第一篇：電解質(zhì)學(xué)案

§2.2 電解質(zhì)（第二課時(shí)）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、了解離子反應(yīng)和離子方程式，會(huì)寫一些簡單離子反應(yīng)方程式

2、了解常見離子Cl－、SO2-2-

4、CO3的檢驗(yàn)方法

【重點(diǎn)難點(diǎn)】1.掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，會(huì)判斷離子在溶液中能否大量共存。2.書寫典型反應(yīng)的離子方程式；對所給離子方程式進(jìn)行正誤判斷?！局R(shí)要點(diǎn)梳理】

1、探究問題一：閱讀教材43頁交流·思考的內(nèi)容，探究離子反應(yīng)的概念，了解離子方程式的概念。

2、探究問題二：通過交流·思考中的實(shí)驗(yàn)，談?wù)勀銓ο×蛩崤cBa(OH)2的反應(yīng)有了哪些新的認(rèn)識(shí)，并總結(jié)出這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

3、探究問題三：發(fā)生離子反應(yīng)條件？生成_______________________________________的物質(zhì)

4、探究問題四：如何書寫離子方程式（P45 方法導(dǎo)引）

①________________________________________②____________________________________ ③_______________________________________④_____________________________________ 記熟以下內(nèi)容：

★三強(qiáng)酸(HCl H2SO4 HNO3)，四強(qiáng)堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2)★物質(zhì)溶解性：鉀鈉硝銨(NH4+)鹽皆可溶；鹽酸鹽不溶銀、亞汞(AgCl、Hg２Cl２)；

硫酸鹽不溶鋇和鉛(BaSO4、PbSO4)；碳酸鹽、磷酸鹽只溶鉀鈉銨；

堿有鉀鈉銨鋇，其余皆不溶。

★弱電解質(zhì)：H2CO3、HClO、CH3COOH、H3PO4、、H2S、H2SO3、HF、H2O、NH3·H2O（注意：單質(zhì)、氣體、難溶物質(zhì)、氧化物、難電離物質(zhì)物質(zhì)不可拆）

5、探究問題五：結(jié)合學(xué)案與測評22頁，總結(jié)幾種常見離子的檢驗(yàn)（Cl－

CO2－ SO2－

4)

6、問題探究六：離子能否共存的判斷

正確判斷離子間能否大量共存的關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng).如:能生成沉淀.生成氣體、生成弱電解質(zhì)，大致可分為以下幾種情況：

1、氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存，如：CO2－－－－2－－2－

3、HCO3、CH3COO、HS、S、F、SO3、HSO－3－2－－＋

3、PO4、HPO4、H2PO4等都不能與H大量共存。

2、氫氧根離子與弱堿的金屬陽離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH＋Fe3＋、Fe2＋、Cu24、＋、Al3＋、Zn2＋、HCO－－、H－2－－－

3、HS2PO4、HPO4、HSO3、等與OH不能大量共存。

3、能生成難溶（微溶）物質(zhì)的兩種離子不能大量共存，如：Ca2＋與CO2－2＋2－2＋

3，Ba與SO4、Cu與S2－，Pb2＋與SO2－2＋2－

4、Ca與SO4等不能大量共存。練習(xí)題:

1、下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是（）

A.C和熾熱的水蒸氣的反應(yīng) B.Cl溶于水的反應(yīng) C.硝酸與Ca(OH)2溶液的反應(yīng) D.Cu與AgNO3溶液的反應(yīng)

1、下列離子能夠大量共存，溶液為無色透明的是()A． K＋

MnO－

＋

－Na Cl

B．K＋ Mg2＋ NO－2－SO

4C． Cu2＋

H＋

NO－

2－SO4

D.Fe2＋

Na＋

Cl－

SO2－

42、在堿性溶液中能大量共存的離子組是()

A．Mg2＋

Na＋

Cl－

NO－

2＋

＋

＋

－ B．Ba K H NO3 C．Na＋

K＋

Cl－

SO2－

D．Na＋ Ca2＋ Cl－ HCO－

33、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A．CaCO2－

＋中加鹽酸 CO3＋2H錯(cuò)誤！未找到引用源。CO2 ↑＋ H2O

B．Ba(OH)2＋

－

＋

2－

2溶液中滴加稀硫酸 Ba＋OH＋H＋SO4錯(cuò)誤！未找到引用源。H2O＋BaSO4↓

C．向澄清石灰中滴加稀鹽酸 Ca(OH)＋

2＋

2＋2H錯(cuò)誤！未找到引用源。Ca＋2H2O

D．向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液

Ag＋

＋Cl－

錯(cuò)誤！未找到引用源。AgCl↓

4、寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①氯化鋇溶液與硫酸鉀溶液反應(yīng)______________________________ ②氫氧化鈉溶液與硝酸反應(yīng)__________________________________

③碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)____________________________________

第二篇：2014屆電解質(zhì)溶液專題學(xué)案

電解質(zhì)溶液

（二）水的電離和溶液的酸堿性（董?。?/p>

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

（1）了解水的電離，離子積常數(shù)。

（2）了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算。

【知識(shí)梳理】

一、水的電離

1．水是極弱的電解質(zhì)

2．水的離子積常數(shù)

（1）在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。

任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)

（2）KW只與溫度有關(guān)（與濃度無關(guān)）:溫度升高，KW25℃時(shí)，Kw= c(H+)·c(OH?)=100℃時(shí)，Kw= c(H+)·c(OH?)=

3．影響水的電離平衡的因素

（1）溫度：

（2）酸或堿：

（3）鹽： 課堂練習(xí)

1根據(jù)水的電離平衡H2H++OH-和下列條件的改變，填空：

C(H+)變化C(OH-)變化Kw改變條件

加CH3COOH

加CH3COONa

加入NaCl 升高30 ℃

二、溶液的酸堿性和pH

－1．溶液的酸堿性與c(H+）和c(OH）的關(guān)系（常溫）

2．溶液的pH

（1）定義：pH =-lg c(H+）

（2）適應(yīng)范圍：稀溶液，0～14之間。

（3）用pH試紙測定溶液pH的方法：

指示劑的變色范圍：

甲基橙：石蕊：酚酞：

課堂練習(xí)

判斷正誤：（1）一定條件下 pH越大，溶液的酸性越強(qiáng)。

（2）強(qiáng)酸溶液的pH一定小。

（3）pH等于6的溶液，一定是一個(gè)弱酸體系。

（4）pH相同的強(qiáng)酸和弱酸中c(H+)相同。

（5）在常溫下，pH=0的溶液酸性最強(qiáng)，pH=14的溶液堿性最強(qiáng)

（6）pH有可能等于負(fù)值。

（7）常溫下，由水電離出的c(H+)=10-12mol/L，則溶液pH定為1

2（8）相同體積和pH的鹽酸，醋酸、硫酸中H+的物質(zhì)的量相等

3．有關(guān)溶液pH的計(jì)算

課堂練習(xí)（1）在25℃時(shí)，pH等于5的鹽酸溶液稀釋到原來的10倍，pH 等于多少？稀釋到1000倍后，pH等于多少？

（2）在25℃時(shí)，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH等于多少？

（3）在25℃時(shí)，100ml 0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH等于多少？

結(jié)論： 10倍，pH；弱酸溶液，每稀釋10倍，pH。強(qiáng)堿溶液，每稀釋10倍，pH；弱堿溶液，每稀釋10倍，pH。

pH改變了溶液本身的性質(zhì)，則稀釋后pH一定接近7，酸略小于7，堿略大于7。

pH酸+ pH堿 > 14，pH混>7

pH酸+ pH堿 < 14，pH混< 7 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿等體積混合pH酸+ pH堿 =14，pH混= 7

三、pH——中和滴定

【鞏固練習(xí)】

1．某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)= 10-12 mol/L，則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中 c(H+)的可能值 ？

2．濃度均為0.1mol/L的下列溶液中由水電離出的c(H+)H2O大小關(guān)系為：

①鹽酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氫氧化鈉溶液

3．pH相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確是的（）①反應(yīng)所需要的時(shí)間B＞A②開始反應(yīng)時(shí)的速率A＞B ③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B④反應(yīng)過程的平均速率B＞A⑤鹽酸里有鋅剩余⑥醋酸里有鋅剩余

A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥

4.水的電離過程為H2OH+ + OH-，在不同溫度下其離子積為KW25℃=1×10-14，KW35℃ =2.1 ×10-14。則下列敘述正確的是（）

A．c(H+)隨著溫度的升高而降低B．在35℃時(shí)，純水中 c(H+)＞c(OH-)

C．水的電離常數(shù)K25℃ ＞K35℃D．水的電離是一個(gè)吸熱過程

5．將10mL 0.21mol/L 的鹽酸和10mL 0.1mol/L的Ba(OH)2 溶液混合 ,再加入水稀釋至1L.取出10mL滴入酚酞、甲基橙、石蕊試液分別呈現(xiàn)什么顏色？

6．某溶液取少量滴在pH試紙上，試紙呈深藍(lán)色，此溶液中不可能大量共存的離子是（）

A.PO43-B.HCO3-C.Al3+D.K+

7.將pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋到原體積的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的pH相同，則M和N的關(guān)系是；將pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋到原體積的M倍，則稀釋后兩溶液的pH的關(guān)系是。

第三章 電解質(zhì)溶液導(dǎo)學(xué)案主編人：董健 檢查：杜書梅校驗(yàn)：高三化學(xué)備課組

電解質(zhì)溶液

（二）水的電離和溶液的酸堿性

1.在已達(dá)到電離平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動(dòng)，同時(shí)使溶液的pH 降低，應(yīng)采取的措施是（）

A.加熱B.加少量水C.加少量鹽酸D.加少量醋酸鈉晶體

2.醋酸是電解質(zhì)，下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是()

①醋酸與水能以任意比互溶②醋酸溶液能導(dǎo)電③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1鹽酸pH大⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2⑥0.1 mol·L-1醋酸鈉溶液pH=8.9⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢

A．②⑥⑦B．③④⑤⑥C．⑨④⑥⑦D．①②

3醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋CH3COO，下列敘述不正確的是（）

A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H）＝c（OH）＋c（CH3COO）

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH）減小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

4． 25℃時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H2O

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)-降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變

C.向水中加入少量金屬鈉，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低

D.將水加熱，Kw增大，pH不變

5.下列溶液一定呈酸性的是（）

A．c(H+)═10-6 mol·L-1,B．c(H+)＞ C(OH-)的溶液

C．pH小于7 的溶液D．滴入酚酞顯紅色的溶液

6.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是()

A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

B．甲燒杯中的酸過量

C．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量

D．反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小

7.向等體積、pH=2的兩種一元酸HA和HB的溶液中加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積V（HA）> V（HB），下列說法正確的是()

A.HA一定是弱酸B.HB一定是強(qiáng)酸

C.NaA溶液的堿性弱于NaB溶液的堿性

D.反應(yīng)開始時(shí)二者生成H2的速率相同 －＋－－＋－H++OH-△H ＞0，下列敘述正確的是（）

8.在25℃時(shí)，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于（）

A.1/2（10-9+10-11）mol/LB.2×10-11 mol/L

C.（10-9+10-11）mol/LD.1/2（10-5+10-3）mol/L

9.pH相同的CH3COOH和HNO3溶液分別加水稀釋a倍和b倍后，使pH仍保持相同，則a和b的關(guān)系是()

A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)＜bC．a(chǎn)=bD．不能確定

10．下列敘述正確的是()

A.100 ℃時(shí)，某水溶液的pH=7，所以顯中性

B.pH=6的水溶液，用蒸餾水稀釋100倍，則pH變?yōu)?

C.室溫時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C(H+)= 1×10－11mol/L,該溶液的pH不一定等于1

1D.pH=2的溶液中的c(H+)是pH=4的溶液中的 c(H+)的2倍

11.下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。正確的操作順序是()

A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥

12.取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 體積比相混合，所得溶液的pH 等于12，則原溶液的濃度為（）

A．0.01 mol?L-1B．0.017 mol?L-1C．0.05 mol?L-1D．0.50 mol?L-1

13.某溫度下測得純水的c(H+)═2×10-7 mol·L-1,則此時(shí)c(OH-)為。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)═8×10-4mol·L-1則溶液中c(OH-)為，由水電離產(chǎn)生的c(H+)為

14.某溫度（t℃）時(shí)，水的KW=10-13，則該溫度（填大于、等于或小于）______25℃，理由是_________________________________________________，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，（1）若所得混合溶液為中性，則a：b=_________；

（2）若所得混合溶液pH=2，則a：b=__________。

15．（09寧夏卷11）將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯(cuò)誤的是

第三篇：電解質(zhì)教學(xué)案

高一化學(xué)學(xué)案編制：審核： 班級姓名 課題：電解質(zhì) 課前預(yù)習(xí)學(xué)案 【自主預(yù)習(xí)】 電解質(zhì)及其電離

1、電解質(zhì)：的化合物是電解質(zhì)。

2、非電解質(zhì)：的化合物是非電解質(zhì)。區(qū)別兩概念的關(guān)鍵是。

3、閱讀課本41頁回答

氯化鈉晶體不能導(dǎo)電的原因是,但狀態(tài)或其水溶液能夠?qū)щ姟?/p>

4、的過程叫電離；酸、堿、鹽電離的條件是否相同？

5、電離時(shí)，的化合物稱為酸； 的化合物稱為堿； 的化合物稱為鹽；

6、人們把的電解質(zhì)成為強(qiáng)電解質(zhì)；把的電解質(zhì)成為弱電解質(zhì)。區(qū)別兩概念的關(guān)鍵是。電離方程式的書寫：

HCl

NaOH

CH3COOH

NH3·H2O

【小試牛刀】

1.下列物質(zhì)中屬于酸的是（）；屬于堿的是（）；屬于鹽的是（）

A、CH3COOH B、NaHSO4 C、HNO3 D、Cu2（OH）2CO3 E、NH4Cl F、BaSO4

G、AgCl H、NaCl I、Cu（OH）2

J、NaOH

2、下列說法正確的是（）

A、能導(dǎo)電的物質(zhì)叫電解質(zhì)

B、電解質(zhì)在通電時(shí)能發(fā)生電離

C、氯化鉀晶體不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)

D、硫酸鎂晶體溶于水可導(dǎo)電，所以硫酸鎂是電解質(zhì)

3、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）

A、潮濕的氯化鈉晶體 B、液態(tài)氯化氫 C、液態(tài)汞 D、五水硫酸銅晶體

4、下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（）

A、BaSO4 B、HCl C、NaCl D、CH3COOH

5、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）

①硫酸 ②氫氧化鈉 ③氯化鈉 ④蔗糖 ⑤銅 ⑥二氧化碳 ⑦醋酸（CH3COOH）A、①②③⑦ B、④⑤⑥ C、①②⑤⑦ D、①⑥⑦

6、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于（）A、強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水 B、溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱 C、水溶液中電解質(zhì)能否完全電離為離子 D、強(qiáng)電解質(zhì)的熔點(diǎn)高，弱電解質(zhì)的熔點(diǎn)低 高一化學(xué)學(xué)案編制：審核： 班級姓名 課題：電解質(zhì) 課堂探究導(dǎo)學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

㈠知識(shí)與技能：了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念；了解電離的概念。

㈡過程與方法： 通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學(xué)生的歸納、概括能力。

㈢情感、態(tài)度與價(jià)值觀： 通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生大膽推理、小心求證的科學(xué)態(tài)度?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】

重點(diǎn)：電解質(zhì)、電離

難點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別 【課堂探究】

（一）電解質(zhì)與非電解質(zhì) 【自主學(xué)習(xí)】

金屬為什么能導(dǎo)電？ 【活動(dòng)探究】、除了金屬以外，你還知道什么物質(zhì)能導(dǎo)電呢？請問，下表物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？哪些不能導(dǎo)電？

硝酸鉀固體、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、硝酸鉀溶液、熔融氯化鈉、熔融硝酸鉀 討論

1、氯化鈉溶液導(dǎo)電的原因是什么？熔融的氯化鈉呢？

2、物質(zhì)中有陰陽離子就能導(dǎo)電嗎？氯化鈉晶體為什么不能導(dǎo)電呢？ 【總結(jié)】：

①本質(zhì)上說，是電解質(zhì)； 是非電解質(zhì)。

②電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是。單質(zhì)和混合物呢？ ③常見物質(zhì)哪些是電解質(zhì)哪些是非電解質(zhì)？

（二）電離 【活動(dòng)探究】

氯化鈉晶體中的Cl－和Na+不能自由移動(dòng)，而氯化鈉溶液及熔融的氯化鈉中的Cl－和Na+都能自由移動(dòng)，那么，氯化鈉晶體在溶于水或熔化時(shí)發(fā)生怎樣的變化？ 【總結(jié)】

能發(fā)生電離的物質(zhì)是什么？

電離的條件是什么？（要通電嗎？）③電離的結(jié)果是什么？

注意：電離并不需要通電，但導(dǎo)電必須以電離為基礎(chǔ)。

3、電離方程式：

【遷移應(yīng)用】寫出下列物質(zhì)的電離方程式： HNO3 H2SO4

KOH

Ba(OH)2

Na2CO3 CuSO4

BaCl2

【活動(dòng)探究】

據(jù)P42知識(shí)點(diǎn)擊回答

⑴強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別是什么？

⑵溶液為什么能導(dǎo)電？溶液的導(dǎo)電能力與什么有關(guān)？ 【課堂檢測】

1、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A、CH3COOH

B、Cl2

C、（NH4）2CO3

D、CO2

2、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是 A、乙酸 B、酒精 C、食醋 D、氨氣 3.下列說法正確的是

A、液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì) B、NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì) C、銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

D、蔗糖、酒精在水溶液和熔化時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)

4、下列敘述正確的是 A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 B、溶液于水后能電離出氫離子的化合物都是酸 C、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)

D、水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)

5、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是，屬于強(qiáng)電解質(zhì)是，屬于弱電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。a、Cu b、液氧 c、氯化鈉晶體

d、硫酸溶液

e、干冰

f、固體BaSO4 g、水（2）下列物質(zhì)的導(dǎo)電性最差的是（）

A、熔融氫氧化鈉

B、石墨棒C、鹽酸溶液 D.固體氯化鉀

6、判斷下列說法是否正確。

①銅能導(dǎo)電，銅是電解質(zhì)。硫不溶于水且在熔化時(shí)不能導(dǎo)電，硫是非電解質(zhì).②液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，氯化氫是非電解質(zhì)。③不是電解質(zhì)就一定是非電解質(zhì)。

④三氧化硫溶于水時(shí)，溶質(zhì)的物液能導(dǎo)電，三氧化硫是電解質(zhì)。⑤稀硫酸能導(dǎo)電，稀硫酸是電解質(zhì)。

⑥硫酸鋇溶液不能導(dǎo)電，硫酸鋇是非電解質(zhì)。高一化學(xué)學(xué)案編制：審核： 課題：電解質(zhì) 班級姓名 課后延伸 【鞏固完善】

1、下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（）

A B C D

強(qiáng)電解質(zhì)

Fe NaCl

CaCO3

HNO3

弱電解質(zhì)

CH3COOH NH3

H3PO4

Fe(OH)3

非電解質(zhì)

C12H22O11

BaSO4

C2H5OH H2O

下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是： 是非電解質(zhì)的是

既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是

CO2 HCl、NH3、H2SO4、HNO3、NaOH、Ba(OH)

2、Na2CO3、FeCl3、(NH4)2SO4 鹽酸、BaSO4

Cl2、Na、食鹽水

3、寫出下列物質(zhì)的電離方程式 HNO3

KOH

BaCl2

NaHSO4（溶液）NaHSO4（熔融）

4、下列說法正確的是

A、兩種溶液中，導(dǎo)電能力較強(qiáng)的就是強(qiáng)電解質(zhì)

B、稀H2SO4是電解質(zhì)溶液

C、固體硫酸鈉不能導(dǎo)電，它是非電解質(zhì) D、兩種溶液中，溶質(zhì)的量越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)

5、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的

A、CO2 B、鹽酸 C、BaSO4 D、C2H5OH

6、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A、CH3COOH B、H2O C、AgNO3 D、NH3·H2O 7.下列電離方程式中正確的是

A、H2SO4＝2H＋＋SO42－

B、Ba（OH）2＝Ba2＋＋（OH）2－ C、FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－

D、NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ 【能力再提升】

1.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）

A.鐵

B.酒精

C.五氧化二氮

D.氯化氫

2.向混濁的水中加入明礬〔 K(SO4)2?12H2O 〕后，水可得到凈化，其中起到凈化作用的是（）

A.k+

B.Al3+ C.SO42-

D.明礬溶于水后產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體

3、下列化合物中，只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是

A、NaCl

B、CH3CH2OH

C、H2SO4

D、NH4Cl

4、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但是屬于非電解質(zhì)的是（）A、CH3COOH

B、Cl2

C、(NH4)2SO4

D、SO2 5．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）

A．Al2(SO4)3＝2Al3+ ＋ 3SO42－ B．NaHCO3＝Na+ ＋ H＋＋ CO32－

第四篇：電解質(zhì)溶液中三大守恒學(xué)案（范文）

電解質(zhì)溶液中三大守恒學(xué)案

電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒

年級：高三

學(xué)科：化學(xué)

教師： 日期 3.3

編號(hào)45

電荷守恒,物料守恒,質(zhì)子守恒同為溶液中的三大守恒關(guān)系。這三個(gè)守恒的最大應(yīng)用是判斷溶液中粒子濃度的大小，或它們之間的關(guān)系等式。

電荷守恒：是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。即溶液永遠(yuǎn)是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量＝陰離子帶的負(fù)電荷總量

1.溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子所帶的電荷數(shù)等于所有陰離子所帶的的電荷數(shù)

2.除六大強(qiáng)酸，四大強(qiáng)堿外都水解，多元弱酸部分水解。產(chǎn)物中有分步水解產(chǎn)物。

3.這個(gè)離子所帶的電荷數(shù)是多少，離子前就寫幾。

例如：Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)

因?yàn)樘妓岣鶠閹蓚€(gè)單位負(fù)電荷，所以碳酸根前有一個(gè)2。

在下列物質(zhì)的溶液中

CH3COONa： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)

NaHCO3： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)

Na3PO4： c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-)電荷守恒定律：物理學(xué)的基本定律之一。它指出，對于一個(gè)孤立系統(tǒng)，不論發(fā)生什么變化，其中所有電荷的代數(shù)和永遠(yuǎn)保持不變。電荷守恒定律表明，如果某一區(qū)域中的電荷增加或減少了，那么必定有等量的電荷進(jìn)入或離開該區(qū)域；如果在一個(gè)物理過程中產(chǎn)生或消失了某種符號(hào)的電荷，那么必定有等量的異號(hào)電荷同時(shí)產(chǎn)生或消失。

注意：

1． 正確分析溶液中存在的陰、陽離子是書寫電荷守恒式的關(guān)鍵，需要結(jié)合電解質(zhì)電離及鹽類的水解知識(shí)，尤其是對多級電離或多級水解，不能有所遺漏。如Na2CO3溶液中存在如下電離和水解平衡：Na2CO3

Na+ +CO32-；CO32-+ H2O HCO3-+OH-；HCO3-+H2O

H2CO3 +OH-；H2O

H++OH-。所以溶液中陽離子有：Na+、H+，陰離子有：CO32-、HCO3-、OH-。

2． 結(jié)合陰陽離子的數(shù)目及其所帶的電荷可以寫出：

N(Na+)+N(H+)= 2N(CO32-)+ N(HCO3-)+ N(OH-)3．將上式兩邊同時(shí)除以NA得：n(Na+)+n(H+)=2n(CO32-)+ n(HCO3-)+ n(OH-)；再同時(shí)除以溶液體積V得：C(Na+)+C(H+)= 2C(CO32-)+ C(HCO3-)+ C(OH-)，這就是Na2CO3溶液的電荷守恒式。

電荷守恒式即溶液中所有陽離子的物質(zhì)的量濃度與其所帶電荷乘積之和等于所有陰離子的物質(zhì)的量濃度與其所帶電荷的絕對值乘積之和。寫等式注意2點(diǎn)：

1、要判斷準(zhǔn)確溶液中存在的所有離子，不能漏掉。

2、注意離子自身帶的電荷數(shù)目。如：

Na2CO3溶液：C（Na+）+ C（H+）= 2 C（CO32-）+ C（HCO3-）+ C（OH-）NaHCO3溶液：C（Na+）+ C（H+）= 2 C（CO32-）+ C（HCO3-）+ C（OH-）

Na3PO4溶液：C（Na+）+ C（H+）= 3 C（PO43-）+ 2 C（HPO42-）+ C（H2PO4-）+ C（OH-）NH4Cl溶液：C（NH4+）+ C（H+）=C（Cl-）+ C（OH-）NaOH溶液：C（Na+）+C（H+）= C（OH-）

物料守恒：溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。也就是元素守恒，即變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。物料守恒實(shí)際屬于原子個(gè)數(shù)守恒和質(zhì)量守恒。即加入的溶質(zhì)組成中存在的某些元素之間的特定比例關(guān)系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的關(guān)系。物料守恒可以理解為原子守恒的另一種說法?！叭我换瘜W(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)量分別保持不變”，可以微觀地應(yīng)用到具體反應(yīng)方程式，就是左邊帶電代數(shù)和等于右邊。也就是左邊（反應(yīng)物）元素原子（核）個(gè)數(shù)種類與總數(shù)對應(yīng)相等于右邊（生成物）。⒈ 含特定元素的微粒（離子或分子）守恒

⒉ 不同元素間形成的特定微粒比守恒

⒊ 特定微粒的來源關(guān)系守恒 例1 ：NaHCO3溶液

nNa:nC=1:1，如果HCO3-沒有電離和水解，那么Na+和HCO3-濃度相等。

HCO3-會(huì)水解成為H2CO3，電離為CO32-（都是1：1反應(yīng)，也就是消耗一個(gè)HCO3-，就產(chǎn)生一個(gè)H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+濃度和HCO3-及其產(chǎn)物的濃度和畫等號(hào)（或直接看作鈉與碳的守恒）：

即c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)這個(gè)式子叫物料守恒

例2 ：Na2CO3溶液

電荷守恒 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

上式中，陰陽離子總電荷量要相等，由于1mol碳酸根電荷量是2mol負(fù)電荷，所以碳酸根所帶電荷量是其物質(zhì)的量的2倍。

物料守恒 nNa:nC=2:1，c(Na+)是碳酸根離子物質(zhì)的量的2倍，電離.水解后，碳酸根以三種形式存在,所以 ： c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] 例3：在0.1mol/L的H2S溶液中存在如下電離過程:

H2S

H+ +HS-

HS-

H++S2-

H2O

H++OH-

H2S物料守恒式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L，在這里物料守恒就是S元素守恒, 描述出有S元素的離子和分子即可

例4：在0.1mol／L Na3PO4溶液中：

根據(jù)P元素形成微?？偭渴睾阌校?/p>

c［PO43-］+c［HPO42-］+c［H2PO4-］+c［H3PO4］=0.1mol／L

根據(jù)Na與P形成微粒的關(guān)系有：

c［Na+］=3c［PO43-］+3c［HPO42-］+3c［H2PO4-］+3c［H3PO4］ 根據(jù)H2O電離出的H+與OH-守恒有：

c［OH-］=c［HPO42-］+2c［H2PO4-］+3c［H3PO4］+c［H+］

例5：NH4Cl溶液，化學(xué)式中nN:nCl=1:1，得到c［NH4+ ］+ c［NH3.H2O ］= c［ Cl-］ 寫等式要注意，把所有含這種元素的粒子都要考慮在內(nèi)，可以是離子，也可以是分子。

質(zhì)子守恒： 質(zhì)子守恒就是酸失去的質(zhì)子和堿得到的質(zhì)子數(shù)目相同。

例1 ：Na2CO3溶液

水電離出的c(H+)=c(OH-).在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以（H+，HCO3-,H2CO3）三種形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水電離出的氫離子.所以

c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)例2 ： NaHCO3溶液

方法一：可以由電荷守恒和物料守恒關(guān)系聯(lián)立得到NaHCO3 溶液中存在下列等式

C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)｛電荷守恒｝

C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3)｛物料守恒｝

兩式相減得C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)這個(gè)式子叫質(zhì)子守恒。

方法二：由酸堿質(zhì)子理論 例1 ：NaHCO3 溶液 原始物種：HCO3-，H2O

消耗質(zhì)子產(chǎn)物H2CO3，產(chǎn)生質(zhì)子產(chǎn)物CO32-，OH-C（H+）=C（CO32-）+C(OH-)-C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)

關(guān)系：剩余的質(zhì)子數(shù)目等于產(chǎn)生質(zhì)子的產(chǎn)物數(shù)目-消耗質(zhì)子的產(chǎn)物數(shù)目

直接用酸堿質(zhì)子理論求質(zhì)子平衡關(guān)系比較簡單，但要細(xì)心；如果用電荷守恒和物料守恒關(guān)系聯(lián)立得到則比較麻煩，但比較保險(xiǎn)

例2 ：NaH2PO4溶液

原始物種：H2PO4-，H2O

消耗質(zhì)子產(chǎn)物：H3PO4，產(chǎn)生質(zhì)子產(chǎn)物：HPO42-（產(chǎn)生一個(gè)質(zhì)子），PO43-（產(chǎn)生二個(gè)質(zhì)子），OH-

所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）

快速書寫質(zhì)子守恒的方法：

第一步：確定溶液的酸堿性，溶液顯酸性，把氫離子濃度寫在左邊，反之則把氫氧根離子濃度寫在左邊。

第二步：根據(jù)溶液能電離出的離子和溶液中存在的離子，來補(bǔ)全等式右邊。具體方法是，判斷溶液能直接電離出的離子是什么。然后選擇能電離產(chǎn)生氫離子或者水解結(jié)合氫離子的離子為基準(zhǔn)，用它和它電離或者水解之后的離子（這里稱為對比離子）做比較，是多氫還是少氫，多N個(gè)氫，就減去N倍的該離子（對比離子）濃度。少N個(gè)氫離子，就減去N倍的該離子（對比離子）。

如碳酸氫鈉溶液（NaHCO3）:溶液顯堿性，所以把氫氧根離子濃度寫在左邊，其次。判斷出該溶液直接電離出的離子是鈉離子和碳酸氫根，而能結(jié)合氫離子或電離氫離子的是碳酸氫根。其次以碳酸氫根為基準(zhǔn)離子（因?yàn)樘妓釟溻c直接電離產(chǎn)生碳酸根和鈉離子，而鈉離子不電離也不水解。）減去它電離之后的離子濃度，加上它水解生成的離子濃度。便是：

C（OH-）=C(H2CO3)-C(CO32-)+C(H+)

例1：NH4Cl溶液，電荷守恒，NH4+ + H+ = Cl-+ OH-

物料守恒，C（NH4+）+ C（NH3.H2O）= C（Cl-）

質(zhì)子守恒，處理一下，約去無關(guān)的Cl-，得到，C（H+）= C（OH-）+ C（NH3.H2O），分析, 水電離H+ = OH-，但是部分OH-被NH4+結(jié)合成NH3.H2O，而且是1：1結(jié)合，而H+不變，所以得到，H+ = 原來的總OH-= 剩余OH-+ NH3.H2O

例2：Na2CO3溶液，電荷守恒，Na+ + H+ = 2CO32-+ HCO3-+ OH-

物料守恒，Na+ = 2(CO32-+ HCO3-+ H2CO3)質(zhì)子守恒，處理一下，約去無關(guān)的Na+，得到，HCO3-+ 2H2CO3 + H+ = OH-，分析,水電離H+ = OH-，但是部分H+被CO32-結(jié)合成HCO3-，而且是1：1結(jié)合，還有部分繼續(xù)被HCO3-結(jié)合成H2CO3，相當(dāng)于被CO32-以1：2結(jié)合，而OH-不變，所以得到，OH-= 原來總H+ = HCO3-+ 2H2CO3 + 剩余H+

若能清楚三個(gè)守恒，解題會(huì)更快，若質(zhì)子守恒不能熟悉，只要掌握前兩個(gè)也足夠了。歸納：練習(xí)

1． Na2CO3溶液． 電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒

2．NaHCO3 溶液 電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒

3．NH4Cl溶液，電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒

4．Na3PO4溶液 電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒 5．Na2S溶液 電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒

6.電荷守恒，NaOH溶液，CH3COONa溶液：

物料守恒，H2S物料守恒式：

質(zhì)子守恒，NaH2PO4溶液 ：

1． Na2CO3溶液．

電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)物料守恒，c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] 質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)2．NaHCO3 溶液

電荷守恒： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)物料守恒，c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)質(zhì)子守恒，C（H+）=C（CO32-）+C(OH-)-C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)

3．NH4Cl溶液，電荷守恒，C（NH4+）+ C（H+）=C（Cl-）+ C（OH-）物料守恒，C（NH4+）+ C（NH3.H2O）= C（Cl-）質(zhì)子守恒，C（H+）= C（OH-）+ C（NH3.H2O）4．Na3PO4溶液 電荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-)物料守恒，c［Na+］=3c［PO43-］+3c［HPO42-］+3c［H2PO4-］+3c［H3PO4］ 在0.1mol／L Na3PO4溶液中，根據(jù)P元素形成微?？偭渴睾阌校?/p>

c［PO43-］+c［HPO42-］+c［H2PO4-］+c［H3PO4］=0.1mol／L 質(zhì)子守恒，c［OH-］=c［HPO42-］+2c［H2PO4-］+3c［H3PO4］+c［H+］ 5．Na2S溶液

電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)物料守恒，c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)] 質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)6．

電荷守恒，NaOH溶液，C（Na+）+C（H+）= C（OH-）

CH3COONa溶液： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒，H2S物料守恒式：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L, 質(zhì)子守恒，NaH2PO4溶液 ：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）

第五篇：2014屆高三復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液專題學(xué)案

電解質(zhì)溶液

（一）弱電解質(zhì)的電離平衡（董?。?/p>

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

（1）了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

（2）了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

（3）了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。（沒有涉及電離常數(shù)）

【知識(shí)梳理】

1．電解質(zhì)的分類及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

強(qiáng)堿離子化合物強(qiáng)電解質(zhì)大多數(shù)鹽

強(qiáng)酸

弱酸

弱電解質(zhì) 弱堿共價(jià)化合物

兩性氫氧化物

水

2． 關(guān)于電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的理解

（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是自身能否電離。

（2）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如SO3溶于水導(dǎo)電，但它是非電解質(zhì)。Cu及石墨

導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)。

（3）CaCO3、AgCl等難溶鹽水溶液因?yàn)殡x子濃度太低，幾乎不導(dǎo)電，但因?yàn)槠淙芙庥?/p>

水的部分是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。

（4）根據(jù)區(qū)分離子化合物和共價(jià)化合物。

（5）電解質(zhì)的電離程度與其溶解度無關(guān)。

課堂練習(xí)判斷下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

①NaCl溶液 ②NaOH③H2SO4、④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O ⑦CO2⑧乙醇⑨水

3．關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念的理解

(1)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于

(2)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于

課堂練習(xí)下列電解質(zhì)中，① NaCl、② NaOH，③ NH3·H2O、④H2S ⑤ BaSO4⑥Cu(OH)

2⑦K2O⑧NaHSO4⑨ NaHCO3⑩HF哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，哪些是弱電解質(zhì)?

4．弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素

（1）電離方程式的書寫

注意事項(xiàng)：

課堂練習(xí)請寫出Na2SO4、HClO、NH3·H2O、H2CO3、Fe(OH)3、NaHSO

3在水溶液中的電離方程式。

1.在氨水中存在怎樣的電離平衡？試分析向溶液中加入下列物質(zhì)時(shí)，平衡如何移動(dòng)？

2.0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3

3COO +H

對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

3.一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成Ｈ2的總量，可向鹽酸中加入適量的（）Ａ．NaCl(S)Ｂ．H2OＣ．KNO3(aq)Ｄ．CH3COONa(S)E．NaCl(aq)4.(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的HCl與CH3COOH的比較 323述正確的是()Ａ．反應(yīng)速率HCl＞ CH3COOHＢ．氣泡逸出速率 CH3COOH ＞ HCl Ｃ．在相同條件下兩酸產(chǎn)生的CO2的體積相同

Ｄ．如果兩酸的C(H+)同時(shí)，兩酸物質(zhì)的量濃度HCl＞CH3COOH 6.甲酸（一元酸）的下列性質(zhì)中不能證明它是弱電解質(zhì)的是（）．．A．0.1mol/L甲酸溶液的C(H+)﹤0.1mol/LB．甲酸溶液中存在著甲酸分子 C．10mL 1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH的溶液完全反應(yīng)

D．在相同的條件下，0.1mol/L甲酸的導(dǎo)電性比0.1mol/L一元強(qiáng)酸溶液的弱

7．甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水C（OH-）之比（填“大于”、“等于”或“小于”）；用水稀釋1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨水的量增加n(OH-（填“增大”、“減小”或“不變”,下同），C(OH-，C(H+，理由是；C(OH-)/C（NH3·H2O），理由是 8.今有a·鹽酸b·醋酸c·硫酸三種酸：（以下均用酸的序號(hào)填寫）

（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。（2）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1的三種酸溶液的pH由大到小順序是_____；（3）如果取等體積的0.1 mol·L-1的三種酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小是__