第一篇：浙教版九年級上冊第一章第2節(jié) 探索酸的性質(zhì)

第2節(jié)探索酸的性質(zhì)

一、什么是酸

(一)物質(zhì)的電離

1．電離：一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動的離子的過程，叫做電離。

2．離子：帶電的原子或原子集團。帶正電荷的叫陽離子。帶負電荷的叫陰離子。

3．電離的表示方法——電離方程式：如NaOH=Na++OH-。物質(zhì)電離時產(chǎn)生的陽離子所帶正電荷總數(shù)和陰離子所帶負電荷總數(shù)相等，所以，整個溶液不顯電性。

4．酸：物質(zhì)電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。生活中的許多水果都含有酸。

二、酸堿指示劑

1．酸堿指示劑：在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。

2．酸堿指示劑可以定性地測定溶液的酸堿性。

三、酸有哪些性質(zhì)

1．酸的通性。

(1)酸跟指示劑的作用：酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。

(2)酸與堿的作用：酸與堿作用生成鹽和水。

HCl+NaOH=NaCl+H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuS04+2H2O

酸+堿——鹽+水

(3)酸與鹽作用：酸與鹽作用生成另一種酸和另一種鹽。

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

第 1 頁（共 6 頁）

酸1+鹽1=酸2+鹽

2(4)酸與金屬氧化物的作用：酸與金屬氧化物反應生成鹽和水。

2HCl+CuO=CuCl2+H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

酸+金屬氧化物=鹽+水

(5)酸與活潑金屬作用：酸與活潑金屬作用生成鹽和氫氣。

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2．酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用。

酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用

四、酸的個性

1．鹽酸：鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。純凈的鹽酸是無色有刺激性酸味的液體，有揮發(fā)性(打開瓶蓋，有白霧產(chǎn)生)和腐蝕性，一般密度是1.19g/cm3。工業(yè)鹽酸常因含有雜質(zhì)(FeCl3)而呈黃色。鹽酸能跟硝酸銀溶液反應，生成一種不溶解于稀硝酸的白色沉淀。通常用硝酸銀溶液檢驗鹽酸和氯離子的存在。

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO

32．硫酸：純硫酸是無色粘稠油狀液體，難揮發(fā)，密度較大，約為1.84g/cm3，可與水互溶。常用的濃硫酸質(zhì)量分數(shù)是98％。濃硫酸具有很強的腐蝕性。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布擦去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時立即送醫(yī)院。

(1)濃硫酸具有脫水性：用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點在紙上或火柴梗上，可觀察到紙上或火柴梗因炭化而變黑。

(2)濃硫酸具有吸水性：濃硫酸還能直接吸收空氣或其他氣體中的水分，而具有吸水性。因此，濃硫酸常用作某些氣體的干燥劑。

(3)濃硫酸的稀釋：濃硫酸易溶于水，溶解時放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁流入水里，并不時地攪拌，切不可把水倒進濃硫酸里。

不要把水加到濃硫酸里濃硫酸的稀釋

3．硝酸：濃硝酸具有揮發(fā)性和腐蝕性。由于濃硝酸見光易分解，所以在實驗中，濃硝酸應盛放在棕色瓶子內(nèi)。經(jīng)典例題解析

[例1]為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，最好選用下列哪種試劑()

A．石蕊試液B．碳酸鈉溶液C．氯化鋇溶液D．硝酸銀溶液

[解析]稀鹽酸和稀硫酸都是常見的酸，具有酸的通性，遇石蕊試液都顯紅色，與碳酸鈉反應都生成鹽和水并放出二氧化碳氣體，故選項A和B無法區(qū)別它們。鹽酸跟硝酸銀反應，生成不溶于稀硝酸的白色凝乳狀氯化銀沉淀，這是用于檢驗鹽酸和其他電離時能產(chǎn)生Cl-的化合物最常見的方法。稀硫酸跟氯化鋇溶液反應，生成不溶于硝酸的白色硫酸鋇沉淀，這是用于檢驗硫酸和其他電離時能產(chǎn)生SO2-的化合物最常用的方法。本題選擇選項C還是D，關鍵在于氯化鋇跟鹽酸反應和硫酸跟硝酸銀反應的情況，由于氯化鋇和鹽酸不發(fā)生反應，而硫酸跟硝酸銀反應所生成的硫酸銀微溶于水，也就是說會有少許白色沉淀生成。因此為區(qū)別稀硫酸和稀鹽酸最好選用氯化鋇作為檢驗的試劑。

[答案]C

[例2]下列說法錯誤的是()

A．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶質(zhì)的質(zhì)量會減少

B．濃鹽酸在空氣中會冒白煙

C．濃硫酸敞口放置一段時間后，溶液的質(zhì)量會增加

D．濃硫酸溶于水時會放出大量的熱

[解析]濃鹽酸和濃硫酸雖然都是濃的酸，但有著不同的物理性質(zhì)。濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置，氯化氫氣體會從酸中不斷地揮發(fā)出來，故溶質(zhì)的質(zhì)量會減少。從濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸的小液滴，故是白霧而不是白煙。濃硫酸具有吸水性，敞口放置可以吸收空氣中的水蒸氣，使溶液的質(zhì)量增加。濃硫酸溶于水會放出大量的熱，這是其特征之一。

[答案]B

[例3]鹽酸的下列性質(zhì)與它在水溶液中電離生成的氫離子無關的是()

A．可以使紫色石蕊試變紅

B．可以和鋅反應生成氫氣

C．可以和硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀

D．可以和氧化銅反應生成氯化銅和水

[解析]酸在溶液中電離出的陽離子全部是H+，使紫色石蕊試液變紅是H+的作用。與金屬氧化物起反應，與活潑金屬反應生成H+與堿反應都是H+的作用。在一般情況下，某種酸的特性則是由酸根離子決定的，如硝酸銀溶液與鹽酸反應、鋇鹽溶液與硫酸反應都能生成白色沉淀，則是由于鹽酸中Cl一一和硫酸中的SO42的作用。

[答案]C

[例4]某同學欲證明鹽酸和氯化氫的性質(zhì)不同，他向三支試管中各放一塊干燥的藍色石蕊試紙(遇酸液變紅)，然后向第一支試管中加鹽酸，試紙顯_____色；向第二支試管中通入干燥的氯化氫氣體，試紙顯______色。這時，他認為由此不能得出準確的結(jié)論，于是向第三支試管中加入另一種化學式為______的物質(zhì)。要加入這種物質(zhì)的原因是_________________。

[解析]使酸堿指示劑變色是酸的一種性質(zhì)，即H+的性質(zhì)。由于氯化氫氣體是由分子構(gòu)成的，無H+，故干燥的試紙遇氯化氫氣體不會變色。第三支試管是作對比實驗的，為了證明第一支試管中使試紙變紅的不是鹽酸中的水，而是氯化氫溶于水電離生成的H+，故應加水實驗。

[答案]紅藍H2O證明使藍色石蕊試紙變紅的原因不是HCl，也不是 H2O，而是溶液的H+

[例5]現(xiàn)有失去標簽的相同體積的兩瓶液體，一瓶是98％的濃硫酸，另一瓶是10％的稀硫酸，請你用學過的物理和化學知識，用兩種方法將它們鑒別出來。

物理方法：①________________ ②__________________

化學方法：①________________ ②__________________

[解析]這是一道開放性試題，所謂開放性試題可能其條件是開放的，可能其答案是開放的，也可能解決問題的過程是開放的，有時則兼而有之。它沒有固定的標準答案，“沒有最好，只有更好”，它有利于考查、培養(yǎng)我們的創(chuàng)造能力。解答本題，需在對稀硫酸與濃硫酸的性質(zhì)進行比較分析的基礎上，采取適當?shù)姆椒▉斫鉀Q，因而是一道策略型開放題。

[答案]物理方法：①用天平稱質(zhì)量，質(zhì)量大的為濃硫酸。②向兩支各盛有少量水的試管中，分別滴加一種酸數(shù)滴，用手摸管壁，較熱的試管中所滴加的是濃硫酸。

化學方法：①用玻璃棒分別蘸取兩種酸涂在白紙條上，能使紙條變黑的是濃硫酸：②取少量的兩種酸于試管中，分別加入鐵釘，與酸反應持續(xù)產(chǎn)生氣泡的是稀硫酸。

[例6]將一包有氫氧化銅、氧化銅和鋅粒組成的混合物，投入過量的稀硫酸中，充分反應后，發(fā)現(xiàn)有少量不溶物，此物質(zhì)為紅色。請寫出上述反應的化學方程式：

(1)________________________________________________

(2)________________________________________________

(3)________________________________________________

(4)________________________________________________

[解析]此題主要考查稀硫酸的化學性質(zhì)，但如果不能作出全面分析，很容易出現(xiàn)錯誤。反應后，有少量不溶于水的紅色物質(zhì)，應為銅。這是由鋅與CuSO4反應生成的。

[答案](1)Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

(4)Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu

考點應試必備

1．盛放下列物質(zhì)的試劑瓶敞口放置，質(zhì)量增加但沒有變質(zhì)的是()

A．濃鹽酸B．食鹽水C．濃硫酸D．燒堿溶液

2．下列物質(zhì)都能電離出H+，其中不屬于酸的是()

A．HClB．NaHSO4C．H2SO4 D．HNO

33．不能用金屬跟酸直接反應得到的物質(zhì)是()

A．氯化鐵B．氯化亞鐵C．氯化鋅D．氯化鎂

4．市場上銷售的瓶裝汽水中肯定含有的酸是()

A．鹽酸B．硫酸C．醋酸D．碳酸

5．實驗測得一些食物的近似pH，其中酸性最強的是()

A．牛奶6.3—6.6B．蘋果2.9—3.3

C．番茄4.0一4.4D．玉米粥6.8—8.0

6．能與酸反應生成鹽和水的氧化物是()

A．H2OB．NaOHC．CO2D．MgO

7．有一無色溶液，向其中滴加氯化鋇溶液時，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，則該溶液中一定有大量的()

A．Ag+和CO32-B．Ag+C．SO4 2-D．Ag+或SO42-

8．金屬La(鑭)的活動性比較強，它的氧化物為La2O3，其對應的堿為La(OH)3。La(OH)3難溶于水，而LaCl3可溶于水。下列各組中的物質(zhì)難以直接反應而制得LaCl3的是()

A．La+HClB．La2O3+HCl

C．La(OH)3+HClD．La(OH)3+MgCl

29．含有下列離子的溶液中，溶質(zhì)全部為酸的是()

A．H+、Na+、SO42-B．H+、Cl-、NO3-

C．OH-、K+、Ba2+D．Ag+、K+、NO3-

10．檢驗某溶液是否顯酸性，取少量該溶液進行實驗，其中錯誤的做法是()

A．滴加酚酞試液B．滴加石蕊試液

C．滴加碳酸鈉溶液D．加入石灰石

11．區(qū)別鹽酸和稀硫酸最好用()

A．氯化鋇溶液B．硝酸銀溶液C．碳酸鈉溶液D．酸堿指示劑

12．酸具有相似的化學性質(zhì)，其原因是()

A．酸分子中都含有酸根離子B．酸分子中都含有氫離子

C．酸在水溶液里都能電離出氫離子D．酸在水溶液里都能電離出酸根離子

13．稀硝酸中混有少量的鹽酸，為除去鹽酸，可加入適量的()

A．氯化鋇B．硝酸銀C．氫氧化鉀D．氧化銅

14．在一只盛有氫氧化鋇溶液的燒杯中漂浮著一小木塊，若小心地向燒杯中滴加與氫氧化鋇溶液密度相等的稀硫酸，靜置后小木塊浸入液體中的體積與開始時相比()

A．增大B．不變C．減小D．無法判斷

15．食醋是醋酸的稀溶液。某同學準備在家中做驗證食醋具有酸的某一條通性的實驗，他選擇下列物質(zhì)，其中不能達到目的的是()

A．木炭B．大理石C．鐵釘D．鐵銹

16．某一溶液的pH=2，該溶液呈_____性，它能使紫色石蕊試液變色，無色酚酞試液_____，使藍色石蕊試紙變________色。

上述物質(zhì)能使無色酚酞試液變紅色的是________。

18．人的胃液里含有少量的鹽酸，可幫助消化。若胃酸過多，則需要服用胃舒平[Al(OH)3]或墨魚骨粉

[CaCO3]等藥物來治療，寫出有關反應的化學方程式。

①__________________________________________________；

②__________________________________________________。

19．如圖所示，是某同學設計的制取純凈、干燥的CO2氣體的裝置，回答下列問題：

(1)指出圖中裝置的錯誤_______。

(2)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl氣體，C中濃H2SO4的作用是_____________；B中的NaHCO3溶液不能換成石灰水，理由是

________________(用化學方程式表示)。

20．二氧化硫的含量是空氣質(zhì)量檢測的指標之一。請你參與興趣小組對二氧化硫部分

性質(zhì)的實驗探究。

(1)若雨水的pH小于5.6，表明空氣受到污染。為了測定二氧化硫水溶液的pH，小

明同學向一個集滿二氧化硫氣體的質(zhì)地較軟的塑料瓶中加入適量的水，然后立即旋緊

瓶蓋，振蕩，使二氧化硫溶解(二氧化硫能與水反應形成亞硫酸)，打開瓶塞，測定瓶中二氧化硫pH的實驗操作是______________________________________________。

(2)為了探究二氧化硫能否與氫氧化鈉反應，小寧同學用圖中所示裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升。小寧同學由此得出結(jié)論：二氧化硫能與氫氧化鈉反應。你認為小寧同學由上述實驗得出的結(jié)論是否合理?_____(填“是”或“否”)，理由是________________。

(3)

分析上述數(shù)據(jù)變化，你可以得出的結(jié)論是___________；針對此結(jié)論，你猜想其中的原因為______________________，結(jié)合大理石被酸雨腐蝕的事實，你認為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強到弱的順序為______________________。

21．2006年5月18日，某高速公路發(fā)生重大交通事故，一輛滿載劇毒化學藥品一一硫酸二甲酯(C2H6O4S)的槽罐車發(fā)生泄漏。消防隊員用噴霧水槍稀釋車道上泄漏的硫酸二甲酯，但仍有部分藥品流到路邊農(nóng)田中。硫酸二甲酯是略有蔥頭氣味的油狀可燃性液體，它完全燃燒生成二氧化碳、二氧化硫和水，它與水反應生成硫酸和甲醇(CH3OH)。

(1)小軍認為可將汽車和人群疏散，再用燃燒法燒掉劇毒的硫酸二甲酯。我對這一觀點的看法及理由是________________。

(2)一周后，小軍測定路邊農(nóng)田土壤的pH，發(fā)現(xiàn)pH _____7(填“>”“<”或“一”)。在他建議下，農(nóng)民向土壤中撒入適量的一種白色固體改良土壤的酸堿性。

(3)寫出題中涉及的任意一個化學方程式：____________________________。

22．某樣品為Cu和CuO的混合物，為測定樣品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位學生用同一種

分析實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)寫出氧化銅與硫酸反應的化學方程式：_______________________。

(2)求混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)。

(3)求硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

參考答案

1.C2.B3.A4.D5.B6.D7.D8.D9.Bl0.A11.Al2.C13.Bl4.Al5.A l6.酸紅不變色紅17.牙膏、肥皂水18.①3HCl+Al(OH)3=A1C13+3H2O②2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑19.(1)D中的導管應插到集氣瓶底部(2)吸收二氧化碳氣體中的水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 20．(1)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將二氧化硫水溶液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較(2)否二氧化硫能溶于水(3)隨著時間的變化，雨水酸性逐漸增強亞硫酸可能與空氣中的氧氣生成了硫酸硫酸>亞硫酸>碳酸21．(1)小軍的觀點有一定的道理，因為用燃燒法將劇毒物質(zhì)轉(zhuǎn)化為毒性較低的SO2，降低其危害性(或不同意小軍的觀點，因為燃燒法仍可產(chǎn)生有毒的二氧化硫，會污染空氣，不能徹底消除污染)(2)<(3)略

22．(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(2)40％(3)9.8％

第二篇：浙教版九年級上冊化學教案 第1章 物質(zhì)及其變化 第2節(jié) 物質(zhì)的酸

第1章物質(zhì)及其變化

第2節(jié)

物質(zhì)的酸堿性

一、知識與技能

1.進一步學會收集資料、處理信息的技能，學會觀察與實驗。

2.通過觀察、實驗知道物質(zhì)有酸性和堿性物質(zhì)，知道一

些典型的強酸和強堿并確定它們具有腐蝕性,知道生活中常見的酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)并確定某些堿性物質(zhì)具有一定的去污能力。

3.學會用石蕊試液測定物質(zhì)的酸堿性，知道物質(zhì)的酸堿性強弱可用PH高低來表示，會用PH試紙和標準比色卡測定物質(zhì)酸堿性的強弱。

二、過程與方法

通過了解科學探究的一些方法----怎樣進行觀察、怎樣進行實驗等使學生學會科學探究。

三、情感與價值觀

1.讓學生了解科學即生活、生活即科學的本質(zhì)。

2.激發(fā)學生學習科學的興趣，認識到學習科學的價值。

3.鼓勵學生關注生活、關注身邊的事物。

4.培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度。

5.培養(yǎng)安全實驗的習慣。

認識酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)；物質(zhì)酸堿性及酸堿性強弱測定方法。

對酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)的認識；pH的大小與物質(zhì)酸堿性強弱的關系。

同學們，你們聞過醋的味道嗎？什么味道？你還嘗過哪些有酸味的東西？這些都是酸。我們身邊吃的用的物質(zhì)有很多，哪些是酸性的？哪些是堿性的？酸堿性的強弱程度如何？這些就是我們今天要研究的主題。

1.如何測定酸堿性

師：看了大家剛才舉到的這些例子，酸的我滿嘴都是口水，牙都要到了。這些物質(zhì)在我們科學當中都屬于酸性物質(zhì)。你能用已經(jīng)學過的知識，來測定他們的酸堿性嗎？

學生回憶相關知識。

師：我準備了一些大家剛才講到物質(zhì)，請你來測一測他們的PH值。

學生活動：測定溶液的PH值。

（這樣的設計可以讓學生將已學知識運用與本節(jié)課，達到溫故舊知識的目的，同時也讓學生的動手實驗能力得到鍛煉。）

師：通過測定溶液的PH值，我們可以知道溶液的酸堿度，進而我們知道了這種溶液的酸堿性。這樣就能將酸性物質(zhì)找出來。那有沒有其他方法，更直接地來找出酸性物質(zhì)呢？

（出示石蕊試液和酚酞試液）這兩種試液可以在酸性物質(zhì)或酸性溶液中能顯示出不同的顏色，我們把他們成為酸堿指示劑。這樣我們就可以通過試液的顏色變化，更直接方便地知道物質(zhì)的酸堿性了。

那么，他們在不同酸堿性的溶液當中，顏色到底是怎么變化的呢？請你用這兩種試液做一做剛才已經(jīng)測出PH值的這些溶液，看看顏色有什么變化，自己來得出結(jié)論。

學生活動：觀察石蕊試液和酚酞試液在酸堿性不同的溶液中的顏色變化。

實驗后匯報結(jié)論：石蕊試液在酸性溶液中顯紅色，在堿性溶液中顯藍色，在中性溶液中不變色。酚酞試液在堿性溶液中顯紅色，在酸性和中性溶液中不變色。

（讓學生通過在前一個實驗的基礎上，結(jié)合新的實驗現(xiàn)象，自己得出結(jié)論，自主地進行學習。）

2.認識什么是酸

師：那么這些酸性物質(zhì)為什么都具有這樣共同的特點——都呈酸性呢？因為他們都含有一類特殊的物質(zhì)——酸。醋當中含有醋酸，檸檬，橘子等水果中含有檸檬酸等，鹽酸、硫酸和硝酸是我們實驗室常見的酸。那么，酸到底是怎么樣的一類物質(zhì)呢？我們今天要從微觀的角度來認識一下他們。首先我們要將他們?nèi)苡谒蛘邔⑺麄兪軣崛刍?，因為這樣，就能將他們離解成自由移動的離子。這個過程叫做電離。那么。就讓我們來看一下，他們電離之后的情況吧！

（出示三種酸電離之后的微觀示意圖）你能找一找他們電離之后有什么共同點嗎？

學生討論，后自由回答。

教師小結(jié)：電離之后成陰陽兩種離子，其中陽離子都是H+。陰離子叫做這種酸的酸根離子。

我們可以用電離方程式來表示他們電離的過程。

老師板演HCl，H2SO4，HNO3的電離方程式。并強調(diào)在書寫電離方程式時要注意的事項。

學生練習電離方程式書寫：H2CO3,HF,H3PO4

師提問：那么，是不是只要在電離時能產(chǎn)生H+，我們就說這種物質(zhì)就是酸呢？比如，NaHCO3在電離時能電離產(chǎn)生Na+，H+，CO32-，它是酸嗎？

學生討論，回答。

師：根據(jù)你剛才的討論，你能自己來給酸下一個定義嗎？到底怎么樣的物質(zhì)是酸呢？

學生思考后自己回答：酸是指電離時產(chǎn)生的陽離子都是H+的化合物。

師：我們也可以給酸寫一個電離的通式：酸＝H＋＋酸根陰離子

師：這節(jié)課，我們認識了酸，你能來介紹一下嗎？

酸屬于不屬于酸性物質(zhì)呢？你有什么方法可以來肯定它是酸性物質(zhì)呢？

學生思考后回答。

師：用酸堿指示劑可以來測定物質(zhì)的酸堿性，但是酸堿指示劑畢竟是化學藥品，只有在實驗才有，如果在我們身邊有沒有可以用來做酸堿指示劑的東西呢？我這有一份利用我們身邊的花或者果實來做指示劑的資料，請你課后去做一做，然后測一測家里廚房里各種溶液，比如油，醬油，蘇打水，廚房洗滌劑的酸堿性。

第2節(jié)

物質(zhì)的酸堿性

一、酸堿指示劑

1.紫色石蕊遇酸變紅，遇堿變藍2.無色酚酞遇酸不變色，遇堿變紅

二、什么是酸

1.電離：一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程

（三種強酸和醋酸的電離方程式）

2.酸的涵義：電離時產(chǎn)生的陽離子只有氫離子的化合物。

本節(jié)課的內(nèi)容比較基礎，沒有難點，但和生活密切相關，通過讓學生回憶生活中常見的物質(zhì)的酸堿性的判斷方法，引出化學上判斷酸堿性的方法，從完成情況看，學生感受到了化學就在我們身邊，激發(fā)學生的求知欲；然后通過介紹指示劑的發(fā)現(xiàn)史，當一次科學家，探究指示劑發(fā)現(xiàn)的全過程，培養(yǎng)學生善于觀察、勤于思考、勇于探索的科學素養(yǎng)，從完成情況看，學生對這個過程的體驗，應該說有了一個明確的認識，同時也為學生今后怎樣學習提供了一些啟示；通過教師的演示實驗，總結(jié)酸堿指示劑的概念、種類及應用，pH值含義、測試方法及應用，讓學生了解測試溶液酸堿性的不同方法。然后通過學生自己動手做實驗來進一步驗證酸堿指示劑的作用和pH值的應用，在實驗過程中，要求學生運用所學知識來探究這些物質(zhì)的酸堿性，從完成情況看，學生對兩種方法的掌握還可以，但對實驗過程中出現(xiàn)的問題沒有得到很好的解決，如有的同學在測試碳酸鈉溶液的酸堿性時，加過酚酞后變成紅色但馬上又無色，這個問題的出現(xiàn)也沒有引起我的足夠重視，解釋的比較牽強，課后覺得應把此問題留在課后繼續(xù)探究。學生通過親身的實驗也總結(jié)出了兩種方法的異同點，這個環(huán)節(jié)學生基本是獨立完成的，也看出實驗在課堂上所起的作用是巨大的；在最后pH試紙的問題上是對知識進行了遷移，讓學生認識酸堿指示劑不是只有這兩種，進一步體驗化學對我們?nèi)粘Ｉ畹闹匾浴？傊竟?jié)課雖然知識點不多，但在安排上我考慮到了以學生為主體，變被動學習為主動學習。也考慮到學生的實際，所以整節(jié)課沒有按照預期完成教學還存在著不足，我會在今后的教學中不斷改進。

例1　含有下列離子的溶液中，溶質(zhì)全部為酸的是(C)

A．Na＋、H＋、SOB．Ca2＋、OH－、Na＋

C．H＋、SO、Cl－　　D．NH、Cl－、CO

例2　含有下列離子的溶液中，溶質(zhì)全部都是堿的是(B)

A．Na＋、OH－、SO

B．Ca2＋、K＋、OH－

C．H＋、SO、Cl－

D．NH、Cl－、CO

例3酸具有酸的通性的原因是(A)

A．酸都能電離出H＋　　　　　B．酸都含有酸根

C．酸中都含有氫元素　　　　　D．酸中都含有氧元素

一、當堂反饋

1．在滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液顏色的變化是（C)

A．紅色－藍色　　B．藍色－紅色

C．紅色－無色

D．無色－紅色

2．物質(zhì)發(fā)生化學變化時常伴隨著一些現(xiàn)象，下列需要借助酸堿指示劑才能觀察到化學反應發(fā)生的是（A)

3．為了維持人體的健康生命活動，人體不同器官內(nèi)的體液保持不同的酸堿性，下列敘述正確的是（B)

體液

尿液

胃液

血液

pH

4.7－8.4

0.9－1.5

7.35－7.45

A.人體的尿液一定呈酸性

B．人體的血液一定呈堿性

C．人體的胃液能使紫色石蕊試液變藍色

D．pH試紙可精確測得以上體液的pH

二、課后練習

1．某同學用pH試紙測定溶液的酸堿度，下列操作或結(jié)論正確的是（D）

A．用pH試紙直接蘸取待測溶液

B．先用水潤濕pH試紙再測定溶液酸堿度

C．用pH試紙測得石灰水的D．用pH試紙測得鹽酸的2．要測定某地采集到的雨水是否為酸雨，下列提供的試劑（試紙）中宜取用的是（C）

A．藍色石蕊試紙

B．紫色石蕊溶液

C．pH試紙

D．無色酚酞試劑

3．幾種常見物質(zhì)的pH范圍如下表，其中酸性最強的是（C）

物質(zhì)

酸奶

雞蛋清

牙膏

肥皂水

pH范圍(常溫)

4~5

7~8

8~9

10~11

A．酸奶

B．雞蛋清

C．牙膏

D．肥皂水

4．小晴同學為了探究氨氣（NH3）的性質(zhì)，做了如圖所示的實驗：請根據(jù)小晴的操作和相關現(xiàn)象分析下列描述錯誤的是（A）

A．氨氣的密度比空氣小

B．氨氣溶于水使試管內(nèi)壓強減小

C．試管內(nèi)液體的PH＜7

D．若將酚酞試劑改為石蕊溶液可看到藍色噴泉

5．為了維持人體的健康生命活動，人體不同器官內(nèi)的體液保持不同的酸堿性：

體液

尿液

胃液

血液

pH

4.7～8.4

0.9～1.5

7.35～7.45

根據(jù)上表可知，在正常情況下（C）

A．人體的尿液一定呈酸性

B．人體的血液一定呈堿性

C．人體的胃液能使紫色石蕊試液變藍色

D．pH試紙可精確測得以上體液的pH

6．課外實踐小組測定了以下食物的PH，酸性最強的是（B）

A、木瓜pH=5．5

B、菠蘿pH=4．1

C、草莓pH=3．2

D、檸檬pH=2．3

第三篇：九年級化學下冊 7.1 酸及其性質(zhì)教案 (新版)魯教版

第一節(jié) 酸及其性質(zhì)

教學目標:

1、知識與技能: ⑴學會用酸堿指示劑、酸堿試紙檢驗溶液酸堿性；

⑵知道pH與溶液酸堿性強弱的關系，會用pH試紙檢驗溶液酸堿性強弱。

2、過程與方法: +-⑴從H和OH的角度認識溶液呈酸堿性的原因，進一步建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式。⑵通過親歷探究實驗，初步學會運用間接觀察的方法收集證據(jù)。

3、情感、態(tài)度與價值觀:通過了解酸堿性對生命活動的重要性，增強對化學學習的情感。重點、難點：

+-

1、用酸堿指示劑識別酸和堿的方法，從微觀粒子H和OH的角度去認識溶液呈酸性或堿性的原因。

2、用pH試紙測定溶液酸堿性的方法以及pH與溶液酸堿性的關系，溶液酸堿性強弱的實質(zhì)。本節(jié)知識點 ：

1、酸堿指示劑

2、酸堿的共性

3、原子團

4、酸和堿與溶液的酸堿性

5、溶液酸堿性與pH的關系

6、pH的測定

7、酸和堿與人的生理活動

8、酸堿性與植物生長的關系 相關知識：

⑴ CO2通入 紫色石蕊試液，溶液變紅色，是因為CO2與水反應生成碳酸的原因，化學方程式為CO2+H2O==H2CO3，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色。

⑵生活中接觸到一些有酸味的物質(zhì)，如食醋、西紅柿等，也接觸到一些有澀味，滑膩感的物質(zhì)，如肥皂水等。

方法技巧：

⑴采用類比法記憶酸堿指示劑的變色以及pH與酸堿性的關系，使溶液的酸堿性→指示劑→pH三者的關系理清。

⑵總結(jié)歸納法學習酸堿的特點與共性，總結(jié)出由特殊到一般的規(guī)律，使化學學習變得有規(guī)律可循。⑶注意聯(lián)系生活實際，把本節(jié)知識應用到生活中，提高聯(lián)系實際的能力。思維誤區(qū)：

+⑴本節(jié)知識中酸與酸性，堿與堿性這兩組概念容易混淆，酸溶液中都含有H，溶液顯酸性；溶液顯酸性，+說明溶液中含有H+，但并不是只有酸的溶液中才有H。堿與堿性的關系也是如此。

⑵pH的大小與溶液酸堿性的關系是本節(jié)的易錯點，正確理解和掌握pH與溶液酸堿性的關系?？键c分析：

1、酸堿指示劑在酸堿性溶液中的變化以及根據(jù)信息分析自制酸堿指示劑在實踐中的應用，常見題型為選擇題和簡答題。

2、pH與溶液酸堿性的關系，常結(jié)合其他知識進行綜合考查，常見題型為選擇題和綜合題。

3、溶液的酸堿性與人體健康和植物生長的關系是中考命題的熱點。課時安排：三課時

教學過程 ：

第一課時

+

一、[引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽離子全部為H，決定它們必有相同的化學性質(zhì)，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個性的并存。我們分別學習幾種常見的、重要的酸。

【提問】什么叫酸？寫出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式

【板書】

一、鹽酸(HCl)鹽酸是氯化氫的水溶液。

【演示】濃鹽酸的物理性質(zhì)：展示純凈濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶，要求學生注意觀察其色、態(tài)、聞氣味（注意煽風聞味）。待學生觀察后，請一個學生回答濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味。

【閱讀】課本相關內(nèi)容。

學生思考、師生互動、教師歸納：

1． 瓶口的白霧是什么？如何形成的？說明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？ 2． 如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有何改變？

【板書】1．鹽酸的物理性質(zhì)

無色、有刺激性氣味液體；有揮發(fā)性，常用濃鹽酸密度1.19g／cm3，HCl的質(zhì)量分數(shù)37%左右。

煙與霧的區(qū)別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。

二、硫酸(H2SO4)

展示濃H2SO4樣品（請學生回答色、嗅、態(tài)）

【板書】 1．濃H2SO4

(1)物理性質(zhì)：無色、粘稠、油狀液體，難揮發(fā)，高沸點(338℃)。常見濃H2SO4密度1.84g／cm3、H2SO4的質(zhì)量分數(shù)是98%。指導學生閱讀課本，教師演示實驗，“濃硫酸特性的有關實驗”請學生回答濃H2SO4具有哪些特性？ [講解] 吸水性、脫水性、強氧化性

濃H2SO4能吸收空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。

脫水性：即按水的組成從有機物中奪取氫、氧元素。紙和木炭均含C、H、O元素（屬碳水化合物）可以被脫水成碳。

濃H2SO4和金屬反應不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他產(chǎn)物，表現(xiàn)出強氧化性?！景鍟?/p>

濃硫酸的特性

①強氧化性——與金屬反應不放出H2 ②吸水性——可作氣體干燥劑 ③脫水性——如使蔗糖變黑

【思考】

1．如果不慎將濃H2SO4濺到皮膚或衣服上如何處理？

2．長期敞口放置濃H2SO4質(zhì)量如何改變？

【提問】

實驗室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？

實驗“稀釋濃硫酸”（可請同學用手接觸燒杯外壁）。

濃H2SO4溶于水放出大量熱。

【提問】

為什么切不可將水倒入濃H2SO4中？（請同學參考課有關內(nèi)容回答）【板書】(3)濃H2SO4的稀釋：酸入水、沿內(nèi)壁、慢慢攪動。【小結(jié)】

濃H2SO4的物理性質(zhì)及特性。

第二課時

一、引入

二、【板書】1.酸的化學性質(zhì)(1)酸與指示劑作用

【演示】實驗“指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。

做完實驗后，總結(jié)酸堿指示劑的概念，要求學生記住并能準確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。

【板書】酸使紫色石蕊試液變紅（“酸里紅”），使無色酚酞不變色。

(2)酸與金屬的反應生成鹽和氫氣。

【演示】酸與鋅粒、鐵絲反應。

[問題]反應現(xiàn)象如何？寫出化學方程式

Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑（置換反應）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置換反應）

氯化亞鐵（Fe為+2價）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置換反應）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置換反應）（硫酸亞鐵）

現(xiàn)象：金屬溶于酸，同時產(chǎn)生大量氣體?！揪毩暋縈g、Al與鹽酸的反應。

【板書】金屬+酸→鹽（氯化物）+H2↑(3)酸與金屬氧化物的反應

【演示】實驗“鹽酸與生銹的鐵釘反應”請學生回答現(xiàn)象并寫出化學反應方程式

Fe2O3 + 6HCl= FeCl3 + 3H2O 不溶（紅色）

溶（黃色）

【思考】1．鐵的化合價有無變化？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應中，鐵元素的價態(tài)是如何變化的？

2．鹽酸為何可以除去鐵銹？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入試管加少許水振蕩，然后再加少量鹽酸）

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 不溶(黑色)

溶(藍綠色)

現(xiàn)象：黑色CuO溶解，溶液呈藍色。Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 現(xiàn)象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。

【練習】 MgO、Al2O3與鹽酸反應的化學方程式

能和酸反應生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物。

【板書】 金屬（堿性）氧化物+酸→鹽+水

第三課時

一、引入

二、新課教學：酸的化學性質(zhì)(4)酸與堿的反應

【演示】 NaOH溶液中加酚酞，然后加鹽酸振蕩。

【演示】

實驗，在盛少量Cu(OH)2的試管中加適量水，振蕩，觀察現(xiàn)象，然后再加適量鹽酸（鹽酸濃度稍大或加熱），再觀察發(fā)生的變化。

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 不溶(藍色)

溶(藍綠色)Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 現(xiàn)象：Cu(OH)2溶解，溶液呈藍色。分析反應的書寫規(guī)律。

【練習】

寫出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧化鈣與鹽酸反應的化學方程式。

【板書】 酸+堿→鹽+水（中和反應）

+ [講解] 以上反應是因為酸電離出的H所表現(xiàn)的性質(zhì)。(5)酸與鹽的反應

【演示】

實驗“鹽酸與硝酸銀反應”，請一位學生書寫化學方程式。

AgNO3 + HCl= AgCl↓+HNO3（AgCl↓：白色↓，不溶于水，不溶于稀硝酸）BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（白色沉淀，不溶于水和稀HNO3）

在盛少量Na2SO4的試管中；加幾滴BaCl2溶液和幾滴稀HNO3．

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

【小結(jié)】

此反應用于檢驗（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸鹽。

【思考】

1．如何鑒別鹽酸和硝酸？

【小結(jié)】

鹽酸或可溶性的氯化物與AgNO3反應生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反應檢驗鹽酸和可溶性的氯化物。

【板書】 酸+鹽→新酸+新鹽

【小結(jié)】

學生按板書敘述總結(jié)出酸的性質(zhì)，引導學生分析酸與Cu(OH)2(堿)、AgNO3(鹽)反應時化學方程式中生成物的成分，引出復分解反應的概念。

【板書】 3．復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。通式：AB+CD=AD+CB 復分解反應的條件：

復分解反應一般要在溶液中進行。復分解反應條件應從兩方面去考慮。對反應物而言，酸和堿中只要有一個是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反應要求二者均為溶液才能發(fā)生反應。對生成物而言，交換離子后，生成難電離的物質(zhì)，如生成水或氣體、沉淀，三者有其一，反應即可發(fā)生。此條件可概括為幾句順口溜：復分解，要發(fā)生，溶液當中來進行，生成水、氣或沉淀，交換成份價不變?！舅伎細w納】

我們學習過中哪幾種基本反應類型？請用通式加以表示。練習：學生舉例，教師指正講解

+[歸納] 稀H2SO4和鹽酸一樣也能電離出H和酸根離子，其化學性質(zhì)相似。

第四篇：九年級思品第七課第2節(jié)

九年級思品第七課

第2節(jié)走向共同富裕的道路（練習題）

一、選擇題

1、“社會主義最大的優(yōu)越性就是共同富裕，這是體現(xiàn)社會主義本質(zhì)的一個東西?！编囆∑酵镜倪@句話表明（）A共同富裕是社會主義的一個根本原則

B為了實現(xiàn)共同富裕，我們正在積極實施“西部大開發(fā)”戰(zhàn)略

C在不同的發(fā)展階段，共同富裕有相同的內(nèi)容

D共同富裕是中國社會穩(wěn)定，長治久安的第一保障

2、“天下皆貧我獨富，我富也貧；天下皆富我亦富，此為真富?！逼渲饕w現(xiàn)了（）A先富要帶動后富，走向共富B允許和鼓勵先富，但不用防止兩極分化 C防止貧富懸殊，實現(xiàn)貧富均等D只有同時、同等程度地富裕，才是真富

3、在新農(nóng)村建設中，幾位民營企業(yè)家到某貧困縣投資興建了“旅游山莊”，吸引了大批游客，吸納當?shù)剞r(nóng)村勞動力300多人就業(yè)，促進當?shù)亟?jīng)濟發(fā)展。這幾位民營企業(yè)家的做法（）A有利于實現(xiàn)共同富裕B會擴大城鄉(xiāng)差距

C違背了國民經(jīng)濟的發(fā)展D 滿足人們多樣化的需要

4、下列選項中，能體現(xiàn)“尊重勞動、尊重知識、尊重人才、尊重創(chuàng)業(yè)”的是（）

（1）我省出臺引進高層次人才政策（2）我國采取一系列措施鼓勵大學生自主創(chuàng)業(yè)

（3）我國每年召開“五一”勞動模范表彰大會（4）國務院通知，提倡市民每周開一天車 A（1）（2）（4）B（1）（2）（3）C（1）（3）（4）D（2）（3）（4）

5、全社會形成“人盡其才，物盡其用，地盡其力?！钡木置?，我們必須堅持（）

（1）勞動、知識、技術、資金、管理等生產(chǎn)要素按貢獻參與分配的原則

（2）按勞分配為主體，各種分配方式并存的分配制度

（3）公有制為主體，各種所有制經(jīng)濟共同發(fā)展的基本經(jīng)濟制度

（4）全體人民同時富裕

A（1）（2）（3）（4）B（1）（2）（3）C（2）（3）（4）D（1）（2）（4）

二、非選擇題

6、近年來，隨著新農(nóng)村建設步伐的加快，江西省吉安市吉州區(qū)通過各種途徑加強廣大農(nóng)民的技術培訓，培養(yǎng)出一批有知識，懂技術、肯鉆研、會管理的科技示范戶、科技人才，推廣農(nóng)作物新品種，帶動了周邊農(nóng)民的增收，幫助農(nóng)民登上了“致富快車。”

（1）吉州區(qū)農(nóng)民致富告訴我們應該健全怎樣的分配制度？

（2）材料啟示我們?nèi)绾巫寗?chuàng)造社會財富的源泉充分涌流？

（3）材料體現(xiàn)了社會主義的根本原則是什么？怎樣才能實現(xiàn)這一原則？

（4）中學生如何為國家經(jīng)濟發(fā)展做貢獻？

參考答案：

一、選擇題：1.A2.A3.A4.B5.B

二、非選擇題：6.（1）教材93頁（2）教材94頁（3）教材93—94頁

（4）符合題意、言之有理即可

第五篇：浙教2012新版科學七年下作業(yè)本第2節(jié)新生命的誕生答案

浙教版科學七年下作業(yè)本第2節(jié)走向成熟答案

第2節(jié)

走向成熟(一)1．嬰幼兒

少年

青春

成年

老年

2．嬰幼兒

青春

3．青春 4．生殖器官

除生殖器官以外的男女差異

5．生殖器官

遺精

月經(jīng)

6．D 7．A

8．D 9．A 10．A

11． C

12．精液

受精

子宮內(nèi)膜

出血

13．第一性征

第二性征

14．二

睪丸(或雄性激素)15．⑴發(fā)育緩慢

⑵青春

⑶早

第2節(jié)

走向成熟(二)1．時間

發(fā)育

2．控制沖動

不卑不亢

自重自愛

3．身體

心理

自我控制能力

4．D 5．B

6．D 7．D

8．衰老

死亡

心臟、肺和大腦停止活動

9．C 10．科學合理地生活”保持輕松、愉快的心情

適當?shù)剡M行文體活動

11．(1)1.22(2)C

12．略(根據(jù)自身的實際情況填寫)． 第3節(jié)

動物的生長時期(一)1‘B 2．(1)③①②

(2)肺和皮膚

(3)生活方式

形態(tài)結(jié)構(gòu)

3．‘幼蟲

蛹

成蟲·受精卵

幼

蟲；成蟲

4．B 5．出生

生長發(fā)育

生殖

死亡·6；C；7．D 8．(1)蛹

i(2)春蠶到繭絲方盡

(答案合理即可)(3)繭對蠶具有保溫作用(答案合理即可)

第3節(jié)

動物的生長時期(二)

．、1．有性

無性

有性

有性

無性2．體內(nèi)

交配

生殖道冬卵生

胎生．；印肺失+4．乓i5·、D

6．D 7．

A 8．

B 9．巧9《9《0硬》哩》G》《》《》疙0