第一篇：課題二 方程式書寫教案

課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式教案

徐西平

【教學(xué)目標】

1、知識與技能：（1）通過具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義（2）了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。（3）能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。

2、過程與方法（1）采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)主動性。（2）采用歸納總結(jié)的方法，對配平化學(xué)方程式的方法加以總結(jié)

3、情感與價值觀（1）培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴密性。（2）通過對化學(xué)方程式書寫原則和配平方法的討論，對學(xué)生進行尊重客觀事實，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點的教育。

【教學(xué)重點】

1、化學(xué)方程式的書寫原則

2、化學(xué)方程式的配平方法

【教學(xué)難點】

化學(xué)方程式的配平方法。

【教學(xué)方法】

講練結(jié)合【教學(xué)課時】

一課時

【 教學(xué)過程】

一、復(fù)習(xí)提問：

什么是化學(xué)方程式？一個化學(xué)方程式能提供給我們哪些信息？

二、情景導(dǎo)入：

化學(xué)反應(yīng)的符號表達式，它表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，這是否就是化學(xué)方程式？為什么？

P＋O2 ====P2O

5這個式子能不能稱為化學(xué)方程式？

三、講授新課：

（一）、化學(xué)方程式的書寫原則（板書）

講解：符號表達式只完成了書寫化學(xué)方程式的第一步，書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則：

1.以客觀（實驗）事實為依據(jù)

2.遵循質(zhì)量守恒定律

（二）、化學(xué)方程式的書寫步驟（板書）

講解：化學(xué)方程式的書寫步驟

1、寫：根據(jù)實驗事實短線左邊寫出反應(yīng)物，右邊寫出生成物的化學(xué)式，不只一種物質(zhì)的用加號連結(jié)。例：KClO3——KCl＋O2

2、配：配平化學(xué)方程式即調(diào)整化學(xué)式前邊的化學(xué)計量數(shù)系數(shù)，使短線左右兩邊達到原子的種類相同、數(shù)目相等，符合質(zhì)量守恒定律。切記：a.能改“系數(shù)”，不能改“角數(shù)”。b.所配化學(xué)式前邊的化學(xué)計量數(shù)比應(yīng)是最簡整數(shù)比。

補充： 配平方法方法

1：最小公倍數(shù)法

講解：找出短線左右兩邊出現(xiàn)機會較多、原子數(shù)目變化較大的原子的最小公倍數(shù)，然后再調(diào)整其他原子的個數(shù)。例題：在KClO3——KCl＋O2中，先找出氧原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是６，于是在O2前邊加上系數(shù)３，在KClO3前邊加上系數(shù)２，使左右兩式中氧原子個數(shù)相等后再調(diào)整KCl前面的系數(shù)２，使短線左右兩邊所有元素的原子種類相同、個數(shù)相等、質(zhì)量也相等，符合質(zhì)量守恒定律。

2KClO3——2KCl＋3O

22：奇偶法

規(guī)則：①找出方程式中兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素。

②該元素的原子在各端的總數(shù)是否一個奇數(shù)一偶數(shù)，選定這一元素作為配平的起點。③由已推出的系數(shù)決定其它化學(xué)式的系數(shù)（調(diào)整）

3：觀察法

講解：注意觀察化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)，找出變化。Fe2O3+CO-----Fe+CO2

３、注：注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)，氣體用“↑”符號，沉淀物質(zhì)用“↓”符號表示。例：2KClO3——2KCl＋3O2↑

2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4

4、最后：將短線改為等號，意味著遵守質(zhì)量守恒定律

小結(jié)：書寫化學(xué)方程式分：“寫、配、注”三步進行。

【板書設(shè)計】

課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式

一、化學(xué)方程式的書寫原則

1.以客觀（實驗）事實為依據(jù)

2.遵循質(zhì)量守恒定律

二、化學(xué)方程式的書寫步驟

“寫、配、注”三步進行

化學(xué)方程式課堂選題練習(xí)

1、下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A、mg水受熱形成mg水蒸氣

B、濕衣服晾干后，質(zhì)量變小

C、煤燃燒留下的煤灰比原煤質(zhì)量少 D、10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽。

2、化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（）

①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的種類⑤原子種類[⑥物質(zhì)的總質(zhì)量

A、①④⑥

B①③⑤⑥

C①④⑥

D②③⑤

3、葡萄糖與氧氣作用是構(gòu)成生物呼吸的主要反應(yīng)，其中X的數(shù)值為（）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O A、3

B、6

C、9

D、12

4、乙硫醇燃燒：2C2H5SH+9O2===4CO2+2X+6H2O則X為（）

A、H2SOB、SO

3C、SO

2D、CO2

5、已知X+Y====M+N，如果40gX和1gY恰好完全反應(yīng)，生成9gN，則同時生成M的質(zhì)量為（）

A、41g

B、32g

C、39g

D、10g

二、配平并完成下列化學(xué)方程式

1、Fe+ Cl2——FeCl32、C2H4+O2 ———— CO2+H2O

3、Fe2O3+CO————Fe+CO24、NH3+Cl2 ———— N2+NH4Cl

5、Al+ Fe3O4 ————Fe+Al2O36、H2+N2 ————

NH3

7、CH4+O2 ——CO2+H2O

8、CaCO3+HCl——CaCl2+H2O+CO2

【課后反思】

第二篇：熱化學(xué)方程式書寫教案

熱化學(xué)方程式的書寫和計算

教學(xué)目標：

1、使學(xué)生掌握化學(xué)方程式的書寫方法和應(yīng)用。

2、培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力。教學(xué)重點：

熱化學(xué)方程式的書寫方法和應(yīng)用。教學(xué)難點：

熱化學(xué)方程式的計算 教學(xué)方法：

講解、推理引導(dǎo)、討論、練習(xí)等。教學(xué)過程：

【引入】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了反應(yīng)熱，知道可以用反應(yīng)熱來表示化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。這節(jié)課我們學(xué)習(xí)反應(yīng)熱的應(yīng)用。我們知道用化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)，并明確各種物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時的變化，如果將將反應(yīng)熱在方程式中也反映出來，這樣在實際應(yīng)用中就會很方便。

【板】熱化學(xué)方程式

1、概念：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。

2、意義：不僅表明化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化，同時也表明化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

3、注意事項：

（1）化學(xué)方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開

（2）熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時的溫度和壓強。對于 25℃ 101kPa時進行的反應(yīng)可不注明。普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強。

（3）熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。（4）熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分數(shù)。(5)根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進行，則△H改變符號，但絕對值不變

4、提問：反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？

在方程式中?H它表示了什么意義？ ?H它的值與什么有關(guān)系？反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？ ?H它的值與什么有關(guān)系？

5、（1）練習(xí)：1.當1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（2）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應(yīng),生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

6、練習(xí)講解

7、作業(yè)布置

第三篇：離子方程式的書寫教案

《離子方程式的書寫》微課教案

江西省安義中學(xué) 熊青平

說明：本微課主要介紹離子方程式的書寫。部分書寫實例在本教案中沒有寫出，但在ppt文件中有。

一、教學(xué)目標：

使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生條件掌握離子反應(yīng)方程式的書寫。

二、教學(xué)重難點：

重點：離子反應(yīng)方程式的書寫。難點：離子反應(yīng)方程式的書寫。

三、教學(xué)過程：

（新課導(dǎo)入）通過前面的學(xué)習(xí)我們知道了電離方程式的書寫以及離子反應(yīng)方程式的概念，我們把用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式，那我們怎樣正確的書寫離子方程式呢？這就是本節(jié)課我們所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。下面我們通過CuSO4溶液和NaOH溶液的反應(yīng)一起來介紹離子方程式的書寫。

1、離子方程式書寫的一般步驟：（1）.寫 即寫出正確的化學(xué)方程式。

CuSO4 ＋ 2NaOH = Cu（OH）2↓＋ Na2SO4

（2）.拆 把易溶易電離的物質(zhì)寫成離子形式，包括強酸、強堿、可溶性的鹽等；把氣體、水、弱酸、弱堿、氧化物、單質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)寫成化學(xué)式。

Cu2＋＋ SO42-＋ 2Na＋ ＋ 2OH－= Cu（OH）2↓＋2Na＋＋ SO42-

（3）.刪 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子 Cu2＋＋2OH-= Cu（OH）2↓

（4）．查 檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

2、練一練：

（1）、碳酸鈣溶液與鹽酸反應(yīng)

CaCO3+2H=Ca+ H2O + CO2↑（2）、氧化銅溶于鹽酸

CuO+2H = Cu+H2O

3、寫離子方程式中其他要注意的問題：（例子在ppt文件中）（1）微溶物的處理：如Ca(OH)

2、CaSO4等

反應(yīng)物：①澄清:拆；②渾濁：保持化學(xué)式 生成物：保持化學(xué)式，并用“↓”符號

（2）多元弱酸的酸式根離子在離子方程式中不能拆開寫。

（3）多元強酸的酸式根離子在離子方程式中拆開寫。+

2++

2+

四、課外練習(xí)：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

1、碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)

2、碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)

3、氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸反應(yīng)

4、氫氧化鋇溶液硫酸銅溶液反應(yīng)

第四篇：離子方程式的書寫教案

離子方程式的書寫教案

08化學(xué)（2）班 18號 陳雪

一、教學(xué)目標：

1.2.3.力。知識與技能目標：使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生條件掌握離子反應(yīng)方程式的書寫。過程與方法目標：通過實驗探究和問題探究引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。

情感態(tài)度與價值觀目標:通過實驗探究培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力和抽象思維能

二、教學(xué)重難點：

重點：離子反應(yīng)方程式的書寫。難點：離子反應(yīng)方程式的書寫。

三、教學(xué)過程：

（新課導(dǎo)入）通過前面的學(xué)習(xí)我們知道了電離方程式的書寫以及離子反應(yīng)方程式的概念，我們把用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式，那我們怎樣正確的書寫離子方程式呢？這就是本節(jié)課我們所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。下面我們通過AgNO3中滴加NaCl溶液的反應(yīng)一起來探究。

AgNO3和NaCl都是無色的溶液，當向盛有AgNO3的試管中滴加NaCl時，溶液由無色變成了有白色沉淀生成的懸濁液，通過初中的學(xué)習(xí)我們知道是由于AgNO3和NaCl發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)生成了AgCl沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓

下面我們分析一下這個反應(yīng)：

NaCl和AgNO3都是易溶易電離的物質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離，其電離方程式如下： NaCl = Na+ + Cl-AgNO3 = Ag+ + NO3-對于AgCl它是以固體顆粒的形式存在，我們用化學(xué)式表示；而NaNO3 是易溶易電離的物質(zhì)，在水溶液中同樣也要發(fā)生電離，即：NaNO3=Na+ NO3。

我們把NaCl、AgNO3和 NaNO3用離子形式表示，把AgCl用化學(xué)式表示，則有：

+

-Na+ + Cl-+Ag+ + NO3-= AgCl↓+ Na++ NO3-

觀察等式兩邊，我們發(fā)現(xiàn)等式兩邊均有Na和 NO3，進而可以判斷在此反應(yīng)中這

+

-兩個離子未參加化學(xué)反應(yīng)，所以我們把它們刪掉，即該反應(yīng)為：Ag+ + Cl-=

AgCl↓，寫完后，檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)是否相等。

通過上述AgNO3和NaCl反應(yīng)的分析，我們來總結(jié)離子方程式書寫的一般步驟 1.寫 即寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl

2.拆 把易溶易電離的物質(zhì)寫成離子形式，包括強酸、強堿、鹽等；把氣體、水、弱酸、弱堿、氧化物、單質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)寫成化學(xué)式

Na+ + Cl-+Ag+ + NO3-= AgCl↓+ Na++ NO3-

3.刪

刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子

Ag+ + Cl-=

AgCl↓

4．查 檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

四、課堂練習(xí)：

上面我們講了離子方程式書寫的一般步驟，同學(xué)們在書寫的時候要注意“拆”這一步，一定要明確那些物質(zhì)要拆，那些物質(zhì)不能拆，寫完后一定要檢查，以保證離子方程式的正確性。下面請同學(xué)們寫出Zn和FeCl3，Al和H2SO4、MnO2和濃HCl反應(yīng)的離子方程式；

3Zn+ 2Fe 3+=2 Fe+3 Zn2+ 2Al+2 H+ =2Al3++ H2↑

MnO2 +（濃）4H++ 4 Cl-= Mn+ + 2Cl-+ Cl2↑ + 2H2O

作業(yè)

課后練習(xí)第6第8題。

第五篇：熱化學(xué)方程式書寫注意事項教案

熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)反應(yīng)式。例如熱化學(xué)方程式：

H2(g)+I2(g)=2 HI(g)ΔH= –25.9kg·Jmol-1 ΔH代表在標準態(tài)時，1molH2(g)和1molI2(g)完全反應(yīng)生成2 molHI(g)，反應(yīng)放熱25.9kJ。這是一個假想的過程，實際反應(yīng)中反應(yīng)物的投料量比所需量要多，只是過量反應(yīng)物的狀態(tài)沒有發(fā)生變化，因此不會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱。標準態(tài)時化學(xué)反應(yīng)的摩爾焓變稱為標準摩爾焓，用符號ΔfHmO表示。

書寫和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時必須注意以下幾點：

（1）反應(yīng)熱與溫度和壓強等測定條件有關(guān)，所以書寫時必須指明反應(yīng)時的溫度和壓強（25℃、101kPa時，可以不注明）

（2）各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括弧（）表明物質(zhì)的狀態(tài)?？梢杂胓、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)時，還需將晶態(tài)注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∝)代表無限稀釋水溶液。

（3）熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個數(shù)或原子個數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。

（4）△H只能寫在化學(xué)方程式的右邊，若為放熱反應(yīng)，則△H為“-”；若為吸熱反應(yīng)，則△H為“+”。其單位一般為kJ/mol。對于同一反應(yīng)，計量數(shù)不同，其△H不同。

（5）熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于△H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)必須與△H相對應(yīng)，當反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。

（6）不標“↑”或“↓”

（7）不注明反應(yīng)條件，例如：△（加熱）

（8）有機熱化學(xué)方程式不用“=”，而用“→”