第一篇：高一化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)小組活動(dòng)計(jì)劃

高一化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)小組活動(dòng)計(jì)劃

2008-10-29

本學(xué)期高一化學(xué)競(jìng)賽的輔導(dǎo)人選及輔導(dǎo)的安排，具體如下：

一、輔導(dǎo)名單：

班別 姓名班別 姓名班別 姓名班別 姓名班別 姓名 1李開(kāi)廣5 陸炳志6 曾偉錕15 崔嘉杰19 邵嘉茵 1麥健達(dá)5 李家雄8 郭偉煊15 方嘉升19 何培森 1張劍洲5 周啟偉8 江沛堯15 蔣振鴻19 陳桂榮 1陳學(xué)彬5 何恩亮11 黃泳進(jìn)15 何柏文19 黃偉英 1馮珠女5 蘇恒11 鐘梓燁15 吳家東19 楊建亮 1吳海敏5 黃劍楠11 林文迪15 鐘偉奇19 黃東強(qiáng) 1何桂花5 何嘉浩11 孔祥駒15 梁曉璇19 馬銘智 1黎醒業(yè)11 謝華南15 黃俊杰19 何欣強(qiáng)20 林松文 1盧偉華11 何始成15 李輝14 朱俊發(fā)17 賴國(guó) 1李嘉俊13 劉棟輝1 何卓恩

二、輔導(dǎo)計(jì)劃：每周2節(jié)課，每節(jié)1個(gè)小時(shí)，共34節(jié)課

活動(dòng)時(shí)間 活動(dòng)主要內(nèi)容

第二周2月25日 金屬元素的性質(zhì)復(fù)習(xí)1

第二周2月27日 金屬元素的性質(zhì)復(fù)習(xí)2

第三周3月3日 非金屬元素性質(zhì)研究1

第三周3月5日 非金屬元素性質(zhì)研究2

第四周3月10日 物質(zhì)的量計(jì)算1

第四周3月13日 物質(zhì)的量計(jì)算2

第五周3月17日 氧化還原反應(yīng)1

第五周3月19日 氧化還原反應(yīng)2

第六周3月24日 離子反應(yīng)1

第六周3月26日 離子反應(yīng)2

第七周4月31日 元素周期律1

第七周4月2日 元素周期律2

第八周4月7日 化學(xué)反應(yīng)速率1

第八周4月10日 化學(xué)反應(yīng)速率2

第九周4月14日 原電池的研究1

第九周4月16日 原電池的研究2

第十周4月21日 有機(jī)物的性質(zhì)1

第十周4月23日 有機(jī)物的性質(zhì)2

第十一周4月28日 分組實(shí)驗(yàn)1

第十一周4月30日 分組實(shí)驗(yàn)2

第十二周5月5日 實(shí)驗(yàn)報(bào)告填寫的方法1

第十二周5月7日 實(shí)驗(yàn)報(bào)告填寫2

第十三周5月12日 實(shí)驗(yàn)專題訓(xùn)練1

第十三周5月14日 實(shí)驗(yàn)專題訓(xùn)練2

第十四周5月19日 推斷題專題1

第十四周5月21日 推斷題專題2

第十五周5月26日 計(jì)算專題1

第十五周5月28日 計(jì)算專題2 第十六周6月2日 綜合訓(xùn)練題一

第十六周6月4日 綜合訓(xùn)練題一講評(píng) 第十七周6月9日 綜合訓(xùn)練題二

第十七周6月11日 綜合訓(xùn)練題二講評(píng) 第十八周6月14日 綜合訓(xùn)練題三 第十八周6月15日 綜合訓(xùn)練題三講評(píng)

第二篇：高一化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)小組工作總結(jié)

高一化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)小組工作總結(jié)

2008-10-29 18:18

高一化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)小組活動(dòng)計(jì)劃

簡(jiǎn)敏華

今年高一化學(xué)競(jìng)賽，在高一全體化學(xué)老師和參賽學(xué)生的努力下，成績(jī)?cè)賱?chuàng)輝煌！其中有5人獲市二等獎(jiǎng)，有28人獲市三等獎(jiǎng)（名單附下），獲獎(jiǎng)人數(shù)和獲獎(jiǎng)比率均為番禺區(qū)第一。（番禺區(qū)各大校的獲獎(jiǎng)情況為：仲元中學(xué)參賽人數(shù)約為100人，獲獎(jiǎng)人數(shù)29人；番禺中學(xué)參賽人數(shù)約為150人，獲獎(jiǎng)人數(shù)13人；禺山高中參賽人數(shù)約為人40人，獲獎(jiǎng)人數(shù)4人。我校參賽人數(shù)44人，獲獎(jiǎng)人數(shù)33人。）這些成績(jī)的取得離不開(kāi)學(xué)生自己的努力，也離不開(kāi)輔導(dǎo)教師的辛勤指導(dǎo)。本人從中摸索出一些輔導(dǎo)方法，與同行共勉，以期拋磚引玉，共同探索化學(xué)尖子生的培養(yǎng)。

一、激發(fā)興趣，選拔苗子

興趣是一種帶感情色彩的認(rèn)識(shí)傾向，它以認(rèn)識(shí)和探索某種事物的需要為基礎(chǔ)，是推動(dòng)人們?nèi)フJ(rèn)識(shí)事物、探索真理的一種重要?jiǎng)訖C(jī)。激發(fā)學(xué)生的興趣，學(xué)生就會(huì)喜歡這門學(xué)科，就會(huì)積極參與這門課的學(xué)習(xí)，就會(huì)在課堂上主動(dòng)積極思維，課前、課中、課后自覺(jué)完成學(xué)習(xí)任務(wù)，學(xué)習(xí)過(guò)程就變被動(dòng)為主動(dòng)，就會(huì)自覺(jué)地持久地堅(jiān)持學(xué)習(xí)下去，充分發(fā)揮其潛力，在競(jìng)賽中取得好成績(jī)。興趣是學(xué)習(xí)的最好老師，初中學(xué)生一進(jìn)入高中學(xué)習(xí)，環(huán)境、老師、學(xué)習(xí)的習(xí)慣和方法都是全新的，不論他的基礎(chǔ)如何，我們都努力培養(yǎng)其濃厚的學(xué)習(xí)興趣。激發(fā)學(xué)生興趣的做法是：熱愛(ài)學(xué)生，作學(xué)生的知心朋友；老師的人格魅力去影響學(xué)生的學(xué)習(xí)；課堂上的語(yǔ)言藝術(shù)及課堂的表演藝術(shù)去維系學(xué)生的興趣；靈活多變的教學(xué)方法和低起點(diǎn)的教學(xué)思路，使學(xué)生有成就感，以發(fā)展學(xué)生的興趣；通過(guò)開(kāi)展必要課外活動(dòng)和課外興趣實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的興趣。通過(guò)這些途徑，在學(xué)生進(jìn)校的較短時(shí)間內(nèi)就使學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)產(chǎn)生濃厚的興趣，為下步選擇較好苗子打下基礎(chǔ)。

競(jìng)賽苗子的選拔，不能僅通過(guò)幾次考試，也不能憑其初中輝煌業(yè)績(jī)，應(yīng)綜合分析，全面考察，我們認(rèn)為競(jìng)賽苗子應(yīng)具備：①對(duì)化學(xué)具有濃厚興趣；②各科應(yīng)全面發(fā)展；③頭腦靈活，善“詭辯”；④勇于探索，大膽創(chuàng)新；⑤刻苦鉆研，持之以恒等。對(duì)選拔的競(jìng)賽苗子重點(diǎn)培養(yǎng)。當(dāng)然，這些苗子往往也是數(shù)學(xué)、物理、生物等競(jìng)賽苗子，應(yīng)協(xié)調(diào)好關(guān)系，以保證其有充足精力投入到化學(xué)的學(xué)習(xí)中去。

二、夯實(shí)基礎(chǔ)，培養(yǎng)自學(xué)能力

1、傳授知識(shí)，重視方法，夯實(shí)基礎(chǔ)

知識(shí)基礎(chǔ)包含兩層含義：一是學(xué)生有足夠的知識(shí)面，二是要有足夠深的知識(shí)層次；因競(jìng)賽試題內(nèi)容廣，層次深，有時(shí)還涉及到許多新科學(xué)、新科技領(lǐng)域以及數(shù)學(xué)、物理、生物的相互滲透的一些問(wèn)題，這些知識(shí)需要基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)和積累，從而形成全面的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

在學(xué)生獲取知識(shí)的過(guò)程中，指導(dǎo)教師不僅要傳授知識(shí)，更要傳授學(xué)習(xí)方法，指導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)和積累書本基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)，重視基礎(chǔ)知識(shí)的內(nèi)涵、外延和實(shí)踐的作用，提高學(xué)生的分析、歸納和應(yīng)用能力，形成最有效的合力，進(jìn)而提高學(xué)生自悟、自省、自學(xué)及創(chuàng)新能力。

2、倡導(dǎo)自學(xué)，形成能力

自學(xué)是獲取知識(shí)的主要途徑，一個(gè)人在學(xué)校學(xué)習(xí)獲得知識(shí)只是基礎(chǔ)的一部分，有大量的知識(shí)要通過(guò)閱讀、廣播、電視及人的交往中獲得。學(xué)習(xí)的層次越高，自學(xué)能力的要求就越高，所以作為選拔優(yōu)秀人才的化學(xué)競(jìng)賽必須要重視自學(xué)能力的培養(yǎng)，這是社會(huì)發(fā)展的需要，也是教育的最終目標(biāo)。

從競(jìng)賽試題看，競(jìng)賽題的許多知識(shí)來(lái)源于課本，又會(huì)超出平時(shí)中學(xué)教學(xué)大綱的要求，這就需要在較短時(shí)間內(nèi)完成較多知識(shí)量和信息量的消化、吸收、儲(chǔ)存和運(yùn)用。這些知識(shí)無(wú)法通過(guò)課堂上講授進(jìn)行解決，必須通過(guò)學(xué)生自學(xué)來(lái)完成的。自學(xué)能力是化學(xué)競(jìng)賽選手獨(dú)立獲得知識(shí)的必要條件，因?yàn)橛辛诉@種能力，學(xué)生就能廣泛獵取知識(shí)，見(jiàn)多識(shí)廣。

三、加強(qiáng)思維能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練

“化學(xué)競(jìng)賽是智力的競(jìng)賽，不是知識(shí)的競(jìng)賽”，因此，化學(xué)競(jìng)賽中有很多內(nèi)容是以高中化學(xué)為背景而解答則是一般中學(xué)生力所不能的，鑒于這一特點(diǎn)，我們著力于思維能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生類比推理能力、逆向思維能力、演繹推理能力、信息加工處理能力、創(chuàng)造性思維能力、統(tǒng)攝問(wèn)題能力等，并在平時(shí)輔導(dǎo)中體現(xiàn)一些思維能力培養(yǎng)的專題訓(xùn)練，這些試題主要來(lái)源于歷年高考、初賽試題、新科學(xué)、新科技綜合試題，通過(guò)測(cè)試、講評(píng)、討論、個(gè)別輔導(dǎo)等形式提高學(xué)生的思維品質(zhì)。

教學(xué)中我們通過(guò)以下方法發(fā)展和培養(yǎng)學(xué)生的思維品質(zhì)：

1、一題多變、多解——發(fā)展思維的敏捷性、靈活性。

思維的敏捷性，一方面要求思維的感受力強(qiáng)，即敏感；另一方面要求思維速度要快，力爭(zhēng)以最短的時(shí)間完成對(duì)信息的處理?；瘜W(xué)教學(xué)中，可通過(guò)一題多變、一題多問(wèn)、一題多解、設(shè)障等訓(xùn)練方法來(lái)培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生思維的敏捷性。

一題多變既可以幫助學(xué)生認(rèn)清概念和規(guī)律的特點(diǎn)，又可以在思考問(wèn)題的方法上對(duì)學(xué)生有所啟迪，克服思維的單一性和狹隘性，增強(qiáng)思維的靈活性，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維積極性。

一題多解，可以變學(xué)生的單向思維為多向思維，拓寬學(xué)生眼界，達(dá)到一個(gè)信息輸入，多個(gè)信息產(chǎn)出的功效，有利于培養(yǎng)學(xué)生思維的靈活性。

2、多題一解——培養(yǎng)思維的深刻性

若命題從不同角度、不同側(cè)面，給出同一個(gè)條件，演變出許多題，而“解”卻只有一個(gè)或是運(yùn)用一個(gè)反應(yīng)規(guī)律，解決不同形式的多道習(xí)題。

教學(xué)中，針對(duì)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的認(rèn)識(shí)只停留在習(xí)題表面的實(shí)際情況，而進(jìn)行異中求同的多題一解訓(xùn)練將會(huì)使學(xué)生對(duì)問(wèn)題的認(rèn)識(shí)產(chǎn)生飛躍，這正是培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生思維深刻性的有效方法。

具有相同或相似解題方法的許多題目，只要對(duì)其中一個(gè)題目深入研究，引導(dǎo)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，抓住問(wèn)題核心，找到共同的規(guī)律，達(dá)到真正理解和運(yùn)用，類似問(wèn)題便可迎刃而解，收到舉一反三，聞一知十的效果。

3、數(shù)形結(jié)合——發(fā)展思維的廣闊性

數(shù)形結(jié)合其思想就是將復(fù)雜或抽象的數(shù)量關(guān)系與直觀形象的圖形在方法上互相滲透，并在一定條件下互相轉(zhuǎn)化和補(bǔ)充。以此開(kāi)闊解題思路，增強(qiáng)解題的綜合性和靈活性，探索出一條合理而簡(jiǎn)潔的解題途徑?？煞譃橛脭?shù)求解形的題目和利用形求解數(shù)的題目。

4、發(fā)揮想像——培養(yǎng)思維的創(chuàng)造性

化學(xué)想象力是一種重要的形象思維能力，在聯(lián)想和某些意象的基礎(chǔ)上，創(chuàng)造出化學(xué)事物新意象的思維活動(dòng)。因此，在教學(xué)雙邊活動(dòng)中，教師應(yīng)突出激發(fā)學(xué)生創(chuàng)造、想象意識(shí)。

在化學(xué)晶體結(jié)構(gòu)這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)和探究的過(guò)程中，經(jīng)常以NaCl晶體為基

本模式，進(jìn)行多維空間的發(fā)散能力和創(chuàng)造能力的培養(yǎng)。

激發(fā)學(xué)生主動(dòng)參與的意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考，不斷創(chuàng)新的能力，從而使問(wèn)題在情境中得到解決，學(xué)生在問(wèn)題的情境中取得最大收獲。

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為主的自然科學(xué)，許多知識(shí)、現(xiàn)象、結(jié)論都可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證，我們首先組織學(xué)生從最基本的實(shí)驗(yàn)操作入手，在老師的指導(dǎo)下，培養(yǎng)其熟練的規(guī)范化的實(shí)驗(yàn)操作技能。如加熱、過(guò)濾、分液及成套儀器的組裝拆卸，常見(jiàn)儀器的使用；其次讓學(xué)生自由選擇自己想做的實(shí)驗(yàn)；再次，我們?cè)O(shè)計(jì)一些實(shí)驗(yàn)問(wèn)題，讓學(xué)生自己選擇儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，分析操作過(guò)程的得失及誤差，培養(yǎng)其創(chuàng)造性能力。通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以提高學(xué)生分析、歸納、總結(jié)能力及數(shù)據(jù)處理能力。同時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)急能力的培養(yǎng)，做到處驚不亂。

輔導(dǎo)訓(xùn)練是否有效，關(guān)鍵在訓(xùn)練思維能力，培養(yǎng)思維方法。

四、提高素質(zhì)，發(fā)揮潛能

競(jìng)賽尖子的培養(yǎng)，不僅要有堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和良好的思維品質(zhì)，更要重視其非智力因素的開(kāi)發(fā)。非智力因素是除智力因素以外的一切心理因素，主要包括：興趣、動(dòng)機(jī)、情感、意志和個(gè)性等等，這些因素直接影響到學(xué)習(xí)的效率，是調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)積極性的內(nèi)驅(qū)力，它可激勵(lì)學(xué)習(xí)的熱情，使產(chǎn)生樂(lè)不知倦的求知欲、堅(jiān)強(qiáng)的毅力和成功的信念，可以調(diào)動(dòng)人的創(chuàng)新意識(shí)，發(fā)掘人的內(nèi)在潛能。因此，我們?cè)谳o導(dǎo)學(xué)生知識(shí)和培養(yǎng)能力的同時(shí)應(yīng)努力開(kāi)發(fā)其非智力因素，我們認(rèn)為應(yīng)做：經(jīng)常找學(xué)生談心，使其養(yǎng)成對(duì)任何事物具有高度責(zé)任感和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的作風(fēng)；經(jīng)常鼓勵(lì)和培養(yǎng)其對(duì)科學(xué)探索孜孜追求的精神，養(yǎng)成平時(shí)對(duì)待學(xué)習(xí)的嚴(yán)肅性態(tài)度；訓(xùn)練其對(duì)事物的敏捷性、靈活性、針對(duì)性的能力。只有具備堅(jiān)忍不拔意志，勇于吃苦和嚴(yán)謹(jǐn)治學(xué)的精神，才能使知識(shí)達(dá)到升華，潛能達(dá)到充分發(fā)揮。

實(shí)踐證明，化學(xué)競(jìng)賽活動(dòng)實(shí)際是化學(xué)教育不可分割的重要組成，它注重學(xué)生素質(zhì)和能力的培養(yǎng)。通過(guò)競(jìng)賽，可以拓寬學(xué)生視野，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；通過(guò)競(jìng)賽活動(dòng)，可以激發(fā)老師不斷完善自我，全方面提高自身素質(zhì)，做到有研究的教學(xué)，重視基礎(chǔ)，重視學(xué)生的群體發(fā)展，重視學(xué)生的個(gè)性特長(zhǎng)發(fā)展，大力推進(jìn)素質(zhì)教育，促進(jìn)高中化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的提高。

第三篇：競(jìng)賽輔導(dǎo)計(jì)劃

2012——2013學(xué)年第一學(xué)期 七年級(jí)數(shù)學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)計(jì)劃

一、指導(dǎo)思想

為了提高學(xué)生在競(jìng)賽中的競(jìng)爭(zhēng)力，加深學(xué)生所學(xué)知識(shí)的深度和廣度，本著為了優(yōu)生能有更好的發(fā)展空間，施展自己的一技之長(zhǎng)。為培養(yǎng)數(shù)學(xué)拔尖人才打好基礎(chǔ)。同時(shí)也結(jié)合我校的實(shí)際情況，為了培養(yǎng)七年級(jí)學(xué)生學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的濃厚興趣和氛圍。進(jìn)一步奠定和提高我校起始年級(jí)數(shù)學(xué)教學(xué)質(zhì)量。特舉辦七年級(jí)數(shù)學(xué)競(jìng)賽。

二、競(jìng)賽對(duì)象

競(jìng)賽主要培養(yǎng)學(xué)生以下幾個(gè)能力①踏實(shí)認(rèn)真肯吃苦的能力；②勇于拼搏有競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)的能力；③思維敏捷、解題速度快的能力；所以本次競(jìng)賽要求全體七年級(jí)學(xué)生全體參與。

三、輔導(dǎo)時(shí)間

初一年級(jí)各位數(shù)學(xué)教師抽每天下午第七節(jié)自習(xí)課時(shí)間輔導(dǎo)

四、輔導(dǎo)地點(diǎn)

七年級(jí)各班教室

五、輔導(dǎo)形式：

集中輔導(dǎo)和個(gè)別輔導(dǎo)相結(jié)合。

六、輔導(dǎo)措施：

1、注重基礎(chǔ)知識(shí)訓(xùn)練 由于競(jìng)賽命題大多以課本為依據(jù)，因此在輔導(dǎo)時(shí)要緊扣課本，按照由淺入深、由易到難、由簡(jiǎn)到繁、循序漸進(jìn)的原則，適時(shí)聯(lián)系課本內(nèi)容。

2、不拘泥于課本，適當(dāng)擴(kuò)展深度 由于競(jìng)賽試題往往比平時(shí)考試題難，教師必須在課本的基礎(chǔ)上加以延伸、拓寬，或教給學(xué)生新的知識(shí)。

3、精講賽題，啟迪思維。競(jìng)賽是一種高思維層次、高智力水平的角逐，一種獨(dú)立的創(chuàng)造性活動(dòng)。因此，競(jìng)賽試題可以多方面地培養(yǎng)學(xué)生的觀察、歸納、類比等能力，它能給學(xué)生施展才華、發(fā)展智慧的機(jī)會(huì)。

4、授課力爭(zhēng)做到“一題多法”、“一法多題”、“一題多變”以思維方法訓(xùn)練為主，力求將相應(yīng)數(shù)學(xué)模型，基本思路，題中的重、難點(diǎn)凸現(xiàn)出來(lái)。在典型題、競(jìng)賽訓(xùn)練中的“好題”的講解中，力求“一題多法”從不同的角度，用不同的方法，包括從學(xué)生中征集而來(lái)的思路，讓學(xué)生充分掌握更多的思考方向，體會(huì)數(shù)學(xué)的靈活性?！耙环ǘ囝}”：及時(shí)歸納，建立模型，題型變化后應(yīng)用，在應(yīng)用中理解掌握，達(dá)到熟練地解決一類問(wèn)題?！耙活}多變”：一道題可不可以變化，可以如何變化，包括形式上的，包括已知與未知的交換等等，鼓勵(lì)同學(xué)們思考，提出自己的見(jiàn)解，形成善于思考的好習(xí)慣。

5、設(shè)計(jì)專題訓(xùn)練，幫助學(xué)生掌握知識(shí)。競(jìng)賽題以其難度大、新意濃的特點(diǎn)考查學(xué)生的靈活性，解競(jìng)賽題雖然沒(méi)有常規(guī)的思維模式可套，但因其源于課本而高于課本，所以它離不開(kāi)基礎(chǔ)知識(shí)和特有的思維規(guī)律，因而在輔導(dǎo)中需要確定一些專題進(jìn)行講授和訓(xùn)練。但指導(dǎo)教師在設(shè)計(jì)專題時(shí)，應(yīng)注意題目要有一定的梯度和新鮮感，這樣才能真正達(dá)到培養(yǎng)能力的目的。

一三四團(tuán)第一中學(xué) 張永吉 二○一二年十月十六日

第四篇：競(jìng)賽輔導(dǎo)計(jì)劃

2014年下期九年級(jí)物理競(jìng)賽輔導(dǎo)計(jì)劃

一、指導(dǎo)思想

為了提高我校學(xué)生在全縣初中物理學(xué)科知識(shí)競(jìng)賽中的競(jìng)爭(zhēng)力，加深學(xué)生所學(xué)知識(shí)的深度和廣度，本著為了優(yōu)生能有更好的發(fā)展空間，施展自己的一技之長(zhǎng)，為培養(yǎng)物理拔尖人才打好基礎(chǔ)。同時(shí)也結(jié)合我校的實(shí)際情況，為了在明年的中考中物理學(xué)科能取得更加優(yōu)異的成績(jī)。進(jìn)一步提高我校的聲譽(yù)和教育質(zhì)量。特舉辦九年級(jí)物理競(jìng)賽輔導(dǎo)班。

二、人員選撥

確定優(yōu)秀的參賽選手，是比賽成功與否的關(guān)鍵，因此最重要的是選好苗子。由于競(jìng)賽題難度較一般的課本測(cè)試題大，因此選苗的基本要求是：①踏實(shí)認(rèn)真肯吃苦；②勇于拼搏有競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)；③思維敏捷、解題速度快；④學(xué)習(xí)成績(jī)中等以上。

具體人員經(jīng)過(guò)自愿報(bào)名和各班物理老師的推薦產(chǎn)生，原則上實(shí)驗(yàn)班每班5-7人，平行班每班2-4人，總共35-40人左右。

三、輔導(dǎo)時(shí)間

每周星期

二、星期五晚自習(xí)時(shí)間，從第四周的星期五（9月26日）正式開(kāi)始，如因放月假星期五不能上課，則在下一周的星期三晚自習(xí)時(shí)間補(bǔ)上。

四、輔導(dǎo)地點(diǎn)

物理實(shí)驗(yàn)室

（一）。

五、輔導(dǎo)形式： 集中輔導(dǎo)和個(gè)別輔導(dǎo)相結(jié)合。

六、輔導(dǎo)措施：

1、注重基礎(chǔ)知識(shí)訓(xùn)練

由于競(jìng)賽命題大多以課本為依據(jù)，因此在輔導(dǎo)時(shí)要緊扣課本，按照由淺入深、由易到難、由簡(jiǎn)到繁、循序漸進(jìn)的原則，適時(shí)聯(lián)系課本內(nèi)容。

2、不拘泥于課本，適當(dāng)擴(kuò)展深度

由于競(jìng)賽試題往往比平時(shí)考試題難，教師必須在課本的基礎(chǔ)上加以延伸、拓寬，或教給學(xué)生新的知識(shí)。

3、精講賽題，啟迪思維

競(jìng)賽是一種高思維層次、高智力水平的角逐，一種獨(dú)立的創(chuàng)造性活動(dòng)。因此，競(jìng)賽試題可以多方面地培養(yǎng)學(xué)生的觀察、歸納、類比等能力，它能給學(xué)生施展才華、發(fā)展智慧的機(jī)會(huì)。

4、授課力爭(zhēng)做到“一題多法”、“一法多題”、“一題多變”以思維方法訓(xùn)練為主，力求將相應(yīng)數(shù)學(xué)模型，基本思路，題中的重、難點(diǎn)凸現(xiàn)出來(lái)。

在典型題、競(jìng)賽訓(xùn)練中的“好題”的講解中，力求“一題多法”從不同的角度，用不同的方法，包括從學(xué)生中征集而來(lái)的思路，讓學(xué)生充分掌握更多的思考方向，體會(huì)數(shù)學(xué)的靈活性。“一法多題”：及時(shí)歸納，建立模型，題型變化后應(yīng)用，在應(yīng)用中理解掌握，達(dá)到熟練地解決一類問(wèn)題?！耙活}多變”：一道題可不可以變化，可以如何變化，包括形式上的，包括已知與未知的交換等等，鼓勵(lì)同學(xué)們思考，提出 自己的見(jiàn)解，形成善于思考的好習(xí)慣。

5、設(shè)計(jì)專題訓(xùn)練，幫助學(xué)生掌握知識(shí)

競(jìng)賽題以其難度大、新意濃的特點(diǎn)考查學(xué)生的靈活性，解競(jìng)賽題雖然沒(méi)有常規(guī)的思維模式可套，但因其源于課本而高于課本，所以它離不開(kāi)基礎(chǔ)知識(shí)和特有的思維規(guī)律，因而在輔導(dǎo)中需要確定一些專題進(jìn)行講授和訓(xùn)練。但指導(dǎo)教師在設(shè)計(jì)專題時(shí)，應(yīng)注意題目要有一定的梯度和新鮮感，這樣才能真正達(dá)到培養(yǎng)能力的目的。

綏寧縣民族中學(xué) 袁曉堅(jiān)

2014年9月26日

第五篇：高一化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)《原電池原理及其應(yīng)用》講義

高一化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)《原電池原理及其應(yīng)用》講義

一、原電池

1、原電池定義：將

轉(zhuǎn)變?yōu)榈难b置。

2、實(shí)質(zhì)：將氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動(dòng)。即將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

3、組成原電池的條件：

（1）有兩種活潑性不同的金屬作電極（或金屬與能導(dǎo)電的非金屬或化合物）

注意：燃料電池中兩極可同選石墨或鉑

（2）有電解質(zhì)溶液（3）構(gòu)成閉合的回路

［例1］下列哪些裝置能組成原電池？（）

沿導(dǎo)線

沿導(dǎo)線

如左圖：若在上述f裝置中接上電流計(jì)并插入鹽橋（鹽橋通常是裝有飽和KCl瓊脂溶膠的U形管，溶液不致流出來(lái)，但離子則可以在其中自由移動(dòng)）。電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明有電流通過(guò)。從檢流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)的方向可以知道電流的方向是Cu極→Zn極。根據(jù)電流是從正極流向負(fù)極，因此，Zn極為負(fù)極，Cu極為正極。電子從Zn極→Cu極。

若取出鹽橋，檢流計(jì)指針歸零，重新放入鹽橋，指針又發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明鹽橋起到了使整個(gè)裝置構(gòu)成通路的作用。

鹽橋是怎樣構(gòu)成原電池中的電池通路呢？

Zn棒失去電子成為Zn2+進(jìn)入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2+過(guò)多，帶正電荷。Cu2+獲得電子沉積為Cu，溶液中Cu2+過(guò)少，SO42－過(guò)多，溶液帶負(fù)電荷。當(dāng)溶液不能保持電中性，將阻止放電作用的繼續(xù)進(jìn)行。鹽橋的存在，其中Cl-向ZnSO4

溶液遷移，K+向CuSO4

溶液遷移，分別中和過(guò)剩的電荷，使溶液保持電中性，反應(yīng)可以繼續(xù)進(jìn)行。鹽橋中離子的定向遷移構(gòu)成了電流通路，鹽橋既可溝通兩方溶液，又能阻止反應(yīng)物的直接接觸。

4、電極名稱及其判斷：

（1）根據(jù)電極材料：兩種金屬（或金屬與非金屬）組成電極，若它們都與（或都不與）電解質(zhì)溶液?jiǎn)为?dú)能反應(yīng)，則較活潑的金屬作負(fù)極；若只有一種電極與電解質(zhì)溶液能反應(yīng)，則能反應(yīng)的電極作負(fù)極。

（2）根據(jù)電極反應(yīng)：失電子－氧化反應(yīng)－負(fù)極

得電子－還原反應(yīng)－正極

（3）根據(jù)電子或電流流動(dòng)方向（外電路）：

電子從負(fù)極流出，流入正極；電流從正極流出，流入負(fù)極。

［例2］請(qǐng)判斷下列原電池的正負(fù)極：

5、電極反應(yīng)方程式的書寫

注意：（1）需標(biāo)出正負(fù)極及電極材料；

（2）遵循三大守恒（電子得失守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒）

如：Fe－Cu（稀硫酸)：

負(fù)極（Fe）：Fe

–

2e

=

Fe2+　　　　　正極（Cu）：2H+

+2e

=

H2↑

總反應(yīng)：Fe

+

2H+

=

Fe2+

+

H2↑

［練習(xí)1］請(qǐng)寫出下列原電池電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式。

（1）Fe－C（稀硫酸）

（2）Cu－Ag（AgNO3溶液）

（3）Al－Mg（NaOH溶液）

（4）Fe－Cu（稀硝酸）

［練習(xí)2］請(qǐng)把

Fe

+

2FeCl3

＝3FeCl2，設(shè)計(jì)成原電池。

6、原電池原理的應(yīng)用

（1）判斷金屬的活潑性：

（2）加快金屬與酸反應(yīng)的速率：

二、化學(xué)電源

化學(xué)電源是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，它包括一次電池、二次電池和燃料電池等。

1、一次電池（又稱干電池）如：普通鋅錳電池、堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等。

（1）堿性鋅錳電池，電解質(zhì)是KOH，其電極反應(yīng)：

2MnO2＋Zn＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2

負(fù)極（Zn）：

正極（MnO2）：

（2）鋅銀電池的負(fù)極是Zn，正極是Ag2O，電解質(zhì)是KOH，其電極總反應(yīng)如下：

Zn

+

Ag2O＝ZnO

+

2Ag

則：負(fù)極（）：

正極（）：

2、二次電池（又稱充電電池或蓄電池）放電

如：鉛蓄電池。反應(yīng)方程式如下式：

充電

Pb

(s)+

PbO2(s)

+2H2SO4(aq)

2PbSO4(s)

+2H2O(l)

①其放電電極反應(yīng)：

負(fù)極（）：

正極（）：

②其充電反應(yīng)是上述反應(yīng)的逆過(guò)程，則電極反應(yīng)：

陰極：

陽(yáng)極：

3、燃料電池

燃料電池是一種持續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)電池。它與一般的化學(xué)電源不同，一般化學(xué)電池的活性物質(zhì)儲(chǔ)存在電池內(nèi)部，故而限制了電池的容量，而燃料電池的電極本身不包括活性物質(zhì)，只是一個(gè)催化轉(zhuǎn)化元件。

如：氫氧燃料電池。2H2＋O2＝2H2O

①酸性介質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)：

負(fù)極：

正極：

總反應(yīng)：

②堿性介質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)：

負(fù)極：

正極：

總反應(yīng)：

除H2外，烴、肼、甲醇、氨、煤氣等液體或氣體，均可作燃料電池的燃料；除純氧

氣外，空氣中的氧氣也可作氧化劑。

［練習(xí)3］新型燃料電池，甲烷、氧氣及KOH電解質(zhì)溶液，用Pt作兩個(gè)電極，寫出兩

個(gè)電極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。

三、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

（一）金屬的電化學(xué)腐蝕

1、金屬的腐蝕是金屬與周圍的氣體或者液體物質(zhì)

發(fā)生

而引起損耗的現(xiàn)象。一般可分為

腐蝕和

腐蝕。

化學(xué)腐蝕：金屬與接觸到的干燥氣體（如

O2、Cl2、SO2

等）或非電解質(zhì)液體（如：　汽油、苯、潤(rùn)滑油）等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。

如：鋼管被原油中的含硫化合物

腐蝕，溫度越高，化學(xué)腐蝕越。

電化學(xué)腐蝕：不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)。會(huì)發(fā)生

反應(yīng)，的金屬失去電子而被

。如

在潮濕的空氣中生銹。

兩種腐蝕往往

發(fā)生，但

腐蝕更普遍，速度更快，危害更嚴(yán)重。

2、化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的共同點(diǎn)和不同點(diǎn)：

電化腐蝕

化學(xué)腐蝕

條件

不純金屬或合金與

電解質(zhì)溶液

接觸

與

非電解質(zhì)

直接接觸

有無(wú)電流產(chǎn)生

本質(zhì)

較活潑的金屬被氧化

金屬被氧化

3、電化學(xué)腐蝕

(以鋼鐵為例)

（1）析氫腐蝕

(酸性較強(qiáng)的溶液)

負(fù)極

正極

總方程式：

（2）吸氧腐蝕

(中性或弱酸性溶液)

負(fù)極

正極

總方程式：

離子方程式：Fe2+

+

2OH－

=

Fe(OH)2

Fe(OH)2繼續(xù)與空氣中的氧氣作用：

鐵銹的主要成分是，阻止鋼鐵繼續(xù)腐蝕。（能、不能）

4、影響金屬腐蝕快慢的因素

本性：

（1）金屬的活動(dòng)性：金屬越，越容易被腐蝕

（2）純度：不純的金屬比純金屬

腐蝕，如純鐵比鋼

腐蝕。（難、易）

電化學(xué)腐蝕：兩電極活動(dòng)性差別越大，氧化還原反應(yīng)速率越，活潑金屬被腐蝕得越快。

（3）氧化膜：如果金屬被氧化形成致密的氧化膜，那么會(huì)保護(hù)內(nèi)層金屬，如、如果金屬被氧化形成疏松的氧化膜，那么不會(huì)保護(hù)內(nèi)層金屬，如

空氣

水

Fe

C

Fe

Zn

Fe

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

外因：

介質(zhì)：環(huán)境（腐蝕性氣體，電解質(zhì)溶液）

［例題］如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號(hào)）。

（二）金屬的防護(hù)

1、金屬的防護(hù)

覆蓋保護(hù)膜（涂油漆，電鍍，鈍化等）

改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（鋼→不銹鋼，在鋼中加入鎳和鉻）

2、電化學(xué)保護(hù)

犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法（較活潑金屬作

極，鋼鐵作

極被保護(hù)）

外加電流陰極保護(hù)法（外加電流，使鋼鐵被迫成為

極受保護(hù)）

常見(jiàn)化學(xué)電源介紹

1、銅鋅電池

負(fù)極材料

鋅

正極材料

銅

電解質(zhì)

稀硫酸

負(fù)極反應(yīng)

Zn-2e

=

Zn2+

正極反應(yīng)

2H++2e

=

H2-

總反應(yīng)

Zn+2H+

=

Zn2++H2-

2、干電池

負(fù)極材料

Zn

正極材料

C

電解質(zhì)

NH4Cl

ZnCl2

MnO2糊狀混和物作電解質(zhì)溶液

負(fù)極反應(yīng)

Zn-2e

=

Zn2+

正極反應(yīng)

2NH4++2e

=

2NH3+H2-

總反應(yīng)

2NH4++Zn

=

Zn2++2NH3-+H2-

備

注

正極產(chǎn)生的NH3被ZnCl2吸收,反應(yīng)式是:

4NH3+ZnCl2

=

[Zn(NH3)4]Cl2

正極產(chǎn)生的H2被MnO2吸收,反應(yīng)式是:

H2+2MnO2

=

Mn2O3+H2O3、鉛蓄電池

負(fù)極材料

Pb

正極材料

PbO2

電解質(zhì)

H2SO4溶液(30%)

負(fù)極反應(yīng)

Pb-2e+SO42-

=

PbSO4

正極反應(yīng)

PbO2+2e+4H++SO42-

=

PbSO4+2H2O

總反應(yīng)

PbO2+Pb+2H2SO4

=

2PbSO4+2H2O4、銀鋅電池

負(fù)極材料

Zn

正極材料

Ag2O

電解質(zhì)

KOH溶液

負(fù)極反應(yīng)

Zn-2e+2OH-

=

Zn(OH)2

正極反應(yīng)

Ag2O+2e+H2O

=

2Ag+2OH-

總反應(yīng)

Zn+Ag2O+H2O

=

2Ag+Zn(OH)2

備

注

又稱高能電池,常用于計(jì)算器、電子表中(鈕扣電池)

5、愛(ài)迪生電池

負(fù)極材料

Fe

正極材料

NiO2

電解質(zhì)

KOH溶液

負(fù)極反應(yīng)

Fe-2e+2OH-

=

Fe(OH)2

正極反應(yīng)

NiO2+2e+2H2O

=

Ni(OH)2+2OH-

總反應(yīng)

NiO2+

Fe

+2H2O

=

Ni(OH)2+

Fe(OH)26、鎘鎳電池

負(fù)極材料

Cd

正極材料

NiO2

電解質(zhì)

KOH溶液

負(fù)極反應(yīng)

Cd-2e+2OH-

=

Cd(OH)2

正極反應(yīng)

NiO2+2e+2H2O

=

Ni(OH)2+2OH-

總反應(yīng)

NiO2+Cd+2H2O

=

Ni(OH)2+

Cd(OH)27、鋁—空氣電池

負(fù)極材料

Al

正極材料

空氣

電解質(zhì)

海水

負(fù)極反應(yīng)

4Al-12e+12OH-

=

4Al(OH)3

正極反應(yīng)

3O2+12e+6H2O

=

12OH-

總反應(yīng)

4Al+3O2+6H2O

=

4Al(OH)3

備

注

為我國(guó)首創(chuàng)的新型海水標(biāo)燈，其能量比干電池高20-50倍

8、氫氧燃料電池

負(fù)極材料

H2

正極材料

O2

電解質(zhì)

KOH溶液

負(fù)極反應(yīng)

2H2-4e+4OH-

=

4H2O

正極反應(yīng)

O2+4e+2H2O

=

4OH-

總反應(yīng)

2H2+O2

=

2H2O

備

注

該電池由于高能、輕便、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用于航天等特殊場(chǎng)合。如阿波羅宇宙飛船上

9、其它燃料電池

負(fù)極材料

CO、CH4等可燃性氣體(以甲烷為例)

正極材料

O2

電解質(zhì)

KOH溶液

負(fù)極反應(yīng)

CH4-8e+10OH-

=CO32-+

7H2O

正極反應(yīng)

2O2+8e+4H2O

=

8OH-

總反應(yīng)

CH4+2O2+

2OH-

=

CO32-+3H2O10、心臟起搏電池1

負(fù)極材料

Zn

正極材料

Pt

電解質(zhì)

人體體液

負(fù)極反應(yīng)

2Zn-4e+4OH-

=

2Zn(OH)2

正極反應(yīng)

O2+4e+2H2O

=

4OH-

總反應(yīng)

2Zn+O2+2H2O

=

2Zn(OH)2

備

注

以鉑鋅為電極材料,埋入人體內(nèi)作為心臟病人的心臟起搏起能源,它依靠人體體液內(nèi)含有一定濃度溶解氧進(jìn)行工作

11、心臟起搏電池2

負(fù)極材料

Li

正極材料

I2

電解質(zhì)

LiI

負(fù)極反應(yīng)

2Li-2e

=

2Li+

正極反應(yīng)

2Li

+P2VPI2+nI2+2e

=

P2VPI2+(n-1)I2+2LiI

總反應(yīng)

2Li

+P2VPI2+nI2=

P2VPI2+(n-1)I2+2LiI

備

注

1958年第一個(gè)心臟起搏器在瑞典移植成功。此電池壽命長(zhǎng)達(dá)十年之久、可靠性最高