第一篇：安徽高中化學優(yōu)質(zhì)課：電解質(zhì)

安徽高中化學優(yōu)質(zhì)課-電解質(zhì)

一、教學目標：

（一）知識與技能：

1．知道根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導電可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，能例舉一些典型的非電解質(zhì)。

2．知道酸堿鹽是電解質(zhì)，酸堿鹽在溶液中能發(fā)生電離，能書寫強電解質(zhì)的電離方程式，能了解強弱電解質(zhì)及區(qū)分。

（二）過程與方法：

通過引導學生觀察實驗現(xiàn)象，分析實驗規(guī)律，培養(yǎng)學生歸納、概括、推理、探究的能力。

（三）情感態(tài)度與價值觀：

通過“身邊的化學——電解質(zhì)與細胞活動”，讓學生感受到化學其實離我們不遠，它就在我們的身邊，讓學生關(guān)注化學與生命活動的聯(lián)系。

二、教學重點、難點： 電解質(zhì)及電離的概念。

三、教學方法：

實驗探究、討論、設疑、講授、練習、自主學習相結(jié)合。

四、課型： 新授課

五、教學設計說明：

本節(jié)概念多且抽象難懂，重點是電解質(zhì)、非電解質(zhì)及電離等概念，為了順利有效地完成教學目標，本節(jié)課設計突出了以下幾點：

①多對比：如電解質(zhì)與非電解質(zhì)，強弱電解質(zhì)，以加深學生對概念的理解和掌握。

②多討論：通過討論可以促進學生之間的交流與合作，充分發(fā)揮學生的主觀能動性，使學習變被動為主動。

③多訓練：教學中及時安排針對性練習，以鞏固和強化所學知識，提高學習效率。

六、教學過程：

[導課]以班級同學為例，引入分類角度不同導致分類結(jié)果不同。

[過渡]：經(jīng)過前面的學習我們已經(jīng)知道了化合物可以分為酸、堿、鹽、氧化物等。今天，我們換個角度想想，化合物是不是還有其它分法呢？請大家把目光投向大屏幕，看看下面的實驗，對大家有沒有什么啟示？

[播放實驗動畫] [過渡]大家不光眼睛不能閑著，嘴巴和手也要跟上??！[互動]學生邊看邊回答，并把實驗現(xiàn)象記錄在學案上。

用心

愛心

專心

[過渡]下面我們接著看第二個實驗，看了以后告訴我，你們都看到了什么？又說明了什么？

[學生回答]看到燈泡亮了，說明加熱硝酸鉀至熔融能導電。

[過渡]現(xiàn)在大家是不是還有幾個空沒填啊，那到底這些物質(zhì)能否導電呢？我們現(xiàn)在可以把書翻到40頁，仔細閱讀，看看有沒有答案。

[過渡]通過閱讀，你們又獲得了哪些信息？誰先回答？ [學生回答] [引導]那現(xiàn)在老師建議你們可以縱向看看你們剛才的記錄，發(fā)現(xiàn)氯化鈉，硝酸鉀和氫氧化鈉都怎么樣？它們不僅在熔融態(tài)可以導電，而且在水溶液中也可以導電。那蔗糖，酒精呢？它們既在熔融態(tài)不導電，也在水溶液中不導電。像磷酸，氯化氫在水溶液中也可以導電。

因此，我們可以根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電，將化合物分為兩類，一類是電解質(zhì)，另一類是非電解質(zhì)。

[板書]：

[提問]：請大家快速閱讀課本，準確找出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。[板書]：電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。[講解]：從概念里我們可以看出：

（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都為化合物，這是判斷前提。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

（2）電解質(zhì)的導電是要條件的，條件是溶于水或熔融狀態(tài)，這兩個取一即可。即電解質(zhì)必須在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電。由此可見，電解質(zhì)溶液和熔融態(tài)電解質(zhì)肯定導電，而電解質(zhì)本身不一定導電。

[過渡]同學們，記清楚了嗎？下面，我們就一起檢測一下。這是一道搶答題，大家可以直接站起來回答，積極點，不要擔心回答錯，對于回答又快又準確的同學老師將給予小獎勵哦！

大家準備好了嗎？這是一道判斷題，如果是錯誤的，要把錯誤的原因解釋清。[學生練習，教師點撥]：知識反饋：根據(jù)定義，判斷下列說法是否正確？ ①鐵能導電，所以鐵是電解質(zhì)；液溴不能導電，它是非電解質(zhì)。②MgCl2溶液能導電，MgCl2溶液是電解質(zhì)。③CaCO3難溶于水，是非電解質(zhì)。

④固態(tài)NaCl不導電，但NaCl是電解質(zhì)（電解質(zhì)的判斷與其存在的狀態(tài)無關(guān)）[過渡]剛剛我們一直都在看實驗，同學們想不想也動手做個實驗？

用心

愛心

專心

下面我們就請兩位同學上臺做實驗，看看氯化鈉固體和氯化鈉溶液能否導電？

大家注意他們的實驗操作是否正確？

[學生演示實驗] 氯化鈉固體不導電，氯化鈉溶液導電。

[問題探究]實驗做完了，同學們想一想為什么氯化鈉固體不導電，而氯化鈉溶液卻能導電呢？（提示：老師提醒大家可以聯(lián)想金屬導電的原因進行預測）

可以討論1分鐘，然后組織下語言，準備回答。[學生分組討論] [教師引導，學生歸納] 金屬能導電→金屬內(nèi)部有自由移動的帶負電的電子→溶液能導電→溶液中也有自由移動的帶電微?！聹y：溶液中有自由移動的陰、陽離子

[提問]：那是不是像大家預測得這樣呢？讓我們一起進入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過程到底發(fā)生了什么變化。（播放氯化鈉溶解的微觀過程）

［講解］開始氯化鈉固體按照一定規(guī)律緊密排列，很快水分子包圍固體溶質(zhì)并分布在固體表面。由于水分子的作用，使氯化鈉離解出鈉離子和氯離子，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發(fā)生水合，生成了能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。

[總結(jié)]：氯化鈉固體不能導電的原因和氯化鈉溶液導電的原因。

[過渡]：回憶下第2個實驗，硝酸鉀受熱至熔融也能導電，同理可推得什么？ [回答]：硝酸鉀晶體中的K和Cl在受熱至熔融時也能離解成為自由移動的陰陽離子，因此，硝酸鉀在熔融態(tài)時能導電。

[過渡]：像氯化鈉這樣溶解于水或像硝酸鉀那樣受熱熔融時，離解成能夠自由移動的離子的過程稱為電離。

[板書]：

二、電離 1．定義

[過渡]：電解質(zhì)在水中發(fā)生電離的這個過程，我們可以用電離方程式來表示。[板書]：

2、電離方程式：用化學式和離子符號來表示物質(zhì)電離的式子。[過渡]：下面我們舉例具體看看如何書寫電離方程式。（舉例：HNO3 Ba(OH)2 CuSO4的電離方程式）[講解]：書寫電離方程式時，要注意以下幾點：

(1)式子左邊書寫化學式，表示電解質(zhì)還未電離時的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。

(2)同學們注意，在這里老師要強調(diào)的是，像NO3-這樣的原子團不能拆。（強調(diào)：還有SO42-、NH4+、OH-、CO32-都是一個整體，在電離方程式中不能拆開寫，就像我們的班集體一樣不能分開。）

[過渡]：大家學會了沒有？下面我們做個練習。

用心

愛心

專心

+

--

[課堂練習]

1、下列電離方程式中，正確的是（）A.KClO3=K++Cl-+O3-B.Na2SO4=Na2++SO42-C.Ba(OH)2=Ba2+＋(OH)2-D.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

[學生活動]：非常好，接下來大家動手練一下，完成課本遷移運用中電離方程式的書寫。

[教師活動]：請同學上臺板演，引導學生觀察正確的電離方程式。［引導］從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個新的認識。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。

[板書]：酸：陽離子全部是H+ [過渡]：在這里，老師要強調(diào)的是“全部”。

那堿還有鹽又應怎么來定義呢？請同學們討論得出堿和鹽的定義。[板書]：堿：陰離子全部是OH-

鹽：金屬陽離子（或NH4）和酸根陰離子

[過渡]：以上我們學習的電離方程式，式子中間使用的都是“=”，因為它們都是強電解質(zhì)。電解質(zhì)除了強電解質(zhì)還有弱電解質(zhì)，我們可以用同濃度，同體積的鹽酸醋酸或氫氧化鈉氨水去驗證。

[播放視頻，自學內(nèi)容] 下面我們就跟隨視頻播放，一起自學強弱電解質(zhì)。

[回顧與總結(jié)]這節(jié)課同學們積極參與，解決了不少的問題，我們都學會了什么?

（先讓學生來總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，教師強調(diào)。）

本節(jié)課我們主要學習了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)溶液導電的原因以及從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)，并會用電離方程式表示電離的過程。

[過渡]：為了更好地鞏固今天所學的知識，下面我們做個綜合性練習。[課堂練習]

2、有下列物質(zhì) ①金屬銅 ②固態(tài)NaCl ③液態(tài)HCl ④KOH水溶液⑤熔融狀態(tài)的KNO3 ⑥酒精水溶液 ⑦二氧化碳氣體

電解質(zhì)： 非電解質(zhì)：

能導電： 屬于電解質(zhì)，但在上述狀態(tài)下不能導電的是： [講解]：從這道題我們可以看出：

電解質(zhì)應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此不是電解質(zhì)。例如CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離，所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫），而H2CO3 NH3·H2O H2SO3 H2SO4是電解質(zhì)。

+

用心

愛心

專心

切記：電解質(zhì)導電必須是化合物本身電離，不能是發(fā)生化學反應生成的物質(zhì)導電。

[過渡]：最后，為了獎勵同學們今天的出色表現(xiàn)，我們看一段視頻。觀看視頻“啞泉致啞”，為下節(jié)課內(nèi)容埋下伏筆。

三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕。巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)。啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥？（提示：啞泉中含有較多的硫酸銅，而萬安溪安樂泉水呈堿性）

[布置作業(yè)]上網(wǎng)查閱“電解質(zhì)與生命”等資料，寫一篇小論文。

七、板書設計

用心

愛心

專心

第二篇：高中化學《電解質(zhì)》試講答辯【語音示范】

高中化學《電解質(zhì)》試講答辯【語音示范】

電解質(zhì)

一、教學目標 【知識與技能】

1.掌握電解質(zhì)的概念判斷方法;2.能從電解質(zhì)溶液或熔融物導電的本質(zhì)原因分析，理解電離的概念?！具^程與方法】

1.通過參與概念的建立過程，在探究體驗中構(gòu)建概念，培養(yǎng)運用科學的思維方法;2.運用觀察、實驗、查閱等手段獲取信息，提高分析、類比、遷移以及概括的能力?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】

通過“身邊的化學——電解質(zhì)與細胞活動”，讓學生感受到化學其實離我們不遠，它就在我們的身邊，讓學生關(guān)注化學與生命活動的聯(lián)系。

二、教學重點、難點

【教學重點】：電解質(zhì)和電離概念的形成和理解 【教學難點】：電解質(zhì)和電離概念的形成和理解

三、教學過程 環(huán)節(jié)一：導入新課

【問題導入】：①出汗之后使用電器更容易發(fā)生觸電事故，這是為什么呢? ②人體在劇烈運動之后為何要及時補充水分和鹽分，你能解釋這種現(xiàn)象嗎?(學生討論)【學生】：①出汗后體表有更多的鹽分，這些鹽分在汗起到了導電的作用;②人體在劇烈運動之后，體內(nèi)的Na、K和Cl伴隨水分一起流失，出現(xiàn)電解質(zhì)濃度失衡、紊亂，產(chǎn)生惡心、肌肉痙攣等癥狀，故需要及時補充電解質(zhì)和水分。(引出電解質(zhì))

【答辯題目及解析】 《電解質(zhì)》答辯

問題：本節(jié)課的重難點是什么?在講解中如何突出重點，突破難點? 謝謝考官的提問!本節(jié)課的重難點都為：電離、電解質(zhì)概念的形成和理解。所以在講授中，1、對于電解質(zhì)概念的形成，我首先采用了學生合作探究得出“電解質(zhì)的概念”;隨之就電解質(zhì)相關(guān)的四個問題，讓學生進行練習，從而加深學生對于電解質(zhì)概念的理解;

2、對于電離概念的形成，采用提問的方式，讓學生帶著問題觀看視頻，得出電離的概念，進而引出電離方程式，并學生進行練習，進一步理解概念，從而達到突出重點，突破難點的目的。

以上就是我的回答，謝謝各位考官!

第三篇：高中化學-電解質(zhì)溶液高考知識點例析

電解質(zhì)溶液高考知識點例析

黑龍江慶安一中 孫秀民

電解質(zhì)溶液內(nèi)容是歷年高考的重要知識點之一，通過對近些年高考試題的分析和總結(jié)，我把電解質(zhì)內(nèi)容的重要知識點歸納為以下幾個方面：

一、.關(guān)于離子方程式和離子共存的考查

例

1、下列離子方程式書寫正確的是（）。A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液：2Ag＋SB．過量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：

＋

Ag2S↓

＋HClO

CO2↑＋H2O ＋Ba＋

22＋

＋CO2＋H2OC．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液：CO32－＋2H+D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：22H2O

BaSO3↓＋＋解析：本體主要考察離子方程式正誤判斷。選項C中CH3COOH為弱酸，在離子方程式中不能改寫；選項D中一個NaHSO3中只含有一個答案：AB

例

2、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、C．c(H)=10 mol·L的溶液：K、Ba、D．碳酸氫鈉溶液中：K、++-12-

1+

2+，所以離子方程式正確為：＋Ba2＋＋OH－=BaSO3↓＋H2O。、Fe3+、、、、H

+解析：本題主要考察對離子反應類型的理解，哪些反應類型可以使離子共存理解了，本題就容易了。選項A中使酚酞溶液呈紅色，則溶液必定呈堿性，則

與Fe3＋不能共存；選項B中使紫色的石蕊試液變紅的溶液呈酸性，在酸性溶液中具有強氧化性與Fe不能共存；選項C中c(H)=10

與H＋不能共存

2＋+-12mol·L-1的溶液呈堿性，在堿性溶液中，這些離子均能共存；選項D中答案：C

［點評］離子反應主要兩種題型出現(xiàn)：離子共存和離子方程式。一般情況下離子共存難度小，離子方程式的題目考察難度較大些

二、有關(guān)弱電解質(zhì)的判斷及其電離平衡的考查

例

3、甲酸下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()

A．1 mol/L甲酸溶液中的c(H＋)約為1×10-2 mol·L－B．甲酸能與水以任意比例互溶

C．10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反應

D．在相同條件下，甲酸溶液的導電性比強酸溶液弱

解析：若能說明在相同條件下甲酸只發(fā)生部分電離，便可以證明它是弱電解質(zhì)。1 mol·L－1甲酸溶液中的c(H+)約為1×10-2 mol·L－1，說明甲酸部分電離。在相同條件下，甲酸溶液中自由移動離子數(shù)較強酸少，其導電能力比強酸弱，即甲酸只發(fā)生部分電離。而B、C與甲酸的電離情況無關(guān)。D項沒有指明甲酸的濃度，也沒有與一元強酸對照，所以無法證明它是弱電解質(zhì)。

答案： A

［點評］判斷某酸為弱電解質(zhì)的方法較多，如測定HCOONa溶液的pH=7；一定溫度下，將pH相同的甲酸與鹽酸溶液，分別加水稀釋相同的倍數(shù)(如100倍)，測定稀釋后溶液的pH(甲酸的pH較小)；常溫下，測定1 mol/L HCOOH的pH＞7；同溫度同濃度下，做甲酸與鹽酸溶液導電性的對照實驗等。設計的實驗方案要付諸實施，必須考慮到原理是否，選用的藥品、儀器、設備等在中學現(xiàn)有的實驗條件下是否能夠得到滿足，且實驗操作是否安全簡單，現(xiàn)象是否明顯。

例

4、試用簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著CH3COOH簡要操作，現(xiàn)象及實驗能說明的問題)

解析：由于題目沒有給定試劑和限定方法，故思考的空間比較大，可設計用不同的實驗方法。

答案：方法一：取一定體積的溶液，用pH試紙測其溶液的pH，然后再用蒸餾水將溶液稀釋100倍，再測定溶液的pH，若稀釋前后溶液pH改變小于2，說明存在上述電離平衡。

方法二：在醋酸溶液中滴人石蕊溶液，溶液呈紅色，加入醋酸銨固體，振蕩溶液，溶液顏色明顯變淺。c(H)變小，是由于加入的CH3COO使平衡向左移動，由此說明醋酸溶液存在著醋酸的電離平衡。

例

5、限用下列試劑：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶體、濃鹽酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶體和蒸餾水。根據(jù)：① 弱酸在水中存在電離平衡；② 弱酸根陰離子會破壞水的電離平衡。這兩個平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設計兩種實驗證明CH3COOH是弱酸，+

CH3COO＋H的電離平衡。(要求寫出

-+請簡述實驗方法及現(xiàn)象。

(1)應用根據(jù)①的實驗方法及現(xiàn)象__________ _______；(2)應用根據(jù)②的實驗方法及現(xiàn)象__________ _______。

解析：本題屬實驗設計題，要證明CH3COOH是弱酸，可采用兩種方法：一種是弱酸溶液中一定存在電離平衡，只要證明CH3COOH中存在電離平衡即可證明CH3COOH是弱酸；另一種方法是弱酸根陰離子會破壞水的電離平衡，只要證明CH3COO_能破壞水的電離平衡即可說明CH3COOH是弱酸。

答案：（1）取少量CH3COOH溶液，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，然后向其中加入CH3COONH4晶體、振蕩，可看到紅色變淺，說明CH3COOH中存在電離平衡，即CH3COOH為弱酸；（2）取少量CH3COONa晶體溶于水，滴加酚酞試液，溶液呈紅色，即CH3COO_水解，破壞了水的電離平衡，說明CH3COOH是弱酸。［點評］用實驗方法證明某物質(zhì)為弱電解質(zhì)，必須圍繞可逆反應中改變條件使平衡發(fā)生了移動這個思想來設計。

三、有關(guān)水的電離問題

例

6、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液，設由水電離產(chǎn)生的c(OH-)分別為A mol·L－1與B mol·L，則A和B的關(guān)系為()。

A．A>B

B．A＝10B

C．B＝10A

D．A＝B 解析：pH＝9的NaOH溶液，c(OH)＝10 mol·L，c(H)＝10 mol·L，這些H離子是由水電離產(chǎn)生的，這是由于加入堿抑制了水的電離，因而水同時電離的c(OH)＝10 mol·L。pH＝9的CH3COONa溶液，c(OH)＝10 mol·L，這些OH離子也是由水電離產(chǎn)生的。這是由于CH3COONa水解促進了水的電離。則：A＝10-9 mol·L－1，B＝10-5 mol·L－1，A/B＝10-9/10-5＝10-4，A＝10-4B。

答案：B

［點評］向水中加入酸或堿能夠抑制水的電離；向水中加入能水解的鹽，會促進水的電離。這類問題要抓住H進行計算!

例

7、若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（）

A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－ C．K、Na、Cl、AlO2 D．K、NH4、SO4、NO3

解析：由題意，可知水的電離被抑制了，顯然該溶液為強酸性溶液或強堿性溶液。本題的限制條件為“一定可以大量共存”，則A選項離子組只能在酸性溶液中大量共存；C選項離子組只能在堿性溶液中大量共存；D選項離子組只能在酸性溶液中大量共存。只有B選項離子組既可以在酸性溶液又可以在堿性溶液中大量共存。

答案：B

［點評］考查的是離子的共存問題。溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)＝1×10

－

－12＋＋－－

＋

＋

2－

－+--5－

1---9

－1

--

5－1

+

－1

+-

4-4－1

mol·L，是一個隱

－1含的已知條件，要能判斷出該溶液可能是pH=2的酸性溶液，或pH=12的堿性溶液。

四、有關(guān)稀釋的內(nèi)容

例

8、用水稀釋0.1 mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是()。

--

A．c(OH)/c(NH3·H2O)

B．c(NH3·H2O)/c(OH)

C．c(H＋)和c(OH-)的乘積

D．OH-的物質(zhì)的量

解析：因為水的離子積與溶液濃度無關(guān)，故可以排除C選項。對于一定體積的稀氨水溶液，加水稀釋時，電

離平衡NH3·H2O的角度

來看，n(NH3·H2O)減小時，n(OH-)卻增大。這樣既可以排除D選項，同時又可以據(jù)c(NH3·H2O)/c(OH-)，排

A選項。

NH4+＋OH-，向正方向移動，此時溶液中主要微粒的濃度均減小，但是從物質(zhì)的量

答案：B

［點評］主要考查水的電離平衡的影響因素。注意酸溶液稀釋時，溶液的c(OH-)增大，同樣堿溶液稀釋時溶液中的c(H)增大。

例

9、pH＝2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如右圖所

示，則下列說法正確的是()+

A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等 B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強

C．a(chǎn)＝5時，A是強酸，B是弱酸 D．若A、B都是弱酸，則5＞a＞2 解析：pH相等的兩種酸稀釋相同的倍數(shù)，其中pH變化越大，該酸的酸性越強(相等濃度時電離程度越大)。另外，強酸每稀釋10倍，pH變化一個單位(增大1)，而弱酸每稀釋10倍，pH的變化則小于1。答案：CD

［點評］這類問題考查的是，弱電解質(zhì)的稀釋過程中，會促進電離。注意酸的稀釋倍數(shù)無論多大，終究還是酸，pH不可能等于7，更不可能大于7；同理，堿稀釋的倍數(shù)再大，仍然還是堿，pH始終大于7，稀釋的倍數(shù)越大，PH越接近于7。

五、酸、堿混合時的定性判斷及有關(guān)pH的計算

例

10、在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是()

A．pH＝3的HNO3跟pH＝11的KOH溶液

B．pH＝3的HCl跟pH＝11的氨水

C．pH＝3的H2SO4跟pH＝11的NaOH溶液

D．pH＝3的CH3COOH跟pH＝11的Ba(OH)2溶液

解析：室溫時，pH之和為14的等體積強酸和強堿溶液混合，所得的混合液一定是中性，故A、C兩個選項可以排除。對于B選項，由于氨水是弱電解質(zhì)，其溶液的pH＝11，表明溶液的物質(zhì)的量濃度遠大于10-3 mol·L－1，也即遠大于HCl的物質(zhì)的量濃度，因而混合后溶液呈堿性，即PH＞7。同理，pH＝3的醋酸溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度也遠大于10-3 mol·L－1，因而與pH＝11的等體積氫氧化鋇溶液混合后，溶液中還剩余了未反應的醋酸，使溶液呈酸性，即pH＜7。答案：D

［點評］酸與堿混合時發(fā)生中和反應，但不一定恰好完呈中和。即使恰好完全中和，也不一定溶液呈中性，由生成的鹽能否水解及水解情況而定；另外酸堿的強弱不同，提供反應物的量不同也影響著反應后溶液的性質(zhì)。一般酸或堿過量化生成的鹽水解對溶液的酸堿性影響大。

六、關(guān)于溶液中離子濃度大小比較的考查

例

11、在一定濃度的Na2S溶液中，下列關(guān)系不正確的是()

A．c(Na)=2c(S)+2c(HS)+2c(H2S)B．c(Na)+c(H)=c(S)+c(HS)+c(OH)C．c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)

解析：A項為物料守恒式，在Na2S中，n(Na)=2n(S),而S的存在形態(tài)有S2-、HS-、H2S，故+2--+

+

2---c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，A項正確；B項為電荷守恒形式，但是S2-帶2個單位負電荷，所以++2---應乘以2，即c(Na)+c(H)=2c(S)+c(HS)+c(OH)，因此B項錯誤；C項為質(zhì)子守恒形式，它可以根據(jù)c(H+)H2O=c(OH-)H2O求出，也可以將物料守恒中c(Na+)代入到電荷守恒中整理得出，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，C項正確；由S2-的水解方程式分析可知D項也正確。

答案：B

例12.將20 mL 0.1 mol·L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol·LHCl溶液混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是()。

A.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＋c(CH3COOH)＞c(H+)C.c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D.c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(Cl)＋c(OH)

解析：兩溶液混合反應后，溶液實質(zhì)上是生成等濃度醋酸和醋酸鈉、氯化鈉的混合溶液。因溶液呈酸性說明CH3COO-的水解程度小于CH3COOH的電離程度，所以c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)，但CH3COOH電離程度較小，c(CH3COOH)＞c(H)，故選項A、C錯誤，B正確。依據(jù)電荷守恒原則，可知選項D也正確。答案：BD

［點評］溶液中各離子濃度的大小主要決定于離子來源物質(zhì)的濃度、電離程度、水解程度等。離子濃度大小比較的習題主要有單一溶液中離子濃度大小的比較和混合溶液中離子濃度大小的比較兩種類型。在解答此類問題時，要注意溶液中存在的兩個重要的守恒式，即電荷守恒和物料守恒，有的還涉

+++

----

1-1 及到質(zhì)子守恒，以及由這些等式間整理出來的新的式子等，正確寫出這些等式是解題的關(guān)鍵。

七、有關(guān)電離常數(shù)及難溶電解質(zhì)的溶解平衡的考查

例

13、已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說法正確的是()。

A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg)增大

C．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

解析：A中氫氧化鎂溶度積小，所以其Mg2＋少； B中NH4＋結(jié)合OH―使氫氧化鎂溶解平衡正移，Mg2＋

2＋增大。C中Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關(guān)。D中二者Ksp接近，使用濃NaF溶液可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化。答案：B

［點評］考察溶度積常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶解平衡。

例

14、室溫時，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO3的溶度積（室溫）為2.8×10，下列

說法中不正確的是（）.-9

A．x的數(shù)值為2×10-5 B．c點時有CaCO3生成

C．加入蒸餾水可使溶液由d點變成 a點 D．b點與d點對應的溶度積相等

解析：CaCO3在水中的沉淀溶解平衡為CaCO3(aq)

－1

Ca

2+(aq)2+

+ CO3

2--5

(aq)，在d點c(CO3)=1.4×10 mol·L

－1

2--4，因室溫時，CaCO3的溶度積KSP=2.8×10，所以c(Ca)=2×10 mol·L，故x的數(shù)值為2×10，A項正確。在c點c(Ca2+)＞×10-5 mol·L－1，即相當于增大c(Ca2+)，平衡左移，有CaCO3生成，B項正確。圖中的曲線為室溫下的平衡線，b點與d點都在平衡線上，因此b點與d點對應的溶度積相等，D項正確。加入蒸餾水可使平衡右移，c(CO32-)增大，故不可能使溶液由d點變成 a點，C項錯誤。答案：C ［點評］考查學生對難溶電解質(zhì)的溶解平衡的理解，考查學生讀圖解析的能力，以及化學平衡知識的綜合應用能力。

第四篇：高中化學-電解質(zhì)溶液高考知識點例析

電解質(zhì)溶液高考易錯知識點

一、有關(guān)弱電解質(zhì)的判斷及其電離平衡的考查

例

1、甲酸下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()

A．1 mol/L甲酸溶液中的c(H)約為1×10 mol·L

B．甲酸能與水以任意比例互溶

C．10 mL 1 mol·L甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol·L NaOH溶液完全反應

D．在相同條件下，甲酸溶液的導電性比強酸溶液弱

解析：若能說明在相同條件下甲酸只發(fā)生部分電離，便可以證明它是弱電解質(zhì)。1 mol·L+-2

－

1－1－1

－1

＋

2－1

甲酸溶液中的c(H)約為1×10 mol·L，說明甲酸部分電離。在相同條件下，甲酸溶液中自由移動離子數(shù)較強酸少，其導電能力比強酸弱，即甲酸只發(fā)生部分電離。而B、C與甲酸的電離情況無關(guān)。D項沒有指明甲酸的濃度，也沒有與一元強酸對照，所以無法證明它是弱電解質(zhì)。

答案： A

［點評］判斷某酸為弱電解質(zhì)的方法較多，如測定HCOONa溶液的pH=7；一定溫度下，將pH相同的甲酸與鹽酸溶液，分別加水稀釋相同的倍數(shù)(如100倍)，測定稀釋后溶液的pH(甲酸的pH較小)；常溫下，測定1 mol/L HCOOH的pH＞7；同溫度同濃度下，做甲酸與鹽酸溶液導電性的對照實驗等。設計的實驗方案要付諸實施，必須考慮到原理是否，選用的藥品、儀器、設備等在中學現(xiàn)有的實驗條件下是否能夠得到滿足，且實驗操作是否安全簡單，現(xiàn)象是否明顯。例

2、試用簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著CH3COOH簡要操作，現(xiàn)象及實驗能說明的問題)

解析：由于題目沒有給定試劑和限定方法，故思考的空間比較大，可設計用不同的實驗方法。答案：方法一：取一定體積的溶液，用pH試紙測其溶液的pH，然后再用蒸餾水將溶液稀釋100倍，再測定溶液的pH，若稀釋前后溶液pH改變小于2，說明存在上述電離平衡。

方法二：在醋酸溶液中滴人石蕊溶液，溶液呈紅色，加入醋酸銨固體，振蕩溶液，溶液顏色明顯變淺。c(H)變小，是由于加入的CH3COO使平衡向左移動，由此說明醋酸溶液存在著醋酸的電離平衡。例

3、限用下列試劑：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶體、濃鹽酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶體和蒸餾水。根據(jù)：① 弱酸在水中存在電離平衡；② 弱酸根陰離子會破壞水的電離平衡。這兩個平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設計兩種實驗證明CH3COOH是弱酸，請簡述實驗方法及現(xiàn)象。

(1)應用根據(jù)①的實驗方法及現(xiàn)象__________ _______；(2)應用根據(jù)②的實驗方法及現(xiàn)象__________ _______。解析：本題屬實驗設計題，要證明CH3COOH是弱酸，可采用兩種方法：一種是弱酸溶液中一定存在電離平衡，只要證明CH3COOH中存在電離平衡即可證明CH3COOH是弱酸；另一種方法是弱酸根陰離子會破壞水的電離平衡，只要證明CH3COO能破壞水的電離平衡即可說明CH3COOH是弱酸。

答案：（1）取少量CH3COOH溶液，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，然后向其中加入CH3COONH4晶體、振蕩，可看到紅色變淺，說明CH3COOH中存在電離平衡，即CH3COOH為弱酸；（2）取少量CH3COONa晶體溶于水，滴加酚酞試液，溶液呈紅色，即CH3COO水解，破壞了水的電離平衡，說明CH3COOH是弱酸。［點評］用實驗方法證明某物質(zhì)為弱電解質(zhì)，必須圍繞可逆反應中改變條件使平衡發(fā)生了移動這個思想來設計。

二、有關(guān)水的電離問題

例

4、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液，設由水電離產(chǎn)生的c(OH)分別為A mol·L與B mol·L，則A和B的關(guān)系為()。－

1-－1

_

_+

CH3COO＋H的電離平衡。(要求寫出

-+

A．A>B

B．A＝10B C．B＝10A

D．A＝B 解析：pH＝9的NaOH溶液，c(OH)＝10 mol·L，c(H)＝10 mol·L，這些H離子是由水電離產(chǎn)生的，這是由于加入堿抑制了水的電離，因而水同時電離的c(OH)＝10 mol·L。pH＝9的CH3COONa溶液，c(OH)＝10 mol·L，這些OH離子也是由水電離產(chǎn)生的。這是由于CH3COONa水解促進了水的電離。則：A＝10 mol·L，B＝10 mol·L，A/B＝10/10＝10，A＝10B。

答案：B

［點評］向水中加入酸或堿能夠抑制水的電離；向水中加入能水解的鹽，會促進水的電離。這類問題要抓住H進行計算!

例

5、若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)＝1×10存的離子組是（）

A．Al、Na、NO3、Cl B．K、Na、Cl、NO3 C．K、Na、Cl、AlO2 D．K、NH4、SO4、NO3

解析：由題意，可知水的電離被抑制了，顯然該溶液為強酸性溶液或強堿性溶液。本題的限制條件為“一定可以大量共存”，則A選項離子組只能在酸性溶液中大量共存；C選項離子組只能在堿性溶液中大量共存；D選項離子組只能在酸性溶液中大量共存。只有B選項離子組既可以在酸性溶液又可以在堿性溶液中大量共存。

答案：B

［點評］考查的是離子的共存問題。溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)＝1×10

－

－12＋＋－－

＋

＋

2－

－3＋＋－－

＋

＋

－

－

－

－12+-9

－

5－1

4-4--5－1

---9

－1

--5

－1

+

－1

+-4-4

mol·L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共

－1

mol·L，是一個隱

－1含的已知條件，要能判斷出該溶液可能是pH=2的酸性溶液，或pH=12的堿性溶液。

三、有關(guān)稀釋的內(nèi)容

例

6、用水稀釋0.1 mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是()。

--

A．c(OH)/c(NH3·H2O)

B．c(NH3·H2O)/c(OH)

＋--C．c(H)和c(OH)的乘積

D．OH的物質(zhì)的量

解析：因為水的離子積與溶液濃度無關(guān)，故可以排除C選項。對于一定體積的稀氨水溶液，加水稀釋時，電離平衡NH3·H2ONH4＋OH，向正方向移動，此時溶液中主要微粒的濃度均減小，但是從物

-+

-質(zhì)的量的角度來看，n(NH3·H2O)減小時，n(OH)卻增大。這樣既可以排除D選項，答案：B

［點評］主要考查水的電離平衡的影響因素。注意酸溶液稀釋時，溶液的c(OH)增大，同樣堿溶液稀釋時溶液中的c(H)增大。

例

7、pH＝2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如右圖所示，則下列說法正確的是()+

A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等 B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強

C．a(chǎn)＝5時，A是強酸，B是弱酸 D．若A、B都是弱酸，則5＞a＞2 解析：pH相等的兩種酸稀釋相同的倍數(shù)，其中pH變化越大，該酸的酸性越強(相等濃度時電離程度越大)。另外，強酸每稀釋10倍，pH變化一個單位(增大1)，而弱酸每稀釋10倍，pH的變化則小于1。答案：CD

［點評］這類問題考查的是，弱電解質(zhì)的稀釋過程中，會促進電離。注意酸的稀釋倍數(shù)無論多大，終究還是酸，pH不可能等于7，更不可能大于7；同理，堿稀釋的倍數(shù)再大，仍然還是堿，pH始終大于7，稀釋的倍數(shù)越大，PH越接近于7。

四、酸、堿混合時的定性判斷及有關(guān)pH的計算

例

8、在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是()

A．pH＝3的HNO3跟pH＝11的KOH溶液

B．pH＝3的HCl跟pH＝11的氨水

C．pH＝3的H2SO4跟pH＝11的NaOH溶液

D．pH＝3的CH3COOH跟pH＝11的Ba(OH)2溶液

解析：室溫時，pH之和為14的等體積強酸和強堿溶液混合，所得的混合液一定是中性，故A、C兩個選項可以排除。對于B選項，由于氨水是弱電解質(zhì)，其溶液的pH＝11，表明溶液的物質(zhì)的量濃度遠大于10 mol·L，也即遠大于HCl的物質(zhì)的量濃度，因而混合后溶液呈堿性，即PH＞7。同理，pH＝3的醋酸溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度也遠大于10 mol·L，因而與pH＝11的等體積氫氧化鋇溶液混合后，溶液中還剩余了未反應的醋酸，使溶液呈酸性，即pH＜7。答案：D

［點評］酸與堿混合時發(fā)生中和反應，但不一定恰好完呈中和。即使恰好完全中和，也不一定溶液呈中性，由生成的鹽能否水解及水解情況而定；另外酸堿的強弱不同，提供反應物的量不同也影響著反應后溶液的性質(zhì)。一般酸或堿過量化生成的鹽水解對溶液的酸堿性影響大

五、關(guān)于溶液中離子濃度大小比較的考查

例

9、在一定濃度的Na2S溶液中，下列關(guān)系不正確的是()

A．c(Na)=2c(S)+2c(HS)+2c(H2S)B．c(Na)+c(H)=c(S)+c(HS)+c(OH)C．c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S)D．c(Na)＞c(S)＞c(OH)＞c(HS)

解析：A項為物料守恒式，在Na2S中，n(Na)=2n(S),而S的存在形態(tài)有S、HS、H2S，故

2---+-+

2---+2--+

+

2----

3－1-3－1c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，A項正確；B項為電荷守恒形式，但是S2-帶2個單位負電荷，所以++2---應乘以2，即c(Na)+c(H)=2c(S)+c(HS)+c(OH)，因此B項錯誤；C項為質(zhì)子守恒形式，它可以根據(jù)c(H+)H2O=c(OH-)H2O求出，也可以將物料守恒中c(Na+)代入到電荷守恒中整理得出，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，C項正確；由S2-的水解方程式分析可知D項也正確。

答案：B

例10.將20 mL 0.1 mol·L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol·LHCl溶液混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是()。

A.c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(H)＞c(CH3COOH)B.c(CH3COO)＞c(Cl)＋c(CH3COOH)＞c(H)C.c(CH3COO)＝c(Cl)＞c(H)＞c(CH3COOH)D.c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(Cl)＋c(OH)

解析：兩溶液混合反應后，溶液實質(zhì)上是生成等濃度醋酸和醋酸鈉、氯化鈉的混合溶液。因溶液呈酸性說明CH3COO的水解程度小于CH3COOH的電離程度，所以c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)，但CH3COOH電離程度較小，c(CH3COOH)＞c(H)，故選項A、C錯誤，B正確。依據(jù)電荷守恒原則，可知選項D也正確。答案：BD

［點評］溶液中各離子濃度的大小主要決定于離子來源物質(zhì)的濃度、電離程度、水解程度等。離子濃度大小比較的習題主要有單一溶液中離子濃度大小的比較和混合溶液中離子濃度大小的比較兩種類型。在解答此類問題時，要注意溶液中存在的兩個重要的守恒式，即電荷守恒和物料守恒，有的還涉

+---++

-----+--+--+-

1-1 及到質(zhì)子守恒，以及由這些等式間整理出來的新的式子等，正確寫出這些等式是解題的關(guān)鍵。

六、有關(guān)電離常數(shù)及難溶電解質(zhì)的溶解平衡的考查 例

11、已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10()。

A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg)大 B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg)增大

C．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

解析：A中氫氧化鎂溶度積小，所以其Mg少； B中NH4結(jié)合OH使氫氧化鎂溶解平衡正移，Mg＋

2＋

＋

―

22＋2＋

－1

2，Ksp[MgF2]＝7.42×10

－1

1。下列說法正確的是增大。C中Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關(guān)。D中二者Ksp接近，使用濃NaF溶液可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化。答案：B

［點評］考察溶度積常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶解平衡。

例

12、室溫時，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO3的溶度積（室溫）為2.8×10，下列

說法中不正確的是（）.-9

A．x的數(shù)值為2×10 B．c點時有CaCO3生成

C．加入蒸餾水可使溶液由d點變成 a點 D．b點與d點對應的溶度積相等 解析：CaCO3在水中的沉淀溶解平衡為CaCO3(aq)

－1

-92+

－1-5

Ca

2+2+

(aq)

+ CO3

2-(aq)-5，在d點c(CO3)=1.4×10 mol·L

－1

2--4，因室溫時，CaCO3的溶度積KSP=2.8×10，所以c(Ca)=2×10 mol·L，故x的數(shù)值為2×10，2+A項正確。在c點c(Ca)＞×10 mol·L，即相當于增大c(Ca)，平衡左移，有CaCO3生成，B項正確。圖中的曲線為室溫下的平衡線，b點與d點都在平衡線上，因此b點與d點對應的溶度積相等，D項正確。加入蒸餾水可使平衡右移，c(CO3)增大，故不可能使溶液由d點變成 a點，C項錯誤。答案：C

［點評］考查學生對難溶電解質(zhì)的溶解平衡的理解，考查學生讀圖解析的能力，以及化學平衡知識的綜合應用能力。

第五篇：2016年高中化學優(yōu)質(zhì)課學習心得

2016年濟寧市高中化學優(yōu)質(zhì)課

學習

心

得

王莉

2016年高中化學優(yōu)質(zhì)課學習心得

2016年10月20日我?；瘜W老師前往鄒城一中聽取了高中化學優(yōu)質(zhì)課，我們聽取的是同一課時《水的電離和溶液的酸堿性》的內(nèi)容，幾位老師采用不同的教學方法，將單純的理論課講出了生機和活力，下面從以下幾點談一下我的感受：

一、教學思路清晰，導入簡潔，知識點銜接好。

對于本節(jié)課的引入，汶上一中的李麗老師采用“水的導電性實驗”的現(xiàn)象：

1、電流表的指針擺動；

2、燈泡不亮，得到水是一種極弱電解質(zhì)，發(fā)生微弱電離。而育才中學的孫老師則采用了問題引入法；電解質(zhì)溶液為什么能導電？純水能不能導電？等一系列問題，進而通過“水的導電性實驗”來推出水是極弱電解質(zhì)。幾位老師的引課切入點好，同時引起了學生很大的興趣。

二．體現(xiàn)學生為主體，教師為指導的教學理念

每堂課注重知識的銜接，便于學生新知識的學習和新概念的掌握。在此引發(fā)學生對反應分類的思考。學生主宰課堂，成為課堂中真正的主人。老師能大膽地放手讓學生去思考、去合作交流、去總結(jié)，對于存在的問題讓學生自己去質(zhì)疑，去解決，而不是老師逐一講解，老師起到的是總結(jié)評價，畫龍點睛的作用。體現(xiàn)了學生的主體地位，把課堂還給了學生。在課堂中，積極體現(xiàn)學生的主動性，上臺書寫有關(guān)水的電離平衡與離子積常數(shù)Kw的定量計算，都充分調(diào)動了學生的積極性。

三、選取習題準確到位，舉一反

三、觸類旁通。

陳廣偉老師在處理25℃下0.01mol/L 的 HCl時，不僅引領學生分析溶液中的c(H+)、c(OH-)，還引領學生分析溶液中的H+、OH-分別來源于什么？c水(H+)、c水(OH-)分別為多少？并得出0.01+1×10-12≈0.01,輕松突破了難點，同時用25℃下0.01mol/L 的NaOH作變式訓練，讓學生體會相同溫度下同濃度的HCl和NaOH對H2O電離的抑制程度相同，同時引出拓展變式2,25℃時，某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/l,判斷該溶液是酸溶液還是堿溶液？將重難點達到了突破。

通過觀課，讓我對自己平時的教學有了更深刻的反省和更高的要求，我認識到，要想獲得良好的教學效果，自己還需要多方面的鍛煉與提升。不斷的像老教師學習，提高自己的教學業(yè)務水平。