第一篇：高三化學(xué)離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)

離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變。常見(jiàn)離子反應(yīng)多在水溶液中進(jìn)行。下面給大家分享一些關(guān)于高三化學(xué)離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望對(duì)大家有所幫助。

1.離子反應(yīng)概念

在反應(yīng)中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。在中學(xué)階段僅限于在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，可以說(shuō)離子反應(yīng)是指在水溶液中有電解質(zhì)參加的一類(lèi)反應(yīng)。因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液里發(fā)生的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是該電解質(zhì)電離出的離子在水溶液中的反應(yīng)。

特點(diǎn)：離子反應(yīng)的反應(yīng)速率快，相應(yīng)離子間的反應(yīng)不受其它離子的干擾。

2.離子反應(yīng)類(lèi)型

在溶液中酸、堿、鹽之間互相交換離子的反應(yīng)，一般為非氧化還原反應(yīng)。

離子反應(yīng)器這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件與復(fù)分解反應(yīng)的條件一致，分三種情況：

(1)生成難溶的物質(zhì)

(2)生成難電離的物質(zhì)

①常見(jiàn)的難電離的物質(zhì)

②反應(yīng)規(guī)律：由強(qiáng)酸制弱酸，由強(qiáng)堿制弱堿。如：

鹽酸+Ca(ClO)2溶液H++ClO-=HClO

稀醋酸+苯酚鈉溶液CH3COOH+C6H5O-=CH3COO-+C6H5OHNH4Cl溶液+NaOH溶液NH4++OH-=NH3·H2O

(3)生成揮發(fā)性物質(zhì)

①常見(jiàn)的揮發(fā)性物質(zhì)有：SO2、CO2、NH3、H2S等。其中SO2、CO2、NH3即是揮發(fā)性物質(zhì)，也是難電離物質(zhì)(H2SO3、H2CO3、NH3·H2O)進(jìn)一步分解的產(chǎn)物，因此，從離子反應(yīng)的本質(zhì)上是相同的。

②有些離子反應(yīng)不是電解質(zhì)在電離的條件下進(jìn)行的，不能用離子方程式表示。如：

實(shí)驗(yàn)室制NH3，用固態(tài)銨鹽與固體Ca(OH)2反應(yīng)：

②當(dāng)有關(guān)離子濃度足夠大時(shí)，生成微溶物的反應(yīng)也能發(fā)生，常見(jiàn)的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。

如：Ca2++SO42-=CaSO4↓

③由微溶物生成難溶物的反應(yīng)也能發(fā)生，如：

Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-

(微溶)(難溶)

CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-

(微溶)(難溶)

氧化還原

有些在溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，是由于發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，使反應(yīng)物的某些離子濃度減小。

反應(yīng)能否發(fā)生取決于有關(guān)離子的氧化性、還原性強(qiáng)弱，須滿足由強(qiáng)變?nèi)醯脑瓌t，即由氧化性和還原性強(qiáng)的性質(zhì)生成氧化性和還原性弱的物質(zhì)。主要包括有離子參與的置換反應(yīng)與其他有離子參與的氧化還原反應(yīng)。

離子反應(yīng)

其他的離子反應(yīng)，如鹽類(lèi)的水解、絡(luò)合反應(yīng)能發(fā)生的條件是反應(yīng)物的某些離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)而引起反應(yīng)物離子濃度的減小。

置換反應(yīng)的離子反應(yīng)

金屬單質(zhì)與金屬陽(yáng)離子之間的置換反應(yīng)，如Fe與CuSO4溶液的反應(yīng)，實(shí)際上是Fe與Cu之間的置換反應(yīng)。非金屬單質(zhì)與非金屬陰離子之間的置換反應(yīng)，如Cl2與NaBr溶液的反應(yīng)，實(shí)際上是Cl2與Br之間的置換反應(yīng)。

其它一些有離子參加的氧化還原反應(yīng)

如MnO2與濃HCl反應(yīng)制取Cl2;Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2、CuCl2;Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水等。

這些離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：比較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)，生成氧化性較弱的氧化產(chǎn)物和還原性較弱的還原產(chǎn)物。因此掌握一些常見(jiàn)離子的氧化性或還原性的相對(duì)強(qiáng)弱，是判斷這一類(lèi)離子反應(yīng)能否發(fā)生的重要依據(jù)。

3.離子互換

①生成難溶的物質(zhì)。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。

②生成難電離的物質(zhì)。如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。

③生成揮發(fā)性物質(zhì)。如生成CO2、SO2、H2S等。

離子反應(yīng)中，不可以拆開(kāi)的物質(zhì)有：?jiǎn)钨|(zhì)、氣體、沉淀、水、弱酸、弱堿、氧化物及絕大部分有機(jī)物(有機(jī)鹽除外)，由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存

(1)有氣體產(chǎn)生。例如：CO3、SO3、S、HCO3、HSO3、HS等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。例如：Ba、Ca、Mg、Ag等不能與SO4、CO3等大量共存;Mg、Fe、Ag、Al、Zn、Cu、Fe等不能與OH大量共存;Pb與Cl，F(xiàn)e與S、Ca2與PO4、Ag與Cl、Br、I等不能大量共存。

(3)有弱電解質(zhì)生成。例如：OH﹣、CH3COO﹣、PO43﹣、HPO42﹣、H2PO4﹣、F、ClO﹣、AlO、SiO32﹣、CN、C17H35COO、等與H﹢不能大量共存;一些酸式弱酸根，例如：HCO3﹣、HPO42﹣、HS、H2PO4﹣、HSO3不能與OH﹣大量共存;NH4與OH不能大量共存。

(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的：

① 例如：AlO2、S2﹣、CO32﹣、C6H5O等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;

②再如：Fe2﹢、Al3﹢等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。

這兩類(lèi)離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。

例如：3AlO2﹣十Al3﹢十6H2O=4Al(OH)3↓等

典型雙水解的條件;弱酸根、弱堿根離子對(duì)應(yīng)的酸堿容易從體系中脫離。即生成沉淀、氣體或同時(shí)生成兩種沉淀

4.離子反應(yīng)步驟

“一寫(xiě)”：首先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式;

“二改”：把易溶于水、易電離物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式(最關(guān)鍵的一步)：

“三刪”：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子;

“四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

第二篇：高三化學(xué) 15離子反應(yīng)方程式培優(yōu)教案

離子反應(yīng)方程式

網(wǎng)上課堂 [本講主要內(nèi)容] 1．離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 2．離子方程式的書(shū)寫(xiě)

[學(xué)習(xí)指導(dǎo)] 1．離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

是反應(yīng)物中某種離子濃度的減小。要正確理解這一概念，比如：金屬鈉與水反應(yīng)，其離

+-子方程式可寫(xiě)成：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑，表面上看不出哪種離子濃度變小，實(shí)質(zhì)上是水電+離出的H離子濃度變小了。

2．離子方程式的書(shū)寫(xiě): 用實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子稱為離子方程式。書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，無(wú)論是反應(yīng)物還是生成物能溶于水且易電離的物質(zhì)才能用離子符號(hào)表示，否則必須寫(xiě)化學(xué)式。一個(gè)正確的離子方程式，除了要注明離子反應(yīng)發(fā)生的條件，生成物的集聚狀態(tài)外，還要符合兩個(gè)“守恒”，一是原子守恒，二是電荷守恒。

[例題精析] 1．下列離子方程式不正確的是（）A．氫氟酸與氫氧化鈣溶液混合

--HF+OH=F+H2O B．過(guò)氧化鈉投入重水中

+-2Na2O2+2D2O=4Na+O2↑+4ODC．氯化亞鐵溶液久置于空氣中變質(zhì)

2+3+ 12Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8FeD．硫酸銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液

2+2-Ba+SO4=BaSO4↓

解：當(dāng)我們不能準(zhǔn)確判斷離子方程式正確與否時(shí)，可先寫(xiě)出化學(xué)方程式，然后再改寫(xiě)成離子方程式，正確率會(huì)大大提高。

A項(xiàng)化學(xué)方程式為：2HF+Ca(OH)2=CaF2↓+2H2O，CaF2為難溶物，要寫(xiě)化學(xué)式。所以A項(xiàng)不正確。

+-B項(xiàng)化學(xué)方程式為：2Na2O2+2D2O=4NaOD+O2↑其離子方程式為：2Na2O2+2D2O=4Na+4OD+O2↑，B正確。

C項(xiàng)的化學(xué)方程式為：12FeCl2+3O2+6H2O=8FeCl3+4Fe(OH)3↓其離子方程式為：2+3+12Fe+3O2+6H2O=8Fe+4Fe(OH)3↓，C正確

D項(xiàng)的化學(xué)方程式為：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3·H2O，D不正確。本題選AD。

2．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．將SO2通入Ca(ClO)2溶液中

2+-SO2+H2O+Ca+2ClO=CaSO3↓+2HClO B．將少量的Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液中

2+-+2-Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O C．Na2S水解

234一．選擇題: 1．D

+--+A錯(cuò)，應(yīng)寫(xiě)成2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑，B錯(cuò)，應(yīng)寫(xiě)成HCO3+H=CO2↑+H2O，C錯(cuò)，應(yīng)寫(xiě)成+2+Cu(OH)2+2H=Cu+2H2O 2．BC

+2+2+-B應(yīng)該寫(xiě)成：Cu+2Ag=Cu+2Ag，C應(yīng)該寫(xiě)成：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2↑

3．A

+-+-B應(yīng)該寫(xiě)成：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，C寫(xiě)成：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑，D寫(xiě)成2+2-2+-Cu+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 4．A

+2+2+3+-2---B應(yīng)該寫(xiě)成Fe+2H=Fe+H2↑，C應(yīng)該寫(xiě)成：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl，D應(yīng)該寫(xiě)成：S+H2O?HS+OH

5．C +2+A改成：Fe+2H=Fe+H2↑，B的化學(xué)方程式是：Ca(H2PO4)2+2Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓+4H2O，其

2+--離子方程式為：3Ca+2H2PO4+4OH=Ca3(PO4)2↓+4H2O，D的離子方程式為：-+2+3Cu+2NO3+8H=3Cu+2NO↑+4H2O 6．AC

-+A改成正確的是：HCO3+H=H2O+CO2↑，+-C改成正確的是：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑

7．D

+-D的正確離子方程式為：Cl2+H2O=H+Cl+HClO 8．D

---D的化學(xué)方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其離子方程式為：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 9．BD

+-A錯(cuò)，改成正確的是CH3COOH+NH3=NH4+CH3COO，2+-C錯(cuò)，改成正確的是：BaCO3+2CH3COOH=Ba+2CH3COO+H2O+CO2↑

+2-2+--2+-2-10．2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O（或者寫(xiě)成2HSO4+Ba+2OH=BaSO4↓+SO4+2H2O），2+2-Ba+SO4=BaSO4↓ 11．D A錯(cuò)，其正確的化學(xué)方程式是：Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO,改寫(xiě)成離子方程式--為：ClO+H2O+CO2=HCO3+HClO。

B錯(cuò)，其化學(xué)方程式為：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，改寫(xiě)成離子方程式為：2++3+2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O。

C錯(cuò)，其正確的化學(xué)方程式為：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，改寫(xiě)成離子方程式為：+2-2NH3·H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O 12．AC

-+B錯(cuò)，正確的離子方程式為：OH+H=H2O

2+-D錯(cuò)，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2↑

13．B

A溶液最終變成Ca(HCO3)2溶液，Ca(HCO3)2是溶于水的，得到澄清溶液。B發(fā)生的離子反--應(yīng)是：C6H5O+H2O+CO2—→C6H5OH+HCO3，C6H5OH在常溫下在水中溶解度小，形成乳濁液，使溶液渾濁。C、D兩溶液不與CO2反應(yīng)，保持溶液澄清。

[提高性訓(xùn)練題答案] 二．

14．（1）H--2S+OH=HS+H2O（2）H-2-2S+2OH=S+2H2O（3）2H-=S2-+HS-2S+3OH+3H2O 15．

（1）2H++CO2-3=H2O+CO2↑（2）CO2-+H+=HCO-33（3）AlO-+2+H+H2O=Al(OH)3↓

（4）4H++AlO-3+2=Al+2H2O 16．

（1）2HCO-+Ba2++2OH-=BaCO2-33↓+CO3+2H2O（2）HCO-+Ba2++OH-3=BaCO3↓+H2O（3）Mg2++2HCO-+2Ca2++4OH-3=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 17．

（1）Al3++3OH-=Al(OH)3↓（2）Al3++4OH-=AlO-2+2H2O（3）2Al3++7OH-=Al(OH)+AlO-3↓2+2H2O（4）AlO-+3+2+4H=Al+2H2O

[研究性習(xí)題答案] 18．

（1）2I-+Cl-2=I2+2Cl（2）2I-+Cl-2=I2+2Cl（3）2Fe2++Cl3+-2=2Fe+2Cl（4）2Br-+Cl-2=Br2+2Cl注意，還原劑的還原能力是I->Fe2+>Br-19．

（1）SCN-+Fe3+=[Fe(SCN)]

2+（2）Cu2++4NHH2+3·2O=[Cu(NH3)4]+4H2O（3）Ag++NH+ 3·H2O==AgOH↓+NH4 AgOH+2NHH]++OH-3·2O=[Ag(NH3)2+2H2O 20．

（1）NH+--

?2-4+HCO3+2OH??NH3↑+CO3+2H2O（2）①Fe+3+2O3+6H=2Fe+3H2O ②Fe+2H+=Fe2++H2↑

③2Fe3++Fe=3Fe2+

第三篇：高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1．理解分子、原子、離子、元素；

理解物質(zhì)分類(lèi)：混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬等概念；

理解同素異形體和原子團(tuán)的概念；

理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；（見(jiàn)高中第一鄰課筆記）

2．掌握有關(guān)溶液的基本計(jì)算；有關(guān)化學(xué)方程式的基本計(jì)算；根據(jù)化學(xué)式計(jì)算等；（用物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算）

3．常見(jiàn)氣體（氧氣、氫氣、二氧化碳）的發(fā)生、干燥、收集裝置；（見(jiàn)鹽酸補(bǔ)充提綱）常見(jiàn)物質(zhì)酸（鹽酸、硫酸）、堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）、鹽（碳酸鈉、氯化鈉）檢驗(yàn)與鑒別； 過(guò)濾、蒸發(fā)等基本操作。（見(jiàn)2.1提綱中粗鹽提純）

第一章 打開(kāi)原子世界的大門(mén)

1．1從葡萄干面包模型到原子結(jié)構(gòu)的行星模型

1．2原子結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量

1．3揭開(kāi)原子核外電子運(yùn)動(dòng)的面紗

1．對(duì)原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)的歷程：

古典原子論：惠施、墨子、德謨克利特；

近代原子論：道爾頓；

葡萄干面包模型：湯姆孫；

原子結(jié)構(gòu)行星模型：盧瑟福；

電子云模型：波爾。——了解

2．重要人物及成就：

道爾頓（原子論）、湯姆孫（發(fā)現(xiàn)電子及葡萄干面包模型）、倫琴（X射線）、貝克勒爾（元素的放射放射性現(xiàn)象）、盧瑟福（α粒子的散射實(shí)驗(yàn)及原子結(jié)構(gòu)行星模型）。

3．原子的構(gòu)成；（看第一章例題）

原子核的組成：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)三者關(guān)系；原子、離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系； ①原子 原子核 質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）——質(zhì)子數(shù)決定元數(shù)種類(lèi)

AZ X（+）中子（不帶電）質(zhì)子與中子數(shù)共同決定原子種類(lèi)

核外電子（-）（帶一個(gè)單位負(fù)電荷）

對(duì)中性原子：顧電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) = 原子垿數(shù)

對(duì)陽(yáng)離子： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，∴電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)

如：ZAn+ e=Z-n，Z=e+n

對(duì)陰離子： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，∴電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+陰離子所帶電荷數(shù)

如：ZBm+ e=Z+m，Z=e-m

②質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）。即 A = Z + N

質(zhì)量數(shù)（A）（原子核的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)值被稱為質(zhì)量數(shù)）。

——將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值，加起來(lái)所得的數(shù)值叫質(zhì)量數(shù)。

4．知道同位素的概念和判斷；同素異形體；（看第一章例題）

同位素——質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。

①同位素討論對(duì)象是原子。②同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。

③在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，也不論其來(lái)源如何不同，各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比保持不變。（即豐度不變）

（見(jiàn)1.2提綱）

5．相對(duì)原子質(zhì)量：原子的相對(duì)原子質(zhì)量、元素的相對(duì)原子質(zhì)量（簡(jiǎn)單計(jì)算）；

a（設(shè)某原子質(zhì)量為a g）

①同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量 m12c×1/2 此相對(duì)質(zhì)量不能代替元素的相對(duì)質(zhì)量。②元素的相對(duì)原子質(zhì)量（即元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量）

——是某元素各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與該同位素原子所占的原子個(gè)數(shù)百分比（豐度）的乘積之和。

即：M = Ma×a% + Mb×b% + Mc×c% +

③元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量——用質(zhì)量數(shù)代替同位素的相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算，所得結(jié)果為該元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量。（看第一章例題）

6．核外電子排布規(guī)律：能量高低；理解電子層（K、L、M、N、O、P、Q）表示的意義； ①電子按能量由低到高分層排布。②每個(gè)電子層上最多填2n2個(gè)電子。

③最外層不超過(guò)8個(gè)電子，次外層不超過(guò)18個(gè)電子，依次類(lèi)推，（第一層不超過(guò)2個(gè)）④最外層電子數(shù)為8或第一層為2的原子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素。

7．理解原子結(jié)構(gòu)示意圖（1~18號(hào)元素）、電子式的含義；

原子、離子的結(jié)構(gòu)示意圖；

原子、離子、分子、化合物的電子式。（見(jiàn)1~20號(hào)元素和第三章提綱）

第一章 拓展知識(shí)點(diǎn) P173

常用的稀型離子有氖型微粒（電子層結(jié)構(gòu)相同微粒的含義）：

氖型離子：原子核外為10電子，包括N3&#;、O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+。NH4+； 常見(jiàn)10電子微粒：分子（CH4、NH3、H2O、HF）；原子（Ne）；離子（N3&#;、O2－、F－、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+）

第二章 開(kāi)發(fā)海水中的化學(xué)資源

2．1以食鹽為原料的化工產(chǎn)品

2．2海水中的氯

2．3從海水中提取溴和碘

1．海水利用：

海水曬鹽：原理、方法、提純；（見(jiàn)2.1提綱）

海水提溴：主要原理和步驟，三個(gè)步驟——濃縮、氧化、提?。唬ㄒ?jiàn)2.3提綱）

海帶提碘：簡(jiǎn)單流程步驟、儀器操作、原理；（見(jiàn)2.3提綱）

2．以食鹽為原料的化工產(chǎn)品（氯堿工業(yè)）：

電解飽和食鹽水：化學(xué)方程式、現(xiàn)象，氯氣的檢驗(yàn)；氫氧化鈉用途

制HCl和鹽酸：氯化氫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)；鹽酸的用途；（見(jiàn)2.1提綱）

漂粉精：主要成分、制法和漂白原理；制“84”消毒液（見(jiàn)2.2提綱）

漂粉精漂白、殺菌消毒原理：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O—→Ca（HCO3）2 +2HClO 2HClO—→2HCl+O2↑

3．氯氣的性質(zhì)：（見(jiàn)2.2提綱及鹵素中的有關(guān)方程式）

物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、水溶性和毒性；

化學(xué)性質(zhì)：①與金屬反應(yīng)、②與非金屬反應(yīng)、③與水反應(yīng)、④與堿反應(yīng)、⑤置換反應(yīng)

4．溴、碘鹵素單質(zhì)的性質(zhì)；（見(jiàn)2.3提綱）

溴的特性：易揮發(fā)

碘的特性：升華、淀粉顯色、碘與人體健康

5．結(jié)構(gòu)、性質(zhì)變化規(guī)律：（見(jiàn)2.3提綱中幾個(gè)遞變規(guī)律）

Cl2、Br2、I2單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律；

Cl—、Br—、I—離子及其化合物的化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律；

6．氧化還原反應(yīng)：概念；根據(jù)化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移判斷反應(yīng)中的氧化劑與還原劑；氧化還原反應(yīng)方程式配平（基本）（見(jiàn)2.1提綱）

氧化還原反應(yīng)——凡有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對(duì)偏移）的反應(yīng)叫化還原反應(yīng)。反應(yīng)特征：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)。

氧化劑： 降 得 還 還原劑：失 高 氧

具有 化合價(jià) 得到 本身被還原 具有 失去 化合價(jià) 本身被氧化

氧化性： 降低 電子 發(fā)生還原反應(yīng) 還原性：電子 升高 發(fā)生氧化反應(yīng)

（特征）（實(shí)質(zhì)）（實(shí)質(zhì)）（特征）

（注意：最高價(jià)只有氧化性，只能被還原；最低價(jià)只有還原性，只能被氧化）（中間價(jià)：既有氧化性，又有還原性；既能被還原，又能被氧化）

氧化性強(qiáng)弱：氧化劑＞氧化產(chǎn)物（還原劑被氧化后的產(chǎn)物）

還原劑強(qiáng)弱：還原劑＞還原產(chǎn)物（氧化劑被還原后的產(chǎn)物）

7．電離方程式：

①電解質(zhì)——在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)；反之不能導(dǎo)電的（化合物）化合物稱為非電解質(zhì)。

②電離——電解質(zhì)在水分子作用下，離解成自由移動(dòng)的離子過(guò)程叫做電離。③強(qiáng)電解質(zhì)——在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。（強(qiáng)酸6個(gè)、強(qiáng)堿4個(gè)、大部分鹽）

弱電解質(zhì)——在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)。（弱酸、弱堿）

④電離方程式——是表示電解質(zhì)如酸、堿、鹽在溶液中或受熱熔化時(shí)離電成自由移動(dòng)離子的式子。強(qiáng)電解質(zhì)電離用“→”表示，弱電解質(zhì)電離用“ ”表示

H2SO4 → 2H++SO42-H2SO4 H++HSO3-HSO3-H++SO32-

（多元弱酸電離時(shí)要寫(xiě)分步電離方程式，幾元酸寫(xiě)靖步電離方程式。）

⑤電荷守恒——在溶液中或電離方程式，陽(yáng)離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)。⑥離子方程式——用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。離子方程式：置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)

（凡是①難溶性物質(zhì)②揮發(fā)性物質(zhì)③水及其弱電解質(zhì)④單質(zhì)⑤氧化物⑥非電解質(zhì)⑦濃H2SO4均寫(xiě)化學(xué)式）離子共存，出現(xiàn)①沉淀②氣體③弱電解質(zhì)④氧化還原反應(yīng)不能共存。

第二章 拓展知識(shí)點(diǎn) P181

1．Cl2與還原性物質(zhì)反應(yīng)：H2S、SO2（H2SO3）、HBr、HI

2．氧還反應(yīng)有關(guān)規(guī)律：

①電子守恒規(guī)律； ②性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律；③價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律；④反應(yīng)先后規(guī)律；

3．氧化性或還原性強(qiáng)弱比較：

①相同條件下，不同的氧化劑與同一種還原劑反應(yīng)，使還原劑氧化程度大的(價(jià)態(tài)高的)氧化性強(qiáng)。

例如：2Fe+3Br2△2FeBr3 Fe+S△FeS，由于相同條件下，Br2將Fe氧化為Fe3+

第四篇：高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié).

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；

2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；

7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；

13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰 H2——淡藍(lán)色火焰 H2S——淡藍(lán)色火焰

CO——藍(lán)色火焰 CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。

19．特征反應(yīng)現(xiàn)象：

21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）

22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。

33、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 陽(yáng)極（失電子的能力）：S2->I->Br– >Cl->OH->含氧酸根

晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 > SiC > Si（因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O）.35、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。36 雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

37、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

38、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

39、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

40、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

41、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

42、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu(OH)2反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO —— 2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應(yīng)式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH =(NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

43、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe(OH)

3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

44、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

45、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

46、在室溫（20C。）時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

47、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

48生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

49、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。50 短周期中離子半徑最大的元素：P。

二十、各種―氣‖匯集

1．無(wú)機(jī)的：爆鳴氣(H2與O2)； 水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2)2．有機(jī)的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)

液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(以CH2=CH2為主)焦?fàn)t氣(H2、CH4等)

電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)二

十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1．AgNO3與NH3·H2O：

AgNO3向NH3·H2O中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NH3·H2O向AgNO3中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2．NaOH與AlCl3：

NaOH向AlCl3中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCl3向NaOH中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

3．HCl與NaAlO2：

HCl向NaAlO2中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO2向HCl中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4．Na2CO3與鹽酸：

Na2CO3向鹽酸中滴加——開(kāi)始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2CO3中滴加——開(kāi)始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡

能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)

（一）有機(jī)

1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；

2．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）

3．石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

4．苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類(lèi)沉淀）

5．含醛基的化合物

5．－1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色

6．NaOH等強(qiáng)堿：Br2＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋H2O 7．AgNO3

8、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

（一）有機(jī)

不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；

苯的同系物；

不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；

含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

煤產(chǎn)品（煤焦油）；

天然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無(wú)機(jī)

－2價(jià)硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；

＋4價(jià)硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；

雙氧水（H2O2，其中氧為－1價(jià)）能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件

1．烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；

2．苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；

②濃硝酸：50～60℃水??；濃硫酸作催化劑

③濃硫酸：70～80℃水?。?/p>

3．鹵代烴水解：NaOH的水溶液；

4．醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸(酸性條件)；

5．酯類(lèi)的水解：無(wú)機(jī)酸或堿催化；

6．酚與濃溴水（乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。）二

十四、實(shí)驗(yàn)中水的妙用

1．水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過(guò)水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。

2．水?。悍尤?shù)脂的制備(沸水浴)；硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測(cè)定(室溫～100℃)需用溫度計(jì)來(lái)控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。

3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。

4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。

5．鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無(wú)色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

6．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

一 常見(jiàn)的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：

加熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3 其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；

防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。二.常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過(guò)濾法：溶與不溶。4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過(guò)熱的CuO；CO2(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液。

8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過(guò)濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。三 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的―不‖

2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。

6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

四 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后

1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。8.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。

13.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

22.稱量藥品時(shí)，先在盤(pán)上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)加熱后的藥品，先冷卻，后稱量

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：―乙烯的制備實(shí)驗(yàn)‖、―乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)‖―蒸餾石油實(shí)驗(yàn)‖和―石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)‖。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：―煤的干餾實(shí)驗(yàn)‖。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過(guò)100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：―銀鏡實(shí)驗(yàn)（包括醛類(lèi)、糖類(lèi)等的所有的銀鏡實(shí)驗(yàn)）‖、― 硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為6 0℃）‖、― 酚醛樹(shù)酯的制取實(shí)驗(yàn)（沸水?。?、―乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為70℃～80℃）‖和― 糖類(lèi)（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實(shí)驗(yàn)（熱水?。?。

⑷用溫度計(jì)測(cè)溫的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：―硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)‖、―乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)‖（以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測(cè)定水浴的溫度）、―乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)‖（溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度）和― 石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)‖（溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處，測(cè)定餾出物的溫度）。

注意除雜

有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)往往副反應(yīng)較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。如―乙烯的制備實(shí)驗(yàn)‖中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如―溴苯的制備實(shí)驗(yàn)‖和―硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)‖，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。

在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進(jìn)行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。(1)凈水劑的選擇:如Al3+ ,FeCl3等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋。

(2)化肥的使用時(shí)應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。

(3)小蘇打片可治療胃酸過(guò)多。

(4)純堿液可洗滌油污。

(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.

第五篇：高三化學(xué)教案：離子反應(yīng)教案

高三化學(xué)教案：離子反應(yīng)教案

解讀與闡釋

考綱要求 權(quán)威解讀

1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念;了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

2.能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

4.了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。常見(jiàn)的考查形式：①?gòu)?qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷;②離子方程式書(shū)寫(xiě)及正誤判斷;③結(jié)合推斷題書(shū)寫(xiě)離子方程式;④離子共存;⑤離子檢驗(yàn)與推斷。

梳理與整合

一、有關(guān)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

導(dǎo)學(xué)誘思

有下列物質(zhì)：①鋁、②硫化氫、③金剛石、④氫氧化鋁、⑤干冰、⑥液氯、⑦氯水、⑧氫氧化鈉固體、⑨碳酸氫鉀溶液、⑩硫酸鋇粉末、液氨、氨水、醋酸、乙醇。其中在常溫下能導(dǎo)電的是________;屬于非電解質(zhì)的是______;屬于電解質(zhì)的是__________;屬于弱電解質(zhì)的是________。

教材回歸

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

在________或________下能導(dǎo)電的化合物，叫做電解質(zhì);在________和________下都不能導(dǎo)電的化合物，叫做非電解質(zhì)。

2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

溶于水后____電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，如氫氧化鈉固體、硫酸鋇粉末等;溶于水后____電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，如硫化氫、醋酸、氫氧化鋁等。

①判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)時(shí)，要注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是化合物，要特別注意金屬單質(zhì)的干擾。

②判斷電解質(zhì)的強(qiáng)、弱，除了用定義進(jìn)行判斷外，我們常用物質(zhì)分類(lèi)的方法進(jìn)行判斷，如酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，非金屬氧化物及大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);強(qiáng)酸(如三大強(qiáng)酸H2SO4、HCl、HNO3)、強(qiáng)堿〔如四大強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ba(OH)

2、Ca(OH)2〕和大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸(如HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH等)、弱堿(如NH3H2O)、兩性氫氧化物〔如Al(OH)3〕是弱電解質(zhì)。

二、電離方程式的書(shū)寫(xiě)

導(dǎo)學(xué)誘思

寫(xiě)出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式。

(1)HCl：________________________________________________________________________。

(2)H2S：________________________________________________________________________。

(3)Ca(OH)2：________________________________________________________________________。

(4)KClO3：________________________________________________________________________。

(5)NH4HCO3：________________________________________________________________________。

(6)NH4HSO4：________________________________________________________________________。

教材回歸

1.電離 電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成____________的過(guò)程。

2.電離方程式的書(shū)寫(xiě)

強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中用____連接，弱電解質(zhì)及多元弱酸的酸式根的電離方程式中用____連接。

書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)，首先要判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，然后注意符號(hào)===??的應(yīng)用，多元弱酸的電離要分步寫(xiě)，弱酸酸式鹽的電離要分步寫(xiě)，強(qiáng)酸酸式鹽的電離寫(xiě)一步即可，弱堿的電離只寫(xiě)一步即可。

三、離子反應(yīng)

導(dǎo)學(xué)誘思

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)Cl2通入水中：_________________________________________________。(2)Na投入水中：__________________________________________________。

(3)FeCl2溶液中通入Cl2：________________________________________________。

(4)FeCl3溶液中加入銅粉：________________________________________________。

(5)金屬鋁溶于NaOH溶液中：_________________________________________________。

(6)大理石與醋酸反應(yīng)：__________________________________________________。

(7)用NaOH溶液吸收少量CO2：________________________________________________。

(8)用NaOH溶液吸收大量CO2：________________________________________________。

(9)少量KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：____________________________________

________________________________________________________________________。

(10)向NaHCO3溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：_____________________________

________________________________________________________________________。

(11)向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：_________________________________

________________________________________________________________________。

教材回歸

1.概念

離子反應(yīng)通常是指在溶液中有____參加的反應(yīng)。2.條件

(1)復(fù)分解型

①生成____(如CaCO3、BaSO4等)。

②生成______物質(zhì)(如H2O、弱酸、弱堿等)。

③生成____(如NH3、H2S、CO2等)。

(2)氧化還原型

由于發(fā)生________反應(yīng)而使反應(yīng)物的離子濃度減小，這類(lèi)反應(yīng)能否發(fā)生取決于有關(guān)離子的氧化性、還原性強(qiáng)弱。

3.離子方程式的概念

用__________________來(lái)表示反應(yīng)的式子。

4.離子方程式的意義

不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且還可以表示____________，并揭示了這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，如HCl、HNO3、H2SO4分別與NaOH、KOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為_(kāi)_________________。

5.書(shū)寫(xiě)步驟(以NH4Cl稀溶液與NaOH反應(yīng)為例)

我們?cè)跁?shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，一般不要用上述步驟書(shū)寫(xiě)，而是要抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，直接書(shū)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式，如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟：①首先分析溶液中的離子有Cu2+、SO2-

4、Ba2+、2OH-;②然后分析哪些離子相互結(jié)合，Cu2+與OH-反應(yīng)生成Cu(OH)

2、SO2-4與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4;最后根據(jù)離子的個(gè)數(shù)比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液與NaOH反應(yīng)實(shí)質(zhì)是HCO-3與OH-反應(yīng)生成更難電離的H2O，同時(shí)生成的CO2-3再與Ca2+結(jié)合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個(gè)數(shù)比寫(xiě)出與量有關(guān)的離子方程式。

理解與深化

一、有關(guān)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念 1.判斷電解質(zhì)注意點(diǎn)

電解質(zhì)與非電解質(zhì)的相同點(diǎn)是研究的對(duì)象都是化合物，二者的主要不同是在溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。要注意：

(1)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等;導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。

(2)非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。

(3)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，否則不屬于電解質(zhì)。如：CO2、NH3、Cl2等物質(zhì)的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們并不是電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈兪桥c水反應(yīng)后生成了電解質(zhì)，才使溶液導(dǎo)電的。

2.判斷電解質(zhì)強(qiáng)、弱的注意點(diǎn)

(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素?zé)o關(guān)。

(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān)。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì);相反，能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3H2O等雖然能溶于水，但溶解時(shí)只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。

(3)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系，如1 molL-1的醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于0.000 01 molL-1的鹽酸，所以說(shuō)鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于醋酸是錯(cuò)誤的。

【例1】(2018浙江嘉興一中月考)下列說(shuō)法正確的是()。

A.NaCl晶體中含有Na+、Cl-，所以NaCl晶體能導(dǎo)電

B.CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

C.BaSO4難溶于水，故將BaSO4放入水中存在電離平衡

D.Cl2的水溶液能夠?qū)щ?，但Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)

1.離子方程式的書(shū)寫(xiě)關(guān)鍵點(diǎn)

書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵是依據(jù)客觀事實(shí)，抓住兩易、三等、兩查。

兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用化學(xué)式表示。

三等：即三個(gè)守恒，(1)必須遵循質(zhì)量守恒原理(即反應(yīng)前后原子種類(lèi)及個(gè)數(shù)應(yīng)相等);(2)必須遵循電荷守恒原理(即反應(yīng)前后陰陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等);(3)必須遵循電子得失守恒原理(適用于氧化還原反應(yīng)的離子方程式)。

兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，寫(xiě)成最簡(jiǎn)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，是否漏寫(xiě)必要的反應(yīng)條件。

2.書(shū)寫(xiě)離子方程式的注意點(diǎn)(1)對(duì)于微溶物的處理有三種情況

①在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。

如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：

2Ag++SO2-4===Ag2SO4。

②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫(xiě)成離子的形式。

如CO2氣體通入澄清的石灰水中：

CO2+Ca2++2OH-===CaCO3+H2O。

③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。

如在石灰乳中加入Na2CO3溶液，因?yàn)槭胰橹写蟛糠值腃a(OH)2未溶解，以未電離的Ca(OH)2為主，所以應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式：

Ca(OH)2+CO2-3===CaCO3+2OH-。

(2)有NH3參加或生成的反應(yīng)

氨水作為反應(yīng)物寫(xiě)成NH3H2O或NH3;作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，應(yīng)寫(xiě)NH3。

(3)固體與固體間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式，如NH4Cl和熟石灰反應(yīng)制取NH3。濃硫酸參加反應(yīng)時(shí)不寫(xiě)成離子，如Cu與濃硫酸反應(yīng);而濃硝酸、濃鹽酸則可寫(xiě)成離子，如Cu與濃硝酸反應(yīng)，可寫(xiě)成：

Cu+4H++2NO-3===Cu2++2NO2+2H2O。

MnO2與濃鹽酸共熱可寫(xiě)成：

MnO2+4H++2Cl-=====△Mn2++Cl2+2H2O。

即未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式。

(4)多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)。如HCO-3不能拆寫(xiě)成H++CO2-3。注意HSO-4在溶液中寫(xiě)成離子形式H++SO2-4。

口訣：弱的不拆開(kāi)，強(qiáng)的全拆開(kāi)。

(5)注意與量有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)技巧

①生成的產(chǎn)物可與過(guò)量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng)。

NaOH與AlCl3溶液(足量或不足量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或過(guò)量)，有關(guān)的離子方程式都有區(qū)別。

這類(lèi)離子反應(yīng)，只需注意題給的條件，判斷產(chǎn)物是否與過(guò)量物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)，以便確定產(chǎn)物形式。

②酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)。

如向NaHSO4溶液加入過(guò)量的Ba(OH)2，因?yàn)锽a(OH)2過(guò)量，NaHSO4溶液中的H+和SO2-4均參加反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的H+和SO2-4與原溶液中的H+和SO2-4相等，即在離子反應(yīng)方程式中H+和SO2-4物質(zhì)的量之比為1∶1，離子反應(yīng)方程式如下：H++SO2-4+OH-+Ba2+===BaSO4+H2O。

向NaHSO4溶液加入少量的Ba(OH)2，應(yīng)以量少的為主，即Ba2+與OH-物質(zhì)的量之比為1∶2，離子反應(yīng)方程式如下：Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4+2H2O。

這類(lèi)離子反應(yīng)，只需注意量不足的物質(zhì)與參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合，過(guò)量的物質(zhì)不需考慮。

③較特殊且與量有關(guān)的離子反應(yīng)，這類(lèi)離子反應(yīng)要求量與其他因素應(yīng)統(tǒng)籌兼顧。

如Mg(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH反應(yīng)，不可忽視Mg(OH)2比MgCO3更難溶、更穩(wěn)定;明礬與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不可忽視Al(OH)3的兩性;NH4HSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不可忽視NH3H2O也是弱電解質(zhì);新制氯水與少量FeBr2溶液反應(yīng)，不可忽視Fe2+、Br-都能被氯氣氧化等。

④混合順序不同，離子反應(yīng)不同，這類(lèi)離子反應(yīng)應(yīng)注意各物質(zhì)量的變化。如：NaOH溶液與AlCl3溶液、Na2CO3溶液與鹽酸、氯水與FeBr2等。

【例2】 A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下列為相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，看后請(qǐng)完成下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出A、B和C的化學(xué)式：A________，B________，C________。

(2)依次寫(xiě)出AD，DE(E中含有某+5價(jià)元素的含氧酸根)的離子方程式：________________________________________________________________________。

(3)寫(xiě)出將SO2氣體通入K的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。

(4)寫(xiě)出FK的離子方程式：________________________________________________。

三、離子方程式正誤判斷

綜觀近幾年高考試題，離子方程式的正誤判斷題型的再現(xiàn)率很高，而且這類(lèi)試題的失分率居高不下。這類(lèi)試題的失分率雖很高，但所考查的知識(shí)點(diǎn)并不是漫無(wú)邊際的，做這類(lèi)試題要從以下10個(gè)方面檢查：

1.檢查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，錯(cuò)寫(xiě)反應(yīng)產(chǎn)物。

2.檢查是否混淆化學(xué)式和離子的書(shū)寫(xiě)形式。

3.檢查是否符合電荷守恒或原子守恒。

4.檢查是否符合氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。

5.檢查是否有隱含條件。

6.檢查是否漏寫(xiě)部分離子反應(yīng)。

7.檢查是否錯(cuò)寫(xiě)反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比關(guān)系。

8.檢查===??運(yùn)用是否得當(dāng)。

9.檢查物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

10.檢查是否忽視了題設(shè)條件及要求。題設(shè)中常見(jiàn)條件如過(guò)量少量等物質(zhì)的量適量任意量以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)方程式或產(chǎn)物的影響。

【例3】(改編組合)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是__________。

①(2018北京理綜)鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO-3===3Fe2++2NO+4H2O

②(2018浙江理綜)氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O

③(2018海南高考)醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O===2CH3COOH+CO2-3

④鋁溶于稀硝酸：2Al+6H+===2Al3++3H2

⑤過(guò)量鐵與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H++2NO-3===3Fe2++2NO+4H2O

⑥鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2

⑦(2018天津理綜)用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO-4+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2+8H2O。

⑧(2018海南高考)碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2-3+2H+===H2O+CO2

⑨(2018浙江理綜)氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-===Mg(OH)2

⑩(2018天津理綜)將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3===CH3COONH4

(2018海南高考)金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+===Al3++H2

(2018海南高考)少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-===2Cl-+I2

(2018天津理綜)用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

(2018天津理綜)Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2

NaNO2溶液中加入KMnO4酸性溶液：2MnO-4+5NO-2+6H+===2Mn2++5NO-3+3H2O

向氯化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-

Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-===2Fe2++I2

向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O2-3+2Cl2+3H2O===2SO2-3+4Cl-+6H+

(2009江蘇化學(xué))在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+

○21Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2++SO2-4===BaSO4

○22(2009寧夏、遼寧理綜)氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO-3===CaCO3+H2O

○23少量Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO2-4===BaSO4+H2O ○24Na2S水解：S2-+2H2O===H2S+2OH-

○25實(shí)驗(yàn)室中用NH4Cl與消石灰混合加熱制取NH3：NH+4+OH-=====△NH3+H2O

○26過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-===SO2-3+H2O

○27溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-

○28碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO-3+Ca2++OH-===CaCO3+H2O

○29碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應(yīng)：2HCO-3+Ca2++2OH-===CaCO3+2H2O+CO2-3

○30等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+H++NH+4+SO2-4===BaSO4+NH3H2O+H2O

四、解答離子共存一二三四

1.一色：即溶液顏色

若限制溶液為無(wú)色，則Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO-4等有色離子均不能存在。

2.二性：即溶液的酸、堿性

(1)強(qiáng)酸性溶液：①題干中限制溶液呈酸性的方式有多種，如：pH=

1、pH試紙變紅、石蕊試液變紅。②在強(qiáng)酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子(如CO2-

3、SO2-

3、ClO-、AlO-

2、CH3COO-等)均不能大量共存。

(2)強(qiáng)堿性溶液：①題干中限制溶液呈堿性的方式有多種，如：pH=

14、pH試紙變藍(lán)、紫色石蕊試液變藍(lán)。②在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽(yáng)離子(如NH+

4、Fe3+、Al3+等)均不能大量共存。

(3)可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液：①與Al反應(yīng)生成H2。②常溫下由水電離出的c(H+)或c(OH-)為10-10 molL-1。

3.三特殊：即三種特別注意的情況(1)NO-3+H+組合具有強(qiáng)氧化性。

(2)NH+4與CH3COO-、CO2-

3、HCO-3等離子均能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度較小，且氨氣極易溶于水，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊妗?/p>

(3)AlO-2與HCO-3水解均顯堿性，但在溶液中也不能大量共存：AlO-2+HCO-3+H2O===Al(OH)3+CO2-3。

4.四反應(yīng)：指離子間通常發(fā)生的四種反應(yīng)類(lèi)型

(1)復(fù)分解反應(yīng)，如H+與SiO2-

3、OH-與Mg2+、H+與CO2-

3、OH-與NH+4等。

(2)相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，如Fe3+、Al3+與CO2-

3、HCO-

3、AlO-2等。

(3)氧化還原反應(yīng)，如MnO-

4、ClO-、NO-3(H+)與SO2-

3、Fe2+、S2-、I-等。

(4)絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-?！纠?】(改編組合)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是______。

①無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO-

4、SO2-4

②(2018上海高考)甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO-

3、Na+

③(2018上海高考)石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO-

2、NO-

3、HCO-3

④(2018江蘇化學(xué))pH=1的溶液中：Fe2+、NO-

3、SO2-

4、Na+

⑤(2018福建理綜)在pH=0的溶液中，Na+、NO-

3、SO2-

3、K+可以常量共存

⑥(2018福建理綜)在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO-

3、Na+可以常量共存

⑦(2018上海高考)含大量OH-的溶液中：CO2-

3、Cl-、F-、K+ ⑧(2018江蘇化學(xué))c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH+

4、Al3+、NO-

3、Cl-

⑨加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO-

3、SO2-

4、NH+4

⑩由水電離出的c(OH-)=10-14molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO-3

(2018江蘇化學(xué))c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、ClO-、SO2-

4、SCN-

(2018上海高考)含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO-

3、ClO-

解答離子共存的題目時(shí)，首先看題目中的附加條件，解答此類(lèi)問(wèn)題的步驟為一看前置條件，二看相互反應(yīng)。①如果告知是無(wú)色溶液，應(yīng)在各待選項(xiàng)中排除具有顏色的離子組;②如果無(wú)法直接排除，則把限制條件分別添加到各選項(xiàng)中，防止遺漏，如項(xiàng)就變成K+、ClO-、SO2-

4、SCN-、Fe3+。

對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(2018廣東理綜)能在溶液中大量共存的一組離子是()。A.NH+

4、Ag+、PO3-

4、Cl-

B.Fe3+、H+、I-、HCO-3

C.K+、Na+、NO-

3、MnO-4

D.Al3+、Mg2+、SO2-

4、CO2-3

實(shí)驗(yàn)與探究

離子反應(yīng)的應(yīng)用實(shí)驗(yàn)探究

1.離子的推斷、鑒別與檢驗(yàn)

(1)常見(jiàn)陽(yáng)離子

①NH+

4、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+均可用NaOH溶液檢驗(yàn)。

②Ag+用Cl-，Ba2+用SO2-4，并加入稀硝酸檢驗(yàn)。

(2)陰離子 ①SO2-

3、CO2-3用Ba2+、Ca2+和稀鹽酸鑒別。

②I-、Br-用氧化還原反應(yīng)鑒別或用硝酸酸化的AgNO3溶液。

2.物質(zhì)的分離提純

利用離子間的相互反應(yīng)生成沉淀、氣體等分離提純物質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)典例

(2018浙江理綜)某鈉鹽溶液中可能含有NO-

2、SO2-

4、SO2-

3、CO2-

3、Cl-、I-等陰離子。

某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH大于7

②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體 ④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色

⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學(xué)最終確定在上述六種離子中僅含NO-

2、CO2-

3、Cl-三種陰離子。

請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論()。

A.①②④⑤ B.③④ C.③④⑤ D.②③⑤

答案與解析

梳理與整合一、導(dǎo)學(xué)誘思 ①⑦⑨ ⑤ ②④⑧⑩ ②④

教材回歸

1.水溶液中 熔融狀態(tài) 水溶液中 熔融狀態(tài)

2.完全 部分

二、導(dǎo)學(xué)誘思

(1)HCl===H++Cl-

(2)H2S H++HS-，HS-??H++S2-

(3)Ca(OH)2===Ca2++2OH-

(4)KClO3===K++ClO-3

(5)NH4HCO3===NH+4+HCO-3，HCO-3 H++CO2-3(6)NH4HSO4===NH+4+H++SO2-4

教材回歸

1.自由移動(dòng)離子

2.===

三、導(dǎo)學(xué)誘思

(1)Cl2+H2O H++Cl-+HClO

(2)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2

(3)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

(4)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

(5)2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2(6)CaCO3+2CH3COOH===Ca2++CO2+H2O+2CH3COO-

(7)2OH-+CO2===CO2-3+H2O

(8)OH-+CO2===HCO-3

(9)Ba2++H++OH-+SO2-4===BaSO4+H2O

(10)Ba2++HCO-3+OH-===BaCO3+H2O

(11)Ca2++HCO-3+OH-===CaCO3+H2O

教材回歸

1.離子

2.(1)①沉淀 ②難電離 ③氣體

(2)氧化還原

3.實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào) 4.一類(lèi)化學(xué)反應(yīng) H++OH-===H2O

5.NH4Cl+NaOH===NH3H2O+NaCl NH+4+Cl-+Na++OH-===NH3H2O+Cl-+Na+ NH+4+OH-===NH3H2O 質(zhì)量 電荷

理解與深化

【例1】D 解析：A項(xiàng)中NaCl晶體中含有Na+、Cl-，但不能自由移動(dòng)，所以NaCl晶體不能導(dǎo)電;CO2溶于水能導(dǎo)電是由于CO2與水反應(yīng)生成的H2CO3電離出離子而導(dǎo)電，CO2是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò);由于BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，C項(xiàng)錯(cuò);Cl2是單質(zhì)，所以D正確。

【例2】答案：(1)NaI NaClO AgI

(2)2I-+ClO-+H2 O===I2+Cl-+2OH-

I2+5ClO-+2OH-===2IO-3+5Cl-+H2O

(3)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+(4)Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-

解析：由D在CCl4中呈紫色可知D為I2，C是難溶于HNO3的黃色沉淀，可確定A為NaI，C為AgI;黃綠色氣體F是Cl2;F和NaOH溶液反應(yīng)生成鈉鹽B，根據(jù)B呈堿性并具有氧化性，可知B為NaClO;NaClO具有強(qiáng)氧化性，能氧化NaI，少量NaClO將NaI氧化成I2，進(jìn)一步反應(yīng)生成NaIO3，其中I 為+5價(jià)，Cl2氧化FeCl2生成FeCl3，F(xiàn)eCl3又能氧化SO2生成SO2-4。

【例3】答案：②⑤

解析：鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，應(yīng)該生成Fe3+，①錯(cuò)誤;醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，③錯(cuò)誤;活潑金屬與稀硝酸反應(yīng)不生成H2，④錯(cuò)誤;⑤鐵與稀硝酸反應(yīng)生成Fe3+和NO，F(xiàn)e3+又和過(guò)量的Fe反應(yīng)最終生成Fe2+，正確;鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+，⑥錯(cuò)誤;鹽酸與高錳酸鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，⑦錯(cuò)誤;碳酸鋅不溶于水，⑧錯(cuò)誤;氨水是弱堿，⑨錯(cuò)誤;⑩HClO是弱酸，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，錯(cuò)誤;CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤;電荷不守恒，錯(cuò)誤;氧原子不守恒，錯(cuò)誤;符合客觀事實(shí)、質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒，正確;不符合得失電子守恒及電荷守恒，錯(cuò)誤;HI提供H+使溶液呈酸性，NO-3與H+結(jié)合具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+不能大量存在，錯(cuò)誤;氯氣具有強(qiáng)氧化性，SO2-3被氧化成SO2-4，錯(cuò)誤;因?yàn)槿芤撼蕪?qiáng)堿性，所以一定不會(huì)生成H+，錯(cuò)誤;只注意了Ba2+與SO2-4反應(yīng)，而漏掉了H+與OH-的反應(yīng)，錯(cuò)誤;漏掉了Mg2+與OH-的反應(yīng)，錯(cuò)誤;應(yīng)寫(xiě)成Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4+2H2O，錯(cuò)誤;S2-的水解極其微弱，且是分步進(jìn)行的，不能有H2S氣體逸出;此反應(yīng)不是在水溶液中進(jìn)行的，不能寫(xiě)成離子方程式，只能寫(xiě)化學(xué)方程式，錯(cuò)誤;過(guò)量的SO2應(yīng)生成HSO-3，錯(cuò)誤;過(guò)量的氯氣可以把FeBr2中的Fe2+、Br-全部氧化，所以參加反應(yīng)的Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比為1∶2，正確;反應(yīng)中的Ca(OH)2少量，所以方程式中Ca2+和OH-的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1∶2，錯(cuò)誤;反應(yīng)中HCO-3量少，所以方程式中Ca2+和OH-的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1∶1，錯(cuò)誤(此類(lèi)題最好用離子共存來(lái)判斷;因?yàn)槭宜^(guò)量即Ca2+過(guò)量，所以生成物中一定無(wú)CO2-3);等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液反應(yīng)，1 mol Ba2+正好消耗1 mol SO2-4，2 mol OH-正好與1 mol H+及1 mol NH+4反應(yīng)，正確。

【例4】答案：⑦⑧

解析：①M(fèi)nO-4有顏色，錯(cuò)誤;②甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，顯黃色時(shí)，pH4.4，可能為酸性溶液，在酸性溶液中I-和NO-3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤;③HCO-3和AlO-

2、OH-均反應(yīng)，錯(cuò)誤;④在酸性溶液中Fe2+和NO-3反應(yīng)，錯(cuò)誤;⑤SO2-3與H+反應(yīng)，在酸性溶液中SO2-3和NO-3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤;⑥HCO-3與OH-反應(yīng)，錯(cuò)誤;⑧溶液顯酸性，且無(wú)強(qiáng)還原劑，正確;⑨⑩溶液可能為強(qiáng)酸性，也可能為強(qiáng)堿性，H+與HCO-3反應(yīng)，OH-與HCO-

3、NH+4均反應(yīng)，一定不能大量共存，錯(cuò)誤;Fe3+與SCN-反應(yīng)，錯(cuò)誤;Al3+水解顯酸性，ClO-水解顯堿性，所以不能大量共存，錯(cuò)誤。

對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 C 解析：本題考查離子共存。Ag+與PO3-

4、Cl-生成沉淀而不能大量共存，A選項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3+有氧化性，能將I-氧化為I2，故二者不能大量共存，B選項(xiàng)錯(cuò)誤;Al3+與CO2-3易發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，Mg2+與CO2-3也會(huì)形成沉淀，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

實(shí)驗(yàn)與探究

B 解析：由④中的現(xiàn)象可推知該鈉鹽溶液中含有CO2-3，無(wú)SO2-3，再由③中的現(xiàn)象可知含有Cl-和NO-2，故選③④，B正確。