第一篇：高一化學(xué)離子方程整理超實用

高一化學(xué)專項練習(xí)（7）

1.碳酸鈣中加入稀鹽酸

2.碳酸鈉溶液中加稀鹽酸

3.氫氧化鈉溶液與硫酸溶液的反應(yīng)

4.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液的反應(yīng)

5.氯化鎂溶液和硝酸銀溶液的反應(yīng)

6.氫氧化鈉中通入少量二氧化碳

7.澄清石灰水中通入少量二氧化碳

8.鐵片投入鹽酸溶液中

9．鋁片投入鹽酸溶液中

10.氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

11.氯氣和澄清石灰水反應(yīng)

12.鈉和水的反應(yīng)

13.鈉和硫酸的反應(yīng)

14.碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸

15.碳酸氫鈣溶液和稀鹽酸16.碳酸鈉溶液和石灰水的反應(yīng)改寫下列離子方程式

1、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液

CuSO4＋Ba（OH）2＝Ba SO4↓＋Cu(OH)2↓

2.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液

NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O

離子共存小結(jié)：

與氫離子不能大量共存的離子有

與氫氧根離子不能大量共存的有

與氫離子、氫氧根離子都不能大量共存的離子有顏色的離子有

（提示：如果離子方程式不熟練，可以先寫化學(xué)方程式然后拆、刪、整理，注意一定要寫完之后馬上看看電荷守恒原子守恒是否符合，這樣一個離子方

程式才完美無缺）

認真細心爭取每次做的都完美

第二篇：離子教案

2.3

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課時3 帶電荷的原子---離子

蘭考城關(guān)鎮(zhèn)一中 田秋蓮

教學(xué)目的: 知識: 1.初步了解核外電子是分層排布的

2.了解離子形成的過程，認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子.情感:通過對核外電子運動狀態(tài)的想象和描述，以及原子和離子的比較，學(xué)會比較、抽象 思維等科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生對微觀世界學(xué)習(xí)的興趣，喚起學(xué)生對科學(xué)的好奇與向往。能力:培養(yǎng)想象思維能力。教學(xué)重點: 離子的形成教學(xué)難點: 對原子核外電子分層運動的空間想象形成了解 教學(xué)建議: 由于課程標(biāo)準(zhǔn)對本節(jié)課要求不高,所以要掌握好分寸只要能形成初步觀念就可以了,教學(xué)力求直觀,方法可多樣：計機算動畫、掛圖、充分利用課本圖表等。教材分析: 本課題是在學(xué)習(xí)分子、原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上,繼續(xù)學(xué)習(xí)原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過程。本課題難點比較集中,有微觀表征:電子的分層排布、離子的形成;有化學(xué)用語:原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號;也有把宏觀與微觀架起橋梁的知識:元素最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。這些內(nèi)容起到引領(lǐng)學(xué)生把學(xué)習(xí)注意力由宏觀世界轉(zhuǎn)到微觀研究的重要作用,為學(xué)生探求宏觀物質(zhì)變化的奧秘打開了一個微觀領(lǐng)域的窗口,是引發(fā)學(xué)生對科學(xué)的好奇和向往,是培養(yǎng)學(xué)生對微觀世界學(xué)習(xí)興趣的一個很好的素材。也為今后學(xué)習(xí)化合價打下基礎(chǔ)。教學(xué)方法：

探究(想象--猜想--探索證明--歸納)、講述、計算機輔助教學(xué) 課時:1課時 教學(xué)過程:

一、情境導(dǎo)入

【思考】電子在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰撞嗎？

1.學(xué)生猜想:核外電子是如何運動的?

2.學(xué)生交流:向你的同學(xué)說一說你想象中核外電子如何運動? 學(xué)生仔細觀察課本P57核外電子分層排布示意圖 , 并【展示計算機多媒體投影核外電子排布圖】借此引導(dǎo)學(xué)生空間想象能力,理解電子分層排布

[討論思考]能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點呢？ [展示]計算機多媒體顯示原子的結(jié)構(gòu)

二、引導(dǎo)探究核外電子的排布

.教師啟發(fā):科學(xué)家在探索原子核外電子運動時,也經(jīng)歷了假設(shè)、猜想的階段,然后通過科學(xué)的手段、借助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層?有的排在第二層?各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律?(讓學(xué)生體驗科學(xué)探究的過程后,進一步啟發(fā)學(xué)生對電子排布的遐想,提醒學(xué)生到高中后還會有更深入的研究,有興趣的同學(xué)可自己 1 查閱有關(guān)資料)【展示課件】

三、核外電子的排布

1、核外電子是分層排布的

（電子在核外是按照能量由低→高，由里→外分層排布的）電子層分為:一、二、三、四、五、六、七層 介紹原子結(jié)構(gòu)的一種表達手段

2、原子結(jié)構(gòu)示意圖【展示課件】(講解)原子結(jié)構(gòu)示意圖的幾點含義

練習(xí)鞏固:向你的同桌說一說下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義: 【見課件】.3、核外電子排布的規(guī)律

第一層電子數(shù)不超過2個,第二層不超過8個電子,最外層不超過8個電子

4、元素的分類、化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系

觀察課本P57表一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及[展示]投影1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

教師設(shè)問:稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8(He為2),達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿,要趨向穩(wěn)定,怎么樣才能達到目的呢?(制造探究情境,誘導(dǎo)學(xué)生下一步的探究)學(xué)生討論:根據(jù)上圖總結(jié)出

金屬元素:最外層電子數(shù)少于4個,易失電子。元素性質(zhì)不穩(wěn)定

非金屬元素:最外層電子數(shù)多于4個或等于4個,易得電子。元素性質(zhì)不穩(wěn)定

稀有氣體元素:原子的最外層電子(除氦只有2個電子)其他都為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。性質(zhì)較穩(wěn)定【見課件】

四、離子的形成 探究離子的形成

我們知道了核外電子的排布及原子結(jié)構(gòu)示意圖，查一查鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,根據(jù)其結(jié)構(gòu)特征及元素性質(zhì)討論當(dāng)鈉原子和氯原子形成穩(wěn)定化合物時他們核外的電子又發(fā)生什么變化?變化后是否還是原子?討論課本P58鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉圖,再展示課件

什么叫離子?如何區(qū)別陽離子和陰離子?離子符號的書寫應(yīng)與原子有什么不同?.1.離子

（1）.離子的概念：帶電的原子（或原子團）叫做離子。

－－－－、（2）陰離子：帶負電荷的離子子叫做陰離子。

如：O2、S2、F、Cl（3）陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。

如： H+、Na+、Mg2+、Al3+

2、構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子

（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體（如：He、Ne)、金屬（如：Hg、Fe）、某些固態(tài)非金屬（如：C、Si）

（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：雙原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2）（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：含有金屬離子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH、NH4Cl 3.離子符號的書寫：電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號的右上角（先寫數(shù)字后寫“＋”或“－”號、電荷為1時省略不寫）。

4.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。離子的形成過程動畫【見課件】 離子與原子區(qū)別【見課件】 歸納總結(jié)：【見課件】

基礎(chǔ)訓(xùn)練

某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素原子核內(nèi)有_____個質(zhì)子，核外共有_____個電子層，最外電子層上有_____個電子，它容易_____（填“得”或“失”）電子，形成_____（填“陰”或“陽”）離子。

能力提高

某離子帶3個單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13，該離子的核外電子數(shù)為_____，該離子的名稱是______，符號是____，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：____ 作業(yè)

P59 1,2.及基礎(chǔ)訓(xùn)練

《帶電荷的原子---離子》電教優(yōu)質(zhì)課教案

田

秋

蓮

蘭考縣城關(guān)鎮(zhèn)第一初級中學(xué)

第三篇：離子教案

離子

淅川縣厚坡鎮(zhèn)第一初級中學(xué)

王偉

教學(xué)目標(biāo)

知識與能力目標(biāo)：

1．知道原子核外電子是分層排布的。（難點）

2．了解離子的形成，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。（重點）3．了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。過程與方法目標(biāo)：

1．通過想象、猜想→探索證明→歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學(xué)生空間想象力。

2．觀察l～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納小結(jié)原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

3．探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：

1．培養(yǎng)學(xué)生對微觀世界學(xué)習(xí)的興趣。2．喚起學(xué)生對科學(xué)的好奇與向往。教學(xué)過程

一、情境導(dǎo)入

1．教師富有感情地朗讀學(xué)生作品──科普小論文《漫游原子世界》，鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識。

附文：我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。

2．設(shè)問：原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？

二、引導(dǎo)探究核外電子的排布

1學(xué)生猜想：核外電子是如何運動的？

2．學(xué)生交流：向你的同學(xué)說一說你想象中核外電子如何運動？ 3．探究證明假設(shè)：閱讀課本圖文。（把圖4－9“核外電子分層排布示意圖” 制作成掛圖，借此引導(dǎo)學(xué)生空間想象能力，理解電子分層排布）4．歸納結(jié)論：核外電子是分層排布的。

5．教師啟發(fā)：科學(xué)家在探索原子核外電子運動時，也經(jīng)歷了假設(shè)、猜想的階段，然后通過科學(xué)的手段、借助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？（讓學(xué)生體驗科學(xué)探究的過程后，進一步啟發(fā)學(xué)生對電子排布的通想，提醒學(xué)生到高中后還會有更深入的研究，有興趣的同學(xué)可自己查閱有關(guān)資料）6．學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義：

7．練習(xí)鞏固：向你的同桌說一說下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義： 8．展示掛圖：1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。學(xué)生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數(shù)目與元素性質(zhì)的關(guān)系： 元素 最外層電子數(shù) 元素化學(xué)性質(zhì)

稀有氣體元素 8個（He為 2）比較穩(wěn)定 金屬元素 少于4個 不穩(wěn)定 非金屬元素 多于4個 不穩(wěn)定

9．教師設(shè)問：稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8（He為2），達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達到目的呢？（制造探究情境，誘導(dǎo)學(xué)生下一步的探究）

三、探究離子的形成

1、提供信息：①鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

2、學(xué)生表演：兩個學(xué)生通過觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，分別扮演銷原子和氯原子（頭上貼元素符號，身上貼最外層電子數(shù)目的“電子”），其他同學(xué)當(dāng)裁判。（表演的形式活潑而又巧妙地考查了學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，學(xué)生熱情高漲地參與，課堂活躍起來）

3．學(xué)生討論；要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氫原子該如何變化來達到穩(wěn)定呢？設(shè)計一個方案。（生動的情境、求知欲的驅(qū)使，學(xué)生積極設(shè)計多種方案：①氯原子的最外層電子中三個電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數(shù)平均，分別為4。②氯原子的最外層七個電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。③鈉原子的最外層一個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使雙方達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣，較好地暴露了學(xué)生的原有思維，有利于教師更有針對性地進行點撥引導(dǎo)，對于方案①，教師要讓學(xué)生分辨生活中的平衡與化學(xué)中的穩(wěn)定的區(qū)別；對于方案②、③，教師可以從學(xué)生的生活經(jīng)驗出發(fā)，分析發(fā)生這兩種情況的難易程度）

4．學(xué)生表演；兩個學(xué)生和同學(xué)們一起研究各方案，選擇最佳方案：把“鈉原子”身上最外層的那個“電子”貼到“氯原子”身上。“鈉原子” 因失去一個電子而變成Na+，“氯原子” 因得一個電子而變成Cl-，由于靜電作用而結(jié)合成化合物NaCl。（直觀活潑的表演把枯燥、繁難的學(xué)習(xí)內(nèi)容變得生動有趣，學(xué)生自然對原子與離子的概念有了初步的區(qū)分，也為原子得失電子的規(guī)律埋下伏筆）5．師生分析：（一邊分析，一邊板書）

6．引導(dǎo)提問：離子是怎樣形成的？什么叫離子？如何區(qū)別陽離子和陰離子？離子符號的書寫應(yīng)與原子有什么不同？

四、小結(jié)練習(xí)，誘發(fā)思考

1．小結(jié)：在本課題，我們學(xué)了什么？ 2．練習(xí)：課本習(xí)題。

第四篇：離子教案設(shè)計

《離子》教案設(shè)計

一、引入：

問題激疑

我們每天喝的水由什么粒子構(gòu)成？溫度計里的金屬汞怎樣構(gòu)成？那么食鹽的主要成分氯化鈉又由什么粒子構(gòu)成呢？我們今天學(xué)習(xí)完課題3《離子》就能回答這個問題。那么，離子那是怎樣的一種粒子呢？其實，離子和我們前面學(xué)習(xí)的原子的關(guān)系非常密切?；貞浺幌?，原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？

學(xué)生回答 原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成。問題激疑

金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般<4個,結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,在化學(xué)變化中易失電子，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定；

非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般〉4個，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，在化學(xué)變化中易得電子，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定。

投影：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切。投影：練一練

小組交流討論：得失電子前后的兩種粒子有哪些相同點和哪些不同點？（可從粒子的結(jié)構(gòu)和帶電情況來考慮）交流總結(jié)：

相同點：質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、原子種類、中子數(shù)、質(zhì)量、電子層數(shù)； 不同點：電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、化學(xué)性質(zhì)、電子總數(shù)、帶電情況。問題討論：

1．離子是怎樣形成的？什么叫離子？

2．如何區(qū)分一種粒子是原子還是離子？離子分哪幾類？如何確定？怎樣書寫離子符號？

3．離子和原子有什么區(qū)別和聯(lián)系？

4.食鹽中的NaCl是由什么粒子構(gòu)成？NaCl是怎么形成的？ 學(xué)生小組討論交流 投影總結(jié)：

1．離子是原子得失電子形成，帶電荷的原子叫離子。

2．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，粒子不帶電；為原子； 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)，粒子帶電，即成離子。

離子分陰陽離子兩類。核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，粒子帶正電為陽離子； 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，粒子帶負電為陰離子。離子符號的書寫： 3．離子和原子的區(qū)別和聯(lián)系：質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、元素種類、中子數(shù)、質(zhì)量相同；最外層電子數(shù)、化學(xué)性質(zhì)、電子總數(shù)、帶電情況、電子層數(shù)不同。（強調(diào)：失電子形成離子時電子層數(shù)改變，得電子形成離子時電子層數(shù)不變。）4.食鹽中的NaCl由Cl-、Na+兩種粒子構(gòu)成？NaCl是怎么形成的？ 離子：如Cl-、Na+、S2-、Mg2+。

原子得電子，電子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)，而電子帶負電荷，所以離子帶負電荷。剛剛我們了解了非金屬元素的原子得電子形成離子的過程，下面我們再來探究一下金屬元素的原子失電子后的情況，以鈉原子為例。

學(xué)生探究 畫出鈉原子失電子后的結(jié)構(gòu)示意圖，寫出離子符號。

交流討論 鈉原子和鈉離子的相同點和不同點有哪些？

學(xué)生探究 根據(jù)黑板上和剛才畫在紙上的一些結(jié)構(gòu)示意圖，試著寫出氧離子、鋁離子、氯離子的符號。

講 解

氫原子易失去1個電子形成氫離子，符號H+。氖原子和氬原子已是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不形成離子。陰、陽離子可通過靜電作用結(jié)合形成化合物，化合物不帶電，如氯化鈉。

動 畫 氯化鈉的形成過程。

提 問 氯化鈉由什么構(gòu)成? 歸納小結(jié)

可直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子三種微粒。如金剛石、汞等金屬、氦氣等稀有氣體就由原子直接構(gòu)成；氧氣、氫氣、水、二氧化碳等物質(zhì)由分子構(gòu)成；氯化鈉、高錳酸鉀等物質(zhì)由離子構(gòu)成。

課堂小結(jié) 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？

投 影

學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：

1、原子核外電子是分層排布的。

2、原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。

3、原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系。

4、構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子、分子之外，還有離子。離子是由于原子得失電子形成的。

三、練習(xí)鞏固（略）

四、布置作業(yè) 完成《指導(dǎo)手冊》課題3——離子。

第五篇：離子教案設(shè)計

《離子》教案設(shè)計

作者：陳冬芬

教學(xué)目標(biāo)

知識與技能

1.初步了解原子核外電子的分層排布；了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法；會認1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

2.了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。

3.了解離子的形成過程，認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；認識原子與離子之間的區(qū)別與聯(lián)系。

過程與方法

1.通過相互討論、交流，提高歸納和獲取信息的能力。

2.運用多媒體、課文插圖等輔助手段，觀察核外電子的排布情況以及演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強認識水平。

情感態(tài)度價值觀

1.初步體會物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)想象力和分析推理能力。2.初步形成“物質(zhì)的粒子性”。

教學(xué)重點

1.核外電子排布規(guī)律及其與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。2.離子的形成及離子符號的書寫。教學(xué)難點

1.核外電子分層運動想象表象的形成。2.離子符號的書寫。教學(xué)方法：講授法，討論法 教學(xué)用具：多媒體 教學(xué)過程

一、引入：

問題激疑

我們每天喝的水由什么粒子構(gòu)成？溫度計里的金屬汞怎樣構(gòu)成？那么食鹽的主要成分氯化鈉又由什么粒子構(gòu)成呢？我們今天學(xué)習(xí)完課題3《離子》就能回答這個問題。那么，離子那是怎樣的一種粒子呢？其實，離子和我們前面學(xué)習(xí)的原子的關(guān)系非常密切?；貞浺幌拢拥慕Y(jié)構(gòu)是怎樣的？

學(xué)生回答 原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成。問題激疑

一個原子只有一個原子核，但電子數(shù)可就不一定了。如氫原子核外只有一個電子，但如鈉原子核外就有11個電子，這11個電子在很大的空間內(nèi)繞著原子核在做高速的運動，這么多的電子繞核運動有什么規(guī)律嗎？

二、新授：

投影：行星圍繞太陽運轉(zhuǎn)圖片 視頻：核外電子的分層運動

問題：行星圍繞太陽運動與核外電子的運動有何不同？ 學(xué)生：

行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，而核外電子的運動沒有固定的軌道。師講解：

行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，而核外電子的運動沒有固定的軌道。但核外電子的運動也有自己的特點，即有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域稱為電子層。電子是在不同的電子層上運動的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。離核最近的為第一層，依次往外第二層、第三層??，到目前為止，發(fā)現(xiàn)最多的為七層。

提問：核外電子的分層排布如何直觀的表示出來呢？大家看書78頁 板書：原子結(jié)構(gòu)示意圖。

投影：一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表4-4 學(xué)生說出其中一種原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的含義 投影：1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。小組活動探究

同學(xué)們觀察以上原子結(jié)構(gòu)示意圖，從中你會發(fā)現(xiàn)核外電子排布的某些規(guī)律 學(xué)生迷惑時提示：如第一層電子最多排了幾個？第二層電子最多排了幾個？最外層呢？

學(xué)生回答 第一層最多排2個，第二層最多排2個，最外層最多排8個。教師評價 回答得很好。而且這些電子在排布的時候，它先要排滿離核近的電子層，然后再依次往外排在離核漸遠的電子層。投影 練一練

某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 +9 2 7，該元素原子核內(nèi)有（）個質(zhì)子，核外共有（）個電子層，最外電子層上有（）個電子。投影：

（1）以上1-18號元素的原子核外電子排布中，最后一縱行的元素——氦、氖、氬屬于什么元素？它們的化學(xué)性質(zhì)怎樣？它們的最外層電子數(shù)有什么特點？（2）什么叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？原子具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)性質(zhì)怎樣？（3）金屬元素、非金屬元素的原子最外層電子數(shù)有何特點？結(jié)構(gòu)穩(wěn)定嗎？在化

學(xué)反應(yīng)中易得、失電子？化學(xué)性質(zhì)怎樣？ 學(xué)生看書自學(xué)后交流回答

投影總結(jié)：稀有氣體元素，它們的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，最外層電子數(shù)除氦為2個外，其余為8個。相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結(jié)構(gòu)。

金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般<4個,結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,在化學(xué)變化中易失電子，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定；

非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般〉4個，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，在化學(xué)變化中易得電子，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定。

投影：

他們的化學(xué)性質(zhì)相同嗎？為什么？

提問：由此可見，元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的什么關(guān)系密切？ 學(xué)生回答：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切。投影：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切。投影：練一練

下列化學(xué)性質(zhì)相似的是 和

+13 2 8 3 +10 2 8 +8 2 6 +16 2 8 6 A B C D 提問促思 C、D中原子最外層電子數(shù)都為6，屬于什么元素？它們在化學(xué)變化中易得電子還是易失電子？得失幾個？得失電子后的結(jié)構(gòu)如何？ 學(xué)生探究：畫出A、D得失電子后的結(jié)構(gòu)示意圖。

小組交流討論：得失電子前后的兩種粒子有哪些相同點和哪些不同點？（可從粒子的結(jié)構(gòu)和帶電情況來考慮）交流總結(jié)：

相同點：質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、元素種類、中子數(shù)、質(zhì)量、電子層數(shù)； 不同點：電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、化學(xué)性質(zhì)、電子總數(shù)、帶電情況。問題討論：

1．離子是怎樣形成的？什么叫離子？

2．如何區(qū)分一種粒子是原子還是離子？離子分哪幾類？如何確定？怎樣書寫離子符號？

兩種粒子最外層電子都是2，含義相同嗎？

3．離子和原子有什么區(qū)別和聯(lián)系？

4.食鹽中的NaCl是由什么粒子構(gòu)成？NaCl是怎么形成的？ 學(xué)生小組討論交流 投影總結(jié)：

1．離子是原子得失電子形成，帶電荷的原子叫離子。

2．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，粒子不帶電；為原子； 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)，粒子帶電，即成離子。

離子分陰陽離子兩類。核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，粒子帶正電為陽離子； 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，粒子帶負電為陰離子。離子符號的書寫： 3．離子和原子的區(qū)別和聯(lián)系：質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、元素種類、中子調(diào)：失電子形成離子時電子層數(shù)改變，得電子形成離子時電子層數(shù)不變。）4.食鹽中的NaCl由Cl-、Na+兩種粒子構(gòu)成？NaCl是怎么形成的？ 離子：如Cl-、Na+、S2-、Mg2+。

原子得電子，電子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)，而電子帶負電荷，所以離子帶負電荷。剛剛我們了解了非金屬元素的原子得電子形成離子的過程，下面我們再來探究一下金屬元素的原子失電子后的情況，以鈉原子為例。

學(xué)生探究 畫出鈉原子失電子后的結(jié)構(gòu)示意圖，寫出離子符號。

交流討論 鈉原子和鈉離子的相同點和不同點有哪些？

學(xué)生探究 根據(jù)黑板上和剛才畫在紙上的一些結(jié)構(gòu)示意圖，試著寫出氧離子、鋁離子、氯離子的符號。

講 解

氫原子易失去1個電子形成氫離子，符號H+。氖原子和氬原子已是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不形成離子。陰、陽離子可通過靜電作用結(jié)合形成化合物，化合物不帶電，如氯化鈉。

動 畫 氯化鈉的形成過程。

提 問 氯化鈉由什么構(gòu)成? 歸納小結(jié)

可直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子三種微粒。如金剛石、汞等金屬、氦氣等稀有氣體就由原子直接構(gòu)成；氧氣、氫氣、水、二氧化碳等物質(zhì)由分子構(gòu)成；氯化鈉、高錳酸鉀等物質(zhì)由離子構(gòu)成。

課堂小結(jié) 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？

投 影

學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：

數(shù)、質(zhì)量相同；最外層電子數(shù)、化學(xué)性質(zhì)、電子總數(shù)、帶電情況、電子層數(shù)不同。（強

1、原子核外電子是分層排布的。

2、原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。

3、原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系。

4、構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子、分子之外，還有離子。離子是由于原子得失電子形成的。

三、練習(xí)鞏固（略）

四、布置作業(yè)

完成《指導(dǎo)手冊》課題3——離子。