第一篇：2014年高考全國新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)試題及答案

2014年高考全國新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)試題及答案

7．下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）

A．用活性炭去除冰箱中的異味

B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

8．四聯(lián)苯的一氯代物有（）

A．3種B．4種C．5種D．6種

9．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（）

A．氫氣通過灼熱的CuO粉末

B．二氧化碳通過Na2O2粉末

C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)

D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

10．下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（）

A．除去粗鹽溶液中的不溶物B．碳酸氫鈉受熱分解

C．除去CO氣體中的CO2氣體D．乙酸乙酯制備演示實(shí)驗(yàn)

11．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（）

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol?L-

1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③ 12．2013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A．a(chǎn)為電池的正極

B．電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi

C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化

D．放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移

13．室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)

溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2，CuSO4?5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O(s)△CuSO(s)+5HO(l),熱效應(yīng)為△H。則下列判斷正確的是（）=====42

3A．△H2>△H3B．△H1<△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2>△H3 26．（13分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)升高，混合氣體的顏色變深。

2NO2(g)，隨溫度

回答下列問題：

（1）反應(yīng)的△H0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為-1?s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為。（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

①T100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是。②列式計(jì)算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K

2（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是。

27．（15分）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉栴}：

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在周期表的位置為周期，第族：PbO2的酸性比CO2的酸性（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為：PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式，陰極觀察到的現(xiàn)象是：若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式，這樣做的主要缺點(diǎn)是。

（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量

樣品起始質(zhì)量

×100%）的殘留固體，若a點(diǎn)固體表示為PbO2或mPbO2·nPbO2，列式計(jì)算x

值和m:n值。

28．（15分）某小組以CoCl2·6H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1 ml c1 mol·L-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 ml NaOH溶液。

6A

1.水

2.安全管

3.10%NaOH溶液4.樣品液

5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液6.冰鹽水

BC

②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不在消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）?；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置中安全管的作用原理是

（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用式滴定管，可使用的指示劑為。

（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。

（4）測定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測定結(jié)果將(填“偏高”或“偏低”)。

（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是：滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1，c(CrO42-)為mol·L-1 mol。（已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.12×10-12）(6)經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價(jià)為X的化學(xué)方程式為：X的制備過程中溫度不能過高的原因是。36．[化學(xué)選修——2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）

將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是（填序號(hào)）。

①用混凝法獲取淡水②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種④改進(jìn)鉀．溴．鎂的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是：

Br2+Na2CO3+H2Omol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為

氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）

濃海水的主要成分如下：

該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為，產(chǎn)品2的化學(xué)式為，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為g。

（4）采用石墨陽極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

37、[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是（填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為。

（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是（填化學(xué)式，寫出兩種）。

（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是。（填化學(xué)式）

（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為。

（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子吳軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。

該化合物中陰離子為，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是，判斷理由是。38．[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）

立方烷（）具有高度的對(duì)稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及

其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為 的反應(yīng)類型為。（2）③的反應(yīng)類型為，⑤（3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：

反應(yīng)1的試劑與條件為反應(yīng)2的化學(xué)方程式為 反應(yīng)3可用的試劑為

（4）在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是（填化合物代號(hào)）。（5）I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷，立方烷的核磁共振氫譜中有個(gè)峰。（6）立方烷經(jīng)消化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有

答案

7．A8．C9．B10．D11．D12．C13．B26．（13分）

（1）大于0.00100.36mol·L-1（2）a：大于

反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高b：K2=(0.16 mol·L-1)2/(0.020 mol·L-1)=1.3 mol·L-

1(3)逆反應(yīng)對(duì)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 27．（15分）

（1）六ⅣA弱

△PbCl+Cl↑+2HO（2）PbO2+4HCl(濃)=====22

2（3）PbO+ClO-= PbO2+Cl-Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+ 4H+

石墨上包上銅鍍層Pb2++2e-=Pb↓不能有效利用Pb2+

（4）x=2-

239?4.0%m0.42

=1.4= =

16n0.6

328．（15分）

（1）瓶A中的壓力過大時(shí)，安全管中的液面上升，使A瓶中的壓力穩(wěn)定。（2）堿酚酞（或甲基紅）（3）

(c1V1-c2V2)×10-3×17

100%

（4）偏低

（5）防止硝酸銀見光分解2.8×10-3（6）+3

2CoCl2 +NH4Cl +10NH3 + H2O2 = 2[Co(NH3)6]Cl3 + 2H2O 溫度過高過氧化氫分解，氨氣逸出 36．[化學(xué)選修——2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）（1）②③④（2）

電解

（3）Ca2++SO42-= CaSO4↓Mg(OH)269.6(4)MgCl2

Mg?Cl2?Mg?2H2O

高溫

?H2? Mg（OH）237、[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）(1)N

(2)sp3H2O2N2H4（4）+1

（5）H2SO4共價(jià)鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱 38．[化學(xué)—

選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）

（3）HNO2HNO3H2SO3

（1）

O2/Cu

（2）取代反應(yīng)消去反應(yīng)（3）Cl2/光照（4）G和H（5）1（6）3

第二篇：2014年新課標(biāo)高考全國卷理綜化學(xué)試題信息預(yù)測

2014年新課標(biāo)高考全國卷理綜化學(xué)試題信息

1．選擇題中考查化學(xué)與生活,涉及膠體與溶液的鑒別，碳酸氫鈉在培制面包或用作

胃酸中和劑體現(xiàn)的性質(zhì),鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用,海水提鎂或溴等,煤的綜合利用等知識(shí).2．選擇題中考查新型電池的結(jié)構(gòu)與工作原理，如鋰離子電池、鎂—過氧化氫電池、液態(tài)釩流電池、燃料電池等。

3．選擇題中考查弱酸的酸式鹽溶液，在加水稀釋、加酸、加堿、加某些鹽四個(gè)方

向考查有關(guān)離子濃度大小，電離平衡和水解平衡移動(dòng)等知識(shí)。

4．選擇題中考查阿伏加德常數(shù)（NA）題。

5．選擇題中同分異構(gòu)體考查1mol酯水解生成1mol羧酸和2mol醇(或生成2mol

羧酸和1mol醇).6．化學(xué)工藝流程題?？疾閮?nèi)容涉及氧化還原反應(yīng)、元素化合物、KSP、電化學(xué)、基本實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)際操作分析、產(chǎn)物純度分析等。命題素材為：鐵、銅、鎳、釩、鍶、鉻等元素的化合物，如鐵銨礬[NH4Fe（SO4）五氧化二釩（V2O5）、2]、硫酸鍶（Sr SO4）、重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]等。

7．探究型實(shí)驗(yàn)題。要求考生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，拓展實(shí)驗(yàn)探究方法（如：先實(shí)驗(yàn)假設(shè)、后實(shí)驗(yàn)方案、再實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)、最后實(shí)驗(yàn)拓展），注重考生的實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)能力考查。

第三篇：2018年高考理綜I卷化學(xué)試題總體評(píng)價(jià)

2018年高考理綜I卷化學(xué)試題總體評(píng)價(jià)

2018年理綜化學(xué)試題在題型、分值設(shè)置等方面保持相對(duì)穩(wěn)定，抓住對(duì)主干知識(shí)的重點(diǎn)考察的同時(shí)，兼顧對(duì)學(xué)生能力、方法、學(xué)科素養(yǎng)的綜合考察。體現(xiàn)了化學(xué)試題近年來“遵循考綱，穩(wěn)中求變，注重能力，綜合創(chuàng)新”的一貫命題風(fēng)格

一、注重基礎(chǔ)，突出主干，穩(wěn)重求變

試題涉及的知識(shí)內(nèi)容覆蓋了必修和選修的內(nèi)容，每道題目考查的知識(shí)點(diǎn)明確、具體，突出了所考查范圍內(nèi)的主干知識(shí)。例如第7題化學(xué)與資源回收再利用，第8題第11題有機(jī)物的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)，第9題實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)，第10題阿伏伽德羅常數(shù)，12題元素周期表和周期律及元素化合物的基本性質(zhì)，第13題電化學(xué)原理。第26題以“醋酸亞鉻制備”為背景重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。第27題(1)(3)化學(xué)方程式和電極方程式的的書寫，(4)氧化還原滴定的簡單計(jì)算。28題(2)反應(yīng)熱的計(jì)算、平衡常數(shù)Kp的計(jì)算、平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用等均屬于高中化學(xué)必備的主干知識(shí)。第35題以鋰及其化合物為載體，考查了核外電子排布與能量關(guān)系、離子半徑大小比較原因分析、離子空間構(gòu)型、雜化類型判斷、化學(xué)鍵類型判斷、第一電離能、鍵能、晶格能、晶胞計(jì)算。第36題通過由化合物A制備W的合成路線，考查有機(jī)物命名、反應(yīng)類型、反應(yīng)條件、分子式、同分異構(gòu)體、官能團(tuán)名稱、簡單合成路線表述等基本知識(shí)?？疾榉绞脚c2017年基本類似，選擇題部分減少了水溶液中電離平衡圖像的考察，增加了阿伏伽德羅常數(shù)的考察。

二、立意高遠(yuǎn)、注重能力，全面考察學(xué)生的化學(xué)核心素養(yǎng) 試題堅(jiān)持能力立意，素材呈現(xiàn)方式靈活多樣，要求學(xué)生通過對(duì)實(shí)際事物、圖像、實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)構(gòu)模型的觀察，綜合運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)解決社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題，突出考查了學(xué)生獲取和分析信息能力、問題解決能力和實(shí)驗(yàn)探究能力，全面檢測學(xué)生的核心素養(yǎng)。例如第7題化學(xué)與資源回收再利用，突出資源的可持續(xù)利用、努力踐行社會(huì)主義核心價(jià)值觀；第13題電化學(xué)題型新穎，學(xué)生需要從文字信息和圖像中獲取信息并解決問題，題目本身不但和物理學(xué)科有一定交叉，還對(duì)污染防治有重要的現(xiàn)實(shí)意義。

非選擇題部分，選取化工生產(chǎn)中的多個(gè)素材，以陌生的化學(xué)反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置圖、數(shù)據(jù)圖表、化學(xué)反應(yīng)流程等創(chuàng)設(shè)問題情境，信息量大、呈現(xiàn)方式多樣、背景陌生甚至包含干擾信息，要求學(xué)生通過“現(xiàn)場獨(dú)立自學(xué)”的方式，提煉出信息背后的知識(shí)與規(guī)律，在與已有知識(shí)整合的基礎(chǔ)上形成新認(rèn)識(shí)并運(yùn)用于情境中解決問題。26題實(shí)驗(yàn)題學(xué)生如果能從背景材料中找出制取物質(zhì)的性質(zhì)，看懂實(shí)驗(yàn)裝置圖，了解各個(gè)活塞(K1、K2、K3)的作用，就能夠結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕o出正確答案。27題從三種制備焦亞硫酸鈉的方法入手，結(jié)合工藝流程圖和三室兩膜電解裝置圖，考察學(xué)生提取信息、分析解決問題的能力。28題為例，考慮到工業(yè)生產(chǎn)中的實(shí)際情況，用壓強(qiáng)(p)代替濃度(c)，考察兩個(gè)連續(xù)反應(yīng)中某一時(shí)刻對(duì)應(yīng)物質(zhì)壓強(qiáng)(P)和平衡常數(shù)(Kp)的計(jì)算，同時(shí)題干中還巧妙提示了在N2O4轉(zhuǎn)化過程中N2O5量的變化。

總之，2018年高考化學(xué)試題具有基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性、創(chuàng)新性的特點(diǎn)，通過對(duì)學(xué)生必備知識(shí)、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)、核心價(jià)值的考察，完全符合“立德樹人、服務(wù)選拔、導(dǎo)向教學(xué)”這一高考核心立場，不僅能夠很好的評(píng)價(jià)考生知識(shí)和能力水平的高低，同時(shí)也為今后的中學(xué)化學(xué)教學(xué)和高考復(fù)習(xí)指明了方向。

點(diǎn)評(píng)二

雅禮中學(xué)名師點(diǎn)評(píng)2018年全國Ⅰ卷理綜化學(xué)試題

于引導(dǎo)高中化學(xué)教學(xué)，又有利于高校選拔人才。試卷以中學(xué)化學(xué)必備知識(shí)為基礎(chǔ)，學(xué)科素養(yǎng)、核心價(jià)值為中心，考查能力為核心，既重視對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能、基本方法的考查，又理論聯(lián)系實(shí)際，突出對(duì)化學(xué)學(xué)科關(guān)鍵能力的考查。試卷在整體難度、題型等方面保持穩(wěn)定，但“陳”中有新，在情境設(shè)置、難度結(jié)構(gòu)、素材選取、設(shè)問方式等方面在保持穩(wěn)定的基礎(chǔ)上稍進(jìn)行了新的探索和嘗試。

化學(xué)選擇題的選材既有與工農(nóng)業(yè)掛鉤的第7、13題，又有來自課本的8、9題，考查內(nèi)容和題型穩(wěn)定，全部都是這幾年常考的考點(diǎn)，考生比較好下手，感覺也會(huì)不錯(cuò)，也為我們中學(xué)教學(xué)指引了方向。選擇題整體比較容易，前面有些題很容易得出答案，到12、13題稍有難度。如12題設(shè)置了氟化鈣和硫酸的反應(yīng)，這在中學(xué)人教版教材中未出現(xiàn)，這給考生設(shè)置了一定障礙，但還是可以從邏輯分析得出答案。

化學(xué)必做的填空題穩(wěn)中有變，難度適中?？疾樾问胶蛢?nèi)容和以往保持一致。其中26、27題的情境在各省市的模擬試題中都出現(xiàn)過，甚至26題的圖都差不多，我們很多同學(xué)感覺很熟悉，但設(shè)問方式等方面進(jìn)行了改變。第28題有新的探索和嘗試，但考查內(nèi)容還是選修四的內(nèi)容，包括平衡常數(shù)KP的計(jì)算都是近幾年考查的熱點(diǎn)。

化學(xué)選做題難度不大。其中的有機(jī)題基本上不用做物質(zhì)推斷，考查的內(nèi)容和方式基本保持不變，學(xué)生很容易上手。

2018年高考化學(xué)試卷再次給我們啟示：在教學(xué)和學(xué)習(xí)中要注重挖掘課本，研究考綱。夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的同時(shí)要注重學(xué)科素養(yǎng)、核心價(jià)值觀的培養(yǎng)，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力以及分析問題、解決問題的能力。在高三的復(fù)習(xí)中在把握重點(diǎn)，突破難點(diǎn)的同時(shí)要關(guān)注熱點(diǎn)，突出化學(xué)知識(shí)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境、材料、化工等方面的聯(lián)系，提高學(xué)生分析新情境、新材料的能力。

點(diǎn)評(píng)三

高考試卷點(diǎn)評(píng)(七)黃新穎:化學(xué)試題難度“穩(wěn)”字當(dāng)頭 素材“新”鮮不斷

與2017年的全國I卷相差不大，選擇題難度中下，考查概念多于推理，如單糖、雙糖、環(huán)戊烯的分子式、電勢等；后面的大題難度呈遞增趨勢，先后考查了化學(xué)儀器的辨別，實(shí)驗(yàn)步驟的內(nèi)容和某個(gè)操作步驟的目的等，其中計(jì)算題有7分，有一定的難度，考生必須要懂得進(jìn)入本試卷所創(chuàng)設(shè)情境中，具體問題具體分析，解決實(shí)際問題。

試題素材：“新”鮮不斷

選擇題第11題，考查了螺環(huán)中每個(gè)碳原子是否共面，12題用螢石和濃硫酸制備氫氟酸（2014年福建省化學(xué)競賽初賽2-4考到），第13題的電勢（陰極電勢低）以及EDTA（乙二胺四乙酸，一種螯合劑），26題氣相分析中常用的氧氣吸收劑醋酸亞鉻的制取，27題焦硫酸鈉的多種方法制備與測定，28題考查了氣體的壓強(qiáng)平衡常數(shù)計(jì)算，化學(xué)動(dòng)力學(xué)考點(diǎn)讓一些化學(xué)競賽生想到了穩(wěn)態(tài)近似和平衡態(tài)假設(shè)理論。

考生易丟分的知識(shí)點(diǎn)分布與解題策略

福建的考生普遍選考物質(zhì)結(jié)構(gòu)，而第11題A選項(xiàng)中環(huán)戊烯的分子式是屬于選修5的內(nèi)容，故對(duì)A選項(xiàng)許多考生沒有太大把握，在本題中考生必須對(duì)C選項(xiàng)有堅(jiān)定的立場，螺原子帶四個(gè)單鍵，為sp3雜化；

關(guān)于選擇題13題，考生要能從光伏電池中判斷出這是個(gè)電解池，石墨烯電極區(qū)發(fā)生了兩步反應(yīng)，第一步為電極反應(yīng)（確切來說是陽極反應(yīng)），第二步為陽極的生成物與Fe3+將硫化氫氧化（這種將電極產(chǎn)物與溶液中其他離子反應(yīng)的試題在2011年福建省化學(xué)競賽初賽第5題考到：用陽極產(chǎn)物亞鐵離子還原工業(yè)廢水中的重鉻酸根），再根據(jù)陰級(jí)電勢低可得出正確答案；

26題的（3）（4）兩題的突破口在于題干信息提到的：醋酸亞鉻難溶于冷水，在氣體分析中做氧氣吸收劑，所以不能在敞開體系中制備；

27題（4）最后一個(gè)計(jì)算題，考生不太明白什么叫做“以SO2計(jì)”，考生只要能用電子得失守恒的觀點(diǎn)，去分析SO2和I2的物質(zhì)的量是1:1的關(guān)系，此題必然做出；

28題的（2）中②求五氧化二氮的分壓讓不少考生頭疼，因?yàn)轭}干中那個(gè)表格的數(shù)據(jù)太多，不知道怎么用，然而在求解本題中并不需要這個(gè)表格的任何一格數(shù)據(jù)，只要利用五氧化二氮與氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1:2便能求解。

28題的（3）（4）（5）得分率估計(jì)是本份試題中最低的了，第（3）題必須從溫度和物質(zhì)的量分別與壓強(qiáng)的關(guān)系這兩個(gè)角度去解釋，第（4）題計(jì)算量很大；第（5）題探討的是動(dòng)力學(xué)概念，D選項(xiàng)的活化能屬于熱力學(xué)范疇，不能選。

備考時(shí)注意：

選考物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考生，有機(jī)化學(xué)也要適當(dāng)兼顧，反之亦然！一輪復(fù)習(xí)注重概念、夯實(shí)基礎(chǔ)、注重元素知識(shí)的累積；二輪復(fù)習(xí)注意大學(xué)化學(xué)的具體分支在高考化學(xué)中的滲透。

點(diǎn)評(píng)四

難度略降穩(wěn)定創(chuàng)新 與生活生產(chǎn)聯(lián)系緊密

2018年高考理綜全國卷（I）化學(xué)試題立足化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，突出了實(shí)用性和應(yīng)用性的考查，無偏題怪題，知識(shí)點(diǎn)考查沒有面面俱到，整體難度比2017年略有降低。

1、知識(shí)涵蓋：突出主干知識(shí)。試題所考查的知識(shí)點(diǎn)大部分為近年全國卷高頻考點(diǎn)，充分體現(xiàn)出新課標(biāo)的要求；考題主要來自教材中的主干知識(shí)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)原理、元素化合物、有機(jī)化合物等主要模塊，在原理部分，保留了電化學(xué)所占的比重，削弱了水溶液中的離子平衡的考查（只有選擇題第10題涉及了Fe3+的水解），另外，選擇題中有機(jī)化合物所占的比重有所增大。

2、試卷結(jié)構(gòu)：既穩(wěn)定又創(chuàng)新。與2017年相比，7個(gè)選擇題的知識(shí)考查只有2個(gè)題發(fā)生了改變，刪去了化學(xué)與傳統(tǒng)文化、電解質(zhì)溶液部分，增加了化學(xué)工藝流程與阿伏加德羅常數(shù)的考查。化學(xué)與生活、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、有機(jī)化合物、元素周期律和物質(zhì)推斷、電化學(xué)等知識(shí)的考查與2017年考查的內(nèi)容基本一致，只是調(diào)換了試題順序。非選擇題部分的26、27、28、35、36題延續(xù)了17年的化學(xué)實(shí)驗(yàn)、工藝流程、化學(xué)原理、結(jié)構(gòu)、有機(jī)的考查，試卷結(jié)構(gòu)具有穩(wěn)定性；在創(chuàng)新方面，工藝流程出現(xiàn)在選擇題中“大題小做”，以及26題中以常見的實(shí)驗(yàn)儀器組合的簡單的實(shí)驗(yàn)裝置考查原理和操作，是本試卷的特色之一。

3、試題取材：試卷與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系更加密切。在2018年的化學(xué)試題中，有6個(gè)題涉及到社會(huì)生活、工業(yè)生產(chǎn)、科技進(jìn)步的相關(guān)內(nèi)容。如第7題的電池正極片中的金屬回收，11題的對(duì)天然氣中的CO2和H2S的去除，26題以氣相分析中常用的氧氣吸收劑醋酸亞鉻的制取及27題的焦亞硫酸鈉的制取等，取材于真實(shí)的工業(yè)生產(chǎn)和日常生活，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)、情感態(tài)度價(jià)值觀，以及如何利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問題，有很好的導(dǎo)向作用。

4、試題立意：試題立足于教材又高于教材，不僅注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和主干知識(shí)的考查，還注重對(duì)知識(shí)的整合，考查方式靈活多樣。選擇題側(cè)重對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查，知識(shí)覆蓋面大，難易搭配合理。考題的內(nèi)容與課本的聯(lián)系增大，如9題中乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)的考查。試題注重以過程為出發(fā)點(diǎn)，以信息為導(dǎo)向，全面地考查學(xué)生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力和對(duì)新信息分析與應(yīng)用的素養(yǎng)和能力。如26、27、28題，均要求考生準(zhǔn)確領(lǐng)會(huì)題干中的關(guān)鍵信息，依據(jù)原理來答題，很好地考查了學(xué)生的思維特征、分析和解決化學(xué)問題的能力。

【化學(xué)：涉及新科技關(guān)注生產(chǎn)應(yīng)用】 湖南師大附中化學(xué)高級(jí)教師 殷艷輝

2018年高考化學(xué)試題難度適中，注重基礎(chǔ)，講究應(yīng)用和創(chuàng)新，凸顯學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的考查，有較好的區(qū)分度。具體特點(diǎn)如下：

一、緊扣教材，注重基礎(chǔ)知識(shí)考查?；瘜W(xué)試題重視對(duì)教材知識(shí)的考查，如第8、9、10題中所涉及到的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)都來源于化學(xué)教材；試題中關(guān)于化學(xué)方程式的考查都較常規(guī)基礎(chǔ)，不偏不怪。

二、試題情境以新科技為主?；瘜W(xué)試題多次以近幾年化學(xué)領(lǐng)域取得的重大研究成果為情境，如第7題“磷酸亞鐵鋰電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一”；第13題“最近我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO2和H2S的高效去除”；第28題“采用N2O5為硝化劑的綠色硝化技術(shù)”，這樣的試題情境可很好的引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生活、生產(chǎn)中化學(xué)的應(yīng)用價(jià)值，也符合高考評(píng)價(jià)體系中應(yīng)用性的考查要求。

三、注重學(xué)生化學(xué)核心素養(yǎng)的考查。試題提供情境讓學(xué)生分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案、分析化工流程原理、解釋相關(guān)操作目的、設(shè)計(jì)有機(jī)合成路線等，這些都是化學(xué)核心素養(yǎng)考查的體現(xiàn)。其中，第28題根據(jù)表格數(shù)據(jù)信息分析化學(xué)平衡問題既是對(duì)學(xué)生相關(guān)化學(xué)知識(shí)應(yīng)用的考查，也是對(duì)學(xué)生獲取和加工處理信息能力的考查，有一定難度，具有一定的創(chuàng)新性。

綜上所述，這樣的高考化學(xué)考查方式要求學(xué)生在平常的化學(xué)學(xué)習(xí)中要注重基礎(chǔ)知識(shí)的理解和應(yīng)用，重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)，動(dòng)手動(dòng)腦，深入探究，注重化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的培養(yǎng)和提升。

點(diǎn)評(píng)六

化學(xué)：突出基礎(chǔ)性、應(yīng)用性、綜合性和創(chuàng)新性

湖南省化學(xué)網(wǎng)絡(luò)名師工作室首席名師、長沙市實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)教研組長、特級(jí)教師謝應(yīng)龍

2018年高考化學(xué)命題選取各種類型的情境素材，考查信息獲取及加工能力、推理論證能力、實(shí)踐與創(chuàng)新能力，能夠區(qū)分不同類型的考生，落實(shí)了“基礎(chǔ)性、應(yīng)用性、綜合性和創(chuàng)新性”的考查要求。

發(fā)揮科學(xué)育人功能

今年的高考化學(xué)挖掘古代科技文獻(xiàn)，以我國古代化學(xué)化工成果為情境命制試題。例如II卷26題中提到“我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家”。III卷35題中提到“《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(碳酸鋅)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。”這些試題展示中華優(yōu)秀科技成果對(duì)人類發(fā)展和社會(huì)進(jìn)步的貢獻(xiàn)，引導(dǎo)學(xué)生自覺傳承我國科學(xué)文化，弘揚(yáng)科學(xué)精神。

科技興則民族興，科技強(qiáng)則國家強(qiáng)。今年高考化學(xué)試題呈現(xiàn)我國化學(xué)領(lǐng)域最近取得的重大創(chuàng)新科研成果。例如I、II卷中選取了我國科學(xué)家發(fā)表在化學(xué)頂級(jí)刊物上的“一種對(duì)天然氣中二氧化碳、硫化氫的高效協(xié)同去除轉(zhuǎn)化裝置”“一種室溫下可呼吸的鈉、二氧化碳二次電池”，在考試中弘揚(yáng)社會(huì)主義核心價(jià)值觀個(gè)人層面的愛國精神，落實(shí)立德樹人根本任務(wù)。

聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)

今年的高考化學(xué)試題情境來源生產(chǎn)、生活、社會(huì)及科研實(shí)際，將化學(xué)學(xué)科聯(lián)系緊密的環(huán)保、醫(yī)藥、材料、能源等交叉學(xué)科內(nèi)容作為試題素材，考查合理正確地使用化學(xué)原理與技術(shù)分析解決實(shí)際問題，既可以引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題，形成可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)觀念，又體現(xiàn)高考評(píng)價(jià)體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。如II卷第8題和III卷12題就是在這樣的背景下，以霧霾形成機(jī)理的最新研究成果為素材，考查霧霾形成過程中無機(jī)顆粒物的化學(xué)基本概念，分析霧霾酸度增大的催化過程和機(jī)理。III卷10題考查化學(xué)品在水處理工程的應(yīng)用。給水處理涉及到廣大人民群眾的飲用水安全保障。在水處理工程中，絮凝劑的使用非常普遍，其對(duì)于水體懸浮物脫除的助力效果。

提供綠色生產(chǎn)技術(shù)試題，讓學(xué)生分析生產(chǎn)過程中的化學(xué)方法和技術(shù)，體現(xiàn)化學(xué)科學(xué)為綠色生產(chǎn)和清潔能源的開發(fā)提供技術(shù)支撐。如I卷13題以協(xié)同去除二氧化碳、硫化氫的新型電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置背景考查電化學(xué)的基本原理。甲烷和二氧化碳催化重整不僅可以得到合成氣，還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。再如II卷36以葡萄糖以及用葡萄糖為原料制得的山梨醇和異山梨醇等生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái)化合物為背景，考查有機(jī)化學(xué)的基本概念和方法。

測評(píng)學(xué)科關(guān)鍵能力

高考化學(xué)試題立足于培育學(xué)生支撐終身發(fā)展和適應(yīng)時(shí)代要求的能力，重點(diǎn)考查學(xué)生獨(dú)立思考、邏輯推理、信息加工、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)等關(guān)鍵能力。今年的化學(xué)試題在測評(píng)關(guān)鍵能力方面體現(xiàn)了如下幾個(gè)方面主要特點(diǎn)。

第一，創(chuàng)新設(shè)問方式，考查獨(dú)立思考能力。在試題命制過程中，依據(jù)考查內(nèi)容和要求設(shè)置不同的設(shè)問方式，考查學(xué)生的發(fā)散性思維和獨(dú)立思考能力。對(duì)于相對(duì)熟悉的內(nèi)容，增加開放性，考查學(xué)生的發(fā)散性思維。如III卷27題提供了兩種合成碘酸鉀的方法，要求學(xué)生根據(jù)題目給出的信息，獨(dú)立地從中分析比較兩種方法的優(yōu)劣。

第二，提供各種類型的信息，考查信息獲取及加工能力。例如，供量化數(shù)據(jù)關(guān)系。反應(yīng)速率是反應(yīng)原理中的重要教學(xué)內(nèi)容，但是中學(xué)階段對(duì)其的認(rèn)識(shí)停留在定性的階段，并沒有到定量的階段。不同物質(zhì)、不同物理量對(duì)反應(yīng)速率的影響程度不同，實(shí)際上可以用定量化的數(shù)學(xué)關(guān)系模型來表示反應(yīng)速率。例如II卷27題提供沉積碳生成速率與甲烷以及二氧化碳?jí)簭?qiáng)的關(guān)系方程，要求學(xué)生分析積碳量與反應(yīng)壓強(qiáng)的之間關(guān)系，判斷選擇反應(yīng)的具體條件。

第三，證據(jù)具體詳實(shí)，考查邏輯推理能力。證據(jù)推理是邏輯推理能力在化學(xué)學(xué)科中的重要表現(xiàn)形式，要求學(xué)生能夠根據(jù)證據(jù)，對(duì)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)變化進(jìn)行分析推理，揭示數(shù)據(jù)和現(xiàn)象的本質(zhì)特征。比如，考查基于數(shù)據(jù)的推理。反應(yīng)過程中收集的數(shù)據(jù)以及呈現(xiàn)的圖表是重要的證據(jù)，可以考查學(xué)生通過分析、轉(zhuǎn)化圖形曲線的數(shù)據(jù)關(guān)系，結(jié)合化學(xué)基本反應(yīng)理論，推演在不同條件下物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律。例如II卷27題、III卷28題均以物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為題材，呈現(xiàn)不同類型的數(shù)據(jù)隨時(shí)間或溫度變化圖形，加大學(xué)生綜合分析問題能力的考查。

第四篇：2018年高考理綜II卷化學(xué)試題總體評(píng)價(jià)

2018年高考理綜II卷化學(xué)試題總體評(píng)價(jià)

點(diǎn)評(píng)一

學(xué)而思高考研究中心 化學(xué)團(tuán)隊(duì)

一、試卷整體情況分析：

縱觀2018年全國Ⅱ卷理綜化學(xué)部分，試卷結(jié)構(gòu)同2017年，其中第Ⅰ卷選擇題共7題，分值為42分；第Ⅱ卷主觀題中必做題為3題，分值為43分，選做題共三道，每題15分，總分為100分（模塊分布包括必修2個(gè)模塊和選修-3物質(zhì)結(jié)構(gòu)、選修-5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)2個(gè)選修模塊）。

二、試卷的五個(gè)顯著特點(diǎn)

1.立德樹人，傳承文化，培養(yǎng)民族精神

第12題以我國研發(fā)的“可呼吸”二次電池為背景，考查了電化學(xué)原理、氧化還原反應(yīng)知識(shí)以及考生接受、吸收和整合信息、分析與解決問題能力的同時(shí)，還向考生展示我國當(dāng)今科技成果，增強(qiáng)民族自信心，充分發(fā)揮考試的愛國情懷導(dǎo)向作用和育人功能。

2.聯(lián)系實(shí)際，育人導(dǎo)向，凸顯學(xué)科價(jià)值

第7題以常見物質(zhì)在生活中的應(yīng)用為背景，考查學(xué)生對(duì)常見物質(zhì)性質(zhì)的理解與應(yīng)用，體現(xiàn)化學(xué)品在生活中的應(yīng)用價(jià)值。第27題以甲烷—二氧化碳催化重整制備一氧化碳和氫氣，緩解溫室效應(yīng)為背景，考查學(xué)生知識(shí)與技能的同時(shí)，滲透資源綜合利用的理念。

3.立足基礎(chǔ)，注重綜合，關(guān)注知識(shí)體系

（1）選擇題命題，融合多個(gè)模塊內(nèi)容，體現(xiàn)了綜合性。第8題以霧霾的形成為背景，考查了分散系、催化劑、元素化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，促使考生關(guān)注環(huán)保問題，同時(shí)考查了對(duì)圖表的閱讀能力、分析能力和“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的學(xué)科素養(yǎng)；第11題關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的考查，分別涉及了分子結(jié)構(gòu)、鹽類水解、阿伏加德羅定律及可逆反應(yīng)概念，重點(diǎn)考查了“宏觀辨識(shí)與微觀探析”、“證據(jù)推理與模型認(rèn)識(shí)”等學(xué)科素養(yǎng)，有較大的考查范圍。

（2）綜合題目中各小題的設(shè)問保持相對(duì)獨(dú)立，保證了考查知識(shí)與能力的覆蓋面。

第28題分別考查了化學(xué)方程式、實(shí)驗(yàn)分析與評(píng)價(jià)、實(shí)驗(yàn)操作、常見物質(zhì)檢驗(yàn)、滴定終點(diǎn)判斷及滴定定量計(jì)算等，要求考試具有扎實(shí)的化學(xué)反應(yīng)知識(shí)，以及堅(jiān)實(shí)的化學(xué)原理部分的基礎(chǔ)知識(shí)。

4.注重實(shí)驗(yàn)，側(cè)重方法，體現(xiàn)學(xué)科特點(diǎn)（1）設(shè)置新情境考查實(shí)驗(yàn)技能的遷移能力。

命題素材多數(shù)來自科研、生產(chǎn)檢測及教學(xué)過程中的化學(xué) 實(shí)驗(yàn)，貼近學(xué)生學(xué)習(xí)體驗(yàn)又不失新穎性。第36題選修五有機(jī)化學(xué)結(jié)合實(shí)際藥物的合成為背景，凸顯了化學(xué)學(xué)科的社會(huì)價(jià)值。合成路線不長，考點(diǎn)仍舊分布在官能團(tuán)、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等基礎(chǔ)知識(shí)上，充分體現(xiàn)了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。

（2）涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的試題具有一定綜合性、應(yīng)用性，讓真正做過相關(guān)實(shí)驗(yàn)的考生有熟悉感。

第9題專門進(jìn)行實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象描述的考查；第28題實(shí)驗(yàn)大題，考查物質(zhì)檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象描述、評(píng)價(jià)、元素定量分析等，綜合性強(qiáng)。5.突出“定量思維考查”，增強(qiáng)理科素養(yǎng)

第27題（1）利用蓋斯定律計(jì)算焓變、“三段法”計(jì)算平衡常數(shù)，第28題（3）②考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

三 準(zhǔn)高三學(xué)生復(fù)習(xí)備考建議

2018高考對(duì)未來的復(fù)習(xí)備考有著深刻的指導(dǎo)意義。由本次高考化學(xué)的特點(diǎn)看來，高考題不回避“必考點(diǎn)”，但在命題視角、方法、背景信息上下功夫，體現(xiàn)了從知識(shí)到能力和素養(yǎng)的轉(zhuǎn)化和進(jìn)階，涵蓋著學(xué)習(xí)理解——應(yīng)用實(shí)踐——遷移創(chuàng)新三個(gè)思維層級(jí)。2019屆考生在復(fù)習(xí)時(shí)，萬萬不可把原有的知識(shí)進(jìn)行單一的記背，要拆掉思維的那堵墻，打破一輪二輪的界限，理解知識(shí)點(diǎn)應(yīng)用的具體情景。

評(píng)價(jià)觀點(diǎn)二

2018年全國高考已落下帷幕，縱觀全國II卷理綜化學(xué)部分，試卷結(jié)構(gòu)與往年一樣，題型沒有改變，整體難度適中，學(xué)生不會(huì)有陌生感和突兀感，但是仍然具有很好的區(qū)分度。尤其是二卷的第27題，化學(xué)反應(yīng)原理，應(yīng)該是化學(xué)最難的一題，要想完全得分，必須具有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和靈活分析問題的能力才行。穩(wěn)中也有變化，與近幾年不同的是選擇題部分淡化了對(duì)有機(jī)物性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的考查，只考了甲烷和氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；沒有考溶液中的離子平衡，并且二卷也沒有考這個(gè)內(nèi)容，讓人頗感意外。此外元素化合物知識(shí)的考查比例有所增加。對(duì)于古代文獻(xiàn)中化學(xué)內(nèi)容這一熱點(diǎn)沒有在選擇題中考查，表現(xiàn)了一定反押題策略，保證高考題的相對(duì)公平。

一、關(guān)注化學(xué)與生活 關(guān)注化學(xué)與環(huán)境治理 體現(xiàn)學(xué)科價(jià)值并倡導(dǎo)學(xué)以致用

第7題考查了碳酸鈉去油污、氫氧化鋁中和胃酸、漂白粉消毒、醫(yī)學(xué)透視中鋇餐的成分等內(nèi)容，第8題通過霧霾的形成考查了物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，涉及了膠體分類、催化劑、氮元素的循環(huán)等，綜合性很強(qiáng)。

二、縱觀古今 展示化學(xué)發(fā)展和成就 凸顯學(xué)科價(jià)值

第12題以我國科學(xué)家研制的室溫下可呼吸的二次電池為背景考查電化學(xué)原理，體現(xiàn)了科技強(qiáng)國和科技創(chuàng)新的價(jià)值，在高考這么大的平臺(tái)上宣傳這一理念，相信會(huì)對(duì)考生產(chǎn)生很積極的影響。第26題中以“我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家”為背景考查了鋅的制取，會(huì)讓學(xué)生對(duì)我國的化學(xué)發(fā)展有所了解，同時(shí)增加民族自豪感。

三、立足基礎(chǔ) 注重綜合 知識(shí)和能力考查并重

知識(shí)的覆蓋面很廣，選擇題中對(duì)無機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、用途進(jìn)行了比較全面細(xì)致的考查，幾乎每個(gè)選項(xiàng)考查的角度和內(nèi)容都不相同，突出學(xué)科內(nèi)綜合。第8題和第13題選項(xiàng)有一定的迷惑性，需要考生有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和準(zhǔn)確的思考、判斷能力，對(duì)化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的要求較高。

二卷的大題分別考查了化學(xué)工藝流程、化學(xué)反應(yīng)原理和化學(xué)實(shí)驗(yàn)。通過書寫化學(xué)方程式、離子方程式、電解原理、電極反應(yīng)式、氧化還原滴定與化學(xué)計(jì)算等，要求考生具有扎實(shí)的化學(xué)知識(shí)、清晰的思路、系統(tǒng)的化學(xué)思想方法和數(shù)據(jù)處理能力。其中27題反應(yīng)原理有2小問較難，應(yīng)該具有很大區(qū)分度。實(shí)驗(yàn)側(cè)重原理和方法的考查 定性與定量相結(jié)合 體現(xiàn)學(xué)科特點(diǎn) 第28題以三草酸合鐵酸鉀為背景，通過二價(jià)鐵，三價(jià)鐵檢驗(yàn)、分解產(chǎn)物分析以及氧化還原滴定等內(nèi)容考查學(xué)生對(duì)檢驗(yàn)方法，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和定量分析的能力，學(xué)科特色鮮明。近幾年反復(fù)考查氧化還原滴定，這一熱點(diǎn)持續(xù)大熱。

四、圖像、圖表、文字共用 試題表達(dá)方式靈活多樣

將化學(xué)知識(shí)與信息，以數(shù)據(jù)列表、實(shí)驗(yàn)裝置、結(jié)構(gòu)模型、工藝流程圖、電化學(xué)裝置等圖文并茂的方式呈現(xiàn)，簡約明了，實(shí)現(xiàn)對(duì)考生獲取信息、吸收和整合信息能力的考查。

綜上所述，2018年高考全國理綜II卷化學(xué)部分，在保持以往試卷風(fēng)格的基礎(chǔ)上，突出了元素化合物知識(shí)的考查，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科價(jià)值，考查了學(xué)科素養(yǎng)與能力，并能聯(lián)系生活、生產(chǎn)、技術(shù)等方面的應(yīng)用，具有很強(qiáng)的時(shí)代感。對(duì)未來高三的復(fù)習(xí)也有著重要的指導(dǎo)意義。

評(píng)價(jià)觀點(diǎn)三

題型順序進(jìn)行了調(diào)整 注重學(xué)生的實(shí)驗(yàn)綜合能力

緊扣考綱?？季V指出，化學(xué)科命題注重測量自主學(xué)習(xí)的能力，重視理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)和技能、過程和方法、情感態(tài)度和價(jià)值觀等方面的全面發(fā)展?；诖?，本套試卷第7題STSE、第8題大氣污染、第12題“可呼吸”的二次電池、第26題工業(yè)制備鋅、第27題催化重整、第28題研究用于曬制藍(lán)圖的三草酸合鐵酸鉀、36題葡 萄糖的運(yùn)用，都很好的提現(xiàn)了考綱的目標(biāo)和要求。其他各題，也都與考綱要求相符。

穩(wěn)中求新。試題注重基礎(chǔ)，凸顯主干，覆蓋全面，梯度適中，在兼顧穩(wěn)定性與靈活性的基礎(chǔ)上，與2017年相比，題型大體一致，難度相當(dāng)，實(shí)踐了《考綱》中“以能力測試為主導(dǎo)，全面檢測化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)”的指導(dǎo)思想。

選擇題題型順序較2017年略有變化，題型順序進(jìn)行了調(diào)整，且沒有出現(xiàn)以圖像形式考察“溶液中的離子平衡”這一考點(diǎn)，替代考查了“CH4和Cl2反應(yīng)”這一教材實(shí)驗(yàn)。保留題型均為歷年高考題中的經(jīng)典題型，如7題STSE、10題物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律、11題阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用、12題電化學(xué)等。但基本題型又不拘泥于傳統(tǒng)和經(jīng)典，比如在實(shí)驗(yàn)題型上，9題、13題分別從化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置、現(xiàn)象、操作等方面，側(cè)重考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)綜合能力，凸顯化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科。

非選擇題部分則保持了一貫的穩(wěn)定性。26題以“閃鋅礦制備單質(zhì)鋅”的流程為載體，考查綜合考察了流程圖的解讀、元素化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的提純和除雜、電極反應(yīng)方程式的書寫等內(nèi)容，考生若熟悉2013全國2卷和2015年全國2卷的話，考試過程中定會(huì)有種“親切感”。27題“CH4-CO2催化重整”為背景綜合考查了化學(xué)反應(yīng)原理，其中（1）問前2空考法與2016、2017年全國2卷完全相同，第3空平衡常數(shù)的計(jì)算則給出了單位，這對(duì)下一年的高三復(fù)習(xí)來講也是一種信號(hào)；（2）問要求考生能夠根據(jù)圖表、圖像中獲取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并 與已有知識(shí)整合、重組，然后進(jìn)行作答。新穎之處是結(jié)合生成速率方程考查壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，對(duì)學(xué)生的綜合能力要求較高。28題則以三草酸合鐵酸鉀分解的性質(zhì)研究為背景，考查學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和技能，在一定程度上可以看做是2017年全國3卷第26的變形。兩道選做題考查點(diǎn)則比較常規(guī)，在平常練習(xí)中都有涉及。

總體來說，化學(xué)試題立足于教材又高于教材，注重化學(xué)主干知識(shí)的考查和對(duì)知識(shí)的整合；同時(shí)聯(lián)系實(shí)際，注重化學(xué)與生活技術(shù)環(huán)境的聯(lián)系。重視化學(xué)基本方法的運(yùn)用和基本化學(xué)計(jì)算的考查，尤其注重學(xué)生的實(shí)驗(yàn)綜合能力、分析和解決問題的能力以及基本科學(xué)素養(yǎng)的考查，真正體現(xiàn)了能力立意的命題思想。

2019備考建議。就2018年的理綜化學(xué)整體分析而言，提醒2019屆高考需要注意探索、應(yīng)用、開放性題目，結(jié)合實(shí)際生產(chǎn)生活，用化學(xué)知識(shí)解釋和分析常見問題。也提醒廣大備考學(xué)生：

1.萬變不離其宗，做好回歸課本的工作，將課本的知識(shí)系統(tǒng)化，結(jié)構(gòu)化。

2.化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)眾多，做好整理歸納，關(guān)注知識(shí)和應(yīng)用之間的關(guān)系，課本與實(shí)際之間的關(guān)系。

3.由于題型較固定，則應(yīng)以往年高考試題為藍(lán)本，重視各題型的解題方法，解題技巧。

第五篇：高考2018全國理綜3卷及答案

絕密★啟用前

2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試

理科綜合能力測試

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H

C

N

O

Na

Mg

Al

S

Cr

Zn

I

127

7．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

B．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

C．家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境

D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

8．下列敘述正確的是

A．24

g

鎂與27

g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C．1

mol重水與1

mol水中，中子數(shù)比為2∶1

D．1

mol乙烷和1

mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

9．苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯(cuò)誤的是

A．與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)

B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯

D．在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯

10．下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?/p>

A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率

B．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑

C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+

D．常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二

11．一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是

A．放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極

B．放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D．充電時(shí)，電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+（1-）O2

12．用0.100

mol·L-1

AgNO3滴定50.0

mL

0.0500

mol·L-1

Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10

B．曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400

mol·L-1

Cl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到a

D．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500

mol·L-1

Br-，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)

13．W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是

A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z

B．X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同

26．（14分）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248

g·mol?1）可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10?10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10?5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：

試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

①取少量樣品，加入除氧蒸餾水

②固體完全溶解得無色澄清溶液

③___________

④___________，有刺激性氣體產(chǎn)生

⑤靜置，___________

⑥___________

（2）利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.2000

g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100

mL的_________中，加蒸餾水至____________。

②滴定：取0.00950

mol·L?1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00

mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：

Cr2O72?+6I?+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32?S4O62?+2I?。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液__________，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80

mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數(shù)）。

27．（14分）KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。回答下列問題：

（1）KIO3的化學(xué)名稱是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是________?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是_______。“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）KClO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式______。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。

③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點(diǎn)）。

28．（15分）三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：

（1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（2）SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+

SiCl4(g)

ΔH1=48

kJ·mol?1

3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3

(g)

ΔH2=?30

kJ·mol?1

則反應(yīng)4SiHCl3(g)SiH4(g)+

3SiCl4(g)的ΔH=__________

kJ·mol?1。

（3）對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323

K和343

K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

①343

K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________%。平衡常數(shù)K343

K=__________（保留2位小數(shù)）。

②在343

K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有____________、___________。

③比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐a________vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應(yīng)速率v=v正?v逆=?，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處=__________（保留1位小數(shù)）。

35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Zn原子核外電子排布式為________________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)（872

℃)，其化學(xué)鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________________，C原子的雜化形式為________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a

cm，高為c

cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計(jì)算式）。

36．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）

近來有報(bào)道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是________________。

（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為________________。

（3）由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________、________________。

（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（5）Y中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。

（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。

7．A

8．B

9．C

10．B

11．D

12．C

13．D

26．（14分）

（1）③加入過量稀鹽酸

④出現(xiàn)乳黃色渾濁

⑤（吸）取上層清液，滴入BaCl2溶液

⑥產(chǎn)生白色沉淀

（2）①燒杯

容量瓶

刻度

②藍(lán)色退去

95.0

（3）Zn+Cd2+Zn2++Cd

（4）Zn2++2e－Zn

溶浸

27．（14分）

（1）碘酸鉀

（2）加熱

KCl

KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或（HIO3+KOHKIO3+H2O）

（3）①2H2O+2e－2OH－+H2↑

②K+

a到b

③產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等

28．（15分）（1）2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl

（2）114

（3）①22

0.02

②及時(shí)移去產(chǎn)物

改進(jìn)催化劑

提高反應(yīng)物壓強(qiáng)（濃度）③大于

1.3

35．（15分）

（1）[Ar]3d104s2

（2）大于

Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子

（3）離子鍵

ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主、極性較小

（4）平面三角形

sp2

（5）六方最密堆積（A3型）

36．（15分）

（1）丙炔

（2）

（3）取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

（4）

（5）羥基、酯基

（6）

（7）、、、、、