第一篇：弱電解質教學設計

第一節(jié) 弱電解質的電離

一、本節(jié)教學的指導思想和理論依據

由于學生認識的許多反應都是發(fā)生在水溶液中的，而各種物質在水溶液中的存在形態(tài)并不僅僅是簡單的擴散狀態(tài)，而是與水之間建立了相互制約又相互依存的眾多的平衡體系。我們是希望學生在學習這一領域知識的時候，能夠建立起離子觀和平衡觀兩大認識平臺，從這兩個角度更好地認識自然界中的物質行為，為學生開闊思路，完善認知體系有很大幫助。

本節(jié)教學雖然能夠借助一些現象明顯的實驗，但是本節(jié)內容仍然突出了概念理論這條主要線索，力求建立概念的嚴謹性和綜合性，重視學生形成概念的過程。

二、教學背景分析 1．教材分析

本節(jié)教學是以人教版《化學反應原理》為授課用教材，參考魯教版教材《化學反應原理》進行備課。我把第三章第1節(jié)和第2節(jié)的內容進行了整合，將水的電離和弱電解質的電離放在本章的第一課時，綜合運用兩個版本教材的教學資料進行授課。

教材編寫內容充分考慮到前后知識銜接，知識的邏輯性較強。同時理論推理與實驗探究相結合，重視學生的學習過程，突出化學實驗在研究中的重要作用和意義。2．教學內容

本節(jié)教材內容涉及水溶液化學研究的第一步——研究溶劑水自身的行為，在此基礎上擴展到單一電解質在溶液中的存在形態(tài)。

要認識物質在水溶液中的行為，首先從認識溶劑水開始。通過介紹水的自身的電離，幫助學生全面地認識純水中存在的微粒，使學生理解水的離子積常數的概念，幫助學生建立弱電解質電離平衡的思維模型，然后在醋酸的電離中使用這個思維模型，使學生學會分析水溶液中的物質行為的角度和方法。

3．學生情況

學生在學習必修模塊時已經學習過電解質和非電解質概念，考慮到我校學生自身的情況，我們在必修模塊時已經將強弱電解質的基本概念講授給學生，所以本節(jié)課不再強調強、弱電解質的概念，而是從弱電解質的電離平衡開始引入。

學生在之前的學習中已經建立起化學平衡的有關角度，所以一旦認識到弱電解質溶液中同樣存在著可逆過程，那么很自然就會運用化學平衡理論產生對電離平衡的分析。4．教學方式

通過純水也有一定的電導率讓學生體會水是極弱的電解質，建立了水的電離平衡的思維模型，通過對水的電離平衡的定量分析引出水的離子積常數；用水的電離建立電離模型，再鹽酸的電離、醋酸的電離和氨水的電離應用電離模型。5．教學策略

實驗、討論、講解等相結合，支持學生參與學習策略 6．教學設備 電教設備：多媒體教室、電腦

實驗藥品： 0.1mol/L醋酸溶液、蒸餾水、pH計 實驗儀器：兩個燒杯

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三、本節(jié)教學目標 1．知識與技能目標

（1）知道水是一種極弱的電解質，在一定溫度下，水的離子積（稀溶液的離子積）是

常數。（2）認識弱電解質的電離過程是可逆的，能應用化學平衡理論描述弱電解質在水溶液中的電離平衡。

（3）通過對水的電離平衡學習過程，體會電離平衡為化學平衡的一種特殊形式，體會 在相同原理下的相似性和特殊性，有區(qū)別的理解和記憶。2．過程與方法目標

（1）通過水的電離建立電離思維模型，讓學生體會分析水溶液可以從微粒的種類、來源，微粒間的相互作用和相互作用的結果幾個方面來分析。

（2）進一步體會、運用化學平衡理論處理水溶液中的方法，樹立水溶液中的平衡觀和離子觀。（3）通過問題情境的學習，讓學生體會分析問題的方法。3．情感態(tài)度與價值觀目標

（1）通過對水的電離平衡的規(guī)律和方法的總結，體會事物變化中豐富多彩的內在美。（2）通過本節(jié)學習，使學生邏輯思維能力增強，獲得了科學探究的體驗，也使學生認識到“整個自然界實際就是各類物質相互依存、各種變化相互制約的復雜的平衡體系”。

（3）通過對醋酸和氨水的電離平衡的學習，對學生進行事物發(fā)展抓主要矛盾的辯證唯物主義觀點教育。

四、教學重點和難點

水的電離平衡和水的離子積含義的理解，弱電解質的電離平衡模型。

五、教學流程

教學環(huán)節(jié) 教師活動

學生活動 設計意圖 環(huán)節(jié)1： 創(chuàng)設情境 引入新課 引言：

水是自然界里含量豐富的溶劑之一，許多化學反應需要在水溶液中進行，那么物質溶于水后會發(fā)生怎樣的變化？物質在水中是如何存在的？物質在水中會和水發(fā)生怎樣的相互作用？帶著這些問題我們將開始第三章 水溶液中的離子平衡的學習。

這個燒杯中放的是1升蒸餾水，請問蒸餾水中含有哪些微粒？

如果只有水分子，則用電導儀測電導率為0，實驗表明蒸餾水的電導率為2.43μs/cm。1．創(chuàng)設情境：展示自然奇觀，讓學生體會在我們周圍所進行的各種過程中，水溶液起著十分重要的作用。2．書寫水的電離方程式

思考 回答 書寫水的電離

讓學生體會到以下幾點：（1）水分子能夠發(fā)生電離

（2）水分子發(fā)生電離后所產生的離子分別是H3O+和OH-（3）發(fā)生電離的水分子所占比例很小,水是弱電解質。

3．請學生計算1升水的物質的量為多少？向學生介紹55.6mol水僅電離出 1.0×10-7 mol H+ 和OH-[板書]

一、水的電離 1．水的電離方程式： H2O H+ + OH-55.6mol 1.0×10-7mol 1.0×10-7 mol

方程式

環(huán)節(jié)2： 建立水的 電離平衡 模型 建立水的電離模型

1． 水中有哪些微粒？微粒的來源？ 2． 微粒間是如何相互作用的？ 3．相互作用的結果是什么？ 思考、討論、建立概念

教會學生分析電離平衡的方法 環(huán)節(jié)3： 分析討論 水的電離平衡常數和水的離子積 1．師生共同建立水的離子積常數的概念。分析討論：

（1）怎樣定量描述純水的電離程度？請書寫水的電離平衡常數的表達式： [板書] 電離）（）

（）（KOHCOHCHC2-

因為水的電離極其微弱，在室溫下55.6 mol 水中只有1.0×10-7 mol 水電離，電離前后水的物質的量幾乎不變，因此C(H2O)可視為常數。[板書] C(H+)·C(OH-)= K電離·C(H2O)= Kw ※問題組

（一）（1）Kw受哪些因素影響？

（2）為什么溫度不同，Kw變化？

（3）溫度升高，Kw增大，你能獲得什么結論？ ※問題組

（二）（1）在稀電解質溶液中，改變C(H+)或

C(OH-)，Kw變不變？為什么不變？ 用模：討論鹽酸的電離模型（2）利用Kw進行計算 填寫下列表格： 表1

書寫水的電離平衡常數的表達式 傾聽、思考

思考、討論 清晰認識，建立概念 思考、討論 計算

建立水的離子積常數的概念 讓學生明確影響Kw變化的因素

讓學生認識到在一定的溫度下，水的離子積在純水或稀的電解質溶液中均為定值。讓學生學會用Kw進行簡單計算

c（H+）c（OH-）

pH 0.1mol/LHCl 0.01 mol/L HCl 0.1 mol/L NaOH

（3）當C(H+)增大，C(OH-)下降，C(OH-)是否

能小到0？

2．師生共同反思總結

（1）Kw只與溫度有關，隨著溫度的升高，水的離子積增大

常溫（25℃）Kw = 1.0×10-14

100℃ Kw = 1.0×10-12（2）水的電離是吸熱過程

（3）在一定溫度下，水的離子積在純水或稀的電解質溶液中均為定值。[板書] 2．水的離子積

Kw = c（H+）? c（OH-）=1.0×10-14 一定溫度，純水或稀的水溶液中是定值 總結提升

梳理核心知識，形成清晰認識。環(huán)節(jié)4 pH的定義及簡單計算

問題：在稀溶液中，c（H+）和c（OH-）數值很小，表示溶液的酸堿性不方便，還有其它數值可以表示溶液的酸堿性嗎？pH 和c（H+）是什么關系呢？ 1．pH=-lg c(H+)2．pH的簡單計算，見表1 3．pH的大小和溶液的酸堿性有什么關系？

思考、回答 計算 回答：溶液的酸性越強，pH越??；溶液的堿性越強，pH越大。讓學生理解pH的定義及簡單計算，為后面的教學作準備。環(huán)節(jié)5： 醋酸的電離平衡 1．問題情境：

從計算可知0.1mol/L鹽酸溶液的pH=1,那么0.1mol/L醋酸溶液的pH是多少？ 讓我們用pH計來測定一下吧。

2．組間交流，分析、解釋實驗現象。3．應用電離模型分析醋酸的電離

實驗探究：用pH計測定0.1mol/L醋酸溶液的pH 討論，分析、解釋實驗現象 討論、分析醋酸中存在電離平

讓學生學會使用電離模型，體會醋酸中存在電離平衡 衡

環(huán)節(jié)6：氨水的電離 應用電離模型分析氨水的電離 思考、討論 不同弱電解質電離程度的比較 環(huán)節(jié)7：小結

不同的電解質溶液的電離過程是不同的，強電解質完全電離，弱電解質（弱酸、弱堿、水）在水溶液中部分電離，存在電離平衡，同時我們學會了一種思維方法——建立電解質溶液的電離模型。整理知識

六、板書計劃

一、水的電離平衡模型

電離）（）

（）（KOHCOHCHC2-

常溫c（H+）·c（OH-）= K電離·c（H2O）= Kw = 1.0×10-14 Kw只受溫度影響 一定溫度，Kw在純水或稀的水溶液中是定值

二、CH3COOH CH3COO-+ H+

三、NH3·H2O NH4+ + OH-

第二篇：弱電解質的電離教學設計

弱電解質的電離教學設計 [回顧]什么是電解質？什么是非電解質？

[投影］請大家根據電解質的概念，討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。1.石墨能導電，所以是電解質。

2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質。

3.NaCl水溶液能導電，所以NaCl水溶液是電解質。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導電，所以均為電解質。

［講］電解質、非電解質都是化合物，單質既不是電解質也不是非電解質。故1錯。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電兩個條件具備其一即可，不須兩個條件同時具備。故2錯。但NH3、SO2、CO2和P2O5卻是非電解質。故4錯。因此，我們要格外注意的是，電解質不一定導電，導電物質不一定是電解質；非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質。

電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物?？梢詮膬蓚€方面理解：1必須是化合物且該化合物是純凈物，2是自身能電離而導電。［投影小結］電解質與非電解質比較

[學與問］酸、堿、鹽都是電解質，在水中都能電離出離子，不同的電解質電離程度是否有區(qū)別？ [板書] 第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質的電離

[思考與交流]鹽酸與醋酸是生活中常用的酸，鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔和去除水垢，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？

[問]醋酸的去水垢能力不如鹽酸強，除濃度之外是否還有其它因素？ [投影]實驗3-1：體積相同、濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條（Mg條使用前應用砂紙除去表面的氧化膜）反應，并測量溶液的pH值。

實驗表明濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH值不同，并且1mol/L HCl與鎂條反應劇烈，而1mol/L CH3COOH與鎂條反應較慢。說明兩種溶液中的H濃度是不同的。1 mol/L HCl溶液中氫離子濃度大，氫離子濃度為1 mol/L，說明HCl完全電離；1mol/L CH3COOH溶液中氫離子濃度較鹽酸小，小于1 mol/L，說明醋酸在水中部分電離。所以不同電解質在水中的電離程度不一定相同。

[實驗結果] 1mol/LHCl與鎂條反應劇烈，而1mol/L CH3COOH與鎂條反應較慢。

pH值鹽酸為0，醋酸大于0，約為2.4 [小組探討]反應現象及pH值不同的原因？

[探討結果]由于鎂與鹽酸反應速率較大，表明同體積、同濃度的鹽酸比醋酸溶液中c(H)大，并由此推斷：在水溶液中，HCl易電離，CH3COOH較難電離；由于相同物質的量濃度的鹽酸比醋酸溶液的pH小，且鹽酸的物質的量濃度與鹽酸中的H濃度幾乎相等，表明溶液中HCl分子是完全電離，而CH3COOH分子只有部分電離。

［結論］不同電解質在水中的電離程度不一定相同。[板書]

一、強弱電解質

電解質(electrolyte)：在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。

強電解質(strong electrolyte):在水分子作用下，能完全電離為離子的電解質(如強酸、強堿和大多數鹽)弱電解質(weak electrolyte):在水分子作用下，只有部分分子電離成為離子的電解質(如弱酸、弱堿和水)：[?'l?ktr?,la?t]

［投影小結］強弱電解質的比較

＋

＋

+

［投影小結］強弱電解質與物質類型的關系

弱電解質溶于水時，在水分子的作用下，弱電解質分子電離出離子，而離子又可以重新結合成分子。因此，弱電解質的電離過程是可逆的。分析CH3COOH的電離過程：CH3COOH的水溶液中，既有CH3COOH分子，又有CH3COOH電離出的H和CH3COO，H和CH3COO又可重新結合成CH3COOH分子，因此CH3COOH分子電離成離子的趨向和離子重新碰撞結合成CH3COOH分子的趨向并存，電離過程是可逆的，同可逆反應一樣，最終也能達到平衡。

[板書]

二、弱電解質的電離 +

-+

1、CH3COOH CH3COO+H

－＋［講］在醋酸電離成離子的同時，離子又在重新結合成分子。當分子電離成離子的速率等于離子結合成分子的速率時，就達到了電離平衡狀態(tài)。這一平衡的建立過程，同樣可以用速率—時間圖來描述。［板書］

弱電解質電離平衡狀態(tài)建立示意圖

［講］請同學們根據上圖的特點，結合化學平衡的概念，說一下什么叫電離平衡。

［板書］

2、在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡(ionization equilibrium)。［問］電離平衡也屬于一種化學平衡，那么電離平衡狀態(tài)有何特征？

［學生討論后回答］前提：弱電解質的電離；①達電離平衡時，分子電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等；②動態(tài)平衡，即達電離平衡時分子電離成離子和離子結合成分子的反應并沒有停止；③達電離平衡時，離子和分子共存，其濃度不再發(fā)生變化；④指電離平衡也是一定條件下的平衡，外界條件改變，電離平衡會發(fā)生移動。［板書］

3、電離平衡的特征：(1)逆--弱電解質的電離是可逆的(2)等--V電離=V結合≠ 0(3)動--電離平衡是一種動態(tài)平衡

(4)定--條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分子(5)變--條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。

［問］哪些條件改變可引起化學平衡移動？電離平衡是化學平衡的一種，符合平衡移動原理。［投影］在氨水中存在電離平衡：NH3·H2O

NH4+OH下列幾種情況能否引起電離平衡移動？向哪

＋

－個方向移動？①加NH4Cl固體 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加熱 ⑥加水 ⑦加壓 濃度、溫度、壓強。

［答案］①逆向移動 ②逆向移動 ③正向移動 ④正向移動 ⑤正向移動 ⑥正向移動 ⑦不移動 因為根據勒沙特列原理，平衡移動只會“減弱”外界條件的改變，而不能“消除”。

［講］加水時，會使單位體積內NH3·H2O分子、NH4、OH粒子數均減少，根據勒沙特列原理，平衡會向粒子數增多的方向，即正向移動。但此時溶液中的NH4及OH濃度與原平衡相比卻減小了，這是為什么呢？請根據勒夏特列原理說明。[板書]

4、影響因素：

＋

－

＋

－(1)內因：電解質本身的性質。通常電解質越弱，電離程度越小。主要

［講］由于弱電解質的電離是吸熱的，因此升高溫度，電離平衡將向電離方向移動，弱電解質的電離程度將增大。

[板書](2)外因：

① 溫度：溫度升高，平衡向電離方向移動。

［講］同一弱電解質，增大溶液的物質的量濃度，電離平衡將向電離方向移動，但電解質的電離程度減?。幌♂屓芤簳r，電離平衡將向電離方向移動，且電解質的電離程度增大。但是雖然電離程度變大，但溶液中離子濃度不一定變大。

[板書] ② 濃度：溶液稀釋有利于電離

［講］增大弱電解質電離出的某離子的濃度，電離平衡向將向離子結合成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的電離程度將減小；減小弱電解質電離出的離子的濃度，電離平衡將向電離方向移動，弱電解質的電離程度將增大。

[板書]3同離子效應：在弱電解質溶液中加入同弱電解質具有相同離子的強電解質，使電離平衡向逆方向移動

④離子反應效應：若向弱電解質溶液中加入能與弱電解質的離子結合的離子，則會使平衡右移，弱電解質的電離程度變大

[隨堂練習]由于弱電解質存在電離平衡，因此弱電解質的電離方程式的書寫與強電解質不同。試寫出下列物質的電離方程式：

1、H2CO3

2、H2S

3、NaHCO3

4、NaHSO4

5、HClO 6 Cu(OH)2 [板書]5.電離方程式的書寫 ①強電解完全電離，用“===” ②弱電解質部分電離，用“

”

③多元弱酸的電離是分步進行的，以第一步電離為主。④而多元弱堿則不分步，用一步電離表示。

⑤對于酸式鹽的電離要格外注意，強酸的酸式鹽要完全電離，弱酸的酸式鹽電離強中有弱

[過渡］氫硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它們的酸性誰略強一些呢？那就要看誰的電離程度大了，弱酸電離程度的大小可用電離平衡常數來衡量。［板書］

三、電離平衡常數

［講］對于弱電解質，一定條件下達到電離平衡時，各組分濃度間有一定的關系，就像化學平衡常數一樣。如弱電解質AB：

［板書］

1、定義：在一定條件下，弱電解質的電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數，這個常數叫做電離平衡常數，用K表示。

2、表示方法：AB A+B

+－

［講］弱電解質的電離常數表達式中的C(A+)、C(B-)和C(AB)均為達到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值，并不是直接指溶質的物質的量濃度值。并且，在溫度一定時，其電離常數就是一個定值。

［講］電離常數隨著溫度而變化，但由于電離過程熱效應較小。溫度改變對電離常數影響不大，所以室溫范圍內可忽略溫度對電離常數的影響。電離常數與弱酸、弱堿的濃度無關，同一溫度下，不論弱酸、弱堿的濃度如何變化，電離常數是不會改變的。

［板書］

3、同一弱電解質在同一溫度下發(fā)生濃度變化時，其電離常數不變。

［講］弱酸的電離平衡常數一般用Ka表示，弱堿用Kb表示。請寫出CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數表達式

［投影］Ka= Kb=

［講］從電離平衡常數的表達式可以看出，分子越大，分母越小，則電離平衡常數越大，即弱電解質的電離程度越大，電離平衡常數越大，因此，電離平衡常數可用來衡量弱電解質相對強弱。那么，用電離平衡常數來比較電解質相對強弱時，要注意什么問題呢？

［板書］

4、K值越大，電離程度越大，相應酸(或堿)的酸(或堿)性越強。K值只隨溫度變化。

［啟發(fā)］電離平衡常數和化學平衡常數一樣，其數值隨溫度改變而改變，但與濃度無關。電離平衡常數要在相同溫度下比較。

[投影]實驗3－2：向兩支分別盛有0.1mol/LCH3COOH和硼酸的試管中加入等濃度的碳酸鈉溶液，觀察現象。結論：酸性：CH3COOH>碳酸>硼酸。

［板書］

5、同一溫度下，不同種弱酸，電離常數越大，其電離程度越大，酸性越強。

［講］弱電解質的電離常數越大，只能說明其分子發(fā)生電離的程度越大，但不一定其溶液中離子濃度大，也不一定溶液的導電性強。

［講］多元弱酸是分步電離的，每步都有各自的電離平衡常數，那么各步電離平衡常數之間有什么關系？多元弱酸與其他酸比較相對強弱時，用哪一步電離平衡常數來比較呢？請同學們閱讀課本43有關內容。［板書］

6、多元弱酸電離平衡常數：K1＞K2＞K3，其酸性主要由第一步電離決定。

［講］電離難的原因： a、一級電離出H 后，剩下的酸根陰離子帶負電荷，增加了對H 的吸引力，使第二個H 離子電離困難的多；b、一級電離出的H 抑制了二級的電離。

［學生活動］請打開書43頁，從表3－1中25℃時一些弱酸電離平衡常數數值，比較相對強弱。

草酸>磷酸>檸檬酸>碳酸。［投影］ ＋

＋

＋

＋

［講］對于多元弱堿的電離情況與多元弱酸相似，其堿性由第一步電離的電離平衡常數決定。［投影］知識拓展------電離度

1、定義：弱電解質在水中的電離達到平衡狀態(tài)時，已電離的溶質的分子數占原有溶質分子總數(包括已電離的和未電離的)百分率，稱為電離度，通常用α表示。

2、表達式：

3、意義：

(1)電離度實質上是一種平衡轉化率。表示弱電解質在水中的電離程度

(2)溫度相同，濃度相同時，不同弱電解質的電離度不同的，α越大，表示酸類的酸性越強。(3)同一弱電解質的濃度不同，電離度也不同，溶液越稀，電離度越大。

四、習題參考(一)參考答案 1.2.氨水中存在的粒子：NH3·H2O、NH4、OH 氯水中存在的粒子：Cl2、Cl、H、ClO

3.(1)錯。導電能力的強弱取決于電解質溶液中離子的濃度，因此強、弱電解質溶液導電能力與二者的濃度及強電解質的溶解性有關。

-+

-+

-(2)錯。酸與堿反應生成鹽，所需堿的量只與酸的物質的量有關，鹽酸和醋酸都是一元酸，物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸中含有相同物質的量的H。

(3)錯。一水合氨是弱堿，在水溶液中是部分電離的，其電離平衡受氨水濃度的影響，濃溶液的電離程度低于稀溶液。因此氨水稀釋一倍時，其OH濃度降低不到一半。(4)錯。醋酸中的氫沒有全部電離為H。

※(5)錯。此題涉及水解較復雜，不要求學生考慮水解。4(1)不變。一定溫度下，該比值為常數——平衡常數。

－4

＋

－＋(2)4.18×10 mol/L 5.(1)略;(2)木頭中的電解質雜質溶于水中，使其具有了導電性。

第三篇：弱電解質的實驗證明

證明強弱電解質的實驗方法探討

（高淳縣湖濱高級中學尹六香211300）

在學習電解質溶液時，常涉及到用實驗方法證明某種電解質的強弱，要解決這一問題，必須抓住強弱電解質的區(qū)別，下面就以“證明醋酸為弱電解質的實驗方法”為例進行說明。

強弱電解質的根本區(qū)別在于電離程度不同。強電解質完全電離，不存在電離平衡；而弱電解質不完全電離，存在電離平衡。要通過實驗把這一區(qū)別表現出來，就必須從哪些現象與電離程度有關、哪些現象與電離平衡有關去分析。

1、強、弱電解質溶液的導電性特征

實驗原理：溶液導電能力處決于溶液中的離子濃度大小。對于相同濃度、相似組成的電解質溶液，強電解質溶液中離子濃度大于弱電解質溶液中的離子濃度，強電解質溶液的導電能力大于弱電解質溶液的導電能力。導電能力用燈泡的明亮程度或檢流計來衡量。

實驗方法：配制相同物質的量濃度的鹽酸與醋酸溶液，在相同條件下做導電性實驗。

實驗現象與結論：導電性好的是鹽酸，導電性差的是醋酸。

說明：這一方法要用一種強電解質做對照實驗。

2、強弱電解質溶液的反應速率特征

實驗原理：酸溶液與活潑金屬反應放出氫氣的速率處決于溶液中的c(H+)的大小。相同濃度的、相似組成的酸溶液，強酸溶液中c(H+)大于弱酸溶液中的c(H+)，強酸與足量金屬的反應速率大于弱酸與足量金屬的反應速率。反應速率的快慢看單位時間內放出氣泡的多少。

實驗方法：配制相同物質的量濃度的鹽酸與醋酸溶液，取相同體積的兩溶液，分別加入足量的形狀相似、質量相等的鋅粒（或大理石）。

實驗現象與結論：放出氣體速率快的是鹽酸，慢的是醋酸。

說明：這一方法要用一種強電解質做對照實驗。

實驗原理：酸溶液與活潑金屬反應放出氫氣的速率處決于溶液中的c(H+)的大小，單位時間內放出的熱量也處決于溶液中的c(H+)的大小。相同濃度的、相似組成的酸溶液，強酸溶液中c(H+)大于弱酸溶液中的c(H+)，單位時間內，強酸與足量金屬反應放出熱量大于弱酸與足量金屬反應放出的熱量。單位時間內熱量的多少用溫度升高快慢來衡量。

實驗方法：配制相同物質的量濃度的鹽酸與醋酸溶液，取相同體積的兩溶液，分別加入足量的形狀相似、質量相等的鋅粒（或大理石），同時用溫度計測量溫度。

實驗現象與結論：溫度升高快的是鹽酸，溫度升高慢的是醋酸。

說明：這一方法要用一種強電解質做對照實驗。

4、強弱電解質溶液的pH特征

實驗原理：酸溶液的pH處決于溶液中的c(H+)，相同濃度的、相似組成的酸溶液，強酸溶液中c(H+)大于弱酸溶液中的c(H+)，強酸溶液的pH小于弱酸溶液的pH。

實驗方法：配制相同物質的量濃度的鹽酸與醋酸溶液，測兩溶液的pH。實驗現象與結論：pH大的是醋酸，pH小的是鹽酸。

另外，此法可改成“配制0.1mol/L的醋酸溶液，測pH，若pH＞1，則證明醋酸是弱酸”。

說明：這一方法可要用一種強電解質做對照實驗，也可不做對照實驗。

5、強弱電解質溶液稀釋時pH的變化特征

實驗原理：若強酸溶液的pH=a，稀釋10倍，溶液的c(H+)就變?yōu)樵瓉淼?/10，pH=a+1。若弱酸溶液pH=a，稀釋10倍，溶液的c(H+)就不能為原來的1/10，a＜pH＜(a+1)。稀釋100倍，也可類推。

實驗方法：配制1mol/L的醋酸溶液，測出pH=2.1；取10mL該溶液，稀釋100倍，再測pH。

實驗現象與結論：若2.1＜pH＜4.1，則證明醋酸是弱電解質。

說明：這一方法可要用一種強電解質做對照實驗，也可不做對照實驗。

實驗原理：相同濃度的一元強酸與相同濃度、相同體積的一元強堿溶液反應，反應后的溶液呈中性。相同濃度的一元弱酸與相同濃度、相同體積的一元強堿溶液反應，反應后的溶液呈堿性。根據測量酸堿反應后溶液的pH來判斷酸的強弱。

實驗方法：配制相同濃度的醋酸與NaOH溶液，取相同體積的兩溶液混合，測混合溶液的pH。

實驗現象與結論：若pH＞7，則證明醋酸是弱電解。

7、強弱電解質的化合物的酸堿性特征

實驗原理：強酸強堿鹽溶液呈中性，弱酸強堿鹽溶液呈堿性。取酸對應的強堿鹽溶液，測pH。

實驗方法：取CH3COONa(醋酸對應強堿鹽)固體，配制少量溶液，測溶液的pH。

實驗現象與結論：若pH＞7，則證明醋酸是弱酸。

綜上所述，證明一種電解的強弱有許多方法，但第7種操作最簡單。

同時，要防止一些錯誤觀點與方法。舉例如下：

錯誤1：

若強酸溶液的pH=a，稀釋10倍，溶液的c(H+)就變?yōu)樵瓉淼?/10，pH=a+1。若弱酸溶液pH=a，稀釋10倍，溶液的c(H+)就不能為原來的1/10，a＜pH＜(a+1)。稀釋100倍，也可類推。

實驗方法：配制pH=1的醋酸溶液，取出10mL該溶液，稀釋10倍，測pH。實驗現象與結論：若1＜pH＜2，則證明醋酸是弱電解質。

錯誤原因：由于醋酸是弱電解質，電離程度與溶液濃度有關，實驗室難以配制pH=1的醋酸溶液。

錯誤2：

實驗原理：而同濃度的、相似組成的酸溶液，強酸溶液中c(H+)大于弱酸溶液中的c(H+)。同體積的兩溶液分別與足量的鋅反應，放出的氣體體積不同，氣體體積多的是強酸，少的是弱酸。

實驗方法：配制相同物質的量濃度的鹽酸與醋酸溶液，取相同體積的兩溶液，分別加入足量的形狀相似、質量相等的鋅粒（或大理石），收集氣體。

實驗現象與結論：放出氣體多的是鹽酸，少的是醋酸。

錯誤原因：相同物質的量濃度的鹽酸與醋酸溶液，取相同體積的兩溶液，分別加入足量的形狀相似、質量相等的鋅粒（或大理石），放出的氣體體積相同。

錯誤3：

實驗原理：相同濃度、相似組成的酸溶液，強酸溶液中c(H+)大于弱酸溶液中的c(H+)。同體積的兩溶液分別與NaOH溶液中和反應，消耗堿多的是強酸，少的是弱酸。

實驗方法：取相同濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應。

實驗結論：消耗NaOH溶液多的是鹽酸，少的是醋酸。

錯誤原因：相同濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液，分別與同濃度的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液一樣多。

第四篇：弱電解質電離練習1

3-1弱電解質的電離

一、選擇題CACCC ACDAA DBC

1．(2012·試題調研)下列說法正確的是()

A．電解質的電離是在通電的條件下進行的B．在水溶液中和熔融狀態(tài)能夠導電的化合物是電解質

C．電解質電離的條件是溶于水或受熱熔化D．強電解質能夠電離，弱電解質不能電離

2．下列溶液中加入少量NaOH固體導電能力變化不大的是()A．鹽酸 B．CH3COOHC．NH3·H2OD．H2O

3．在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶體，則溶液顏色()A．變藍色B．變深C．變淺D．不變

－－4．已知25℃時，下列酸的電離常數：醋酸(CH3COOH)：1.75×105氫氰酸(HCN)：4.93×1010

－－－氫氟酸(HF)：7.2×104甲酸(HCOOH)：1.77×104物質的量濃度均為0.1mol·L1的上述溶液，酸性最強的是()

A．醋酸B．氫氰酸C．氫氟酸D．甲酸

5．下列說法中，正確的是()

A．強電解質的水溶液一定比弱電解質的水溶液的導電能力強B．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物

C．強電解質的水溶液中不存在溶質分子D．不溶性鹽都是弱電解質，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強電解質

6.下列關于電離平衡常數(K)的說法中正確的是()

A．組成相似時電離平衡常數(K)越小，表示弱電解質電離能力越弱B．電離平衡常數(K)與溫度無關

C．不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數(K)不同D．多元弱酸各步電離平衡常數相互關系為K1

7．在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達到平衡的標志是()

－A．溶液顯電中性B．溶液中無CH3COOH分子C．氫離子濃度恒定不變D．溶液中CH3COOH和CH3COO共存

8．(2012·試題調研)下列說法正確的是()

A．電離平衡常數受溶液濃度的影響B(tài)．電離平衡常數可以表示弱電解質的相對強弱

＋－c?H?·c?HCO?＋C．電離常數大的酸溶液中c(H)一定比電離常數小的酸中大D．H2CO3的電離常數表達式：K＝c?H2CO3?

9．下列電離方程式中正確的是()

＋－＋＋＋－＋－2－A．NH3·H2ONH4＋OHB．NaHCO3===Na＋H＋CO3C．H2S2H＋S2D．NaOHNa＋OH

10．有關電離平衡的理解不正確的是()

A．電解質在溶液中達到電離平衡時，分子濃度和離子的濃度相等

B．電離平衡狀態(tài)下溶液中各微粒的物質的量濃度和質量分數均保持不變

C．電離平衡是動態(tài)平衡，弱電解質分子電離成離子和其離子結合成分子的過程均在進行

D．改變條件時，電離平衡會發(fā)生移動，在新的條件下建立新的平衡

11．下列說法正確的是()

－＋A．根據溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài)

－＋B．根據溶液中CH3COO和H的物質的量濃度相等可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài)

＋－C．當NH3·H2O達到電離平衡時，溶液中NH3·H2O、NH4和OH的濃度相等

D．H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱

－－－12．(2012·經典習題選萃)已知下面三個數據：7.2×104、4.6×104、4.9×1010分別是三種酸的電離平衡常數，若已知這

些酸可發(fā)生如下反應：

①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判斷下列敘述中，不正確的是()

－－A．HF的電離平衡常數為7.2×104B．HNO2的電離平衡常數為4.9×1010

C．根據①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱D．HNO2的電離平衡常數比HCN大，比HF小

13．下列說法正確的是()

A．電解質在溶液中存在電離平衡狀態(tài)B．電離平衡狀態(tài)時v(結合)＝v(電離)＝0

C．弱電解質溶液中，既存在離子也存在分子D．電解質的電離是可逆過程

二、非選擇題

14．(2012·經典習題選萃)有相同物質的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸的稀溶液，分別與足量的鋅反應：

(1)開始反應時，產生氫氣的速率關系是：鹽酸______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)醋酸。

(2)充分反應后，產生氫氣的量的關系是：鹽酸______醋酸。

15．寫出下列物質的電離方程式(在水溶液中)。

(1)H2SO4_________________；(2)H2CO3__________________；(3)NaHSO4____________；(4)NaHCO3_________________；

(5)Cu(OH)2_______________。

16．(2012·試題調研)在a、b兩支試管中，分別裝入形態(tài)相同、質量相等的足量鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：

(1)a、b兩支試管中的現象：相同點是___________________________________；

不同點是_____________________________________________；

原因是_______________________________________________________________________________________。

(2)a、b兩支試管中生成氣體的速度開始時是v(a)________ v(b)；原因是___________________________________。

(3)反應完后生成氣體的總體積是V(a)____________________________V(b)；原因是_________________________。14答案：(1)大于(2)等于

＋－＋－－＋－＋＋2－15答案：(1)H2SO4===2H＋SO2H＋HCO3；HCO3H＋CO24(2)H2CO33(3)NaHSO4===Na＋H＋SO4

＋－－＋－＋－(4)NaHCO3===Na＋HCO3HCO3H＋CO2Cu2＋2OH 3(5)Cu(OH)2

16答案：(1)兩試管均有氣泡產生 a試管比b試管反應劇烈 HCl是強電解質，醋酸是弱電解質，同濃度的稀鹽酸和稀醋

＋酸，鹽酸中H濃度大，反應較劇烈

＋＋(2)大于 開始時，鹽酸電離出的H濃度遠大于醋酸電離出的H濃度，故鹽酸產生H2的速率快

(3)等于 由于n(HCl)＝n(CH3COOH)，所以鹽酸和醋酸與Zn反應產生H2的體積相等

第五篇：電解質教學設計

電解質教學設計

一、知識與技能：

1、了解物質導電的基本原理

2、掌握電解質和非電解質的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能

發(fā)生電離

3、學會對強電解質與弱電解質進行區(qū)分

4、學會書寫強弱電解質的電離方程式

二、過程與方法：

1、通過實驗與視頻的展示，引導學生了解并掌握物質導電的原

因、電解質與非電解質的本質區(qū)別，強弱電解質的判斷，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。

2、通過前后對比，歸納分析等知識的綜合運用，訓練學生的科 學思維方法，加深他們對所學知識的理解。

三、情感態(tài)度與價值觀：

1、培養(yǎng)學生實事求是、勇于探索的科學態(tài)度。

2、培養(yǎng)學生進行“透過現象看本質”的辨證唯物主義觀點。

四、教學重難點

重點：物質導電的原理、電解質和非電解質的判斷、電離方程式的書寫 難點：強弱電解質的判斷、電離方程式的書寫

五、教學過程

【情景導入】用圖片“潮濕的手觸摸正在工作的電器,可能會發(fā)生觸電事故”引出本節(jié)課的教學內容——電解質 【板書】電解質

【設問】同學們思考一下，除了電解質溶液能導電，還有什么能導電？—金屬、石墨。

那他們的導電原理相同嗎？

【學生回答】金屬能導電的原因：，溶液能導電的原因: 【敘述】下面我們就通過幾個小實驗來探究物質的導電性。【板書】

一、物質的導電性

【活動與探究1】物質的導電性實驗

實驗1：對鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液進行導電性實驗

結論：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液 導電，原因： 實驗2：對NaOH固體、NaCl固體進行導電性實驗

結論：NaOH晶體、NaCl晶體 導電，原因： 實驗3 ：對蔗糖固體及其溶液、酒精和酒精溶液進行導電性實驗

結論：蔗糖固體及其溶液、酒精和酒精溶液 導電，原因： 【教師活動】通過實驗的現象，及多媒體動畫分析，引導學生對導電的原理有更深層次的了解，如有無離子，離子能否自由移動?！緮⑹觥肯馠Cl、NaOH、NaCl這樣，在水溶液或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動的離子而導電的化合物，我們稱之為電解質。【板書】

二、電解質與非電解質

【敘述】所以像化合物中的酸、堿、鹽以及活潑金屬氧化物都屬于電解質。

【思考與討論】而蔗糖、酒精我們則稱之為——非電解質，那怎么定義非電解質呢？ 【歸納】在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能自身電離而導電的化合物，我們稱之為非電解質。像大多數的有機化合物以及非金屬氧化物等都屬于非電解質。【設疑】水屬于化合物嗎？水能導電嗎？

【活動與探究2】純水（蒸餾水）的導電性實驗 結論：純水也能導電，屬于電解質

【敘述】物質的分類中，化合物中的酸、堿、鹽以及活潑金屬氧化物都屬于電解質，有機化合物以及非金屬氧化物等都屬于非電解質，而單質及混合物則既不是電解質，也不是非電解質。對于化合物與混合物的判斷也是同學中比較容易出錯。

【學生活動】

【練習1】化合物與混合物的辨析 鹽酸、HCL、氨氣、液氨、氨水、碘酒、稀硫酸、NaCl、CuSO4溶液、CuSO4.5 H2O、NH3.H2O 【練習2】下列敘述正確的是（）A.氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質 B.固體氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質

C.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質 D.二氧化碳溶于水能導電，所以二氧化碳是電解質 E.銅能導電，所以是電解質

F.BaSO4的水溶液不能導電，所以BaSO4是非電解質 【小結】注意??！★1.均是化合物;

★2.電解質導電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài);★3.電解質是在一定條件下本身電離而導電的化合物；

★4.某些難溶于水的化合物溶解部分完全電離，所以是電解質；

【學生活動】

【練習3】下列物質中⑴CH3COOH ⑵熔融NaCl ⑶NaOH ⑷HNO

3⑸Cu(OH)

2⑹AgCl ⑺CuSO4溶液 ⑻Na2CO3

⑼C2H5OH ⑽鹽酸 ⑾ Fe ⑿ SO2 ⒀ 石墨 A能導電的有： B屬于電解質的是： C屬于非電解質的是：

D 既不是電解質，也不是非電解質的是： 【敘述】物質的分類有很多不同的方法。比如，我們也可以根據化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導電，把化合物劃分為——電解質和非電解質。電解質在水溶液中的導電性完全相同嗎？

【活動與探究3】導電性強弱實驗

實驗4：對不同濃度的NaOH溶液進行導電性實驗

結論：決定溶液導電性強弱的因素：

實驗5其他條件相同，用相同濃度的鹽酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水進行導電性比較實驗：

【通過觀察實驗現象，通過鹽酸和醋酸的電離比較，得出結論】

結論： 【歸納】我們把電解質在水溶液中電離程度的不同，分為強電解質與弱電解質，全部電離的為強電解質，部分電離的為弱電解質?！景鍟?/p>

三、強電解質與弱電解質

【敘述】強電解質包括強酸、強堿、大多數鹽和活潑金屬氧化物，弱電解質包括弱酸、弱堿及水。

【教師活動】幫助學生學會對酸堿進行分類，并歸納分析常見的強酸、弱酸，強堿、弱堿，并適當補充幾種強酸與弱酸?！緦W生活動】

【練習4】把練習3中的電解質劃分為強弱電解質

A、屬于強電解質的是： B、屬于弱電解質的是： 【教師活動】在學會了判斷強弱電解質的基礎上，再進行深入的對比分析強弱電解質的比較。

【講解】我們可以用電離方程式形象的表示電解質的在水溶液中或熔融狀態(tài)的電離 【板書】

四、電離方程式

【教師活動】通過具體例子的講解分析，讓學生明白怎樣書寫強弱電解質的電離方程式，并給出適當的書寫原則：強等號、弱可逆，多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫。以及在書寫電離方程式時要遵循2個守恒，即元素守恒和電荷守恒?！緦W生活動】 【練習5】

(1)Ba(OH)2(2)HClO(3)H2O(4)Na2CO3(5)NH4HSO4(6)NH4HCO3 【小結】

本節(jié)課我們了解了物質導電的基本原理，并根據物質在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電，把化合物分為電解質與非電解質，再根據在水溶液中電離程度的不同把電解質進而再分為強電解質和弱電解質，并學會用電離方程式表示強弱電解質的電離。

【板書設計】

一、物質的導電性

二、電解質與非電解質

電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動的離子而導電的化合物。包括：水、酸、堿、鹽以及活潑金屬氧化物等。

非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能自身電離而導電的化合物。包括：大多數的有機化合物以及非金屬氧化物等?！拘〗Y】注意??！★1.均是化合物;★2.電解質導電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài);★3.電解質是在一定條件下本身電離而導電的化合物；

★4.某些難溶于水的化合物溶解部分完全電離，所以是電解質；

三、強電解質與弱電解質

強電解質：包括強酸、強堿、大多數鹽和活潑金屬氧化物，弱電解質：包括弱酸、弱堿及水。強弱電解質的比較

四、電離方程式

書寫原則：強等號、弱可逆，多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫。2個守恒：即元素守恒和電荷守恒。