第一篇：化學計量在實驗中的應用物質(zhì)的分類練習

高三化學周練

（一）考試范圍： 化學計量在實驗中的應用、物質(zhì)的分類

一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分,每小題只有一個選項符合題意)1．下列說法不正確的是()

A．膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小 B．溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體帶有電荷 C．可用滲析法提純膠體

D．溶液中通過一束光線沒有沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明亮的光帶 2．某學習小組討論辨析以下說法:①油脂的硬化屬于化學變化;②沼氣和水煤氣都是可再生能源;③明礬、石膏、冰醋酸都是電解質(zhì);④氨氣、二氧化碳、蔗糖、乙醇都是非電解質(zhì);⑤鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀都是混合物;⑥同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物;⑦甘油不是油,純堿不是堿,干冰不是冰。上述說法正確的是()

A.①②③④B.①②⑤⑥C.②⑤⑥⑦D.①③④⑦ 3． 兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方如下：

則兩份營養(yǎng)液的成分()

A．n(K＋)相同B．n(Cl－)相同C．完全相同D．完全不同

4．下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是()

5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

①在反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA ②標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個 ③0.44 g C3H8中含有的極性鍵總數(shù)目為0.08NA

④電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g ⑤常溫常壓下，m g乙烯與m g丙烯中均含有(3m/14)NA 對共用電子 ⑥在常溫常壓下，1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA

⑦1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加熱和濃硫酸存在條件下充分反應生成的水分子數(shù)為NA A．③⑤⑥B．②③④⑤C．②④⑥⑦D．①②③④ 6．對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是()

A.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等 C.若分子數(shù)相等，則體積相等D.若體積相等，則密度相等

7．如圖表示2g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X

氣體可能是()

A．C2H4B．CH4C．CO

2D．NO

8．下列離子方程式書寫正確的是()

A．NaHSO＋2－2＋＋OH－

4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋SO4＋Ba===BaSO4↓＋H2O

B．明礬溶液中滴加Ba(OH)2－

2溶液至SO4完全沉淀：

Al3＋＋Ba2＋＋SO2－－

4＋3OH===BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L標準狀況下的氯氣：

4Fe2＋＋6Br－＋5Cl3＋＋10Cl－2===4Fe＋3Br2

D．NaAlO2AlO－2－

2溶液中通入過量的CO2：2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO

39．某學生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液.然后對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確.結(jié)果測得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1 mol/L.那么，在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是()

①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸

②用量筒量取濃硫酸倒出后，洗滌量筒內(nèi)壁，洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中 ③用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù) ④濃硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶

⑤最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切

A．①②④B．②③④C．①⑤D．①②③④⑤

10．固體單質(zhì)A與氣體單質(zhì)B在一定條件下恰好反應，生成氣體C，同一條件下，反應前后氣體

體積不變，而氣體密度是原來的4倍，則元素A在C中的質(zhì)量分數(shù)為()

A．50%

B．72%

C．25%

D．無法確定

11． 右圖表示某真空密閉容器，一可移動隔板(隔板厚度可忽略不計)將其分成甲、乙兩室。室溫時，分別向甲、乙兩室中充入一定量下列各組氣體，使隔板呈圖示位置。設法抽去隔板(氣體不外逸)，使甲、乙兩室中的氣體在一定條件下充分反應，恢復到室溫時容器內(nèi)氣體壓強和氣體密度均比原來減小的是（D．②③

二、填空題

17．(1)兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質(zhì)量為________。

(2)如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是(設NA為阿伏加德羅常數(shù))____________。

(3)現(xiàn)有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和0.2mol/L的溶液，應加入55.8%的硫酸溶液（密度為1.35g/cm3）mL,再加蒸餾水稀釋至mL.18．Ⅰ有一平均相對分子質(zhì)量為34的CO、C2H4和O2的混合氣體，經(jīng)點燃完全反應后，測得反應

后混合氣體中不再有CO和C2H4。試通過計算填空：(1)原混合氣體中氧氣所占的體積分數(shù)為

(2)原混合氣體中一氧化碳的體積分數(shù)(用X表示)的取值范圍為(用百分比表示。原混合氣體中乙烯的體積分數(shù)(用Y表示)的取值范圍為(用百分比表示)。Ⅱ⑴含氯消毒劑可預防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得。請寫出反應的離子方程式________________________________________________________________________。⑵將SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐漸褪色，則該反應的離子方程式是：。

⑶已知Na2S2O3溶液與Cl2反應時，1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8 mol電子。該反應的離子方程式是：)

A.①②B．③④C．①④

12．以下儀器，用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會對實驗結(jié)果造成誤差的是()

①中和滴定用的錐形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，用于稱量的小燒杯⑤量筒(量取濃H2SO4用)

A．①②⑤B．①③C．②④⑤D．①⑤

13.某溶液可能含有Cl、SO4、CO3、NH4、Fe、Al和K。取該溶液200mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀,由此可知原溶液中（）

--A.至少存在5種離子B.Cl一定存在，且c（Cl）≥0.3mol/L3++2--2-3++

C.Fe、NH4、SO4一定存在，Cl可能不存在D.CO3、Al一定不存在，K可能存在 14.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()

A．銀氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空氣： C2H2、CO2、SO2、NO C．氫氧化鐵膠體： H+、K+、S2-、Br-D．高錳酸鉀溶液： H+、Na+、SO42-

15．一定溫度下，已知有關(guān)某飽和溶液的一些數(shù)據(jù)：①溶液的質(zhì)量②溶劑的質(zhì)量③溶液的體

積④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量⑤溶質(zhì)的溶解度⑥溶液的密度。利用下列各組數(shù)據(jù)計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，不能算出的一組是（）

A．④⑤⑥B．①②③④C．①④⑥D(zhuǎn)．①③④⑤ 16．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是()

A．t1 ℃時，在100 g水中放入60 g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5% B.t1 ℃時，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 C．t2 ℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等

D．t2 ℃時，分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和

-2-2-+

3+

3+

+

19．某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積、酸性不同的兩種二元酸與足量鎂條反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如圖所示。該實驗的主要操作步驟如下：

Ⅰ.①配制濃度均為0.5 mol/L H2SO4溶液和H2C2O4溶液；

②用________量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個錐形瓶中； ③分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；

④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按如圖連接好裝置；

⑤將銅絲向下移動，使足量鎂條浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應完全，記錄________； ⑥反應結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為y mL。

Ⅱ.(1)用密度為1.84 g/cm3 98%的濃H2SO4配制250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有________、________、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。

(2)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積。這三步操作的正確順序是_______________________。

(3)讀取量筒內(nèi)水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是______。(4)簡述速率不等的原因是_______________________________，銅絲不與酸接觸的原因是_______________________________。20．在Na 濃度為0.5 mol·L

＋

－

1請回答下列問題。

(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________。

(2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為__________________________________

(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度

(能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。

＋

(4)判斷K__。

21．某?；瘜W小組學生進行“氣體相對分子質(zhì)量的測定”的實驗。操作如下：用質(zhì)量和容積都

相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量。數(shù)據(jù)見表(已換算成標準狀況下的數(shù)值)。的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。

分子質(zhì)量為29。A、B、C、D、E、F是中學常見的氣體。

(1)上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是________(寫化學式)。(2)E的相對分子質(zhì)量是________。

(3)實驗室制取少量D的化學方程式是___________________。(4)A、B、C可能的化學式是________。

現(xiàn)取該溶液

班級：姓名：學號：

一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分,每小題只有一個選項符合題意)

21．（8分）

寫化學式)。

。______。

17．（8分）(1)_______(2)_______(3)18．（12分）Ⅰ(1)

(2)Ⅱ⑴ ________________________________________________________________________⑵。⑶19．（16分）Ⅰ ②⑤； Ⅱ.(1)________、________，___。

20.（8分）___(2)__________________________________(3)

17．(1)44 g/mol(2)

22.4 bc

aNA

(3)104100 18．Ⅰ（1）60%（2）24%≤x<40%0

Ⅱ⑴ 2ClO－

－

＋

－

3＋SO23＋2H===2ClO2↑＋SO

24＋H2O

⑵

5SO－2+2MnO-4 +2 H2O=== 5SO24＋2Mn2＋＋4H＋

⑶S－

－

＋

2O23 ＋ 4Cl2+5 H2O=== 2SO24＋8 Cl-＋10H

19.[答案]Ⅰ.②酸式滴定管（移液管）⑤反應所需時間

Ⅱ.(1)500mL容量瓶 膠頭滴管(2)②③①(3)丙向上移動(4)氫離子濃度不同形成原電池，加快反應速率，干擾實驗的測定

20答案：(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋

(2)SiO2－

＋

3＋H===H2SiO3↓

(3)如表

(4)存在，最小濃度為0.2mol·L－

21.[答案](1)SO2(2)30

(3)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑(4)C2H6、CO、N2

鎂與銅易5

第二篇：化學計量在實驗中的應用

◇課前預學◇

第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用(1)

班級姓名學號

一、相關(guān)知識點的回顧

1．國際單位制中的幾個基本物理量及單位名稱和單位符號

二．預學中能掌握的內(nèi)容

1物質(zhì)的量的定義

(1)、物質(zhì)的量的定義符號為_____，單位____。

(2)、阿伏加德羅常數(shù)定義：國際上規(guī)定，1mol粒子的集體所含的粒子數(shù)與。約為。把叫做。符號為_________，單位為_________。

(3)、注意：使用mol時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。

(4)、N、NA與n的關(guān)系：mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質(zhì)量。

(5)、摩爾質(zhì)量：定義：，符號為_______

與質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化公式：單位_________

2、有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的相關(guān)計算

下列說法正確的是()

A．Na的摩爾質(zhì)量為23 gB．Na的摩爾質(zhì)量為23

－ C．Na的摩爾質(zhì)量為23 g／molD．Na的摩爾質(zhì)量為23 g×102kg／mol

三．預習中的疑難問題

1．2.◇課堂互動◇

第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用(1)

一、學習目標

1、認識摩爾是物質(zhì)的是的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，了解 摩爾質(zhì)量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義

2、理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用于進行簡單的化學計算。

二、學習過程

1、物質(zhì)的量的單位---摩爾(mol)

物質(zhì)的量單位是，符號，簡稱。

【探究活動】1.1mol粒子的數(shù)目大約是多少？

2.12C原子特指什么結(jié)構(gòu)的碳原子？

(2)、阿伏加德羅常數(shù)：

表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為，單位為，數(shù)值約為

［思考交流］ 1.1 mol H2所含氫氣分子的個數(shù)。

2.2 mol氫分子含個氫原子。

3.1 mol SO42―是個硫酸根離子。

［探究活動］物質(zhì)的量只限制了所含粒子個數(shù)的多少，并沒限制粒子的種類，所以使用mol 時應注明所指粒子是哪種？

［思考交流］ 1.判斷正誤，說明理由。

A.1 mol氫B.1 molCO2C.1 mol小米

2.根據(jù)摩爾的有關(guān)知識，進行計算。

（1）、1.204×1024個H，合多少 mol?

（2）、5 mol的O2中有多少個氧氣分子?

（3）、N個水分子的物質(zhì)的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA)

［探究活動］分析N、NA、n三者的關(guān)系

(3).N、NA與n的關(guān)系：

［思考交流］

1.0.5 mol水中含有

2.2 mol水中含有

3.1 mol H2SO4中含有個H2SO4分子，個硫酸根離子。

4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?

5.1個水分子中有個電子，1 mol H2O中呢?

［探究活動］我們初中所學某種原子的相對原子質(zhì)量也是以碳－12原子為標準得出來的，它是怎樣定義的？(以碳－12原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量)

假如一原子的質(zhì)量為m1，碳－12原子的質(zhì)量為mC，則該原子的相對原子質(zhì)量A1怎樣表示？請大家用代數(shù)式表示出來。

下面讓我們導出下列關(guān)系：

微觀粒子一個C原子一個O原子一個Fe原子

擴大6.02×1023倍 擴大6.0×1023倍 擴大6.02×1023倍mol C原子1 mol O原子1 mol Fe原子

宏觀質(zhì)量0.012 kg=12 gx gy g

相對原子質(zhì)量121656

［師］請大家做以下練習：

［思考交流］mol H2O的質(zhì)量是。1 mol NaCl的質(zhì)量是。mol Na+的質(zhì)量是。1 mol S的質(zhì)量是。

2、摩爾質(zhì)量：

(1)定義：

(2)、公式：M=m－單位g·mol1 n

［探究活動］摩爾質(zhì)量是怎樣定義的？其單位是什么？

?［思考交流］1.Na的摩爾質(zhì)量。2.NaCl的摩爾質(zhì)量。3.SO2

4摩爾質(zhì)量。

三．提高訓練1、71g Na2SO4 中含有Na+和SO42物質(zhì)的量各是__________________

2、19.6g H2SO4 中氧元素的質(zhì)量_________________

3、含有1.5×1022個分子，其質(zhì)量為2.7g 求相對分子質(zhì)量

4、多少克H2SO4 所含的分子數(shù)與3.65克10%鹽酸所含溶質(zhì)的分子數(shù)相等5、0.2 mol KClO3中所含的Cl原子數(shù)與多少克CaCl2中所含的Cl離子數(shù)

◇課后評價◇

第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用(1)

班級姓名學號

1．“物質(zhì)的量”是指()

A、物質(zhì)的質(zhì)量B、物質(zhì)的微觀粒子數(shù)

C．物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)

D．能把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量

2．下列說法中正確的是()

A．1 mol氧B．1 mol H2SO4C．1 mol米D．1 mol面粉

3．在．1 mol H2O中()

A．含1 mol HB．含6.02×1023個氫原子

C．含6.02×1023個水分子D．含3.01×1023個氧原子

4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+數(shù)約為()

A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1

5．1 mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是()

A． H2B．CO2C．CH4D．O2

6．將1 mol CO與1 mol CO2相比較，正確的是()

A．分子數(shù)相等B．原子數(shù)相等C．電子數(shù)相等D．質(zhì)子數(shù)相等

7．氫原子數(shù)目為9.03×1023的NH3是()

A．1.5 molB．1 molC．0.5 molD．2 mol

8．下列說法中正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)()

A．1 mol N2和1 molCO所含的分子數(shù)都是NA

B．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子數(shù)都是NA

C．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子數(shù)都是NA

D．1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子數(shù)都是4NA

9．物質(zhì)的量相同的甲烷和氨氣具有不同的()

A．電子數(shù)目B．質(zhì)子數(shù)目C．分子數(shù)目D．原子數(shù)目

10．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為_______，所含O的物質(zhì)的量 之比為_______。

11．18g H2O物質(zhì)的量為__________，含________mol H，含_________mol O，含原子共______mol，含電子共_______mol，與___________g NH3含有相同的氫原子。

12．與19.2 g SO2所含氧原子數(shù)目相同的SO3的質(zhì)量是_______；

13．質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，所含原子數(shù)最少的是()

A．H2OB．NH3C．CH4D．H3PO4

14．7.2 g水分子的數(shù)目為__________。

答案：

提高訓練答案：

1、1 mol ；0.5 mol2、12.8 g3、1084、0.98克5、11.1克

課后評價答案：1．D2．B3．C4．B5．C6．A7．C8．A9．D10．1：12：3

11． 1 mol、2、1、3、10、11.3

12．16g

13．D14．2.408×1023

第三篇：化學計量在實驗中的應用_教案

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第一章 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 教案

一、教學目標

1、摩爾的基本概念。

2、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系。

3、氣體摩爾體積的概念及阿伏加德羅定律在氣體計算中的應用。

4、以物質(zhì)的量為中心的一整套計算。

５、阿伏加德羅常數(shù)（ＮＡ）在微粒數(shù)、電子轉(zhuǎn)移、溶液中溶質(zhì)粒子等情況下的考察。

6、物質(zhì)的量濃度的計算方法和配制實驗。

二、教學重點、難點

重點：以物質(zhì)的量為中心的一整套計算

難點：物質(zhì)的量在實際中計算

三、教學過程

一、物質(zhì)的量

1、物質(zhì)的量

1）定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量，符號n。

2）單位：摩爾（mol)：把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾是物質(zhì)的量單位，molar。

3）阿伏伽德羅常數(shù)：1摩爾物質(zhì)中所含的“微粒數(shù)”。把6.02×1023mol-1叫阿伏伽德羅常數(shù)

4）公式：n=N/NA2、摩爾質(zhì)量（M）

1）定義：單位物質(zhì)的量得物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量

2）單位：g/mol或g.mol-1

3)數(shù)量：1mol任意粒子或物質(zhì)的量以克為單位時，其數(shù)值等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量

4）公式：n=m/M3、阿伏伽德羅定律

1）決定物質(zhì)體積的三因素：微粒數(shù)目、微粒大小、微粒間距

氣體主要決定于分子數(shù)的多少和分子間的距離

2）阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子

【注意】阿伏伽德羅定律及推論使用的前提和對象：可適用于同溫、同壓的任何氣體

3）公式：PV=nRT

4）推論：

①同溫同壓下：

②同溫同體積：

二、氣體摩爾體積

1、氣體摩爾體積（V m)

1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積

2）單位：L/mol

03)標準狀況下0C101KP 下，Vm=22.4L/mol

4）公式：n=V/Vm

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三、物質(zhì)的量濃度

1）定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度

2）單位：mol/L

3）公式：C=n/V2、一定物質(zhì)的量濃度的配制

步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→貯存溶液

四、作業(yè)布置

一、選擇題（只有1個正確答案）

1．下列對于“摩爾”的理解正確的是（）

A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量

B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol

C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來

D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩

2．下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是（）

A．32克O2所含的原子數(shù)目為NA

B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

C．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

D．0?5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

3．下列說法正確的是（）

A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量B．摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等

4．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（）

A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

C．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

D．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同

5．容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的（）

A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

6．2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（）

A．分子數(shù)相等B．原子數(shù)相等C．體積相等D．質(zhì)量相等

二、選擇題（有1-2個答案）

7．下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是

A．6.72L COB．6.6g CO2（）C．8 gSO3D．9.6gH2SO4

8．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制

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成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為

A．2.5×1019個B．2.5×1022個C．5×1019個D． 5×1022個

（）（）9．將VLHCl氣體（STP）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

A．V/22400mol/LB．1000V/22.4mol/L

C．V/22.4mol/LD．V/11.2mol/L

10．下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等

C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等

11．有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質(zhì)量是

A．28.4B．28.4g·mol-1C．71D．71g·mol-1（）（）

12．科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA

B． Wg該原子的物質(zhì)的量一定是（）Wmol aNA

W個該原子 a

12D．由已知信息可得：NA?aC．Wg該原子中含有

13．下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是 －（）

A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl的KClB．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl 的CaCl2 C．150 mL 3 mol·L－1D．75 mL 2 mol·L－1

14．某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L

15．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（）

A．950mL，111.2g

C．1000mL，117g

－B．500mL，117g D．任意規(guī)格，111.2g16．要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol·L1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（）

A．稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解

B．稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL

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C．稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻

D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒－

取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

三、填空題

17．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為________個。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_______。

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____g·mol-1。

18． 2003年3月日本筑波材料科學國家實驗室一個研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導性。據(jù)報道，該晶體的化學式為 Na0.35CoO2 ? 1.3H2O。試計算：該晶體的摩爾質(zhì)量是；鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是；鈷原子與氧原子的個數(shù)之比是；1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是。（比值可以用小數(shù)表示）

19．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題

（1）請寫出該實驗的實驗步驟

①，②，③，④，⑤。

（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：）、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完

成該實驗，請寫出：。

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。

①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至

溶量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：，原因是：。

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶

液濃度的影響，原因是：。

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參 考 答 案

一、選擇題1．B2．A3．D4．C5．D6．A

二、選擇題7．BC8．A 9．C 10．BD 11．D12．BC13．AB14．A15．C16．AD（提示：這是2003年廣東高考化學試卷中的一道試題，題目要求所配制的NaOH溶液的濃度“約”是2 mol·L1，只要是2 mol·L－－1左右就可以，所以可以直接在燒杯中配制）

三、填空題

17．（每空3分）（1）m/M（2）2mNA/M（3）22.4m/M（4）m/(m+1000)

（5）m/MV

18．（每空2分）122 g·mol-1；1：3.3 ；1：3.3 ；1.99×1024 個

19．（每空1分）(1)①計算②稱量③溶解轉(zhuǎn)移④洗滌轉(zhuǎn)移⑤定容搖勻(2)500mL、燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管(3)①偏高因恢復到室溫時，溶液的體積將小于500mL ②降低 因為溶液體積大于500mL

第四篇：物質(zhì)的量在化學實驗中的應用的說課稿

各位專家、評委大家好：我說課的課題是《物質(zhì)的量在化學實驗中的應用》。

一、教材分析

1.教材的地位及其作用

本節(jié)課選自人教版全日制普通高級中學教科書化學1（必修）第一章第二節(jié)《物質(zhì)的量在化學實驗中的應用》第一課時。本節(jié)教材是在學習了“物質(zhì)的量”的基礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既鞏固對“物質(zhì)的量”的運用，又在初中化學的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的能力。同時為電解質(zhì)溶液、中和滴定的學習奠定基礎。

2.教學目標分析

《課標》在“課程的基本理念”的第一條就陳述了化學新課程的目標理念，即“立足于學生適應現(xiàn)代生活和未來發(fā)展的需要，著眼于提高21世紀公民的科學素養(yǎng)，構(gòu)建‘知識與技能’、‘過程與方法’、‘情感態(tài)度與價值觀’相融合的高中化學課程目標體系”。依據(jù)課改的精神、課程標準的要求及學生的實際情況確立如下三維教學目標:

知識與技能目標：

a、初步理解和運用物質(zhì)的量濃度的概念。

b、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系和換算。

c、了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運用。

過程與方法目標：

a、通過課前探究，學會收集信息和加工信息的基本方法。

b、通過課堂探究，學會自主探究獲取知識、應用知識的方法。

c、通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力，提高化學計算能力。

情感態(tài)度與價值觀目標：

a、在相互交流中培養(yǎng)團結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。

b.關(guān)注有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，感受化學的發(fā)展對當代社會發(fā)展的重要意義。

3.教學重點、難點及其成因

物質(zhì)的量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應用，因此將初步理解和運用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學重點。

“幫助學生形成終身學習的意識和能力”是課程改革的基本理念，因此將“在課堂探究中學會自主探究獲取知識、應用知識的方法”確定為教學難點。

二、教法、學法分析

教法：《課標》指出：“從教學方式與實現(xiàn)促進學生科學素養(yǎng)，主動、全面發(fā)展目標的關(guān)系來看，探究式教學應成為化學新課程教學的主要教學方式之一。教學方式應體現(xiàn)學生學習科學的過程，因為學習科學的過程是學生構(gòu)建知識、技能、方法、情感的過程，理解了過程的學生可以更好地學會方法，從而自主地獲取科學知識?！币簿褪钦f教師要處理好“魚”和“漁”的關(guān)系，真正讓學生成為學習的主人。

本節(jié)的教學，采用探究式教學方式，培養(yǎng)學生科學的學習態(tài)度及方法。

學法：本節(jié)課的教學對象是高一學生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對“溶劑體積”與“溶液體積”可能存在一定程度的混淆。

在本節(jié)課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學生對概念的理解，使學生在學習過程中掌握了自主探究獲取知識、應用知識的方法，解決教學的難點問題。

三、教學程序：

新課改倡導以主動學習、探究學習、意義學習和合作學習為基本的學習方式的教學方式。學生的學習過程是學生主動探索、不斷改進自己已有認識和經(jīng)驗的過程。本節(jié)課依據(jù)探究式課堂教學模式進行設計。探究式學習的突出特點是實踐性、開放性，即突破時間和空間的限制，學習過程不拘泥于課堂。

1、創(chuàng)設情景 引入課題

提前布置學生在課前收集生活中各種溶液的標簽，課堂上他們帶來了自己收集的諸如止咳糖漿、飲料、眼藥水、礦泉水、四特酒等，實驗室諸如鹽酸、碳酸鈉等溶液的標簽。在課堂上我將請他們出示自己收集的標簽，并根據(jù)自己手中的標簽歸納表示溶液組成的方法，進而引入表示溶液組成的方法之一 ——物質(zhì)的量濃度。

在此過程中，學生既學習了收集信息和加工信息的基本方法，又得到了一個自我展示的機會，同時真正感受到化學來源于生活，與我們的生活息息相關(guān)。

2、自主探究

探究一、物質(zhì)的量濃度的概念：

探究式學習認為：學習者不是把知識從外界搬到記憶中，而是以原有的經(jīng)驗為基礎通過與外界的相互作用來獲取新知識。

采用探究式學習，學生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是在原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”的基礎上通過生生間、師生間的相互協(xié)作來建構(gòu)新的概念。

學生首先自學課本感受概念，然后通過以下具體實例練習來鞏固、運用概念：

計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：

1.1molNaCl固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

2.5.85克NaCl固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

3.1molNaCl固體溶于1L水配制的溶液。

第一個練習是對概念的直接運用；

第二個練習鞏固已學知識“物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量的換算”。

心理學告訴我們：人都是渴望成功的，學生更是如此。兩個不同層次的練習，體現(xiàn)了分層次教學的教學原則，讓不同層次的學生都體驗到成功的喜悅。

第三個練習看似簡單，卻能激起學生的思維火花。學生們將在各自的思考與判斷中，進行探討和爭論，我將這個“舞臺”讓給學生，讓他們盡情發(fā)揮，相互解答疑問，自主進行合作探究。

整個過程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且通過相互之間的討論和交流，引起彼此的心靈的相互碰撞。直到他們達成共識，共享成功后，我再給出練習所缺條件—溶液的密度，同學們再次進行計算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念，突破了教學的重點；還掌握了溶液體積的計算方法，同時培養(yǎng)了學生團結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。

在他們享受成功喜悅之際，根據(jù)“最近發(fā)展區(qū)”理論，我給出了“跳一跳”能解決的問題：

探究二、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系與換算：

物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣的區(qū)別與聯(lián)系呢？

《課標》中強調(diào):在學科教學中要培養(yǎng)學生比較、歸納、推理的能力。

請同學們自行設計表格將兩個物理量進行對比，然后計算98％（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度。

他們不難從兩者的“溶質(zhì)的單位、溶液的單位、計算公式”作出比較。但事物之間都是相互聯(lián)系的，對感性認識強于理性認識的絕大多數(shù)學生來說，兩個物理量間轉(zhuǎn)換存在著較大困難。于是我為學生準備了98％（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，當他們經(jīng)過具體化、形象化的轉(zhuǎn)換，再采用由特殊到一般的歸納方法，將所有的數(shù)據(jù)換成字母進行推導，從而得出抽象的轉(zhuǎn)換公式。在這個過程中學生進一步掌握了自主探究獲取知識、應用知識的方法，解決了教學的難點。

鞏固提高：學生小組討論，如何用98％（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制250mL1.84mol/L的稀硫酸溶液。

3、開拓眼界

在成功的激勵下，課本知識此時已不能滿足他們的需求，因此我對教材內(nèi)容進行了拓展升華。本次高中化學課程改革在多個方面都顯現(xiàn)出STS教育的地位和重要作用。因此我充分利用多媒體投影，為學生提供物質(zhì)的量濃度在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療保健、環(huán)境監(jiān)測和科學實驗等方面的應用，使學生從中體驗化學的發(fā)展對當代社會發(fā)展的重要意義。

4、課堂評價

精心設計與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的課堂評價練習，鞏固知識、技能目標。

1.下列溶液中NO3-的濃度與100mL1 mol/L硝酸鐵溶液中的NO3-的濃度相等的是：()

A．200mL1.5mol/L硝酸鎂溶液 B．200mL1.5 mol/L硝酸鉀溶液

C．50mL3 mol/L硝酸鉀溶液 D．300mL1 mol/L硝酸溶液

2.一種NaOH溶液的濃度為cmol/L, 密度為ρg/cm3,則這種溶液的質(zhì)量分數(shù)是：()

A． B.C.D.5、作業(yè)：

表示溶液組成的方法有很多種，他們之間都存在著一定的聯(lián)系。我請同學們利用自己課前收集的各種溶液的標簽，相互命題，將其它表示溶液組成的物理量換算成物質(zhì)的量濃度。

四、教學反思：

這樣的作業(yè)，同學們由學生身份轉(zhuǎn)變?yōu)榻處熒矸?，他們定會興趣盎然，相互命題相互解答的過程，既能讓學生體驗成就感、充實感，又能提升學生對物質(zhì)的量濃度概念的靈活運用程度。

本節(jié)課的整個教學設計中，我沒有過分強調(diào)對知識本身的掌握，而側(cè)重讓學生獲得親身參與探究的體驗，學會分享與合作的學習方法。我相信，自主探究獲取知識、應用知識的方法將使他們受益無窮。

第五篇：物質(zhì)的量在化學實驗中的應用教學設計

物質(zhì)的量在化學實驗中的應用 教學設計

洛溪新城中學 胡泰來

一、所在教材中的位置

人教版化學必修1第一章第二節(jié)P14頁 第二課時

二、課程標準的要求

1.認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。

2.體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的實證研究方法。

3.初步學會溶液配制實驗技能。

4.能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告，并能

主動進行交流。［教學目標］

1.使學生初步學會天平的使用方法

2.使學生初步學會容量瓶的使用方法

3.使學生初步的使用方法配制一定物質(zhì)的量溶液的實驗技能。

［教學設計意圖］

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，是高中階段最重要的實驗之一，除了要求學生初步學會溶液配制實驗技能即配制步驟和儀器的使用方法外，還要能準確地分析一些簡單的由實驗導致的誤差，以利于學生思維能力及分析問題能力的訓練和培養(yǎng)。同時由于實驗相對安全，是學生進入高中后的第一個對“量”有一定要求的實驗，它對于培養(yǎng)學生細心、認真的實驗習慣，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用有重要意義。把實驗設計成讓學生先做，教師后演示，主要是讓學生有思考問題的主動性，突出實驗探究的的功能，加深學生對實驗的印象，同時也體現(xiàn)以生為本的教學理念。把NaCl改為Na2CO3，主要是希望學生養(yǎng)成嚴謹、認真的實驗態(tài)度，良好的實驗習慣。因為NaCl學生來說大熟悉了，容易導致隨隨便便。同時，探究實驗，是完全讓學生無目的去做，還是先組織學生討論、分析，進行必要的提示再做。往往會產(chǎn)生不同的效果。

［投影］1.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

［復習］上節(jié)課我們學習了有關(guān)物質(zhì)的量與溶液物質(zhì)的量濃度的計算知識，今天我們一起來應用這些知識解決實際問題。今天我們主要是學習討論“配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，”請大家根據(jù)已有知識和預習，思考并回答以下問題。

［投影］2.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，需要哪些實驗儀器?

［學生考慮并回答］

［儀器］天平、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管

［投影］3.請同學們認真分析和討論，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要那些步

驟？

步驟：1.計算，2.稱量，3.溶解，4.轉(zhuǎn)移，5.洗滌，6.定容，7.搖勻，8.裝入試

劑瓶?？偨Y(jié)為8個字：計，量，溶，轉(zhuǎn)，洗，定，搖，裝。

［教師］下面，我們以配制100 mL 0.2 mol·L的Na2CO3溶液為例來分析配制一定

物質(zhì)的量濃度的溶液所需的儀器和步驟。

［投影］

請同學們認真分析和討論如何配制？

請2-3個組的同學回答。［請同學們計算出所用Na2CO3的質(zhì)量］

-1m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3)

=0.1 mol·L×0.2 L×106 g·mol＝2.12 g

［板書］配制步驟：1.計算

［教師］我們用什么儀器來取用2.12 g的Na2CO3呢?

［學生回答］ ［板書］儀器

1.天平(含濾紙)2.藥匙，稱多少？為什么？ 請同學們認真觀察天平后回答。——2.1g。

［設問］所需溶質(zhì)的質(zhì)量有了，那么，溶解溶質(zhì)所需溶劑水的體積呢? 100 mL？50

mL？還是多少？

2.溶解 ［學生思考并討論］

［教師］對。因為100 mL的容量瓶——總的溶液體積是100 mL，并且，還要進行洗滌等步驟，所以，一般溶解是溶劑必須小于總體積的一半，約取40 mL。

3.轉(zhuǎn)移

［教師］溶解后的溶液如何轉(zhuǎn)移入容量瓶里？

[生]用玻璃棒引流。

4.洗滌

［教師］為什么要洗滌燒杯？洗滌用溶劑水約多少體積？

［學生思考并討論并且回答］——約10 mL，5.定容

［教師］如何操作能夠獲得100 mL準確體積？

［學生思考并討論并且回答］——溶液液面接近刻度線1 cm～2 cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線；并且，要使溶液液面的最低點與刻度相平、視線與刻度相平。

［教師］下面，請同學們進行實驗，注意各步驟的具體方法。

學生實驗，教師巡視。

實驗完后，請2個組（正確和有部分操作問題的）簡單復說操作過程。

學生評價。

［教師演示］老師演示配制溶液的過程。

或多媒體演示

［教師和學生一同總結(jié)出以下的內(nèi)容并板書］

［投影］

一、配制儀器

3.容量瓶，4.燒杯，5.玻璃棒，6.膠頭滴管。

二、配制步驟

2.稱量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻。

三、注意事項

1-1

［投影］ 鞏固練習：

（一）下列操作會使配得的溶液物質(zhì)的量濃度發(fā)生什么變化？

1.稱量時，物體與砝碼的位置顛倒。

2.容量瓶內(nèi)壁存有水珠。3.定容時仰視讀數(shù)。4.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。5.溶質(zhì)溶解后，沒有恢復至室溫轉(zhuǎn)移。

6.用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)，使所讀溶液體積偏小。

7.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹。

（二）若用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g·cm)配制1000 mL物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L

－1

3的溶液，需怎樣配制?

［注意］①計算濃H2SO4的體積V ②濃H2SO4的正確稀釋方法

③向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，要待溶液冷卻后再進行

［小結(jié)］配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，最主要的儀器是容量瓶，其配制步驟與所需儀器與配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液是不同的。［板書設計］

四、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

所用儀器：1.天平，2.濾紙，3.藥匙，4.容量瓶，5.燒杯，6.玻璃棒，7.膠頭滴管。配制步驟：1.計算，2.稱量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻，8.裝瓶。

課后作業(yè)：P16頁1，3