第一篇：2014年四川省高考理綜化學(xué)(word含答案)

絕密★啟用前

2014年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（四川卷）

理科綜合·化學(xué)

理科綜合考試時間共150分鐘。試卷滿分300分, 其中, 物理110分, 化學(xué)100分, 生物90分?；瘜W(xué)試題卷分?？忌鞔饡r,須將答案填在答題卡上,在本試卷、草稿紙上答題無效?？荚嚱Y(jié)束后,將本試題卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：N14O16S32Mn5

5第Ⅰ卷（選擇題共42分）

注意事項(xiàng)：

必須使用2B鉛筆在答題卡上將所選答案對應(yīng)的標(biāo)號涂黑

第Ⅰ卷共7題，每題6分。每題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是 ．．．

A.乙烯可作水果的催熟劑

B.硅膠可作袋裝食品的干燥劑

C.福爾馬林可作食品的保鮮劑

D.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

2.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是

A.金剛石、白磷都屬于單質(zhì)

B.漂白粉、石英都屬于純凈物

C.氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

D.葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A.Cl2中通入NaOH溶液：Cl2 + OH— = Cl— + ClO— + H2O

2-B.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO3 + 2H+ = CO2↑ + H2O

—C.AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2 + 4NH++ 2H2O

—D.銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H++ 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.高溫下，0.2 mol Fe 與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B.室溫下，1 LpH=13的NaOH溶液中，由水電離出的OH—離子數(shù)目為0.1NA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的離子數(shù)目為2NAD.5NH4NO

32HNO3 + 4N2↑ + 9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

6.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)> c(CO32—)> c(HCO3—)> c(OH—)

B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO—)?c(Cl—)?c(CH3COOH)?c(H+)

C.室溫下，pH= 2 的鹽酸與pH= 12的氨水等體積混合，所得溶液中：

—

c(Cl—)+c(H+)?c(NH+4)?c(OH)

D.0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：

—c(OH?)c(+H?)c

OH)(3CHCO

M(g)+ N(g)，所得實(shí)驗(yàn)

7.在10 L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X(g)+ Y(g)數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①中，若5 min 時測得 n(M)=0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)= 1.0×10--2 mol/minB.實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0C.實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%D.實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時，b>0.060

第Ⅱ卷（非選擇題共58分）

注意事項(xiàng)：

必須使用0.5毫米黑色墨跡簽字筆在答題卡上題目所指示的答題區(qū)域內(nèi)作答。作圖題可先用鉛筆繪出，確認(rèn)后再用0.5哈密黑色墨跡簽字筆描清楚。答在試題卷上、草稿紙上無效。

第Ⅱ卷共4題

8.（13分）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素

可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+離子的3d軌道中有9個電子。

請回答下列問題：

（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是（2）XY2—離子的立體構(gòu)型是①；R2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是②。（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是。

（4）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2；充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是。

9.（13分）硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸

鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。

Ⅰ.【查閱資料】（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。Ⅱ.【制備產(chǎn)品】 實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是E中的試劑是（選填下列字母編號）。

A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.飽和 NaHCO3溶液（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液經(jīng)（填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。Ⅲ.【探究與反思】

（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請將方案補(bǔ)充完整。（所需

試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，若沉淀未完全

溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是。（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高而顯著增大，所得產(chǎn)品通過

10.（16分）A是一種有機(jī)合成中間體，其結(jié)構(gòu)簡式為：

A的合成路線如下圖，其中B~H分別代表一種有機(jī)物。

已知：

請回答下列問題：

（1）A中碳原子的雜化軌道類型有 ① ；A的名稱(系統(tǒng)命名)是②；第⑧步反應(yīng)的類型是①。（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（3）C物質(zhì)與CH2=C(CH3)COOH按物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)，其產(chǎn)物經(jīng)加聚得到可作隱形眼鏡的鏡片

材料I。I的結(jié)構(gòu)簡式是。（4）第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）寫出含有六元環(huán)，且一氯取代物只有2種(不考慮立體異構(gòu))的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。11.（16分）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用

軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）。

請回答下列問題：

（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了（選填下列字母編號）。

A.廢棄物的綜合利用B.白色污染的減少C.酸雨的減少（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe2+，其原因是。（3）已知：25℃、101 kPa時，Mn(s)+ O2(g)= MnO2(s)△H=—520 kJ/molS(s)+ O2(g)= SO2(g)△H=—297 kJ/molMn(s)+ S(s)+ 2O2(g)= MnSO4(s)△H=—1065 kJ/molSO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是。

（4）MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式

是。

（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是。

（6）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)。按照圖示流程，將a m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2。

第二篇：2006高考全國卷理綜高考化學(xué)部分

2006高考全國卷理綜高考化學(xué)部分 第ⅠⅠ卷 選擇題

6．在常溫學(xué)壓下呈氣態(tài)的化學(xué)物，降溫使其固化得到的晶體屬于： A．分子晶體

B．原子晶體

C．離子晶體

D．何種晶體無法判斷

7．下列敘述正確的是： A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高 B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子 C．同一主族元素的氫化物，其相對分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高 D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高

8．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是： A．0.5mol Al與足量鹽酸充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO2所含的分子數(shù)為0.5NA C．0.1mol CH4所含的電子數(shù)為1NA D．46g NO2和N2O4所含的分子數(shù)為1NA

9．把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為： A．1︰2︰3

B．3︰2︰1

C．6︰3︰1

D．6︰3︰2 10．濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是： A．BaCl2 NaOH NaHCO3

B．Na2CO3 MgCl2 H2SO4 C．AlCl3 NH3·H2O NaOH

D．Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4

11．在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離： CH3COOH

CH3COO-+H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是： A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 C．加入少量HCl溶液，溶液中c(H+)減小 D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

12．茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

CH CH CHO CH2(CH2)CH3關(guān)于茉莉醛的下列敘述錯誤的是： A．在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原 B．能被高錳酸鉀酸性溶液氧化 C．在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng) D．不能與氫溴酸發(fā)生加成反應(yīng)

13．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其PH=1，c(Al3+)=0.4mol·L_, c(SO42-)=0.8mol·L_,則c(K+)為: A.0.15mol·L_

B．0.2mol·L_

C．0.3mol·L_

D．0.4mol·L_ 第第第第ⅡⅡⅡⅡ卷卷卷卷

26．（9分）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件： ① 元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰； ② Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨?⑴ Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“或”）：______，理由是________； ⑵ Y是_____，Z是_____，W是_____； ⑶ X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8︰2︰4︰1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式_________________________________________________。

27．（15分）置換反應(yīng)的通式可以表示為：

單質(zhì)(1)+ 化合物(1)= 單質(zhì)(2)+ 化合物(2)請寫出滿足以下要求的3個置換反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于．．20； ②6種單質(zhì)分屬6個不同．．的主族。

28．（15分）

在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和化學(xué)用品、用上圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。

⑴ A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________。

⑵ 填寫表中空格：（請?jiān)诖痤}卡上填寫）儀器 加入試劑 加入該試劑的目的 B 飽和NaHCO3溶液

C

D

⑶寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。⑷ 試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是：___________________________。

29．（21分）薩羅（Salol）是一種消毒劑，它的分子式為C13H19O3，其分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）：

⑴ 根據(jù)右圖模型寫出薩羅的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________。

⑵ 薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）。請?jiān)O(shè)計(jì)一個方案，說明苯酚、碳酸、水楊酸的酸性依次增強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）。

⑶ 同時符合下列四個要求的水楊酸的同分異構(gòu)體共有______________。① 含有苯環(huán)； ② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)； ③ 在稀NaOH溶液中，1 mol該同分異構(gòu)體能與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)； ④ 只能生成兩種一氯代產(chǎn)物。

⑷ 從(3)確定的同分異構(gòu)體中任選一種，指定為下列框圖中的A。

A B C D E Ag(NH3)2OH H2 催化劑、A A H2SO4 H+(C4H8O3)寫出下列兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示），并指明相應(yīng)的反應(yīng)類型： ① A

B ：_____________________________________________________。

反應(yīng)類型：__________________________________。② B + D

E：_____________________________________________________。

反應(yīng)類型：__________________________________。

⑸ 現(xiàn)有水楊酸和苯酚的混合物，它們的物質(zhì)的量之和為a mol。該燃燒消耗a L O2，并生成b g H2O和c L CO2（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。① 分別寫出水楊酸和苯酚完全燃燒的化學(xué)方程式（有機(jī)物可用分子式表示）。

② 設(shè)混合物中水楊酸的物質(zhì)的量為x mol，列出x的計(jì)算式。

第三篇：2013年河南高考理綜化學(xué)評價

2013年高考結(jié)束，試題成了考生、家長們熱議的焦點(diǎn)。據(jù)介紹，今年河南高考理綜化學(xué)試題突出考查了考生分析問題、解決問題的能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α膶W(xué)生反映情況看，在理綜三科中，化學(xué)最難。

與2012年試題相比，雖然化學(xué)計(jì)算難度略有下降，但三道必做大題難度較大。

試題的編排從易到難。一卷中的7道選擇題難度適中，考查內(nèi)容均為教材中的核心知識，該部分加強(qiáng)了對學(xué)科基礎(chǔ)知識和基本技能的考查;二卷中的必做題難度偏大，重視化學(xué)用語使用的同時，注重對能力的考查。

今年理綜化學(xué)試題難度如何？6月8日下午，大河網(wǎng)特邀名師點(diǎn)評理綜化學(xué)試題河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高級教師 鄭麗峰

總體情況：化學(xué)試題以新課標(biāo)和考試大綱為本，考查了考生對化學(xué)基礎(chǔ)知識、基本概念的理解和對基本方法的運(yùn)用，突出了主干知識，體現(xiàn)新課程的基礎(chǔ)性，突出考查了考生分析問題、解決問題的能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

從學(xué)生反映情況看，在理綜三科中，化學(xué)最難。與2012年試題相比，雖然化學(xué)計(jì)算難度略有下降，但三道必做大題難度較大。必考部分有機(jī)化學(xué)所占比重較大，分布在選擇第8、9題，第13題中三個選項(xiàng)，26題的實(shí)驗(yàn)題、第28題的部分內(nèi)容。第36、37、38三道選修題難度相當(dāng)，均考查該模塊的主體知識，突出了相應(yīng)模塊的特征，試題難度適中，有較好的區(qū)分度，能夠充分體現(xiàn)新課程的選擇性，體現(xiàn)了模塊設(shè)置的功能與價值，能夠滿足不同考生的需要。

必作部分的試題概況：試題的編排從易到難。一卷中的7道選擇題難度適中，考查內(nèi)容（第8題考查官能團(tuán)的性質(zhì)，第10題考查原電池原理，第11題考查沉淀溶解平衡，第12題考查有機(jī)物的同分異構(gòu)體，第13題物質(zhì)的分離）均為教材中的核心知識，該部分加強(qiáng)了對學(xué)科基礎(chǔ)知識和基本技能的考查；二卷中的必做題難度偏大，重視化學(xué)用語使用的同時，注重能力的考查。第26題以有機(jī)反應(yīng)原理為載體主要考查基本儀器（冷凝管）、基本操作（分液漏斗使用方法，蒸餾所使用的儀器），難度適中；第27題以工業(yè)流程為載體主要考查元素化合物、氧化還原、電池反應(yīng)的主干知識，綜合性較強(qiáng)，因流程復(fù)雜，學(xué)生不易入題，難度較大。第28題將蓋斯定律、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡拼在一起，雖然繼承了去年的考試類型，但綜合性更強(qiáng)了。第一空因題目沒有明確鋁土礦的主要成分，且涉及的反應(yīng)較多，這些因素均影響學(xué)生答題。最后一空能量密度的計(jì)算已經(jīng)超出了化學(xué)學(xué)科的內(nèi)容，為物理與化學(xué)的綜合內(nèi)容，這是以往高考中所沒有的，此空難度較大，估計(jì)多數(shù)學(xué)生會直接放棄。

總之，2013年新課標(biāo)卷理綜化學(xué)部分試題難度偏大，體現(xiàn)了新課程以生產(chǎn)、生活應(yīng)用為載體，以能力立意為核心的理念；重視考查學(xué)科能力，有利于引導(dǎo)中學(xué)實(shí)施素質(zhì)教育。（記者 許會增）

第四篇：高考理綜技巧

高考理綜技巧

2011高考理綜復(fù)習(xí)技巧首輪復(fù)習(xí)的主要目的是全面夯實(shí)基礎(chǔ)。這一階段各科目都在進(jìn)行一輪復(fù)習(xí)，基礎(chǔ)差的考生可以充分利用這段時間補(bǔ)上自己的短板，合理分配時間到薄弱科目，從而達(dá)到各課程之間的平衡;基礎(chǔ)較好的同學(xué)可以進(jìn)一步加強(qiáng)練習(xí)，全面檢查自己的相關(guān)知識點(diǎn)，建立知識點(diǎn)之間的相互聯(lián)系，完善自己的課程體系。

2011高考理綜復(fù)習(xí)技巧 物理:重點(diǎn)是力學(xué)大版塊和電磁學(xué)大版塊，這兩大版塊占到80%左右，同時，高考對于實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新的能力也逐步加強(qiáng)，每年高考大綱雖然有所修訂，但變動不大，因此可以找本前一年的《大綱》先看著，在一輪復(fù)習(xí)跟住老師的前提下，要根據(jù)自己的實(shí)際情況用晚上的時間補(bǔ)齊自己的短板。這段時間可以用除全國卷一、二外的歷年高考真題來進(jìn)行分章節(jié)的聯(lián)系。

2011高考理綜復(fù)習(xí)技巧化學(xué):化學(xué)首輪復(fù)習(xí)和第二輪復(fù)習(xí)是緊密結(jié)合的，而且這個時候是考試大綱公布的時刻。此階段重點(diǎn)之一是提煉這門課程的基本理論和重要結(jié)論，以及考試知識點(diǎn)，特別是新增考點(diǎn)和新修考點(diǎn);對跨章節(jié)甚至跨學(xué)科的相關(guān)知識點(diǎn)進(jìn)行初步綜合。二是進(jìn)行專題訓(xùn)練，并對專題知識進(jìn)行歸納總結(jié)，并在這時對真題進(jìn)行總結(jié)和研究。

所有科目的第二輪復(fù)習(xí)都安排在強(qiáng)化期,主要目的是重點(diǎn)專題突破。這一階段要從全面基礎(chǔ)復(fù)習(xí)轉(zhuǎn)入重點(diǎn)專項(xiàng)復(fù)習(xí)，2011高考理綜復(fù)習(xí)技巧對各科重點(diǎn)、難點(diǎn)進(jìn)行提煉和把握;總結(jié)出?？肌⒁卓贾R點(diǎn)，同時注意解題能力的訓(xùn)練。

第五篇：2014年高考全國2卷理綜化學(xué)及答案

2014年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（新課標(biāo)Ⅱ卷）

理科綜合能力測試化學(xué)部分

7．下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）

A．用活性炭去除冰箱中的異味

B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

8．四聯(lián)苯的一氯代物有（）

A．3種B．4種C．5種D．6種

9．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（）

A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末

C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

10．下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（）

A．除去粗鹽溶液中的不溶物B．碳酸氫鈉受熱分解

C．除去CO氣體中的CO2氣體D．乙酸乙酯制備演示實(shí)驗(yàn)

11．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（）

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol?L-

1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③

12．2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯誤的是（）

A．a(chǎn)為電池的正極

B．電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi

C．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化

D．放電時，溶液中Li+從b向a遷移

13．室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于

△水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H，CuSO?5HO受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO?5HO(s)=====242

42CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是（）

A．△H2>△H3B．△H1<△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2>△H

326．（13分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)

混合氣體的顏色變深。

2NO2(g)，隨溫度升高，回答下列問題：

（1）反應(yīng)的△H0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為mol?L-1?s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為。

（2）100℃時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

①T100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是。②列式計(jì)算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2。

（3）溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是。

27．（15分）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉栴}：

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在周期表的位置為周期，第族：PbO2的酸性比CO2的酸性（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式，陰極觀察到的現(xiàn)象是：若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式，這樣做的主要缺點(diǎn)是。

（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失

重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量

樣品起始質(zhì)量×100%）的殘留固體，若a點(diǎn)固體表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計(jì)

算x值和m:n值

28．（15分）某小組以CoCl2·6H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1 mLc1 mol·L-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時消耗V2 mL NaOH溶液。

②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不在消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）。

回答下列問題：

（1）裝置中安全管的作用原理是。

（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用式滴定管，可使用的指示劑為。

（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。

（4）測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測定結(jié)果將(填“偏高”或“偏低”)。

（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是，滴定終點(diǎn)時，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1，c(CrO42-)為mol·L-1 mol。（已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.12×10-12）

(6)經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價為。制備X的化學(xué)方程式為，X的制備過程中溫度不能過高的原因是。

36．[化學(xué)選修——2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）

將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品。回答下列問題：

（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是（填序號）。

①用混凝法獲取淡水②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種④改進(jìn)鉀、溴、鎂的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2+Na2CO3+H2O

3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時轉(zhuǎn)移的電子為mol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：，產(chǎn)品2的化學(xué)式為，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為g。

（4）采用石墨陽極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

37、[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是（填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為。

（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是（填化學(xué)式，寫出兩種）。

（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是。（填化學(xué)式）

（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為。

（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。

圖1圖

2該化合物中陰離子為，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有；該化合物加熱時首先失去的組分是，判斷理由是。

38．[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）立方烷（）具有高度的對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為E的結(jié)構(gòu)簡式為的反應(yīng)類型為（2）③的反應(yīng)類型為（3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：

反應(yīng)1的試劑與條件為反應(yīng)2的化學(xué)方程式為； 反應(yīng)3可用的試劑為。

（4）在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是（填化合物代號）。

（5）I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷，立方烷的核磁共振氫譜中有個峰。

（6）立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有種。

化學(xué)答案

7．A8．C9．B10．D11．D12．C13．B

26．（13分）

（1）大于0.001000.36mol·L-

1（2）a：大于反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高b：K2=(0.16 mol·L-1)2/(0.020 mol·L-1)=1.3 mol·L-1

(3)逆反應(yīng)對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動

27．（15分）

（1）六ⅣA弱

△ PbCl+Cl↑+2HO（2）PbO2+4HCl(濃)=====222（3）PbO+ClO-= PbO2+Cl-Pb2++2H2O239?4.0%m0.42=1.4= =16n0.6

328．（15分）

（1）瓶A中的壓力過大時，安全管中的液面上升，使A瓶中的壓力穩(wěn)定。

（2）堿酚酞（或甲基紅）

（3）(c1V1-c2V2)×10-3×17 ×100%（4）偏低

（5）防止硝酸銀見光分解2.8×10-3

（6）+32CoCl2 +NH4Cl +10NH3 + H2O2 = 2[Co(NH3)6]Cl3 + 2H2O 溫度過高過氧化氫分解，氨氣逸出

36．[化學(xué)選修——2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）

（1）②③④（2）5 3

高溫（3）Ca2++SO42-= CaSO4↓Mg(OH)269.6

(4)MgCl2電解Mg?Cl2?Mg?2H2O?H2?

Mg（OH）

237、[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

(1)N

－(2)sp3H2O2N2H4（3）HNO2或HNO3H2SO3（4）+1（5）SO42共價鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱

38．[化學(xué)—

選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）

（1）

（2）取代反應(yīng)消去反應(yīng)

（3）Cl2/光照

（4）G和H（5）1（6）3O2/Cu