第一篇：化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)

《化學(xué)鍵》教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo)：

1、掌握離子鍵的概念。

2、掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件。

3、能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

4、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。

5、讓學(xué)生掌握由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法。

教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵和離子化合物的概念理解；電子式的書(shū)寫(xiě) 教學(xué)難點(diǎn)：離子鍵的概念，用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。教學(xué)方法：討論法 歸納法 教學(xué)過(guò)程：

[引入] 我們知道物質(zhì)是由元素組成的，迄今為止我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，也就是說(shuō)這一百多種元素構(gòu)成了世間萬(wàn)物，我們肯定會(huì)問(wèn),元素是怎樣構(gòu)成物質(zhì)的呢？這就是我們第四節(jié)所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。在講引言的同時(shí)打開(kāi)元素周期表 [板書(shū)] 化學(xué)鍵 [過(guò)渡] 今天我們首先學(xué)習(xí)化學(xué)鍵中的離子鍵。[板書(shū)]

一、離子鍵

[提問(wèn)] 請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫(xiě)出反應(yīng)方程式

[討論] 金屬鈉與氯氣反應(yīng)，生成了離子化合物氯化鈉，試用已經(jīng)學(xué)過(guò)的原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)來(lái)分析氯化鈉的形成過(guò)程，并將討論結(jié)果填入表中。

[軟件演示] NaCl的形成過(guò)程

[討論]

1、在NaCl晶體中Na+、Cl-間存在有哪些作用力？

2、陰、陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)中和？ [軟件演示]陰、陽(yáng)離子間的作用力

[軟件演示] 用flash方式讓學(xué)生看見(jiàn)NaCl晶體的結(jié)構(gòu) [展示] NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型

[電腦幻燈]使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子健 [討論] 離子鍵的成鍵微粒有哪些？相互作用的方式是什么? [電腦幻燈]含有離子鍵的化合物就是離子化合物，大多數(shù)鹽、堿、低價(jià)金屬氯化物都屬于離子化合物。

[過(guò)渡] NaCl的形成過(guò)程還可以用這樣的方式表示 [板書(shū)] NaΧ +.Cl∶= Na+[.Cl∶][∶O∶]2-

離子化合物：Na+[∶Cl∶]-、[∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]-[電腦幻燈]用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程

KBr Na2S CaO [討論] 用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程與化學(xué)方程式在書(shū)寫(xiě)上有何不同? [隨堂練習(xí)]

1． 畫(huà)出Na和Cl、Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖，比較兩種離子和原

+

-子的活潑性。

從電子排布可以看出Na原子的 電子能力比較強(qiáng)，Cl原子的 電子能力比較強(qiáng)，但是兩種離子的外層都達(dá)到了 結(jié)構(gòu)，所以性質(zhì)非常穩(wěn)定。

這種帶相反電荷的陽(yáng)離子和陰離子，通過(guò) 結(jié)合在一起，形成了穩(wěn)定的化合物。人們把這種 的相互作用稱為離子鍵。象NaCl這樣由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做。

2．判斷下列四句話的對(duì)錯(cuò)，并且說(shuō)出理由 A.離子

鍵

只

存

在于

離

子

化

合物中

B.離子化合物一定含離子鍵 C.離子化

合物

中

一

定

不

存

在分

子 D.離子化

合物

不

一

定

含

有

金

屬

元素

(3)用電子式表示離子化合物的形式過(guò)程

①電子式：在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示原子或離子的最．．．．．．．外層電子的式子，叫做電子式。．．．．②電子式的書(shū)寫(xiě)：

寫(xiě)電子式，首先要弄清原子、離子的價(jià)電子層中的電子數(shù)。a.原子的電子式：“電子”盡可能均勻分散、對(duì)稱在符號(hào)的上下左右。下面是第三周期元素原子的電子式：

、、b.離子的電子式，要正確地標(biāo)出離子的電荷。

鈉離子、鎂離子等這樣的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，由于其價(jià)電子已全部失去，．．．．．．．．故其電子式是普通的離子式（既：陽(yáng)離子符號(hào)），不必加“［］”。對(duì)陰離子，其元素符號(hào)周?chē)?個(gè)電子，還要加一個(gè)“［］”，以表示原子得來(lái)的電子全歸己有而不是共用，并在右上角標(biāo)出離子的電荷。

c.將陽(yáng)離子、陰離子的電子式進(jìn)行組合，則得離子化合物的電子式。注：陽(yáng)離子、陰離子要盡可能均勻分散、對(duì)稱，不能合并?！啊痢焙汀啊ぁ庇袝r(shí)用以區(qū)分電子的類源，如NaCl的電子式為： “×”表示Na原子的電子，“·”表示Cl原子的電子。將“×”改為“·”或“·”改為“×”，也是正確的。

3.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式

MgCl2、KI、Na2O、Na3N 用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程：

電子式表示離子化合物的形成過(guò)程書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)：

[小結(jié)] 由學(xué)生來(lái)小結(jié)，教師最后完善。

第二篇：化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)

一、對(duì)教材的分析及教學(xué)目標(biāo)的確立

1．教學(xué)內(nèi)容：高中化學(xué)第一冊(cè)（必修）第五章第四節(jié)《化學(xué)鍵》第一課時(shí)包括：①化學(xué)鍵，②離子鍵，③共價(jià)鍵，④極性鍵和非極性鍵。

2．教材所處的地位：本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識(shí)。本節(jié)內(nèi)容是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)——化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)這些知識(shí)有利于對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)完整的認(rèn)識(shí)。同時(shí)對(duì)下節(jié)教學(xué)——電子式的學(xué)習(xí)提供基礎(chǔ)，下節(jié)課重點(diǎn)解決的問(wèn)題就是用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程，學(xué)生首先要知道化學(xué)鍵的概念。學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識(shí)對(duì)于今后學(xué)習(xí)氮族元素、鎂鋁等章具有重要的指導(dǎo)意義。

3．教材分析：第一部分是關(guān)于離子鍵的內(nèi)容——復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程。為了調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，以課堂討論的形式對(duì)這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念；第二部分是關(guān)于共價(jià)鍵的內(nèi)容——跟離子化合物一樣，復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的氯氣和氫氣起反應(yīng)形成共價(jià)化合物氯化氫的過(guò)程基礎(chǔ)上提出共價(jià)鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對(duì)共價(jià)鍵知識(shí)的加深，學(xué)生學(xué)習(xí)了共價(jià)鍵之后，必然要考慮成鍵原子之間對(duì)共用電子對(duì)吸引能力的大小以及共用電子對(duì)在成鍵原子間的位置，教材回答了學(xué)生的疑問(wèn)，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。

4．教學(xué)目標(biāo)的確定：

1）知識(shí)目標(biāo)：理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念；了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件；了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

2）能力目標(biāo)：對(duì)立統(tǒng)一論思想：陰、陽(yáng)離子構(gòu)成了離子化合物中的矛盾的兩個(gè)方面。

3）情感目標(biāo)：通過(guò)觀察鈉跟氯氣起反應(yīng)、氯氣和氫氣的演示實(shí)驗(yàn)，從宏觀上體驗(yàn)化學(xué)鍵的斷裂和形成所引起的化學(xué)變化，激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；通過(guò)課件演示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程，是學(xué)生深入理解化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵的概念。

難點(diǎn)：化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

確立依據(jù)：化學(xué)鍵存在于微觀結(jié)構(gòu)中，我們無(wú)法進(jìn)行觀察，只能通過(guò)CAI演示，使學(xué)生去了解形成過(guò)程。這部分內(nèi)容屬于化學(xué)基本概念，這在高考試題中也屬于重點(diǎn)，所以很有必要去突破這部分內(nèi)容。

三、教材處理

內(nèi)容調(diào)整：這節(jié)課先講解化學(xué)鍵相關(guān)的知識(shí)，把用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的內(nèi)容放到下一課時(shí)去學(xué)習(xí)。

四、教學(xué)方法

3W教學(xué)法（What：是什么，Why：為什么，How：怎樣做）。

五、教學(xué)內(nèi)容及教學(xué)過(guò)程：

（一）、引入：請(qǐng)學(xué)生回憶鈉和氯氣反應(yīng)、氫氣和氯氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。接著播放上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的錄象，讓學(xué)生加深實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過(guò)渡，讓學(xué)生思考這兩個(gè)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是什么？引出這節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容。

（二）、新課教學(xué)：

（1）、離子鍵：演示NaCl的形成過(guò)程引出概念，分析成鍵原因、特點(diǎn)，粒子間的相互作用。再來(lái)分析哪些原子之間會(huì)明顯以離子鍵結(jié)合？在周期表中處于什么位置？

（2）、共價(jià)鍵：通過(guò)演示HCl的形成過(guò)程引出概念，分析其成鍵原因、特點(diǎn)，粒子間的相互作用。同樣來(lái)分析哪些原子之間會(huì)明顯以共價(jià)鍵結(jié)合？根據(jù)原子吸引電子能力不同共價(jià)鍵分為非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵。

（3）、離子鍵和共價(jià)鍵的比較：從概念、成鍵粒子、粒子間作用、形成條件等方面去比較二者。

（4）化學(xué)鍵：由演示甲烷各原子間的相互作用，引出化學(xué)鍵的概念。強(qiáng)調(diào)：存在與分子內(nèi)或晶體內(nèi)，分子間不存在；必須是相鄰的原子或陰、陽(yáng)離子間。

（5）、化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：通過(guò)對(duì)NaCl、HCl形成的討論，得出化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，及反應(yīng)條件和反應(yīng)熱的原因。

六、課堂小結(jié)：離子鍵、共價(jià)鍵、化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

七、布置作業(yè):課后習(xí)題一,鞏固本節(jié)所學(xué)內(nèi)容

【教學(xué)目標(biāo)】

使學(xué)生理解化學(xué)鍵、離子鍵和共價(jià)鍵的概念，通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。

通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵、離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和分析推理能力。

通過(guò)對(duì)共價(jià)鍵形成過(guò)程的分析，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)、創(chuàng)新的精神；激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲；培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀、從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。

【教學(xué)過(guò)程中教師的活動(dòng)】

一、引入新課

上章我們認(rèn)識(shí)了周期表，表中包含了目前所發(fā)現(xiàn)的所有元素，而這僅有的一百多種元素是如何構(gòu)成世界萬(wàn)物的呢？通過(guò)本節(jié)課的探討我們將解開(kāi)這個(gè)謎。

二、化學(xué)鍵的探討

1.課件展示：水在通電條件下分解。

2.設(shè)問(wèn)：水發(fā)生分解為什么要通電呢？

3.提示：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材32頁(yè)第一自然段。

4.板書(shū)：化學(xué)鍵：相鄰原子間的相互作用。

6.討論：水分子間的作用與氫氧原子之間的相互作用誰(shuí)強(qiáng)？

7.提示：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材32頁(yè)，交流研討。

8.展示教具：用水分子模型突出“相鄰原子”含義；展示水分解為氫氣和氧氣的過(guò)程中化學(xué)鍵的變化情況。

9.討論：你對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化有了什么新的認(rèn)識(shí)？

10.提示：試從化學(xué)鍵變化角度分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

11.板書(shū)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

三、共價(jià)鍵的探討

1.設(shè)問(wèn)：在氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫的過(guò)程中，氯氣分子中的氯氯鍵斷開(kāi)，那么你是否想過(guò)兩個(gè)氯原子之間是如何形成化學(xué)鍵進(jìn)而形成氯氣分子的呢？

2.啟發(fā)：畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖，從原子結(jié)構(gòu)上分析，氯原子最外層有幾個(gè)電子？是否有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)？如何能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？

3.知識(shí)支持：給出學(xué)生氯原子的電子式，并引導(dǎo)學(xué)生畫(huà)出氯分子的電子式。

4.動(dòng)畫(huà)演示：氯氣分子形成的過(guò)程。

5.板書(shū)：共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵。

6.設(shè)問(wèn)：氯氣分子中的共用電子是如何將兩氯原子結(jié)合在一起構(gòu)成分子的？

7.啟發(fā)：從帶電微粒電性作用上分析：電子和原子核分別帶什么電荷？這些帶電微粒之間存在著怎樣的相互作用？

8.設(shè)問(wèn)：請(qǐng)同學(xué)們思考兩個(gè)氫原子之間是如何形成化學(xué)鍵的？

9.啟發(fā)：畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖，從原子結(jié)構(gòu)上分析，氫原子最外層有幾個(gè)電子？最外層是哪一層？達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)應(yīng)滿足幾電子？如何能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？試畫(huà)出氫分子的電子式。

10.設(shè)問(wèn)：請(qǐng)同學(xué)們繼續(xù)思考?xì)湓优c氯原子之間是如何形成化學(xué)鍵的？

11.提示：按上述程序進(jìn)行思考，最后畫(huà)出氯化氫分子的電子式。

12.動(dòng)畫(huà)演示：氯化氫分子的形成過(guò)程。

13.設(shè)問(wèn)：什么原子間易形成共價(jià)鍵？

14.提示：請(qǐng)閱讀教材33頁(yè)中部。

15.板書(shū)：非金屬元素的原子間易形成共價(jià)鍵。

四、離子鍵的探討

1.播放錄像：鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。

2.設(shè)問(wèn)：在這個(gè)反應(yīng)中鈉元素與氯元素又是以怎樣的成鍵方式構(gòu)成氯化鈉的呢？

3.啟發(fā)：分析金屬元素與非金屬元素的原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)變化中原子核外電子的變化情況。

4.設(shè)問(wèn)：鈉離子與氯離子通過(guò)怎樣的作用形成化學(xué)鍵的？是否僅是陰陽(yáng)離子間的靜電吸引？

5.動(dòng)畫(huà)演示：氯化鈉的形成過(guò)程。

6.板書(shū)：離子鍵：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。

7.設(shè)問(wèn)：什么元素的原子之間易形成離子鍵？

8.提示：請(qǐng)閱讀教材35頁(yè)中部回答。

9.板書(shū)：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵。

五、拓展深化

1.設(shè)問(wèn)：通過(guò)剛才的探究，請(qǐng)你分析一下氯化鈉和氯化氫中氯元素呈負(fù)一價(jià)的本質(zhì)是否一樣？

2.提示：有興趣的同學(xué)如果想進(jìn)一步了解有關(guān)離子鍵和共價(jià)鍵的知識(shí)，課下可以閱讀教材35頁(yè)的資料在線，或者上網(wǎng)搜索相關(guān)的資料進(jìn)行進(jìn)一步的研究。

六、本節(jié)整合1.設(shè)問(wèn)：化學(xué)鍵中的“原子”是否是我們通常所說(shuō)的原子？“相互作用”單指靜電吸引或靜電排斥嗎？

2.提示：本節(jié)課我們只探討了化學(xué)鍵中的兩種類型，化學(xué)鍵不僅僅只有離子鍵和共價(jià)鍵兩種，其他種類的化學(xué)鍵你們將在以后的學(xué)習(xí)中進(jìn)行探討。

3.完成下列表格：比較共價(jià)鍵和離子鍵的成鍵原因、成鍵微粒、成鍵方式、成鍵元素。

【教學(xué)過(guò)程中學(xué)生的活動(dòng)】

在整個(gè)的教學(xué)過(guò)程中，學(xué)生活動(dòng)就是在教師所提出問(wèn)題的引導(dǎo)下，積極地進(jìn)行思考并與同學(xué)交流、討論，得出相關(guān)的結(jié)論，并回答問(wèn)題。

【教后反思】

本課時(shí)在具體實(shí)施教學(xué)的過(guò)程中，整體感覺(jué)流暢自然，能緊緊地吸引住學(xué)生的注意力，抓住學(xué)生的思維趨勢(shì)，充分利用并擴(kuò)展了學(xué)生的思維空間。在本節(jié)課的教學(xué)過(guò)程中，教師只起一個(gè)向?qū)У淖饔茫翰粫r(shí)地提出問(wèn)題，并在必要時(shí)加以啟發(fā)和點(diǎn)撥，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行積極的思考和討論并得出相關(guān)的結(jié)論。本節(jié)課的教學(xué)，低起點(diǎn)，小臺(tái)階，使用直觀教具來(lái)突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。在教學(xué)中用生動(dòng)的動(dòng)畫(huà)，展示了共價(jià)鍵的形成過(guò)程中共用電子的作用，以及離子鍵中陰、陽(yáng)離子間的作用，取得了很好的效果。

基本說(shuō)明

1.教學(xué)內(nèi)容所屬模塊：《化學(xué)2》

2.年級(jí)：高一

3.所用教材出版單位：人民教育出版社

4.所屬的章節(jié)：第一章第三節(jié)第1課時(shí)

5.教學(xué)時(shí)間：

教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能目標(biāo)

1、通過(guò)了解化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的形成，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識(shí)。

2、理解離子鍵、共價(jià)鍵及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

（二）過(guò)程與方法目標(biāo)

1、初步理解化學(xué)鍵的內(nèi)容。

2、關(guān)于離子鍵的形成，通過(guò)對(duì)NaCl形成過(guò)程的分析，引導(dǎo)學(xué)生注意離子鍵的形成特點(diǎn)：（1）成鍵的主要原因——得失電子（2）成鍵的微?！帯㈥?yáng)離子（3）成鍵的性質(zhì)：靜電作用，當(dāng)吸引與排斥達(dá)到平衡時(shí)形成離子鍵。

3、通過(guò)電解水和氯化氫的形成過(guò)程的介紹，搞清共價(jià)鍵的形成原因和存在情況。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目的在學(xué)生已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，通過(guò)重新認(rèn)識(shí)已知的化學(xué)反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象入手，思考化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵、共價(jià)鍵、離子鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和分析推理能力。通過(guò)“遷移·應(yīng)用”、“交流·研討”、“活動(dòng)·探究”等形式，關(guān)注學(xué)生概念的形成。通過(guò)對(duì)“化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用”的學(xué)習(xí)，提升學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的價(jià)值的認(rèn)識(shí)，從而贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)人類社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

（一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：

離子鍵、共價(jià)鍵的的含義，化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵的成因和本質(zhì)理解。

（二）方法上突破點(diǎn)

針對(duì)共價(jià)鍵和離子鍵，這些比較抽象的概念，要以某一實(shí)例出發(fā)，展開(kāi)剖析，從中提出問(wèn)題，鼓勵(lì)學(xué)生聯(lián)想質(zhì)疑，形成概念。

〈三〉教學(xué)準(zhǔn)備

（一）學(xué)生準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)“離子鍵、共價(jià)鍵的內(nèi)容及化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)性問(wèn)題”

（二）教師準(zhǔn)備：教學(xué)多媒體設(shè)備和多媒體課件；

〈四〉教學(xué)方法：?jiǎn)栴}推進(jìn)法、總結(jié)歸納法

教學(xué)過(guò)程

第1課時(shí)

【引入】

前邊通過(guò)元素周期律、周期表的學(xué)習(xí)，知道目前已知的元素種類只有一百多種，可這些元素卻構(gòu)成了已發(fā)現(xiàn)或合成的一千多萬(wàn)種物質(zhì)，元

素的原子能夠相互結(jié)合形成多種多樣的物質(zhì)，說(shuō)明形成這些物質(zhì)的原子間一定存在著相互作用。下面以電解水為例：

【投影】

水在直流電的作用下分解

2H2O==2H2↑+ O2↑

【思考質(zhì)疑】

水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電？

【歸納】

水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子之間存在著很強(qiáng)的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。

【分析歸納】

水在通電時(shí)分解成H2和O2，在這個(gè)過(guò)程中首先水分子中

氫原子和氧原子間的化學(xué)鍵斷裂，形成單個(gè)的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學(xué)鍵結(jié)合成為氫分子和氧分子。所以可以得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)——舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

【投影】

化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的.斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

【過(guò)渡】

而我們目前元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類：金屬元素、非金屬元素。金屬元素的原子一般容易失電子，非金屬元素的原子一般容易得電子。我們發(fā)現(xiàn)非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間都可以通過(guò)化學(xué)鍵構(gòu)成物質(zhì)，他們之間的化學(xué)鍵是否一樣？下面我們以氫氣在氯氣中燃燒和鈉在氯氣中燃燒為例。

【聯(lián)想質(zhì)疑】

氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學(xué)鍵方面是否相同？

【點(diǎn)評(píng)歸納】

在氯化鈉的形成過(guò)程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子，氯是非金屬元素很容易得電子，當(dāng)鈉原子和氯原子靠近時(shí)，鈉原子就失去最外層的一個(gè)電子形成鈉陽(yáng)離子，氯原子最外層得到鈉的一個(gè)電子形成氯陰離子（兩者最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），陰、陽(yáng)離子靠靜電作用形成化學(xué)鍵——離子鍵，構(gòu)成氯化鈉。

而氫氣在氯氣中燃燒時(shí)，氫分子和氯分子獲得能量，化學(xué)鍵分別斷裂，從而形成氫原子和氯原子。由于氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的趨勢(shì)，最終誰(shuí)也不能把對(duì)方的電子完全得到，氯和氫都沒(méi)有完全得失電子，而是氯原子和氫原子各提供一個(gè)電子組成共用電子對(duì)，從而使兩者的最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強(qiáng)烈的相互作用——形成化學(xué)鍵，這樣的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。

【媒體展示——板書(shū)】

離子鍵：陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間。

共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵。

【歸納比較】

鍵的類型 離子鍵 共價(jià)鍵

定 義

成鍵原因

成鍵微粒

成鍵方式

成鍵元素

判斷依據(jù)

【課堂練習(xí)】

請(qǐng)運(yùn)用你所學(xué)的知識(shí)判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？

⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO

⑸ KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH

【過(guò)渡】

我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)物質(zhì)的分類，知道物質(zhì)分純凈物、混合物；純凈物又分單質(zhì)和化合物。通過(guò)化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，我們知道構(gòu)成物質(zhì)的離子（或原子）之間的化學(xué)鍵也是有區(qū)別的——又分為離子鍵、共價(jià)鍵等。于是，人們根據(jù)化合物中所含化學(xué)鍵類型的不同，把化合物分為離子化合物和共價(jià)化合物。

【媒體展示——板書(shū)】

離子化合物：含有離子鍵的化合物。

共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物。

【設(shè)問(wèn)】

如何判斷一種物質(zhì)是否屬于離子化合物或共價(jià)化合物？

【討論回答】

關(guān)鍵在于化合物中是否存在離子鍵？若有離子鍵時(shí)，該化合物一定是離子化合物。

【練習(xí)】請(qǐng)判斷下列物質(zhì)中哪些分別屬于離子化合物或共價(jià)化合物？ ⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO

⑸ KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH

【歸納強(qiáng)調(diào)】

（1）當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物。（2）當(dāng)一個(gè)化合中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物。

（3）只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才稱為共價(jià)化合物。（4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素； 共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素（NH4+例外）

【課堂練習(xí)】

指出下列化合物內(nèi)部的鍵型和化合物的分類（離子化合物、共價(jià)化合物）

化合物 H2O NaCl NaOH CaCl2 KNO3 H2SO4

內(nèi)部的鍵型

分類（離子化合物、共價(jià)化合物）

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)目標(biāo)：

1． 使學(xué)生理解離子鍵、共價(jià)鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成，化學(xué)鍵。

2． 使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

能力目標(biāo)：

通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力。

教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵

教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

(第一課時(shí))

教學(xué)過(guò)程：

[引入]元素的性質(zhì)主要決定于原子最外層的電子數(shù)。但相同原子形成不同分子時(shí)，由于分子結(jié)構(gòu)不同，則分子的性質(zhì)也不同，今天我們學(xué)習(xí)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的初步知識(shí)。

[板書(shū)]第四節(jié) 化學(xué)鍵

[講解]化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，而原子又重新結(jié)合為分子的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中有分子的形成和破壞，因此，研究分子結(jié)構(gòu)，對(duì)于了解不知所措垢結(jié)構(gòu)和性能十分重要。

人們已發(fā)現(xiàn)了和合成了一千多萬(wàn)種物質(zhì)，為什么這100多種元素能形成這么多形形色色的物質(zhì)？原子是怎樣結(jié)合的？為什么兩個(gè)氫原子結(jié)合為一個(gè)氫分子，而兩個(gè)氦原子不能結(jié)合成一個(gè)氦分子呢？

實(shí)驗(yàn)表明：水加熱分解需10000C以上，破壞O—H需463KJ/mol。加熱使氫分子分成氫原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破壞H—H需436KJ/mol

所以，分子中原子之間存在相互作用。此作用不僅存在于相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)不直接相鄰的原子之間。

[板書(shū)]一、化學(xué)鍵：相鄰人兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫化學(xué)鍵

化學(xué)鍵主要有離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵

我們先學(xué)習(xí)離子鍵。

[板書(shū)]二、離子鍵

[實(shí)驗(yàn)]取一塊黃豆大已切去氧化層的金屬鈉，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈預(yù)熱。待鈉熔融成球狀時(shí)，將盛氯氣的集氣瓶扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。

金屬鈉與氯氣反應(yīng)，生成了離子化合物氯化鈉，試用已經(jīng)學(xué)過(guò)的原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，來(lái)分析氯化鈉的形成過(guò)程，并將討論的結(jié)果填入下表中。

討論

1．離子鍵的形成原子結(jié)構(gòu)

示意圖

通過(guò)什么途徑

達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示

氯化鈉的形成過(guò)程

Na

Cl

2．離子鍵：陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵，化學(xué)教案《化學(xué)鍵》。

注意:此靜電作用不要理解成吸引作用.3．電子式：在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)（或×）來(lái)表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如：

4.用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程:

注意:電荷數(shù);離子符號(hào);陰離子要加括號(hào);不寫(xiě)”=”;不合寫(xiě).練習(xí): 請(qǐng)同學(xué)們用電子式表示KBr Na2O的形成過(guò)程

5.離子鍵的影響因素：

離子所帶的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子鍵越強(qiáng)。

作業(yè)：復(fù)習(xí)離子化合物和共價(jià)化合物

第二課時(shí)

復(fù)習(xí)：離子鍵和共價(jià)化合物的概念

共價(jià)鍵廣泛存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物里。

[板書(shū)]三、共價(jià)鍵

討論：請(qǐng)同學(xué)們從原子結(jié)構(gòu)上分析，氫原子是怎樣結(jié)合成氫分子的？

[板書(shū)]1。共價(jià)鍵的形成[講解]在形成氫分子時(shí)，電子不是從一個(gè)氫原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)氫原子中，而是在兩個(gè)氫原子間共用，形成共用電子對(duì)，從而兩個(gè)氫原子都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成氫分子。

[板書(shū)]2。共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。

[練習(xí)]請(qǐng)同學(xué)們用電子式表示CO2的形成過(guò)程。

[介紹]在化學(xué)上常用一根短線表示一對(duì)共用電子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。

（建議補(bǔ)充共價(jià)鍵的參數(shù)）

共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物里，它有三個(gè)參數(shù)：

[板書(shū)]3。共價(jià)鍵的參數(shù)

① 鍵長(zhǎng)：兩個(gè)成鍵原子的核間距離，一般來(lái)說(shuō)，鍵越短，鍵就越強(qiáng)，越牢固。

共價(jià)鍵較強(qiáng)，斷開(kāi)共價(jià)鍵需要吸收能量。如：拆開(kāi)1molH—H需要吸收436KJ能量。②鍵能：拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵需吸收的能量。一般來(lái)說(shuō)，鍵能越高，鍵越強(qiáng)，越牢固。

1。已知HCl、HF的穩(wěn)定性，請(qǐng)分析H—Cl、H—F的鍵長(zhǎng)和鍵能的大小。

2．已知HA的鍵能比HB的鍵能高，請(qǐng)分析HA和HB的穩(wěn)定性強(qiáng)弱。

討論

③鍵角：分子中鍵和鍵的夾角。

O H 1800

104.50 109028’ H O C O

H H C

H H

作業(yè)：P116、一、二、三

化學(xué)鍵

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第三篇：高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)——化學(xué)鍵

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高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)——化學(xué)鍵

一、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】

理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念;了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件;領(lǐng)會(huì)化學(xué)鍵概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì);能辨別不同化學(xué)鍵類型的物質(zhì)。

【過(guò)程與方法目標(biāo)】

通過(guò)觀察演示實(shí)驗(yàn)，討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析本質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)探究方法;初步養(yǎng)成科學(xué)探究的能力。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】

通過(guò)課件演示離子鍵共價(jià)鍵形成過(guò)程，激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和好奇心，深入理解化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力以及透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的思維。

二、教學(xué)重難點(diǎn) 【重點(diǎn)】

理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念?！倦y點(diǎn)】

理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念。

三、教學(xué)用具 投影儀。

四、教學(xué)過(guò)程

第一環(huán)節(jié)：創(chuàng)設(shè)情境，遷移導(dǎo)入。

教師：同學(xué)們看看老師今天上課給大家?guī)?lái)了什么?對(duì)，這是再常見(jiàn)不過(guò)的兩塊吸鐵石，把兩塊吸鐵石靠近，它們就會(huì)僅僅吸引在一起，相信大家小時(shí)候都玩過(guò)這個(gè)游戲，大家來(lái)說(shuō)說(shuō)看為什么兩塊吸鐵石能吸引在一起? 學(xué)生：因?yàn)樗鼈冎g有磁力啊。

教師：正確，那大家想想我們化學(xué)世界中的物質(zhì)，它們中大多數(shù)都是不同元素的原子相互結(jié)合形成的數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的物質(zhì)，它們又是靠什么緊密的結(jié)合在一起呢? 學(xué)生：一種力…

教師：說(shuō)得很好，今天我們就一起學(xué)習(xí)下化學(xué)物質(zhì)形成過(guò)程中的這種“力”?！景鍟?shū)】第三節(jié) 化學(xué)鍵 第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué) 1.實(shí)驗(yàn)展示，宏觀感受。

教師：我們還記得氯化鈉吧?知道它是怎么來(lái)的么?

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學(xué)生：是鈉和氯氣反應(yīng)得來(lái)的。第三環(huán)節(jié)：鞏固提高

教師通過(guò)多媒體出示如下問(wèn)題：根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答問(wèn)題：HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、MgCl2、CaO。(1)這些物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵?(2)哪些物質(zhì)屬于離子化合物?哪些物質(zhì)屬于共價(jià)化合物? 學(xué)生思考回答，生生互評(píng)，鞏固新知。第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)

教師：剛才的鞏固練習(xí)同學(xué)們完成的不錯(cuò)，下面請(qǐng)同學(xué)們以填表格的形式對(duì)比總結(jié)一下本節(jié)課學(xué)習(xí)的知識(shí)，找一位同學(xué)到黑板前填表。

教師評(píng)價(jià)：我們來(lái)一起看看這位同學(xué)完成的。

簡(jiǎn)潔明了，希望大家在我們以后的總結(jié)活動(dòng)中也能如此積極，將更多更好的學(xué)習(xí)總結(jié)方法和大家分享。

作業(yè)：

教師：課后習(xí)題任選兩道作為作業(yè)。

五、板書(shū)設(shè)計(jì)

六、教學(xué)反思

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第四篇：《化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)案例

《化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)案例

高一化學(xué) 石城中學(xué) 劉學(xué)聰

一、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能目標(biāo)

1、通過(guò)了解化學(xué)鍵的含義以及離子鍵、共價(jià)鍵的形成，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識(shí)。

2、了解化學(xué)反應(yīng)中伴隨有能量的變化的實(shí)質(zhì)和化學(xué)能與其他能量形式之間的轉(zhuǎn)化。

（二）過(guò)程與方法目標(biāo)

1、講清化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間，“強(qiáng)烈的相互作用”而不能說(shuō)成是“結(jié)合力”。

2、通過(guò)電解水和氯化氫的形成過(guò)程的介紹，搞清共價(jià)鍵的形成原因和存在情況。

3、關(guān)于離子鍵的形成，通過(guò)對(duì)NaCl形成過(guò)程的分析，引導(dǎo)學(xué)生注意離子鍵的形成特點(diǎn)：（1）成鍵的主要原因——得失電子（2）成鍵的微——陰、陽(yáng)離子（3）成鍵的性質(zhì)：靜電作用，當(dāng)吸引與排斥達(dá)到平衡時(shí)形成離子鍵。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目的 在學(xué)生已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，通過(guò)重新認(rèn)識(shí)已知的化學(xué)反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象入手，思考化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵、共價(jià)鍵、離子鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和分析推理能力。通過(guò)“遷移·應(yīng)用”、“交流·研討”、“活動(dòng)·探究”等形式，關(guān)注學(xué)生概念的形成。通過(guò)對(duì)“化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用”的學(xué)習(xí)，提升學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的價(jià)值的認(rèn)識(shí)，從而贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)人類社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

（一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的的含義，化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵的成因和本質(zhì)理解。

（二）方法上突破點(diǎn)

針對(duì)共價(jià)鍵和離子鍵，這些比較抽象的概念，要以某一實(shí)例出發(fā)，展開(kāi)分析剖析，從中提出問(wèn)題，鼓勵(lì)學(xué)生聯(lián)想質(zhì)疑，形成概念。

三、教學(xué)準(zhǔn)備

（一）學(xué)生準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)“化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化”

（二）教師準(zhǔn)備：教學(xué)多媒體設(shè)備和多媒體課件；

四、教學(xué)方法：?jiǎn)栴}推進(jìn)法、總結(jié)歸納法

五、課時(shí)安排：1課時(shí)

六、教學(xué)過(guò)程

第1課時(shí)

【引入】前邊通過(guò)元素周期律、周期表的學(xué)習(xí)，知道目前已知的元素種類只有一百多種，可這些元素卻構(gòu)成了已發(fā)現(xiàn)或合成的一千多萬(wàn)種物質(zhì)，元素的原子能夠相互結(jié)合形成多種多樣的物質(zhì)，說(shuō)明形成這些物質(zhì)的原子間一定存在著相互作用。下面以電解水為例：

【投影】水在直流電的作用下分解

2H2O = 2H2↑+ O2↑

【思考·質(zhì)疑】水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電？

【歸納】水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子之間存在著很強(qiáng)的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。

【板書(shū)】 第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

化學(xué)鍵：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用

【對(duì)定義的強(qiáng)調(diào)】①是直接相鄰的原子。

②是強(qiáng)烈的相互作用。③相互作用既包括吸引也包括排斥。

【投影】 “交流·研討”

【分析·歸納】水在通電時(shí)分解成H2和O2，在這個(gè)過(guò)程中首先水分子中氫原子和氧原子間的化學(xué)鍵斷裂，形成單個(gè)的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學(xué)鍵結(jié)合成為氫分子和氧分子。所以可以得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)——舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

【投影】化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)——舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

【過(guò)渡】元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類：金屬元素、非金屬元素。金屬元素的原子一般容易失電子，非金屬元素的原子一般容易得電子。我們發(fā)現(xiàn)非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間都可以通過(guò)化學(xué)鍵構(gòu)成物質(zhì)，他們之間的化學(xué)鍵是否一樣？下面我們以氫氣在氯氣中燃燒和鈉在氯氣中燃燒為例。

【聯(lián)想·質(zhì)疑】氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學(xué)鍵方面是否相同？

【點(diǎn)評(píng)歸納】氫氣在氯氣中燃燒時(shí)，氫分子和氯分子獲得能量，化學(xué)鍵分別斷裂，從而形成氫原子和氯原子。由于氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的趨勢(shì)，最終誰(shuí)也不能把對(duì)方的電子完全得到，氯和氫都沒(méi)有完全得失電子，而是氯原子和氫原子各提供一個(gè)電子組成共用電子對(duì)，從而使兩者的最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強(qiáng)烈的相互作用——形成化學(xué)鍵，這樣的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。

而在氯化鈉的形成過(guò)程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子，氯是非金屬元素很容易得電子，當(dāng)鈉原子和氯原子靠近時(shí)，鈉原子就失去最外層的一個(gè)電子形成鈉陽(yáng)離子，氯原子最外層得到鈉的一個(gè)電子形成氯陰離子（兩者最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），陰、陽(yáng)離子靠靜電作用形成化學(xué)鍵——離子鍵，構(gòu)成氯化鈉。

【媒體展示——板書(shū)】

共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵。

離子鍵：陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間。

【歸納·比較】

鍵的類型 定 義 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵方式 成鍵元素 離子鍵

共價(jià)鍵 判斷依據(jù)

【課堂練習(xí)】請(qǐng)運(yùn)用你所學(xué)的知識(shí)判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？

⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO ⑸ KBr ⑹HF

⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH 【過(guò)渡】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)物質(zhì)的分類，知道物質(zhì)分純凈物、混合物；純凈物又分單質(zhì)和化合物。通過(guò)化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，我們知道構(gòu)成物質(zhì)的離子（或原子）之間的化學(xué)鍵也是有區(qū)別的——又分為離子鍵、共價(jià)鍵等。于是，人們根據(jù)化合物中所含化學(xué)鍵類型的不同，把化合物分為離子化合物和共價(jià)化合物。

【媒體展示——板書(shū)】

離子化合物：含有離子鍵的化合物。

共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物。

【設(shè)問(wèn)】如何判斷一種物質(zhì)是否屬于離子化合物或共價(jià)化合物？

【討論回答】關(guān)鍵在于化合物中是否存在離子鍵？若有離子鍵時(shí)，該化合物一定是離子化合物?！揪毩?xí)】請(qǐng)判斷下列物質(zhì)中哪些分別屬于離子化合物或共價(jià)化合物？

⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO ⑸ KBr ⑹HF

⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH 【歸納·強(qiáng)調(diào)】

（1）當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物。

（2）當(dāng)一個(gè)化合中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物。

（3）只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才稱為共價(jià)化合物。

（4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素；

共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素（NH4+例外）

【遷移·應(yīng)用——課堂練習(xí)】

指出下列化合物內(nèi)部的鍵型和化合物的分類（離子化合物、共價(jià)化合物）

化合物 H2O NaCl

內(nèi)部的鍵型

分類（離子化合物、共價(jià)化合物）

NaOH CaCl2 KNO3 H2SO4

【板書(shū)設(shè)計(jì)】第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

化學(xué)鍵：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用

共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。

離子鍵：陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。

離子化合物：含有離子鍵的化合物。

共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物。

第五篇：化學(xué)鍵教學(xué)反思專題

《化學(xué)鍵》教學(xué)反思

本節(jié)課探討化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是通過(guò)讓學(xué)生親身體會(huì)三個(gè)熟悉的反應(yīng)過(guò)程中吸收能量或釋放能量而展開(kāi)的，這樣的探究實(shí)驗(yàn)是最有說(shuō)服力的。進(jìn)而總結(jié)出：每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，有的釋放能量，有的吸收能量這一結(jié)論。再通過(guò)同學(xué)們的交流討論從化學(xué)鍵的角度解釋能量變化的原因。在知識(shí)邏輯上由淺入深、由表及里、環(huán)環(huán)相扣，學(xué)生容易接受。不足之處是最后理論聯(lián)系實(shí)際時(shí)，交流化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化時(shí)間太緊，討論不透徹，需要在下一次課進(jìn)一步深入。

本節(jié)課位于化學(xué)必修二第一章第三節(jié)，在化學(xué)體系中是一節(jié)比較重要的內(nèi)容，它起到承上啟下的作用。只有掌握好化學(xué)鍵才能把后面的知識(shí)掌握好。在本節(jié)課中我先從問(wèn)題入手，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。從淺入深的講解化學(xué)鍵、離子鍵、電子式的書(shū)寫(xiě)。在講解化學(xué)鍵時(shí)從例子總結(jié)入手，掌握化學(xué)鍵。從實(shí)驗(yàn)入手，利用微觀粒子原子結(jié)構(gòu)講解離子鍵的實(shí)質(zhì)?？偨Y(jié)離子鍵判斷規(guī)律：含有金屬陽(yáng)離子和銨根離子的化合物就一定屬于離子鍵。引出電子式，可以表示原子、離子、化合物以及形成過(guò)程。以及電子式書(shū)寫(xiě)的規(guī)律和注意事項(xiàng)。每講解一個(gè)定義時(shí)，都讓學(xué)生找出其關(guān)鍵詞，并總結(jié)學(xué)習(xí)規(guī)律或經(jīng)驗(yàn)。

但由于在講解離子鍵的形成過(guò)程時(shí)的斥力，學(xué)生并不真正的理解離子之間如何產(chǎn)生的斥力，所以有些耽誤時(shí)間。在整個(gè)授課過(guò)程中，由于中期耽誤了一些時(shí)間，所以后期的練習(xí)沒(méi)有做，但是整堂課的教學(xué)思路還是很清晰明確的。授課時(shí)面向全班學(xué)生，提問(wèn)全面化。在今后的教學(xué)中注重定義的打?qū)?，在語(yǔ)氣中強(qiáng)調(diào)定義中的關(guān)鍵語(yǔ)。在講解電子式的點(diǎn)或叉時(shí)，沒(méi)有完全到位，應(yīng)該強(qiáng)調(diào)在書(shū)寫(xiě)時(shí)都可以寫(xiě)，但由于書(shū)寫(xiě)時(shí)容易書(shū)寫(xiě)混亂，所以都可以寫(xiě)成點(diǎn)的形式。在講解離子鍵引力和斥力時(shí)，如果引用動(dòng)畫(huà)，效果能好一些。

首先，化學(xué)鍵對(duì)高一的學(xué)生來(lái)說(shuō)有一定的難度，學(xué)生不能很好地理解。因此，在教學(xué)中把一個(gè)問(wèn)題設(shè)計(jì)成一個(gè)個(gè)學(xué)生可以很容易回答的問(wèn)題，降低難度。其次，內(nèi)容過(guò)于抽象，在教學(xué)中用通俗的比喻，如人與地球的引力作用、“舉重運(yùn)動(dòng)員在不同級(jí)別的比賽時(shí)的體重，多了不行，少了也不行”、“現(xiàn)在社會(huì)理念中的合作意識(shí)”等，便于學(xué)生學(xué)習(xí)與理解，有利于活躍課堂氣氛。

以往的教學(xué)中都是按教材“離子鍵→電子式及化合物形成過(guò)程→共價(jià)鍵→化學(xué)鍵”的順序來(lái)學(xué)習(xí)，但經(jīng)常出現(xiàn)學(xué)生把離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物混淆的情況。為了解決這個(gè)問(wèn)題，本節(jié)課設(shè)計(jì)將離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)對(duì)比學(xué)習(xí)，突出兩種化學(xué)鍵的形成微粒、構(gòu)成元素、成因等，對(duì)比他們的不同之處，學(xué)生的混亂情況有所改善。從上課情況來(lái)看，師生間的交流能夠順利完成，效果明顯比以前的教學(xué)感覺(jué)要好。課堂上，學(xué)生能根據(jù)教師對(duì)知識(shí)的鋪墊，完成問(wèn)題的分析討論，學(xué)生的主體作用得到了很好的發(fā)揮。教師能盡量讓學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)，發(fā)揮他們的積極主動(dòng)性。但由于教學(xué)中多以問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生，期望學(xué)生根據(jù)問(wèn)題引導(dǎo)得出結(jié)論，而由于時(shí)間限制，沒(méi)有給學(xué)生足夠的討論時(shí)間，有些結(jié)論就由教師直接給出，也有的地方缺少總結(jié)性的內(nèi)容或沒(méi)有及時(shí)總結(jié)到位。

在教學(xué)中采取了多種教學(xué)手段，多媒體的應(yīng)用在課堂上使抽象的內(nèi)容直觀化，并采用了分組討論、知識(shí)的探究遷移、對(duì)比、應(yīng)用，加強(qiáng)了學(xué)生對(duì)新知識(shí)的理解；還利用擬人化的比喻激發(fā)學(xué)生的興趣，始終讓學(xué)生處于興奮狀態(tài)，有利于教學(xué)的進(jìn)行；對(duì)比教學(xué)讓學(xué)生在概念上的混淆有一定的好轉(zhuǎn)。