是否能真正把拓展中的精神運(yùn)用到實(shí)際工作中去，能真正把在拓展中得到的啟示運(yùn)用到生活中遇到的困難當(dāng)中，還需要一個(gè)更長(zhǎng)的磨練時(shí)間。我們要用拓展了的心靈、激情和意志重新面對(duì)嶄新的每一天，面對(duì)每一項(xiàng)工作任務(wù)，我們將無(wú)往而不勝!

第五篇：摩爾質(zhì)量說(shuō)課稿

摩爾質(zhì)量說(shuō)課稿

作為一位優(yōu)秀的人民教師，就有可能用到說(shuō)課稿，說(shuō)課稿有助于提高教師理論素養(yǎng)和駕馭教材的能力。我們?cè)撛趺慈?xiě)說(shuō)課稿呢？以下是小編幫大家整理的摩爾質(zhì)量說(shuō)課稿，希望對(duì)大家有所幫助。

摩爾質(zhì)量說(shuō)課稿1

各位評(píng)委老師，大家好！我要說(shuō)課的內(nèi)容是氣體摩爾體積，下面我將從教學(xué)背景分析、學(xué)法、教法、教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下介紹：

一.說(shuō)教學(xué)背景

1.教材分析：

本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修一第一章第二節(jié)第二課時(shí)的內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)介紹氣體摩爾體積的概念，為以后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式計(jì)算以及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡作鋪墊；本節(jié)主要內(nèi)容有氣體摩爾體積概念和阿伏加德羅定律，實(shí)際上是特殊概念和一般概念的關(guān)系，教材編寫(xiě)采用特殊到一般的順序，也是符合認(rèn)識(shí)的一般規(guī)律，認(rèn)識(shí)總是從特殊開(kāi)始的。

2.學(xué)情分析

（1）知識(shí)基礎(chǔ)：在此內(nèi)容之前學(xué)生已學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等知識(shí)，在物理課中還學(xué)過(guò)密度、質(zhì)量、體積的公式，這些內(nèi)容對(duì)氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的作用。并且學(xué)生已經(jīng)做過(guò)電解水的實(shí)驗(yàn)，通過(guò)驗(yàn)證電解水產(chǎn)生的氧氣和氫氣來(lái)判斷水的組成，但并沒(méi)有研究氫氣和氧氣的體積比。但還有相當(dāng)一部分學(xué)生需要老師將一個(gè)知識(shí)點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因?yàn)閷W(xué)生對(duì)新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于氣體的摩爾體積的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。

（2）能力水平：九年級(jí)化學(xué)課本強(qiáng)調(diào)探究式教學(xué)，所以高一學(xué)生形成了一定的探究習(xí)慣。他們對(duì)化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣濃厚，有探究欲。而且學(xué)生具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀(guān)察分析能力，具備了一定的計(jì)算能力和數(shù)據(jù)處理分析能力。

3.教學(xué)目標(biāo)分析：

依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材內(nèi)容和學(xué)生的知識(shí)水平、認(rèn)知能力，本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)如下：

（1）知識(shí)與技能

①理解并掌握氣體摩爾體積，了解阿伏加德羅定律。

②從微觀(guān)上了解決定物質(zhì)體積的因素。

③通過(guò)討論與數(shù)據(jù)處理，培養(yǎng)計(jì)算分析、歸納總結(jié)的能力。

（2）過(guò)程與方法

① 通過(guò)數(shù)據(jù)的處理與分析推理，學(xué)會(huì)從分析中得出規(guī)律。

②通過(guò)各小組合作討論，感受合作學(xué)習(xí)的快樂(lè)與意義。

（3）情感態(tài)度和價(jià)值觀(guān)

①通過(guò)氣體摩爾體積的概念的建立，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)摹?shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。②通過(guò)討論，學(xué)會(huì)合作學(xué)習(xí)與互動(dòng)交流。

4.教材的重、難點(diǎn)分析：

氣體摩爾體積是一個(gè)非常抽象的概念，概念中要素又多，而學(xué)生的相關(guān)知識(shí)較少，所以學(xué)生理解起來(lái)難度也較大，其中從微觀(guān)上探討影響物質(zhì)體積的因素又是學(xué)習(xí)氣體摩爾體積一個(gè)很重要的前提，而阿伏加德羅定律盡管是一個(gè)全新的定律，學(xué)生沒(méi)有相關(guān)的感性認(rèn)識(shí)，但高考考查不深。

（1）重點(diǎn)：氣體摩爾體積、影響物質(zhì)體積的微觀(guān)因素、阿伏加德羅定律

（2）難點(diǎn)：氣體摩爾體積

二.說(shuō)學(xué)法

在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流

評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理解，通過(guò)本節(jié)教學(xué)，使學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)觀(guān)察和分析問(wèn)題，善于從個(gè)性中歸納總結(jié)出事物的共性。學(xué)法有：比較法、分析法、討論法、練習(xí)法等。

三.說(shuō)教法

根據(jù)教材內(nèi)容和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和能力水平，本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)應(yīng)以下教學(xué)方法：通過(guò)對(duì)比，推理，歸納總結(jié)，和練習(xí)鞏固的教學(xué)方法，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)自覺(jué)性和積極性，從而達(dá)到認(rèn)識(shí)、理解并應(yīng)用概念的目的。具體教法有：實(shí)驗(yàn)視頻演示、概念圖片化、概念歸納與總結(jié)、練習(xí)鞏固等方法。

四.說(shuō)教學(xué)過(guò)程

1.計(jì)算分析與歸納總結(jié)：

（1）通過(guò)播放水分解實(shí)驗(yàn)視頻，從學(xué)生熟悉的知識(shí)出發(fā)，通過(guò)簡(jiǎn)單的計(jì)算與對(duì)比巧妙地引出：在同溫同壓下，等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣的體積是相同的，進(jìn)而引出1mol氫氣和1mol氧氣的體積是相同的。（計(jì)算由一組學(xué)生完成）

（2）通過(guò)前一節(jié)摩爾質(zhì)量的學(xué)習(xí)，給出一些物質(zhì)的數(shù)據(jù)(0 ℃、101 kPa或25 ℃、101 kPa)，先通過(guò)引導(dǎo)教給學(xué)生如何利用摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、體積、密度的關(guān)系求出1mol物質(zhì)的體積，填好表中空格。(將剩余學(xué)生分為3組，每組完成2次計(jì)算)

（3）啟發(fā)學(xué)生分析研究所得的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)規(guī)律性。并由1mol氣體物質(zhì)體積近似相等與1mol固液體物質(zhì)體積不同這個(gè)問(wèn)題而巧妙從化學(xué)微觀(guān)本質(zhì)上引入影響物質(zhì)體積的微觀(guān)因素。

2.問(wèn)題引導(dǎo)的學(xué)習(xí)總結(jié)：

（1）通過(guò)利用多媒體圖片模擬演示，使抽象的知識(shí)形象化，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)歸納出決定物質(zhì)體積大小有三個(gè)因素：①物質(zhì)粒子數(shù)目的多少；②物質(zhì)粒子本身的大?。虎畚镔|(zhì)粒子之間距離的大小

（2）引導(dǎo)學(xué)生思考并應(yīng)用剛剛學(xué)習(xí)的知識(shí)回答上一步提出的兩個(gè)問(wèn)題，通過(guò)分析發(fā)現(xiàn)，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大小，從而解決問(wèn)題并進(jìn)一步得出：在上述條件下氣體體積近似相等且約為22.4 L。并合理引出氣體摩爾體積的概念。

3．氣體摩爾體積概念與練習(xí)應(yīng)用：

（1）引導(dǎo)學(xué)生深入學(xué)習(xí)并掌握氣體摩爾體積的概念、符號(hào)、單位及計(jì)算公式；

（2）強(qiáng)調(diào)氣體摩爾體積需要注意的幾個(gè)問(wèn)題，完善學(xué)生對(duì)Vm的認(rèn)識(shí)與理解；

（3）通過(guò)必要的課堂練習(xí)強(qiáng)化對(duì)氣體摩爾體積的'理解及使用時(shí)注意點(diǎn)。

4.引出阿伏加德羅定律及其簡(jiǎn)單的幾個(gè)推論，并通過(guò)簡(jiǎn)單的習(xí)題練習(xí)，讓學(xué)生初步掌握理想氣體狀態(tài)方程的意義與應(yīng)用。

5.小結(jié)：通過(guò)簡(jiǎn)單的歸納總結(jié)，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系各概念之間的關(guān)系與區(qū)別，并強(qiáng)化對(duì)各個(gè)概念的認(rèn)識(shí)與理解。

(1)影響物質(zhì)體積的微觀(guān)因素;

(2)氣體摩爾體積相關(guān)知識(shí)及應(yīng)用;

(3)阿伏加德羅定律的含義及應(yīng)用

6.作業(yè)：

(1)結(jié)合課堂所講，將本節(jié)課本內(nèi)容再認(rèn)真看著理解一遍，并進(jìn)行相應(yīng)的歸納與總結(jié)。

（2）完成配套練習(xí)“課前自主導(dǎo)學(xué)”“課堂互動(dòng)探究”“當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)”內(nèi)容。

7.板書(shū)：主要為副板書(shū)（主板書(shū)為PPT課件，副板書(shū)可結(jié)合PPT課件及學(xué)生課堂的即時(shí)情況適時(shí)適度地書(shū)寫(xiě)）

摩爾質(zhì)量說(shuō)課稿2

一.教材分析

《氣體摩爾體積》是高中化學(xué)必修一第一章第二節(jié)第二個(gè)內(nèi)容,它是本章及本冊(cè)乃至整個(gè)高中化學(xué)的重要內(nèi)容。教材把氣體摩爾體積的內(nèi)容放在物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之后，是為了便于前后銜接，為以后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式計(jì)算以及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡作鋪墊；也為物理學(xué)中理想氣體的狀態(tài)方程提供基礎(chǔ)。

為了降低了學(xué)生學(xué)習(xí)的難度、突出概念的生成，本節(jié)教材首先注意了學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生已有的知識(shí)，通過(guò)計(jì)算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問(wèn)：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念。

二、學(xué)情分析

能力分析：初三化學(xué)課本強(qiáng)調(diào)探究式教學(xué)，所以高一學(xué)生形成了一定的探究習(xí)慣。他們對(duì)化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣濃厚，有探究欲。而且學(xué)生具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀(guān)察分析能力，具備了一定的計(jì)算能力和數(shù)據(jù)處理分析能力。

知識(shí)分析：在此內(nèi)容之前學(xué)生已學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等知識(shí)，在物理課中還學(xué)過(guò)密度、質(zhì)量、體積的公式，這些內(nèi)容對(duì)氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的作用。并且學(xué)生已經(jīng)做過(guò)電解水的實(shí)驗(yàn)，通過(guò)驗(yàn)證電解水產(chǎn)生的氧氣和氫氣來(lái)判斷水的組成，但并沒(méi)有研究氫氣和氧氣的體積比。另外不少學(xué)生還有一個(gè)錯(cuò)誤的前概念，他們認(rèn)為氣體摩爾體積和摩爾質(zhì)量相似，不同的氣體摩爾體積不同。其實(shí)同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同。

三、教學(xué)目標(biāo)

依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材內(nèi)容和學(xué)生的知識(shí)水平、認(rèn)知能力，確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下：（1）知識(shí)與技能目標(biāo)

①理解氣體摩爾體積和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。②從微觀(guān)上了解決定物質(zhì)體積的因素。③從宏觀(guān)上了解決定氣體體積的因素。

④通過(guò)討論，培養(yǎng)思維能力，學(xué)會(huì)合作與交流。

⑤師生活動(dòng)討論決定物質(zhì)體積大小的因素，推出阿伏加德羅定律，并掌握它的內(nèi)容以及有關(guān)計(jì)算。

（2）過(guò)程與方法目標(biāo)

① 通過(guò)數(shù)據(jù)的處理與分析，并從分析中得出規(guī)律，使學(xué)生體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)的過(guò)程與方法。②通過(guò)小組討論，使學(xué)生親歷合作學(xué)習(xí)的過(guò)程。（3）情感態(tài)度和價(jià)值觀(guān)目標(biāo)

①體驗(yàn)?zāi)繕?biāo)學(xué)習(xí)、發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)的成功與樂(lè)趣，提高自我效能感。

②通過(guò)氣體摩爾體積的概念的建立，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?、?shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。③通過(guò)討論，學(xué)會(huì)合作與交流。

四、重點(diǎn)難點(diǎn)

（1）重點(diǎn)：氣體摩爾體積以及有關(guān)計(jì)算、阿伏加德羅定律以及推論。

（2）難點(diǎn)：氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律、內(nèi)部結(jié)構(gòu)因素對(duì)物質(zhì)體積影響的邏輯過(guò)程。氣體摩爾體積是一個(gè)非常抽象的概念，概念中要素又多，而學(xué)生的相關(guān)知識(shí)較少，不少學(xué)生還有一個(gè)錯(cuò)誤的前概念（他們認(rèn)為和摩爾質(zhì)量相似，不同的氣體摩爾體積不同。），所以學(xué)生理解起來(lái)難度也較大。因此我確定氣體的摩爾體積既是教學(xué)的重點(diǎn)，又是教學(xué)的難點(diǎn)。

五、教法學(xué)法

本節(jié)課的教法有：目標(biāo)教學(xué)法、發(fā)現(xiàn)法、講授法。

學(xué)法有：比較法、分析法、數(shù)據(jù)處理、討論法、練習(xí)法等。

六、教學(xué)過(guò)程

[復(fù)習(xí)提問(wèn)] 1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？ 2.什么叫摩爾質(zhì)量？

[引入新課] 前面我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量，它把宏觀(guān)上可稱(chēng)量的物質(zhì)與微觀(guān)粒子聯(lián)系起來(lái)，宏觀(guān)上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積，上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來(lái)討論1mol物質(zhì)所占的體積。

[科學(xué)探究]

1、計(jì)算：假設(shè)電解了1.8gH2O，根據(jù)電解水的方程式計(jì)算生成的O2和H2的質(zhì)量。根據(jù)O2、結(jié)論：同溫同壓下，物質(zhì)的量相同的氣體具有相同的體積。2、1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積

[投影]

結(jié)論：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L

[探究結(jié)論]1、物質(zhì)的量相同的不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。

2、在相同狀態(tài)下，物質(zhì)的量相同的氣體體積基本相同。

（通過(guò)科學(xué)探究來(lái)為下面的氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律內(nèi)容打下基礎(chǔ)，鋪墊）[問(wèn)]物質(zhì)體積大小取決于什么？ 內(nèi)因（決定因素）：粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間距離 外因（影響因素）：溫度、壓強(qiáng)

[分析]（以圖表的形式來(lái)講解影響物質(zhì)體積大小的因素，條理會(huì)比較清晰點(diǎn)，一環(huán)扣一環(huán)，能讓學(xué)生更容易理解，降低學(xué)生的學(xué)習(xí)難度，提高他們的學(xué)習(xí)興趣。）

[總結(jié)]1mol不同氣體所具有的體積基本相同，而1mol不同固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同。從而引出氣體摩爾體積的概念以及在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，任何氣體（單一氣體或混合氣體）的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol，以及使用氣體摩爾體積時(shí)要注意的一些問(wèn)題：氣體摩爾體積只適用于氣體、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體（單一氣體或混合氣體）的體積都為22.4Ｌ、非標(biāo)況下，1mol氣體體積也可能是22.4Ｌ等等。

[練習(xí)]通過(guò)練習(xí)來(lái)總結(jié)出在使用氣體摩爾體積時(shí)要注意的一些問(wèn)題。更能加深學(xué)生對(duì)氣體摩爾體積內(nèi)容的掌握，印象更加深刻。[學(xué)生討論] 氣體分子間的平均距離是否受外界條件的影響？

當(dāng)溫度、壓強(qiáng)改變時(shí)，氣體分子間的平均距離是怎樣變化的？

（通過(guò)提問(wèn)的方式來(lái)引出阿伏加德羅定律，能讓學(xué)生討論、探討得出阿伏加德羅定律。）結(jié)論：分子間的平均距離受外界的溫度壓強(qiáng)影響。氣體分子間的平均距離與溫度成正比,與壓強(qiáng)成反比。當(dāng)溫度壓強(qiáng)一定時(shí)分子間的平均距離是固定的，不同氣體分子間的距離相等。所以在溫度壓強(qiáng)一定時(shí)，一定物質(zhì)的量的氣體的體積是確定的。在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，即阿伏加德羅定律。再由理想氣體狀態(tài)方程：P · V = n · R · T以及PVM=mRT、PM=RT導(dǎo)出阿伏加德羅定律的幾個(gè)推論。（“三同定一同”、“兩同兩比例”）

七、板書(shū)設(shè)計(jì)

第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

二、氣體摩爾體積

1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。

32、符號(hào)：Vm 3、單位：L/mol、m/mol 4、定義式：Vm=V/n5、標(biāo)準(zhǔn)狀況：Vm=22.4L/mol

V

22.4L/mol 25℃、101kPa：Vm=24.5L/mol6、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

（只適用于氣體，所以也叫氣體定律）理想氣體狀態(tài)方程：P · V = n · R · T 結(jié)論：（1）同T、p同V的兩種氣體必含有相同數(shù)目的分子。

（2）同T、p同N的兩種氣體體積必然相同。

（3）同T下，兩種氣體體積相同，分子數(shù)也相同，則壓強(qiáng)也必然相同。推論：（1）同溫同壓，V1/V2 ＝n1/n2

（2）同溫同體積，p1/p2＝n1/n2（3）同溫同壓同體積，m1/m2＝M1/M2（4）同溫同壓，M1/M2＝1/2

（5）同溫同壓相同質(zhì)量，V1/V2＝M2/M1（6）同溫同體積等質(zhì)量，P1/P2 ＝M2/M1

（7）溫度相同，物質(zhì)的量相同，V1/V2＝P2/P1

摩爾質(zhì)量說(shuō)課稿3

1.教材的內(nèi)容分析

“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念是高中階段學(xué)生學(xué)習(xí)的重要化學(xué)概念，物質(zhì)的量作為聯(lián)系物質(zhì)宏觀(guān)數(shù)量和微觀(guān)粒子數(shù)量的橋梁，為學(xué)生定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角。同時(shí)，“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念是屬于“工具性”概念，學(xué)生在今后的學(xué)習(xí)當(dāng)中會(huì)不斷使用。

《課程標(biāo)準(zhǔn)》關(guān)于此部分的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)要求為“認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用”。對(duì)于這些“工具性”的概念，《課程標(biāo)準(zhǔn)》淡化了對(duì)于概念本身的理解和相關(guān)關(guān)系的推導(dǎo)，著重強(qiáng)調(diào)了對(duì)這些概念的應(yīng)用。

2.學(xué)生情況分析

通過(guò)初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)熟知通過(guò)質(zhì)量、體積來(lái)計(jì)量宏觀(guān)物質(zhì)，也熟知宏觀(guān)物質(zhì)由原子、分子、離子等微粒組成。但是學(xué)生是將宏觀(guān)的質(zhì)量、體積和微觀(guān)的粒子數(shù)目孤立起來(lái)看待的，缺乏宏觀(guān)與微觀(guān)聯(lián)系的橋梁。同時(shí)，學(xué)生對(duì)定量認(rèn)識(shí)全部是基于“質(zhì)量”進(jìn)行的。因而“物質(zhì)的量”單元教學(xué)重點(diǎn)應(yīng)該讓學(xué)生建立起宏觀(guān)與微觀(guān)相聯(lián)系的橋梁，并且從物質(zhì)的量的角度出發(fā)，建構(gòu)討論物質(zhì)的組成和化學(xué)反應(yīng)以及溶液組成的新話(huà)語(yǔ)體系。

“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念本身比較抽象，學(xué)生學(xué)習(xí)難度較大。因而在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)該注重將“物質(zhì)的量”與生活中的其他“堆量”作類(lèi)比，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)引入物質(zhì)的量的重要意義，并且著重對(duì)這些概念進(jìn)行應(yīng)用。

3.教學(xué)目標(biāo)分析

知識(shí)與技能：

1、認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的是的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀(guān)粒子之間的關(guān)系，了解 摩爾質(zhì)量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義

2、了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。過(guò)程與方法：

1、初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力 2、通過(guò)物質(zhì)的量這一聯(lián)系微觀(guān)粒子與宏觀(guān)質(zhì)量的物理量的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)的眼光、從微觀(guān)的角度地認(rèn)識(shí)豐富多彩的物質(zhì)世界，認(rèn)識(shí)到宏觀(guān)和微觀(guān)的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。

情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：

通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

4.教學(xué)重難點(diǎn)分析

教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位的涵義；摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算 教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位

5.教學(xué)流程簡(jiǎn)單介紹

6.板書(shū)設(shè)計(jì)

一、物質(zhì)的量

1涵義：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集體。2符號(hào)：n

3單位：摩爾 mol 二、阿伏伽德羅常數(shù)：定義：0.012Kg C-12中所含的原子數(shù)。2 符號(hào)：NA

23-1近似值：6.02×10mol與物質(zhì)的量n和微粒數(shù)N的關(guān)系式：n=N/NA

三、摩爾質(zhì)量：

1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)為M 2、、公式：M=

m－1

單位 g·mol n3、有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算

7.教學(xué)反思

這樣一節(jié)課，能夠做到練習(xí)實(shí)際，讓學(xué)生體會(huì)到“從生活到化學(xué)，從化學(xué)到社會(huì)”，但是在整個(gè)設(shè)計(jì)中還存在不夠完善的地方，在今后的教學(xué)中還會(huì)不斷完善。

摩爾質(zhì)量說(shuō)課稿4

一、教材分析

（一）教材的地位及作用

本節(jié)課選自新課標(biāo)人教版教材高中化學(xué)必修一第一章《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》第二節(jié)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》的第一課時(shí)。物質(zhì)的量是化學(xué)中常用的物理量，由它可導(dǎo)出摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量，這些物理量不但貫穿于整個(gè)高中化學(xué)階段，而且被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中。因此，物質(zhì)的量概念的教學(xué)歷來(lái)被認(rèn)為是重點(diǎn)和難點(diǎn)，具有非常重要的作用。

（二）教學(xué)目標(biāo)分析

化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門(mén)基礎(chǔ)自然科學(xué)，其特征是研究分子和創(chuàng)造分子。本課時(shí)新課標(biāo)的內(nèi)容要求：認(rèn)識(shí)化學(xué)計(jì)量的基本單位——摩爾，能運(yùn)用于相關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)要求以及學(xué)生實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo)。

1、知識(shí)與技能

（1）使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位——摩爾。

（2）使學(xué)生掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系。

2、過(guò)程與方法

通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量概念的建構(gòu)，學(xué)會(huì)自主學(xué)習(xí)的方法。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

在相互交流與討論中，培養(yǎng)與人合作的品質(zhì)。

（三）教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位——摩爾

難點(diǎn)：“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”是課程改革的基本概念，因此，構(gòu)建“物質(zhì)的量”及其單位——“摩爾”概念的同時(shí)，如何幫助學(xué)生理解和應(yīng)用定為教學(xué)的難點(diǎn)。

二、學(xué)情學(xué)法分析

本節(jié)課學(xué)習(xí)合作伙伴是高一學(xué)生，學(xué)生的水平參差不齊，對(duì)高中自主學(xué)習(xí)方法的應(yīng)用、抽象思維能力的形成有很大的欠缺。在本節(jié)課的概念學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，使不同水平的學(xué)生都能夠享受到學(xué)習(xí)的快樂(lè)，建構(gòu)自己對(duì)知識(shí)的正確理解。

三、教法分析

古希臘生物家普羅塔弋曾說(shuō)過(guò)“頭腦不是一個(gè)要被填滿(mǎn)的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把”。因此，在教學(xué)中，結(jié)合教材特點(diǎn)及學(xué)生實(shí)際，準(zhǔn)備采用以下教學(xué)方法：以學(xué)生為主體教師為主導(dǎo)，在教師的指導(dǎo)下，力求讓學(xué)生自主構(gòu)建對(duì)知識(shí)的理解和應(yīng)用。

四、教學(xué)程序

（一）創(chuàng)設(shè)情景，引入課題引入這節(jié)課時(shí)，我采用動(dòng)畫(huà)——曹沖稱(chēng)象的故事引入。

“曹沖稱(chēng)象”的主要思想是什么呢？將巨大的不可直接稱(chēng)重的大象“分解”成一塊塊可以稱(chēng)重的石頭。這個(gè)故事給我們的啟示就是，我們可以采用“分解”的方法，將大的分解成小的，整體分解成部分。日常生活中，我們買(mǎi)米、買(mǎi)面，如何購(gòu)買(mǎi)？家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買(mǎi)石子、沙子呢？學(xué)生很自然地會(huì)回答論斤買(mǎi)米，論袋買(mǎi)面，石子、沙子等用噸計(jì)。為什么不買(mǎi)一粒米、一顆石子呢？學(xué)生很自然會(huì)說(shuō)米粒質(zhì)量太小，不易稱(chēng)量，只有大量的米粒，才方便稱(chēng)量。這些給我們的啟示是我們可以采用“集合”的方法，將小的不可直接稱(chēng)量的米粒集合成大量的可以稱(chēng)量的一袋米；即將小的集合成大的，將部分集合成整體。這樣，由學(xué)生日常生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，設(shè)計(jì)教學(xué)情景，為學(xué)生建構(gòu)微觀(guān)粒子的集合作鋪墊，使學(xué)生感受到化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)。

（二）概念的導(dǎo)出

利用教材中的圖片，向?qū)W生展示滴水中所含有的水分子數(shù)。顯然，我們不可能一個(gè)一個(gè)地去數(shù)，那怎么辦呢？學(xué)生很容易就會(huì)聯(lián)想起采用“集合”的觀(guān)點(diǎn)，把大量的微觀(guān)粒子看成一個(gè)整體，一個(gè)集合，數(shù)起來(lái)就會(huì)方便。老師趁機(jī)追問(wèn)“選擇數(shù)微觀(guān)粒子集合的標(biāo)準(zhǔn)是什么？也就是說(shuō)，選擇多少個(gè)微觀(guān)粒子作為一個(gè)集合合適呢？”學(xué)生此時(shí)的學(xué)習(xí)興趣已被調(diào)動(dòng)上來(lái)，他們很想知道這一個(gè)集合到底是多大。通過(guò)課本及“資料卡片”欄目的閱讀，回憶復(fù)習(xí)有關(guān)長(zhǎng)度、時(shí)間等概念，對(duì)物質(zhì)的量進(jìn)行類(lèi)比學(xué)習(xí)，進(jìn)一步了解物質(zhì)的量的概念。

（三）鞏固應(yīng)用

通過(guò)以上練習(xí)，學(xué)生在應(yīng)用物質(zhì)的量時(shí)，可能遇到的誤區(qū)，例如：摩爾可不可以用來(lái)表示宏觀(guān)物體，1摩爾氧表示氧原子還是氧分子等得以糾正，更加深化了對(duì)物質(zhì)的量的及摩爾的理解。

（四）拓展提高

此時(shí)，讓學(xué)生獨(dú)立完成下圖，并交流探討所填圖的含義。經(jīng)過(guò)交流探討，學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量又有了更深的認(rèn)識(shí)。物質(zhì)的量為我們提供了一個(gè)定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成的方式。例如，看到CO2這一化學(xué)式，就可以認(rèn)識(shí)到：1molCO2含有1molC和2molO。同時(shí)，物質(zhì)的量也為我們提供了定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的視角。

（五）復(fù)習(xí)小結(jié)

通過(guò)學(xué)生的交流討論，師生共同完成了對(duì)物質(zhì)的量這個(gè)概念的小結(jié)。整個(gè)過(guò)程，學(xué)生自己用腦子去想，用耳朵去聽(tīng)，用嘴巴去說(shuō)，他們交流彼此的看法，相互解答困惑，在合作中討論完成了對(duì)物質(zhì)的量的建構(gòu)。

（六）埋下伏筆

為進(jìn)一步鞏固學(xué)生的知識(shí)技能目標(biāo)，并為下節(jié)課摩爾質(zhì)量做鋪墊，我又精心設(shè)計(jì)了以下課后思考題：

五、教學(xué)反思

這節(jié)課在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中，精心創(chuàng)設(shè)教學(xué)情景，以生活中的現(xiàn)象為喻，以學(xué)生的已有知識(shí)經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)學(xué)生將抽象概念和生活經(jīng)驗(yàn)有機(jī)結(jié)合，在發(fā)現(xiàn)中理解概念，在應(yīng)用中鞏固概念，學(xué)生最終實(shí)現(xiàn)了對(duì)知識(shí)的自我建構(gòu)。