第一篇：2014年高考化學(xué)試題分類-化學(xué)計(jì)量

化學(xué)計(jì)量

一、選擇題

1．(2014·四川)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)正確的是（D）

A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NA

C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA －

D．5NH4NO3=====2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

2．(2014·大綱版）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（D）

A． lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B．2 L0.5 mol ? L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C．1 mol Na202固體中含離子總數(shù)為4NA

D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6 NA

3．.(2014·廣東）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是(B)

A．1mol甲苯含有6NA個(gè)C-H鍵

B．18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子

D．56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)SO2分子.(2014·江蘇）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(A)

A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

B．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

5.(2014·大綱版）已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O

3，且

△

1、（2014·上海）（本題共14分）

硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。在實(shí)驗(yàn)室，濃硫酸是常用的干燥劑。

完成下列計(jì)算：

（1）．焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/。

（2）．若以濃硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O計(jì)算，250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收多少g水？

（3）．硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：

3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO24FeS2＋11 O2→2Fe2O3＋8SO

2若48mol FeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比。

（4）．用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護(hù)環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。硫化氫體積分?jǐn)?shù)為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過(guò)量77%，計(jì)算產(chǎn)物氣體中SO2體積分?jǐn)?shù)（水是氣體）。（已知空氣組成：N2體積分?jǐn)?shù)0.79、O2體積分?jǐn)?shù)0.21）

（1）.1.25

（2）.250×98%÷98×14=40g

（3）.2934.4÷22.4=131mol設(shè)Fe3O4amolFe2O3bmol

3a+2b=488a+11÷2b=131a=4b=18n（Fe3O4）：n（Fe2O3）=2:9

（4）.設(shè)混合氣體為1體積，0.84體積硫化氫完全燃燒生成0.84體積二氧化硫和0.84體積水，消耗1.26

體積氧氣。

所需空氣為1.26÷0.21×1.77=10.62體積

φ(SO2)=0.84÷(10.62-1.26+1.84)=0.075

第二篇：2011高考化學(xué)試題分類-化學(xué)計(jì)量

2011高考化學(xué)試題分類匯編-化學(xué)計(jì)量.txt每天早上起床都要看一遍“福布斯”富翁排行榜，如果上面沒有我的名字，我就去上班。談錢不傷感情，談感情最他媽傷錢。我詛咒你一輩子買方便面沒有調(diào)料包。2011高考化學(xué)試題分類匯編-化學(xué)計(jì)量

1.（2011廣東高考9）設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A、常溫下，23g NO2含有nA個(gè)氧原子

B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個(gè)OH―

C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個(gè)nA個(gè)CCl4分子

D、1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子

解析：本題考察以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計(jì)算和判斷。NO2的摩爾質(zhì)量是46g/mol，所以23g NO2的物質(zhì)的量是0.5mol，含有0.5mol×2＝1mol氧原子，即含有nA個(gè)氧原子，A正確；NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，因此1L0.1mol?L-1的氨水不可能電離出0.1molOH－，B不正確；常溫常壓下，CCl4是液體，因此不適用于氣體的摩爾體積，即22.4LCCl4不是1mol，C不正確；Fe2+ 被氧化，產(chǎn)物是Fe3+，因此1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移nA個(gè)電子，D也不正確。

答案：A

2.（2011新課標(biāo)全國(guó)）下列敘述正確的是

A.1.00molNaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子

B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉

解析：NaCl屬于離子化合物，不存在NaCl分子，A不正確；Na+的最外層已經(jīng)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以B正確；1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶劑為1L，C不正確；有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mol氯氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是11.2L，D不正確。

答案：B

3.（2011海南）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA

B.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA

[答案]D

命題立意：阿佛加德羅常數(shù)的考查

解析：A選項(xiàng)中Al3+是10電子粒子；B選項(xiàng)中計(jì)算要以Cl2為計(jì)算依據(jù)；C選項(xiàng)中硫酸已經(jīng)完全電離，不要重復(fù)計(jì)算；D選項(xiàng)由pH=13計(jì)算OH-濃度為0.1mol/L。

【技巧點(diǎn)撥】關(guān)于NA于的題主要是陷阱的識(shí)別，平時(shí)要多注意積累。

4．(2011全國(guó)II卷12)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA

B．12g 金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D．1 mol Na 與足量O2 反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

解析：金剛石中平均每一個(gè)碳原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，因此12g 金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA

答案：B

5.(2011江蘇高考8)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA D.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算中一些常見問(wèn)題和注意事項(xiàng)。

A.甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA。

B.溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算OH－的數(shù)目。

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下已烷為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積，無(wú)法計(jì)算。

D.Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2，O的化合價(jià)－1價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子1mol，0.2×2＝0.4NA。

解決此類問(wèn)題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識(shí)，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問(wèn)題、晶體結(jié)構(gòu)問(wèn)題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問(wèn)題、可逆反應(yīng)問(wèn)題及物質(zhì)的量計(jì)算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。

【備考提示】結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時(shí)的復(fù)習(xí)中注意知識(shí)的積累和總結(jié)。

答案：D

中報(bào)網(wǎng)精品資料知識(shí)改變命運(yùn) 教育開創(chuàng)未來(lái)

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第三篇：f2010年高考化學(xué)分類—化學(xué)計(jì)量

2010高考化學(xué)試題分類匯編

化學(xué)計(jì)量

1.（10廣東理綜卷）8.設(shè) nA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A.16g CH4中含有4nA個(gè)C-H鍵

B.1mol·L?1NaCl溶液含有nA個(gè)Na?

C.1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 nA個(gè)NO分子

D.常溫常壓下，22.4L CO2中含有 nA個(gè)CO2分子

解析：每個(gè)CH4中含有4個(gè)C-H鍵，故16g CH4（1mol）中含有4nA個(gè)C-H鍵，A正確；

沒有告訴溶液的體積，無(wú)法知道NaCl的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)；

根據(jù)關(guān)系式，1mol Cu~2mol NO，故C錯(cuò)；

常溫常壓下，22.4L CO2不是1mol。

答案：A

（2010山東卷）9.16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.16O2與18O2互為同分異構(gòu)體

B.16O與O18核外電子排布方式不同

C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子

解析：A中的物質(zhì)是同一種物質(zhì)，都是氧氣，故A錯(cuò)；B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯(cuò)；之間的轉(zhuǎn)化，16O,18O是原子核的變化，不化學(xué)變化，故C錯(cuò)；1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的物質(zhì)的量為0.05mol，含有氧

原子數(shù)為0.1NA，故D正確。

答案：D

（2010福建卷）7．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是 A．在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子 C．1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

D．含NA個(gè)Na?的Na2O溶解于1L水中，Na?的物質(zhì)的量濃度為mol?L?1 解析：本題考察阿弗加德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷

A 18g18O2正好是0.5mol，一個(gè)氧分子正好含有兩個(gè)氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為1mol，即為1NA B 空氣是混合物

C 在氯氣與水的反應(yīng)中，1molCl2 就只轉(zhuǎn)移1NA的電子

D 所得溶液中含NA個(gè)Na?，可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，但這時(shí)候溶液不是1L，所以物質(zhì)的量濃度不是1mol/L.答案：A

（2010上海卷）7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA B．1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA C．1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA 答案：B

解析：此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)知識(shí)。阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質(zhì)的量不一定是1mol，A錯(cuò)；H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量為：34，故其1.7g的物質(zhì)的量為0.05mol，其每個(gè)分子中含有的電子為18個(gè)，則其1.7g中含有的電子的物質(zhì)的量為0.9mol，數(shù)目為0.9NA，B對(duì)；Na2O2固體中，含有的是Na和O2兩種離子，1mol固體中含有3mol離子，故其中的離子總數(shù)為：4 NA，C錯(cuò)；戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，故其2.24L不是0.1mol，D錯(cuò)。

+

易錯(cuò)警示：進(jìn)行阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷的主要考查點(diǎn)有：①判斷一定量的物質(zhì)所含的某種粒子數(shù)目的多少；②物質(zhì)的組成；③通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行一些量之間的換算等，在解題時(shí)要抓住其中的易錯(cuò)點(diǎn)，準(zhǔn)確解答。（2010江蘇卷）5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

?1

A．常溫下，1L0.1mol L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

B．1mol羥基中電子數(shù)為10NA

C．在反應(yīng)中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NA 【答案】A

【解析】本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識(shí)點(diǎn)①考查22.4L/mol的正確使用；②考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計(jì)算等內(nèi)容。A項(xiàng)，無(wú)論NH4+水解與否，根據(jù)元素守恒；B項(xiàng)，1mol羥基中有9NA個(gè)電子；C項(xiàng)，在該反應(yīng)中，每生成3molI2,轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子；D項(xiàng)，常溫常壓下，氣體摩爾體積Vm不為22.4L/mol。綜上分析得知，本題選A項(xiàng)。

【備考提示】結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時(shí)的復(fù)習(xí)中注意知識(shí)的積累和總結(jié)。

（2010四川理綜卷）7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)

B.盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol C.17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)

D.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g 答案：B

解析：本題考查微粒數(shù)與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量等的關(guān)系；二氯甲烷在標(biāo)況下為

液態(tài)，22.4L不一定為1mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有NA個(gè)氧原子的SO2的物質(zhì)的量為0.5mol，B項(xiàng)正確；17.6g丙烷的物質(zhì)的量為0.4mol，1mol丙烷中含有極性鍵8mol，故0.4mol中含有極性鍵3.2mol，為3.2NA個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽(yáng)極消耗的質(zhì)量不一定為64g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

（2010四川理綜卷）12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是 ．．．

A.p??17V?22400?/?22.4?22.4V?B.W?17c/?1000?? C.W?17V/?17V?22400?D.C=1000Vρ/(17V+22400)答案：A

解析：本題考查基本概念?？忌灰獙?duì)基本概念熟悉，嚴(yán)格按照基本概念來(lái)做，弄清質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度及密度等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可。

第四篇：廣東高考大綜合化學(xué)試題分類總結(jié)

廣東高考大綜合化學(xué)試題分類總結(jié)

應(yīng)以典型題精講精練,讓學(xué)生將雙基融會(huì)貫通才是上策。本文將2000年至2005年廣東高考化學(xué)試題出現(xiàn)的熱點(diǎn)及相應(yīng)題歸納如下，為總復(fù)習(xí)的同學(xué)解除困惑，指明復(fù)習(xí)的方向。

1、物質(zhì)的組成、分類：

元素符號(hào)、電子式、化學(xué)式、化學(xué)方程式的書寫；混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物的類別及概念。例1（2003年廣東高考綜合）

（1）二氧化碳是共價(jià)化合物，它的電子式可表示為。

（2）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)CO2氣體最方便的方法是將CO2氣體通人飽和的澄清的石灰水中，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 有白色渾濁出現(xiàn)，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。

（3）在宇宙飛船和太空站上工作的宇航員，在密閉的工作艙內(nèi)需要吸入氧氣，呼出CO2，飛船內(nèi)可以使用一種物質(zhì)，它能吸收CO2，并產(chǎn)生氧氣，該物質(zhì)是

Na2O，其反應(yīng)方程式為 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

注：歷年題中均有常見化學(xué)方程式或離子方程式的書寫，考前將容易忘的多寫寫。

2、化學(xué)反應(yīng)：

化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系；氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念的判斷。例2（2001年廣東高考綜合）

世界衛(wèi)生組織（WHO）將ClO2列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法中正確的是（A）

A、二氧化氯是強(qiáng)氧化劑 B、二氧化氯是強(qiáng)還原劑

C、二氧化氯是離子化合物 D、二氧化氯分子中氯為負(fù)1價(jià) 例3（2000年廣東高考綜合）

對(duì)于司機(jī)酒后駕車，可對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下： 2CrO3（紅色）+ 3C2H5OH + 3H2SO4 === Cr2（SO4）3（綠色）+ 3CH3CHO +6H2O 被檢測(cè)的成分是

C2H5OH

；上述反應(yīng)中的氧化劑是

CrO，還原劑是

C2H5OH。

例4（2005年廣州一模文理大綜合）

已知單質(zhì)A能從溶液中置換出單質(zhì)B。下列的分析不正確的是（D）A、當(dāng)A、B都是金屬，A的還原性一定比B強(qiáng) B、當(dāng)A、B都是非金屬，A的非金屬性一定比B強(qiáng) C、當(dāng)A是金屬時(shí)，B可能是金屬，也可能是非金屬

D、當(dāng)A是非金屬時(shí)，B可能是非金屬，也可能是金屬 練習(xí)：（05年綜合）21．從海水中提取溴，主要反應(yīng)為：2Br+Cl2＝Br2 +2Cl，下列說(shuō)法正確的是（D）A．溴離子具有氧化性

C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B．氯氣是還原劑

D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)

－

－35.海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2％，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可充分利用海洋資源。

（1）海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第 IA 族。

（2）目前，國(guó)際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是 物理變化（填：物理變化或化學(xué)變化）。

（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。反應(yīng)式為：

食鹽＋H2O→NaOH＋H2↑＋Cl2↑（未配平），該反應(yīng)中食鹽的化學(xué)式是

NaCl

；利用電解所得氣體制36.5％的濃鹽酸1000t，最少需消耗食鹽 585

t。（可能需要的相對(duì)原子質(zhì)量：Na 23 Cl 35.5 H 1 O 16）

（4）近年來(lái)，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下：

請(qǐng)寫出②④的化學(xué)反應(yīng)方程式： NaOH＋ SO2 = NaHSO3、NaHSO3 +HCl= NaCl + H2O + SO2。

（5）上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過(guò)一定反應(yīng)可以合成俗稱“吊白塊（雕白粉）”的物質(zhì)，因該物質(zhì)對(duì)人體有害，不能用于食品漂白?！暗醢讐K”結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2SO3Na，根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，“吊白塊”能發(fā)生的反應(yīng)有 C。（填字母）A.皂化反應(yīng) B.聚合反應(yīng) C.與金屬鈉反應(yīng) D.氧化反應(yīng)

3、離子反應(yīng)、離子共存和離子方程式：

離子方程式的書寫及正誤判斷；離子共存時(shí)注意是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)及題干中的酸、堿性條件、溶液顏色。

例5（2003年廣東高考綜合）

在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（C）

2+2+--+--2-A、Mg、Ca、HCO3、Cl B、Na、AlO2、Cl、SO4 +2+2--2+2+--C、K、Fe、SO4、Br D、Fe、Ca、Cl、NO3

2+3++例6 在含有Fe、Al、NH4的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入足量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有變化的是（A）3+2+3++ A、Al B、Fe C、Fe D、NH4

+++2+2+3+2+3+2+注：重要離子 H、Ag、NH4、Mg、Ca、Al、Fe、Fe、Cu、-----2-2-OH、Cl、AlO2、NO3、HCO3、CO3、SO4 練習(xí)：（05年綜合）下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（B）A．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣體產(chǎn)生； Mg＋2H＋2Cl＝ MgCl2＋H2↑ B．氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成；Ba2 ＋SO42＝ BaSO4↓

＋

－

＋

－C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出；Na2CO3＋2H＝ 2Na++ CO2↑＋ H2O

＋D．過(guò)量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：溶液變淺綠色；Fe＋Fe3＝ 2Fe2

4、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律：

＋

＋ 原子組成與各粒子的關(guān)系ZX、ZX、ZX，能計(jì)算原子、陽(yáng)離子、陰離子等微粒中電子、質(zhì)子、中子、質(zhì)量數(shù)等的關(guān)系；微粒半徑的比較；判斷化學(xué)鍵類型；元素周期表和元素周期律（周期表的組成，周期律的應(yīng)用，位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的三者關(guān)系）。例7（2004年廣東高考綜合）

下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是（C）

18191617 A、O與F具有相同的中子數(shù) B、O與O具有相同的電子數(shù)

12131514 C、C與C具有相同的質(zhì)量數(shù) D、N與N具有相同的質(zhì)子數(shù) 例8（2003年高考綜合）

X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（D）A、原子序數(shù)X＜Y B、原子半徑X＜Y C、離子半徑X＞Y D、原子最外層電子數(shù)X＜Y 例9（2002年廣東高考綜合）

86208 美國(guó)勞侖斯國(guó)家實(shí)驗(yàn)室曾在1999年宣布用Kr離子轟擊Pb靶得到118號(hào)元素的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為293。其后，反復(fù)實(shí)驗(yàn)均未能重現(xiàn)118號(hào)元素的信號(hào)，因此該實(shí)驗(yàn)室在2001年8月宣布收回該論文。但是科學(xué)家們相信，完成的第七周期包含的元素?cái)?shù)目與第六周期相同。若118號(hào)元素將來(lái)被確認(rèn)，則下列預(yù)測(cè)合理的是（D）A、它的中子數(shù)是118 B、它是第八周期元素

C、它是活潑的金屬元素 D、它的最外層電子數(shù)是8 例10（2001年廣東高考綜合）（B）

關(guān)于元素周期律和周期表的下列說(shuō)法，正確的是

A、目前已發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn) B、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化 C、俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出巨大貢獻(xiàn)

D、同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化 例11（2002年廣東高考綜合）（A）

AAn+ Am-

下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化（或升華）時(shí)，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是 A、冰醋酸和硬脂酸甘油酯 B、金剛石和重晶石

C、碘和碘化鈉 D、干冰和二氧化硅

5、電解質(zhì)溶液與電化學(xué)：

弱電解質(zhì)的電離、水的電離、鹽的水解、中和滴定；原電池兩極的判斷及電極反應(yīng)式。例12（2004年廣東高考綜合）

相同物質(zhì)的量濃度的下列化合物的水溶液，按PH值減小順序排列的是（C）A、NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3 B、NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl C、CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4

D、NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4 例13（2005年廣州一模）

向兩份體積相同、濃度均為1mol/L的NaOH溶液中，分別滴加1mol/L的醋酸溶液PH=7時(shí)，加入酸的體積（B）

A、鹽酸多 B、醋酸多 C、一樣多 D、無(wú)法肯定 例14（2005深圳綜合調(diào)研）

0 實(shí)驗(yàn)證明水解是吸熱反應(yīng)。給盛有加了幾滴無(wú)色酚酞的醋酸鈉溶液的試管加熱，到80C，則溶液顏色（B）

A、變成藍(lán)色 B、紅色加深 C、變成紫色 D、變成無(wú)色 練習(xí)：（05年綜合）下列與化學(xué)有關(guān)的敘述正確的是（CD）A．銅鋅原電池中銅為負(fù)極

B．0.1 mol N2與0.3 mol H2在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.2 mol氨氣 C．1 mol·LAlCl3溶液中，鋁離子物質(zhì)的量濃度為1 mol·L

D．18g H2O中含1 mol氧原子

6、典型物質(zhì)的性質(zhì)及用途：

氯、硫、氮、碳等非金屬元素及其化合物；堿金屬、鋁、鐵、銅等金屬元素及其化合物。例15（2002年廣東高考綜合）

把少量CO2分別通入到濃度相同的①Ba（NO3）2溶液； ②把Ba（OH）2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。預(yù)計(jì)能觀察到白色沉淀的溶液是

（C）

A、①和② B、只有② C、②和③ D、只有③ 例16（2005年廣州一模）

下列說(shuō)法符合事實(shí)的是（D）A、漂白粉的有效成分是氯酸鈉 B、碘化鉀的水溶液遇淀粉顯藍(lán)色

C、硫在空氣中燃燒生成SO2，在純氧中燃燒生成SO3

D、漂白粉露置潮濕空氣中變質(zhì)，既發(fā)生氧化還原反應(yīng)又發(fā)生非氧化還原反應(yīng) 例17（2002年廣東高考綜合）

在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、+

1、+2價(jià)。

（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即：曾青（CuSO4）跟鐵反應(yīng)就生成銅]。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： CuSO4+ Fe==Cu+FeSO4。

（2）銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠[Cu2（OH）2CO3]，這層銅綠可用化學(xué)方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的反應(yīng)的化學(xué)方程式： Cu2（OH）2CO3+4HCl==2CuCl2+CO2+3H2O。

（3）新制的銅試劑[Cu2（OH）2]與葡萄糖反應(yīng)會(huì)生成紅色沉淀，因此該試劑可用于檢驗(yàn)糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。試寫出葡萄糖與Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。練習(xí)：（05年綜合）下列關(guān)于“過(guò)氧化氫”的說(shuō)法正確的是（C）

A.過(guò)氧化氫具有殺菌消毒作用，是強(qiáng)酸 B.過(guò)氧化氫是離子化合物 C.過(guò)氧化氫可以發(fā)生分解反應(yīng) D.過(guò)氧化氫是水的同分異構(gòu)體

7、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：

烴（烷、烯、炔、苯、石油）和烴的衍生物（醇、醛、羧酸、酯）的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；糖類、油脂與蛋白質(zhì)。廣東綜合高考試題中有機(jī)部分所占的比例逐年增加，2004年有機(jī)比例達(dá)到最高近50%，與無(wú)機(jī)平分秋色。例18（2004年廣東高考綜合）

下列說(shuō)法不正確的是（C）-

1-1

A、蔗糖不是淀粉水解的產(chǎn)物

B、蔗糖的水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng) C、蔗糖是多羥基的醛類化合物 D、蔗糖與麥芽糖互為同分異構(gòu)體 例19（2004年廣東高考綜合）

下列五個(gè)有機(jī)化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)的是

①CH2=CHCOOH ；②CH2=CHCOOCH3 ；③CH2=CHCH2OH； ④CH3CH2CH2OH； ⑤CH3CH（OH）CH2CHO。（C）A、①③④ B、②④⑤ C、①③⑤ D、①②⑤

例20（2003年廣東高考綜合）

下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（A）A、CH3CHOHCH2CHO B、CH3CHOHCHOHCH3 C、CH3CH=CHCHO D、HOCH2C=OCH2CHO 例21（2001年廣東高考綜合）

苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）都是常用的食品防腐劑。下列物質(zhì)中只能與其中一種酸發(fā)生反應(yīng)的是（C）

A、金屬鈉 B、氫氧化鈉 C、溴水 D、乙醇

例22（2004年廣東高考綜合）

乙烯是石油裂解的主要產(chǎn)物之一。將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是： 紅棕色褪色 ；其反應(yīng)方程式為：

CH2=CH2 + Br2=CH2BrCH2Br。乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是 nCH2=CH2→

-(CH2-CH2)n-

，其產(chǎn)物的名稱是 聚乙烯 ；乙烯對(duì)水果具有 催熟功能。

例23（2004年廣東高考綜合）

請(qǐng)將石油產(chǎn)品汽油、柴油、煤油、液化石油氣按其組成物質(zhì)中碳原子遞增的順序排列 液化石油氣、汽油、煤油、柴油。例24（2001年廣東高考綜合）

二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會(huì)破壞臭氧層的“氟里昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫(kù)等中的致冷劑。試判斷二氟甲烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（D）

A、有4種 B、有3種 C、有2種 D、只有1種 例25（2000年廣東高考綜合）

下列化學(xué)品中屬有毒且易燃的是（C）A、乙酸 B、氰化鉀 C、甲醇 D、氫氣

練習(xí)（05年綜合）橙花醛是一種香料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(CH3)2C＝CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。下列說(shuō)法正確的是（B）A．橙花醛不可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)

B．橙花醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng) C．1mol橙花醛最多可以與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D．橙花醛是乙烯的同系物

8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)：

常見氣體（H2、O2、CO2、Cl2、NH3、乙烯、乙炔）的制備原理、裝置、凈化、干燥、收集和尾氣吸收；基本實(shí)驗(yàn)操作（過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾）；物質(zhì)的鑒別和分離。

化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，2003年廣東綜合高考在選擇題出現(xiàn)了有關(guān)氣體制備、干燥、收集的實(shí)驗(yàn)題后，2004年也出現(xiàn)類似題。預(yù)測(cè)2005年仍有實(shí)驗(yàn)題。練習(xí)：（03年綜合）圖3裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于（A）

A．鋅和鹽酸發(fā)生氫氣

B．二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣

C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D．氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

練習(xí)：（04年廣東高考綜合）已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中錯(cuò)誤的是（D）

A．只有①和②處 B．只有②處 C．只有②和③處 D．只有②、③、④處

練習(xí)（05年綜合）探究pH對(duì)綠豆幼苗株高的影響

挑選籽粒飽滿、大小一致的綠豆種子1000粒，隨機(jī)均分10組，置于10種不同的pH環(huán)境中，在25C恒溫培養(yǎng)箱中培養(yǎng)，1周后測(cè)定綠豆幼苗的株高，結(jié)果如表1：

表1 pH對(duì)綠豆幼苗株高的影響

據(jù)表1完成下列填空：

（1）本實(shí)驗(yàn)說(shuō)明綠豆幼苗生長(zhǎng)的最適pH范圍是 6-7。

（2）酸雨是指pH≤5.6的降雨。根據(jù)本探究試驗(yàn)的結(jié)果可推測(cè)，酸雨對(duì)綠豆幼苗的生長(zhǎng)具有 抑制 作用。

o（3）實(shí)驗(yàn)室配制1L pH為10.0的溶液時(shí)，需用固體試劑，除使用圖4儀器外，還需要的實(shí)驗(yàn)儀器分別是 托盤天平

和 燒杯。

9、計(jì)算：

簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算；圍繞物質(zhì)的量的概念及有關(guān)計(jì)算。例26（2003年廣東高考綜合）

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（B）A、1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子

B、14g氮?dú)庵泻蠳A個(gè)氮原子（氮的原子量為14）

-1+ C、2L0.3mol.LNa2SO4溶液中含有0.6NA個(gè)Na D、18g水中所含的電子數(shù)為8NA

例27（2005年廣州一模）

原油煉制前需作脫硫處理，得到的硫可以作為副產(chǎn)品加工成硫酸，若含硫a%的石油100噸，理論上可以得到98%的濃硫酸 306.2 噸（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1；O 16；S 32）。

10、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)及環(huán)境：

例28（2000年廣東高考綜合）

近年來(lái)，我國(guó)某些地區(qū)出現(xiàn)了私自濫采黃金的現(xiàn)象，提煉過(guò)程一般要使用化學(xué)藥品氰化物，其直接后果是

（D）

①污染水體 ②破壞臭氧層 ③危害工人的生命與健康 ④破壞植被 A、①② B、①②③ C、②④ D、①③④ 例29（2000年廣東高考綜合）

下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與人類排放大氣污染物氮氧化物無(wú)關(guān)的是（A）A、閃電 B、光化學(xué)煙霧 C、酸雨 D、臭氧層空洞 例30（2004年廣東高考綜合）

下列說(shuō)法中，正確的是（C）A、鉛筆芯的主要成分是金屬鉛

B、CO氣體有毒，在生有爐火的居室中多放幾盆水，可吸收CO C、臭氧層的破壞對(duì)人類健康有害

D、綠色食品是指使用過(guò)化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來(lái)的農(nóng)副產(chǎn)品 最后指出，高考前幾周,同學(xué)們必須重新拿起書本,認(rèn)真閱讀教材中的內(nèi)容,包括各種物質(zhì)的基本性質(zhì)和用途、化學(xué)方程式的書寫、各種新材料的特點(diǎn)及應(yīng)用、重要 的實(shí)驗(yàn)原理及操作等。以防有些細(xì)節(jié)模糊不清,從而影響高考的發(fā)揮。除了看教材中的基礎(chǔ)內(nèi)容外,還要把高三這一年中的重要階段考試及最近做過(guò)的模擬題(特別是做錯(cuò)的題〉進(jìn)行一次分析，看看在知識(shí)上還存在哪些漏洞,答題經(jīng)驗(yàn)和技巧上還要如何調(diào)整,即所謂的“查缺補(bǔ)漏”，這樣做不僅有效地提高了總體水平,同時(shí)也會(huì) 增強(qiáng)自信心。

第五篇：化學(xué)計(jì)量

2010高考化學(xué)試題分類匯編：化學(xué)計(jì)量

1.（10廣東理綜卷）8.設(shè) nA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A.16g CH4中含有4nA個(gè)C-H鍵

B.1mol·L?1NaCl溶液含有nA個(gè)Na

C.1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 nA個(gè)NO分子

D.常溫常壓下，22.4L CO2中含有 nA個(gè)CO2分子

解析：每個(gè)CH4中含有4個(gè)C-H鍵，故16g CH4（1mol）中含有4nA個(gè)C-H鍵，A正確；

沒有告訴溶液的體積，無(wú)法知道NaCl的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)；

根據(jù)關(guān)系式，1mol Cu~2mol NO，故C錯(cuò)；

常溫常壓下，22.4L CO2不是1mol。

答案：A

（2010山東卷）9.O和O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

1618A.O2與O2互為同分異構(gòu)體 ?1618

B.O與O核外電子排布方式不同

C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)O與O間的相互轉(zhuǎn)化

1618D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LO2和1.12LO2均含有0.1NA個(gè)氧原子 16181618

解析：A中的物質(zhì)是同一種物質(zhì)，都是氧氣，故A錯(cuò)；B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯(cuò)；之間的轉(zhuǎn)化，O,O是原子核的變化，不化學(xué)變化，故C錯(cuò)；1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的物質(zhì)的量為0.05mol，含有氧原子數(shù)為0.1NA，故D正確。

答案：D

（2010福建卷）7．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是

18A．在18gO2中含有NA個(gè)氧原子 1618

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子

C．1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

D．含NA個(gè)Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為mol?L

解析：本題考察阿弗加德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷

18A 18gO2正好是0.5mol，一個(gè)氧分子正好含有兩個(gè)氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為1mol，即為1NA ???1

B 空氣是混合物

C 在氯氣與水的反應(yīng)中，1molCl2 就只轉(zhuǎn)移1NA的電子

?D 所得溶液中含NA個(gè)Na，可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，但這時(shí)候溶液不是1L，所以物質(zhì)的量濃度不是1mol/L

答案：A

（2010上海卷）7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B．1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA

C．1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA

答案：B

解析：此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)知識(shí)。阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質(zhì)的量不一定是1mol，A錯(cuò)；H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量為：34，故其1.7g的物質(zhì)的量為0.05mol，其每個(gè)分子中含有的電子為18個(gè)，則其1.7g中含有的電子的物質(zhì)的量為0.9mol，數(shù)目為0.9NA，B對(duì)；Na2O2固體中，含有的是Na和O2兩種離子，1mol固體中含有3mol離子，故其中的離子總數(shù)為：4 NA，C錯(cuò)；戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，故其2.24L不是0.1mol，D錯(cuò)。

易錯(cuò)警示：進(jìn)行阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷的主要考查點(diǎn)有：①判斷一定量的物質(zhì)所含的某種粒子數(shù)目的多少；②物質(zhì)的組成；③通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行一些量之間的換算等，在解題時(shí)要抓住其中的易錯(cuò)點(diǎn)，準(zhǔn)確解答。

（2010江蘇卷）5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫下，1L0.1mol L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

B．1mol羥基中電子數(shù)為10NA

C．在反應(yīng)中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NA

【答案】A

【解析】本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識(shí)點(diǎn)①考查22.4L/mol的正確使用；?1+2-

②考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計(jì)算等內(nèi)容。A項(xiàng)，無(wú)論NH4+水解與否，根據(jù)元素守恒；B項(xiàng)，1mol羥基中有9NA個(gè)電子；C項(xiàng)，在該反應(yīng)中，每生成3molI2,轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子；D項(xiàng)，常溫常壓下，氣體摩爾體積Vm不為22.4L/mol。綜上分析得知，本題選A項(xiàng)。

【備考提示】結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考

命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時(shí)的復(fù)習(xí)中注意知識(shí)的積累和總結(jié)。

（2010四川理綜卷）7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

個(gè) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為N

B.盛有SO2的密閉容器中含有NAA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol

C.17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)

D.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g

答案：B

解析：本題考查微粒數(shù)與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量等的關(guān)系；二氯甲烷在標(biāo)況下為液態(tài)，22.4L不一定為1mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有NA個(gè)氧原子的SO2的物質(zhì)的量為0.5mol，B項(xiàng)正確；17.6g

丙烷的物質(zhì)的量為0.4mol，1mol丙烷中含有極性鍵8mol，故0.4mol中含有極性鍵3.2mol，為3.2NA個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽(yáng)極消耗的質(zhì)量不一定為64g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。（2010四川理綜卷）12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是 ．．．

A.p??17V?22400?/?22.4?22.4V?B.W?17c/?1000??

C.W?17V/?17V?22400?D.C=1000Vρ/(17V+22400)

答案：A

解析：本題考查基本概念?？忌灰獙?duì)基本概念熟悉，嚴(yán)格按照基本概念來(lái)做，弄清質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度及密度等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可。