第一篇：離子方程式的書寫

同學(xué)們，早上好，今天我們要學(xué)習(xí)的內(nèi)容是離子方程式的書寫

那在之前的學(xué)習(xí)中，我們知道了什么是電解質(zhì)，即在水溶液或者熔融條件下能夠?qū)щ姷幕衔?。電解質(zhì)又分為兩類：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

回顧上節(jié)課所學(xué)習(xí)的內(nèi)容：

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

在水溶液或熔融條件下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

………………和。。。。。都不能導(dǎo)電的。。

2、什么是強(qiáng)電解質(zhì)，什么是弱電解質(zhì)的定義，并舉例判斷

在水溶液中全部（只有一部分）電離成離子的電解質(zhì)

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽

鹽酸、硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氯化鈉、硝酸銀等

弱酸、弱堿和水

醋酸、硫化氫、碳酸、氨水、氫氧化銅等

離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng) 離子方程式的定義：用實(shí)際參加離子反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子 書寫離子方程式分為哪幾個(gè)步驟：

寫是基礎(chǔ)，改是關(guān)鍵，刪是途徑，查是保證

哪些要改：

易溶于水且易電離的物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽（溶解性表）這一部分細(xì)分來(lái)講：

哪些不要改：

沉淀

難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水

非電解質(zhì)：氣體、單質(zhì)、氧化物

需要注意的幾個(gè)問(wèn)題：

微溶物作反應(yīng)物，若是澄清溶液則寫離子符號(hào)，若是懸濁液則寫化學(xué)式；若是作反應(yīng)產(chǎn)物，則一般寫成帶沉淀號(hào)的化學(xué)式

氨水作反應(yīng)物，寫成化學(xué)式；若是作為產(chǎn)物，在加熱條件下或者濃度較大時(shí)一般寫成氨氣

查的依據(jù)是：質(zhì)量（元素）守恒、電荷守恒、電子得失（轉(zhuǎn)移數(shù)）守恒

第二篇：離子方程式書寫步驟

書寫離子方程式的基本步驟：

（1）寫：寫出配平的化學(xué)方程式。

（2）拆：把可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子，其它寫分子式。

（3）刪：刪掉反應(yīng)前后不變的離子。

（4）查：檢查離子方程式等號(hào)兩邊：原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)是否相

等。

例：寫出硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

(1)寫：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

(2)拆：2H+ + SO42-+ 2Na+ + 2OH-==2Na+ + SO42-+ 2H2O

(3)刪：2H++2OH-==2H2O

(4)查：H++OH-==H2O（方程式前系數(shù)為最簡(jiǎn)單整

數(shù)比）

第三篇：離子方程式的書寫總結(jié)

常見(jiàn)離子方程式總結(jié)

1．Na+ H2O：2Na+ 2H2O= 2Na++2OH-+H2↑

2．Cl2+ H2O：Cl2+ H2O= H+ +Cl-+HClO

3．Na2O2+ H2O：2Na2O2+ 2H2O=4Na++4OH-+ O2↑

4．MnO2+HCl：MnO2+4 H++2Cl-=Mn2++ Cl2↑+ 2H2O

＋5.Cu+HNO3(稀)：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO↑＋4 H2O

＋＋－6.FeCl3＋SO2＋H2O：2Fe3+ SO2＋2H2O＝2Fe2+ SO42＋4H+

7.KIO3+KI＋CH3COOH：IO3-+5I-＋6CH3COOH=I2＋6CH3COO-+3 H2O

＋8.FeCl3+沸水：Fe3＋3 H2O（沸水）= Fe(OH)3（膠體）＋3 H+

9.C6H5ONa+ CO2：C6H5O-+ H2O +CO2= C6H5OH＋HCO3-

＋10.Fe+HNO3(稀,不足)：3Fe+8H++2NO3-=3 Fe 2+2NO↑＋4 H2O

＋11.Fe+HNO3(稀,過(guò)量)：Fe+4H++NO3-= Fe 3+NO↑＋2 H2O

＋－＋－12.FeBr2＋Cl2(過(guò)量)：2Fe 2+4Br＋3Cl2= 2Fe 3＋2Br2+ 6Cl

＋＋－13.FeBr2＋Cl2(不足)：2Fe 2＋Cl2＝2Fe 3+ 2Cl

－－14.Ca(ClO)2+ SO2+H2O:ClO+ SO2+H2O= HClO+ SO42＋H+

15.Mg(HCO3)2+ Ca(OH)2：Mg2++2HCO3-+ 2Ca2++4OH-= Mg(OH)2↓+ CaCO3↓+2 H2O

－－16.NH4HCO3+ NaOH(過(guò)量):NH4++ HCO3＋2OH-＝NH3·H2O+ CO32＋H2O

17.AlCl3+過(guò)量氨水：Al3+ ＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+

18．NaHCO3+ Ca(OH)2（不足）：2 HCO3-+ Ca 2++2OH-= CaCO3↓+2 H2O+ CO32-NaHCO3+ Ca(OH)2（過(guò)量）：HCO3-+ Ca 2++OH-= CaCO3↓+ H2O

19．NaHSO4+ Ba(OH)2（呈中性）：2 H++2 OH-+ SO42-+ Ba2+= BaSO4↓+2 H2ONaHSO4+ Ba(OH)2（恰好沉淀）：H++ OH-+ SO42-+ Ba2+= BaSO4↓+ H2O

20．NH4HSO4+ Ba(OH)2（等物質(zhì)的量）：NH4++ H++ SO42-+ Ba2++2 OH-= BaSO4↓+2 H2ONH4HSO4+ Ba(OH)2（物質(zhì)的量之比2:1）：2 H++ SO42-+ Ba2++2 OH-= BaSO4↓+2 H2O

21．Ca(OH)2+ CO2（不足）:Ca 2++ 2 OH-+CO2= CaCO3↓+ H2OCa(OH)2+ CO2（過(guò)量）OH-+CO2= HCO3-

22.NaOH+ CO2(不足):2 OH-+CO2= CO32-+ H2ONaOH+ CO2(過(guò)量):OH-+CO2= HCO3-

23.AlCl3+ NaOH(不足):Al3++3 OH-= Al(OH)3↓AlCl3+ NaOH(過(guò)量):Al3++4 OH-= AlO2-+2 H2O

24.NaAlO2+ HCl(不足):AlO2-+H+ + H2O= Al(OH)3↓NaAlO2+ HCl(過(guò)量):AlO2-+4H+= 4 Al3++2 H2O

25.Na2CO3+ HCl(不足):CO32-+H+= HCO3-

Na2CO3+ HCl(過(guò)量):CO32-+2H+= CO2+ H2O

26.Ca(ClO)2+ CO2(不足)+H2OCa 2++2 ClO-+ CO2+ H2O= CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+ CO2(過(guò)量)+H2OClO-+ 2CO2+ 2H2O= 2HCO3-+2H ClO

27.Ca(ClO)2+ SO2+H2OCa 2++2 ClO-+ SO2+ H2O= CaSO4↓+HClO+H ++Cl-

28.KAl(SO4)2+ Ba(OH)2(沉淀的物質(zhì)的量最大):Al3++3 SO42-+3 Ba2++6 OH-=3 BaSO4↓+2 Al(OH)3↓KAl(SO4)2+ Ba(OH)2(沉淀的質(zhì)量最大):

Al3++2 SO42-+2 Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2 H2O

29.Ca(HCO3)2+ NaOH(不足):Ca 2++ HCO3-+ OH-= CaCO3↓+ H2OCa(HCO3)2+ NaOH(過(guò)量):Ca 2++ 2HCO3-+ 2OH-= CaCO3↓+ 2H2O+ CO32-

第四篇：離子方程式的書寫教案

離子方程式的書寫教案

08化學(xué)（2）班 18號(hào) 陳雪

一、教學(xué)目標(biāo)：

1.2.3.力。知識(shí)與技能目標(biāo)：使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生條件掌握離子反應(yīng)方程式的書寫。過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和問(wèn)題探究引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力和抽象思維能

二、教學(xué)重難點(diǎn)：

重點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫。難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫。

三、教學(xué)過(guò)程：

（新課導(dǎo)入）通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道了電離方程式的書寫以及離子反應(yīng)方程式的概念，我們把用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式，那我們?cè)鯓诱_的書寫離子方程式呢？這就是本節(jié)課我們所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。下面我們通過(guò)AgNO3中滴加NaCl溶液的反應(yīng)一起來(lái)探究。

AgNO3和NaCl都是無(wú)色的溶液，當(dāng)向盛有AgNO3的試管中滴加NaCl時(shí)，溶液由無(wú)色變成了有白色沉淀生成的懸濁液，通過(guò)初中的學(xué)習(xí)我們知道是由于AgNO3和NaCl發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)生成了AgCl沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓

下面我們分析一下這個(gè)反應(yīng)：

NaCl和AgNO3都是易溶易電離的物質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離，其電離方程式如下： NaCl = Na+ + Cl-AgNO3 = Ag+ + NO3-對(duì)于AgCl它是以固體顆粒的形式存在，我們用化學(xué)式表示；而NaNO3 是易溶易電離的物質(zhì)，在水溶液中同樣也要發(fā)生電離，即：NaNO3=Na+ NO3。

我們把NaCl、AgNO3和 NaNO3用離子形式表示，把AgCl用化學(xué)式表示，則有：

+

-Na+ + Cl-+Ag+ + NO3-= AgCl↓+ Na++ NO3-

觀察等式兩邊，我們發(fā)現(xiàn)等式兩邊均有Na和 NO3，進(jìn)而可以判斷在此反應(yīng)中這

+

-兩個(gè)離子未參加化學(xué)反應(yīng)，所以我們把它們刪掉，即該反應(yīng)為：Ag+ + Cl-=

AgCl↓，寫完后，檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)是否相等。

通過(guò)上述AgNO3和NaCl反應(yīng)的分析，我們來(lái)總結(jié)離子方程式書寫的一般步驟 1.寫 即寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl

2.拆 把易溶易電離的物質(zhì)寫成離子形式，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽等；把氣體、水、弱酸、弱堿、氧化物、單質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)寫成化學(xué)式

Na+ + Cl-+Ag+ + NO3-= AgCl↓+ Na++ NO3-

3.刪

刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子

Ag+ + Cl-=

AgCl↓

4．查 檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

四、課堂練習(xí)：

上面我們講了離子方程式書寫的一般步驟，同學(xué)們?cè)跁鴮懙臅r(shí)候要注意“拆”這一步，一定要明確那些物質(zhì)要拆，那些物質(zhì)不能拆，寫完后一定要檢查，以保證離子方程式的正確性。下面請(qǐng)同學(xué)們寫出Zn和FeCl3，Al和H2SO4、MnO2和濃HCl反應(yīng)的離子方程式；

3Zn+ 2Fe 3+=2 Fe+3 Zn2+ 2Al+2 H+ =2Al3++ H2↑

MnO2 +（濃）4H++ 4 Cl-= Mn+ + 2Cl-+ Cl2↑ + 2H2O

作業(yè)

課后練習(xí)第6第8題。

第五篇：離子方程式的書寫教案

《離子方程式的書寫》微課教案

江西省安義中學(xué) 熊青平

說(shuō)明：本微課主要介紹離子方程式的書寫。部分書寫實(shí)例在本教案中沒(méi)有寫出，但在ppt文件中有。

一、教學(xué)目標(biāo)：

使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生條件掌握離子反應(yīng)方程式的書寫。

二、教學(xué)重難點(diǎn)：

重點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫。難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫。

三、教學(xué)過(guò)程：

（新課導(dǎo)入）通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道了電離方程式的書寫以及離子反應(yīng)方程式的概念，我們把用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式，那我們?cè)鯓诱_的書寫離子方程式呢？這就是本節(jié)課我們所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。下面我們通過(guò)CuSO4溶液和NaOH溶液的反應(yīng)一起來(lái)介紹離子方程式的書寫。

1、離子方程式書寫的一般步驟：（1）.寫 即寫出正確的化學(xué)方程式。

CuSO4 ＋ 2NaOH = Cu（OH）2↓＋ Na2SO4

（2）.拆 把易溶易電離的物質(zhì)寫成離子形式，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽等；把氣體、水、弱酸、弱堿、氧化物、單質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)寫成化學(xué)式。

Cu2＋＋ SO42-＋ 2Na＋ ＋ 2OH－= Cu（OH）2↓＋2Na＋＋ SO42-

（3）.刪 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子 Cu2＋＋2OH-= Cu（OH）2↓

（4）．查 檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

2、練一練：

（1）、碳酸鈣溶液與鹽酸反應(yīng)

CaCO3+2H=Ca+ H2O + CO2↑（2）、氧化銅溶于鹽酸

CuO+2H = Cu+H2O

3、寫離子方程式中其他要注意的問(wèn)題：（例子在ppt文件中）（1）微溶物的處理：如Ca(OH)

2、CaSO4等

反應(yīng)物：①澄清:拆；②渾濁：保持化學(xué)式 生成物：保持化學(xué)式，并用“↓”符號(hào)

（2）多元弱酸的酸式根離子在離子方程式中不能拆開寫。

（3）多元強(qiáng)酸的酸式根離子在離子方程式中拆開寫。+

2++

2+

四、課外練習(xí)：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

1、碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)

2、碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)

3、氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸反應(yīng)

4、氫氧化鋇溶液硫酸銅溶液反應(yīng)