第一篇：弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)證明

證明強(qiáng)弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法探討

（高淳縣湖濱高級(jí)中學(xué)尹六香211300）

在學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液時(shí)，常涉及到用實(shí)驗(yàn)方法證明某種電解質(zhì)的強(qiáng)弱，要解決這一問(wèn)題，必須抓住強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別，下面就以“證明醋酸為弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法”為例進(jìn)行說(shuō)明。

強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于電離程度不同。強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，不存在電離平衡；而弱電解質(zhì)不完全電離，存在電離平衡。要通過(guò)實(shí)驗(yàn)把這一區(qū)別表現(xiàn)出來(lái)，就必須從哪些現(xiàn)象與電離程度有關(guān)、哪些現(xiàn)象與電離平衡有關(guān)去分析。

1、強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性特征

實(shí)驗(yàn)原理：溶液導(dǎo)電能力處決于溶液中的離子濃度大小。對(duì)于相同濃度、相似組成的電解質(zhì)溶液，強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度大于弱電解質(zhì)溶液中的離子濃度，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力。導(dǎo)電能力用燈泡的明亮程度或檢流計(jì)來(lái)衡量。

實(shí)驗(yàn)方法：配制相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸溶液，在相同條件下做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：導(dǎo)電性好的是鹽酸，導(dǎo)電性差的是醋酸。

說(shuō)明：這一方法要用一種強(qiáng)電解質(zhì)做對(duì)照實(shí)驗(yàn)。

2、強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液的反應(yīng)速率特征

實(shí)驗(yàn)原理：酸溶液與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣的速率處決于溶液中的c(H+)的大小。相同濃度的、相似組成的酸溶液，強(qiáng)酸溶液中c(H+)大于弱酸溶液中的c(H+)，強(qiáng)酸與足量金屬的反應(yīng)速率大于弱酸與足量金屬的反應(yīng)速率。反應(yīng)速率的快慢看單位時(shí)間內(nèi)放出氣泡的多少。

實(shí)驗(yàn)方法：配制相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸溶液，取相同體積的兩溶液，分別加入足量的形狀相似、質(zhì)量相等的鋅粒（或大理石）。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：放出氣體速率快的是鹽酸，慢的是醋酸。

說(shuō)明：這一方法要用一種強(qiáng)電解質(zhì)做對(duì)照實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)原理：酸溶液與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣的速率處決于溶液中的c(H+)的大小，單位時(shí)間內(nèi)放出的熱量也處決于溶液中的c(H+)的大小。相同濃度的、相似組成的酸溶液，強(qiáng)酸溶液中c(H+)大于弱酸溶液中的c(H+)，單位時(shí)間內(nèi)，強(qiáng)酸與足量金屬反應(yīng)放出熱量大于弱酸與足量金屬反應(yīng)放出的熱量。單位時(shí)間內(nèi)熱量的多少用溫度升高快慢來(lái)衡量。

實(shí)驗(yàn)方法：配制相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸溶液，取相同體積的兩溶液，分別加入足量的形狀相似、質(zhì)量相等的鋅粒（或大理石），同時(shí)用溫度計(jì)測(cè)量溫度。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：溫度升高快的是鹽酸，溫度升高慢的是醋酸。

說(shuō)明：這一方法要用一種強(qiáng)電解質(zhì)做對(duì)照實(shí)驗(yàn)。

4、強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液的pH特征

實(shí)驗(yàn)原理：酸溶液的pH處決于溶液中的c(H+)，相同濃度的、相似組成的酸溶液，強(qiáng)酸溶液中c(H+)大于弱酸溶液中的c(H+)，強(qiáng)酸溶液的pH小于弱酸溶液的pH。

實(shí)驗(yàn)方法：配制相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸溶液，測(cè)兩溶液的pH。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：pH大的是醋酸，pH小的是鹽酸。

另外，此法可改成“配制0.1mol/L的醋酸溶液，測(cè)pH，若pH＞1，則證明醋酸是弱酸”。

說(shuō)明：這一方法可要用一種強(qiáng)電解質(zhì)做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，也可不做對(duì)照實(shí)驗(yàn)。

5、強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)pH的變化特征

實(shí)驗(yàn)原理：若強(qiáng)酸溶液的pH=a，稀釋10倍，溶液的c(H+)就變?yōu)樵瓉?lái)的1/10，pH=a+1。若弱酸溶液pH=a，稀釋10倍，溶液的c(H+)就不能為原來(lái)的1/10，a＜pH＜(a+1)。稀釋100倍，也可類(lèi)推。

實(shí)驗(yàn)方法：配制1mol/L的醋酸溶液，測(cè)出pH=2.1；取10mL該溶液，稀釋100倍，再測(cè)pH。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：若2.1＜pH＜4.1，則證明醋酸是弱電解質(zhì)。

說(shuō)明：這一方法可要用一種強(qiáng)電解質(zhì)做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，也可不做對(duì)照實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)原理：相同濃度的一元強(qiáng)酸與相同濃度、相同體積的一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液呈中性。相同濃度的一元弱酸與相同濃度、相同體積的一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液呈堿性。根據(jù)測(cè)量酸堿反應(yīng)后溶液的pH來(lái)判斷酸的強(qiáng)弱。

實(shí)驗(yàn)方法：配制相同濃度的醋酸與NaOH溶液，取相同體積的兩溶液混合，測(cè)混合溶液的pH。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：若pH＞7，則證明醋酸是弱電解。

7、強(qiáng)弱電解質(zhì)的化合物的酸堿性特征

實(shí)驗(yàn)原理：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性，弱酸強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性。取酸對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液，測(cè)pH。

實(shí)驗(yàn)方法：取CH3COONa(醋酸對(duì)應(yīng)強(qiáng)堿鹽)固體，配制少量溶液，測(cè)溶液的pH。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：若pH＞7，則證明醋酸是弱酸。

綜上所述，證明一種電解的強(qiáng)弱有許多方法，但第7種操作最簡(jiǎn)單。

同時(shí)，要防止一些錯(cuò)誤觀(guān)點(diǎn)與方法。舉例如下：

錯(cuò)誤1：

若強(qiáng)酸溶液的pH=a，稀釋10倍，溶液的c(H+)就變?yōu)樵瓉?lái)的1/10，pH=a+1。若弱酸溶液pH=a，稀釋10倍，溶液的c(H+)就不能為原來(lái)的1/10，a＜pH＜(a+1)。稀釋100倍，也可類(lèi)推。

實(shí)驗(yàn)方法：配制pH=1的醋酸溶液，取出10mL該溶液，稀釋10倍，測(cè)pH。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：若1＜pH＜2，則證明醋酸是弱電解質(zhì)。

錯(cuò)誤原因：由于醋酸是弱電解質(zhì)，電離程度與溶液濃度有關(guān)，實(shí)驗(yàn)室難以配制pH=1的醋酸溶液。

錯(cuò)誤2：

實(shí)驗(yàn)原理：而同濃度的、相似組成的酸溶液，強(qiáng)酸溶液中c(H+)大于弱酸溶液中的c(H+)。同體積的兩溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，放出的氣體體積不同，氣體體積多的是強(qiáng)酸，少的是弱酸。

實(shí)驗(yàn)方法：配制相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸溶液，取相同體積的兩溶液，分別加入足量的形狀相似、質(zhì)量相等的鋅粒（或大理石），收集氣體。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：放出氣體多的是鹽酸，少的是醋酸。

錯(cuò)誤原因：相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸溶液，取相同體積的兩溶液，分別加入足量的形狀相似、質(zhì)量相等的鋅粒（或大理石），放出的氣體體積相同。

錯(cuò)誤3：

實(shí)驗(yàn)原理：相同濃度、相似組成的酸溶液，強(qiáng)酸溶液中c(H+)大于弱酸溶液中的c(H+)。同體積的兩溶液分別與NaOH溶液中和反應(yīng)，消耗堿多的是強(qiáng)酸，少的是弱酸。

實(shí)驗(yàn)方法：取相同濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：消耗NaOH溶液多的是鹽酸，少的是醋酸。

錯(cuò)誤原因：相同濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液，分別與同濃度的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液一樣多。

第二篇：弱電解質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)

第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離

一、本節(jié)教學(xué)的指導(dǎo)思想和理論依據(jù)

由于學(xué)生認(rèn)識(shí)的許多反應(yīng)都是發(fā)生在水溶液中的，而各種物質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)并不僅僅是簡(jiǎn)單的擴(kuò)散狀態(tài)，而是與水之間建立了相互制約又相互依存的眾多的平衡體系。我們是希望學(xué)生在學(xué)習(xí)這一領(lǐng)域知識(shí)的時(shí)候，能夠建立起離子觀(guān)和平衡觀(guān)兩大認(rèn)識(shí)平臺(tái)，從這兩個(gè)角度更好地認(rèn)識(shí)自然界中的物質(zhì)行為，為學(xué)生開(kāi)闊思路，完善認(rèn)知體系有很大幫助。

本節(jié)教學(xué)雖然能夠借助一些現(xiàn)象明顯的實(shí)驗(yàn)，但是本節(jié)內(nèi)容仍然突出了概念理論這條主要線(xiàn)索，力求建立概念的嚴(yán)謹(jǐn)性和綜合性，重視學(xué)生形成概念的過(guò)程。

二、教學(xué)背景分析 1．教材分析

本節(jié)教學(xué)是以人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》為授課用教材，參考魯教版教材《化學(xué)反應(yīng)原理》進(jìn)行備課。我把第三章第1節(jié)和第2節(jié)的內(nèi)容進(jìn)行了整合，將水的電離和弱電解質(zhì)的電離放在本章的第一課時(shí)，綜合運(yùn)用兩個(gè)版本教材的教學(xué)資料進(jìn)行授課。

教材編寫(xiě)內(nèi)容充分考慮到前后知識(shí)銜接，知識(shí)的邏輯性較強(qiáng)。同時(shí)理論推理與實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合，重視學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程，突出化學(xué)實(shí)驗(yàn)在研究中的重要作用和意義。2．教學(xué)內(nèi)容

本節(jié)教材內(nèi)容涉及水溶液化學(xué)研究的第一步——研究溶劑水自身的行為，在此基礎(chǔ)上擴(kuò)展到單一電解質(zhì)在溶液中的存在形態(tài)。

要認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的行為，首先從認(rèn)識(shí)溶劑水開(kāi)始。通過(guò)介紹水的自身的電離，幫助學(xué)生全面地認(rèn)識(shí)純水中存在的微粒，使學(xué)生理解水的離子積常數(shù)的概念，幫助學(xué)生建立弱電解質(zhì)電離平衡的思維模型，然后在醋酸的電離中使用這個(gè)思維模型，使學(xué)生學(xué)會(huì)分析水溶液中的物質(zhì)行為的角度和方法。

3．學(xué)生情況

學(xué)生在學(xué)習(xí)必修模塊時(shí)已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念，考慮到我校學(xué)生自身的情況，我們?cè)诒匦弈K時(shí)已經(jīng)將強(qiáng)弱電解質(zhì)的基本概念講授給學(xué)生，所以本節(jié)課不再?gòu)?qiáng)調(diào)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，而是從弱電解質(zhì)的電離平衡開(kāi)始引入。

學(xué)生在之前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)建立起化學(xué)平衡的有關(guān)角度，所以一旦認(rèn)識(shí)到弱電解質(zhì)溶液中同樣存在著可逆過(guò)程，那么很自然就會(huì)運(yùn)用化學(xué)平衡理論產(chǎn)生對(duì)電離平衡的分析。4．教學(xué)方式

通過(guò)純水也有一定的電導(dǎo)率讓學(xué)生體會(huì)水是極弱的電解質(zhì)，建立了水的電離平衡的思維模型，通過(guò)對(duì)水的電離平衡的定量分析引出水的離子積常數(shù)；用水的電離建立電離模型，再鹽酸的電離、醋酸的電離和氨水的電離應(yīng)用電離模型。5．教學(xué)策略

實(shí)驗(yàn)、討論、講解等相結(jié)合，支持學(xué)生參與學(xué)習(xí)策略 6．教學(xué)設(shè)備 電教設(shè)備：多媒體教室、電腦

實(shí)驗(yàn)藥品： 0.1mol/L醋酸溶液、蒸餾水、pH計(jì) 實(shí)驗(yàn)儀器：兩個(gè)燒杯

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三、本節(jié)教學(xué)目標(biāo) 1．知識(shí)與技能目標(biāo)

（1）知道水是一種極弱的電解質(zhì)，在一定溫度下，水的離子積（稀溶液的離子積）是

常數(shù)。（2）認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的，能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。

（3）通過(guò)對(duì)水的電離平衡學(xué)習(xí)過(guò)程，體會(huì)電離平衡為化學(xué)平衡的一種特殊形式，體會(huì) 在相同原理下的相似性和特殊性，有區(qū)別的理解和記憶。2．過(guò)程與方法目標(biāo)

（1）通過(guò)水的電離建立電離思維模型，讓學(xué)生體會(huì)分析水溶液可以從微粒的種類(lèi)、來(lái)源，微粒間的相互作用和相互作用的結(jié)果幾個(gè)方面來(lái)分析。

（2）進(jìn)一步體會(huì)、運(yùn)用化學(xué)平衡理論處理水溶液中的方法，樹(shù)立水溶液中的平衡觀(guān)和離子觀(guān)。（3）通過(guò)問(wèn)題情境的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)分析問(wèn)題的方法。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標(biāo)

（1）通過(guò)對(duì)水的電離平衡的規(guī)律和方法的總結(jié)，體會(huì)事物變化中豐富多彩的內(nèi)在美。（2）通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生邏輯思維能力增強(qiáng)，獲得了科學(xué)探究的體驗(yàn)，也使學(xué)生認(rèn)識(shí)到“整個(gè)自然界實(shí)際就是各類(lèi)物質(zhì)相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜的平衡體系”。

（3）通過(guò)對(duì)醋酸和氨水的電離平衡的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行事物發(fā)展抓主要矛盾的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)教育。

四、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

水的電離平衡和水的離子積含義的理解，弱電解質(zhì)的電離平衡模型。

五、教學(xué)流程

教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 環(huán)節(jié)1： 創(chuàng)設(shè)情境 引入新課 引言：

水是自然界里含量豐富的溶劑之一，許多化學(xué)反應(yīng)需要在水溶液中進(jìn)行，那么物質(zhì)溶于水后會(huì)發(fā)生怎樣的變化？物質(zhì)在水中是如何存在的？物質(zhì)在水中會(huì)和水發(fā)生怎樣的相互作用？帶著這些問(wèn)題我們將開(kāi)始第三章 水溶液中的離子平衡的學(xué)習(xí)。

這個(gè)燒杯中放的是1升蒸餾水，請(qǐng)問(wèn)蒸餾水中含有哪些微粒？

如果只有水分子，則用電導(dǎo)儀測(cè)電導(dǎo)率為0，實(shí)驗(yàn)表明蒸餾水的電導(dǎo)率為2.43μs/cm。1．創(chuàng)設(shè)情境：展示自然奇觀(guān)，讓學(xué)生體會(huì)在我們周?chē)M(jìn)行的各種過(guò)程中，水溶液起著十分重要的作用。2．書(shū)寫(xiě)水的電離方程式

思考 回答 書(shū)寫(xiě)水的電離

讓學(xué)生體會(huì)到以下幾點(diǎn)：（1）水分子能夠發(fā)生電離

（2）水分子發(fā)生電離后所產(chǎn)生的離子分別是H3O+和OH-（3）發(fā)生電離的水分子所占比例很小,水是弱電解質(zhì)。

3．請(qǐng)學(xué)生計(jì)算1升水的物質(zhì)的量為多少？向?qū)W生介紹55.6mol水僅電離出 1.0×10-7 mol H+ 和OH-[板書(shū)]

一、水的電離 1．水的電離方程式： H2O H+ + OH-55.6mol 1.0×10-7mol 1.0×10-7 mol

方程式

環(huán)節(jié)2： 建立水的 電離平衡 模型 建立水的電離模型

1． 水中有哪些微粒？微粒的來(lái)源？ 2． 微粒間是如何相互作用的？ 3．相互作用的結(jié)果是什么？ 思考、討論、建立概念

教會(huì)學(xué)生分析電離平衡的方法 環(huán)節(jié)3： 分析討論 水的電離平衡常數(shù)和水的離子積 1．師生共同建立水的離子積常數(shù)的概念。分析討論：

（1）怎樣定量描述純水的電離程度？請(qǐng)書(shū)寫(xiě)水的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式： [板書(shū)] 電離）（）

（）（KOHCOHCHC2-

因?yàn)樗碾婋x極其微弱，在室溫下55.6 mol 水中只有1.0×10-7 mol 水電離，電離前后水的物質(zhì)的量幾乎不變，因此C(H2O)可視為常數(shù)。[板書(shū)] C(H+)·C(OH-)= K電離·C(H2O)= Kw ※問(wèn)題組

（一）（1）Kw受哪些因素影響？

（2）為什么溫度不同，Kw變化？

（3）溫度升高，Kw增大，你能獲得什么結(jié)論？ ※問(wèn)題組

（二）（1）在稀電解質(zhì)溶液中，改變C(H+)或

C(OH-)，Kw變不變？為什么不變？ 用模：討論鹽酸的電離模型（2）利用Kw進(jìn)行計(jì)算 填寫(xiě)下列表格： 表1

書(shū)寫(xiě)水的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式 傾聽(tīng)、思考

思考、討論 清晰認(rèn)識(shí)，建立概念 思考、討論 計(jì)算

建立水的離子積常數(shù)的概念 讓學(xué)生明確影響Kw變化的因素

讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到在一定的溫度下，水的離子積在純水或稀的電解質(zhì)溶液中均為定值。讓學(xué)生學(xué)會(huì)用Kw進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算

c（H+）c（OH-）

pH 0.1mol/LHCl 0.01 mol/L HCl 0.1 mol/L NaOH

（3）當(dāng)C(H+)增大，C(OH-)下降，C(OH-)是否

能小到0？

2．師生共同反思總結(jié)

（1）Kw只與溫度有關(guān)，隨著溫度的升高，水的離子積增大

常溫（25℃）Kw = 1.0×10-14

100℃ Kw = 1.0×10-12（2）水的電離是吸熱過(guò)程

（3）在一定溫度下，水的離子積在純水或稀的電解質(zhì)溶液中均為定值。[板書(shū)] 2．水的離子積

Kw = c（H+）? c（OH-）=1.0×10-14 一定溫度，純水或稀的水溶液中是定值 總結(jié)提升

梳理核心知識(shí)，形成清晰認(rèn)識(shí)。環(huán)節(jié)4 pH的定義及簡(jiǎn)單計(jì)算

問(wèn)題：在稀溶液中，c（H+）和c（OH-）數(shù)值很小，表示溶液的酸堿性不方便，還有其它數(shù)值可以表示溶液的酸堿性嗎？pH 和c（H+）是什么關(guān)系呢？ 1．pH=-lg c(H+)2．pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，見(jiàn)表1 3．pH的大小和溶液的酸堿性有什么關(guān)系？

思考、回答 計(jì)算 回答：溶液的酸性越強(qiáng)，pH越??；溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大。讓學(xué)生理解pH的定義及簡(jiǎn)單計(jì)算，為后面的教學(xué)作準(zhǔn)備。環(huán)節(jié)5： 醋酸的電離平衡 1．問(wèn)題情境：

從計(jì)算可知0.1mol/L鹽酸溶液的pH=1,那么0.1mol/L醋酸溶液的pH是多少？ 讓我們用pH計(jì)來(lái)測(cè)定一下吧。

2．組間交流，分析、解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3．應(yīng)用電離模型分析醋酸的電離

實(shí)驗(yàn)探究：用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/L醋酸溶液的pH 討論，分析、解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 討論、分析醋酸中存在電離平

讓學(xué)生學(xué)會(huì)使用電離模型，體會(huì)醋酸中存在電離平衡 衡

環(huán)節(jié)6：氨水的電離 應(yīng)用電離模型分析氨水的電離 思考、討論 不同弱電解質(zhì)電離程度的比較 環(huán)節(jié)7：小結(jié)

不同的電解質(zhì)溶液的電離過(guò)程是不同的，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）在水溶液中部分電離，存在電離平衡，同時(shí)我們學(xué)會(huì)了一種思維方法——建立電解質(zhì)溶液的電離模型。整理知識(shí)

六、板書(shū)計(jì)劃

一、水的電離平衡模型

電離）（）

（）（KOHCOHCHC2-

常溫c（H+）·c（OH-）= K電離·c（H2O）= Kw = 1.0×10-14 Kw只受溫度影響 一定溫度，Kw在純水或稀的水溶液中是定值

二、CH3COOH CH3COO-+ H+

三、NH3·H2O NH4+ + OH-

第三篇：弱電解質(zhì)電離練習(xí)1

3-1弱電解質(zhì)的電離

一、選擇題CACCC ACDAA DBC

1．(2012·試題調(diào)研)下列說(shuō)法正確的是()

A．電解質(zhì)的電離是在通電的條件下進(jìn)行的B．在水溶液中和熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)

C．電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化D．強(qiáng)電解質(zhì)能夠電離，弱電解質(zhì)不能電離

2．下列溶液中加入少量NaOH固體導(dǎo)電能力變化不大的是()A．鹽酸 B．CH3COOHC．NH3·H2OD．H2O

3．在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶體，則溶液顏色()A．變藍(lán)色B．變深C．變淺D．不變

－－4．已知25℃時(shí)，下列酸的電離常數(shù)：醋酸(CH3COOH)：1.75×105氫氰酸(HCN)：4.93×1010

－－－氫氟酸(HF)：7.2×104甲酸(HCOOH)：1.77×104物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1的上述溶液，酸性最強(qiáng)的是()

A．醋酸B．氫氰酸C．氫氟酸D．甲酸

5．下列說(shuō)法中，正確的是()

A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子D．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)

6.下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說(shuō)法中正確的是()

A．組成相似時(shí)電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B．電離平衡常數(shù)(K)與溫度無(wú)關(guān)

C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1

7．在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是()

－A．溶液顯電中性B．溶液中無(wú)CH3COOH分子C．氫離子濃度恒定不變D．溶液中CH3COOH和CH3COO共存

8．(2012·試題調(diào)研)下列說(shuō)法正確的是()

A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱

＋－c?H?·c?HCO?＋C．電離常數(shù)大的酸溶液中c(H)一定比電離常數(shù)小的酸中大D．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K＝c?H2CO3?

9．下列電離方程式中正確的是()

＋－＋＋＋－＋－2－A．NH3·H2ONH4＋OHB．NaHCO3===Na＋H＋CO3C．H2S2H＋S2D．NaOHNa＋OH

10．有關(guān)電離平衡的理解不正確的是()

A．電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，分子濃度和離子的濃度相等

B．電離平衡狀態(tài)下溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變

C．電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，弱電解質(zhì)分子電離成離子和其離子結(jié)合成分子的過(guò)程均在進(jìn)行

D．改變條件時(shí)，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，在新的條件下建立新的平衡

11．下列說(shuō)法正確的是()

－＋A．根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)

－＋B．根據(jù)溶液中CH3COO和H的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)

＋－C．當(dāng)NH3·H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中NH3·H2O、NH4和OH的濃度相等

D．H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱

－－－12．(2012·經(jīng)典習(xí)題選萃)已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×104、4.6×104、4.9×1010分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這

些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：

①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判斷下列敘述中，不正確的是()

－－A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×104B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×1010

C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小

13．下列說(shuō)法正確的是()

A．電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡狀態(tài)B．電離平衡狀態(tài)時(shí)v(結(jié)合)＝v(電離)＝0

C．弱電解質(zhì)溶液中，既存在離子也存在分子D．電解質(zhì)的電離是可逆過(guò)程

二、非選擇題

14．(2012·經(jīng)典習(xí)題選萃)有相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸的稀溶液，分別與足量的鋅反應(yīng)：

(1)開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系是：鹽酸______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)醋酸。

(2)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的量的關(guān)系是：鹽酸______醋酸。

15．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式(在水溶液中)。

(1)H2SO4_________________；(2)H2CO3__________________；(3)NaHSO4____________；(4)NaHCO3_________________；

(5)Cu(OH)2_______________。

16．(2012·試題調(diào)研)在a、b兩支試管中，分別裝入形態(tài)相同、質(zhì)量相等的足量鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫(xiě)下列空白：

(1)a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是___________________________________；

不同點(diǎn)是_____________________________________________；

原因是_______________________________________________________________________________________。

(2)a、b兩支試管中生成氣體的速度開(kāi)始時(shí)是v(a)________ v(b)；原因是___________________________________。

(3)反應(yīng)完后生成氣體的總體積是V(a)____________________________V(b)；原因是_________________________。14答案：(1)大于(2)等于

＋－＋－－＋－＋＋2－15答案：(1)H2SO4===2H＋SO2H＋HCO3；HCO3H＋CO24(2)H2CO33(3)NaHSO4===Na＋H＋SO4

＋－－＋－＋－(4)NaHCO3===Na＋HCO3HCO3H＋CO2Cu2＋2OH 3(5)Cu(OH)2

16答案：(1)兩試管均有氣泡產(chǎn)生 a試管比b試管反應(yīng)劇烈 HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，同濃度的稀鹽酸和稀醋

＋酸，鹽酸中H濃度大，反應(yīng)較劇烈

＋＋(2)大于 開(kāi)始時(shí)，鹽酸電離出的H濃度遠(yuǎn)大于醋酸電離出的H濃度，故鹽酸產(chǎn)生H2的速率快

(3)等于 由于n(HCl)＝n(CH3COOH)，所以鹽酸和醋酸與Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積相等

第四篇：弱電解質(zhì)的電離教學(xué)設(shè)計(jì)

弱電解質(zhì)的電離教學(xué)設(shè)計(jì) [回顧]什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？

[投影］請(qǐng)大家根據(jù)電解質(zhì)的概念，討論以下幾種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因。1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。

2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。

3.NaCl水溶液能導(dǎo)電，所以NaCl水溶液是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。

［講］電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。故1錯(cuò)。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電兩個(gè)條件具備其一即可，不須兩個(gè)條件同時(shí)具備。故2錯(cuò)。但NH3、SO2、CO2和P2O5卻是非電解質(zhì)。故4錯(cuò)。因此，我們要格外注意的是，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。

電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔??？梢詮膬蓚€(gè)方面理解：1必須是化合物且該化合物是純凈物，2是自身能電離而導(dǎo)電。［投影小結(jié)］電解質(zhì)與非電解質(zhì)比較

[學(xué)與問(wèn)］酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子，不同的電解質(zhì)電離程度是否有區(qū)別？ [板書(shū)] 第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離

[思考與交流]鹽酸與醋酸是生活中常用的酸，鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔和去除水垢，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？

[問(wèn)]醋酸的去水垢能力不如鹽酸強(qiáng)，除濃度之外是否還有其它因素？ [投影]實(shí)驗(yàn)3-1：體積相同、濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條（Mg條使用前應(yīng)用砂紙除去表面的氧化膜）反應(yīng)，并測(cè)量溶液的pH值。

實(shí)驗(yàn)表明濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH值不同，并且1mol/L HCl與鎂條反應(yīng)劇烈，而1mol/L CH3COOH與鎂條反應(yīng)較慢。說(shuō)明兩種溶液中的H濃度是不同的。1 mol/L HCl溶液中氫離子濃度大，氫離子濃度為1 mol/L，說(shuō)明HCl完全電離；1mol/L CH3COOH溶液中氫離子濃度較鹽酸小，小于1 mol/L，說(shuō)明醋酸在水中部分電離。所以不同電解質(zhì)在水中的電離程度不一定相同。

[實(shí)驗(yàn)結(jié)果] 1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈，而1mol/L CH3COOH與鎂條反應(yīng)較慢。

pH值鹽酸為0，醋酸大于0，約為2.4 [小組探討]反應(yīng)現(xiàn)象及pH值不同的原因？

[探討結(jié)果]由于鎂與鹽酸反應(yīng)速率較大，表明同體積、同濃度的鹽酸比醋酸溶液中c(H)大，并由此推斷：在水溶液中，HCl易電離，CH3COOH較難電離；由于相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸比醋酸溶液的pH小，且鹽酸的物質(zhì)的量濃度與鹽酸中的H濃度幾乎相等，表明溶液中HCl分子是完全電離，而CH3COOH分子只有部分電離。

［結(jié)論］不同電解質(zhì)在水中的電離程度不一定相同。[板書(shū)]

一、強(qiáng)弱電解質(zhì)

電解質(zhì)(electrolyte)：在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

強(qiáng)電解質(zhì)(strong electrolyte):在水分子作用下，能完全電離為離子的電解質(zhì)(如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽)弱電解質(zhì)(weak electrolyte):在水分子作用下，只有部分分子電離成為離子的電解質(zhì)(如弱酸、弱堿和水)：[?'l?ktr?,la?t]

［投影小結(jié)］強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較

＋

＋

+

［投影小結(jié)］強(qiáng)弱電解質(zhì)與物質(zhì)類(lèi)型的關(guān)系

弱電解質(zhì)溶于水時(shí)，在水分子的作用下，弱電解質(zhì)分子電離出離子，而離子又可以重新結(jié)合成分子。因此，弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的。分析CH3COOH的電離過(guò)程：CH3COOH的水溶液中，既有CH3COOH分子，又有CH3COOH電離出的H和CH3COO，H和CH3COO又可重新結(jié)合成CH3COOH分子，因此CH3COOH分子電離成離子的趨向和離子重新碰撞結(jié)合成CH3COOH分子的趨向并存，電離過(guò)程是可逆的，同可逆反應(yīng)一樣，最終也能達(dá)到平衡。

[板書(shū)]

二、弱電解質(zhì)的電離 +

-+

1、CH3COOH CH3COO+H

－＋［講］在醋酸電離成離子的同時(shí)，離子又在重新結(jié)合成分子。當(dāng)分子電離成離子的速率等于離子結(jié)合成分子的速率時(shí)，就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。這一平衡的建立過(guò)程，同樣可以用速率—時(shí)間圖來(lái)描述。［板書(shū)］

弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖

［講］請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)上圖的特點(diǎn)，結(jié)合化學(xué)平衡的概念，說(shuō)一下什么叫電離平衡。

［板書(shū)］

2、在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡(ionization equilibrium)。［問(wèn)］電離平衡也屬于一種化學(xué)平衡，那么電離平衡狀態(tài)有何特征？

［學(xué)生討論后回答］前提：弱電解質(zhì)的電離；①達(dá)電離平衡時(shí)，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等；②動(dòng)態(tài)平衡，即達(dá)電離平衡時(shí)分子電離成離子和離子結(jié)合成分子的反應(yīng)并沒(méi)有停止；③達(dá)電離平衡時(shí)，離子和分子共存，其濃度不再發(fā)生變化；④指電離平衡也是一定條件下的平衡，外界條件改變，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。［板書(shū)］

3、電離平衡的特征：(1)逆--弱電解質(zhì)的電離是可逆的(2)等--V電離=V結(jié)合≠ 0(3)動(dòng)--電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

(4)定--條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分子(5)變--條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。

［問(wèn)］哪些條件改變可引起化學(xué)平衡移動(dòng)？電離平衡是化學(xué)平衡的一種，符合平衡移動(dòng)原理。［投影］在氨水中存在電離平衡：NH3·H2O

NH4+OH下列幾種情況能否引起電離平衡移動(dòng)？向哪

＋

－個(gè)方向移動(dòng)？①加NH4Cl固體 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加熱 ⑥加水 ⑦加壓 濃度、溫度、壓強(qiáng)。

［答案］①逆向移動(dòng) ②逆向移動(dòng) ③正向移動(dòng) ④正向移動(dòng) ⑤正向移動(dòng) ⑥正向移動(dòng) ⑦不移動(dòng) 因?yàn)楦鶕?jù)勒沙特列原理，平衡移動(dòng)只會(huì)“減弱”外界條件的改變，而不能“消除”。

［講］加水時(shí)，會(huì)使單位體積內(nèi)NH3·H2O分子、NH4、OH粒子數(shù)均減少，根據(jù)勒沙特列原理，平衡會(huì)向粒子數(shù)增多的方向，即正向移動(dòng)。但此時(shí)溶液中的NH4及OH濃度與原平衡相比卻減小了，這是為什么呢？請(qǐng)根據(jù)勒夏特列原理說(shuō)明。[板書(shū)]

4、影響因素：

＋

－

＋

－(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。主要

［講］由于弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，因此升高溫度，電離平衡將向電離方向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。

[板書(shū)](2)外因：

① 溫度：溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。

［講］同一弱電解質(zhì)，增大溶液的物質(zhì)的量濃度，電離平衡將向電離方向移動(dòng)，但電解質(zhì)的電離程度減??；稀釋溶液時(shí)，電離平衡將向電離方向移動(dòng)，且電解質(zhì)的電離程度增大。但是雖然電離程度變大，但溶液中離子濃度不一定變大。

[板書(shū)] ② 濃度：溶液稀釋有利于電離

［講］增大弱電解質(zhì)電離出的某離子的濃度，電離平衡向?qū)⑾螂x子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度將減?。粶p小弱電解質(zhì)電離出的離子的濃度，電離平衡將向電離方向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。

[板書(shū)]3同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動(dòng)

④離子反應(yīng)效應(yīng)：若向弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)的離子結(jié)合的離子，則會(huì)使平衡右移，弱電解質(zhì)的電離程度變大

[隨堂練習(xí)]由于弱電解質(zhì)存在電離平衡，因此弱電解質(zhì)的電離方程式的書(shū)寫(xiě)與強(qiáng)電解質(zhì)不同。試寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：

1、H2CO3

2、H2S

3、NaHCO3

4、NaHSO4

5、HClO 6 Cu(OH)2 [板書(shū)]5.電離方程式的書(shū)寫(xiě) ①?gòu)?qiáng)電解完全電離，用“===” ②弱電解質(zhì)部分電離，用“

”

③多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，以第一步電離為主。④而多元弱堿則不分步，用一步電離表示。

⑤對(duì)于酸式鹽的電離要格外注意，強(qiáng)酸的酸式鹽要完全電離，弱酸的酸式鹽電離強(qiáng)中有弱

[過(guò)渡］氫硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它們的酸性誰(shuí)略強(qiáng)一些呢？那就要看誰(shuí)的電離程度大了，弱酸電離程度的大小可用電離平衡常數(shù)來(lái)衡量。［板書(shū)］

三、電離平衡常數(shù)

［講］對(duì)于弱電解質(zhì)，一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，各組分濃度間有一定的關(guān)系，就像化學(xué)平衡常數(shù)一樣。如弱電解質(zhì)AB：

［板書(shū)］

1、定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，用K表示。

2、表示方法：AB A+B

+－

［講］弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達(dá)式中的C(A+)、C(B-)和C(AB)均為達(dá)到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值，并不是直接指溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度值。并且，在溫度一定時(shí)，其電離常數(shù)就是一個(gè)定值。

［講］電離常數(shù)隨著溫度而變化，但由于電離過(guò)程熱效應(yīng)較小。溫度改變對(duì)電離常數(shù)影響不大，所以室溫范圍內(nèi)可忽略溫度對(duì)電離常數(shù)的影響。電離常數(shù)與弱酸、弱堿的濃度無(wú)關(guān)，同一溫度下，不論弱酸、弱堿的濃度如何變化，電離常數(shù)是不會(huì)改變的。

［板書(shū)］

3、同一弱電解質(zhì)在同一溫度下發(fā)生濃度變化時(shí)，其電離常數(shù)不變。

［講］弱酸的電離平衡常數(shù)一般用Ka表示，弱堿用Kb表示。請(qǐng)寫(xiě)出CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)表達(dá)式

［投影］Ka= Kb=

［講］從電離平衡常數(shù)的表達(dá)式可以看出，分子越大，分母越小，則電離平衡常數(shù)越大，即弱電解質(zhì)的電離程度越大，電離平衡常數(shù)越大，因此，電離平衡常數(shù)可用來(lái)衡量弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。那么，用電離平衡常數(shù)來(lái)比較電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，要注意什么問(wèn)題呢？

［板書(shū)］

4、K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。K值只隨溫度變化。

［啟發(fā)］電離平衡常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)一樣，其數(shù)值隨溫度改變而改變，但與濃度無(wú)關(guān)。電離平衡常數(shù)要在相同溫度下比較。

[投影]實(shí)驗(yàn)3－2：向兩支分別盛有0.1mol/LCH3COOH和硼酸的試管中加入等濃度的碳酸鈉溶液，觀(guān)察現(xiàn)象。結(jié)論：酸性：CH3COOH>碳酸>硼酸。

［板書(shū)］

5、同一溫度下，不同種弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。

［講］弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，只能說(shuō)明其分子發(fā)生電離的程度越大，但不一定其溶液中離子濃度大，也不一定溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。

［講］多元弱酸是分步電離的，每步都有各自的電離平衡常數(shù)，那么各步電離平衡常數(shù)之間有什么關(guān)系？多元弱酸與其他酸比較相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，用哪一步電離平衡常數(shù)來(lái)比較呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本43有關(guān)內(nèi)容。［板書(shū)］

6、多元弱酸電離平衡常數(shù)：K1＞K2＞K3，其酸性主要由第一步電離決定。

［講］電離難的原因： a、一級(jí)電離出H 后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)H 的吸引力，使第二個(gè)H 離子電離困難的多；b、一級(jí)電離出的H 抑制了二級(jí)的電離。

［學(xué)生活動(dòng)］請(qǐng)打開(kāi)書(shū)43頁(yè)，從表3－1中25℃時(shí)一些弱酸電離平衡常數(shù)數(shù)值，比較相對(duì)強(qiáng)弱。

草酸>磷酸>檸檬酸>碳酸。［投影］ ＋

＋

＋

＋

［講］對(duì)于多元弱堿的電離情況與多元弱酸相似，其堿性由第一步電離的電離平衡常數(shù)決定。［投影］知識(shí)拓展------電離度

1、定義：弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)(包括已電離的和未電離的)百分率，稱(chēng)為電離度，通常用α表示。

2、表達(dá)式：

3、意義：

(1)電離度實(shí)質(zhì)上是一種平衡轉(zhuǎn)化率。表示弱電解質(zhì)在水中的電離程度

(2)溫度相同，濃度相同時(shí)，不同弱電解質(zhì)的電離度不同的，α越大，表示酸類(lèi)的酸性越強(qiáng)。(3)同一弱電解質(zhì)的濃度不同，電離度也不同，溶液越稀，電離度越大。

四、習(xí)題參考(一)參考答案 1.2.氨水中存在的粒子：NH3·H2O、NH4、OH 氯水中存在的粒子：Cl2、Cl、H、ClO

3.(1)錯(cuò)。導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于電解質(zhì)溶液中離子的濃度，因此強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與二者的濃度及強(qiáng)電解質(zhì)的溶解性有關(guān)。

-+

-+

-(2)錯(cuò)。酸與堿反應(yīng)生成鹽，所需堿的量只與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，鹽酸和醋酸都是一元酸，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸中含有相同物質(zhì)的量的H。

(3)錯(cuò)。一水合氨是弱堿，在水溶液中是部分電離的，其電離平衡受氨水濃度的影響，濃溶液的電離程度低于稀溶液。因此氨水稀釋一倍時(shí)，其OH濃度降低不到一半。(4)錯(cuò)。醋酸中的氫沒(méi)有全部電離為H。

※(5)錯(cuò)。此題涉及水解較復(fù)雜，不要求學(xué)生考慮水解。4(1)不變。一定溫度下，該比值為常數(shù)——平衡常數(shù)。

－4

＋

－＋(2)4.18×10 mol/L 5.(1)略;(2)木頭中的電解質(zhì)雜質(zhì)溶于水中，使其具有了導(dǎo)電性。

第五篇：高三化學(xué)教案：弱電解質(zhì)的電離平衡

高三化學(xué)教案：弱電解質(zhì)的電離平衡

【】鑒于大家對(duì)查字典化學(xué)網(wǎng)十分關(guān)注，小編在此為大家搜集整理了此文高三化學(xué)教案：弱電解質(zhì)的電離平衡，供大家參考!

本文題目：高三化學(xué)教案：弱電解質(zhì)的電離平衡

專(zhuān)題1 弱電解質(zhì)的電離平衡

【考點(diǎn)掃描】

1、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

2、掌握弱電解質(zhì)的電離方程式;能正確書(shū)寫(xiě)電離方程式。

3、理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及影響因素。

4、電離平衡常數(shù)的表示、判斷及計(jì)算

【知識(shí)梳理】

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較

1、定義：

電解質(zhì)：_______________________________________________

非電解質(zhì)： ___________________________________

2、問(wèn)題討論： ①、氨氣的水溶液是否能導(dǎo)電?氨氣是否是電解質(zhì)?(類(lèi)似問(wèn)題還有二氧化硫,二氧化碳等非金屬氧化物的水溶液是否能導(dǎo)電?其本身是否是電解質(zhì)?)

②、下列化合物只能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是

第一組選項(xiàng) ：A.氯化氫 B.乙醇 C.氯化鈉 D.氨氣

第二組選項(xiàng) ：A.二氧化硫 B.氫氧化鉀 C.甘油 D.碳酸氫鈉

③、下列屬于電解質(zhì)的是：

A.硫酸溶液 B.食鹽晶體 C.金屬銅 D.氯化氫氣體

3、歸納總結(jié)：

電解質(zhì) 非電解質(zhì)

定義

物質(zhì)種類(lèi)

溶質(zhì)粒子

導(dǎo)電條件

導(dǎo)電實(shí)質(zhì)

舉例分析

二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1、定義

強(qiáng)電解質(zhì)：______________________________________

弱電解質(zhì)：______________________________________________

2、問(wèn)題討論：(1)現(xiàn)有三種較稀的酸溶液a、b、c,分別加入足量的等量鎂條，(a)鹽酸(b)醋酸(c)硫酸

試討論下列兩種情況放出H2的初速率和放出H2的總量.初速率 氫氣物質(zhì)的量

(1)同體積同物質(zhì)的量濃度

(2)同體積同pH值

(2)判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的方法：

3、歸納總結(jié)：

強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)

電離程度

溶液中存在微粒種類(lèi)

物質(zhì)種類(lèi)

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

電離方程式 HnA HnA

三、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱

1、①電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理：

② 溶液的導(dǎo)電能力：。

③溶液導(dǎo)電能力的影響因素：

內(nèi)因：。

外因：。

2、問(wèn)題討論：幾個(gè)一定和幾個(gè)不一定：

①溶液的導(dǎo)電性 與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度成正比

②相同溫度,相同濃度的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

③強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性 強(qiáng)(如硫酸鋇,碳酸鋇等難溶性鹽溶液),弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性 弱

④強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 就比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng),反之亦然.3、歸納總結(jié)：

電解質(zhì) 非電解質(zhì)(如氨氣)金屬

導(dǎo)電條件

導(dǎo)電微粒 影響因素

四、弱電解質(zhì)的電離平衡

1、弱電解質(zhì)的電離平衡建立：

以醋酸為例，說(shuō)明弱電解質(zhì)的電離平衡建立過(guò)程。

2、問(wèn)題討論：

3、歸納總結(jié)：

(1)電離平衡的特點(diǎn)：

(2)影響電離平衡的因素：

越熱越電離: 電離是(吸熱或放熱)過(guò)程，因此，升高溫度使平衡向 移動(dòng)。

越稀越電離: 稀釋弱電解質(zhì)溶液，平衡向 移動(dòng)。

同離子效應(yīng)： 增大陰、陽(yáng)離子的濃度，平衡向 移動(dòng);

減小陰、陽(yáng)離子的濃度，平衡向 移動(dòng)。

加入能反應(yīng)的物質(zhì)：平衡向 移動(dòng)。

(3)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸(如煙酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較：

C(H+)pH 中和堿的能力 與足量活潑金屬產(chǎn)生H2的量 開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率

一元強(qiáng)酸

一元弱酸

(4)相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸(如煙酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較：

C(H+)C(酸)中和堿的能力 與足量活潑金屬產(chǎn)生H2的量 開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率

一元強(qiáng)酸

一元弱酸

五、電離方程式和離子方程式

1、電離方程式：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書(shū)寫(xiě)時(shí)用 弱電解質(zhì)部分電離，書(shū)時(shí)用 號(hào)。多元弱酸是分步電離;所以應(yīng)當(dāng)分步書(shū)寫(xiě)電離方程式。多元弱堿也是分步電離，但可按一步電離寫(xiě)出。

2、離子分程式書(shū)寫(xiě)時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)(除難溶性鹽)一律寫(xiě) 符號(hào);弱電解質(zhì)，不論是在反應(yīng)物中，還是在生成物中，都一律寫(xiě)其。

六、電離平衡常數(shù)

1、定義：。

2、電離常數(shù)的意義：。

3、電離常數(shù)的影響因素：。

4、多元弱酸的電離常數(shù)之間關(guān)系：一般K1 K2 K3，因此，計(jì)算多元弱酸溶液的C(H+)或比較弱酸酸性相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，通常只考慮 電離。

【典例精析】

【例1】下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又屬電解質(zhì)的是()

A.硝酸鉀溶液 B.硫酸銅晶體 C.溶融的氯化鈉 D.無(wú)水乙醇

【例2】下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()

A.溶化時(shí)不導(dǎo)電

B.水溶液的導(dǎo)電能力很差

C.不是離子化物，而是極性共價(jià)化合物

D.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

【例3】有等體積、等pH的Ba(OH)

2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是()

A.V3V1 B.V3=V2=V1

C.V3V2=V1 D.V1=V2V3

【例4】下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是：()

A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.(NH4)2SO4 2NH4++SO42-

C.H2S 2H++S2-D.Al(OH)3 H++AlO2-+H2O

【例5】在等濃度的兩種一元弱酸鈉鹽溶液中分別通入適量CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：

NaR+CO2+H2OHR+NaHCO3,NaR+CO2+H2OHR+Na2CO3則兩弱酸酸性強(qiáng)弱比較正確的是:()

A.HR較強(qiáng) B.HR較強(qiáng) C.兩者差別不大 D.無(wú)法比較

【例6】試用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明，在醋酸溶液中存在著CH3COOH CH3COO-+H+的電離平衡(要求寫(xiě)出簡(jiǎn)要操作，現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明的問(wèn)題)。

【反饋練習(xí)】

1.(07上海)判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

A 氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化 B 共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵

C 強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 D 金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?/p>

2.(07上海)下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是

A 相同濃度的兩溶液中c(H+)相同

B 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

C pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

D 兩溶液中分別加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H+)均明顯減小

3.(07上海)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A 加少量燒堿溶液 B 升高溫度 C 加少量冰醋酸 D 加水

4.(06全國(guó))在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：

CH3COOH CH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

5.(05全國(guó))相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是 A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 B.強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C.兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D.無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

6.(04全國(guó))將0.l molL-1醋酸溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是

A.溶液中c(H+)和c(OH-)都減小 B.溶液中c(H+)增大

C.醋酸電離平衡向左移動(dòng) D.溶液的pH增大

7.(04廣東)pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的

A.H+的物質(zhì)的量相同 B.物質(zhì)的量濃度相同

C.H+的物質(zhì)的量濃度不同 D.H+的物質(zhì)的量濃度相同

8.(04廣東)甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/L時(shí)，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知 A.a的濃度必小于乙酸的濃度 B.a的濃度必大于乙酸的濃度

C.b的濃度必小于乙酸的濃度 D.b的濃度必大于乙酸的濃度

9.(05上海)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，其方法是

A.通入二氧化碳?xì)怏w B.加入氫氧化鈉固體

C.通入氯化氫氣體 D.加入飽和石灰水溶液

10.(04江蘇)用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是

A.V1V2 B.V1

11.(03全國(guó))用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是

A.鹽酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸

12.(03廣東)在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說(shuō)法正確的是

A.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

B.甲燒杯中的酸過(guò)量

C.兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量

D.反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的c(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)小