第一篇：第二節(jié)原子的結(jié)構(gòu)

第二節(jié)原子的結(jié)構(gòu)

學習目標：1.α粒子散射實驗

2.原子的核式結(jié)構(gòu)

3.原子、原子核的大小

學習重點：原子的核式結(jié)構(gòu)

學習難點：探究原子的核式結(jié)構(gòu)

學習過程：

一、閱讀教材，回答問題

1、提出原子的核式結(jié)構(gòu),發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子.2、提出原子葡萄干布丁模型.二、講授新課

1、湯姆生的葡萄干布丁模型

（1）.1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，揭開了研究原子結(jié)構(gòu)的序幕。

（2）.湯姆生的葡萄干布丁模型：

原子是一個球體，正電荷均勻地分布在整個球內(nèi)，而電子像布丁中的葡萄干那樣鑲嵌在原子里面。

2、α粒子散射實驗結(jié)構(gòu)分析

3、按照湯姆生的葡萄干布丁模型，α粒子散射實驗你預測的現(xiàn)象時什么？

4、實驗觀察的現(xiàn)象是：

5、討論交流，進行解釋，得出結(jié)論：

三、學生練習

1.盧瑟福對α粒子散射實驗的解釋是（）(多選)

A.使α粒子產(chǎn)生偏轉(zhuǎn)的力主要是原子中電子對α粒子的作用力；

B.使α粒子產(chǎn)生偏轉(zhuǎn)的力主要是庫侖力；

C.原子核很小，α粒子接近它的機會很少，所以絕大多數(shù)的α粒子仍沿原來的方向前進；

D.能產(chǎn)生大角度偏轉(zhuǎn)的α粒子是穿過原子時離原子核近的α粒子。

2.在α粒子散射實驗中，如果一個α粒子跟金箔中的電子相撞，則()（雙選）

A.α粒子的動能和動量幾乎沒有損失。

B.α粒子將損失部分動能和動量。

C.α粒子不會發(fā)生顯著的偏轉(zhuǎn)。

D.α粒子將發(fā)生較大角度的偏轉(zhuǎn)。

3.在α粒子散射實驗中，當α粒子最接近原子核時（）（雙選）

A.α粒子動能最小；

B.α粒子受到的庫侖力最大；

C.α粒子電勢能最?。?/p>

D.α粒子動量的變化率最小。

4.如圖所示盧瑟福α粒子散射實驗的原子核和兩個α粒子的徑跡，其中可能正確的是（）

5.已知氫原子中的電子電量為ｅ，以速率ｖ在半徑為ｒ的軌道上運動，求等效電流為多少？

四、課后練習

1、關于α粒子散射實驗的下述說法中正確的是（）（雙選）

A、在實驗中觀察到的現(xiàn)象是絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后，仍沿原來的方向前進，少數(shù)發(fā)生了較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)偏轉(zhuǎn)超過90，有的甚至被彈回，接近180.B、使α粒子發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)的力是來自于帶正電的核及核外電子，當α粒子接近核時，是核的排斥力使α粒子發(fā)生明顯的偏轉(zhuǎn)，當α粒子接近電子時，是電子的吸引力使之發(fā)生明顯的偏轉(zhuǎn)。

C、實驗表明原子的中心有一個極小的核，它占有原子體積的極小部分

D、實驗表明原子中心的核帶有原子的全部正電荷及全部質(zhì)量。

2、在α粒子散射實驗中，當α粒子最接近金核時（）（多選）

A、α粒子動能最小

B、α粒子受到的庫侖力最大

C、α粒子的電勢能最大

D、α粒子與金核有核力作用

3、盧瑟福的α粒子散射實驗的結(jié)果（）

A、證明了質(zhì)子的存在B、證明了原子核是由質(zhì)子和中子組成的C、說明了原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在一個很小的核上

D、說明原子中的電子只能在某些不連續(xù)的軌道上運動

4、在α粒子散射實驗中，如果一個α粒子跟金箔中的電子相撞，則（）

（雙選）A、α粒子的動能和動量幾乎沒有損失

B、α粒子損失了部分的動能和動量

C、α粒子不會發(fā)生明顯的偏轉(zhuǎn)

D、α粒子將發(fā)生較大角度的偏轉(zhuǎn)

5、原子的核式結(jié)構(gòu)的實驗基礎（）

A、湯姆孫對電子荷質(zhì)比的測定B、盧瑟福的α粒子散射實驗

C、居里夫婦發(fā)現(xiàn)放射性元素D、查德威克發(fā)現(xiàn)中子

6、盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)理論的主要內(nèi)容（）（多選）

B、原子的正電荷均勻分布在整個原子中

C、原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里

D、帶負電的電子在核外繞核旋轉(zhuǎn)

7、盧瑟福的α粒子散射實驗第一次顯示了（）

A、質(zhì)子比電子重

B、質(zhì)子的全部正電荷都集中在原子核里

C、α粒子是帶正電的D、可以用人的方法產(chǎn)生放射性現(xiàn)象

8、盧瑟福對α粒子散射實驗的解說是（）（多選）

A、使α粒子產(chǎn)生偏轉(zhuǎn)的力主要是原子中的電子對α粒子的作用力

B、使α粒子產(chǎn)生偏轉(zhuǎn)的力主要是庫侖力

C、原子核很小，α粒子接近它的機會很小，所以絕大多數(shù)的α粒子仍眼原來的方向前進

D、能產(chǎn)生大角度偏轉(zhuǎn)的α粒子是穿過原子時離原子核近的α粒子

第二篇：第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(教案+學案)

第二節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第二課時）

元素的性質(zhì)隨著原子原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化。

包括：元素化合價、金屬性和非金屬性、原子半徑、電離能和電負性等的周期性的變化 [板書]

一、原子半徑

[探究一] 觀察圖1－20，總結(jié)主族元素原子半徑的變化規(guī)律。

1)．決定原子半徑大小的因素是什么？ 2)．在元素周期表中，元素的原子半徑有何變化規(guī)律？

[板書]

1、影響因素：

能層數(shù)

核電荷數(shù)

[討論]學與問

1、同周期主族元素，從左到右，原子半徑變化趨勢如何？應如何理解？

2、周期表中同主族元素，從上到下，原子半徑變化趨勢如何？應如何理解？

[練習]比較下列微粒的半徑的大?。?/p>

r(Mg)_____r(Al)

r(S2－)_____r(Cl－)

r(Mg2+)_____r(Al3+)

r(K+)_____r(Cl－)

r(Na)_____r(Na+)

r(F)_____r(F－)

r(Fe3+)_____r(Fe2+)

r(K)_____r(Al)[板書]

2、微粒半徑的比較方法

⑴同周期從左至右，原子半徑逐漸減小； ⑵同主族從上到下，原子半徑逐漸增大 ；

⑶電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小。

⑷同種元素的不同微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

[板書]

二、電離能

1、第一電離能：

（1）概念：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。符號：I1，單位為kJ?mol－1

（2）意義：表示原子失去電子的難易程度。[探究二]觀察圖1－21，總結(jié)第一電離能的變化規(guī)律。（3）規(guī)律：

①同周期從左到右，第一電離能逐漸增大（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元）； ②同主族自上而下，第一電離能逐漸減少.[探究三] 第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常現(xiàn)象如何解釋？（從原子的電子排布分析）

③IIA、VA元素的I1高于相鄰兩元素，因為其價電子排布呈全滿或半滿狀態(tài)，相對較穩(wěn)定。

[討論]學與問：

1)、堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關系？

（4）應用：第一電離能越小，越容易失去電子，金屬元素的活潑性越強。

[討論]學與問

2)、為什么原子的逐級電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價有何關系？ [小結(jié)]

2、多級電離能規(guī)律：

（1）同一種元素的逐級電離能的大小關系：I1

（2）同一元素的電離能的突躍變化，說明核外電子是分能層排布的。

3、應用：

（1）核外電子分層排布的有力證據(jù)（2）確定元素的核外電子數(shù)。

（3）確定元素通常以何種價態(tài)存在。第二節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第二課時）學案

[探究活動一] 觀察圖1－20，總結(jié)主族元素原子半徑的變化規(guī)律

1)．決定原子半徑大小的因素是什么？

2)．在元素周期表中，元素的原子半徑有何變化規(guī)律？

[討論]學與問

1、同周期主族元素，從左到右，原子半徑變化趨勢如何？應如何理解？

2、周期表中同主族元素，從上到下，原子半徑變化趨勢如何？應如何理解？

[練習]比較下列微粒的半徑的大?。?/p>

r(Mg)_____r(Al)

r(S2－)_____r(Cl－)

r(Mg2+)_____r(Al3+)

r(K+)_____r(Cl－)

r(Na)_____r(Na+)

r(F)_____r(F－)

r(Fe3+)_____r(Fe2+)

r(K)_____r(Al)

[小結(jié)]微粒半徑的比較方法

⑴同周期從左至右，原子半徑逐漸_______； ⑵同主族從上到下，原子半徑逐漸_______；

⑶電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，_________________________________； ⑷同種元素的不同微粒（原子或離子），____________________________________。[探究二]觀察圖1－21，總結(jié)第一電離能的變化規(guī)律。①同周期 ②同主族

[探究三] 第ⅡA元素和第ⅤA元素的反?，F(xiàn)象如何解釋？（從三大電子排布原則分析）

[討論]學與問：

1)、堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關系？

2)、為什么原子的逐級電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價有何關系？

[練習] 1．下列粒子半徑之比大于1的是（）

A．r(K+): r(K)

Ｂ．r(Ca): r(Mg)

Ｃ．r(P): r(S)

Ｄ．r(Cl): r(Cl－)2．A+、B2+、C－、D2－四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)現(xiàn)有以下排列順序

⑴ B2+＞A+＞C－＞D2－

⑵ C－＞D2－＞A+＞B2+ ⑶ B＞A＞D＞C

⑷ D＞C＞A＞B

四種離子的半徑由大到小的是________ 四種元素原子序數(shù)由大到小的是__________ 3．下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是（）A．K、Na、Li

B．Al、Mg、Na

C．N、O、C

D．Cl、S、P 4．某元素的逐級電離能（kJ/mol）分別為740、1500、7700、10500、13600、18000、21700，當它與氯反應時最可能生成的陽離子是（）

A．X+

B．X2+

C．X3+

D．X4+ 2++2－－

2－

－

+2+

第三篇：《原子結(jié)構(gòu)》教學設計

教學設計

課題2

酸和堿的中和反應（第1課時）

一、教學目標

（1）能夠通過酸和堿的化學性質(zhì)學習，正確區(qū)分常見的酸和堿。

（2）懂得使用酸堿指示劑證明酸和堿是否發(fā)生反應。能夠獨立或與同伴合作設計合理的實驗方案證明酸和堿發(fā)生了反應。

（3）知道中和反應的產(chǎn)物，能正確書寫相應的化學方程式。了解鹽的定義以及中和反應發(fā)生的本質(zhì)原因。（4）知道中和反應在實際生產(chǎn)生活中的應用。

二、教學重難點

重點：中和反應的產(chǎn)物；正確書寫酸堿中和反應的化學方程 式；中和反應在實際生產(chǎn)生活中的應用。

難點：設計合理的實驗方案證明酸和堿發(fā)生了反應；酸堿中和反應的本質(zhì)原因以及反應的實質(zhì)。

三、教學分析與學情分析

通過課題1常見的酸和堿的相關內(nèi)容的學習，學生已經(jīng)初步建立了酸和堿的基本概念，并且能夠正確區(qū)分常見的酸和堿。在此基礎上學習酸和堿中和反應，使學生更容易接受，從而鞏固并加深了學生酸和堿的認識，同時為后續(xù)的復分解反應打下基礎。最后將中和反應與實際的生產(chǎn)和生活聯(lián)系起來，使學生進一步體會到學習化學的意義和價值。

四、教學方法

（1）多媒體直觀展示法（2）分組討論法（3）模型法（4）講授練習法。

五、教學準備

PPT課件、視頻、圖片等

六、教學過程

（一）新課導入

活動一：師生共同回憶酸和堿的定義以及幾種常見的酸和堿；

活動二：教師展示PPT課件，生活情境中治療胃酸過多的藥物胃舒平，其主要成分是堿性的物質(zhì)。學生思考胃酸的主要成分。

活動三：教師提問：酸的溶液和堿的溶液混合在一起會發(fā)生什么？

（二）合作探究、學習新知

活動一：教師播放NaOH溶液和HCl溶液混合后的視頻，提問：他們是否發(fā)生了反應？學生猜想：A 沒有發(fā)生反應； B 發(fā)生了反應，只是現(xiàn)象不明顯。

活動二：教師要求學生設計合理的可能的實驗方案，證明它們發(fā)生了反應，并給予一種可能方案以提示學生。學生分組討論后由代表說出本組的可能方案，與其他小組交流共享。展示方案：

方案一： HCl-------石蕊（紅色）------NaOH（紫色）方案二：HCl-------酚酞（無色）------NaOH（無色）方案三：NaOH-------石蕊（藍色）-----HCl（紫色）方案四：NaOH-------酚酞（紅色）-----HCl（無色）方案五：NaOH溶液------連接在電路中，觀察小燈泡的亮度變化。

教師給予充分的肯定行評價，與學生共同對各組方案進行評估。得出可行實驗方案。

活動二：教師由上述設計結(jié)果引出中和反應的定義和鹽的定義，書寫化學方程式。并做出一般性的推廣，其他的酸和堿也能發(fā)生類似的化學反應，簡單說明反應能夠反生的原因。學生做相應的練習鞏固。

中和反應：酸

+

堿

===== 鹽

+

水

活動三：播放其他酸堿中和反應的微觀視頻，展示模型。闡明酸堿中和反應的本質(zhì)。

活動四：教師總結(jié)生活和生產(chǎn)中中和反應的應用。（1）改良土壤的酸堿性（2）工廠廢水的處理（3）醫(yī)療和日常生活中

學生思考其中的原理和相關的化學方程式。

（三）課堂小結(jié)

本節(jié)課我們主要掌握以下幾個要點：（1）設計實驗證明酸和堿發(fā)生了化學反應。（2）中和反應的定義以及本質(zhì)。

（3）中和反應相關化學方程式的正確書寫。（4）中和反應在實際中的應用。

（四）作業(yè)布置

1、教材練習1、5

2、練習與測試

（五）板書設計

課題2

酸和堿的中和反應（第1課時）

一、如何證明酸和堿反生了中和反應。

二、中和反應

中和反應：酸

+

堿

===== 鹽

+

水

鹽：金屬離子

+

酸根離子

反應本質(zhì)：氫離子

+ 氫氧根離子 ===== 水

三、中和反應的應用（3）改良土壤的酸堿性（4）工廠廢水的處理（5）醫(yī)療和日常生活中

（六）教學反思

成功之處：學生的積極性較高，討論熱烈，個別方案具有創(chuàng)新性。

不足之處：本節(jié)課缺少實際的實驗操作，主要是視頻展示，學生缺少親自動手的機會。

第四篇：人教版原子結(jié)構(gòu)說課稿 -

天行健，君子以自強不息；地勢坤，君子以厚德載物！

原子結(jié)構(gòu)說課稿

各位評委老師：大家上午好!我說課的內(nèi)容為原子結(jié)構(gòu)，將從如下幾個方面展開：

一、教材分析

1、教材簡介

本節(jié)選自高中化學必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律。本節(jié)內(nèi)容包括了原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布以及元素周期律，分兩課時。第一課時為原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布，第二課時為元素周期律，我說課內(nèi)容為第一課時。

2、學情分析

本節(jié)是在學生已有原子結(jié)構(gòu)的基礎上，進一步深入研究原子結(jié)構(gòu)，因而學生有一定的理論基礎。我們在學習新課時，一定要注意與初中化學中物質(zhì)構(gòu)成奧秘的聯(lián)系，注意把學生已有的知識應用到新知識中來。

3、教材的地位與作用

本節(jié)教材內(nèi)容屬于物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論范疇，而物質(zhì)結(jié)構(gòu)既是本書的重點，又是整個中學化學教材的重點。通過本節(jié)教材的學習，學生能較系統(tǒng)地掌握原子結(jié)構(gòu)的知識，并能在原子的水平上認識物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律，能運用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋某些元素的部分性質(zhì)，初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)（得失電子能力、化合價等）的關系。同時，通過原子結(jié)構(gòu)知識的學習，為后階段學習元素周期律和化學鍵打下基礎。

二、教學目標

（一）知識與技能

A1、認識原子核的結(jié)構(gòu)、原子核外電子的分層排布規(guī)律，懂得質(zhì)量數(shù)和ZX的含義。

2、掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關系。

（二）過程與方法

1、嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工，培養(yǎng)學生分析、處理數(shù)據(jù)的能力。

2、了解假說、模型等科學研究方法及其在原子結(jié)構(gòu)研究中的應用。

（三）情感態(tài)度與價值觀

1、了解微觀世界的物質(zhì)性，從而進一步認識物質(zhì)世界的微觀本質(zhì)，認識原子是矛盾的對立統(tǒng)一體。

2、培養(yǎng)科學態(tài)度和科學精神，形成可持續(xù)發(fā)展的思想，體驗科學研究的艱辛與喜悅。

三、教學重點和難點

1、知識上重點、難點是構(gòu)成原子的微粒間的關系和核外電子排布規(guī)律。

2、方法上重點、難點是嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工，培養(yǎng)學生分析、處理數(shù)據(jù)的能力。

四、教學方法

多媒體教學：本節(jié)教學是微觀粒子的結(jié)構(gòu)和理論，許多知識比較抽象，采用多媒體教學，用電腦動畫把抽象的東西形象化。

五、教學過程

先組織學生根據(jù)已有經(jīng)驗對原子的結(jié)構(gòu)進行想象，再借助電腦動畫手段重現(xiàn)盧瑟福的a粒子散射實驗，讓學生根據(jù)實驗現(xiàn)象提出自己的原子結(jié)構(gòu)模型，并鼓勵學生就原子結(jié)構(gòu)的相關問題提出質(zhì)疑。然后，教師引出本節(jié)核心問題：原子核的構(gòu)成、核外電子運動狀態(tài)、核外電子分層排布規(guī)律。并將電子、質(zhì)子、中子的相關數(shù)據(jù)以表格的形式顯示出來，讓學生親自對這些數(shù)據(jù)進行處理中找出構(gòu)成原子的微粒及其質(zhì)量數(shù)間關系，接著教師引導學生小結(jié)歸納并補充原子和陰、陽離子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)關系。

六、板書設計

一、原子的結(jié)構(gòu)及其微粒間關系

原子的構(gòu)成

構(gòu)成原子微粒間的關系

二、原子的核外電子排布與元素的性質(zhì)關系

原子的核外電子分層排布規(guī)律

原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)（得失電子能力、化合價等）的關系

路漫漫其修遠兮，吾將上下而求索！

第五篇：原子結(jié)構(gòu)教學反思

原子結(jié)構(gòu)教學反思

首先復習提問“

1、分子和原子的概念

2、原子是化學變化中的最小微粒，原子還可以再分嗎?”引入，然后引出探討原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的話題。由學生自學課本并講解“原子內(nèi)部有一個體積很小但質(zhì)量很大的核”。讓學生想象原子結(jié)構(gòu)像什么?引起了學生很大的興趣有的說像地球，有的說像蘋果，有的說像太陽系，然后引導學生比較它們的異同，效果較好!交給學生講解是成功的，而且以后還可以讓更多的學生參與進來，把課堂交給他們，讓他們做主人，效果會更好。

數(shù)據(jù)分析環(huán)節(jié)學生不是很活躍，主要原因是學生對于兩個等式的結(jié)論已經(jīng)有所了解，所以討論和交流的并不熱烈。這也是本節(jié)課一個難以突破的地方，因為問題挑戰(zhàn)性不強，所以學生的積極性不高。

課后，有老師提出本節(jié)課懸念不足，總是有一個固定的結(jié)論引導著學生，使他們不能展開想象和打開思維;也有老師提出學生活動還不夠。其實這兩個問題是一類問題，就是如何充分調(diào)動學生。由于原子的構(gòu)成是抽象和微觀的，所以不能由學生進行動手實驗，生動性和趣味性減少了很多。不過我利用一些圖片和動畫來模擬展示，在一定程度上做了彌補，但總的來說值得繼續(xù)探討的地方還很多，有收獲更有遺憾。

雷林華