第一篇：酸堿化學性質(zhì)專題試題

合在一起，反應的化學方程式為：SiO2 + 2NaOH == X + H2O，試推斷X的化學式為。

13．右圖是稀釋濃硫酸實驗的示意圖。

(1)寫出圖中a 儀器的名稱及其作用：_______，；b 容器所盛的試劑是________（填“水”或“濃硫酸”）。(2)稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發(fā)生。（3）現(xiàn)有失去標簽的相同體積的兩瓶液體，一瓶是98%的濃硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，請你根據(jù)所學的知識，列舉兩種方法來區(qū)別它們

______________________________________________________________________，__________________________________________________________________________。14．將一根生銹的鐵釘插入足量的稀硫酸中，首先看到_______，反應方程式為__________________，一段時間后，又看到鐵釘表面_______出現(xiàn)，反應的方程式為_______。

三、探究題（8分）

15．期末化學實驗老師整理藥品時，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末[Ca(OH)2)]，他讓小王和大偉對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進行實驗探究。

(1)提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)生成碳酸鈣(CaCO3)而變質(zhì)?(2)進行猜想：

①氫氧化鈣全部變?yōu)樘妓徕}；②氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}；③氫氧化鈣沒有變質(zhì)。(3)設計實驗方案、進行實驗：下表是對猜想①進行實驗探究的過程示例：

(4)反思與應用：

氫氧化鈣變質(zhì)是由于與空氣中的_________________發(fā)生反應的緣故，反應的化學程式是：___________________________________，因此氫氧化鈣應______保存。

B卷（40分）

一、選擇題（每小題3分。共18

分）

1.（07山東）下列質(zhì)量增加的變化有一種與其它三種存在本質(zhì)的區(qū)別，這種變化是

A．長期放置在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量增加 B．長期敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加 C．久置的生石灰質(zhì)量增加 D．久置的鐵釘生銹質(zhì)量增加

3.鐵、鹽酸、石灰水、硫酸銅是初中化學中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應關系如圖所示，圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間反應的主要實驗現(xiàn)象，其中描述正確的是

A．有氣泡產(chǎn)生 C．有紅色固體析出

B．無明顯現(xiàn)象 D．有藍色沉淀生成石灰水 A 稀鹽酸

B 硫酸銅 C

D 鐵

4.（07鎮(zhèn)江改編）對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，有助于獲得化學知識并學

會科學探究的方法。下列對實驗現(xiàn)象的分析合理的是（）

A．向某無色溶液中滴入酚酞試液，呈紅色，證明該溶液是堿溶液

B．將鎂條放入某無色溶液中，產(chǎn)生無色氣體，證明該溶液是鹽酸

C．向露置的生石灰上，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，證明生石灰已變質(zhì)

D．把燃著的木條伸入某無色氣體的集氣瓶中，火焰熄滅，證明該氣體是二氧化碳 5.有下列四種實驗設計及操作，實驗過程中其現(xiàn)象不足以說明C02與Na0H溶液發(fā)生了反應的是

ABCD

6.右圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關粒子之間反應的示意圖。下列說法錯誤的是（）A．鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子

B．氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子

C．兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結合生成了水分子 D．兩種溶液反應前后，各種離子的數(shù)目不變

二、填空題（每空2分，共16分）

7.鍋爐發(fā)生爆炸，可能是由于鍋爐內(nèi)水垢過厚或缺水造成的。為了防止鍋爐爆炸，常采用下

列措施：

（1）通過鍋爐水位計指示情況，及時向鍋爐內(nèi)補充水。水位計應用了原理。（2）定期清洗鍋爐。水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，請寫出用稀鹽酸清洗水垢的化學方程式（寫一個即可）

。8.右圖是同學們根據(jù)所學知識設計的一個趣味實驗，請參與實驗并回答問題：

將分液漏斗里適量的水加人大試管中，使足夠量的氫氧化鈉固體完全溶解后，能觀察到的現(xiàn)是； 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的主要原因是。

9.（07成都改編）現(xiàn)有失去標簽的兩瓶無色溶液：氫氧化鈉溶液和稀鹽酸。某化學探究小組打算用化學方法加以區(qū)別。請回答：

在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫。所選試劑須屬于不

（6分）10．（07福建龍巖）右圖為硫酸廠廢水處理示意圖，排污口流出的廢水用堿液池流出的堿中和。工業(yè)生產(chǎn)中，在測定廢水(假設只含硫酸)中硫酸的質(zhì)量分數(shù)的基礎上，通過調(diào)節(jié)堿液閥控制堿液的流量(單位時間排出堿液的量)達到中和廢水的目的。

已知：中和50 mL廢水需要l％NaOH溶液40 mL。試求：

3廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。(假設廢水和NaOH溶液的密度均為1 g·cm)

參考答案： A卷

一、1.D提示:熟石灰、消石灰都是氫氧化鈣的俗稱，化學式為Ca(OH)2；HCl是鹽酸中的溶質(zhì)，二者不是同種物質(zhì)。

2.B提示: 濃鹽酸具有揮發(fā)性,溶質(zhì)HCl減少。3.A提示: ③④屬于物質(zhì)的化學性質(zhì)。

4.D提示:NaOH具有強烈的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多。

5.D提示:NaOH固體具有吸水性可作氣體干燥劑，但它能與SO2反應，故不能干燥SO2。6.B提示: 滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉變成了碳酸鈉。

7.C提示:掌握各種基本反應類型的特點，弄清復分解反應和中和反應的從屬關系。

8.A提示:石灰水可與空氣中的二氧化碳反應，每44份質(zhì)量的二氧化碳反應生成100份質(zhì)量的碳酸鈣，從溶液中析出的沉淀質(zhì)量大于進入溶液的氣體質(zhì)量，故溶液質(zhì)量減少。9.B提示:苯甲酸和醋酸都屬于酸，pH小于7，具備酸的一般性質(zhì)。10.D用石蕊試液鑒別澄清的石灰水和氫氧化鈉溶液

二、11.(1)CaO+H2O＝Ca(OH)2(2)強烈的腐蝕性(3)服用食醋，并大量飲水

12.（1）吸收水蒸氣（或吸收水分或潮解）吸收二氧化碳（或與二氧化碳反應或?qū)懟瘜W方程

式也可）（兩空答案順序不分先后）（2）Na2SiO

313.（1）玻璃棒 攪拌 濃硫酸（2）酸液飛濺（3）①觀察呈油狀粘稠的為濃硫酸 ②用玻

璃棒蘸取在紙上寫字，字跡變黑的為濃硫酸 ③稱其質(zhì)量，質(zhì)量大的為濃硫酸 等 14．鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色 Fe2O3＋3H

SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O

有氣泡冒出 Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

2232 B卷

一、1.B提示:濃硫酸吸水使質(zhì)量增加是物理變化,氫氧化鈉、生石灰和鐵釘?shù)热N物質(zhì)的質(zhì)

量增加都是因為發(fā)生了化學變化。2.D提示:二氧化碳與NaOH溶液反應

3.C提示：掌握相鄰兩種物質(zhì)的化學性質(zhì)和有關反應方程式是正確解答的關鍵。

4.C提示:A證明溶液是堿性溶液，但不一定是堿溶液；B證明溶液是鹽酸或稀硫酸等；D證明氣體是二氧化碳或氮氣等；C證明生石灰含有碳酸鈣，故已變質(zhì)。

5.B提示：A中雞蛋進入瓶內(nèi)、C中氣球變大、D中塑料瓶變癟都是由于NaOH與CO2反應使裝置內(nèi)的氣壓減小產(chǎn)生的現(xiàn)象。因CO2能溶于水，故B中的水位上升不足以說明C02與Na0H溶液發(fā)生了反應。

6.D提示: 兩種溶液反應前后，氫離子和氫氧根離子的數(shù)目減少。

二、7.（1）連通器（2）CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑ 或Mg(OH)2+2HCl== MgCl2+2H2O 8.U型管中，a端水位下降，b端水位上升。氫氧化鈉固體溶于水，放熱，使試管內(nèi)的氣壓升高。

9.提示：開放性試題，只要符合題意即可。下面是兩種可行的辦法：

三、10．解：設廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為x。

2NaOH+H2SO4＝ Na2SO4↓+2H2O 8098

-3-3

mL×1g·cm×1％50 mL×1g·cm×x

-3-3

80︰98＝（40 mL×1g·cm×1％）︰（50 mL×1g·cm×x）x=0.98％

答：廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是0．98％。

第二篇：人教版初中化學復習課：酸堿鹽的化學性質(zhì) 學案

酸堿鹽的化學性質(zhì)

班級

姓名

號數(shù)

搭檔

實驗時間：

【實驗目的】1、加深對酸堿鹽的主要性質(zhì)的認識。

2、通過實驗解釋生活中的一些現(xiàn)象。

3、練習滴管、試管的使用和藥品添加等基本實驗操作。

【實驗用品】

試管、點滴板、滴管、稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、生銹的鐵釘、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液。

【實驗步驟】

注意：

酸和堿有腐蝕性，實驗時應注意安全！

實驗內(nèi)容和步驟

實驗現(xiàn)象

結論（或化學方程式）

實驗一

參考下圖進行實驗，比較酸和堿與指示劑的作用。

石蕊溶液滴入稀硫酸中變

色

石蕊溶液滴入稀鹽酸中變

色

石蕊溶液滴入氫氧化鈉溶液中變

色

石蕊溶液滴入氫氧化鈣溶液中變

色

酚酞溶液滴入稀硫酸中變

色

酚酞溶液滴入稀鹽酸中變

色

酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中變

色

酚酞溶液滴入氫氧化鈣溶液中變

色

實驗二

將一個生銹的鐵釘放入試管中并加入約2mL稀鹽酸。觀察。一段時間后再觀察。

鐵釘表面的鐵銹

溶液由無色變成色

長時間浸泡的鐵釘表面產(chǎn)生

化學方程式：

除銹時要注意：。

實驗內(nèi)容和步驟

實驗現(xiàn)象

結論（或化學方程式）

實驗三

1、在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，滴入2-3滴酚酞溶液，然后邊用滴管慢慢滴入稀鹽酸邊不斷振蕩試管。

溶液顏色由

變

結論：

反應的化學方程式：

2、取兩支試管，分別加入約2mL硫酸銅溶液、氯化鐵溶液，然后加入5-6滴氫氧化鈉溶液。

向上述試管分別中加入稀鹽酸，振蕩。

試管①產(chǎn)生；

試管②產(chǎn)生；

化學方程式：

實驗四

分別取約1mL的硫酸鈉溶液、碳酸鈉溶液于兩支試管中，滴加幾滴BaCl2溶液，再向上述試管中加入少量稀硝酸，振蕩。

試管③產(chǎn)生；

；

試管④產(chǎn)生

。

化學方程式：；

。

【問題與交流】

1、通過上述實驗，你能總結出酸堿鹽具有哪些化學性質(zhì)嗎？

2、現(xiàn)有一瓶標簽破損的白色粉末狀固體如右圖，小明猜測可能是氯化鈉、碳酸鈉或硫酸鈉中的某一種。請你設計一個實驗來驗證該固體的成分。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

第三篇：《酸堿中和反應》

《酸堿中和反應》教學設計

威海市溫泉學校 仝淑華

【教學目標】

1.通過實驗和分析討論，認識中和反應的實質(zhì)，學會利用中和反應來改變?nèi)芤旱乃釅A性。

2.通過酸和堿反應的探究，提高發(fā)現(xiàn)和提出問題的能力，初步學會借助指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學反應。

3.通過交流和討論，了解中和反應在生產(chǎn)、生活中的應用，認識化學對生產(chǎn)和改善人們生活質(zhì)量的重要性。

【教學的重、難點及其突破】

1.重點：中和反應的定義、實質(zhì)及其應用。2.難點：中和反應的探究過程和實質(zhì)的理解。

重難點處理：通過學生充分合作設計方案，加深對知識的理解。通過電能模擬PH變化，化抽象為具體；讓學生分析溶液中微粒，理解中和反應實質(zhì)；科學歸納定義與實質(zhì)。學生通過了解中和反應的應用，體會化學源于生活又服務于生活的化學觀。

【教學方法分析】

教法分析：問題探究法——以問題為切入口，追蹤變化，解釋疑惑，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)、提出問題，探究問題的能力。以學生為中心，重視學生探究過程，培養(yǎng)學生探究、表達、感悟力等綜合能力；注重學生過程評價，及時解決教學過程中重難點。

學法指導：探究學習——在合作學習探究的氛圍中，自主設計、操作、觀察、思考、討論，體現(xiàn)學生的主動性和主體性；讓學生在問題解決的過程中深刻、系統(tǒng)地理解，并建構知識體系。

【儀器準備】氫氧化鈉溶液，稀鹽酸，酚酞試液，紫色石蕊試液，PH試紙，玻璃棒，玻璃片，試管，燒杯，紙巾，滴管。

【教學過程】

一、導入 創(chuàng)設情境

教師播放視頻：36噸濃硫酸泄漏，情況十分危急，有關部門緊急用熟石灰來搶險。

學生觀看視頻，提出問題：事故處理中為什么可以用熟石灰搶險濃硫酸？酸和堿能否發(fā)生化學反應呢？

【設計意圖】通過生活事例——硫酸灌裝車泄漏，引出酸與堿的反應，讓學生體會化學源于生活，激發(fā)學生學習興趣。

二、新授 板塊一 實驗探究

教師：我們以稀鹽酸為酸的代表，氫氧化鈉溶液為堿的代表，開啟今天的科學探究之旅。

環(huán)節(jié)一 提出問題

鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應了嗎？ 環(huán)節(jié)二 猜想假設

你的猜想是什么？讓實驗來說話。實驗演示：向氫氧化鈉中滴加稀鹽酸。

教師追問：沒有明顯現(xiàn)象就沒有發(fā)生化學變化嗎？ 引導學生思考：在生成新物質(zhì)的同時，參加反應的物質(zhì)在不斷減少甚至消失。

教師:要證明反應的發(fā)生，可以從哪些角度思考？ 學生總結：①反應物是否消耗，②新物質(zhì)是否生成。教師點撥：對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應，我們可以借助其他試劑，通過明顯的現(xiàn)象來證明反應物消失了或有新物質(zhì)生成了。

環(huán)節(jié)三 設計實驗

教師：請利用桌上的儀器和藥品，以小組為單位展開討論，設計出能證明你的猜想的方案。

屏幕展示要求： 1.使用什么試劑？

2.具體的實驗方案是什么？ 3.為么該現(xiàn)象能證明反應發(fā)生？

4.點評其他小組的方案時，可以從方案的可行性，以及是否需要改進等角度考慮。

組內(nèi)設計方案，投影展示學生方案，學生交流并相互點評。環(huán)節(jié)四 進行實驗 小組合作進行實驗。環(huán)節(jié)五 交流共享

教師挑選兩組表述實驗現(xiàn)象。

教師追問：為什么顏色變化能證明反應的發(fā)生？ 學生分享看法。環(huán)節(jié)六 實驗結論

學生總結：鹽酸和氫氧化鈉之間發(fā)生了化學反應?！驹O計意圖】教師通過拋出大問題，讓學生探究活動中不斷生成的小問題，達成在學習過程中深入思考，發(fā)散思維的目的。學生通過科學探究的六個環(huán)節(jié)，研究酸與堿是否發(fā)生化學反應，體會問題的提出與解決過程。

板塊二 探究微觀本質(zhì)

教師：任何宏觀現(xiàn)象均有其微觀本質(zhì)，我們要透過現(xiàn)象看本質(zhì)。為什么鹽酸和氫氧化鈉會反應呢？讓我們走進該反應的微觀世界。

教師播放氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀動畫。

學生觀看后,交流兩種溶液中存在哪些離子，并分析微觀反應過程：氫離子與氫氧根離子結合形成水分子，鈉離子與氯離子仍以離子的形式在溶液中自由移動。

教師提升：鹽酸和氫氧化鈉反應的實質(zhì)就是氫離子與氫氧根離子結合生成水分子，水顯中性?！驹O計意圖】學生通過自身對反應實質(zhì)的分析，體會用微觀解釋宏觀的科學研究方法，建立正確的化學反應微粒觀。通過學生分析物質(zhì)組成，達成提升學生“會用化學的眼光認識物質(zhì)”的核心素養(yǎng)目標。

板塊三 分析溶液PH變化情況

教師：氫離子或氫氧根離子消失，溶液的酸堿性都發(fā)生了改變。向氫氧化鈉中滴加稀鹽酸時，溶液的PH又是怎樣變化的呢？

屏幕展示PH傳感器繪制的PH圖，組內(nèi)交流。

學生分析A,B,C，D每一點上溶質(zhì)種類、溶質(zhì)微粒、溶液酸堿性、溶液PH等情況。

教師提升：利用數(shù)形結合的方法，我們可以更直觀的得出：該反應可以改變?nèi)芤核釅A性。

【設計意圖】學生通過對PH值的變化情況分析，體會PH計比PH紙更精準；同時感受酸和堿反應過程中溶液的微粒變化情況，更深層次理解酸和堿反應的實質(zhì)。

板塊四 歸納定義與實質(zhì)

教師：這些與氫氧化鈉和稀鹽酸反應屬于同一類反應，請寫出它們的化學方程式。

學生歸納出中和反應的定義。

教師：那反應實質(zhì)是什么呢？我們來分析這三個反應的微觀實質(zhì)。

學生投影展示分析實質(zhì)。

提升：中和反應能改變?nèi)芤旱乃釅A性。

【設計意圖】學生通過對酸和堿反應方程式的書寫及比較，歸納中和反應的定義和實質(zhì)，體會歸納這一學科方法的應用；達成提升學生“能用化學語言表達物質(zhì)與變化” 的核心素養(yǎng)目標。

板塊五 學以致用 反饋訓練1：學生解釋“貴州松桃兩車相撞36噸濃硫酸泄漏，用氫氧化鈣來搶險”的原因。

教師點撥：利用中和反應能解決生活、生產(chǎn)和科學實驗的許多實際問題。

學生自學課本。

學生交流：除了應用于醫(yī)療外，還可以應用于農(nóng)業(yè)改變土壤酸堿性，工業(yè)處理廢水，科研改變?nèi)芤核釅A性。

反饋訓練2：學生分析斯達舒的原理。提升：化學源于生活又服務于生活。

【設計意圖】學生通過自主學習中和反應的各種應用，并運用中和反應解決生活問題，達成提升學生“會用化學思維改造物質(zhì)”的核心素養(yǎng)目標；體會化學源于生活，又服務于生活的化學觀。

板塊六 總結與練習

教師：總結才有收獲，反思才有進步，談談我們這節(jié)課收獲了什么？

學生自主發(fā)言，分享收獲。

教師：學以致用才是真本事。一起來進入“請你幫幫忙”環(huán)節(jié)：

1.今夏威海海水浴場附近出現(xiàn)大量海蜇聚集的現(xiàn)象，有游客不幸被海蜇蜇傷!海蜇毒液呈酸性，請你幫忙，從游客身邊能找到的物品中，選擇可涂于患處急救的：

A.牛奶（pH約6.4）B.果汁（pH約4）C.肥皂水（pH約10）D.啤酒（pH約3）

2.食用松花蛋時常感到有澀味，是因為制作過程中用到了熟石灰等堿性原料。為減輕澀味，可在食用時添加調(diào)味品，這種調(diào)味品最好是：

A.食鹽 B.食醋 C.香油 D.醬油 【設計意圖】通過學生對本節(jié)課收獲的交流，了解學生對知識、方法、觀念等方面的掌握情況。通過“請你幫幫忙”環(huán)節(jié)，培養(yǎng)學生利用化學知識解決實際生活、生產(chǎn)問題的能力；達成提升學生“會用化學思維改造物質(zhì)”的核心素養(yǎng)目標。

板書設計

第四篇：酸堿鹽教學策略

酸堿鹽教學策略

初中化學中，酸堿鹽之間關系密切，因此是初中化學教師教學和學生學習的重點難點，也是中考的主要內(nèi)容，更是初中與高中教學銜接的重要知識。

如何搞好這部分知識的教學呢？我認為，在酸堿鹽的教學中，教學過程和教學內(nèi)容應既要符合青少年的認知發(fā)展水平，又要符合新課程的目標要求，輔之以恰當?shù)恼n堂教學組織形式，才能收到較好的教學效果。

一、正確把握好課標要求

老師對酸堿鹽這一部分的教學要求把握偏差是最大的。雖然實施新課程已經(jīng)有些年頭了，但是聽課過程中還是發(fā)現(xiàn)一部分老師還是要求過多、過高。有一部分是無意的——平時不能認真學習“教學要求”，教學跟著自己的感覺走，跟教著輔走，跟著經(jīng)驗走；有一部分是故意撥高難度——新課程教材因為兼顧學生中心，學科系統(tǒng)性沒了，上了幾年下來，效果不好，干脆就回到老教材的路子上。這種過多、過高的要求，其結果是對學生造成不必要的學習負擔，而且對基本的內(nèi)容沒強調(diào)到位，增加的部分又把學生搞混了。因此，應注意把握好教學的深度和廣度：認真按照《課程標準》備課、開展教學，進一步明確教學要求，清晰每一課的教學目標。

二、教材有機重組，夯實基礎

酸堿鹽的學習能否順利進行，要看基礎知識是否扎實。學生學習中需要書寫大量的化學式和化學方程式，因此首先要強化訓練化學式的書寫，為學習酸堿鹽時書寫大量的化學方程式夯實基礎。由于在探究酸堿鹽反應規(guī)律時要考慮物質(zhì)的分類和常見酸堿鹽的溶解性，因此需要把教材重組，提前學習物質(zhì)的分類，特別是酸堿鹽的分類。使學生能從酸堿鹽的組成特征來區(qū)分物質(zhì)類別，并通過順口溜、口訣等強化記憶常見酸堿鹽的溶解性。只有強化了這些知識，夯實了基礎，才有可能學好酸堿鹽。

三、重視實驗探究，讓學生在動手動腦中掌握知識

教師首先應該充分利用好演示實驗，把抽象的知識直觀化、形象化、簡單化，幫助學生理解和掌握。更要重視學生的探究實驗，盡可能多地創(chuàng)設學生實驗探究的機會，讓學生在自己動手探究的過程中歸納酸堿鹽的反應規(guī)律，掌握酸堿鹽的性質(zhì)并培養(yǎng)他們的動手能力、實驗操作能力、觀察能力以及實驗方案設計、實驗數(shù)據(jù)分析處理等能力。如在學習氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應的性質(zhì)時增加實驗：請同學用導氣管向氫氧化鈉溶液中吹氣，觀察能否反應。由于沒有明顯現(xiàn)象，學生都以為沒有發(fā)生化學反應，此時老師向溶液中慢慢地滴入稀鹽酸，讓同學們注意觀察，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉溶液與二氧化碳發(fā)生了反應，已經(jīng)變了質(zhì)，并得出證明氫氧化鈉溶液變質(zhì)的方法之一是加入稀鹽酸。通過這些實驗的直觀現(xiàn)象，降低了學生學習的難度，讓大多數(shù)學生都能理解這個知識點，并且由于學生對這些實驗有較濃的興趣，印象非常深刻，知識掌握非常牢固。

四、在重點知識的教學上要把握好“度”

在教學過程中如何準確把握酸堿鹽教學的度呢？這是所有初中化學教師十分困惑的問題，一方面，平時的教學輔導書和考試在酸堿鹽方面的題目有一定的難度，教師如果教得簡單，學生在一次次練習中與考試中常常會“碰壁”，信心就會消磨殆盡，學習的興趣也會無影無蹤。如果教得“到位”一部分接受能力比較差、理解能力比較弱的學生就會感到很痛苦，聽不懂，甚至遇到酸堿鹽題目就發(fā)暈。那么，準確把握酸堿鹽的教學的難度至關重要。下面舉部分例子進行說明：

在探究酸堿鹽發(fā)生復分解反應的條件時，可以通過安排學生進行分組實驗（每組的實驗藥品不同，每組做四個實驗，其中兩個實驗能發(fā)生復分解反應，另兩個不能發(fā)生復分解反應）。從實驗事實中歸納復分解反應的條件，最后安排適量的練習讓學生鞏固掌握該規(guī)律。

常見酸堿鹽的溶解性對于判斷酸堿鹽之間能不能發(fā)生復分解反應非常重要。從反應物來看，堿與鹽反應，鹽與鹽反應時要求反應物都是可溶的，從生成物來看，要生成氣體、沉淀或水。這一部分知識，對于高中學習離子反應是非常重要的基礎。因而，對于常見酸堿鹽的溶解性表，按照新課程目標的要求，我們可以這樣處理：一是務必要教會學生怎么使用溶解性表；二是在實驗中盡量多地展示常見酸堿鹽的樣品和對應的溶液，讓學生感知它們的顏色、狀態(tài)，再仔細觀察教材中的酸堿鹽的溶解性表，分組討論常見酸堿鹽的溶解性規(guī)律，指導學生結合規(guī)律去感知，而不要死記硬背；三是編順口溜記憶溶解性表。如：鉀鈉氨鹽硝酸鹽，都能溶于水里面；氯化物除氯化銀，硫酸鹽不溶鋇和鉛；堿溶鉀鈉銨和鋇，碳酸只溶鉀鈉銨；微溶只有三四個，悄悄記在心中間。講授元素化合物知識要盡量利用實物和實驗。以物質(zhì)的性質(zhì)為線索，把有關物質(zhì)的制法、用途、保存方法等知識串聯(lián)起來。教師在講解酸堿鹽知識時，在新授課中須要通過實驗，結合實驗事實進行分析概括酸堿鹽的化學性質(zhì)。在復習課中，須要指導學生聯(lián)系已知的事實和理論進行演繹推理，得出酸堿鹽性質(zhì)的知識網(wǎng)絡圖。在習題課中，通過難度適中的多種練習加深學生對物質(zhì)及其變化規(guī)律的認識。

五、聯(lián)系生活實際，激發(fā)學習興趣

化學是源于生活，用于生活的學科，與生活實際有較密切的聯(lián)系。因此在教學中教師應該從生活事例出發(fā)，引出化學知識，并運用化學知識解釋生活或社會中存在的現(xiàn)象。如炒菜時在鐵鍋中加食醋有什么好處？蚊蟲叮咬后又痛又癢可以采取哪些措施？在學習鹽酸時用家庭用品潔廁凈中含有鹽酸，它能除去廁所中的水垢，引出鹽酸的化學性質(zhì)的學習。學了鹽酸與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀后，立刻引入：自來水中存在鹽酸，有些不法分子用自來水冒充純凈水騙人，你能揭開不法分子的騙人勾當嗎？當學習了硫酸與氯化鋇溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸鋇時，馬上引入：已知可溶性鋇鹽有毒，在醫(yī)院做腸胃透視檢查身體時，要服用“鋇餐”—— 硫酸鋇，但誤服碳酸鋇會引起中毒，解毒方法之一是服用一種瀉鹽硫酸鎂，你能解釋其中的原因嗎？密切聯(lián)系生活實際可以加深對酸堿鹽知識的理解又可以寓學于樂。

六、教學要循序漸進，階梯式螺旋上升

酸堿鹽知識難度較大，在新課進行中不能追求教學進度，不求量，但求質(zhì)?？蛇m當放慢進度，腳踏實地，步步為營，給學生消化吸收練習鞏固的時間。新授課練習時注重基礎知識的鞏固，練習課要起點低，小坡度，循序漸進，螺旋上升。實際上，以上補救知識缺陷、補充同類反應等多種措施，都會使教學進度慢下來。如果教學進度過快，學生還未理解鞏固就向下進行新課，做成了夾生飯，即使再回鍋也不容易蒸熟。學生尚未構建新的知識結構，又會產(chǎn)生新的認知障礙。

七、適當歸納，幫助學生形成知識體系

通過實驗，可指導學生歸納出酸堿鹽的化學性質(zhì)、復分解反應發(fā)生的條件。在復習中，可歸納物質(zhì)或離子共存的條件、常見離子的檢驗方法、必須記住的常見沉淀、氫氧化鈉是否變質(zhì)的判斷方法等，這些歸納，可使學生形成知識體系，起到事半功倍的學習效果。

教學有法教無定法，形勢在不斷變化，教學策略也要相應變化。只有因時制宜制定相應的教學策略，才能突破難點，提高學生總體成績，收到預期的教學效果。

第五篇：酸堿鹽-教案設計

酸堿鹽-教案設計

一、離子的檢驗

Cl-(在溶液中)在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-(1)(固體或溶液)在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

二、物質(zhì)的顏色

1、固體(多為白色)

黑色CuOC粉MnO2Fe3O4

紫黑色KMnO4

紅色CuFe2O3

紅褐色Fe(OH)3

藍色Cu(OH)2 CuSO45H2O

綠色Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多為無色)淺綠色溶液(亞鐵鹽溶液)FeCl2 溶液、FeSO4

溶液、Fe(NO3)2

溶液黃色溶液(鐵鹽溶液)FeCl3

溶液、Fe2(SO4)3

溶液、Fe(NO3)3

溶液藍色溶液(銅鹽溶液)CuCl2

溶液、CuSO4

溶液、Cu(NO3)2

溶液藍綠色溶液-CuCl2

溶液(較濃)

三、酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

3、濃硫酸無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

4、氫氧化鈣白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。

6、硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO45H2O)。

7、碳酸鈉白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO310H2O)

8、氨水(NH3H2O)屬于堿的溶液