第一篇：離子共存教案

離子共存

三維目標 知識與技能

掌握離子共存條件的判斷。過程與方法

能熟練判斷離子能否共存，掌握判斷離子共存的方法。情感、態(tài)度與價值觀

通過離子共存的學(xué)習(xí)過程，使學(xué)生從中體會到嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)重點：判斷在指定條件下，在同一溶液中離子能否大量共存。教學(xué)難點：根據(jù)離子共存規(guī)律及指定條件推斷溶液中能夠的離子。教學(xué)方法：小組合作學(xué)習(xí)實驗準備： 多媒體 【教學(xué)過程】

【導(dǎo)入新課】有關(guān)溶液中離子能否共存問題是中學(xué)化學(xué)中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問題的試題。從歷年高考中有關(guān)離子共存問題的難度上分析，這類問題都屬于中等難度偏易題，所以我們必須熟練掌握這類型的題目。【提出問題】什么是離子共存？

【討論回答】只要離子組內(nèi)有兩種或多種離子能相互反應(yīng)，則這組離子就不能大量共存。【推進新課】下面我們學(xué)習(xí)離子共存問題的解題方法。

【提出問題】

一、若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，哪些是有色的離子？ 【討論回答】Fe（淺綠色）、Fe（黃色）、Cu（藍色）、MnO（紫色）等離子 【課件展示】有色離子

【提出問題】離子之間互相結(jié)合成沉淀析出時不能大量共存，哪些物質(zhì)是沉淀？ 【閱讀自學(xué)】課本“部分酸、堿和鹽的溶解性表” 2+

3+

2+

4－【課件展示】熟記酸堿鹽溶解性表 【練習(xí)】課件習(xí)題

【提出問題】離子之間相互結(jié)合有氣體逸出時不能大量共存，哪些離子能夠結(jié)合生成氣體？ 【討論回答】H與CO3、HCO3、S、HS、SO3、HSO3等不能大量共存 【課件展示】能夠結(jié)合生成氣體的離子

【提出問題】離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時不能大量共存。哪些是弱電解質(zhì)？ 【討論回答】CH3COOH NH3·H2O 【課件展示】常見的弱酸、弱堿和水 【練習(xí)】課件習(xí)題

【提出問題】離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存,哪些離子能夠發(fā)生雙水解？

【討論回答】3CO3＋2Al＋3H2O==3 CO2↑＋2Ai(OH)3↓ 3AlO2＋Al＋6H2O=4Al(OH)3↓ 【課件展示】弱堿的陽離子和弱酸的陰離子能發(fā)生雙水解

【提出問題】離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時不能大量共存，哪些離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)？ 【討論回答】2I＋2Fe=I2＋2Fe 【課件展示】能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子 【練習(xí)】課件習(xí)題

【提出問題】離子之間相互結(jié)合成絡(luò)合離子時不能大量共存 【課件展示】Fe 3+與SCN-

Ag+與NH3·H2O-3+

2+2-3+

-3++2--2--2--【提出問題】HS-、HCO3-、HSO3-在強酸性、強堿性溶液中均不能大量共存 【練習(xí)】課件習(xí)題

【小結(jié)】 【作業(yè)】課后檢測

第二篇：離子共存教案

第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化

第二節(jié) 離子反應(yīng) 第三課時 離子共存

一、教學(xué)目標：

1.理解離子共存的本質(zhì)。2.掌握離子共存的判斷依據(jù)。3.應(yīng)用離子共存進行離子檢測。

二、教學(xué)方式：

“分析引導(dǎo)”的教學(xué)模式、“小組合作”的學(xué)習(xí)模式

三、教學(xué)過程：

【引入】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了兩課時的離子反應(yīng)了，在上節(jié)課中，老師做了這樣一個實驗：在裝有CuSO4的溶液的AB試管中，分別滴入BaCl2溶液和NaCl溶液。我們看到兩支試管中A產(chǎn)生了白色沉淀，B沒有明顯現(xiàn)象，學(xué)習(xí)了上一節(jié)課的離子反應(yīng)知道A中發(fā)生了反應(yīng)CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2，而B中并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在這組實驗中A實質(zhì)便是SO42-和Ba2+反應(yīng)成為了沉淀。在這種能發(fā)生反應(yīng)的離子組便不能在同一溶液中大量存在，而B中便能大量共存。

離子共存是高考的重難點，那么我們應(yīng)該如何學(xué)習(xí)這一個知識點呢？現(xiàn)在我們就有哪些原因影響離子在溶液中共同存在進行思考。

【習(xí)題】思考1：下列各組能在溶液中 大量共同存在的是（）A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ca2+、K+、NO3-、SO42-

C.Ca2+、NO3-、OH-、Cl-D.Ba2+、K+、Cl-、CO32-

思考2：對四組溶液進行離子檢測，結(jié)果如下，其中明顯不正確的是

（）

2---+ +---A.SO3、OH、Cl、KB.Na、NO3、OH、Cl C.K+、Na+、NO3-、Cl-

D.K+、CO32-、Na+、Ba2+

【教師】在思考1中BCD分別發(fā)生反應(yīng)生成CaSO4、Ca(OH)

2、CaCO3的不溶物，使得溶液中離子減少不能大量共存。思考2中D項的Ba2+與CO3-生成沉淀也不能大量共存。

在這幾組離子組中都產(chǎn)生了沉淀我們可以總結(jié)出第一個因素。

【板書】離子共存

（三）條件：離子間不發(fā)生反應(yīng)而能大量共存，發(fā)生反應(yīng)則不能大量共存

【板書】影響條件一：生成難溶物或微溶物

【投影】常見的不溶物：Ba2+與CO32-、SO42-；Ag+與Cl-、Br-、I-；Ca2+與SO42-；OH-與Cu2+、Fe3+、Mg2+等

【教師】在學(xué)習(xí)了第一個影響條件后，我們對于離子共存也有了初步的了解，現(xiàn)在我想請一位同學(xué)來判斷一下題目

【習(xí)題】思考3:在某溶液中已經(jīng)含有H＋、NO3 －。下列離子在該溶液中不 能大量存在的是

A.Cl-B.SO42-C.CO32-D.NH4＋ 思考3：下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）

A．Na+、Ba2+、Cl?、NO3-B． H+、HCO3?、C1?、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3?、Cl?D． H+、Cl?、Na+、CO32?

【學(xué)生】答案分別是C、A。3中已知含有H+只有C中的CO32-與其反應(yīng)生成CO2不能共存，4中的BCD分別生成CO2、AgCl、CO2不能共存。

【教師】這位同學(xué)回答的很正確，在這兩題中，有氣體的生成，使得反應(yīng)后的溶液中的離子濃度減少，因此，第二個影響條件就很顯然了。

【板書】影響條件二：生成氣體或易揮發(fā)的物質(zhì)

【投影】NH4+與OH-,H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等

【教師】我們學(xué)了兩種影響條件了，現(xiàn)階段我們需要掌握的有三個條件，學(xué)習(xí)第三個條件就需要我們對上節(jié)課的知識有一定的掌握。

【習(xí)題】思考5：在下列溶液中，能大量共存的離子（）

A．K+、H+、NO3-、CO32-B．H+、Na+、Cl-、SO32-

C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl-D．K+、H+、CH3COO-、SO42-思考6：下列各組中的離子，一能在溶液中大量共存的是（）

A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、NH4+、OH-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

【教師】在這兩個思考題中我們仔細分析會發(fā)現(xiàn)第5題中H+會與CO32-結(jié)合生成H2CO3進一步分解為CO2，H+會與SO32-結(jié)合成為H2SO3CH3COO-會與H+結(jié)合成為CH3COOH。第6題中H+會與OH-生成H2O，NH4+與OH-生成NH3˙H2O 在這些生成物中都是難電離物質(zhì)，是我們常見的弱電解質(zhì)這也是我們上節(jié)課的重點現(xiàn)在我們就一起來回憶一下。

【投影】常見的難電離物質(zhì)：H+與弱酸根粒子CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-H+與弱酸根粒子（如CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-OH-與弱堿的陽離子（如NH4+）；H+與OH-生成水 【板書】影響條件三:生成難電離物質(zhì)

【教師】初中的復(fù)分解反應(yīng)條件是生成氣體、水、沉淀，現(xiàn)在我們便是對其拓展為弱電解質(zhì)、氣體、難溶物

【教師】在判斷離子共存的時候有時會遇到題目中一些附加條件，比如無色、酸堿性。

【板書】常見的有色離子：Cu2+藍色、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、MnO4-紫色

【教師】值得注意的是，無色表示溶液中含有有色離子。透明指的是無不溶物，但對于顏色沒有影響。例如CuSO4溶液是藍色透明溶液

酸堿性對于離子判斷也是有很大的干擾，一旦有酸堿要求，選項中便要考慮酸堿，而一般是不會直接告訴我們酸堿性的這就需要我們自己判斷了。

【投影】強酸性溶液、pH小于7的溶液、加人鋅粒生成H2或使石蕊試紙變紅的溶液都是指酸性溶液，其中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子

強堿性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞試紙變紅的溶液，都是指堿性溶液，其中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子

【習(xí)題】7.在pH=10的無色透明溶液中能大量共存的離子組是

（）

A、NH4+ Ag+ NO3-Cl-B、Mg2+ NH4+ NO3-Cl-

C、Ba2+ K+ NO3-Cl-D、MnO4-Na+ NO3-SO42-

8、下列離子中，能在酸性溶液中大量共存的是（）A.K+、Na+、SO42-OH-B.Na+、NH4+、Cl-、CO32-C.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

9、在無色透明強酸溶液中，能大量共存的離子組是（）A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-B.K+、Na+、Cl-、CO32-、C.Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、MnO4-、SO42-

【教師】題目中給我們的一些隱含條件我們需要自己利用，幫助我們進行判斷做題，當然我建議大家在做這些隱含條件時把判斷出來的條件標注在選項后面，這樣便于自己審題和檢查。

【小結(jié)】離子共存是指離子間不發(fā)生反應(yīng)而能大量共存，而發(fā)生反應(yīng)則不能大量共存

判斷依據(jù)：生成難溶物或微溶物

生成氣體或易揮發(fā)的物質(zhì) 生成難電離物質(zhì)

注意給出的顏色和溶液酸堿性 【課堂習(xí)題】

1.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.K+ H+ SO42-OH-B.Na+ Ca2+ CO32-NO3-C.Na+ H+ Cl-CO32-D.Na+ Cu2+ Cl-SO42-

2.判斷下列各組離子能否大量共存

①Ca2+ Na+ CO32-NO3-② Ca2+ Na+ SO42-NO3-③ H+ K+ Cl-OH-④ NH4+ K+ OH-SO42-⑤H+ K+ HCO3-SO42-⑥Na+ K+ CO32-OH-

3.某無色溶液既可能是強酸性又可能是強堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是（）

A.H+Na+MnO4-SO42-B.Na+CO32-Al3+Cl-C.K+Na+Cl-SO42-D.K+Cl-Ba2+HCO3-

4.下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是()A.K+ MnO4-Cl-SO42-B.Na+ CO32-SO42-Cl-C.NO3-Na+HCO3-Ba2+

D.Na+ NO3-H+ SO42-

【討論】某電解質(zhì)溶液中，可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-。你認為該溶液中肯定存在的離子是_________________，肯定不存在的離子是________，可能存在的離子是____________；如何判斷可能存在的離子是否存在？__________________________。

第三篇：離子共存總結(jié)

離子共存（彭英）

在溶液中離子是否大量共存的問題是一種?？嫉倪x擇題型，由于題中條件變化多端，共存情況復(fù)雜，往往使不少學(xué)生判斷失誤。其實，只要掌握好離子共存問題所包括的兩部分內(nèi)容：題設(shè)情景和知識規(guī)律，這類問題就會迎刃而解。關(guān)于多種離子能否在同一溶液中大量共存，可用一句話概括“一色二性三特殊四反應(yīng)”。

一色：根據(jù)題目要求是無色溶液，則Cu

2+、Fe

3+、Fe、Fe(SCN)3、MnO

42+—、等有色離子或某些單質(zhì)分子（如：Cl2、Br2、I2等）均不能大量存在。

二性：指溶液的酸、堿性。在酸性溶液中，弱酸根離子（如：CO3、SO3、S、F、CH3COO、AlO2、CN、ClO、SiO3、C6H5O等）及[Ag(NH3)2]、OH不能大量共存；在堿性溶液中，弱堿的陽離子（即某些金屬離子）（如：NH4、Al、Mg、Fe、Fe、Cu、等）及H不能大量共存；而酸式弱酸根離子（如：HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO4等）無論是酸性還是堿性溶液中，均不能大量共存。

三特：關(guān)于離子共存，必須注意三種特殊情況。

⑴AlO2水解能力較強，其溶液呈較強的堿性，因此AlO2與HCO3、HSO3均不能在同一溶液中大量共存；

⑵NO3在酸性溶液中才有強氧化性，如在酸性溶液中（即有H大量存在時），－-+—

—

—

—

—

—

—

—

2—

+

3+

2+

3+

2+

2+

+———2—

—

+

—

2—

2—

2—

—

—

NO-3不能與Fe、I

－

2+、S、2－SO2-

3、H2O2等大量共存，而在中性或堿性溶液中，NO3可以與上述離子共存；ClO、2+

－

2－

-MnO4無論是在酸性溶液還是堿性溶液中，都具有強氧化性，能氧化Fe、I、S、SO3、H2O2等，但ClO、－－

2--MnO4在酸性溶液中氧化性強，在堿性或中性溶液中氧化性相對較弱，如在酸性溶液-—

—中，ClO、MnO4與Cl、Br不能共存，而在堿性溶液中則可以共存；

⑶雙水解不徹底的離子，如NH4與CH3COO、CO3，Mg與HCO3、HSO3等，雖然雙水解但程度很小，一般不考慮故能共存與同一溶液中。（加熱則不同了）

四反應(yīng)：指離子之間如發(fā)生下列四中反應(yīng)中的任一種，均不能共存。

⑴復(fù)分解反應(yīng)：即生成沉淀（如：Ag與Cl、Ba與SO4等）、產(chǎn)生氣體（如：H與HCO3、NH4與OH等）、生成弱電解質(zhì)（如：H與ClO、H與CH3COO等），均能大量共存；

⑵氧化還原反應(yīng)：如果兩種或兩種以上離子相遇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存。如：H、NO3與Fe等；

⑶絡(luò)合反應(yīng)，生成絡(luò)和離子，這些離子不能大量共存。如：Fe與SCN、Ag與CN等； ⑷雙水解徹底的反應(yīng)：如Fe與CO3或HCO3、Al與AlO2或CO3或HCO3或S或HS等。因發(fā)生雙水解反應(yīng)徹底（可生成沉淀、氣體或水），故不能大量共存。

3+

2—

—

3+

—

2—

—

2—

—

3+

—

+

——2—

+—

+

—

+

—

+

—

2+

2—

+

—

+

+

—

2—

2+

—

—

離子反應(yīng)方程式的書寫（彭英）

一、離子方程式書寫規(guī)則：總則：兩易：易溶、易電離，兩恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒，兩查：系數(shù)最簡、必要條件

1、在水溶液中的反應(yīng)。強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子的形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）、易揮發(fā)物質(zhì)（氣體）、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。

2、不在水溶液中的反應(yīng)，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應(yīng)，Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應(yīng)等。

3、微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液拆寫為離子，若是懸濁液寫為化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫為化學(xué)式，并標“↓”符號。例：將適量CO2通入澄清石灰水中：Ca+2OH+ CO2= CaCO3↑+ H2O ；石灰乳或（Ca(OH)2混濁液）和Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+ CO3=CaCO3↓+2OH AgNO3溶液和Na2SO4溶液混合：2Ag+ SO4＝Ag2SO4↓

4、氨水作為反應(yīng)物寫NH3·H2O，作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，或固體與固體之間反應(yīng)時寫NH3（標“↑”號）如：Ca(OH)2與NH4Cl①若為稀溶液OH+NH4==NH3·H2O ②若為稀溶液且加熱、或是濃溶液之間則為OH+NH4==NH3↑+H2O③若為固體則Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl 2+2NH3 ↑ +2H2O

5、堿性氧化物雖然是強電解質(zhì)，但在離子方程式中只能用化學(xué)式表示。如Na2O與鹽酸的反應(yīng)：Na2O+2H=2Na+H2O

6、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對于弱酸酸式根離子不能拆成H和酸根陰離子（HSO4除外）。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3+OH＝CO3+H2O不能寫成：H+OH＝H2O

7、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。

8、不能因約簡離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，若寫出為：Ba+OH+H+SO4=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應(yīng)為Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4+2H2O.9、必須考慮反應(yīng)間的用量問題。因反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不盡相同，其離子方程式也就不同。規(guī)律：少定多變。少的系數(shù)為1，多的根據(jù)少的需要多少的變化而變化。

例

1、Ca(HCO3)2溶液與適量或過量NaOH溶液作用： 若與少量NaOH溶液作用：

例

2、向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全： 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和： 小結(jié)：當某電解質(zhì)的正、負離子完全參加了反應(yīng)，則在配平的離子方程式中，反應(yīng)物中該正、負離子的個數(shù)比，應(yīng)與其電解質(zhì)的組成比相同；當某電解質(zhì)的正、負離子都參觀加了反應(yīng)，卻未完全反應(yīng)，則在配平的離子方程式中，該正、負離子的個別數(shù)比與其電解質(zhì)組成不相同。

10、操作順序不同，其離子方程式有時也不相同。例1：將少量鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中：H+CO3＝HCO3，HCO3+H＝CO2↑＋H2O；將少量Na2CO3溶液滴入鹽酸中：CO3+2H＝CO2↑＋H2O

+2---+

2-+2+-+

2-2+

-+

2---2-+

-+

-++

-+

-++

2-2--2+

第四篇：離子共存總結(jié)

離子共存與離子反應(yīng)方程式的書寫判斷

規(guī)律

離子共存：

(一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

1、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于發(fā)生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。

２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能與OH-大量共存是因為Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2-、S2O3SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O

3２－

＋

２－

等不能與H+大量共存是因為

＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O ３、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能與OH-大量共存是因為HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

４、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。

(二)、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存

１、一般情況下，具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋ S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。

２、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO-與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。

(三)、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存

中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-＋ [Fe(SCN)]2+等絡(luò)合反應(yīng)的發(fā)生而不能大量共存。

＋

＋

２－(四)、能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。例如：Al3和HCO3-，Al3和CO32-，Al3和S，Al3和HS，Al3和AlO2-，Al3和C6H5O-，F(xiàn)e3+

＋

－

＋

＋和AlO2-，F(xiàn)e3+和HCO3-，F(xiàn)e3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。特別注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。

注意事項

1．審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件，如：

①酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的H+＋

－或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子：MnO4，F(xiàn)e3，F(xiàn)e2+，Cu－＋－－－

２＋，F(xiàn)e（SCN）

２＋

使溶液呈現(xiàn)一定的顏色。

③MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性條件下具有強氧化性。

④注意題目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存” 等要求。2．審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：

（1）注意溶液的酸堿性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2與NO3能共存，但在強酸性條

＋

－件下發(fā)生3Fe2+NO3+4H=3Fe3+ + NO↑＋2H2O而不能大量共存；I與NO3能共存，但在強酸性條件下＋－＋

－

－不能大量共存；MnO4 與Cl在強酸性條件下也不能大量共存；S2與SO32在堿性條件下可共存，但在酸－－

－

－性條件下不能大量共存。

(2)弱酸的酸式根離子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能與H大量共存也不能與

＋OH大量共存。如：HCO3＋OH＝CO32＋H2O(HCO3遇堿時進一步電離)－－

－

－

－HCO3＋H＝CO2↑＋H2O。

(3)注意挖掘題目中隱含的信息，排除干擾信息，克服非智力因素失分。

離子方程式的書寫正誤是歷年高考必出的試題，考查離子方程式的目的主要是了解考生使用化學(xué)用語的準確程度和熟練程度，具有一定的綜合性。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點：

⑴所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等。

(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的氧化還原反應(yīng)為主。⑶一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。[lx]

1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：

A．K、Ag、NO3、Cl

B．Ba2、Na、CO32、OH ＋＋－

－

＋

＋

－

－－＋

C．Mg2、Ba2、OH、NOD．H、K、CO32、SO42 ＋＋－

－

＋

＋

－

－

E．Al3、Fe3、SO42、Cl

F．K、H、NH4、OH ＋＋－

－

＋

＋

＋

－

2、在pH＝1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：

A．Al3、Ag、NO3、I

B．Mg2、NH4、NO3、Cl ＋＋－

－

＋

＋

－

－

C．NH4、K、S2、Br

D．Zn2、Na、NO3、SO42 ＋＋－－

＋

＋

－

－

3、下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是：

A．K、Na、HSO3、Cl

B．Na、Ba2、AlO2、NO3 ＋＋－

－－

＋

＋

－

－

C．NH4、K、Cl、NO

3D．K、Na、ClO、S2 ＋＋－

＋

＋

－

－

4、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：

(1)I、ClO、NO3、H

(2)K、NH4、HCO3、OH

(3)SO32、SO42、Cl、OH

(4)Fe3、Cu2、SO42、Cl －－－

－

＋

＋

－

－－－－＋

＋

＋

－

－

(5)H、K、AlO2、HSO

3(6)Ca2、Na、SO42、CO

＋＋－

－

＋

＋

－

－

A．(1)和(6)

B．(3)和(4)

C．(2)和(5)

D．(1)和(4)

5、下列各組離子，能夠在溶液中大量共存的是：

A．Na、Al3、NO3、AlOB．Na、Ca2、HCO3、HSO4 ＋＋－

－

＋

＋

－

－

C．Cu2、K、NO3、OH

D．S2O32、Na、H、SO42 ＋＋－－

－

－

＋

＋

－

E．Fe3、Cl、SCN、K

F．Fe3、NH4、Cl、NO3 ＋－

＋

＋

＋

－

－

G．Fe2、Cl、NO3、H

H．Na、Al3、SO42、HCO3 ＋－－

＋

＋

＋

－

－

6、下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是（）

①KOH Na2SO4 AlCl

3②NaHCO3

Ba(OH)

2H2SO

4③HCl NaAlO2

NaHSO4

④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2

A、①②

B、②③

C、①③④

D、①②④

7、有M、N兩種溶液，各含下列14種離子的7種：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是（）

A、OH-、S2-、CO32-

B、MnO4-、SO42-、NO3-

C、Cl-、NO3-、SO42-

D、AlO2-、MnO4-、SO42-離子方程式正誤的判斷：

判斷離子方程式的正誤是常見題型，能比較全面地考查考生對離子反應(yīng)方程式的掌握和理解。在分析離子方程式的錯誤時主要從以下方面入手：

（1）微粒存在形式錯誤。查易溶于水的強電解質(zhì)是否寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)性氣體、單質(zhì)、氧化物是否寫成化學(xué)式，酸式酸根離子是否表示正確。如HCO3-不能寫成CO32-+H+等。（2）看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng),既要寫B(tài)a2+與SO42+離子的反應(yīng)，又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng)。

（3）方程式未配平：質(zhì)量、電荷、電子得失守恒。查微?？倲?shù)及電荷數(shù)是否均配平，查參與反應(yīng)的離子是否等量消去。

（4）物質(zhì)組成配比錯誤?？捶磻?yīng)物與產(chǎn)物的組成配比是否正確。如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H++OH-+Ba2++SO42-==BaSO4↓+ H2O，應(yīng)寫成2H++2OH-+Ba2++SO42-==BaSO4↓+ 2H2O。

在實際分析時一般考慮少量物質(zhì)的組成配比，即少量物質(zhì)電離出來的離子個數(shù)比必須符合化學(xué)式中的離子個數(shù)比。如將少量NaOH溶液滴入過量的Ca(HCO3)2溶液中的離子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==CaCO3↓+H2O；而過量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Ca2++2HCO3-==CaCO3↓+2H2O+CO32-。再如將Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液的反應(yīng)：①恰好顯中性為Ba2++2OH-+2H++SO42-=== BaSO4↓+2H2O，恰好沉淀則為：Ba2++OH-+H++SO42-=== BaSO4↓+H2O。因此判斷時必須要觀察題設(shè)條件及要求。如“過量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”、“適量”、“任意量比”、“滴加順序”對反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響。

（5）反應(yīng)不能發(fā)生、產(chǎn)物不正確或不能書寫離子方程式

①查反應(yīng)是否符合客觀事實，不是主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。有些反應(yīng)不能發(fā)生，若寫成離子方程式當然是錯誤的。

②查反產(chǎn)物是否正確。由于發(fā)生的反應(yīng)方向錯誤或者由于反應(yīng)物量的不同導(dǎo)致產(chǎn)物不同。

③某些反應(yīng)不能書寫離子方程式。離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時進行的反應(yīng)，凡非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參與反應(yīng)，不能寫離子反應(yīng)方程式。如濃硫酸與固體（如Cu、Fe、NaCl固體）的反應(yīng)不是離子反應(yīng)。

（6）離子反應(yīng)次序錯誤。當有多種離子間發(fā)生反應(yīng)，必須考慮離子的反應(yīng)次序，才能寫出正確的離子方程式。如FeBr2中通入少量氯氣，由于Fe2+的還原性大于Br-，所以氯氣先與Fe2+反應(yīng)；而FeI2中通入少量氯氣，由于I-的還原性大于Fe2+，所以氯氣先與I-反應(yīng)，兩個反應(yīng)的離子方程不同。（7）符號表示錯誤。查符號“↓”、“↑”、“===”、“膠體”等是否寫對、寫齊。

8、下列離子方程式正確的是

A．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4；

＋B．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2OC．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-； D．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：

Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O.9、下列離子方程式正確的是

2C6H5OH+ CO32-；

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：

2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O B．碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)：CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO-+H2O C．將1～2mL氯化鐵飽和溶液加入到20 mL沸水中：

Fe3++3H2O

Fe(OH)3（膠體）+3H+

D．氫氧化鐵與氫碘酸中和：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

10、下列離子方程式正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與明礬溶液以體積比3比2混合3Ba2+＋6OH＋2Al3+＋3SO42＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ －

－B．Fe(OH)2溶于稀硝酸中

Fe(OH)2＋3H+＝Fe2+＋3H2O C．H218O中投入Na2O2固體

2H218O＋2O22＝4OH＋18O2↑

－

－D．CuCl2溶液中加入Na2S溶液

Cu2+＋S2＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2S↑

－

11、下列離子方程式的書寫正確的是

A．FeS固體與稀HNO3溶液混合FeS＋2H＝2Fe2＋H2S↑

＋

＋B．NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液

H＋SO42＋Ba2＋OH＝BaSO4↓＋H2O ＋－＋

－C．Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2氣體

Ca2＋2ClO＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO ＋－D．等濃度等體積的Ca(H2PO4)2溶液與NaOH溶液混合

Ca2＋H2PO4＋OH＝CaHPO4↓＋H2O ＋－－

12、下列離子方程式書寫正確的是

A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中

SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClO

－

－B．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7

Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O －－C．向Ca(HCO3)2溶液中滴入過量的NaOH溶液

Ca2++2 HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O －－

－D．112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中

2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++6Cl+2Br2 －

－

第五篇：化學(xué)班教案：《離子共存教案》

教育學(xué)院第__四__期 學(xué)員 __化學(xué)___班教案

課 題 授課時間 2小時

離子共存

執(zhí) 教 人

朱繼收

教材和學(xué)情分析

離子共存是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重點內(nèi)容，涉及知識點多而雜，易失分。本教案講練結(jié)合，結(jié)合教教材分析

材幫助學(xué)生理解性地去學(xué)習(xí)歸納總結(jié)，為后面其它部分的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。

有關(guān)溶液中離子能否共存問題是中學(xué)化學(xué)中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問題的試題。從歷年高考中有關(guān)離子共存問題的難度上分析，這類問題都屬于中等難度偏易題，但這類題的區(qū)分度都比較高?？忌谠丶捌浠衔镏R的學(xué)習(xí)中，沒有將眾多的學(xué)生分析 元素及其化合物知識統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡(luò)化并進行有序的存儲，因而在提取、再現(xiàn)、辨認時，或出現(xiàn)錯誤，或發(fā)生障礙，或不完整；也有知識掌握不完整，物質(zhì)間相互反應(yīng)的規(guī)律不清晰，在解決問題時缺乏信心等因素。

1.掌握離子共存條件的判斷。2.了解強、弱電解質(zhì)的概念。

教學(xué)目標

3.通過歸納總結(jié)離子反應(yīng)的實質(zhì)。

4.培養(yǎng)歸納、整理、探究事物規(guī)律的意識。

1.判斷在指定條件下，在同一溶液中離子能否大量共存；

教學(xué)重點 2.根據(jù)離子共存規(guī)律推斷溶液組成；

1.根據(jù)離子共存規(guī)律及指定條件推斷溶液中可能存在的離子。

教學(xué)難點

教具準備 《離子共存》講義

多媒體

一．基礎(chǔ)知識

概念：只要離子組內(nèi)有兩種或多種離子能相互反應(yīng)，則這組離子就不能大量共存。離子不能大量共存的條件（離子不能大量共存的規(guī)律）： ⑴生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)； ⑵生成難溶物或微溶物； ⑶生成弱電解質(zhì)的物質(zhì)； ⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)； ⑸ 發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；

(6)生雙水解反應(yīng)的離子不能大量共存；

+---(7)酸酸式酸根離子不能與H、OH共存：如HCO3、HS

+(8)若題目中提示酸性溶液（pH＜7）或堿性溶液（pH＞7）應(yīng)在各待選答案中均加入H 二．知識梳理 1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存 ①有氣體產(chǎn)生

+2--2--2--2-+如：H與CO3、HCO3、S、HS、SO3、HSO3等不能大量共存，主要是由于發(fā)生CO3＋2H＝CO2↑＋H2O、-+HS＋H＝H2S↑等。

②有沉淀生成

2+2+2+2-2-2-2+2-2+2-如： Ca、Mg、Ba等與SO4、SO3、CO3等不能大量共存，主要是由于Ba＋CO3＝BaCO3↓、Ca＋SO4＝CaSO4↓（微溶）；

2+3+2+2+3+-Mg、Al、Cu、Fe、Fe等與OH不能大量共存是因為： 2+-3+-Cu＋2OH＝Cu(OH)2↓，F(xiàn)e＋3OH＝Fe(OH)3↓等； ③有弱電解質(zhì)生成

----3-2--+-+如：OH、ClO、F、CH3COO、PO4、HPO4、H2PO4等與H不能大量共存，主要由于OH＋H＝H2O、CH3COO+＋H＝CH3COOH +-一些弱酸的酸式根或NH4不能與OH大量共存是因為：

--2-2--3-+-HCO3＋OH=CO3＋H2O、HPO4＋OH＝PO4＋H2O、NH4＋OH=NH3·H2O 此類離子反應(yīng)總是朝著使溶液中某些離子濃度降低的方向進行！2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。

①一般情況下，具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。

-2--3+如：I、、S、HS和Fe不能大量共存是由于：-3+2+3+2-2+3+2-2I＋2Fe=I2＋2Fe、2Fe＋ S=S↓＋2Fe、2Fe＋3S=S↓＋2Fe S↓。

②在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

--+如：NO3和I在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H存在下不能共存；

2-2-2-2-2-+如：SO3、S2O3和S在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生：2S＋SO3＋6H＝3S↓＋3H2O、2-2-+2S＋S2O3＋6H＝4S↓＋3H2O不能共存。

-2-如：ClO與S不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。3．一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

-2--2--2-----3-2-如：AlO2、S、HS、CO3、HCO3、SO3、HSO3、ClO、F、CH3COO、PO4、SiO3、等存在于堿性溶液，而不存在于酸性溶液。

2+3+2+2+3++如：Mg、Al、Cu、Fe、Fe、NH4等存在于酸性溶液，而不存在于堿性溶液。而上述兩組離子一般不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。

2-3+-3+因為：3CO3＋2Al＋3H2O==3 CO2↑＋2Ai(OH)3↓ 3AlO2＋Al＋6H2O=4Al(OH)3↓ 等 4．由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存。

中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。

3+-3+-2+如：Fe和SCN由于Fe＋SCN==[Fe(SCN)]等絡(luò)合反應(yīng)的發(fā)生而不能大量共存，還有[Fe(SCN)

2、Fe(SCN)

3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等] 三．典題講解

問題1：常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

+2+-2-

Ａ．1.0mol/L的KNO3溶液中：H Fe Cl SO4 4+2+--B.甲基橙呈紅色的溶液：NH Ba AlO2 Cl ++--C.PH=12的溶液：K Na CH3COO Br

++2--D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：Na K CO3 Cl+-2+3++解析：A中H與NO3的組合具有強氧化性，會將Fe氧化為Fe，所以不可大量共存。在考試常見的還有H與--ClO、MnO4的組合也具有強氧化性，不能和具有還原性的離子共存;B中甲基橙呈紅色說明溶液呈酸性，存在+-H，弱酸根離子AlO2不能大量存在；C溶液呈堿性，互相之間不發(fā)生反應(yīng)可以大量共存；D中與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫

-氣的溶液既可以呈酸性，也可以呈堿性，若溶液為酸性，弱酸根離子CH3COO不可以大量存在，若溶液為堿性，可以大量共存。但題干要求一定能大量共存，所以選C。

問題2：在某無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是()（A）NH4+ NO3-Al3+ Cl-（B）Na+ AlO2-K+ NO3-（C）MnO4-K+ SO42-Na+（D）K+ SO42-HCO3-Na+

解析：在酸性溶液中，AlO2、HCO3均不可大量存在，溶液為無色透明而MnO4為紫紅色，所以選A 問題3：因發(fā)生氧化還原反應(yīng)在水溶液中不能大量共存的離子組是()（A）Ca2+ Br-Fe3+ CO32-（B）Fe2+ Cl-NO3-H+（C）Fe3+---Ca2+ H+NO3-（D）NO3-OH-Cl-Ba2+

2+

2-解析：A中離子不可大量共存因Ca與CO3可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；C、D中離子可以大量共存，B中+-2+“H+NO3”的組合具有強氧化性，能與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選B 四．歸納總結(jié)

判斷離子共存的關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng)，以及是否符合指定條件，總結(jié)起來就是一句話：一色二性三特殊四反應(yīng)。

2+2+3+-一色。溶液的顏色。若限定為無色溶液，則Cu(藍色)、Fe（淺綠色）、Fe（棕黃色）、MnO4(紫紅色)等有色離子不能夠存在；

-2-2---2--二性。溶液的酸性和堿性。在強酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子(如CO3、SO3、AlO2、CH3COO、S、ClO、-2--++3+2+3+F、SiO3、C6H5O等)均不能大量存在；在強堿性溶液中，H及弱堿陽離子（如NH4、Al、Mg、Fe等）均不

----能大量存在；酸式弱酸根離子（如HCO3、HSO3、HS、H2PO4等）在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。

----2-+-三特殊。指三種特殊情況：①AlO2與HCO3不能大量共存：AlO2+ HCO3+H2O==Al(OH)3↓+ CO3；②“H+NO3”2-2+-+-的組合具有強氧化性，能與S、Fe、I等發(fā)生反應(yīng)，而這種組合往往較為隱蔽，不易被察覺；③NH4與 CH3COO、2-2+-CO3，Mg與HCO3等組合中，雖然兩組離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍然很小，它們在溶液中能夠大量共存，但加熱條件下就不同了。

四反應(yīng)。指離子之間通常發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。①復(fù)分解反應(yīng)，如2+2-+-3+--+2+-+2-Ca與CO3，Ag與Cl等；②氧化還原反應(yīng)，如Fe與I，NO3（H）與Fe，MnO4（H）與S等；③雙水解3+-2--2--3+-2--+-2-反應(yīng)，如Al與HCO3、CO3、HS、S、AlO2等，F(xiàn)e與HCO3、CO3、AlO2，NH4與AlO2、SiO3等；④絡(luò)合3+-反應(yīng)，如Fe與SCN等

注意： 1.“透明”與“澄清”溶液指此溶液不形成沉淀或混濁與溶液顏色無關(guān)

2.題中涉及到水的電離則考慮到

+-73.室溫時溶液中由水電離出來的H濃度如果大于10mol/L表示溶液顯酸性

+-74.室溫時溶液中由水電離出來的H濃度如果小于10mol/L表示溶液顯酸性或堿。5.看清“一定大量共存”、“可能大量共存”、還是“不能大量共存” 等要求。

2+3+2+-6.若溶液無色——則Cu（藍）、Fe（棕黃）、Fe（淺綠）、MnO4（紫）等有色離子不能存在。

+ 7.溶液中有H——溶液呈酸性；紫色石蕊試液變紅；溶液PH＜7；加入鋁粉后放出H2等?！?.溶液中有OH——溶液呈堿性；紫色石蕊試液變藍；溶液PH＞7；加入鋁粉后放出H2等。9.如“無色透明”、“酸性條件”、“與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液” 等等。10.特殊要求，如“某離子存在下不能共存的”、“生成氣體或沉淀不能大量共存的”、“發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的”等等。五．小試牛刀 1.在pH＝1的溶液中,可以大量共存的離子組是()++2--3+2+2--A．Na、K、S、Cl B．Al、Mg、SO4、Cl ++--++2-2-C．K、Na、AlO2、NO3 D．K、Na、SO4、S2O32.下列各組離子能大量共存，且溶液無色的是（）

2++--++--A.Cu、K、NO3、Cl B.Na、K、OH、Cl 3++-2-2++2--C.Fe、Na、OH、SO4D.Ba、H、CO3、OH3.下列溶液中的離子因發(fā)生氧化－還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）．．．．．．．．．A．Na、Al、SO4、HCO3 B．K、Fe、Cl、SCN

2++－2 2+2+－－C．Ca、Na、ClO、S D．Ca、Ba、F、Br

六．順手牽羊

4、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是

（）

――A．Na+、K+、SO42―、HCO3 B．Cu2+、K+、SO42―、NO3

―C．Na+、K+、Cl―、NO3 D．Fe3+、K+、SO42―、Cl―

5、常溫下，下列各組離子在指定的環(huán)境下一定不能大量共存的是

（）

＋＋－－A．pH=0的溶液中：Na、K、SO32、MnO4

－－＋＋B．某無色中性溶液中：Cl、NO3、Al3、K

＋＋－－C．pH > 12的溶液中：Na、K、SO42、CIO

＋＋－－D．加入Al粉能產(chǎn)生H2的溶液中：Na、Cu2、Cl、SO42 +3+2－

+

3+

－

－(2007年江蘇)向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是()A．K＋、Br－、CO32－ B．Al3＋、H＋、MnO4－ C．NH4＋、Fe3＋、SO42－ D．Ag＋、Cu2＋、NO3－

（2008年江蘇）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

七．課后反思