第一篇：初中化學常見的幾種題型總結

初中化學常見的幾種題型總結

（除雜、分離、鑒別、鑒定、推斷）

1.除雜題：

：

（1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質變?yōu)槌恋恚儆眠^濾法除去。

（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質變?yōu)闅怏w逸出。

（3）置換法：利用置換反應的原理將雜質除去。

（4）轉純法：將被除去的雜質變?yōu)樘峒兊奈镔|。

（5）吸收法：常用于氣體的提純。

在掌握了以上除雜質的原則、要領、方法后，解答題目時要審清題目要求，分析理順思路且與題目要求吻合，才能準確解題。

2.混合物的分離：

（1）可溶性與難溶性物質的混合物——常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）兩種物質均溶于水，但兩種物質的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮——結晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。

（3）兩種物質均溶于水時，可考慮用化學方法分離。如BaCl2和NaCl的混合物?？蓪⒒旌衔锵热苡谒尤脒m量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。

BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的NaCl固體和BaCl2固體。

注意：用化學方法或用物理方法進行混合物分離時，要區(qū)別除雜質與分離物質的不同點是：除雜質時只要求把雜質除掉、保留原物質即可；而混合物分離是幾種物質用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。

【1】無水乙酸又稱冰醋酸（熔點16.6℃），在室溫較低時，無水乙酸就會凝結成像冰一樣的晶體。請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸。

3.物質的鑒別：

鑒別是通過化學實驗將幾種不同特性的物質區(qū)別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我們只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗出來，即可認定NaCl溶液，另一瓶則是KNO3溶液。

（1）常見離子鑒別的特效試劑

H+和OH：紫色石蕊試液或pH試紙。

?

OH-：無色酚酞試液（可鑒別堿性溶液）——變紅。Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

2?CO3：稀HCl和石灰水——有CO2↑。

PO4：AgNO3溶液——有黃色沉淀。

NH4+：強堿溶液（NaOH）——有NH3↑。使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。

3?

① 氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。② 固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。③ 一種試劑的鑒別：

A.幾種溶液含不同陽離子時，常選用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。B.幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑒別試劑。C.幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。D.幾種物質是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。

E.一種試劑與四種溶液反應時，應是現(xiàn)象對比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀

顏色不同，無明顯現(xiàn)象。

F.當給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質中找出一種試劑再鑒別。④ 不同試劑的鑒別：

A.觀察法：根據(jù)物理性質中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進行鑒別。B.熱分解法：根據(jù)不同物質的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質特征進行鑒別。C.相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進行鑒別。

【1】 用一種試劑鑒別NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4四種無色溶液。

【2】 現(xiàn)有六種物質：鐵粉、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Fe2O3和CuSO4溶液。將它們兩兩混合后，能發(fā)生的化學反應共有

A.7個B.6個C.5個D.4個4.物質的鑒定：

鑒定是根據(jù)待檢物質的特性，通過不同的實驗將物質的各組分逐一檢驗出來，從而確定某物質。鑒定與“用實驗方法確定或證明”等用語意義相同。如：用化學方法證明某白色固體是硫酸銨。在鑒定時不但要用化學實驗檢

2?SO4）。從而確定此白色固體是(NH4)2SO4。驗白色固體是否是銨鹽（含NH4），還要檢驗它是否是硫酸鹽（含

+

【1】某白色固體A加熱后生成無色氣體B和白色固體C，若將白色固體C加入鹽酸中可得到無色液體D，將

溶液D加入硫酸鈉溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，氣體B通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀F。根據(jù)以上實驗寫出A、B、C、D、E、F六種物質的化學式。

【2】在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，有少量金屬析出，過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成。則濾液中含有的金屬離子為，析出的少量金屬為。

【3】實驗室制取H2、CO2、O2時，只需固體藥品制備的氣體是______，既能用稀硫酸又能用稀鹽酸制備的氣體是______，只能用向上排空氣法收集的氣體是______。

【4】.有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和一些固體不溶物。向固體不溶物中加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。則固體不溶物中一定含有的物質的化學式為_____________，可能含有的物質的化學式為_____________；濾液中一定含有的溶質的化學式為_____________。

5.推斷題：

物質的推斷是根據(jù)給出的實驗步驟和現(xiàn)象，運用物質的特性，經(jīng)過分析、推理作出正確的判斷，以確定所給的未知物是什么物質，不可能是什么物質；確定混合物里或溶液里肯定有什么物質，肯定不含有什么物質，可能含有什么物質。

推斷題是考查化學知識的綜合分析能力的一種題型。常見的有文字敘述、圖表式、鏈條式三種形式推斷題，無論哪種形式推斷都必備的知識有反應規(guī)律、物理性質、化學性質、實驗現(xiàn)象、溶解性等。在題目分析過程中，注意關鍵字的分析，如某物質溶于水是“生成”還是“得到”，“生成”是反應產(chǎn)物，“得到”既可能有反應產(chǎn)物，2??CO3。沉淀溶解但無氣體生成時，一般有OH。部分溶也可能有原物質。加酸沉淀溶解時有氣體生成，一般有

解時，一定有BaSO4或AgCl等。

解推斷題應注意：

（1）推理分析要緊扣實驗現(xiàn)象，思考時要層次分明。判斷的結論要準確，既要明確的肯定，又要明確的否定。

（2）一般情況下，與試題敘述的現(xiàn)象完全吻合的是“一定存在”。與現(xiàn)象不吻合的或有某種物質的存在使現(xiàn)象不正確的物質是“一定不存在”。有某種物質的存在不影響其它反應的現(xiàn)象或自始至終沒有參與任何反應的物質是“可能存在”。

【1】在下圖所示的有關物質轉化關系中，各物質均是我們初中化學所學的物質。C為一種黑色粉末，D為一

種氣體。

請根據(jù)框圖中物質的轉化關系及相關信息，用化學式填寫下列空白：（1）若F為可溶性堿，G為藍色沉淀。則A為；D可能為。（2）若G為藍色沉淀，H為難溶性鹽，則I為。

（3）若G、H都屬于鹽，且G為藍色溶液，則I可能為；F可能為。

【2】2003年6月5日世界環(huán)境日的主題是：“水——二十億人生命之所系”。請你回答下列問題：（1）自來水常用二氧化氯（ClO2）來殺菌消毒，它能轉化為可溶解性氯化物。為檢驗自來水中是否含有氯離子，應選用的化學試劑是。

（2）節(jié)約用水，防治水污染具有十分重要的意義。某工廠有甲、乙、丙三個車間，各自排放的污水中均無沉淀物。各車間的污水分別含有以下六種物質中的各兩種：KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)

2、KCl、HNO3。為防止污染水源，某中學化學興趣小組配合工廠進行污水檢測，結果如下表。

可確定丙車間排放的污水中含有和。為變害為利，化學興趣小組與工廠研究設計如下圖污水處理方案。請回答：沉淀A是，若各步處理均完全反應，最終排放液C的溶質是，在農(nóng)業(yè)上它可用作復合肥料。

【3】 在一定條件下，托盤天平的兩盤上各放一盛有等質量分數(shù)等體積稀鹽酸的燒杯，天平成平衡狀態(tài)，當加入下列各物質反應后，天平一定保持平衡的是（）

A.分別加入等質量的Mg、Al，金屬Mg完全溶解，金屬Al有剩余 B.分別加入等質量的Al、Zn，兩種金屬完全溶解 C.分別加入等質量的Na2CO3和CaCO3,鹽酸有剩余 D.分別加入24.75g Al和24g Mg ,兩種金屬完全溶解

【4】（1）將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失。甲同學認為這是由于H2O2是二元弱酸（H2O

2?－H??HO2），消耗了OH，而使紅色褪去。乙同學認為H2O2具有強氧化性，將酚酞氧化，紅色消失。

試設計一個實驗論證甲、乙兩位同學的解釋中誰正確。

第二篇：初中化學總結：化學計算題題型匯總

初中化學總結：化學計算題題型匯總

重要概念的含義與應用

化學計算是借助于用數(shù)學計算的知識，從量的方面來對化學的概念或原理加深理解或通過計算進一步掌握物質的性質及其變化規(guī)律。另外，通過計算還能培養(yǎng)分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實際問題的能力。

初中化學計算的主要內容如下：

(一)有關化學式的計算

用元素符合來表示物質組成的式子叫做化學式。本知識塊的計算關鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，并要深刻理解化學式中各符號及數(shù)字的意義，處理好部分與整體之間的算術關系。

1.計算相對分子質量。

相對分子質量是指化學式中各原子的相對原子質量的總和。通過化學式可以計算出該物質的相對分子質量，也可以通過相對分子質量，求某物質的化學式。在計算的過程中應注意化學式前面的數(shù)字(系數(shù))與相對分子質量及元素符號右下角的數(shù)字與相對原子質量之間的關系是“相乘”不是“相加”；若計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式中間的“·”與結晶水的相對分子質量之間是“相加”不是“相乘”。

例 計算5CuSO4·5H2O的相對分子質量總和。

5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)] =5×[160+5×18] =1250

2.計算化合物中各元素的質量比

宏觀上物質是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以計算化合物中所含元素的質量比。計算的依據(jù)是所含元素的質量比，等于微觀上每個分子(即化學式)中各種原子的個數(shù)與其原子量的乘積之比。

例 計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比。

氧化物的化學式：Fe2O3，則

Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3

3.計算化合物中某元素的質量分數(shù)

宏觀上化合物中某元素的質量分數(shù)等于微觀上化合物的每個分子中，該元素的原子的相對原子質量總和與化合物的相對分子質量之比，即：

化合物中某元素質量比=×100%

例 計算硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質量分數(shù)。

w(N)=×100%=35%

(二)有關化學方程式的計算

化學方程式是用化學式表示化學反應的式子，這樣，化學方程式不僅表達了物質在質的方面的變化關系，即什么是反應物質和什么是生成物質，而且還表達物質在量的方面的變化關系，即反應物質和生成物質的質量關系，同時包括反應物質和生成物質的微粒個數(shù)關系，這是有關化學方程式計算的理論依據(jù)。

1.有關反應物和生成物的計算

這是化學方程式計算中最基礎的題型，要深刻理解化學方程式的含義，理解反應物質和生成物質在微觀上和質量上的關系。例如將一氧化碳在空氣中點燃后生成二氧化碳的化學反應中，它們的關系：

2CO+O22CO2

微粒比：2∶1∶2

質量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)*體積比：2∶1∶2

(同溫、同壓)

質量守恒：56+32=88

可以看出，化學方程式能表達出多種量的關系，這些關系都是解答有關化學方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應用于計算時的“橋梁”，是整個計算題的基礎和依據(jù)。

2.不純物的計算

化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物，不純物質不能代入方程式進行計算。遇到不純物質時，需要將不純物質換算成純凈物質的量，才能代入方程式，按質量比進行計算。計算關系為：

純凈物的質量=不純物的質量×純凈物的質量分數(shù)

例用含F(xiàn)e2O3 75%的赤 鐵礦石20噸，可煉出含雜質4%的生鐵多少噸？

解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質量為：20噸×75%=15噸

設可煉出含雜質4%的生鐵質量為x

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

160112

15噸(1-4%)x

x==12.5噸

3.選量(過量)計算

化學方程式計算的理論依據(jù)就是質量守恒定律。在質量守恒定律中，“參加反應的各物質的質量總和，等于反應生成的各物質的質量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應的物質，就不應計算在內。在有些計算題中，給出了兩種反應物的質量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反應。這時思考的范圍就應大一些。

例 今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是()

(A)氫氣10克，氧氣10克(B)氫氣2克，氧氣18克

(C)氫氣4克，氧氣16克(D)氫氣1克，氧氣19克

根據(jù)化學方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質量比，然后進行比較。

2H2 + O2 2H2O ∶ 32∶ 36 ∶ 8∶ 9 氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克；若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故(B)、(C)選項都有可能。若按(B)選項會剩余2克，氧氣沒有參加反應；若按(C)選項會剩余2克氫氣。故本題答案為(B)和(C)。這樣會得出一個結論：若遇兩個已知量，是按少的量(即不足的量)來進行計算。

4.多步反應的計算

從一個化學反應中求出的質量，用此量再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續(xù)計算，求最后一個化學反應的量，一般稱之為多步反應的計算。

例 計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應生成水。

本題涉及三個化學反應：

Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑

2KClO3 2KCl+3O2↑

2H2+O2 2H2O

可以用三個化學方程式中的微粒關系，找出它們的已知量與未知量的關系式：

2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn

設需用鋅的質量為x，根據(jù)上述關系式，KClO3 ～ 3Zn

122.53×65

12.25克x

x==19.5克

從以上的有關化學方程式的計算可以看出，在計算的過程中，主要應用的關系式是質量比，在一個題目中，最好用統(tǒng)一的單位，若試題中給出了兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利于計算的一個單位，這樣可避免發(fā)生錯誤。關于化學方程式計算的解題要領可以歸納為：

化學方程式要配平，需將純量代方程；

量的單位可直接用，上下單位應相同；

遇到有兩個已知量，應找不足來進行；

遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。(二)有關溶液的計算

溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均

一、穩(wěn)定的混合物，在有關溶液的計算中，要準確分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最基本的質量關系是：

溶質質量+溶劑質量=溶液質量

應注意此關系中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。

1.溶解度的計算

固體物質溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關系，可進行如下的有關計算。

(1)根據(jù)在一定溫度下，某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。

(2)根據(jù)某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量。

(3)根據(jù)某物質在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質量減少(蒸發(fā)溶劑)時，能從飽和溶液里析出晶體的質量。

(4)根據(jù)某物質在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質量。

2.溶液中溶質質量分數(shù)的計算

溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數(shù)來表示。溶液中溶質質量分數(shù)的計算式如下：

溶質的質量分數(shù)=×100%

溶質質量分數(shù)的計算題可以有：

(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數(shù)。

(2)已知溶液的質量和它的質量分數(shù)，求溶液里所含溶質和溶劑的質量。

(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋后或加入固體后的溶液的質量分數(shù)。

3.溶液度與溶液質量分數(shù)之間的換算

在一定溫度下，飽和溶液里溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液里溶質質量分數(shù)是恒定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數(shù)兩個概念的本質區(qū)別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。

溶解度與溶液中溶質質量分數(shù)的比較如下：

溶解度 質量分數(shù)

量的關系 表示溶質質量與溶劑質量之間的關系 表示溶質質量與溶液質量之間的關系

條件 ①與溫度有關(氣體還跟壓強有關)②一定是飽和溶液 ①與溫度、壓強無關②不一定是飽和溶液，但溶解溶質的質量不能超過溶解度

表示方法 用克表示，即單位是克 用%表示，即是個比值，沒有單位

運算公式 溶解度=×100 %=×100%

換算公式 飽和溶液中溶質質量分數(shù)=×100%

考必考的化學實驗知識

掌握重點關注熱點，重視探究題知識點

①常見氣體的探究。

②常見物質的探究。實際上是下列常見離子的探究：CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Ca2+等。需要熟記探究這些離子所需的試劑及看到的現(xiàn)象。

③黑色粉末的探究。

④離子作用的探究。如明礬起凈水作用，是明礬中哪種離子起作用。

⑤溶液酸堿性的探究。

第三篇：初中化學除雜題型解題技巧總結

初中化學除雜題型解題技巧總結

1.除雜題：

解答除雜質一類的題目時，要注意三原則；三要領；六種常用的方法。三原則：①不引入新雜質；②不減少被提純物質的質量；③雜質便于分離。

三要領：①根據(jù)物理性質或化學性質的差異；②確定除雜質方法；③選擇適宜試劑。

在掌握了以上除雜質的原則、要領、方法后，解答題目時要審清題目要求，分析理順思路且與題目要求吻合，才能準確解題。

()例1.(07昆明)除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，選用的試劑是

A.H2SO4溶液B.稀鹽酸C.K2SO4溶液D.AgNO3溶液

()例2.(08哈爾濱)除去下列各物質中的少量雜質所選用的試劑及操作方法均正確的是

()例3.(08黃石)下列除雜方法正確的是A.用NaOH除去CO2中混有的HClB.用點燃的方法除去CO2中混有少量的CO C.用水除去MnO2中混有的KClD.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO

3()例4.(08鹽城)下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中錯誤的是

()例5.(08南通)除去下列物質中所含少量雜質的方法正確的是

()例

．．．

中考鏈接

()1.(08大慶)下表中，除去物質所含雜質的方法正確的是

()2.(07雅安)除去下列各組物質中的雜質，所用試劑和方法均正確的是

（）3.（11揚州）下列除雜選用試劑正確的是Ａ．用過量的O2除去CO2中CO

Ｂ．用過量的ＦｅＳＯ４溶液除去Ｚｎ中的Ｆｅ Ｃ．用過量的NaOH除去CaCl2溶液中ＨＣｌ Ｄ．用過量ＨＣｌ溶液除去Ｃｕ中ＣｕＯ

（）4.（11無錫）除去下表所列物質中含有的雜質，所用試劑和操作方法均正確的是

（）5.（11泰州）除去下列物質中括號內少量雜質的方法，合理的是A.CaO（CaCO3）：加入足量的稀鹽酸 B.CO2（CO）：在氧氣中點燃

C.H2（HCl、H2O）：把混合氣體通過盛有足量生石灰和燒堿混合固體的干燥管

D.KNO3(K2SO4):溶解，加入過量的硝酸鋇溶液、過濾

（）6.(09南通)下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是（括號內為雜質）A.NaCl(Na2CO3)：加入足量稀鹽酸、蒸發(fā)、結晶 B.CaCl2(CaCO3)：加入足量稀硫酸、蒸發(fā)、結晶 C.Fe(Cu)：加入足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥 D.MnO2(KCl)：加入足量的水溶解、過濾、洗滌、干燥（）7.（09揚州）下列除雜試劑選用正確的是

（）8.（09連云港）除去下列物質中混有的雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是

（）9.（09淮安）除去下列物質中少量的雜質，所用方法錯誤的是

（）10.（09鹽城）下表中，除去物質中所含少量雜質的方法錯誤的是

（）11.（09泰州）為了除去物質中雜質（括號內物質為雜質），所選用試劑和操作方法都正確的是

3（）12.（11.淄博市）除去下列物質中混有的少量雜質，所選用的試劑及操作方法不正確的是 ．．．序號 物質 雜質（少量）試劑和操作方法 A O2 H2O蒸汽 通過濃H2SO4 B 稀鹽酸 稀硫酸 加入適量BaCl2溶液，過濾

Na2CO3粉末 NaHCO3粉末 加熱 C

D KNO3溶液 Ba（NO3）2溶液 加入適量的Na2SO4溶液，過濾

（）14.（11.雅安市）下表中，除去物質所含雜質的方法正確的是

（）15.（11.襄陽市）下列除去雜質所選擇牟試劑錯誤的是：

選物質 雜質 所選試劑 項

A CO2 水蒸氣 濃硫酸 B CaCl2溶液 鹽酸 CaCO3 C Cu CuO 稀鹽酸 D NaCl溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液

（）16.（11達州市）下列各組括號內除雜技的方法或試劑錯誤的是

A．CO2中混有CO（點燃）B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）

C．CO中混有CO2（氫氧化鈉溶液）D．Cu粉中混有Fe粉（用磁鐵吸引）

（）17.（1

1（）18.（11.無錫市）除去下表所列物質中含有的雜質，所選試劑及操作方法均正確的是

選項 物質 A B C D

二氧化碳 氯化鉀

鋅 氧化鈣

雜質 一氧化碳 碳酸鉀

鐵 碳酸鈣

除去雜質所選試劑

氧氣 稀鹽酸 稀硫酸 稀鹽酸

操作方法

點燃 蒸發(fā) 過濾 蒸發(fā)

（）19.（11.煙臺市）除去下列物質中混有的雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是

A B C D

A B C D

物質 CO2 二氧化碳 Cu(NO3)2溶液 碳酸鈣

物質 CaO CuO

NaOH溶液 O

2雜質 CO 氯化氫氣體 AgNO3溶液 氯化鈣 所含雜質 CaCO3 Cu

Na2CO3

濾

H2O

干燥

（）22.（11．濱州市）除去下列物質中的少量雜質，所用試劑或方法不正確的是

除雜質選用的試劑和操作方法 通入O2，點燃 通過氫氧化鈉溶液 加入過量的銅粉，過濾

加入足量的水溶解，過濾、洗滌、干燥 除去雜質的試劑或方法

HCl 灼燒

適量Ca(OH)2溶液、過

（）20.（11.宜賓市）除去下列物質中的雜質所選用試劑或操作方法不正確的一組是

（

第四篇：常見題型

常見題型：

1．利用質量守恒定律的相關信息，如何求反應物的質量及相互質量比？

例1.已知在反應3A+2B=2C+D中，反應物A、B的質量比為3：4。當反應生成C和D的質量共140g時，B消耗的質量為_________g。

分析：此題能根據(jù)質量守恒定律，由于生成物C和D的質量共140g，所以A和B的質量之和也應為140g。由于反應物A、B的質量比為3：4，則可將物質總質量視為7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質量例2.在化學反應3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質量分別是32和102，則Y的相對分子質量為_____。

分析：此題是根據(jù)質量守恒定律確定Y的相對分子質量。解題時，首先要確定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×1024Y＝2×102－3×32＝108Y＝27

2．已知反應物（或生成物）的質量（或密度、體積），如何求另一反應物（或生成物）的質量（或體積）？

例3.中國登山協(xié)會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8g。求：

（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度為1.43g/L）

（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？

（3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。

答：（1）4.8kg氧氣在標準狀況下的體積為4.8Kg/1.43(g/L)=3.36103L

（2）設需要高錳酸鉀的質量的質量為x

2KMnO4 △=== K2MnO4 + MnO2 + O2↑

31632

x4.8kg

x=316 4.8/32=47.4 kg

（3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。分析：此題難度不高，主要考查學生有關化學方程式計算的兩個重要的注意點：

(1)氣體體積和氣體質量的換算（即氣體體積=氣體質量÷氣體密度）；

(2)化學方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考查了學生仔物質制備時是否考慮原料成本和反應時間的因素。

3．已知混合物中的一反應物（或生成物）的質量，如何求混合物中另一反應物（或生成物）的質量？

例4．煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？

解：設生成二氧化碳的質量為x

CaCO3 CaO + CO2↑

10044

100t×80%x

x=35.2t

生石灰的質量：100t-35.2t=64.8t

4．利用化學反應測定的實驗數(shù)據(jù)，如何進行物質的計算和推斷？

例5.某同學前往當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)進行檢測，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）。請計算：

（1）8g石灰石樣品中含有雜質多少克？

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？

（3）下表中m的數(shù)值應該為多少？

序號加入稀鹽酸質量（g）剩余固體質量（g）

第1次105.5

第2次10m

第3次101.2

第4次101.2

（4）要得到280kgCaO，需要質量分數(shù)為80%的石灰石多少千克？(化學方程式：CaCO3 CaO+CO2↑)

解：（1）8g石灰石樣品中含有雜質為1.2g。

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)＝85％

（3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g

（4）設需要80%的石灰石的質量為x

CaCO3CaO+CO2↑

10056

X×80％280kg

x＝625kg

分析：此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質量，觀察剩余固體的質量來判斷稀鹽酸何時不足，石灰石中CaCO3何時完全反應。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質量不再減少，說明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應，應為雜質。然后，用8g石灰石樣品質量－雜質質量＝CaCO3質量。再除以樣品質量，即可求出樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。第三小問也可從題意得出正解，即第一次加10g酸時固體的質量減少應和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質量就是3g。最后一問可利用含雜質問題的解題方法處理。為140÷7×4＝80g。

典型例題：

1．某研究小組查閱了《廈門2001年海洋環(huán)境公報》得知：廈門海域的主要污染物是化學需氧量（COD）、磷氮、油類、鉛和汞等，其中COD是指一定量海水與高錳酸鉀或K2Cr2O7發(fā)生氧化反應時所用高錳酸鉀或K2Cr2O7的量。據(jù)此回答：（注Cr是鉻元素的元素符號）

（1）高錳酸鉀的化學式為________________。

（2）受污染的海水含有X物質，它與K2Cr2O7反應的化學方程式為

X+5K2Cr2O7+20H2SO7＝6CO2+5K2SO4+5Cr2(SO4)3+23H2O，則X的化學式為_____________。

（3）根據(jù)你的觀察和調查指出這些污染物的主要來源是

__________________________________。

（4）海水是資源大寶庫，請寫出能從未污染的海水中提取或加工得到的物質：（填化學式）_________。

2．法輪功邪教組織頭目李洪志說，他通過發(fā)功能使鋁發(fā)生化學反應，變成銅和金。請根據(jù)化學知識來判斷正誤，并提出你的理由。

3．早在17世紀，質量守恒定律發(fā)現(xiàn)之前，英國化學家玻意耳曾經(jīng)做過一個實驗：在密閉的容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后打開容器蓋，稱量金屬灰的質量，發(fā)現(xiàn)比原來金屬質量增加了。

（1）試解釋金屬灰質量比原金屬質量增加的原因。

（2）由于玻意耳稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質量守恒定律的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質量守恒定律。

4．H2和O2的混合氣體10g，點燃后充分反應生成9g水，則原混合氣體中H2和O2的質量之比為_________。

5．飽和食鹽水在直流電的條件下可生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣。氫氣和氯氣反應又可生成氯化氫，氯化氫溶于水生成鹽酸。這樣實驗可制取生產(chǎn)、生活中需求量很多的氫氧化鈉和鹽酸。這一工程工業(yè)上稱之為氯堿工業(yè)。

（1）寫出生產(chǎn)過程中發(fā)生的化學方程式：

__________________________________________________。

（2）簡述利用化學反應原理進行工業(yè)生產(chǎn)應考慮哪些因素？

6．高級汽車中常配置一種汽車安全氣囊，內部貯存有硝酸銨。當汽車高速行駛中受到猛烈撞擊時，硝酸銨迅速分解出大量的一氧化二氮氣體和另一種氧化物充滿氣囊，隔在乘員和擋風玻璃、方向盤之間，防止乘員受傷。

（1）寫出硝酸銨受撞擊時發(fā)生分解反應的化學方程式

_________________________________________；

（2）從安全角度，在存放和使用化肥硝酸銨時要注意哪些問題？

7．化學變化中常伴有能量轉化，這是因為不同的物質包含的化學能大小不同，在化學變化中物質具有的化學能可以轉變?yōu)闊崮?、光能或電能等?/p>

（1）舉出一個從環(huán)境中吸取熱能的物理變化的例子。

（2）鎂條燃燒時，化學能轉化為________能和________能。

（3）已知氫氣在氧氣中燃燒生成水的變化放出熱能。根據(jù)能量守恒原理，反應前氫氣和氧氣的混合物所包含的化學能比反應后水包含的化學能_________（填“高”或“低”），理由是____________________。

8．煤是重要的工業(yè)原料，用煤直接做燃料不僅是極大的浪費，而且固體煤中含有的硫在燃燒時生成二氧化硫氣體造成大氣污染。北部某城市冬季取暖約為120天，每天消耗含硫1%的煤200噸。

（1）該城市一個冬季向大氣排放多少噸二氧化硫氣體?

（2）從環(huán)保角度考慮，請你提出三個合理化建議。

參考答案

1．（1）KMnO4；

（2）C6H6；

（3）工業(yè)廢水的任意排放；石油的泄漏；

（4）NaCl（其他合理答案也可）

2．他的觀點是錯誤的。根據(jù)化學反應的本質，一切化學變化里，反應前后原子的種類、數(shù)目沒有改變，質量也基本不變。鋁是由鋁原子構成，銅是由銅原子構成，金是由金原子構成的。所以鋁原子無法通過化學變化生成金原子和銅原子。所以可見李洪志的說法是偽科學的，純屬歪理邪說。

3．（1）金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應，生成金屬氧化物。根據(jù)質量守恒定律可知，參加反應的金屬與氧氣的質量之和等于生成的金屬氧化物的質量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質量比原來金屬的質量增加了。

（2）分別稱量反應前后密閉容器的質量。

4．1：9或1：4 提示：因為生成了9g水，則說明參加反應的混合氣體總質量也為9g，而原氣體總質量為10g。所以還有1g氣體沒有反應，可能是H2，也有可能是O2。

5.（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（2）原料價格便宜，制取方便，耗能少，安全問題等。

6.（1）NH4NO3撞擊===N2O↑+2H2O ；

（2）不能與易燃物混放；不能用鐵錘等物將結塊的硝酸銨砸碎；不能受到嚴重撞擊。（分析：硝酸銨是因為分解會產(chǎn)生氣體，所以在有限空間內，氣體急速膨脹，易爆炸）

7.（1）干冰升華，酒精揮發(fā)等。

（2）光，熱

（3）高，因為這反應放出能量，故反應物具有的化學能高于生成物具有的化學能。

8.（1）4噸；

（2）盡量減少煤等含硫燃料的燃燒，使用脫硫技術；開發(fā)新能源。

......

第五篇：說明文常見題型

說明文常見題型：

1.考查全篇文章或某一段落的說明內容

題型為：本文的說明內容是什么/“某一說明對象的特征是什么/概括某一段的說明內容。

①用原文回答：（要理清文章或段落的層次）。

找出全文的中心段或某段的中心句，（這往往就是問題的答案）。②無適合的原文時，可用“點面結合”的方法總結概括。“點”：各段的說明對象，“面”：整篇文章的主體說明對象，兩者結合組成完整的句子便可。

2.考查說明方法及其作用

題型為：某段或某句用了哪種（些）說明方法？有什么作用？/說明了什么。

（要明確概念，辨清各種說明方法）。

3.考查說明語言的準確性

題型：某個詞語能否刪掉？為什么？“刪掉這個詞語后……”

①解釋句意的變化。（先解詞，說明原句意思是……）②在程度/狀態(tài)/性質/范圍上加以限制/強調/說明，換后（刪掉）意思變?yōu)椤?，與實際/原意不符/,不準確/不嚴密/不科學。

答題方式：①不能，用了“××”詞，生動地說明了……，能夠激發(fā)讀者的興趣，去掉就沒有這種效果。②不能，刪掉“××”詞，句子的意思就變成了……，顯得太絕對化；用了“××”詞，準確地說明了……，符合實際情況，留有余地，具有科學性。

4.考查指示代詞或有指示意義的詞語的具體指代內容。答這一類型題時一般是往前找，指代上文距其最近的一句或幾句內容。最有效的得分方法是將找到的指代內容與指代詞語替換，符合文意便是正確的答案。

5.判斷文段的說明中心（說明內容）：答題方式：

１、實物說明文：說明對象＋對象的特征

２、事理說明文：關于……的道理（原因、方法、原理等）３、程序說明文： ……的操作或實驗或制作的過程說明方法及其作用分析的常用答題格式：

本句用了_______的說明方法，生動形象/具體直觀/深入淺出/科學準確地說明了_______（說明內容），使讀者_____________。

6.說明文中詞語作用的認識與辨析：題型：××詞好在哪里？

答題方式：用了“××”詞，生動地/準確地,說明了……事物的……特征，能夠激發(fā)讀者的興趣（符合實際情況，具有科學性）。7.題型：說明文中的主觀題及其解答：

（著重要表現(xiàn)創(chuàng)新意識、科學精神，體現(xiàn)自己的價值觀）。

8.題型：概括說明對象的特點。

①抓住文段中的段落和層次，②從每段（或每層）中抓住關鍵詞語加以整理。

一般情況下，文段的開頭（或各段的第一句）和結尾（或各段最后一句）往往說明了對象的特點。

9.題型：段意概括。

句式：說明了……介紹了……

方法：找中心句；結合本段說明特征概括，摘要聯(lián)合，結合標點，尤其注意分號，認真提煉。

10.題型：為什么不能調換段落順序？

答題方式：不能調換；原文采用由……到……的順序介紹事物，調換后不合邏輯。

11.題型：考查能否從閱讀材料中捕捉重要信息，對段落的內容進行歸納；（對全文要點進行概括）。答題方式：（一般）從原文中找到答案。（例： 死海已發(fā)生了哪些巨大的地質變化？

答：（1）海水水體的分層結構消失（2）海水中的硫化氫消失（3）鹽的沉積增多

分析答題技巧：學會從原文中提煉信息，抓關鍵詞句。如：原文中有“這種變化果真發(fā)生了?！薄霸却嬖谟谒篮：Ｋ械牧蚧瘹?，現(xiàn)在消失了?！薄斑€有一個重要變化是……”）

（例： 文章第8段劃線處應填寫的表明這段文字中心的句子是什么？(段首句）)

答：森林能夠有效的凈化空氣和降低噪聲。

12.題型：發(fā)散創(chuàng)新：就……談一點看法或設想；或擬標語。技法指導：結合實際，結合原文，根據(jù)知識庫存，發(fā)散思維，大膽想象。

14.題型：給文段補充一個過渡句：

主要是結合上段的內容來考慮，方法是抓住上段說明的內容，以設問句的形式提出“為什么會（要）……呢？”這就能自然地引出下文了。

15.題型：問前后的內容（所介紹的對象）是否矛盾：從內容和角度這兩方面思考，就能說出是否矛盾了。

16.題型：根據(jù)說明的內容，怎樣理清選文的思路：

技法指導：首先要對每一段的內容了解，并能對其進行歸納和概括，然后，再對每一段的內容進行比較分析，理清其行文思路，結構特點（因為有的是采用總分式，有的是總分總式，還有的又是分總式），就能說出其思路了。

17.題型：在說明的開頭文段或中間敘述有關的故事，這有何作用： 答題方式：開頭：①引出說明的對象。段中：②增強說明文的生動性。③使說明的事物更準確。