第一篇：溫州五四學(xué)制(新)

“6+3”改“5+4”甬城義務(wù)教育試水五四學(xué)制

（2006-10-10 10:17:05）稿件來(lái)源：：錢江晚報(bào)

新華網(wǎng)浙江頻道10月10日電新學(xué)期開始后，寧波市江北區(qū)實(shí)驗(yàn)小學(xué)和江花小學(xué)新一年級(jí)新生發(fā)現(xiàn)，自己和其他學(xué)校的新生有些不同，他們只要上五年小學(xué)就可以升初中了。原來(lái)這兩所學(xué)校今秋從一年級(jí)開始實(shí)行新的學(xué)制——五四學(xué)制，即小學(xué)由六年制改為五年制。與此相配套，五年之后，這些學(xué)生們升入對(duì)口初中江北區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)，學(xué)制也相應(yīng)地由三年制改為四年制。

“五四學(xué)制”兩大理由

事實(shí)上，早在上世紀(jì)九十年代中期，寧波江北區(qū)就曾搞過(guò)“五四學(xué)制”，但因?yàn)樾W(xué)、中學(xué)不配套，銜接等方面問(wèn)題，實(shí)行過(guò)的“五四學(xué)制”學(xué)校又逐漸過(guò)渡到“六三學(xué)制”。幾年之后，為何再推“五四學(xué)制”試點(diǎn)，寧波江北區(qū)教育局副局長(zhǎng)吳佩國(guó)說(shuō)，各方面的條件和認(rèn)識(shí)不同了。人們?cè)絹?lái)越習(xí)慣將小學(xué)和初中放在一塊，看成是一個(gè)完整的義務(wù)教育體系。

從教育結(jié)構(gòu)來(lái)看，小學(xué)初中負(fù)擔(dān)不勻稱，教育節(jié)奏不協(xié)調(diào)。小學(xué)相對(duì)來(lái)說(shuō)比較輕松，升入初中后，經(jīng)過(guò)大半年適應(yīng)期和一年的學(xué)習(xí)期，緊接著就面臨著中考的壓力。實(shí)行“五四學(xué)制”的最大好處是有利于減輕學(xué)生初中階段過(guò)重的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)和心理壓力，可以打好更加扎實(shí)的基礎(chǔ)教育，對(duì)學(xué)生升高中或步入社會(huì)就業(yè)都很有益。

一些兒童心理研究專家也認(rèn)為，從兒童發(fā)展心理學(xué)角度看，推行“五四學(xué)制”有一定道理，現(xiàn)在孩子的青春發(fā)育期都普遍提前了，一般在十一二歲就開始，像這樣的孩子已經(jīng)能夠適應(yīng)初中的教學(xué)環(huán)境，應(yīng)該進(jìn)入初中階段接受教育。

教材不配套是個(gè)大問(wèn)題

在“六三學(xué)制”的大環(huán)境下，“五四學(xué)制”的試點(diǎn)推廣還是存在不少爭(zhēng)議。由于體系尚未完善，寧波“五四學(xué)制”試點(diǎn)學(xué)校面臨的最大問(wèn)題就是教材問(wèn)題，因?yàn)闆]有與之配套的教材，現(xiàn)有的教材都是根據(jù)“六三學(xué)制”設(shè)計(jì)的。此外，也有人提出，由于現(xiàn)有小學(xué)教材較難、較深，5年的時(shí)間來(lái)上6年的教材，老師學(xué)生們普遍覺得比較累。而到了初中階段，用4年的時(shí)間來(lái)上3年的教材，往往初中四年級(jí)時(shí)都在“炒冷飯”，不少學(xué)生會(huì)覺得厭煩。

對(duì)這個(gè)“絆腳石”，吳佩國(guó)說(shuō)，借鑒已經(jīng)實(shí)行了幾年“五四學(xué)制”的寧波惠貞書院等學(xué)校的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，區(qū)教研室正在進(jìn)行新的教學(xué)方案，同時(shí)對(duì)老教材實(shí)行新的教學(xué)安排。雖然課本不同，但九年義務(wù)教育所要完成的教學(xué)目標(biāo)是相同的。

目前只試點(diǎn)不普及

在進(jìn)行試點(diǎn)的同時(shí)，寧波教育界對(duì)五四學(xué)制也產(chǎn)生了不同的聲音，有的教學(xué)人員認(rèn)為，如果一下子在全市大面積推開，初中的校舍和師資會(huì)不足，而小學(xué)的師資和校舍會(huì)出現(xiàn)相對(duì)過(guò)剩。

因此，推廣前必須要有一個(gè)充分的準(zhǔn)備階段，需要對(duì)現(xiàn)有義務(wù)教育資源進(jìn)行整合。吳佩國(guó)說(shuō)，正是考慮到各方面因素，現(xiàn)在做試點(diǎn)是條件成熟一個(gè)，推出一個(gè)。這次試點(diǎn)的兩個(gè)小學(xué)都是從一年級(jí)開始實(shí)行五四學(xué)制，五年后，這兩個(gè)小學(xué)對(duì)應(yīng)的江北區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)也將實(shí)行四年學(xué)制。這樣更容易銜接配套。

寧波市教育局有關(guān)負(fù)責(zé)人表示，浙江省現(xiàn)階段實(shí)施的是六三學(xué)制，如果要進(jìn)行學(xué)制改革、推廣五四學(xué)制，必須經(jīng)過(guò)省人大的批準(zhǔn)?，F(xiàn)階段要在寧波市普及“五四學(xué)制”還是不現(xiàn)實(shí)的。

昨天下午，記者就寧波“5+4”模式聯(lián)系了省教育廳基教廳有關(guān)人士。她表示，九年制義務(wù)教育分為兩種模式，通常為“6+3”，少數(shù)九年一貫制實(shí)驗(yàn)學(xué)校實(shí)行的是“5+4”模式。試用何種辦學(xué)模式，寧波方面是有權(quán)決定的。

記者同時(shí)了解到，杭州一些九年一貫制學(xué)校曾于早幾年取消了“5+4”模式，目的是為了同教育部“6+3”模式相符。

一些老師認(rèn)為，統(tǒng)一模式是為了縮小5年級(jí)與6年級(jí)小學(xué)生之間的教育差距，這是利的一面；但弊的一面是，現(xiàn)在孩子的身體與智力生長(zhǎng)比過(guò)去要快，早點(diǎn)進(jìn)入初中教育順應(yīng)孩子的智力發(fā)展要求。(陳進(jìn)紅 薛建國(guó))

第二篇：（五四學(xué)制）化學(xué)專題復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)教案

復(fù)分解反應(yīng)（教學(xué)設(shè)計(jì)）

【教學(xué)目標(biāo)】

1.掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件，能從離子角度認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)。

2.會(huì)運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷物質(zhì)間能否相互反應(yīng)

3.會(huì)運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)，解決物質(zhì)的共存和提純等問(wèn)題。

【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、實(shí)質(zhì)，并解決實(shí)際的問(wèn)題。

【學(xué)情和教學(xué)內(nèi)容分析】《復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件》是人教版初中化學(xué)第十一單元課題1的內(nèi)容。

復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用貫穿第十和第十一兩個(gè)單元，是掌握酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)，這部分內(nèi)容知識(shí)點(diǎn)多，綜合性強(qiáng)，難點(diǎn)集中，學(xué)生極易產(chǎn)生畏難情緒，甚至對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)失去信心。通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的學(xué)習(xí)，可逐步突破各個(gè)難點(diǎn)。學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，既鞏固掌握酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，又是提高學(xué)生綜合分析能力的著眼點(diǎn)，是學(xué)好第十和第十一單元的關(guān)鍵。

【教學(xué)設(shè)備】多媒體、PPT課件（實(shí)物展臺(tái)）

【教學(xué)環(huán)節(jié)與活動(dòng)】

復(fù)習(xí)：知識(shí)要點(diǎn)梳理：【PPT展示】

復(fù)分解反應(yīng)

（1）定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應(yīng)

（2）表達(dá)式：AB

+

CD

→

AD

+

CB

（3）特點(diǎn)：a、兩交換：兩種化合物互相交換成分。

b、價(jià)不變：且互換成分時(shí)各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)保持不變

學(xué)習(xí)活動(dòng)一：探究復(fù)分解反應(yīng)的條件及類型

反應(yīng)類型

生成物條件

鹽

+

堿

→

如：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓

+

Na2

SO4

生成物中有

或有

或有

生成。

鹽

+

鹽

→

鹽

+

酸

→

酸

+

堿

→

堿

+

鹽

→

小結(jié)：復(fù)分解反應(yīng)包括中和反應(yīng)，中和反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型。我們學(xué)過(guò)的基本反應(yīng)類型有四種。

結(jié)論：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

生成物中有

或

或

生成，該反應(yīng)才能發(fā)生。

探究活動(dòng)

探究酸堿鹽之間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，能反應(yīng)的打勾，并寫出化學(xué)方程式。

①NaOH溶液

②NaCl溶液

③K2CO3

溶液

④Ba(NO3)2溶液

稀硫酸

判斷依據(jù)

化學(xué)方程式：。

練習(xí)

1．下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）

A

3Fe+2O2

點(diǎn)燃

Fe3O4

B

CaCO3

高溫

CO2↑

+

CaO

C

Fe+2HCl

==

FeCl2+H2↑

D

2HCl+CaCO3

==

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑

2.判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出化學(xué)方程式，不能發(fā)生的說(shuō)明理由。

（1)

Mg(OH)2

+

H2SO4

—

（2）KOH＋Ba(NO3)2

—

(3)

NaOH

＋

MgSO4

—

(4)

HNO3＋BaCO3—

（5）氫氧化鈉與碳酸鉀

（6）氫氧化鋇與硫酸銅

（7）硝酸鋇與碳酸鈉

（8）氯化鈉與硝酸銀

學(xué)習(xí)活動(dòng)二：探究復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)【PPT展示】

【知識(shí)回顧】

1.氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導(dǎo)電。

2.鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電

【分析歸納】

氯化氫溶于水：HCl→H++Cl—

氫氧化鈉溶于水：NaOH→Na++OH—

結(jié)論：溶液導(dǎo)電是由于溶液中存在自由移動(dòng)帶電的離子。

【遷移運(yùn)用】硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水：Na2SO4

→。

【探索發(fā)現(xiàn)】（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成水的微觀示意圖

【分析歸納】

反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：。

反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中H+和

OH—的數(shù)目減少，即自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少。

（2）有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)：氫氧化鈉溶液跟氯化銅溶液反應(yīng)為例

【分析歸納】

反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

。反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中Cu2+和OH-的數(shù)目減少，即自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少。

（3）有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑為例，反應(yīng)實(shí)質(zhì)：2H+

+

CO32-→。

【總結(jié)規(guī)律】

1.上述復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。

2.能發(fā)生的本質(zhì)原因是離子濃度減少，反應(yīng)生成了

或

或。

3.通過(guò)上述研究發(fā)現(xiàn)，在溶液中

和

（填離子符號(hào),下同）不能大量共存，會(huì)生成水，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

和

也不能大量共存，會(huì)生成CO2。

小結(jié)：生成沉淀、氣體和水的離子對(duì)：

1．OH--

Cu2+

Cu(OH)2↓

OH--

Fe3+

Fe(OH)3↓

OH--

Mg2+

Mg(OH)2↓

2．SO42-

Ba2+

BaSO4↓

Cl--

Ag+

AgCl↓

CO32-

Ca2+

CaCO3

CO32-

Ba2+

BaCO3↓

3.OH--

H+

H2O

CO32-

H+

CO2↑

HCO3--

H+

CO2↑

學(xué)習(xí)活動(dòng)三：探究復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用：【PPT展示】

1.溶液的共存問(wèn)題

(1)

現(xiàn)有下列四組物質(zhì):

A.氫氧化鉀和硝酸

B.硫酸和碳酸鈉

C.硝酸鈉和氯化鉀

D.氫氧化鈉和硫酸銅

①相互間能發(fā)生反應(yīng)的是,原因是它們有

或

或

生成.②相互間不能發(fā)生反應(yīng)的是,物質(zhì)間能共存的是。

(2)

溶液中共存是指，溶液中不能共存是指

例：下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無(wú)色溶液的是（）

A．NaCl

BaCl2

Na2CO3

B．KNO3

HCl

CaCl2

C．H2SO4

FeCl3

NaNO3

D．NaOH

HNO3

Mg(NO3)2

練習(xí)：下列離子能在pH=1的溶液中大量共存的是（）

A.K+、NO3-、Na+、OH-

B.CO32-、K+、Cl-、Na+

C.H+、Na+、Cl-、SO42-

D.K+、OH-、SO42-、Cu2+

2、除雜質(zhì)

例題：用方程式表示除去下列各組物質(zhì)中的的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法

（1）

NaCl（Na2CO3）

（2）

Na2SO4（Na2CO3）

練習(xí)：化學(xué)方程式表示除去下列各組物質(zhì)中的的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法

（1）

NaCl（Na2SO4）

（2）

NaNO3（NaCl）

課堂檢測(cè)

1．下列物質(zhì)能在水溶液中大量共存的是（）

A

CuSO4和NaOH

B

Ba(NO3)2和Na2SO4

C

Na2CO3和HCl

D

CaCl2和KNO3

2.分別向下列各組物質(zhì)中加入足量的水，能形成無(wú)色透明溶液的是（）

A．MgCl2?AgCl?ZnCl2

B．H2SO4?NaOH

KCl

C．Na2SO4?Zn(NO3)2

BaCl2??????D．CuSO4?KCl?NaNO3

3.下列試劑中，能把KOH溶液、稀H2SO4、CaCl2溶液一次鑒別出來(lái)的是

（）

A．KCl溶液

B．K2CO3溶液

Ｃ．NaNO3溶液

D．稀鹽酸

4.某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答：

檢測(cè)次數(shù)

溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第二次

KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

第三次

Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

三次檢測(cè)結(jié)果中第次檢測(cè)結(jié)果不正確。

5.某無(wú)色溶液中可能有Na＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、SO42－等離子中的一種或幾種，經(jīng)pH試紙測(cè)定，該溶液的pH為11，則該液中一定存在的陰離子有，不能存在的陽(yáng)離子有，一定存在的物質(zhì)有，可能存在的物質(zhì)有。

*6.（選做））有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一種或幾種,現(xiàn)做下列實(shí)驗(yàn)：

a.取少量粉末，加水溶解得無(wú)色透明溶液，推斷：不可能存在b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到變化，推斷：不可能存在c.另取少量固體加鹽酸，看不到任何變化，推斷：不可能存在從以上實(shí)驗(yàn)中，得出該固體粉末可能含有

【教學(xué)評(píng)價(jià)】學(xué)生學(xué)了酸堿鹽后對(duì)復(fù)分解反應(yīng)并不能很好地理解，通過(guò)本節(jié)課學(xué)習(xí)，學(xué)生學(xué)會(huì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件并分析應(yīng)用，是至關(guān)重要的一節(jié)課。本節(jié)課既復(fù)習(xí)鞏固了復(fù)分解反應(yīng)的概念和鹽的化學(xué)性質(zhì)，又涉及到知識(shí)的歸納總結(jié)、分析理解，記憶應(yīng)用等學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)，又有一定的難度，處理好的話，會(huì)使大多數(shù)學(xué)生對(duì)酸堿鹽乃至整個(gè)初中階段的元素化合物知識(shí)起到很好的鞏固提高興趣的作用。

第三篇：學(xué)年六年級(jí)（五四學(xué)制）上學(xué)期數(shù)學(xué)第一次月考試卷

2016-2017學(xué)年六年級(jí)（五四學(xué)制）上學(xué)期數(shù)學(xué)第一次月考試卷 小朋友，帶上你一段時(shí)間的學(xué)習(xí)成果，一起來(lái)做個(gè)自我檢測(cè)吧，相信你一定是最棒的!一、填空題：

(共14題；

共24分)1.（5分）圓的周長(zhǎng)是它的直徑的_______倍多一些，這個(gè)倍數(shù)是一個(gè)固定的數(shù)，我們把它叫_______，常用字母_______表示．它是一個(gè)_______小數(shù)，取兩位小數(shù)是_______． 2.（2分）圓規(guī)兩腳之間的距離為_______cm時(shí)，可以畫出一個(gè)直徑是6cm的圓。這個(gè)圓的周長(zhǎng)是_______cm。

3.（2分）圓環(huán)是以直徑為_______的_______圖形。

4.（1分）甲走的路程比乙走的路程多，乙用的時(shí)間比甲多，那么甲乙的速度比是_______． 5.（2分）行駛的小汽車，車輪每轉(zhuǎn)一周多少？實(shí)際上是計(jì)算這個(gè)車輪的_______，如果車輪的直徑是1.5米，滾一周是_______米。

6.（1分）如果月亮和地球的距離增加1米，那么月亮繞著地球轉(zhuǎn)一圈要比原來(lái)多走（_______）米（圓周率取3.14）。

7.（1分）一本書150頁(yè)，第一天看了全書的，第二天看了全書的30%，第三天應(yīng)從第_______頁(yè)看起． 8.（1分）商店以每枝10元的價(jià)格購(gòu)進(jìn)一批鋼筆，加上40%的利潤(rùn)以后定價(jià)出售，當(dāng)賣出這批鋼筆的 時(shí)就已經(jīng)獲利240元．這批鋼筆共有_______枝． 9.（1分）小明看一本750頁(yè)的書，第一天看了，第二天看了40%，第三天應(yīng)該從第_______頁(yè)看起． 10.（1分）有若干堆圍棋子，每堆棋子數(shù)一樣多，且白子占36%．小明從第一堆中取走一半（全是黑子），小光把余下的所有圍棋子混放在一起后發(fā)現(xiàn)白子數(shù)恰好占40%．你知道原來(lái)有_______堆棋子． 11.（2分）_______噸是15噸的20%，15噸比10噸多_______%． 12.（1分）一個(gè)數(shù)的 比120的20%多56，這個(gè)數(shù)是多少？列式為_______． 13.（1分）小月的媽媽買了5000元國(guó)家建設(shè)債券，定期5年，年利率為3.42%。到期時(shí)，她可以取出本息共_______元。

14.（3分）下圖中的每個(gè)小方格的面積是1平方厘米，請(qǐng)你把每個(gè)陰影部分的面積填在橫線上。

_______ _______ _______ 二、判斷正誤。

(共6題；

共12分)15.（2分）圓的直徑是半徑的2倍． 16.（2分）甲數(shù)的30%等于乙數(shù)的45%，那么甲數(shù)一定小于乙數(shù)．（判斷對(duì)錯(cuò)）17.（2分）半圓的周長(zhǎng)等于圓周長(zhǎng)的一半。

18.（2分）長(zhǎng)方形有4條對(duì)稱軸；

等邊三角形有1條對(duì)稱軸；

圓有無(wú)數(shù)條對(duì)稱軸。

19.（2分）直徑一定比半徑長(zhǎng)． 20.（2分）把25克食鹽放入100克水中，那么鹽占鹽水重量的20%．（判斷對(duì)錯(cuò)）三、選擇題：

(共8題；

共16分)21.（2分）觀察下面的圖形，（）不是軸對(duì)稱圖形． A.B.C.D.22.（2分）把一個(gè)周長(zhǎng)為18.84分米的圓平均分成兩個(gè)半圓，每個(gè)半圓的周長(zhǎng)是（）分米。

A.15.42???? B.9.42???? C.12.42???? D.10.84???? 23.（2分）下圖中哪個(gè)圖形的周長(zhǎng)最長(zhǎng)？（）A.正方形???? B.圓???? C.等邊三角形???? 25.（2分）兩個(gè)圓的半徑相差2cm，它們的周長(zhǎng)相差（）。

A.2cm???? B.4cm???? C.6．28cm???? D.12．56cm???? 26.（2分）25噸比20噸多百分之幾？正確的解答是（）A.80％???? B.25％???? C.20％???? D.30％???? 27.（2分）一件上衣打8折后是160元，下面求原價(jià)是多少正確的列式是（）A.160÷80%???? B.160÷（1－80%）C.160×80%???? 28.（2分）王師傅做一件工作要20天完成，他做了5天，還剩下這件工作的（）。

A.B.C.D.四、解方程：

(共4題；

共40分)29.（5分）解方程 ① x﹣ = ÷ ②85%﹣5x= ． 30.（15分）解方程.（1）13%x+26=26%x（2）x－15= x（3）31.（15分）解方程，解比例。（1）X: = :（2）3x=210（3）2x+4.7=24.7 32.（5分）解方程：

0.4x﹣7=21 x÷32=18 4.5x+5.4=14.4 8x+5x﹣7=19 x﹣1.4=18.43 3×1.5+6x=33． 五、解答題：

(共8題；

共52分)33.（1分）一個(gè)口袋中裝有三種顏色的球，其中黃色球數(shù)至少是藍(lán)色球數(shù)的，至多是紅色球的25%，若黃色球與藍(lán)色球總數(shù)不少于2003個(gè)，則紅色球最少有_______個(gè)． 34.（5分）實(shí)驗(yàn)小學(xué)的“雷鋒”雕塑的底座是圓形的，直徑是8 m，在底座的周圍種4 m寬的草坪。草坪的面積是多少平方米？ 35.（5分）填表(單位：厘米)36.（16分）周末鄭鄭和中中相約騎車到購(gòu)書中心購(gòu)書；

（1）鄭鄭先到銀行取錢，去年的2000元壓歲錢已經(jīng)存入銀行9個(gè)月，若按照1.1%的年利率計(jì)算，鄭鄭能取到本息和_______元錢。

（2）購(gòu)書中心自動(dòng)扶梯勻速由下向上行駛.鄭鄭由下往上走, 中中由上往下走.結(jié)果鄭鄭走了60級(jí)到達(dá)樓上,中中走了120級(jí)到達(dá)樓下,如果中中單位時(shí)問(wèn)內(nèi)走的樓梯級(jí)數(shù)是鄭鄭的2倍。問(wèn)當(dāng)扶梯靜止時(shí)，扶梯可看到的梯級(jí)共有多少級(jí)？（3）①購(gòu)書中心對(duì)顧客實(shí)行優(yōu)惠, 若一次購(gòu)書不超過(guò)200元, 則不予優(yōu)惠;若一次購(gòu)書超過(guò)200元, 但不超過(guò)500元, 則按標(biāo)準(zhǔn)價(jià)給予九折優(yōu)惠;若一次購(gòu)書超過(guò)500元, 其中500元按上述九折優(yōu)惠, 超過(guò)500元的部分按八折優(yōu)惠.鄭鄭、中中本次購(gòu)書分別付款150元和423元,如果合起來(lái)一次購(gòu)買同樣多的書籍, 他們可以節(jié)約多少元?（4）對(duì)于鄭鄭所騎的自行車, 某品牌新輪胎安裝在前輪上行駛7500千米報(bào)廢,若安裝在后輪上只能行駛6000千米就會(huì)報(bào)廢.如果要行駛盡可能多的路程, 可采用當(dāng)自行車行駛到一定路程后將前后輪胎調(diào)換的方法, 則安裝在自行車上的一對(duì)新輪胎最多可行駛多少千米?(精確到個(gè)位)37.（5分）一批書，賣掉一半后，又運(yùn)來(lái)406本，這時(shí)書的數(shù)量相當(dāng)于原來(lái)的。原來(lái)有多少本書？ 38.（5分）2008年奧運(yùn)會(huì)在北京舉行，奧運(yùn)會(huì)預(yù)算彩票收入大約14.4億元，比電視轉(zhuǎn)播收入少，電視轉(zhuǎn)播收入約占奧運(yùn)會(huì)收入的40%，奧運(yùn)會(huì)總收入約多少億元？ 39.（5分）求陰影部分的面積和周長(zhǎng) 40.（10分）計(jì)算下面圖形的面積．（1）（2）參考答案 一、填空題：

(共14題；

共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、判斷正誤。

(共6題；

共12分)15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、三、選擇題：

(共8題；

共16分)21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、四、解方程：

(共4題；

共40分)28-1、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、31-1、五、解答題：

(共8題；

共52分)32-1、33-1、34-1、35-1、35-2、35-3、35-4、36-1、37-1、38-1、39-1、39-2、

第四篇：（五四學(xué)制）化學(xué)專題復(fù)習(xí)氫氧化鈉變質(zhì)探究教案

初三年級(jí)復(fù)習(xí)課《氫氧化鈉變質(zhì)探究》

一、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

1．進(jìn)一步深化氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的性質(zhì)及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)

2．復(fù)習(xí)鞏固酸堿鹽的部分化學(xué)性質(zhì)和學(xué)會(huì)一些除雜的方法。

過(guò)程與方法

1．通過(guò)氫氧化鈉變質(zhì)與否、變質(zhì)程度及如何除雜的討論、實(shí)驗(yàn)，歸納小結(jié)，培養(yǎng)總結(jié)知識(shí)，使知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化的學(xué)習(xí)能力；

2．在探究性問(wèn)題的解決過(guò)程中培養(yǎng)應(yīng)用酸堿鹽知識(shí)分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力，培養(yǎng)進(jìn)行科學(xué)探究的方法與創(chuàng)新能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

通過(guò)探究，激發(fā)學(xué)生開展科學(xué)探究和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，體驗(yàn)創(chuàng)新實(shí)踐過(guò)程中的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：1、氫氧化鈉的變質(zhì)成因;2、離子的鑒定方法;3、混合的分離及除雜。

教學(xué)難點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)的探究，使同學(xué)們的科學(xué)探究思想與方法的初步形成。

三、教學(xué)方法

情景教學(xué)法、問(wèn)題教學(xué)法、思維導(dǎo)圖法、四、教學(xué)過(guò)程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【引入】化學(xué)來(lái)源于生活，同時(shí)為生活服務(wù)解決問(wèn)題。展示瓶口出現(xiàn)白色固體氫氧化鈉試劑瓶，觀察完后學(xué)生對(duì)這瓶氫氧化鈉產(chǎn)生了濃厚的興趣，同時(shí)引出問(wèn)題讓學(xué)生思考。

【問(wèn)題一】氫氧化鈉是否變質(zhì)了

引導(dǎo)學(xué)生提出猜想，并思考如何知道氫氧化鈉是否已變質(zhì)呢？要探究氫氧化鈉是否變質(zhì)，是要探究什么的存在？學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

對(duì)學(xué)生設(shè)計(jì)的幾種方案請(qǐng)其他同學(xué)進(jìn)行點(diǎn)評(píng)

學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)觀察現(xiàn)象得出結(jié)論

通過(guò)問(wèn)題一的探究給出探究問(wèn)題的思路和方法

學(xué)生觀察試劑瓶，思考老師提出問(wèn)題，融入到本節(jié)課的學(xué)習(xí)氛圍中。

通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生得出探究是否變質(zhì)實(shí)質(zhì)是探究有沒有碳酸鈉的存在。

通過(guò)討論學(xué)生得出幾種實(shí)驗(yàn)方案①用酚酞②稀鹽酸③氫氧化鈣④氯化鈣，生生互動(dòng)找出可行方案

學(xué)生實(shí)驗(yàn)通過(guò)觀察現(xiàn)象得出氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)

初步學(xué)習(xí)探究問(wèn)題的思路與方法

根據(jù)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)案例，激發(fā)學(xué)生的探究欲望。聯(lián)想到化學(xué)藥品的變質(zhì)問(wèn)題。

培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)合理、可行、簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案的能力，并且能夠通過(guò)實(shí)驗(yàn)和細(xì)致地觀察現(xiàn)象，為自己的假設(shè)和猜想提供佐證或者做出合理的解釋的能力。

激發(fā)學(xué)生通過(guò)互相糾錯(cuò)來(lái)提高探究興趣和能力

以思維導(dǎo)圖的方式給出探究問(wèn)題的思路方法培養(yǎng)學(xué)生使知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化的學(xué)習(xí)能力

【問(wèn)題二】氫氧化鈉變質(zhì)的程度

既然已變質(zhì)，那變質(zhì)的程度如何？引導(dǎo)學(xué)生提出猜想，并提問(wèn)得出全部變質(zhì)和部分變質(zhì)后溶液中的溶質(zhì)成分。

提出具體的問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生思考1、探究氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)是探究什么物質(zhì)的存在？

2、直接用酚酞檢驗(yàn)行不行？

通過(guò)兩個(gè)問(wèn)題得出碳酸鈉是氫氧化鈉檢驗(yàn)的干擾，想要知道變質(zhì)程度必須先除盡碳酸鈉。學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

對(duì)學(xué)生設(shè)計(jì)的幾種方案請(qǐng)其他同學(xué)進(jìn)行點(diǎn)評(píng)

學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)觀察現(xiàn)象得出結(jié)論

通過(guò)問(wèn)題二的探究鞏固探究問(wèn)題的思路和方法

再次從微觀角度理解檢驗(yàn)過(guò)程

學(xué)生積極思考回答問(wèn)題。

學(xué)生根據(jù)上一個(gè)問(wèn)題的答案，可以思考得出探究氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)實(shí)質(zhì)是探究有沒有氫氧化鈉的存在拋出問(wèn)題，學(xué)生思考得出設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的思路

通過(guò)討論學(xué)生得出幾種實(shí)驗(yàn)方案①稀鹽酸②氫氧化鈣③氯化鈣，生生互動(dòng)找出可行方案

學(xué)生實(shí)驗(yàn)通過(guò)觀察現(xiàn)象得出氫氧化鈉部分變質(zhì)

鞏固學(xué)習(xí)探究問(wèn)題的思路與方法

學(xué)生從微觀角度加深對(duì)知識(shí)的理解

通過(guò)一系列問(wèn)題的解決培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)解決物質(zhì)變質(zhì)問(wèn)題的思路和方法，以及在解決過(guò)程中應(yīng)用酸堿鹽知識(shí)分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

培養(yǎng)學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力及實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。要對(duì)探究全過(guò)程進(jìn)行考慮，了解物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化及影響。

加深鞏固探究性問(wèn)題的思路和方法，同時(shí)初步體驗(yàn)運(yùn)用思維導(dǎo)圖學(xué)習(xí)的樂趣。

讓學(xué)生從宏觀和微觀兩個(gè)角度理解問(wèn)題，為化學(xué)學(xué)習(xí)的初高中銜接做準(zhǔn)備。

【問(wèn)題三】如何除去雜質(zhì)的得到較純凈的氫氧化鈉

通過(guò)以上兩個(gè)問(wèn)題的解決，讓學(xué)生討論并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。對(duì)學(xué)生設(shè)計(jì)的幾種方案請(qǐng)其他同學(xué)嘗試從微觀角度解釋點(diǎn)評(píng)。

學(xué)生交流討論，加深對(duì)除雜原則的理解。

培養(yǎng)學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力及實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，并嘗試從微觀解釋問(wèn)題，在高中離子反應(yīng)學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。

歸納小結(jié)

總結(jié)解決探究性問(wèn)題的思路和方法。

引導(dǎo)學(xué)生得出物質(zhì)保存需要注意的事項(xiàng)。

作業(yè)布置

通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)得出物質(zhì)必須有合適的保存方法。并通過(guò)幾個(gè)探究問(wèn)題的學(xué)習(xí)，總結(jié)掌握探究性問(wèn)題的分析思路。

培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)知識(shí)，使知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化的學(xué)習(xí)能力，加深學(xué)生對(duì)于化學(xué)來(lái)源于生活，同時(shí)化學(xué)為生活服務(wù)的理解。

五、板書設(shè)計(jì)

我的反思

這是一節(jié)復(fù)習(xí)型實(shí)驗(yàn)探究探究，學(xué)生已知道氫氧化鈉、碳酸鈉的一些性質(zhì)，具有了判斷久置的氫氧化鈉溶液成分的一些基礎(chǔ)知識(shí)。

我設(shè)計(jì)的過(guò)程想達(dá)到三個(gè)目的：一是讓學(xué)生親自動(dòng)手證明一瓶氫氧化鈉溶液的成分，將溶液成分的確定設(shè)計(jì)成自主探究性的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生親自設(shè)計(jì)試驗(yàn)、完成實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)自己探究獲得結(jié)論的快樂。二是調(diào)動(dòng)學(xué)生的求知欲。當(dāng)學(xué)生用自己預(yù)設(shè)的實(shí)驗(yàn)方案成功的實(shí)現(xiàn)了他們的設(shè)想時(shí)，同學(xué)們?cè)诜窒硐矏偟耐瑫r(shí)會(huì)認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)對(duì)獲取正確結(jié)論的重要性，培養(yǎng)應(yīng)用酸堿鹽知識(shí)分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力以及進(jìn)行科學(xué)探究的方法與創(chuàng)新能力。運(yùn)用思維導(dǎo)圖法進(jìn)行學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生使知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化的學(xué)習(xí)能力。三是將更多地說(shuō)話機(jī)會(huì)留給學(xué)生。讓學(xué)生充分表達(dá)他們的意見，使課堂始終充滿自主、合作、開放、互動(dòng)的氣氛，針對(duì)不同的意見讓學(xué)生充分討論，在質(zhì)疑、爭(zhēng)論、思想火花的碰撞中，學(xué)生各方面的能力將得到更好的發(fā)展和提高。

第五篇：2020-2021學(xué)年人教版（五四學(xué)制）化學(xué)工藝流程專題復(fù)習(xí)教案

工藝流程專題復(fù)習(xí)　教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)會(huì)將工藝流程題進(jìn)行分類，能根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛喑鲱}目考查的方向

整理歸納出工藝流程題的解題技巧

復(fù)習(xí)物質(zhì)的提純方法，培養(yǎng)學(xué)生的分析歸納能力及信息提取能力

重點(diǎn)和難點(diǎn)

整理歸納出工藝流程題的解題技巧

培養(yǎng)學(xué)生的分析歸納能力及信息提取能力

教學(xué)方法

講授法、討論法、導(dǎo)學(xué)法

教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)環(huán)節(jié)

設(shè)計(jì)意圖

創(chuàng)設(shè)情境引入

工藝流程題是中考中的常見題型，然而，工藝流程題能不能進(jìn)行具體的分類呢？

引起興趣

展示（投影）

1、提純類（特別注意試劑的用量，用好質(zhì)量守恒定律）

2、轉(zhuǎn)化類（用好質(zhì)量守恒定律，注意試劑的用量）

歸納小結(jié)、指明方向

學(xué)生活動(dòng)

通過(guò)投影展示的四道常見的工藝流程題，初步發(fā)表意見，將四道題目的類別進(jìn)行初步的劃分

通過(guò)對(duì)題型的判斷，了解實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑诮忸}過(guò)程中的重要性

師生互動(dòng)

請(qǐng)同學(xué)們回憶剛才的題型劃分過(guò)程，找到劃分的方法和依據(jù)，小結(jié)出判斷工藝流程類題型的方法和解答此類題型的方法要領(lǐng)

激發(fā)同學(xué)們的探究熱情

學(xué)生展示

例題講解，教師點(diǎn)撥

示范引領(lǐng)，初步掌握解題關(guān)鍵

歸納小結(jié)

歸納小結(jié)出解答工藝流程題的要點(diǎn)

1、標(biāo)注各框格的成分

2、明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、分清敵友關(guān)系（除雜）

4、注意試劑的用量

5、用好質(zhì)量守恒定律

例如：鐵與硫酸鐵在常溫下發(fā)生的一個(gè)化合反應(yīng)

6、學(xué)會(huì)提取有用的信息

方法生成，指導(dǎo)后續(xù)練習(xí)的解答，讓答題有方法可循

合作探究

各小組針對(duì)自己專門負(fù)責(zé)的實(shí)驗(yàn)大題，討論該題的解題方法及解題要領(lǐng)，在小組內(nèi)進(jìn)行交流。

交流各自的想法，對(duì)問(wèn)題進(jìn)行初步的收集及改正

班級(jí)展示

每個(gè)小組各派一名代表，對(duì)該題的解題要點(diǎn)，解題關(guān)鍵進(jìn)行講解，其他同學(xué)認(rèn)真聽，老師從中點(diǎn)撥及提問(wèn)。針對(duì)難度較大的題目，當(dāng)場(chǎng)提出質(zhì)疑及現(xiàn)場(chǎng)辯論，找出解題的最佳方法

思維碰撞，將課堂的氣氛推向高潮

小結(jié)提升

小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，再次歸納完善工藝流程題的方法要領(lǐng)

1、標(biāo)注各框格的成分

2、明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、分清敵友關(guān)系（除雜）

4、注意試劑的用量

5、用好質(zhì)量守恒定律

例如：鐵與硫酸鐵在常溫下發(fā)生的一個(gè)化合反應(yīng)

6、學(xué)會(huì)提取有用的信息

7、不影響答題的超綱知識(shí)，可以不予理會(huì)

鞏固成果，掌握方法要領(lǐng)。

板書設(shè)計(jì)

以投影展示為主