第一篇：化學(xué)鍵

1、化學(xué)鍵是

2、離子鍵是

3、共價(jià)鍵是

4、當(dāng)元素形成化合物時(shí)，易形成離子鍵。

5、當(dāng)元素和元素形成化合物時(shí)，易形

成共價(jià)鍵。

6、下列化合物中，不含離子鍵的是（）

A、KOHB、CaCl2C、HClD、Na2O7、⑴下列化合物中，只含有共價(jià)鍵的是（）

⑵下列化合物中，只含有離子鍵的是（）

A、NaOHB、KAl(SO4)2C、C2H5OHD、MgO8、寫(xiě)出原子序數(shù)分別為9和20 的2種元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并回答下列問(wèn)題：

⑴它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢谩?/p>

⑵它們互相化合是形成什么類(lèi)型的化學(xué)鍵。

第二篇：化學(xué)鍵-說(shuō)課稿

化學(xué)鍵

大家好，今天我給大家說(shuō)課的題目是《化學(xué)鍵》。下面我將從教材、學(xué)生、教法、教學(xué)過(guò)程及板書(shū)設(shè)計(jì)五個(gè)方面對(duì)這節(jié)課進(jìn)行本次說(shuō)課。首先我來(lái)說(shuō)一下教材

一、說(shuō)教材

1、教材的地位和作用

離子鍵是高一化學(xué)必修2第一章第三節(jié)《化學(xué)鍵》的第一課時(shí)。初中化學(xué)中已經(jīng)介紹了離子的概念，學(xué)生也已經(jīng)知道Na+和Cl-由于靜電作用結(jié)合成化合物NaCl，又知道物質(zhì)是由原子、分子和離子三種微粒構(gòu)成的，但并沒(méi)有涉及離子鍵的相關(guān)概念。

本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí)，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。

2、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)課標(biāo)、教學(xué)內(nèi)容及我校學(xué)生的實(shí)際情況制定以下三維目標(biāo)：

知識(shí)與技能目標(biāo):了解離子鍵的定義，了解離子鍵的形成過(guò)程；知道電子式的書(shū)寫(xiě)方法，并能用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

過(guò)程與方法目標(biāo):通過(guò)離子鍵形成過(guò)程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力；通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題；通過(guò)對(duì)離子鍵形成過(guò)程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神，以及培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法。

3、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

根據(jù)上面的分析，考慮學(xué)生本身特點(diǎn)，我確定本節(jié)課的重點(diǎn)、難點(diǎn)為: 重點(diǎn)是：離子鍵和離子化合物的概念 難點(diǎn)是：用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程 其次我來(lái)說(shuō)一下我對(duì)學(xué)情的分析

二、說(shuō)學(xué)情

在學(xué)習(xí)離子鍵過(guò)程中，由于這是理論知識(shí)，涉及到微觀領(lǐng)域，學(xué)習(xí)起來(lái)相對(duì)枯燥，難度也很大，很難激起學(xué)生的興趣，而且高一學(xué)生的抽象思維和形象思維都在迅速的發(fā)展，形成辯證邏輯思維，學(xué)生通過(guò)去做實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，獲得新知識(shí)，并將這種知識(shí)內(nèi)化為自己的個(gè)人體驗(yàn)，建構(gòu)自己頭腦的知識(shí)體系。

三、說(shuō)教法、學(xué)法 為了更好地凸顯學(xué)生的主體地位和教師的主導(dǎo)作用，體現(xiàn)新課程理念，在本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)中我采用從已有的知識(shí)出發(fā)去觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并進(jìn)行討論探究，再經(jīng)多媒體的運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。

在教法上，我運(yùn)用實(shí)驗(yàn)演繹法，歸納總結(jié)法，提問(wèn)引導(dǎo)法來(lái)實(shí)施教學(xué)。在學(xué)法上，引導(dǎo)學(xué)生使用討論總結(jié)，板書(shū)演繹，習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方法來(lái)學(xué)習(xí)。以達(dá)到更好的教學(xué)效果。

然后，我來(lái)說(shuō)一下我這節(jié)課的教學(xué)過(guò)程。

四、教學(xué)過(guò)程

引入問(wèn)題

迄今為止，人類(lèi)發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已有數(shù)以萬(wàn)種，但通過(guò)前面課程的學(xué)習(xí)，我們知道，人類(lèi)所發(fā)現(xiàn)元素卻只有一百多種。那么，請(qǐng)同學(xué)們思考一下，這一百多種元素是如何構(gòu)成這么多種物質(zhì)的？

我這樣做的目的是通過(guò)問(wèn)題來(lái)激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境，從而激發(fā)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的意愿。

新課教學(xué)

播放金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的視頻實(shí)驗(yàn)

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，氯氣是有毒氣體，所以我會(huì)給學(xué)生視頻演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考以下兩個(gè)問(wèn)題：①這個(gè)反應(yīng)的微觀過(guò)程是怎么樣的？②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過(guò)視頻實(shí)驗(yàn)演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動(dòng)他們的積極性。學(xué)生討論后我會(huì)和學(xué)生一起總結(jié)。由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過(guò)程并設(shè)計(jì)成動(dòng)畫(huà)，能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。

鈉、氯的電子層結(jié)構(gòu)為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子易失去電子，氯原子易得到電子，形成最外層電子數(shù)為8個(gè)電子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的離子。當(dāng)鈉與氯氣相互接觸并加熱時(shí)，鈉、氯原子具備了發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的充要條件，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移形成了穩(wěn)定的離子—Na和Cl。帶異性電荷的Na和Cl之間發(fā)生靜電作用，形成了穩(wěn)定的離子化合物氯化鈉。

接下來(lái)我會(huì)讓學(xué)生思考下面的問(wèn)題。

?2?2???想一想：Na與F、K與SO4、Ca與O等陰、陽(yáng)離子之間能否產(chǎn)生靜電作????2?用而形成穩(wěn)定的化合物? 通過(guò)問(wèn)題的引出讓學(xué)生更深一步地去了解離子鍵。離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰離子(負(fù)電荷)與陽(yáng)離子(正電荷)之間的電性作用。進(jìn)而引導(dǎo)出形成離子鍵的首要條件是反應(yīng)物中元素的原子易發(fā)生電子得失而形成陰、陽(yáng)離子。由元素的金屬性、非金屬性涵義可知，活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，一般都能形成離子鍵。

過(guò)渡并設(shè)問(wèn)引出電子式：

以上我們從原子結(jié)構(gòu)的角度，用原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)表示Na原子和Cl原子發(fā)生變化生成NaCl的過(guò)程，它清晰、直觀，但是，書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)有些麻煩，1、如何形象地表示原子的最外層電子?

2、如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過(guò)程？

這種表示方法叫做電子式，請(qǐng)同學(xué)們看課本21頁(yè)的資料卡片，歸納電子式的定義和書(shū)寫(xiě)方法。引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問(wèn)題的好奇心，講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、陽(yáng)離子的表示方法。

原子的電子式我們知道怎樣寫(xiě)了，那陽(yáng)離子、陰離子的電子式又該怎樣寫(xiě)呢？下面是幾種陽(yáng)離子和陰離子的電子式，請(qǐng)同學(xué)們歸納它們的書(shū)寫(xiě)規(guī)律。

陽(yáng)離子：Na、Mg、Al 陰離子：氟離子、氯離子

講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生學(xué)習(xí)原子、陰陽(yáng)離子的表示方法。總結(jié)出書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)，尤其是陰離子的書(shū)寫(xiě)學(xué)生容易犯錯(cuò)，用順口溜“打點(diǎn)、穿衣、帶帽”幫助學(xué)生記憶（打點(diǎn)是給離子元素帶上電子，穿衣是給離子元素帶上中括號(hào)，帶帽是不要忘記離子元素所帶的電荷），然后出幾道隨堂練習(xí)，讓學(xué)生寫(xiě)在作業(yè)奔上。并在學(xué)生練習(xí)過(guò)程中，教師巡回指導(dǎo)，并提示在書(shū)寫(xiě)的時(shí)候注意化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)的規(guī)范性。在教學(xué)方法上讓學(xué)生邊學(xué)習(xí)邊歸納總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生完善知識(shí)、系統(tǒng)總結(jié)的習(xí)慣，注重調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性的同時(shí)做到了師生互動(dòng)。

用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程

這是本節(jié)課的難點(diǎn)，課堂上我先用電子式表示出三種類(lèi)型的離子化合物（AB型如NaCl，A2B型如Na2S，AB2型如MgCl2）。然后讓同學(xué)上黑板上試著書(shū)寫(xiě)離子化合物的形成過(guò)程，其余學(xué)生試著寫(xiě)在作業(yè)本上。在這個(gè)過(guò)程中我會(huì)巡回指導(dǎo)，指出學(xué)生書(shū)寫(xiě)的錯(cuò)誤所在。待全班同學(xué)寫(xiě)完后師生共同總結(jié)得出書(shū)寫(xiě)形成離子化合物的注意事項(xiàng)。

1、相同的原子可以合并寫(xiě)，相同的離子要單個(gè)寫(xiě)；

2、不能把“箭頭”寫(xiě)成“等號(hào)”；

這樣，學(xué)生聽(tīng)起課來(lái)十分專(zhuān)心，印象也比較深刻。

鞏固小節(jié)

到此，主要的內(nèi)容就結(jié)束了，針對(duì)鞏固，提問(wèn)學(xué)生進(jìn)行總結(jié)，同時(shí)對(duì)學(xué)生的總結(jié)進(jìn)行必要的補(bǔ)充，然后列出本節(jié)課的知識(shí)框架，使學(xué)生對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)。

作業(yè)布置

為了加深學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解和掌握，我布置了書(shū)面作業(yè)，課后題的第1題和第7題。第一道考察學(xué)生對(duì)電子式的書(shū)寫(xiě)的掌握，第二道考察學(xué)生能否用電子式正確書(shū)寫(xiě)離子化合物；又考慮到全班學(xué)生學(xué)習(xí)層次不一樣，我設(shè)置了課外探究題，讓學(xué)生查閱資料，探尋分子內(nèi)和分子間的作用力有哪些？以滿(mǎn)足多樣化的學(xué)習(xí)需求。

最后，我來(lái)說(shuō)一下我這節(jié)課的板書(shū)設(shè)計(jì)

五、板書(shū)設(shè)計(jì)

（一）離子鍵

定義：帶相反電荷離子間的相互作用

（二）電子式 +2+

3+（1）定義：在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)(或×)來(lái)表示原子的最外層電子的式子（2）書(shū)寫(xiě)：a原子 b陽(yáng)離子

c離子化合物（3）離子化合物：AB、A2B、AB2

（3）用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程：

我的板書(shū)設(shè)計(jì)力求層次分明，條理清晰，突出要點(diǎn)，以便學(xué)生系統(tǒng)地掌握本節(jié)課知識(shí)。以上就是我的說(shuō)課，歡迎各位老師的點(diǎn)評(píng)。

第三篇：化學(xué)鍵 Word

化學(xué)必修Ⅱ

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律

§1-3 化 學(xué) 鍵

課前須知： 核外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱(chēng)及原子結(jié)構(gòu)示意圖）

+

+ + + + + + + +

+

氫(H)氦(He)鋰(Li)+ 鈹(Be)

硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)

氖(Ne)

+ + + + +

+ + + +

鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)

氯(Cl)

氬(Ar)鉀(K)【導(dǎo)引】你想過(guò)嗎？

鈣(Ca)

為什么元素只有一百多種，卻能形成幾千多萬(wàn)種化合物，原子之間是怎樣結(jié)合的？

§1-3 化 學(xué) 鍵：

實(shí)驗(yàn)1—2：鈉在氯氣中燃燒

現(xiàn)象：Na在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，有大量白煙生成。結(jié)論：Na在Cl2中劇烈燃燒，生成了氯化鈉。反應(yīng)方程式：2Na + Cl2 ==== 2NaCl 氯化鈉的形成過(guò)程

課堂思考：※在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-間存在哪些力？

Na+離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用，陰、陽(yáng)離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用。

※ 陰陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)中和呢？

不可能，因陰、陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。1.概念：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫做離子鍵。2.概念要點(diǎn):

成鍵微粒 ——陰、陽(yáng)離子

鍵的實(shí)質(zhì) ——靜電作用（靜電引力和斥力）。陰、陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。3.成鍵條件：

①活潑金屬和活潑非金屬化合易形成離子鍵。

IA、IIA與VIA、VIIA（AlCl3例外）

②金屬陽(yáng)離子或NH4+和某些帶電原子團(tuán)之間能形成離子鍵。③類(lèi)鹽（NaH、CaH2等）形成的也是離子鍵。

常見(jiàn)陽(yáng)離子：金屬離子：Na、Mg、Ca，銨根離子：NH4

－2－－2－2－－常見(jiàn)陰離子：Cl、S、OH CO3、SO4、NO3

+

2+

2+

+離子化合物：陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而形成的化合物。

離子化合物：1.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等。

2.強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)

2、Ca(OH)2等。3.大多數(shù)鹽：如Na2CO3、BaSO4等（AlCl3例外）。4.銨鹽：如NH4Cl、NH4NO3等。

小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)及銨鹽。（一般規(guī)律）

思考與交流

1、Na+與Cl－通過(guò)離子鍵形成了離子化合物NaCl，氯化鈉晶體是不是由分子構(gòu)成的？

不存在氯化鈉分子，只存在Na+與Cl－,構(gòu)成氯化鈉晶體的粒子是離子而不是分子。

2、氯化鈉晶體溶于水或熔化時(shí)離子鍵是否發(fā)生變化？

轉(zhuǎn)化成自由移動(dòng)的離子,離子鍵即被破壞。表示方法——電子式 電子式：在元素符號(hào)周?chē)谩?· ”或“×”來(lái)表示原子最外層電子的式子 原子的電子式：如H· ·Mg ·。C N O Cl怎么表示？

離子的電子式：如H+ Mg2+。O2-Cl-NH4+怎么表示？

離子化合物的電子式：如NaCl MgCl2 NH4Cl

注意：1.金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)。

2.非金屬陰離子的電子式要標(biāo) [ ] 及“ 電荷數(shù) ”。3.離子化合物的電子式由陰、陽(yáng)離子的電子式合并而成。用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程

如 K2S MgBr2

注意1.原子A的電子式 + 原子B的電子式→化合物的電子式 2.不能把“→”寫(xiě)成“=”。

3.在箭頭右邊，不能把相同離子合并在一起，應(yīng)逐個(gè)寫(xiě)。并用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移。

課堂練習(xí)

1.下列說(shuō)法正確的是（）A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用 B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵 D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉分子

2.用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程：(1)Na2O(2)MgBr2

6離子鍵的強(qiáng)弱及對(duì)離子化合物性質(zhì)的影響

1.影響離子鍵強(qiáng)弱的因素有：離子的半徑和電荷數(shù)。

——離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵就越強(qiáng)。2.離子鍵越強(qiáng)該離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，硬度也越大。

例如：r(Na+)

3.由于離子鍵較強(qiáng)（離子間強(qiáng)烈的相互作用），故離子化合物一般具有較大硬度和較高熔點(diǎn)。

課堂討論

1、試分析氫和氯的原子結(jié)構(gòu)，你認(rèn)為HCl的形成和NaCl一樣嗎？非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？

2、以HCl的形成為例，說(shuō)明非金屬元素會(huì)以什么形式結(jié)合？ HCl的形成過(guò)程

二、共價(jià)鍵

1.概念：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。2.概念要點(diǎn): 成鍵微粒：——原子

相互作用：——共用電子對(duì)

成鍵元素：——同種或不同種非金屬元素的原子（一般規(guī)律）

3．成鍵原因：①通過(guò)共用電子對(duì)，各原子最外層電子數(shù)目一般能達(dá)飽和，由不穩(wěn)定變穩(wěn)定；②兩原子核都吸引共用電子對(duì)，使之處于平衡狀態(tài)；③原子通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵后，體系總能量降低。

4共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成的化合物。

注意：含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物

5形成共價(jià)鍵的條件：

非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。實(shí)例：Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2、AlCl3

說(shuō)明：多數(shù)非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，酸分子，大多數(shù)有機(jī)物里都有共價(jià)鍵。表示方法——電子式

用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過(guò)程

用電子式表示下列Cl2、CCl4、H2O、H2O2 HF、CO2 HNO3、共價(jià)鍵類(lèi)型

非極性共價(jià)鍵 共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性。極性共價(jià)鍵 共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一邊（硫原子），硫原子相對(duì)顯負(fù)電性，表現(xiàn)為負(fù)價(jià)。

思考與交流

１.氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。

2－2.過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧根離子(O2)與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過(guò)氧化鈉，并指出其中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比。

特別提醒

1.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。2.3.4.5.6.7.共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵。共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。

只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，可能是非金屬單質(zhì)。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。離子化合物中一定含有離子鍵。離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。

三、化學(xué)鍵

用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

例：H2 + F2 = 2HF，H－H鍵與F－F鍵被破壞，再形成HF鍵 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。

[小結(jié)]

化學(xué)鍵之回顧練習(xí)書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電子式，分析其中的化學(xué)鍵：

A、HCl B、NC、NaCl D、NaOH

E、Na2O2 F、NH4Cl G HClO H C2H2和CaC2 2.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2

3.在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2 4.下列各分子中，化學(xué)鍵類(lèi)型有差異的是()A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2 C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl

5下列每種粒子中，所含化學(xué)鍵完全相同的是()A.Na2OB.H2O2

C.H2O

D.NH4Cl 6.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是()A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氫氣體溶于水

7.下列既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物是（）

A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl

8、含有下列鍵型的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是（）

A．只有離子鍵的物質(zhì)

B.既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì) C．既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì)

D.只有非極性鍵的物質(zhì)

9、A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B元素原子核外電子數(shù)比A元素總電子數(shù)多5個(gè)，則A、B可形成（）

A.共價(jià)化合物B2A3 C.共價(jià)化合物B3A2

B.離子化合物B2A3 D.離子化合物B3A2

10、下列敘述中，不正確的是（）

A.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵

?B.硫酸分子中有H+和SO24兩種離子

C.某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵 D.離子鍵和共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)都是電性的相互作用

11、在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有離子鍵的是_________，只含有共價(jià)鍵的是_________，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是________。※

12、溴化碘（IBr)的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似于鹵素化合物，試回答下列問(wèn)題：

（1）溴化碘的電子式是________，它是由________鍵形成的________化合物。（2）溴化碘和金屬鎂反應(yīng)生成物屬于________化合物，電子式為_(kāi)_______（任寫(xiě)一種）。（3）溴化碘和水反應(yīng)生成一種三原子分子，該分子的電子式為_(kāi)_______，它是由________鍵形成的________化合物。

第四篇：說(shuō)課稿化學(xué)鍵 - 副本

各位評(píng)委老師好，今天我說(shuō)課的內(nèi)容是必修二第一章第三節(jié)化學(xué)鍵第一課時(shí)，離子鍵。下面我將從以下幾個(gè)方面進(jìn)行說(shuō)課。本節(jié)課上承元素周期律的元素規(guī)律進(jìn)而學(xué)習(xí)圍觀粒子之間的相互作用力進(jìn)而為下文化學(xué)能與其他能的轉(zhuǎn)化做理論鋪墊起到了承上啟下的作用。結(jié)合教材通過(guò)對(duì)學(xué)生最近發(fā)展區(qū)的分析我認(rèn)為本節(jié)課的重點(diǎn)是離子鍵相關(guān)概念和電子式的書(shū)寫(xiě)，其中電子式的書(shū)寫(xiě)是一大難點(diǎn)。學(xué)生需要掌握離子鍵并學(xué)會(huì)判斷離子化合物，還要學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)電子式。由此我將通過(guò)趣味情景和圍觀動(dòng)畫(huà)的教學(xué)手段讓學(xué)生在參與活動(dòng)和思考交流中獲取知識(shí)。下面我將重點(diǎn)分析我的教學(xué)流程：

我通過(guò)一個(gè)乒乓球堆砌的游戲激發(fā)興趣，讓學(xué)生直觀類(lèi)比原子堆砌成物質(zhì)的形成過(guò)程及條件，得出球形原子之間需要強(qiáng)烈的相互聯(lián)系才能使結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，進(jìn)而由氯化鈉的形成動(dòng)畫(huà)讓學(xué)生直觀觀察鈉離子和氯離子之間的相互吸引和排斥作用，化抽象為形象的方式突破重點(diǎn)為學(xué)生引出離子鍵。接著由離子鍵順理成章的推出離子化合物和判斷方法，并通過(guò)由學(xué)生舉例自己熟悉的離子化合物，加深學(xué)生對(duì)其判斷方法的記憶和應(yīng)用，見(jiàn)縫插針的引出銨鹽和氯化鋁兩個(gè)特例。接下來(lái)我用一個(gè)如何用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示離子化合物的疑問(wèn)過(guò)度到電子式的書(shū)寫(xiě)方式學(xué)習(xí)。我會(huì)讓學(xué)生參照PPT上的氯化鈉圍觀形成過(guò)程，自己動(dòng)手在草稿紙上畫(huà)一下。使學(xué)生運(yùn)用模仿能力建立起自己的認(rèn)知框架，再由認(rèn)知框架中遇到的以為引發(fā)問(wèn)題和深思。我將通過(guò)回答學(xué)生的相關(guān)問(wèn)題，引領(lǐng)學(xué)生們一步步完成氯化鈉電子式的書(shū)寫(xiě)。通過(guò)構(gòu)建理論的教學(xué)方式讓學(xué)生從“要我學(xué)”轉(zhuǎn)向“我要學(xué)”。當(dāng)學(xué)生學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)氯化鈉的形成過(guò)程之后，我將讓學(xué)生以小組為單位討論由氯化鈉的例子推導(dǎo)出其他物質(zhì)的書(shū)寫(xiě)方法，學(xué)會(huì)有特殊性推導(dǎo)普遍性的學(xué)習(xí)技能。之后讓學(xué)生匯報(bào)和總結(jié)完成電子式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則。這時(shí)學(xué)生們已經(jīng)非常想要親自試一試這個(gè)由自己討論得出的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，我將順?biāo)浦?，進(jìn)入練習(xí)環(huán)節(jié)。并在練習(xí)當(dāng)中穿插特殊型離子化何物，讓學(xué)生先自己挑戰(zhàn)最為困難的特殊型離子化合物之后，再由我來(lái)總結(jié)大多數(shù)學(xué)生在書(shū)寫(xiě)過(guò)程中范的錯(cuò)誤，并帶領(lǐng)學(xué)生一步步學(xué)會(huì)特殊型離子化合物的正確書(shū)寫(xiě)方法。這樣就能使學(xué)生產(chǎn)生思維沖突，在錯(cuò)誤和改正中加深映像，嘗試中進(jìn)步，從而突破本節(jié)課的難點(diǎn)。當(dāng)學(xué)生學(xué)會(huì)正確的書(shū)寫(xiě)方式之后我將再設(shè)置兩道類(lèi)似的題目讓學(xué)生們練習(xí)，這樣就能一舉三得，一得加深書(shū)寫(xiě)方式的應(yīng)用，突破難點(diǎn)。二得，學(xué)生能體會(huì)到通過(guò)學(xué)習(xí)原本寫(xiě)錯(cuò)的題目現(xiàn)在能寫(xiě)對(duì)了，原來(lái)并不是那么難，進(jìn)而激發(fā)學(xué)習(xí)潛力，擴(kuò)大最近發(fā)展區(qū)。三得，我能從中了解教學(xué)效果，由學(xué)生對(duì)難點(diǎn)的掌握情況調(diào)整教學(xué)內(nèi)容，最大限度的為學(xué)生考慮。最后，我引導(dǎo)學(xué)生自己回憶總結(jié)本節(jié)課所學(xué)的知識(shí)，從所學(xué)知識(shí)中引出問(wèn)題，引發(fā)學(xué)生思考，并為下節(jié)課共價(jià)鍵的學(xué)習(xí)做鋪墊。

最后，這是我根據(jù)本節(jié)課的知識(shí)關(guān)系設(shè)計(jì)的樹(shù)形板書(shū)，讓知識(shí)點(diǎn)之間層層推導(dǎo)的關(guān)系一目了然。教學(xué)貴在反思，課后我將通過(guò)本節(jié)課的教學(xué)效果進(jìn)行對(duì)應(yīng)的調(diào)整。以上就是我的說(shuō)課內(nèi)容，謝謝大家。

第五篇：化學(xué)鍵說(shuō)課稿

第一章 第三節(jié)

化學(xué)鍵第一課時(shí)（說(shuō)課稿）

一、對(duì)教材的分析及教學(xué)目標(biāo)的確立 1.教學(xué)內(nèi)容：

高中化學(xué)第一冊(cè)（必修2）第一章第三節(jié)《化學(xué)鍵》包括：①化學(xué)鍵，②離子鍵，③共價(jià)鍵，④極性鍵和非極性鍵。2.教材所處的地位：

本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識(shí)。本節(jié)內(nèi)容是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)——化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)這些知識(shí)有利于對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)完整的認(rèn)識(shí)。同時(shí)對(duì)下節(jié)教學(xué)——電子式的學(xué)習(xí)提供基礎(chǔ)，下節(jié)課重點(diǎn)解決的問(wèn)題就是用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程，學(xué)生首先要知道化學(xué)鍵的概念。學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識(shí)對(duì)于今后學(xué)習(xí)氮族元素、鎂鋁等章具有重要的指導(dǎo)意義。3.教材分析：

第一部分是關(guān)于離子鍵的內(nèi)容——復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程。為了調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，以課堂討論的形式對(duì)這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念；第二部分是關(guān)于共價(jià)鍵的內(nèi)容——跟離子化合物一樣，復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的氯氣和氫氣起反應(yīng)形成共價(jià)化合物氯化氫的過(guò)程基礎(chǔ)上提出共價(jià)鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對(duì)共價(jià)鍵知識(shí)的加深，學(xué)生學(xué)習(xí)了共價(jià)鍵之后，必然要考慮成鍵原子之間對(duì)共用電子對(duì)吸引能力的大小以及共用電子對(duì)在成鍵原子間的位置，教材回答了學(xué)生的疑問(wèn)，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。4.教學(xué)目標(biāo)的確定：

1）知識(shí)目標(biāo)：理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念；了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件；了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

2）能力目標(biāo)：對(duì)立統(tǒng)一論思想：陰、陽(yáng)離子構(gòu)成了離子化合物中的矛盾的兩個(gè)方面。

3）情感目標(biāo)：通過(guò)觀察鈉跟氯氣起反應(yīng)、氯氣和氫氣的演示實(shí)驗(yàn)，從宏觀上體驗(yàn)化學(xué)鍵的斷裂和形成所引起的化學(xué)變化，激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；通過(guò)課件演示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程，是學(xué)生深入理解化學(xué)反應(yīng)的微觀

本質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵的概念。

難點(diǎn)：化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

確立依據(jù)：化學(xué)鍵存在于微觀結(jié)構(gòu)中，我們無(wú)法進(jìn)行觀察，只能通過(guò)CAI演示，使學(xué)生去了解形成過(guò)程。這部分內(nèi)容屬于化學(xué)基本概念，這在高考試題中也屬于重點(diǎn)，所以很有必要去突破這部分內(nèi)容。

三、教材處理

內(nèi)容調(diào)整：這節(jié)課先講解化學(xué)鍵相關(guān)的知識(shí)，把用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的內(nèi)容放到下一課時(shí)去學(xué)習(xí)。

四、教學(xué)方法

五、教學(xué)內(nèi)容及教學(xué)過(guò)程：

（一）、引入：請(qǐng)學(xué)生回憶鈉和氯氣反應(yīng)、氫氣和氯氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。接著播放上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的錄象，讓學(xué)生加深實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過(guò)渡，讓學(xué)生思考這兩個(gè)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是什么？引出這節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容。

（二）、新課教學(xué)：

（1）、離子鍵：演示NaCl的形成過(guò)程引出概念，分析成鍵原因、特點(diǎn)，粒子間的相互作用。再來(lái)分析哪些原子之間會(huì)明顯以離子鍵結(jié)合？在周期表中處于什么位置？

（2）、共價(jià)鍵：通過(guò)演示HCl的形成過(guò)程引出概念，分析其成鍵原因、特點(diǎn)，粒子間的相互作用。同樣來(lái)分析哪些原子之間會(huì)明顯以共價(jià)鍵結(jié)合？根據(jù)原子吸引電子能力不同共價(jià)鍵分為非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵。

（3）、離子鍵和共價(jià)鍵的比較：從概念、成鍵粒子、粒子間作用、形成條件等方面去比較二者。

（4）化學(xué)鍵：由演示甲烷各原子間的相互作用，引出化學(xué)鍵的概念。強(qiáng)調(diào)：存在與分子內(nèi)或晶體內(nèi)，分子間不存在；必須是相鄰的原子或陰、陽(yáng)離子間。（5）、化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：通過(guò)對(duì)NaCl、HCl形成的討論，得出化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，及反應(yīng)條件和反應(yīng)熱的原因。

六、課堂小結(jié)：離子鍵、共價(jià)鍵、化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

七、布置作業(yè)：課后習(xí)題一，鞏固本節(jié)所學(xué)內(nèi)容