第一篇：摩爾質(zhì)量教學(xué)設(shè)計(jì)
摩爾質(zhì)量教學(xué)設(shè)計(jì)
知識(shí)與技能:
1.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念,了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。過程與方法:
1.通過對(duì)數(shù)據(jù)的分析比較,培養(yǎng)學(xué)生的分析問題、科學(xué)處理數(shù)據(jù)的能力。
2.,培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力,并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
3.培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理、抽象概括的能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀:
1.使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一,培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
2.通過學(xué)生的置疑、解疑,激發(fā)學(xué)生對(duì)問題的探究興趣及探究能力。
3.通過計(jì)算,強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范,養(yǎng)成良好的計(jì)算習(xí)慣。
教學(xué)重點(diǎn):摩爾質(zhì)量的概念。
教學(xué)難點(diǎn):摩爾質(zhì)量的概念。
[教學(xué)過程]
[導(dǎo)入新課]什么是物質(zhì)的量?什么是摩爾?它們的使用范圍是什么
[學(xué)生]物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量,摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子,阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023mol-1。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子,不能用用于宏觀物體。
[講述]既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物體的橋梁,那么,物質(zhì)的量是如何把微觀粒子與宏觀質(zhì)量、體積聯(lián)系起來的呢?這節(jié)課我們就來研究物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。[推進(jìn)新課]分析書中表格l一3-1中列出的1mol 物質(zhì)的質(zhì)量與其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系。
[學(xué)生]1mol原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量。1mol分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量。
[提問]那么,對(duì)于粒子中的離子來講,又將怎樣呢? [學(xué)生]對(duì)于離子來說,由于電子的質(zhì)量很小,當(dāng)原子得到或失去電子變成離子時(shí),電子的質(zhì)量可略去不計(jì),因此,1mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的式量。[板書]
二、摩爾質(zhì)量
1.1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí),在數(shù)值上都等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或它的相對(duì)分子質(zhì)量。
[講解]化學(xué)上,我們把1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量,符號(hào)M。
[板書]2.摩爾質(zhì)量定義:
(1)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量,符號(hào)M。(2)單位:g/mol或 kg/mol。
(3)數(shù)值上等于物質(zhì)或粒子的式量。
[講解]也就是說,物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比,可表示為:
[板書]3.計(jì)算式:
符號(hào)表示: M=m/n
[講解]依據(jù)此式,我們可以把物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成物質(zhì)的粒子集體--物質(zhì)的量聯(lián)系起來。
(投影練習(xí))O的摩爾質(zhì)量是________________;
O2的摩爾質(zhì)量是_________ NaCl的摩爾質(zhì)量是______________________;
SO42-的摩爾質(zhì)量是 _______________________。答案:16g/mol 32g/mol 58.5g/mol 96g/mol。
[強(qiáng)調(diào)]大家在解答有關(guān)摩爾質(zhì)量的問題時(shí),一定要注意單位。(投影練習(xí))欲使SO2和SO3中氧元素的質(zhì)量相等,SO2與SO3的質(zhì)量比是多少? 分析與解答:根據(jù)氧元素質(zhì)量相等,推出氧元素的物質(zhì)的量相等,求出SO2和SO3物質(zhì)的量比為3:2,最后得出SO2與SO3的質(zhì)量比為6:5。
(投影練習(xí))71 gNa2SO4中含有Na+和SO42ˉ物質(zhì)的量各為多少? 解:Na2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為142,則M(Na2SO4)=142 g/mol Na2SO4 = 2Na+ + SO42ˉ
n(Na+)= 2 n(Na2SO4)= 2×0.5mol = 1 mol n(SO42ˉ)= n(Na2SO4)= 0.5mol
答:71 gNa2SO4中含有Na+ 物質(zhì)的量為1 mol,SO42ˉ物質(zhì)的量為0.5mol。
[小結(jié)]略。
第二篇：氣體摩爾質(zhì)量
1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是：（）A、硫酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 B、NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16：1 C、2.4g鎂變成鎂離子時(shí)，失去的電子數(shù)目為0.1NA D、17gNH3所含的原子數(shù)目為4NA，電子數(shù)目為10NA
2、若1gN2中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是：（）A x/28 mol-1 B x/14 mol-1 C 14x mol-1 D 28x mol-1
3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是：（）A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷完全燃燒，生成CO2分子的數(shù)目是8 NA B、18g水中含有的電子數(shù)為10 NA C、46g NO2和46g N2O4含有的原子數(shù)均為3 NA D、在1L 2 mol／l 的Mg（NO3）2溶液中含有的“硝酸根離子”數(shù)為4 NA
4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：（）A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的CH4與CO 2混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NA B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積為22.4L C、常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1 mol H2，失去的電子數(shù)為2 NA D、常溫常壓下，28克氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為10 NA 5、16g X2O5 中含0.1 mol 氧原子，則X的相對(duì) 原子質(zhì)量為（）
A、21.6 B、28 C、14 D、31
6、若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則相對(duì)分子質(zhì)量為a的一個(gè)分子的質(zhì)量（）A aNA g B NA/a g C a/NA g D 1/aNA g
7、已知有反應(yīng)2NO ＋ O2 == 2NO2，今有體積為VL的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，反應(yīng)后容器中的氮原子和氧原子個(gè)數(shù)之比為（）
8、多少摩爾CaCL2溶解在1 molH2O中才能使CL-與H2O分子的物質(zhì)的量之比為1：10（）
A 0.1 mol B 10 mol C 0.5 mol D 0.05 mol
9、在0℃ 1.01×105 Pa下，有關(guān)H2、O2、CH4三種氣體的敘述正確的是（）
A、其密度之比等于物質(zhì)的量之比 B、其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
C、等質(zhì)量的三種氣體，其體積比等于相對(duì)分子質(zhì)量的倒數(shù)比
D、等體積的三種氣體，其物質(zhì)的量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比
10、A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A、m/n B、29m/n C、29mn D、29n/C
11、.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）A.、密度比為16:11 B、密度比為11:16 C、體積比為1:1 D、體積比為11:16
12、在一定體積的容器中，加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣（F2），于400℃和2633KPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣．則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟原子個(gè)數(shù)之比是（）
A、1∶2 B、1∶3 C、1∶4 D、1∶6
13、混合氣體由N2和CH4組成，測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積比為（）A、1:1 B、1:4 C、4:1 D、1:2 14、0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO組成的混合氣體，其密度是相同條件下O2的密度的（）A、0.913倍 B、1.852倍 C、0.873倍 D、1.631倍
15、同溫同壓下某瓶充滿O2時(shí)重116g，充滿CO2時(shí)重122g，充滿某氣體時(shí)重132g，則該未知?dú)怏w的分子量為（）A、28 B、64 C、32 D、44
16、一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng),若0.25 g磷消耗掉314 mL氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于()A、3:1 B、5:3 C、2:3 D、1:2
17、同溫同壓下，兩種氣體A和B 的體積之比為2：1，質(zhì)量之比為8：5，則A與B 的密度之比為，摩爾質(zhì)量之比為。18、0.3 mol的氧氣和 0.2 mol 的臭氧（O3），它們的質(zhì)量 等，它們所含的分子數(shù) 等，原子數(shù) 等，它們?cè)谕瑴赝瑝合碌捏w積比是。19、0.2 mol NH3 分子與 個(gè)CH4含有的分子數(shù)相同，與 g H2O含有的氫 原子數(shù)相同，與 mol CO含有的原子數(shù)相等。
20.（6）已知CO和CO2的混合氣體14.4g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為8.96L。則該混合氣體中，CO的質(zhì)量為 g，CO2的物質(zhì)的量為 mol。
21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由等物質(zhì)的量的A 和B 兩種氣體組成的混合氣體5.6L，其質(zhì)量為7.5g。已知A的相對(duì)分質(zhì)量是B 的2.75 倍，則A 的摩爾質(zhì)量為，B的摩爾質(zhì)量為。
22、一定量的液態(tài)化合物，在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：
XY2(l)+3O2(g)==XO2(g)+2YO2(g)冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672ml，密度是2.56 g/L。（1）、反應(yīng)前O2的體積是______ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）、化合物XY2的摩爾質(zhì)量是______。（3）、若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為___和___（寫元素符號(hào)）。
1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA C.在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA 2.等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的（）
A.原子數(shù) B.體積 C.質(zhì)子數(shù) D.質(zhì)量
3.相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（）A.80g SO3 B.16g O2 C.32g H2S D.3g H2 4.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（）
① 0.5mol NH3 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4 ② A.①④③② B.④③②① ③ C.②③④① D.①④③② 5.下列說法正確的是（）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L/mol就是氣體摩爾體積
B.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4L C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02×1023個(gè)分子 D.1mol H2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L 6.在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是（）
A.分子直徑的大小 B.分子間距離的大小 C.分子間引力的大小 D.分子數(shù)目的多少
7.在0℃ 1.01×105 Pa下，有關(guān)H2、O2、CH4三種氣體的敘述正確的是（）
A.其密度之比等于物質(zhì)的量之比 B.其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
C.等質(zhì)量的三種氣體，其體積比等于相對(duì)分子質(zhì)量的倒數(shù)比 D.等體積的三種氣體，其物質(zhì)的量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比 8.A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A.m/n B.29m/n C.29mn D.29n/m 9.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）
A.密度比為16:11 B.密度比為11:16 C.體積比為1:1 D.體積比為11:16 10.24mL H2和O2的混合氣體，在一定條件下點(diǎn)燃，反應(yīng)后剩余3mL氣體，則原混合氣體中分子個(gè)數(shù)比為（）A.1:16 B.16:1 C.17:7 D.7:5 11.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023 個(gè)HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（）
a.體積②＞③＞①＞④ b.密度②＞③＞④＞① c.質(zhì)量②＞③＞①＞④ d.氫原子個(gè)數(shù)①＞③>④＞② A.abc B.bcd C.cba D.abcd 12.0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO組成的混合氣體，其密度是相同條件下O2的密度的（）
A.0.913倍 B.1.852倍 C.0.873倍 D.1.631倍
13.同溫同壓下，某瓶充滿O2時(shí)為116g，充滿CO2時(shí)為122g，充滿氣體A時(shí)為114g，則A的式量為（）A.60 B.32 C.44 D.28 14.在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為（）A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3 15.混合氣體由N2和CH4組成，測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積比為（）
A.1:1 B.1:4 C.4:1 D.1:2 16.1mol O2在放電條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3O2放電 2O3，如有30%O2轉(zhuǎn)化為O3，則放電后混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度是（）
A.16 B.17.8 C.18.4 D.35.6
（二）、填空題
17.阿伏加德羅定律是指：“在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都。由阿伏加德羅定律可以推導(dǎo)出：（1）同溫同壓下：
a.同體積的兩種氣體的質(zhì)量與式量關(guān)系為。b.兩種氣體的體積與物質(zhì)的量關(guān)系為。c.兩種氣體等質(zhì)量時(shí)，體積與式量關(guān)系為。d.兩種氣體密度與式量關(guān)系。
（2）同溫同體積時(shí)，不同壓強(qiáng)的任何氣體，與其物質(zhì)的量的關(guān)系為。
（三）、計(jì)算題
18.把11體積的氫氣，5體積氧氣和1體積氯氣在密閉容器中用電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
第三篇：摩爾質(zhì)量說課稿
摩爾質(zhì)量說課稿
作為一位優(yōu)秀的人民教師，就有可能用到說課稿，說課稿有助于提高教師理論素養(yǎng)和駕馭教材的能力。我們?cè)撛趺慈懻f課稿呢？以下是小編幫大家整理的摩爾質(zhì)量說課稿，希望對(duì)大家有所幫助。
摩爾質(zhì)量說課稿1各位評(píng)委老師，大家好！我要說課的內(nèi)容是氣體摩爾體積，下面我將從教學(xué)背景分析、學(xué)法、教法、教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下介紹：
一.說教學(xué)背景
1.教材分析：
本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修一第一章第二節(jié)第二課時(shí)的內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)介紹氣體摩爾體積的概念，為以后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式計(jì)算以及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡作鋪墊；本節(jié)主要內(nèi)容有氣體摩爾體積概念和阿伏加德羅定律，實(shí)際上是特殊概念和一般概念的關(guān)系，教材編寫采用特殊到一般的順序，也是符合認(rèn)識(shí)的一般規(guī)律，認(rèn)識(shí)總是從特殊開始的。
2.學(xué)情分析
（1）知識(shí)基礎(chǔ)：在此內(nèi)容之前學(xué)生已學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等知識(shí)，在物理課中還學(xué)過密度、質(zhì)量、體積的公式，這些內(nèi)容對(duì)氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的作用。并且學(xué)生已經(jīng)做過電解水的實(shí)驗(yàn)，通過驗(yàn)證電解水產(chǎn)生的氧氣和氫氣來判斷水的組成，但并沒有研究氫氣和氧氣的體積比。但還有相當(dāng)一部分學(xué)生需要老師將一個(gè)知識(shí)點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因?yàn)閷W(xué)生對(duì)新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于氣體的摩爾體積的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。
（2）能力水平：九年級(jí)化學(xué)課本強(qiáng)調(diào)探究式教學(xué)，所以高一學(xué)生形成了一定的探究習(xí)慣。他們對(duì)化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣濃厚，有探究欲。而且學(xué)生具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察分析能力，具備了一定的計(jì)算能力和數(shù)據(jù)處理分析能力。
3.教學(xué)目標(biāo)分析：
依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材內(nèi)容和學(xué)生的知識(shí)水平、認(rèn)知能力，本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)如下：
（1）知識(shí)與技能
①理解并掌握氣體摩爾體積，了解阿伏加德羅定律。
②從微觀上了解決定物質(zhì)體積的因素。
③通過討論與數(shù)據(jù)處理，培養(yǎng)計(jì)算分析、歸納總結(jié)的能力。
（2）過程與方法
① 通過數(shù)據(jù)的處理與分析推理，學(xué)會(huì)從分析中得出規(guī)律。
②通過各小組合作討論，感受合作學(xué)習(xí)的快樂與意義。
（3）情感態(tài)度和價(jià)值觀
①通過氣體摩爾體積的概念的建立，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?、?shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。②通過討論，學(xué)會(huì)合作學(xué)習(xí)與互動(dòng)交流。
4.教材的重、難點(diǎn)分析：
氣體摩爾體積是一個(gè)非常抽象的概念，概念中要素又多，而學(xué)生的相關(guān)知識(shí)較少，所以學(xué)生理解起來難度也較大，其中從微觀上探討影響物質(zhì)體積的因素又是學(xué)習(xí)氣體摩爾體積一個(gè)很重要的前提，而阿伏加德羅定律盡管是一個(gè)全新的定律，學(xué)生沒有相關(guān)的感性認(rèn)識(shí)，但高考考查不深。
（1）重點(diǎn)：氣體摩爾體積、影響物質(zhì)體積的微觀因素、阿伏加德羅定律
（2）難點(diǎn)：氣體摩爾體積
二.說學(xué)法
在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流
評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理解，通過本節(jié)教學(xué)，使學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)觀察和分析問題，善于從個(gè)性中歸納總結(jié)出事物的共性。學(xué)法有：比較法、分析法、討論法、練習(xí)法等。
三.說教法
根據(jù)教材內(nèi)容和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和能力水平，本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)應(yīng)以下教學(xué)方法：通過對(duì)比，推理，歸納總結(jié)，和練習(xí)鞏固的教學(xué)方法，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)自覺性和積極性，從而達(dá)到認(rèn)識(shí)、理解并應(yīng)用概念的目的。具體教法有：實(shí)驗(yàn)視頻演示、概念圖片化、概念歸納與總結(jié)、練習(xí)鞏固等方法。
四.說教學(xué)過程
1.計(jì)算分析與歸納總結(jié)：
（1）通過播放水分解實(shí)驗(yàn)視頻，從學(xué)生熟悉的知識(shí)出發(fā)，通過簡(jiǎn)單的計(jì)算與對(duì)比巧妙地引出：在同溫同壓下，等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣的體積是相同的，進(jìn)而引出1mol氫氣和1mol氧氣的體積是相同的。（計(jì)算由一組學(xué)生完成）
（2）通過前一節(jié)摩爾質(zhì)量的學(xué)習(xí)，給出一些物質(zhì)的數(shù)據(jù)(0 ℃、101 kPa或25 ℃、101 kPa)，先通過引導(dǎo)教給學(xué)生如何利用摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、體積、密度的關(guān)系求出1mol物質(zhì)的體積，填好表中空格。(將剩余學(xué)生分為3組，每組完成2次計(jì)算)
（3）啟發(fā)學(xué)生分析研究所得的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)規(guī)律性。并由1mol氣體物質(zhì)體積近似相等與1mol固液體物質(zhì)體積不同這個(gè)問題而巧妙從化學(xué)微觀本質(zhì)上引入影響物質(zhì)體積的微觀因素。
2.問題引導(dǎo)的學(xué)習(xí)總結(jié)：
（1）通過利用多媒體圖片模擬演示，使抽象的知識(shí)形象化，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)歸納出決定物質(zhì)體積大小有三個(gè)因素：①物質(zhì)粒子數(shù)目的多少；②物質(zhì)粒子本身的大??；③物質(zhì)粒子之間距離的大小
（2）引導(dǎo)學(xué)生思考并應(yīng)用剛剛學(xué)習(xí)的知識(shí)回答上一步提出的兩個(gè)問題，通過分析發(fā)現(xiàn)，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大小，從而解決問題并進(jìn)一步得出：在上述條件下氣體體積近似相等且約為22.4 L。并合理引出氣體摩爾體積的概念。
3．氣體摩爾體積概念與練習(xí)應(yīng)用：
（1）引導(dǎo)學(xué)生深入學(xué)習(xí)并掌握氣體摩爾體積的概念、符號(hào)、單位及計(jì)算公式；
（2）強(qiáng)調(diào)氣體摩爾體積需要注意的幾個(gè)問題，完善學(xué)生對(duì)Vm的認(rèn)識(shí)與理解；
（3）通過必要的課堂練習(xí)強(qiáng)化對(duì)氣體摩爾體積的'理解及使用時(shí)注意點(diǎn)。
4.引出阿伏加德羅定律及其簡(jiǎn)單的幾個(gè)推論，并通過簡(jiǎn)單的習(xí)題練習(xí)，讓學(xué)生初步掌握理想氣體狀態(tài)方程的意義與應(yīng)用。
5.小結(jié)：通過簡(jiǎn)單的歸納總結(jié)，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系各概念之間的關(guān)系與區(qū)別，并強(qiáng)化對(duì)各個(gè)概念的認(rèn)識(shí)與理解。
(1)影響物質(zhì)體積的微觀因素;
(2)氣體摩爾體積相關(guān)知識(shí)及應(yīng)用;
(3)阿伏加德羅定律的含義及應(yīng)用
6.作業(yè)：
(1)結(jié)合課堂所講，將本節(jié)課本內(nèi)容再認(rèn)真看著理解一遍，并進(jìn)行相應(yīng)的歸納與總結(jié)。
（2）完成配套練習(xí)“課前自主導(dǎo)學(xué)”“課堂互動(dòng)探究”“當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)”內(nèi)容。
7.板書：主要為副板書（主板書為PPT課件，副板書可結(jié)合PPT課件及學(xué)生課堂的即時(shí)情況適時(shí)適度地書寫）
摩爾質(zhì)量說課稿2一.教材分析
《氣體摩爾體積》是高中化學(xué)必修一第一章第二節(jié)第二個(gè)內(nèi)容,它是本章及本冊(cè)乃至整個(gè)高中化學(xué)的重要內(nèi)容。教材把氣體摩爾體積的內(nèi)容放在物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之后，是為了便于前后銜接，為以后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式計(jì)算以及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡作鋪墊；也為物理學(xué)中理想氣體的狀態(tài)方程提供基礎(chǔ)。
為了降低了學(xué)生學(xué)習(xí)的難度、突出概念的生成，本節(jié)教材首先注意了學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生已有的知識(shí)，通過計(jì)算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念。
二、學(xué)情分析
能力分析：初三化學(xué)課本強(qiáng)調(diào)探究式教學(xué)，所以高一學(xué)生形成了一定的探究習(xí)慣。他們對(duì)化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣濃厚，有探究欲。而且學(xué)生具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察分析能力，具備了一定的計(jì)算能力和數(shù)據(jù)處理分析能力。
知識(shí)分析：在此內(nèi)容之前學(xué)生已學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等知識(shí)，在物理課中還學(xué)過密度、質(zhì)量、體積的公式，這些內(nèi)容對(duì)氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的作用。并且學(xué)生已經(jīng)做過電解水的實(shí)驗(yàn)，通過驗(yàn)證電解水產(chǎn)生的氧氣和氫氣來判斷水的組成，但并沒有研究氫氣和氧氣的體積比。另外不少學(xué)生還有一個(gè)錯(cuò)誤的前概念，他們認(rèn)為氣體摩爾體積和摩爾質(zhì)量相似，不同的氣體摩爾體積不同。其實(shí)同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同。
三、教學(xué)目標(biāo)
依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材內(nèi)容和學(xué)生的知識(shí)水平、認(rèn)知能力，確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下：（1）知識(shí)與技能目標(biāo)
①理解氣體摩爾體積和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。②從微觀上了解決定物質(zhì)體積的因素。③從宏觀上了解決定氣體體積的因素。
④通過討論，培養(yǎng)思維能力，學(xué)會(huì)合作與交流。
⑤師生活動(dòng)討論決定物質(zhì)體積大小的因素，推出阿伏加德羅定律，并掌握它的內(nèi)容以及有關(guān)計(jì)算。
（2）過程與方法目標(biāo)
① 通過數(shù)據(jù)的處理與分析，并從分析中得出規(guī)律，使學(xué)生體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)的過程與方法。②通過小組討論，使學(xué)生親歷合作學(xué)習(xí)的過程。（3）情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)
①體驗(yàn)?zāi)繕?biāo)學(xué)習(xí)、發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)的成功與樂趣，提高自我效能感。
②通過氣體摩爾體積的概念的建立，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?、?shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。③通過討論，學(xué)會(huì)合作與交流。
四、重點(diǎn)難點(diǎn)
（1）重點(diǎn)：氣體摩爾體積以及有關(guān)計(jì)算、阿伏加德羅定律以及推論。
（2）難點(diǎn)：氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律、內(nèi)部結(jié)構(gòu)因素對(duì)物質(zhì)體積影響的邏輯過程。氣體摩爾體積是一個(gè)非常抽象的概念，概念中要素又多，而學(xué)生的相關(guān)知識(shí)較少，不少學(xué)生還有一個(gè)錯(cuò)誤的前概念（他們認(rèn)為和摩爾質(zhì)量相似，不同的氣體摩爾體積不同。），所以學(xué)生理解起來難度也較大。因此我確定氣體的摩爾體積既是教學(xué)的重點(diǎn)，又是教學(xué)的難點(diǎn)。
五、教法學(xué)法
本節(jié)課的教法有：目標(biāo)教學(xué)法、發(fā)現(xiàn)法、講授法。
學(xué)法有：比較法、分析法、數(shù)據(jù)處理、討論法、練習(xí)法等。
六、教學(xué)過程
[復(fù)習(xí)提問] 1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？ 2.什么叫摩爾質(zhì)量？
[引入新課] 前面我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積，上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來討論1mol物質(zhì)所占的體積。
[科學(xué)探究]
1、計(jì)算：假設(shè)電解了1.8gH2O，根據(jù)電解水的方程式計(jì)算生成的O2和H2的質(zhì)量。根據(jù)O2、結(jié)論：同溫同壓下，物質(zhì)的量相同的氣體具有相同的體積。2、1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積
[投影]
結(jié)論：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L
[探究結(jié)論]1、物質(zhì)的量相同的不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。
2、在相同狀態(tài)下，物質(zhì)的量相同的氣體體積基本相同。
（通過科學(xué)探究來為下面的氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律內(nèi)容打下基礎(chǔ)，鋪墊）[問]物質(zhì)體積大小取決于什么？ 內(nèi)因（決定因素）：粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間距離 外因（影響因素）：溫度、壓強(qiáng)
[分析]（以圖表的形式來講解影響物質(zhì)體積大小的因素，條理會(huì)比較清晰點(diǎn)，一環(huán)扣一環(huán)，能讓學(xué)生更容易理解，降低學(xué)生的學(xué)習(xí)難度，提高他們的學(xué)習(xí)興趣。）
[總結(jié)]1mol不同氣體所具有的體積基本相同，而1mol不同固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同。從而引出氣體摩爾體積的概念以及在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，任何氣體（單一氣體或混合氣體）的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol，以及使用氣體摩爾體積時(shí)要注意的一些問題：氣體摩爾體積只適用于氣體、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體（單一氣體或混合氣體）的體積都為22.4Ｌ、非標(biāo)況下，1mol氣體體積也可能是22.4Ｌ等等。
[練習(xí)]通過練習(xí)來總結(jié)出在使用氣體摩爾體積時(shí)要注意的一些問題。更能加深學(xué)生對(duì)氣體摩爾體積內(nèi)容的掌握，印象更加深刻。[學(xué)生討論] 氣體分子間的平均距離是否受外界條件的影響？
當(dāng)溫度、壓強(qiáng)改變時(shí)，氣體分子間的平均距離是怎樣變化的？
（通過提問的方式來引出阿伏加德羅定律，能讓學(xué)生討論、探討得出阿伏加德羅定律。）結(jié)論：分子間的平均距離受外界的溫度壓強(qiáng)影響。氣體分子間的平均距離與溫度成正比,與壓強(qiáng)成反比。當(dāng)溫度壓強(qiáng)一定時(shí)分子間的平均距離是固定的，不同氣體分子間的距離相等。所以在溫度壓強(qiáng)一定時(shí)，一定物質(zhì)的量的氣體的體積是確定的。在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，即阿伏加德羅定律。再由理想氣體狀態(tài)方程：P · V = n · R · T以及PVM=mRT、PM=RT導(dǎo)出阿伏加德羅定律的幾個(gè)推論。（“三同定一同”、“兩同兩比例”）
七、板書設(shè)計(jì)
第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。
32、符號(hào)：Vm 3、單位：L/mol、m/mol 4、定義式：Vm=V/n5、標(biāo)準(zhǔn)狀況：Vm=22.4L/mol
V
22.4L/mol 25℃、101kPa：Vm=24.5L/mol6、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
（只適用于氣體，所以也叫氣體定律）理想氣體狀態(tài)方程：P · V = n · R · T 結(jié)論：（1）同T、p同V的兩種氣體必含有相同數(shù)目的分子。
（2）同T、p同N的兩種氣體體積必然相同。
（3）同T下，兩種氣體體積相同，分子數(shù)也相同，則壓強(qiáng)也必然相同。推論：（1）同溫同壓，V1/V2 ＝n1/n2
（2）同溫同體積，p1/p2＝n1/n2（3）同溫同壓同體積，m1/m2＝M1/M2（4）同溫同壓，M1/M2＝1/2
（5）同溫同壓相同質(zhì)量，V1/V2＝M2/M1（6）同溫同體積等質(zhì)量，P1/P2 ＝M2/M1
（7）溫度相同，物質(zhì)的量相同，V1/V2＝P2/P1
摩爾質(zhì)量說課稿31.教材的內(nèi)容分析
“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念是高中階段學(xué)生學(xué)習(xí)的重要化學(xué)概念，物質(zhì)的量作為聯(lián)系物質(zhì)宏觀數(shù)量和微觀粒子數(shù)量的橋梁，為學(xué)生定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角。同時(shí)，“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念是屬于“工具性”概念，學(xué)生在今后的學(xué)習(xí)當(dāng)中會(huì)不斷使用。
《課程標(biāo)準(zhǔn)》關(guān)于此部分的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)要求為“認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用”。對(duì)于這些“工具性”的概念，《課程標(biāo)準(zhǔn)》淡化了對(duì)于概念本身的理解和相關(guān)關(guān)系的推導(dǎo)，著重強(qiáng)調(diào)了對(duì)這些概念的應(yīng)用。
2.學(xué)生情況分析
通過初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)熟知通過質(zhì)量、體積來計(jì)量宏觀物質(zhì)，也熟知宏觀物質(zhì)由原子、分子、離子等微粒組成。但是學(xué)生是將宏觀的質(zhì)量、體積和微觀的粒子數(shù)目孤立起來看待的，缺乏宏觀與微觀聯(lián)系的橋梁。同時(shí)，學(xué)生對(duì)定量認(rèn)識(shí)全部是基于“質(zhì)量”進(jìn)行的。因而“物質(zhì)的量”單元教學(xué)重點(diǎn)應(yīng)該讓學(xué)生建立起宏觀與微觀相聯(lián)系的橋梁，并且從物質(zhì)的量的角度出發(fā)，建構(gòu)討論物質(zhì)的組成和化學(xué)反應(yīng)以及溶液組成的新話語體系。
“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念本身比較抽象，學(xué)生學(xué)習(xí)難度較大。因而在教學(xué)過程中應(yīng)該注重將“物質(zhì)的量”與生活中的其他“堆量”作類比，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)引入物質(zhì)的量的重要意義，并且著重對(duì)這些概念進(jìn)行應(yīng)用。
3.教學(xué)目標(biāo)分析
知識(shí)與技能：
1、認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的是的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，了解 摩爾質(zhì)量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義
2、了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。過程與方法：
1、初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力 2、通過物質(zhì)的量這一聯(lián)系微觀粒子與宏觀質(zhì)量的物理量的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)的眼光、從微觀的角度地認(rèn)識(shí)豐富多彩的物質(zhì)世界，認(rèn)識(shí)到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
通過對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。
4.教學(xué)重難點(diǎn)分析
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位的涵義；摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算 教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位
5.教學(xué)流程簡(jiǎn)單介紹
6.板書設(shè)計(jì)
1涵義：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集體。2符號(hào)：n
3單位：摩爾 mol 二、阿伏伽德羅常數(shù)：定義：0.012Kg C-12中所含的原子數(shù)。2 符號(hào)：NA
23-1近似值：6.02×10mol與物質(zhì)的量n和微粒數(shù)N的關(guān)系式：n=N/NA
1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)為M 2、、公式：M=
m－1
單位 g·mol n3、有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算
7.教學(xué)反思
這樣一節(jié)課，能夠做到練習(xí)實(shí)際，讓學(xué)生體會(huì)到“從生活到化學(xué)，從化學(xué)到社會(huì)”，但是在整個(gè)設(shè)計(jì)中還存在不夠完善的地方，在今后的教學(xué)中還會(huì)不斷完善。
摩爾質(zhì)量說課稿4一、教材分析
（一）教材的地位及作用
本節(jié)課選自新課標(biāo)人教版教材高中化學(xué)必修一第一章《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》第二節(jié)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》的第一課時(shí)。物質(zhì)的量是化學(xué)中常用的物理量，由它可導(dǎo)出摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量，這些物理量不但貫穿于整個(gè)高中化學(xué)階段，而且被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中。因此，物質(zhì)的量概念的教學(xué)歷來被認(rèn)為是重點(diǎn)和難點(diǎn)，具有非常重要的作用。
（二）教學(xué)目標(biāo)分析
化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，其特征是研究分子和創(chuàng)造分子。本課時(shí)新課標(biāo)的內(nèi)容要求：認(rèn)識(shí)化學(xué)計(jì)量的基本單位——摩爾，能運(yùn)用于相關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)要求以及學(xué)生實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo)。
1、知識(shí)與技能
（1）使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位——摩爾。
（2）使學(xué)生掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系。
2、過程與方法
通過對(duì)物質(zhì)的量概念的建構(gòu)，學(xué)會(huì)自主學(xué)習(xí)的方法。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
在相互交流與討論中，培養(yǎng)與人合作的品質(zhì)。
（三）教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位——摩爾
難點(diǎn)：“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”是課程改革的基本概念，因此，構(gòu)建“物質(zhì)的量”及其單位——“摩爾”概念的同時(shí)，如何幫助學(xué)生理解和應(yīng)用定為教學(xué)的難點(diǎn)。
二、學(xué)情學(xué)法分析
本節(jié)課學(xué)習(xí)合作伙伴是高一學(xué)生，學(xué)生的水平參差不齊，對(duì)高中自主學(xué)習(xí)方法的應(yīng)用、抽象思維能力的形成有很大的欠缺。在本節(jié)課的概念學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，使不同水平的學(xué)生都能夠享受到學(xué)習(xí)的快樂，建構(gòu)自己對(duì)知識(shí)的正確理解。
三、教法分析
古希臘生物家普羅塔弋曾說過“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把”。因此，在教學(xué)中，結(jié)合教材特點(diǎn)及學(xué)生實(shí)際，準(zhǔn)備采用以下教學(xué)方法：以學(xué)生為主體教師為主導(dǎo)，在教師的指導(dǎo)下，力求讓學(xué)生自主構(gòu)建對(duì)知識(shí)的理解和應(yīng)用。
四、教學(xué)程序
（一）創(chuàng)設(shè)情景，引入課題引入這節(jié)課時(shí)，我采用動(dòng)畫——曹沖稱象的故事引入。
“曹沖稱象”的主要思想是什么呢？將巨大的不可直接稱重的大象“分解”成一塊塊可以稱重的石頭。這個(gè)故事給我們的啟示就是，我們可以采用“分解”的方法，將大的分解成小的，整體分解成部分。日常生活中，我們買米、買面，如何購(gòu)買？家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買石子、沙子呢？學(xué)生很自然地會(huì)回答論斤買米，論袋買面，石子、沙子等用噸計(jì)。為什么不買一粒米、一顆石子呢？學(xué)生很自然會(huì)說米粒質(zhì)量太小，不易稱量，只有大量的米粒，才方便稱量。這些給我們的啟示是我們可以采用“集合”的方法，將小的不可直接稱量的米粒集合成大量的可以稱量的一袋米；即將小的集合成大的，將部分集合成整體。這樣，由學(xué)生日常生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，設(shè)計(jì)教學(xué)情景，為學(xué)生建構(gòu)微觀粒子的集合作鋪墊，使學(xué)生感受到化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)。（二）概念的導(dǎo)出
利用教材中的圖片，向?qū)W生展示滴水中所含有的水分子數(shù)。顯然，我們不可能一個(gè)一個(gè)地去數(shù)，那怎么辦呢？學(xué)生很容易就會(huì)聯(lián)想起采用“集合”的觀點(diǎn)，把大量的微觀粒子看成一個(gè)整體，一個(gè)集合，數(shù)起來就會(huì)方便。老師趁機(jī)追問“選擇數(shù)微觀粒子集合的標(biāo)準(zhǔn)是什么？也就是說，選擇多少個(gè)微觀粒子作為一個(gè)集合合適呢？”學(xué)生此時(shí)的學(xué)習(xí)興趣已被調(diào)動(dòng)上來，他們很想知道這一個(gè)集合到底是多大。通過課本及“資料卡片”欄目的閱讀，回憶復(fù)習(xí)有關(guān)長(zhǎng)度、時(shí)間等概念，對(duì)物質(zhì)的量進(jìn)行類比學(xué)習(xí)，進(jìn)一步了解物質(zhì)的量的概念。
（三）鞏固應(yīng)用
通過以上練習(xí)，學(xué)生在應(yīng)用物質(zhì)的量時(shí)，可能遇到的誤區(qū)，例如：摩爾可不可以用來表示宏觀物體，1摩爾氧表示氧原子還是氧分子等得以糾正，更加深化了對(duì)物質(zhì)的量的及摩爾的理解。
（四）拓展提高
此時(shí)，讓學(xué)生獨(dú)立完成下圖，并交流探討所填圖的含義。經(jīng)過交流探討，學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量又有了更深的認(rèn)識(shí)。物質(zhì)的量為我們提供了一個(gè)定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成的方式。例如，看到CO2這一化學(xué)式，就可以認(rèn)識(shí)到：1molCO2含有1molC和2molO。同時(shí)，物質(zhì)的量也為我們提供了定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的視角。
（五）復(fù)習(xí)小結(jié)
通過學(xué)生的交流討論，師生共同完成了對(duì)物質(zhì)的量這個(gè)概念的小結(jié)。整個(gè)過程，學(xué)生自己用腦子去想，用耳朵去聽，用嘴巴去說，他們交流彼此的看法，相互解答困惑，在合作中討論完成了對(duì)物質(zhì)的量的建構(gòu)。
（六）埋下伏筆
為進(jìn)一步鞏固學(xué)生的知識(shí)技能目標(biāo)，并為下節(jié)課摩爾質(zhì)量做鋪墊，我又精心設(shè)計(jì)了以下課后思考題：
五、教學(xué)反思
這節(jié)課在整個(gè)教學(xué)過程中，精心創(chuàng)設(shè)教學(xué)情景，以生活中的現(xiàn)象為喻，以學(xué)生的已有知識(shí)經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)學(xué)生將抽象概念和生活經(jīng)驗(yàn)有機(jī)結(jié)合，在發(fā)現(xiàn)中理解概念，在應(yīng)用中鞏固概念，學(xué)生最終實(shí)現(xiàn)了對(duì)知識(shí)的自我建構(gòu)。
第四篇：粘度法測(cè)定高聚物摩爾質(zhì)量
粘度法測(cè)定高聚物摩爾質(zhì)量
一．實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>
1.掌握用烏氏（ubbelohde）粘度計(jì)測(cè)定高聚物溶液的原理和方法。2.測(cè)定線型高聚物聚乙二醇的粘均摩爾質(zhì)量。
二．實(shí)驗(yàn)原理：
高聚物溶液的特點(diǎn)是粘度大，原因大于其分子鏈長(zhǎng)度遠(yuǎn)大于溶劑分子，加上溶劑化作用，使其在流動(dòng)時(shí)受到較大的內(nèi)摩擦力。
粘性流體在流動(dòng)過程中，必須克服內(nèi)摩擦阻力而做功。粘性液體在流動(dòng)過程中所受阻力的大小可用粘度系數(shù)（簡(jiǎn)稱粘度?）來表示（kg?m?1?s?1）。高聚物稀溶液的粘度是液體流動(dòng)時(shí)內(nèi)摩擦力大小的反映。純?nèi)軇┱扯确从沉巳軇┓肿娱g的內(nèi)摩擦力，記作?0，高聚物溶液的粘度則是高聚物分子間的內(nèi)摩擦力、高聚物分子與溶劑分子間的內(nèi)摩擦以及?0三者之和。在相同溫度下，通常???0，相對(duì)于溶劑，溶液粘度增加的分?jǐn)?shù)稱為增比粘度，記作?sp
?sp????0?0
溶液粘度與純?nèi)軇┱扯鹊谋戎捣Q作相對(duì)粘度?r
?r???0
而?sp則表示已扣除了溶劑分子間的內(nèi)摩擦效應(yīng)，僅反映了高?r反映的是溶液的粘度行為，聚物分子與溶劑分子間和高聚物分子間的內(nèi)摩擦效應(yīng)。
高聚物溶液的增比粘度?sp往往隨質(zhì)量濃度C的增加而增加。為方便比較。將單位濃度下所顯示的增比粘度?spC稱比濃粘度，而
ln?rC稱為比濃對(duì)數(shù)粘度。當(dāng)溶液無限稀釋時(shí)，高聚物分子彼此相隔很遠(yuǎn)，其間相互作用可忽略，這時(shí)有關(guān)系式
????ln?r?lim?sp??lim?????? CCC?0C?0???????稱為特性粘度，它反映的是無限稀釋溶液中高聚物分子與溶劑分子間的內(nèi)摩擦，其值取決于溶劑的性質(zhì)及高聚物分子的大小和形態(tài)。其單位：濃度。
在足夠稀的高聚物溶液中，有如下經(jīng)驗(yàn)關(guān)系式：
1?spC?????????C
2高聚物溶液的特性粘度與高聚物摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，通常用經(jīng)驗(yàn)方程來表示：
????K?M?
?本實(shí)驗(yàn)采用毛細(xì)管法測(cè)定粘度，通過測(cè)定一定體積的液體流經(jīng)一定長(zhǎng)度和半徑的毛細(xì)管所需時(shí)間而獲得。當(dāng)液體在重力作用下流經(jīng)毛細(xì)管時(shí)，其遵守Poiseuille定律：
???prt8lV4??h?grt8lV4
用同一粘度計(jì)在相同條件下測(cè)定兩個(gè)液體粘度時(shí)，它們的粘度之比等于密度與流出時(shí)間之比
?1?2?p1t1p2t2??1t1?2t2
如果溶液的濃度不大，溶液的密度與溶劑的密度可近似看作相同，故
?r???0?tt0
所以只需測(cè)定溶液和溶劑在毛細(xì)管中的流出時(shí)間就可得到對(duì)比粘度。
三．儀器與試劑：
恒溫槽一套；烏氏粘度計(jì)一支；具塞錐形瓶（50ml）２只；5ml吸液管１只；10ml稱液管２支；容量瓶（25ml）１只；停表（0.1s）１只。
聚乙二醇（分析純）
粘度法測(cè)定高聚物平均摩爾質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)裝置
四．實(shí)驗(yàn)步驟：
1.將恒溫水槽調(diào)到25℃±0.1℃。
2.溶液配制，稱取聚乙二醇1.000g，用25ml容量瓶配成水溶液。
3.洗滌粘度計(jì)，先用熱洗液（經(jīng)砂芯漏斗過濾）浸泡，再用自來水、蒸餾水沖冼。
4.測(cè)定溶劑流出時(shí)間，將粘度計(jì)垂直夾恒溫槽內(nèi)，用吊錘檢查是否垂直，將10ml純?nèi)軇┳訟管注入粘度計(jì)中，恒溫?cái)?shù)分鐘，夾緊C管上連結(jié)的乳膠管，在B管上接冼耳球慢慢抽氣，待液體升至G球的一半左右停止抽氣，打開C管上的夾子使毛細(xì)管內(nèi)液體同D球分開，用停表測(cè)定液面在a、b兩線間移動(dòng)所需要的時(shí)間。重復(fù)測(cè)定三次，每次相差不超過0.2s－0.3 s，取平均值。
5.測(cè)定溶液流出時(shí)間，取出粘度計(jì)，倒出溶劑，吹干。用稱液管取10ml已恒溫的高聚物溶液，同上法測(cè)定流經(jīng)時(shí)間。
6.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將溶液倒入瓶?jī)?nèi)，用溶劑仔細(xì)沖冼粘度計(jì)3次，最后用溶劑浸泡，備用。五．?dāng)?shù)據(jù)處理：
1.計(jì)算各相對(duì)濃度時(shí)的增比粘度和相對(duì)粘度； 2.作圖法求得???；
3.計(jì)算聚乙二醇的粘均摩爾質(zhì)量。
六．思考題：
1.烏氏粘度計(jì)中的C管的作用是什么？能否去除C管改為雙管粘度計(jì)使用？ 2.高聚物溶液的?sp、?r、?sp/C、???的物理意義是什么？
3.粘度法測(cè)定高聚物的摩爾質(zhì)量有何局限性？該法適用的高聚物質(zhì)量范圍是多少？ 4.不同磁場(chǎng)強(qiáng)度下測(cè)得樣品的摩爾磁化率是否相同？
第五篇：高一商檢無機(jī)化學(xué)摩爾質(zhì)量教案
高一無機(jī)化學(xué)教案
課題：
摩爾質(zhì)量 授課人：XXX 課型：新授
一． 教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
1．使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。
2．了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。3．使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。4．掌握有關(guān)概念的計(jì)算。
能力目標(biāo)
1.培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
2.培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
情感目標(biāo)
1.使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。2.強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
二． 教材分析
上一節(jié)課學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量的有關(guān)知識(shí)，那么通過本節(jié)摩爾質(zhì)量的學(xué)習(xí)，學(xué)生才能真正明白物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實(shí)際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系，自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學(xué)生的理解。
本節(jié)還涉及了相關(guān)的計(jì)算內(nèi)容。主要包括：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計(jì)算。這類計(jì)算不僅可以培養(yǎng)學(xué)生的有關(guān)化學(xué)計(jì)算的能力，還可以通過計(jì)算進(jìn)一步強(qiáng)化、鞏固概念。
1．本節(jié)重點(diǎn) 摩爾質(zhì)量的引入.2．本節(jié)難點(diǎn) 摩爾質(zhì)量的有關(guān)計(jì)算
三 教學(xué)過程
引入 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量的有關(guān)知識(shí)，那么歸根結(jié)底上節(jié)課我們學(xué)習(xí)的最重要的知識(shí)點(diǎn)就是一個(gè)公式n=N，那么這節(jié)課我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)一個(gè)新的知識(shí)—摩爾質(zhì)量，學(xué)完本節(jié)課你就會(huì)明白為什么說物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物質(zhì)與微觀粒子的紐帶。板書
摩爾質(zhì)量
引入 那么什么是摩爾質(zhì)量呢？顧名思義 板書 摩爾質(zhì)量的定義
引入 我們學(xué)過物質(zhì)的量的符號(hào)，那么同樣摩爾質(zhì)量也有屬于自己的符號(hào)。板書 符號(hào)
引入 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量的一個(gè)表達(dá)式，那么摩爾質(zhì)量的表達(dá)式是什么呢，我們還是集體來推導(dǎo)一下。已知物質(zhì)B的質(zhì)量是m，物質(zhì)的量是n，那么它的摩爾質(zhì)量是多少？
學(xué)生活動(dòng) 在老師的帶領(lǐng)下，自己動(dòng)手推導(dǎo)出本節(jié)課的一個(gè)重要公式
引入 我們知道物質(zhì)的量的單位是mol，那么摩爾質(zhì)量的單位是什么呢？
學(xué)生活動(dòng) 通過老師的指引，學(xué)生自己推導(dǎo)出摩爾質(zhì)量的單位 板書 單位
引入 1mol任何物質(zhì)中所含的基本單元數(shù)雖然相同，但是由于不同的基本單元的質(zhì)量不同因此，不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)量也不同。舉例：數(shù)量都是20個(gè)，但是20個(gè)西瓜與20個(gè)芝麻質(zhì)量相差甚遠(yuǎn)。下面我們分別來看原子的摩爾質(zhì)量，分子的摩爾質(zhì)量，離子的摩爾質(zhì)量分別是多少，怎么得出的？ 板書 原子的摩爾質(zhì)量
引入 規(guī)定原子的摩爾質(zhì)量等于該元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量 學(xué)生活動(dòng) 分別說出 H元素，C元素，O元素的摩爾質(zhì)量 引入 原子的摩爾質(zhì)量我們知道是怎么回事，那么分子的摩爾質(zhì)量我們順?biāo)浦劭傻贸?/p>
學(xué)生活動(dòng) 算出水，氫氣，氧氣，二氧化碳的摩爾質(zhì)量 引入 離子的摩爾質(zhì)量也是一樣，忽略其得失電子的質(zhì)量 學(xué)生活動(dòng) 寫出氫氧根，碳酸根的摩爾質(zhì)量
引入 通過本節(jié)課剛開始我們自己推導(dǎo)的摩爾質(zhì)量的公式，學(xué)習(xí)該公式的兩個(gè)變形公式
學(xué)生活動(dòng) 根據(jù)三個(gè)公式進(jìn)行隨堂練習(xí)
小結(jié) 在老師的帶領(lǐng)下對(duì)本節(jié)課所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行有重點(diǎn)的剖析，讓學(xué)生們加深印象。
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