第一篇：夏季運(yùn)動(dòng)后電解質(zhì)的吸收

夏季運(yùn)動(dòng)后電解質(zhì)的吸收

高溫天氣持續(xù)來(lái)襲，電解質(zhì)分析儀，如果做運(yùn)動(dòng)時(shí)不能快速有效地補(bǔ)充水分，很容易造成中暑，因此很多人都養(yǎng)成了多喝水的習(xí)慣。但是，飲用白水過(guò)多也可能會(huì)造成“水中毒”，嚴(yán)重者會(huì)造成大腦腫脹、壓迫顱骨，因此，科學(xué)補(bǔ)水尤為重要。日前，記者參觀“健康補(bǔ)水專家”寶礦力水特的生產(chǎn)

工廠，了解了一些健康補(bǔ)水知識(shí)。

據(jù)了解，運(yùn)動(dòng)過(guò)程中身體在大量流汗的同時(shí)也流失了電解質(zhì)，如何科學(xué)補(bǔ)水是很有學(xué)問(wèn)的，選擇正確的飲品才有助于保持身體處于平衡狀態(tài)。如果運(yùn)動(dòng)后水分丟失體重的2%以上，身體就會(huì)出現(xiàn)嚴(yán)重缺水，此時(shí)補(bǔ)充一些含電解質(zhì)的飲料，更容易被身體吸收，同時(shí)避免出現(xiàn)抽筋等現(xiàn)象。寶礦力水特是一款含有電解質(zhì)的健康補(bǔ)水飲料，能迅速被人體吸收，并能在體內(nèi)保留較長(zhǎng)時(shí)間，不僅“解口渴”，更能“解體渴”，也有著“可以喝的點(diǎn)滴”的美譽(yù)。

據(jù)天津大冢飲料有限公司相關(guān)負(fù)責(zé)人介紹，寶礦力水特不僅適合運(yùn)動(dòng)中補(bǔ)水，同樣適合在高溫防暑、干燥季節(jié)、辦公室空調(diào)環(huán)境、發(fā)燒腹瀉等缺水環(huán)境時(shí)快速補(bǔ)充和儲(chǔ)存水分。寶礦力水特經(jīng)常贊助體育賽事，目的是傾力為參賽選手宣傳科學(xué)的運(yùn)動(dòng)補(bǔ)水知識(shí)和方法。記者獲悉，剛剛結(jié)束的亞太區(qū)難度最大的耐力跑賽事--The North Face 100？2011北京國(guó)際戶外耐力跑挑戰(zhàn)賽，和即將開展的2011年北京馬拉松競(jìng)賽中，寶礦力水特均受邀成為唯一指定功能飲料。由于寶礦力水特的成分與汗液相同，比例與汗液相近，對(duì)人體而言是非常健康的電解質(zhì)補(bǔ)充飲料，同時(shí)能被身體迅速吸收并長(zhǎng)時(shí)間貯留，能及時(shí)緩解在運(yùn)動(dòng)、高溫條件下因流失電解質(zhì)而導(dǎo)致的脫水和疲勞現(xiàn)象。更重要的是寶礦力水特不含防腐劑、不含色素和糖精，且含糖量低，是極其適合長(zhǎng)期飲用的健康飲料。

記者在參觀位于天津經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)的寶礦力水特生產(chǎn)基地時(shí)細(xì)致、深入的了解了寶礦力水特先進(jìn)的生產(chǎn)流程：寶礦力水特的制成選用日本大冢制藥指定的精制原料和先進(jìn)的生產(chǎn)工藝，原料水采用四步高精度過(guò)濾(其中包括先進(jìn)的反滲透過(guò)濾技術(shù))、一步UV殺菌提高了自來(lái)水的精度和純度；糖漿在成為半成品之前首先經(jīng)過(guò)高品質(zhì)活性炭吸附，去除糖漿中的異味、雜質(zhì)和微生物，然后采用0.3微米的精密過(guò)濾器過(guò)濾；半成品使用低溫罐進(jìn)行調(diào)配，低溫罐可以使料液始終處于低溫狀態(tài)，具有保鮮、保味和抑制微生物生長(zhǎng)的作用。灌裝前，內(nèi)包裝材料經(jīng)過(guò)兩道殺菌；料液采用高溫瞬時(shí)殺菌技術(shù)，最大程度地減少高溫對(duì)飲料口味的破壞；在百級(jí)凈化倉(cāng)內(nèi)進(jìn)行熱灌裝，保證產(chǎn)品的衛(wèi)生安全；最后對(duì)灌裝后的成品進(jìn)行了加強(qiáng)后殺菌，充分保證飲料的衛(wèi)生安全。

第二篇：電解質(zhì)學(xué)案

§2.2 電解質(zhì)（第二課時(shí)）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、了解離子反應(yīng)和離子方程式，會(huì)寫一些簡(jiǎn)單離子反應(yīng)方程式

2、了解常見離子Cl－、SO2-2-

4、CO3的檢驗(yàn)方法

【重點(diǎn)難點(diǎn)】1.掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，會(huì)判斷離子在溶液中能否大量共存。2.書寫典型反應(yīng)的離子方程式；對(duì)所給離子方程式進(jìn)行正誤判斷?！局R(shí)要點(diǎn)梳理】

1、探究問(wèn)題一：閱讀教材43頁(yè)交流·思考的內(nèi)容，探究離子反應(yīng)的概念，了解離子方程式的概念。

2、探究問(wèn)題二：通過(guò)交流·思考中的實(shí)驗(yàn)，談?wù)勀銓?duì)稀硫酸與Ba(OH)2的反應(yīng)有了哪些新的認(rèn)識(shí)，并總結(jié)出這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

3、探究問(wèn)題三：發(fā)生離子反應(yīng)條件？生成_______________________________________的物質(zhì)

4、探究問(wèn)題四：如何書寫離子方程式（P45 方法導(dǎo)引）

①________________________________________②____________________________________ ③_______________________________________④_____________________________________ 記熟以下內(nèi)容：

★三強(qiáng)酸(HCl H2SO4 HNO3)，四強(qiáng)堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2)★物質(zhì)溶解性：鉀鈉硝銨(NH4+)鹽皆可溶；鹽酸鹽不溶銀、亞汞(AgCl、Hg２Cl２)；

硫酸鹽不溶鋇和鉛(BaSO4、PbSO4)；碳酸鹽、磷酸鹽只溶鉀鈉銨；

堿有鉀鈉銨鋇，其余皆不溶。

★弱電解質(zhì)：H2CO3、HClO、CH3COOH、H3PO4、、H2S、H2SO3、HF、H2O、NH3·H2O（注意：?jiǎn)钨|(zhì)、氣體、難溶物質(zhì)、氧化物、難電離物質(zhì)物質(zhì)不可拆）

5、探究問(wèn)題五：結(jié)合學(xué)案與測(cè)評(píng)22頁(yè)，總結(jié)幾種常見離子的檢驗(yàn)（Cl－

CO2－ SO2－

4)

6、問(wèn)題探究六：離子能否共存的判斷

正確判斷離子間能否大量共存的關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng).如:能生成沉淀.生成氣體、生成弱電解質(zhì)，大致可分為以下幾種情況：

1、氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存，如：CO2－－－－2－－2－

3、HCO3、CH3COO、HS、S、F、SO3、HSO－3－2－－＋

3、PO4、HPO4、H2PO4等都不能與H大量共存。

2、氫氧根離子與弱堿的金屬陽(yáng)離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH＋Fe3＋、Fe2＋、Cu24、＋、Al3＋、Zn2＋、HCO－－、H－2－－－

3、HS2PO4、HPO4、HSO3、等與OH不能大量共存。

3、能生成難溶（微溶）物質(zhì)的兩種離子不能大量共存，如：Ca2＋與CO2－2＋2－2＋

3，Ba與SO4、Cu與S2－，Pb2＋與SO2－2＋2－

4、Ca與SO4等不能大量共存。練習(xí)題:

1、下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是（）

A.C和熾熱的水蒸氣的反應(yīng) B.Cl溶于水的反應(yīng) C.硝酸與Ca(OH)2溶液的反應(yīng) D.Cu與AgNO3溶液的反應(yīng)

1、下列離子能夠大量共存，溶液為無(wú)色透明的是()A． K＋

MnO－

＋

－Na Cl

B．K＋ Mg2＋ NO－2－SO

4C． Cu2＋

H＋

NO－

2－SO4

D.Fe2＋

Na＋

Cl－

SO2－

42、在堿性溶液中能大量共存的離子組是()

A．Mg2＋

Na＋

Cl－

NO－

2＋

＋

＋

－ B．Ba K H NO3 C．Na＋

K＋

Cl－

SO2－

D．Na＋ Ca2＋ Cl－ HCO－

33、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A．CaCO2－

＋中加鹽酸 CO3＋2H錯(cuò)誤！未找到引用源。CO2 ↑＋ H2O

B．Ba(OH)2＋

－

＋

2－

2溶液中滴加稀硫酸 Ba＋OH＋H＋SO4錯(cuò)誤！未找到引用源。H2O＋BaSO4↓

C．向澄清石灰中滴加稀鹽酸 Ca(OH)＋

2＋

2＋2H錯(cuò)誤！未找到引用源。Ca＋2H2O

D．向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液

Ag＋

＋Cl－

錯(cuò)誤！未找到引用源。AgCl↓

4、寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①氯化鋇溶液與硫酸鉀溶液反應(yīng)______________________________ ②氫氧化鈉溶液與硝酸反應(yīng)__________________________________

③碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)____________________________________

第三篇：電解質(zhì)教案

第2章 第2節(jié) 電解質(zhì)

在物質(zhì)的分類中，我們將純凈物分為單質(zhì)及化合物，化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等。

而化合物還有另外一種分類方法，即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導(dǎo)電，又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節(jié)課開始，我們將學(xué)習(xí)有關(guān)電解質(zhì)的知識(shí)。

據(jù)初中所學(xué)判斷，下列物質(zhì)中能導(dǎo)電嗎？為什么？請(qǐng)大家思考。副板書：“NaCl固體、Cu，NaCl溶液”

銅能導(dǎo)電：金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子，當(dāng)金屬導(dǎo)線接上電源以后，在電場(chǎng)的作用下，金屬內(nèi)部中帶負(fù)電的．．電子由自由移動(dòng)改為定向移動(dòng)，電流形成。銅能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。．．．．．．．．為什么都含有Na、Cl的NaCl晶體和NaCl溶液一個(gè)導(dǎo)電，另一個(gè)不導(dǎo)電？ NaCl晶體雖含Na、Cl，但不能自由移動(dòng)而不能導(dǎo)電，當(dāng)氯化鈉固體還沒有進(jìn)入水溶液的時(shí)候，水分子在不停的做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。加入氯化鈉固體之后，水分子包圍固體溶質(zhì)并分布在固體表面。水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發(fā)生水合，生成了能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。我們把這種產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程稱為電離。[板書]

一、電解質(zhì)及其電離

1、電離

［講］把氯化鈉投入水中，我們觀察到的是氯化鈉溶解的現(xiàn)象，這個(gè)現(xiàn)象本質(zhì)上是氯化鈉在水分子的作用下電離出了鈉離子和氯離子并結(jié)合生成水合離子。這些自由移動(dòng)的離子在電場(chǎng)的作用下定向移動(dòng)，就是他們能夠?qū)щ姷谋举|(zhì)原因。

[過(guò)渡]現(xiàn)在我們不僅知道溶液里面自由移動(dòng)的離子是怎么產(chǎn)生的，也知道了溶液導(dǎo)電的原因。一個(gè)問(wèn)題的解決是另一個(gè)問(wèn)題的產(chǎn)生。

［追問(wèn)］那么大家知道什么樣的物質(zhì)在什么條件下可以電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子？也就是說(shuō)那些物質(zhì)在什么樣的情況下可以導(dǎo)電呢？

［講］氯化鈉、氫氧化鈉等的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子。不僅如此，它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下也能電離而導(dǎo)電。

于是我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把能夠在水溶液里 或 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的 化合物 統(tǒng)稱為電解質(zhì)。

［板書］

2、、電解質(zhì)(electrolyte)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下 都不 導(dǎo)電的化合物。

3.酸、堿、鹽的電離

電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子全部都是H化合物稱為酸：

++

-+

-電離時(shí)，生成的陰離子全部都是OH化合物稱為堿：

電離時(shí)，能生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物，稱為鹽。電離可以用電離方程式表示：

酸：HCl=H+Cl

堿：NaOH=Na+OH

鹽： NaCl=Na+Cl

+

-+

-+

第四篇：電解質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)

電解質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)

一、知識(shí)與技能：

1、了解物質(zhì)導(dǎo)電的基本原理

2、掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能

發(fā)生電離

3、學(xué)會(huì)對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)進(jìn)行區(qū)分

4、學(xué)會(huì)書寫強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式

二、過(guò)程與方法：

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)與視頻的展示，引導(dǎo)學(xué)生了解并掌握物質(zhì)導(dǎo)電的原

因、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

2、通過(guò)前后對(duì)比，歸納分析等知識(shí)的綜合運(yùn)用，訓(xùn)練學(xué)生的科 學(xué)思維方法，加深他們對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。

三、情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

2、培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行“透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)”的辨證唯物主義觀點(diǎn)。

四、教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：物質(zhì)導(dǎo)電的原理、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷、電離方程式的書寫 難點(diǎn)：強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷、電離方程式的書寫

五、教學(xué)過(guò)程

【情景導(dǎo)入】用圖片“潮濕的手觸摸正在工作的電器,可能會(huì)發(fā)生觸電事故”引出本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容——電解質(zhì) 【板書】電解質(zhì)

【設(shè)問(wèn)】同學(xué)們思考一下，除了電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，還有什么能導(dǎo)電？—金屬、石墨。

那他們的導(dǎo)電原理相同嗎？

【學(xué)生回答】金屬能導(dǎo)電的原因：，溶液能導(dǎo)電的原因: 【敘述】下面我們就通過(guò)幾個(gè)小實(shí)驗(yàn)來(lái)探究物質(zhì)的導(dǎo)電性。【板書】

一、物質(zhì)的導(dǎo)電性

【活動(dòng)與探究1】物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)1：對(duì)鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)

結(jié)論：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液 導(dǎo)電，原因： 實(shí)驗(yàn)2：對(duì)NaOH固體、NaCl固體進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)

結(jié)論：NaOH晶體、NaCl晶體 導(dǎo)電，原因： 實(shí)驗(yàn)3 ：對(duì)蔗糖固體及其溶液、酒精和酒精溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)

結(jié)論：蔗糖固體及其溶液、酒精和酒精溶液 導(dǎo)電，原因： 【教師活動(dòng)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，及多媒體動(dòng)畫分析，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)導(dǎo)電的原理有更深層次的了解，如有無(wú)離子，離子能否自由移動(dòng)?！緮⑹觥肯馠Cl、NaOH、NaCl這樣，在水溶液或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電的化合物，我們稱之為電解質(zhì)?！景鍟?/p>

二、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

【敘述】所以像化合物中的酸、堿、鹽以及活潑金屬氧化物都屬于電解質(zhì)。

【思考與討論】而蔗糖、酒精我們則稱之為——非電解質(zhì)，那怎么定義非電解質(zhì)呢？ 【歸納】在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能自身電離而導(dǎo)電的化合物，我們稱之為非電解質(zhì)。像大多數(shù)的有機(jī)化合物以及非金屬氧化物等都屬于非電解質(zhì)?！驹O(shè)疑】水屬于化合物嗎？水能導(dǎo)電嗎？

【活動(dòng)與探究2】純水（蒸餾水）的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn) 結(jié)論：純水也能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)

【敘述】物質(zhì)的分類中，化合物中的酸、堿、鹽以及活潑金屬氧化物都屬于電解質(zhì)，有機(jī)化合物以及非金屬氧化物等都屬于非電解質(zhì)，而單質(zhì)及混合物則既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。對(duì)于化合物與混合物的判斷也是同學(xué)中比較容易出錯(cuò)。

【學(xué)生活動(dòng)】

【練習(xí)1】化合物與混合物的辨析 鹽酸、HCL、氨氣、液氨、氨水、碘酒、稀硫酸、NaCl、CuSO4溶液、CuSO4.5 H2O、NH3.H2O 【練習(xí)2】下列敘述正確的是（）A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì) B.固體氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)

C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) D.二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì) E.銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)

F.BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì) 【小結(jié)】注意??！★1.均是化合物;

★2.電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài);★3.電解質(zhì)是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；

★4.某些難溶于水的化合物溶解部分完全電離，所以是電解質(zhì)；

【學(xué)生活動(dòng)】

【練習(xí)3】下列物質(zhì)中⑴CH3COOH ⑵熔融NaCl ⑶NaOH ⑷HNO

3⑸Cu(OH)

2⑹AgCl ⑺CuSO4溶液 ⑻N(yùn)a2CO3

⑼C2H5OH ⑽鹽酸 ⑾ Fe ⑿ SO2 ⒀ 石墨 A能導(dǎo)電的有： B屬于電解質(zhì)的是： C屬于非電解質(zhì)的是：

D 既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是： 【敘述】物質(zhì)的分類有很多不同的方法。比如，我們也可以根據(jù)化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電，把化合物劃分為——電解質(zhì)和非電解質(zhì)。電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電性完全相同嗎？

【活動(dòng)與探究3】導(dǎo)電性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)4：對(duì)不同濃度的NaOH溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)

結(jié)論：決定溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的因素：

實(shí)驗(yàn)5其他條件相同，用相同濃度的鹽酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水進(jìn)行導(dǎo)電性比較實(shí)驗(yàn)：

【通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)鹽酸和醋酸的電離比較，得出結(jié)論】

結(jié)論： 【歸納】我們把電解質(zhì)在水溶液中電離程度的不同，分為強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)，全部電離的為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的為弱電解質(zhì)?！景鍟?/p>

三、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

【敘述】強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽和活潑金屬氧化物，弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿及水。

【教師活動(dòng)】幫助學(xué)生學(xué)會(huì)對(duì)酸堿進(jìn)行分類，并歸納分析常見的強(qiáng)酸、弱酸，強(qiáng)堿、弱堿，并適當(dāng)補(bǔ)充幾種強(qiáng)酸與弱酸?！緦W(xué)生活動(dòng)】

【練習(xí)4】把練習(xí)3中的電解質(zhì)劃分為強(qiáng)弱電解質(zhì)

A、屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是： B、屬于弱電解質(zhì)的是： 【教師活動(dòng)】在學(xué)會(huì)了判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的基礎(chǔ)上，再進(jìn)行深入的對(duì)比分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較。

【講解】我們可以用電離方程式形象的表示電解質(zhì)的在水溶液中或熔融狀態(tài)的電離 【板書】

四、電離方程式

【教師活動(dòng)】通過(guò)具體例子的講解分析，讓學(xué)生明白怎樣書寫強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式，并給出適當(dāng)?shù)臅鴮懺瓌t：強(qiáng)等號(hào)、弱可逆，多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫。以及在書寫電離方程式時(shí)要遵循2個(gè)守恒，即元素守恒和電荷守恒?！緦W(xué)生活動(dòng)】 【練習(xí)5】

(1)Ba(OH)2(2)HClO(3)H2O(4)Na2CO3(5)NH4HSO4(6)NH4HCO3 【小結(jié)】

本節(jié)課我們了解了物質(zhì)導(dǎo)電的基本原理，并根據(jù)物質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，把化合物分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)，再根據(jù)在水溶液中電離程度的不同把電解質(zhì)進(jìn)而再分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，并學(xué)會(huì)用電離方程式表示強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離。

【板書設(shè)計(jì)】

一、物質(zhì)的導(dǎo)電性

二、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電的化合物。包括：水、酸、堿、鹽以及活潑金屬氧化物等。

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能自身電離而導(dǎo)電的化合物。包括：大多數(shù)的有機(jī)化合物以及非金屬氧化物等?！拘〗Y(jié)】注意?。　?.均是化合物;★2.電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài);★3.電解質(zhì)是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；

★4.某些難溶于水的化合物溶解部分完全電離，所以是電解質(zhì)；

三、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)：包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽和活潑金屬氧化物，弱電解質(zhì)：包括弱酸、弱堿及水。強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較

四、電離方程式

書寫原則：強(qiáng)等號(hào)、弱可逆，多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫。2個(gè)守恒：即元素守恒和電荷守恒。

第五篇：高一化學(xué)電解質(zhì)教案

高一化學(xué)電解質(zhì)教案

第1課時(shí)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.能從電解質(zhì)溶液或熔融物導(dǎo)電的本質(zhì)原因分析，理解電離的概念

2.能從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽并能準(zhǔn)確書寫酸、堿、鹽電離方程式

3..能運(yùn)用電解質(zhì)的知識(shí)分析并關(guān)注身邊中的化學(xué)問(wèn)題

教學(xué)重點(diǎn)：目標(biāo)

1、目標(biāo)

2教學(xué)難點(diǎn)：目標(biāo)

1教學(xué)過(guò)程：

[復(fù)習(xí)引入]：在物質(zhì)的分類中，我們將純凈物分為單質(zhì)及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等（板書或投影，邊板書邊講解）：

單質(zhì)

純凈物氧化物化合物酸堿鹽

而化合物還有另外一種分類方法，即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導(dǎo)電，又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節(jié)課開始，我們將學(xué)習(xí)有關(guān)電解質(zhì)的知識(shí)。

[板書或投影]：

一、電解質(zhì)的電離

[演示]：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)

[問(wèn)題探究]：為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？

（教師首先提供問(wèn)題探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識(shí)背景：金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子，當(dāng)金屬導(dǎo)線接上電源以后，在電場(chǎng)的作用下，金屬內(nèi)部中帶負(fù)電的電子由自由移動(dòng)改為定向移動(dòng)，電流便形成了，電流從正極流向負(fù)極。金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶?chǎng)的外部因素外，其金屬自身的內(nèi)部因素是有帶負(fù)電的自由移動(dòng)的電子。而后進(jìn)行問(wèn)題的情景遷移：根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理，請(qǐng)分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導(dǎo)電時(shí)除了外加電場(chǎng)的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）

[學(xué)生分組討論]：2分鐘左右

[學(xué)生歸納]：（在教師的引導(dǎo)下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導(dǎo)電→金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電→溶液中也有自由移動(dòng)的帶電微?！聹y(cè)：溶液中有自由移動(dòng)的分別帶負(fù)電和正電的陰、陽(yáng)離子

[質(zhì)疑]：物質(zhì)中有陰陽(yáng)離子就能導(dǎo)電嗎？

[演示或模擬動(dòng)畫實(shí)驗(yàn)]：教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，以澄清對(duì)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電原理的模糊認(rèn)識(shí)。

[質(zhì)疑]：為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個(gè)導(dǎo)電，另一個(gè)不導(dǎo)電？

[講解并分析]：NaCl晶體雖含Na+、Cl-，但不能自由移動(dòng)而不能導(dǎo)電，若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來(lái)NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動(dòng)的離子，這個(gè)過(guò)程就叫做電離（結(jié)合NaCl晶體溶于水的電離過(guò)程的動(dòng)畫演示，強(qiáng)化說(shuō)明NaCl晶體中有離子而不自由移動(dòng)，而當(dāng)其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動(dòng)離子的過(guò)程就叫做電離，并引出電離方程式的概念）。

[板書或投影]：

1.酸、堿、鹽的電離

HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-

[學(xué)生練習(xí)]：書寫電離方程式：HNO3、H2SO4;KOH、Ba(OH)2;Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三學(xué)生上黑板）

[學(xué)生分組討論]：教師提出討論分析的具體指向——以上三組物質(zhì)電離后的陰陽(yáng)離子類型及共同特點(diǎn)。

[學(xué)生歸納]：給酸、堿、鹽下定義

[講解]：1.強(qiáng)調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。

[轉(zhuǎn)折]：像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，從化學(xué)的另一分類角度講又叫做電解質(zhì)

[板書或投影]：2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)

[學(xué)生歸納]：在教師的引導(dǎo)下，自行得出電解質(zhì)的概念，并借助對(duì)比方法，在電解質(zhì)的概念的基礎(chǔ)上得出非電解質(zhì)概念。

[演示]：通過(guò)酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，強(qiáng)化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念。

[演示]：不同濃度的鹽酸溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)）

[學(xué)生歸納]：其他條件一定時(shí)，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比

[問(wèn)題解決]：電解質(zhì)知識(shí)運(yùn)用其實(shí)離我們并不遙遠(yuǎn)，在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時(shí)補(bǔ)充水分和鹽分？在海上遇險(xiǎn)的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請(qǐng)同學(xué)們用本節(jié)課所學(xué)的電解質(zhì)知識(shí)加以解釋。

[學(xué)生閱讀、討論并回答]：

[小結(jié)]：通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)電解質(zhì)的知識(shí)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，下面我們來(lái)總結(jié)一下電解質(zhì)的一些規(guī)律性的知識(shí)（教師邊引導(dǎo)邊板書）：

一、電解質(zhì)的電離

1.酸、堿、鹽的電離

酸：………H2SO4=2H++SO42-

電解質(zhì)堿：………Ba(OH)2=Ba2++2OH-離子正負(fù)電荷守恒

化合物鹽：………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

(在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物)

非電解質(zhì)：酒精、蔗糖等

(在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物)

※電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比

2．酸、堿、鹽是電解質(zhì)

[形成性檢測(cè)]：

1、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無(wú)水乙醇

2、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是()

A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀

3、下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是()

A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.HF=H++F-C.HI=H++I-D.Na2CO3=Na++CO32-

[結(jié)束語(yǔ)]：電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，說(shuō)明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么，電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離？這個(gè)問(wèn)題留給同學(xué)們自己去解決，如果有興趣，同學(xué)們可以參看P40“知識(shí)點(diǎn)擊”部分，也可以通過(guò)在Internet網(wǎng)在“googl”輸入關(guān)鍵詞“強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)”進(jìn)行自主學(xué)習(xí)

第2節(jié) 電解質(zhì)

一.教學(xué)內(nèi)容：

第二章 第二節(jié) 電解質(zhì)

二.教學(xué)目的1、了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)、離子方程式的含義

2、知道酸、堿、鹽發(fā)生電離

3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件能正確書寫常見反應(yīng)的離子方程式

4、了解常見離子的檢驗(yàn)方法

三.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

1、電解質(zhì)的概念

2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，能正確書寫常見反應(yīng)的離子方程式

四.知識(shí)分析

（一）電解質(zhì)的電離

實(shí)驗(yàn)探究：測(cè)試物質(zhì)的導(dǎo)電

現(xiàn)象 結(jié)論 解釋

NaCl晶體 燈泡不亮 不導(dǎo)電 晶體中沒有自由移動(dòng)的離子

NaCl（熔融）燈泡亮 導(dǎo)電 有自由移動(dòng)的離子

NaCl溶液 燈泡亮 導(dǎo)電 有自由移動(dòng)的離子

物質(zhì)導(dǎo)電的情況：a、金屬導(dǎo)電：含有 自由移動(dòng)的電子

b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移動(dòng)的離子

1、電離：

（1）定義：一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。

（2）條件：溶于水或熔化

2、電離方程式：用符號(hào)來(lái)表示電離過(guò)程的式子，叫電離方程式。

練習(xí)：寫出電離方程式

H2SO4＝2H＋＋SO42－ Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－

Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋ 3SO42－(NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－

3、酸：電離出的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物叫做酸

堿：電離出的陰離子全部是OH－的化合物叫做堿

鹽：電離時(shí)，生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。

4、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：

（1）比較

電解質(zhì) 非電解質(zhì)

含義 溶于水或熔化時(shí)能導(dǎo)電的化合物 溶于水或熔化時(shí)不能導(dǎo)電的化合物

能否電離 能 不能

溶液中的存在形式 陰、陽(yáng)離子 分子

物質(zhì)類別 酸、堿、鹽等 非金屬氧化物、氫化物等

舉例 硫酸、氫氧化鈉、硫酸銅 二氧化碳、甲烷

（2）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)

含義 在水溶液里完全電離 在水溶液里部分電離

電離條件 在水溶液中

電離程度 全部 部分

溶質(zhì)粒子種類 陰陽(yáng)離子 分子和離子

化合物種類 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿和大部分鹽 弱酸 弱堿和水

實(shí)例 H2SO4 Ba(OH)2 NaCl CH3COOH NH3H2O

擴(kuò)展：弱電解質(zhì)的電離方程式：

a、寫出CH3COOH、H2CO3的電離方程式（多元弱酸分步電離）：

CH3COOHCH3COO－＋H＋

H2CO3HCO3－＋H＋ HCO3－ H＋＋CO32－

b、寫出NH3H2O、Fe(OH)3的電離方程式：

NH3H2ONH4＋＋OH－ Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

練一練：

（1）下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（），弱電解質(zhì)的是（），非電解質(zhì)的是（）

A、KI B、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、HClO F、硫酸氫鈉 G、NH3H2O H、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、Na2O

（2）下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）

A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B、NH3H2O ＝NH4＋＋OH－

C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－ D、H2SO4＝2H＋＋SO42－

（3）下列敘述正確的是（）

A、NaCl在電流的作用下電離出Na＋、Cl—

B、溶于水后電離出H＋的化合物是酸

C、HCl溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl不導(dǎo)電

D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多

（4）把0.05mol的NaOH固體分別加入下列100ml溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（）

A、自來(lái)水 B、0.5mol/L鹽酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/LNH4Cl溶液

答案：（1）AFJK；GE；BDI（2）C（3）C（4）BD

小結(jié)：

1、電解質(zhì)必須是本身電離出離子

2、常見的強(qiáng)電解質(zhì)：

強(qiáng)酸：HCl HNO3 H2SO

4強(qiáng)堿：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)

2鹽：NaCl K2SO4 KClO3 FeCl

3金屬氧化物：CaO Na2O

常見的弱電解質(zhì)：

弱酸：CH3COOH H2CO3 HClO

弱堿：NH3H2O H2O

（二）電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

1、離子反應(yīng)：

（1）定義：有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

（2）實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物某些離子濃度的減小。

（3）發(fā)生條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成揮發(fā)性物質(zhì)。

2、離子方程式

（1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式

（2）書寫：

步驟：

a、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

b、把易溶于水，易電離的物質(zhì)（即易溶性強(qiáng)電解質(zhì)）改寫為離子形式，難溶物、難電離的物質(zhì)以及氣體等用化學(xué)式表示；

c、刪去等號(hào)兩邊未參加反應(yīng)的離子；

d、檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)及電荷總數(shù)是否相等。

例如：氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：

BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

Ba2＋＋2Cl－＋2H＋＋SO42－＝ BaSO4↓＋2Cl－＋2H＋

Ba2＋＋SO42－＝ BaSO4↓

（3）含義：表示一類化學(xué)反應(yīng)。

練一練：寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①鐵與稀硫酸

②碳酸鈣與鹽酸

③鈉與水

④澄清石灰水與硝酸

⑤小蘇打溶液與苛性鈉溶液

⑥硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液

⑦氫氧化銅與硫酸

⑧CO2通入澄清石灰水

答案：①Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

②CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

③2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

④H＋＋OH－＝H2O

⑤HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

⑥H＋＋OH－＝ H2O

⑦Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

⑧Ca2＋＋CO2＋2OH－＝ CaCO3↓＋H2O

（4）書寫原則：

a、合事實(shí)

b、須二“恒”

c、“號(hào)”符實(shí)

d、“拆”合理

（5）檢查

a、符合物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實(shí)

b、必須遵循質(zhì)量守恒定律

c、必須遵循電荷守恒原理

d、必須遵循定組成規(guī)律

（三）物質(zhì)的檢驗(yàn)

1、不用外加試劑

方法：觀察法、加熱法、借用試劑法、相互作用法

練一練：不用外加試劑鑒別四種溶液：NaOH、KCl、CuSO4、MgCl

2答案：先觀察溶液呈藍(lán)色的為CuSO4溶液，再用其與剩余無(wú)色溶液混合，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的為NaOH溶液，再用NaOH溶液與剩余溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀的是MgCl2溶液，剩余的是KCl溶液。

2、限用一種試劑

練一練：限用一種試劑鑒別三種無(wú)色溶液：KCl、Na2CO3、Ba（NO3）

2答案：硫酸

3、任選試劑

練一練：

（1）鑒別稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液

答案：碳酸鈉溶液

（2）某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－、Cl－，請(qǐng)分別檢驗(yàn)

①先檢驗(yàn)OH－，加入酚酞試劑。

②后檢驗(yàn)CO32－，加入HNO3試劑，離子方程式2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O

③再檢驗(yàn)SO42－，加入Ba(NO3)2 試劑，離子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

④最后檢驗(yàn)Cl－，加入AgNO3試劑，離子方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

（四）離子共存問(wèn)題

凡離子間能發(fā)生離子反應(yīng)的，均不能大量共存。

練一練：

1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.K＋、Ag＋、NO3—、Cl— B.Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－

C.Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D.H＋、K＋、CO32－、SO42－

E.Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ F.K＋、H＋、NH4＋、OH－

2、在某無(wú)色透明的pH＝0的溶液中能共存的離子組是（）

A.NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B.Na＋、S2－、K＋、NO3－

C.MnO4－、K＋、SO42－、Na＋ D.K＋、SO42－、HCO3－、Na＋

3、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子是()

A.Na＋ K＋ Cl－ B.Mg2＋ Cl－

C.K＋ Na＋ SO32－ D.K＋ Na＋ ClO－

4、某強(qiáng)堿性溶液中，在該溶液中可以大量共存的離子組是（）

A.K＋、Na＋、、B.Na＋、、Cl-、ClO-

C.H＋、Mg2＋、、D.Ag＋、K＋、、Na＋

5、下列各組離子在溶液中能大量共存的是()

A.酸性溶液Na＋、K＋、、NO3－ B.酸性溶液Fe3＋、、S2－、C.堿性溶液Na＋、K＋、Ag＋、D.堿性溶液Ba2＋、Na＋、、Cl-

6、在pH＝1的無(wú)色透明溶液中不能大量共存的離子組是（）

A.Al3＋、Ag＋、、Cl－ B.Mg2＋、、、Cl－

C.Ba2＋、K＋、Cu2＋、Cl－ D.Zn2＋、Na＋、、7、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H＋能放出氣體的是（）

A.Na＋、Cu2＋、Cl－、B.Ba2＋、K＋、OH－、C.H＋、Al3＋、、D.Na＋、Ca2＋、Cl－、8、在pH＝1的無(wú)色透明溶液中不能大量共存的離子組是（）

A.Al3＋、Ag＋、、Cl－ B.Mg2＋、、、Cl－

C.Ba2＋、K＋、S2－、Cl－ D.Zn2＋、Na＋、、9、下列各組離子中，能在pH＝1的溶液里大量共存，并且溶液呈無(wú)色透明的是（）

A.、K＋、Na＋、B.Na＋、K＋、SO32－、Cl－

C.Mg2＋、、Cl－、D.Ba2＋、K＋、S2－、10、某強(qiáng)堿性透明溶液里所含的離子可能是（）

A.Na＋、Cl－、Al3＋、Ca2＋ B.K＋、S2－、、C.Al3＋、Mg2＋、Cl－、D.Fe2＋、Na＋、K＋、Cl－

11、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：（）

（1）K＋、NH4＋、HCO3－、OH－（2）SO32－、SO42－、Cl－、OH－

（3）Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－（4）H＋、K＋、Al3＋、HSO3－

（5）Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－

12、某飽和溶液中含有三種陽(yáng)離子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同時(shí)測(cè)知此溶液中pH＝3，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的（）

A.CO32－ B.SO42－ C.NO3－ D.S2－

13、下列各組離子，可以在溶液中大量共存的是（）

A.Ag＋、Ca2＋、Br－、SO42－ B.H＋、SO32－、SO42－、Ba2＋

C.Na＋、Cl－、SO42－、SO32－ D.H＋、Na＋、Cu2＋、S2－

14、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）

A.Na＋、OH－、Cu2＋、Cl－ B.HCO3－、Na＋、OH－、K＋

C.K＋、CO32－、Br－、SO42－ D.H＋、Cl－、Na＋、SO32－

15、向0.1 molL-1 NaOH溶液中通入過(guò)量CO2后，溶液中存在的主要離子是()

A.Na＋、B.Na＋、C.、D.Na＋、OH-

答案：

1、E

2、A

3、B

4、B

5、A6、A

7、D

8、AC

9、C

10、C11、2、3

12、C

13、C

14、C

15、B

小結(jié)：

（一）正確判斷離子間能否大量共存的關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng).如:能生成沉淀.生成氣體、生成弱電解質(zhì)，大致可分為以下幾種情況：

1、氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存，如：CO32－、HCO3－、CH3COO－、HS－、S2－、F－、SO32－、HSO3－、PO43－、HPO42－、H2PO4－等都不能與H＋大量共存。

2、氫氧根離子與弱堿的金屬陽(yáng)離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Zn2＋、HCO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－、HSO3－、等與OH－不能大量共存。

3、能生成難溶（微溶）物質(zhì)的兩種離子不能大量共存，如：Ca2＋與CO32－，Ba2＋與

SO42－、Cu2＋與S2－，Pb2＋與SO42－、Ca2＋與SO42－等不能大量共存。

（二）審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件

1、酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液等。

2、有色離子：MnO4－，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2＋，Cu2＋等。

3、MnO4－，ClO－等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

4、注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。