第一篇：酸堿中和滴定教案

第四節(jié)

酸堿中和滴定

從容說課

本節(jié)教材屬于分析化學的內容，主要討論定量分析中強酸與強堿的中和滴定。酸堿中和滴定操作簡便、快速，并且有足夠的準確性，因此，該方法具有很大的實用價值，在工農業(yè)生產和科學研究中被廣泛使用。遵照教學大綱，本節(jié)教材盡管對中和滴定的操作要求并不高，但并不能因此而降低本節(jié)教材教學的重要實際意義。應把教學的重點放在酸堿中和滴定原理的介紹上，而不應放在中和滴定操作的熟練訓練以及提高有關計算題的綜合性和靈活性上。

教材先從分析化學的角度，簡單提及定性分析和定量分析，然后解釋了什么叫酸堿中和滴定，以及酸堿中和滴定的實用價值。在此基礎上，教材轉入對本節(jié)的重點內容即酸堿中和滴定原理的討論。

酸堿中和滴定原理主要討論了三個問題：第一，酸堿中和反應的實質，即H++OH-===H20；第二，酸堿中和滴定的計量依據和計算，即酸和堿起反應的物質的量之比等于它們的化學計量數之比，具體地講，就是會應用

n(A)v(A)n(B)c(A)?v(A)??等關系推導出c(B)= 并n(B)v(B)n(A)v(B)能應用上述關系式進行有關酸堿中和滴定的計算；第三，如何準確判斷中和反應是否恰好進行完全。

教材以鹽酸滴定未知濃度的NaOH為例，較詳細地討論了滴定過程中溶液的pH變化,以及溶液從堿性經中性突變到微酸性的過程。在此基礎上，說明可以選擇合適的指示劑，并根據指示劑在酸性或堿性溶液中的顏色變化來準確判斷中和反應是否恰好進行完全。

教材第二部分主要是利用演示實驗將理論應用于實踐，不僅將整個滴定操作過程由教師向學生示范一遍，而且也把如何處理實驗數據、如何利用測得的實驗數據來進行有關的計算等．較詳細地介紹給了學生。

教材最后的討論題，實質上是引導學生理解中和滴定的計量依據和計算公式，這對于中和滴定的準確計算是很重要的。

本節(jié)教材的教學包括對酸堿中和滴定原理的討論和酸堿中和滴定實驗示范兩部分。酸堿中和滴定原理的教學設置為以下幾個知識臺階進行：(1)從離子反應的角度引導學生討論酸堿中和反應的實質；(2)從化學方程式計算的角度引導學生討論酸堿中和滴定的計算依據；(3)從鹽類水解的角度。引導學生分析酸堿中和滴定完成時指示劑顏色突變情況。中和滴定實驗示范教學包括了滴定的整個操作過程，如滴定管的潤洗、加液、去氣泡、滴定、滴定終點的判斷，以及實驗數據的處理等。同時引導學生重點討論影響實驗成敗的一些關鍵操作，為學生獨立進行中和滴定實驗打好基礎。

●教學目標

1.使學生理解中和滴定的原理。

2.使學生初步了解酸堿中和滴定的操作方法。

3.使學生掌握有關酸堿中和滴定的簡單計算4.激發(fā)學生的創(chuàng)造意識，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。

●教學重點

酸堿中和滴定的原理 ●教學難點

酸堿中和滴定的計算依據及有關計算 ●課時安排 二課時

●教學方法

采用啟發(fā)式教學。●教學用具

1．鹽酸標準液、未知濃度的NaOH、酚酞

2．25 mL的酸式滴定管、25 mL的堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯 3．中和滴定的錄像帶、放像機、投影儀 ●教學過程

★第一課時

［導入］（教師舉起一種食品包裝袋，如奶粉的外包裝袋）

［師］同學們在買到一袋食品時，注意到上面標有哪些說明嗎？ ［生］食用方法、成分、含量、生產日期等等。［師］在這些說明中，成分及其含量的測定，都屬于化學工作者的任務。在化學上，鑒定物質是由哪些成分組成的叫定性分析，而測定各成分的含量分別為多少叫定量分析。我們今天就學習一種定量分析方法。

［板書］第四節(jié)

酸堿中和滴定 ［問］什么叫中和反應？

［生］酸和堿反應生成鹽和水的反應叫中和反應。［師］請同學們寫出以下幾個反應的方程式：①HCl+NaOH

②H2SO4+NaOH

③H3PO4+NaOH ［學生練習，并使一個學生板演］ HCl+NaOH====NaCl+H2O H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O H3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O ［師］請同學們把以上化學方程式改寫為離子方程式。

［教師提示］H3PO4是弱電解質，注意離子方程式中的寫法。

［學生寫完后，教師總結］由以上離子方程式我們可以看出，酸堿中和反應的實質，都

－是酸電離的H+和堿電離出的OH反應生成H2O，那么中和滴定的原理是什么呢？

［板書］1.原理

［師］從酸堿反應的化學方程式來看，酸堿恰好完全反應時，其物質的量與化學計量數之間有何關系？

［生］酸堿物質的量之比等于化學計量數之比。

［師］如果我們用A表示酸、B表示堿，就有以下關系式：

［板書］n(A)V(A)?(A：酸；B：堿)n(B)V(B)［講述并板書］我們知道，在溶液中溶質的物質的量與溶液體積和濃度又有如下關系： n=c·V

代入上式可得出：c(A)?V(A)c(B)?V(B)?V(A)V(B)［講述］根據以上關系式，用一種已知濃度的酸與一定體積的未知濃度的堿反應，若能測得恰好完全反應時消耗酸的體積，就可求出堿的濃度，這就是中和滴定的原理。即：

［板書］cB=V(B)V(A)?c(A)V(A)V(B)

［講述］若酸、堿都是一元的，則c（B）=

c(A)?V(A)

V(B)［板書］若V(B)V(A)?1，則cB=

c(A)?V(A)V(B)［師］下面我們利用以上關系式算一道題。

－［投影］用0.1032 mol·L1的HCl溶液，滴定25.00 mL 未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時，用去HCl溶液27.84 mL。通過中和滴定測得NaOH 的物質的量濃度是多少？

［邊分析邊板書］根據NaOH和HCl反應的方程式，它們反應時物質的量之比為1∶1，由上述公式可求出NaOH的濃度。

解：因HCl和NaOH都是一元的，所以c（B）=

c(B)?V(A)

V(B)?c(HCl)?V?HCl(aq)0.1032 mol?L-1?0.02784 L－?c(NaOH)==0.1149 mol·L1 ?V?NaOH(aq)0.02500 L［師］請同學們根據以上原理，給中和滴定下個定義。

［學生敘述，教師板書］

2.定義：用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定。［講述］從原理來看，中和滴定很簡單，但在實驗中，要想盡可能地減小誤差，獲得較準確的測量結果，還必須使用精密的實驗儀器和嚴格的實驗操作，下面我們介紹一下中和滴定儀器的選擇。

［板書］3.儀器的選擇

［講述］盛放標準液和量取待測液用到的精密儀器叫滴定管，滴定管有兩種，盛放或量取酸液要用酸式滴定管，盛放和量取堿液用堿式滴定管。

［板書］（1）滴定管（酸式、堿式）［展示］酸式滴定管和堿式滴定管。

［師］請同學說出滴定管結構上有何特點，為什么酸式滴定管不能盛放堿液，堿式滴定管不能盛放酸液？讀數時可以讀到小數點后幾位？

［學生分組觀察滴定管后回答］（1）零刻度在上方。

（2）酸式滴定管下端為玻璃活塞，盛放堿液會生成Na2SiO3，使活塞不能旋轉。（3）堿式滴定管下端為一段橡皮管，酸液會腐蝕橡膠。（4）滴定管可以讀到小數點后兩位。

［展示］被腐蝕的酸式滴定管和堿式滴定管。

［師］這是兩支被腐蝕的滴定管，已經都不能使用了，因此我們在以后的實驗中一定要愛護儀器。

那么，我們用滴定管時，滴定管如何固定呢？ ［生］鐵架臺和滴定管夾 ［板書］（2）鐵架臺、滴定管夾。

［展示鐵架臺和滴定管夾，并把滴定管固定在鐵架臺上］

［師］要計算待測液的濃度，還必須準確量取一定體積的待測液，那么用什么容器盛放待測液呢？

［生］甲：燒杯。乙：錐形瓶。

［講述］在滴定過程中，為了使酸堿充分反應，要不斷地搖動盛待測液的容器，因此，盛待測液的容器口徑要小，以免搖動過程中液體濺出，因此選用錐形瓶。

［板書］（3）錐形瓶。

［師］我們選好了儀器，但仍然不能得到準確的實驗結果，因為我們無法知道加入的標準液是否已恰好和待測液完全中和，因此還要選擇合適的指示劑，那么常用的指示劑有哪些？在不同的pH范圍內各顯什么顏色呢？請同學們打開書71頁，看表3－2。

［講述］石蕊也是一種指示劑，但由于其色差小，變色不敏銳，因此在滴定實驗中一般不用。常用的指示劑為酚酞或甲基橙［板書］（4）指示劑：酚酞或甲基橙。

［師］有了這些儀器和試劑我們就可以進行實驗了，那么實驗前需要做什么準備工作？實驗中需要注意什么問題？實驗后的數據如何處理？這些問題我們下一節(jié)課討論。

［布置作業(yè)］1.課后作業(yè)一、二。2.完成課本P75家庭小實驗 ●板書設計

第四節(jié)

酸堿中和滴定

1.原理：n(A)V(A)(A:酸，B：堿)?n(B)V(B)因為n=c·V 所以c(A)?V(A)c(B)?V(B)??V(A)

V(B)cB=V(B)V(A)c(A)V(A)V(B)若V(B)c(A)?V(A)?1，則cB= V(A)V(B)2.定義：用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定。3.儀器的選擇

（1）滴定管（酸式、堿式）（2）鐵架臺、滴定管夾（3）錐形瓶

（4）指示劑：酚酞或甲基橙 ●教學說明

本節(jié)課的重點內容為中和滴定的原理，在教學中采用以舊引新的方法來完成本節(jié)的教學目標，使學生理解中和滴定的原理。由于學生對酸堿中和反應及其方程式的書寫已非常熟悉，因此對中和滴定的原理也很容易理解，第一課時只介紹中和滴定的原理內容有點少，因此把第五節(jié)的內容分為兩課時完成，把中和滴定儀器的選擇放在第一課時，中和滴定的操作及有關計算放在第二課時。

參考練習

1.下列儀器中沒有零刻度的是（）A.溫度計

B.量筒 C.滴定管

D.托盤天平游碼標尺

答案：B 2.有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有0.1mol·L-1 NaOH溶液，液面恰好在15mL刻度處，若將試管內的堿液全部放完，恰好中和錐形瓶內35mL鹽酸，鹽酸的物質的量濃度為（）

A.> 0.1mol·L-1 B.<0.1mol·L-1 C.0.1mol·L-1 D.不能確定 答案：A 3.下圖是向100 mL的鹽酸中，逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化的圖象，根據圖象所得結論正確的是（）

－A.原來HCl的物質的量濃度為0.1 mol·L1 B.x為含0.1 mol NaOH的溶液

－C.原來HCl的物質的量濃度為1 mol·L1 D.x 為含0.01 mol的NaOH的溶液 答案：AD 4.準確量取25.00 mL KMnO4溶液，可選用的儀器是（）A.50 mL量筒

B.10 mL量筒

C.50 mL的酸式滴定管

D.50 mL的堿式滴定管 答案：C

第二篇：備課：《酸堿中和滴定》教案

《酸堿中和滴定》教案

教學目標: 知識技能：使學生初步掌握酸堿中和滴定的原理和有關計算，初步學會酸堿和滴定的實驗操作方法，掌握酸堿中和滴定所使用的儀器。

能力培養(yǎng)：通過酸堿中和滴定相關量關系、使用儀器和指示劑的選擇、實驗操作中有關問題的討論探索，發(fā)展學生的思維能力,培養(yǎng)學生探究性學習的能力。

科學思想：對學生進行熱愛科學、尊重科學和依靠科學的科學思想教育。

科學品質：激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹、求實的優(yōu)良品質。

科學方法：通過酸堿中和滴定實驗中的測定、記錄、數據處理等實驗方法，對學生滲透科學方法的教育。

重點、難點 : 酸堿中和滴定的實驗操作方法及有關計算。

課堂模式:P.B.L課堂教學模式及問題解決模式.教學過程設計

教師活動 學生活動 設計意圖

[步入情境]我們已經學會了根據需要配制一定物質的濃度的溶液的方法，如果有現成的溶液，我們怎樣測定其濃度呢？

傾聽、回想、思考、生疑。

揭示本課教學目標，激發(fā)學生的學習興趣。[設問]:今有100mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，你能想出多少種測定其濃度的方法？ ⑴取5mL溶液蒸干，稱量所得溶質的質量，然而計算可以嗎？⑵測量溶液的pH值，換算成氫氧化鈉的濃度可以嗎？⑶取20mL氫氧化鈉溶液與某種已知濃度的酸溶液反應的體積，然而計算氫氧化鈉的濃度可以嗎？還有等等。

激發(fā)學思考,使學生形成發(fā)散性思維和開放性思維.[引入新課]：本節(jié)重點是掌握酸堿中和滴定的實驗原理、操作方法和精確測量溶液體積的一般方法，來測定未知物質的濃度。

[板書]第五節(jié)

酸堿中和滴定

[復習提問1]酸堿中和反應的實質是什么？ [板書]1.中和反應實質

思考并回答，寫出離子方程式：

H++OH-=H2O

使學生從離子反應的角度理解中和反應的實質。

[復習提問2]試找出下列各反應中c酸、c堿、V酸、V堿之間的關系： 1．鹽酸跟氫氧化鈉溶液恰好中和 2．鹽酸跟氫氧化鋇溶液恰好中和 3．硫酸跟氫氧化鈉溶液恰好中和

4．磷酸跟氫氧化鈉溶液恰好中和

先寫出有關反應的化學方程式，然后根據化學方程工中各反應物的物質的量這比找出酸和堿兩溶液的相關量之間的關系。

為學生全面理解中和滴定的含義奠定基礎，培養(yǎng)學生的分析能力。

[歸納總結]在學生回答的基礎上，引導學生得出如下關系：n元酸和n’元堿恰好中和時，n’c酸V酸=nc堿V堿

[板書]2。酸堿中和反應有關量的關系和計算。

思考、歸納總結。

培養(yǎng)學生歸納能力。

[例題]投影：有未知濃度的氫氧化鈉溶液0.23L，需加入0.11mol/L的鹽酸溶液0.29L，氫氧化鈉溶液的物質的量溶液是多少？引導學生分析題目，找出已知量和未知量各是什么？

然后師生共同完成解題過程。

[板書]略

在教師引導下審題，找出已知V堿=0.23L 然后，與教師共同完成解題過程。

鞏固上面酸堿中和滴定的相關量的關系，培養(yǎng)學生的計算技能。

[設問]在化工生產和化學實驗中，經常需要知道某種酸或堿溶液準確的物質的量濃度。比如，實驗室有未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，怎樣測定它的準確物質的量濃度呢？

傾聽、思考后回答：首先量取一定量的氫氧化鈉溶液，再測定與之恰好中和的已知濃度的鹽酸或硫酸溶液的準確體積，再利用相關量關系求出氫氧化鈉溶液物質的量溶液。

對學生進行熱愛科學、尊重科學、依靠科學的科學思想教育。

[板書]3.酸堿中和滴定：用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。思考、記憶

了解酸堿中和滴定。

[質疑1]為使酸堿中和滴定結果準確、誤差小的兩個關鍵問題是什么？

思考后得出：準確測定兩種溶液的體積，判斷中和反應恰好完全進行。

培養(yǎng)學生分析能力。

[質疑2]如何準確測定兩種溶液體積？啟發(fā)引導選擇哪種儀器誤差會更小？

[投影] 同時看課本圖３－１３

通過比較、得結論：用滴定管量取溶液的體積更準確，因為，滴定管的直徑小，誤差小。

培養(yǎng)學生分析、比較等思維能力，明確為什么要使用滴定管。

[質疑3]如何準確判斷酸堿恰好中和？（追問）怎樣選取擇指示劑？

思考分析得出：使用指示劑，并使顏色改變明顯。

培養(yǎng)學生分析能力。

[小結]在學生回答后總結： 1．中和滴定不選用石蕊指示劑；

2．已知濃度強酸滴定未知濃度強堿一般選用甲基橙作指示劑；

3．已知濃度強堿滴定未知濃度強酸一般選用酚酞指示劑。

傾聽、思考為什么？并準確記憶。

明確指示選用的原則，并為學生思考留有余地。

[板書]（1）中和滴定實驗儀器介紹：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、滴定管夾、量筒、鐵架臺。

感知、猜想、記憶。

初步記住中和滴定所用儀器。

[展示]依次介紹中和滴定管所用儀器的名稱、特點和使用的正確方法，并做好示范操作。

觀察、思考、并產生疑問：為什么酸式滴定管與堿式滴定管結構上不同。

對酸堿中和滴定所使用的儀器給學生以感性認識。

[質疑4]為什么酸式滴定管與堿式滴定管結構上不同呢？提示同學們從玻璃的主要成分及堿的化學性質等角度考慮。

思考、討論得出：堿液能與玻璃的主要成分二氧化硅發(fā)生化學反應，所以堿式滴定管用乳膠管結構代替。

培養(yǎng)學生應用化學知識解釋化學問題的能力。

[板書]（2）中和滴定操作（請學生看圖３－１４）[邊講邊實驗]用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸為例。

[投影]實驗步聚（見附件2）

觀察、記錄、計算、體會酸堿中和滴定的實驗操作方法。

初步掌握酸堿中和滴定實驗的操作方法。

[講述]中和滴定在實際中的應用意義。

聽講。

激發(fā)學生熱愛科學的興趣

[小結]采用錄像的方式再現中和滴定操作的要領和實驗步聚，結合錄像片小結。

鞏固中和滴定實驗操作方法的認識，加深理解。

鞏固、加深理解。

[反饋性問題]酸堿中和滴定要解決的關鍵問題是什么？如何解決？ 引導：⑴要解決問題的關鍵是：①準確測定參加反應的兩種溶液的體積；②準確判斷中和反應是否恰好反應完全。解決辦法：①需要能在滴加溶液時準確計量所加溶液體積的容器――滴定管；②選用合適的酸堿指示劑，該指示劑能與酸與堿之間完全反應時發(fā)生顏色變化。

鞏固、加深理解。[布置作業(yè)] 閱讀《酸堿指示劑的變色原理》 課后完成家庭小實驗

課本第７５頁第三、四、五題。

明確作業(yè)及要求。

鞏固練習。

[投影]隨堂檢測

酸堿恰好完全中和時，它們的（）一定相等。質量

（B）物質的量 物質的量濃度（D）H+和OH-的物質的量 物質的量濃度相同、體積也相同的一元酸和一元堿相互中時，溶液（）。

（A）顯酸性（B）顯堿性（C）顯中性（D）酸堿性無法判斷

3．用已知物質的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質的量濃度的HCl溶液，一般選用（）作指示劑，用已知物質的量溶液泊HCl溶液滴定未知物質的量濃度的NaOH溶液，一般選用（）作指示劑。

用已知物質的量濃度的鹽酸滴定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作會導致測定結果偏高的是（）。

（A）用標準的鹽酸溶液潤洗酸式滴定管2-3次（B）用待測堿液潤洗堿式滴定管2-3次（C）用待測堿液潤洗錐形瓶2-3次（D）用蒸餾水潤洗錐形瓶2-3次

酸堿中和的本質，酸堿中和的相關量的關系。酸堿中和相關量的關系，鹽類水解。了解酸堿中和滴定指示劑的選擇。理解酸堿中和滴定的實驗操作。

附1.隨堂檢測答案 1.(D)2.(D)

3.酚酞

甲基橙

4.（C）

附2.投影片酸堿中和滴定實驗的操作步聚： 1．滴定前的準備工作

（1）用蒸餾水洗滌滴定管；（2）檢查滴定管；（3）用標準液潤洗耳恭聽堿式滴定管；（4）取標準氫氧化鈉溶液，使液面在“0”刻度以下（5）用待測液潤洗酸式滴定管；（6）取待測定鹽酸溶液，使液面在“0”刻度以下。

以上操作均要注意逐出氣泡。2．滴定

量取待測鹽酸溶液25mL 于錐形瓶中，滴入2-3滴酚酞，振蕩。

把錐形瓶放在堿式滴定管的下面，并在瓶子底墊一塊白瓷磚（或白紙），小心滴入堿液，邊滴邊搖動錐形瓶，直到因加入一滴堿液后，溶液由元色變成紅色，并在半分鐘內不褪去為止；記錄滴定前后液面刻度于下表。

（3）把錐 形瓶子里的溶液倒掉，用蒸餾水把錐 形瓶子洗干凈，按上述操作重復一次。

（4）取兩面三刀次測定數值的平均值計算待測鹽酸的物質的量濃度。

第三篇：酸堿中和滴定實驗

酸堿中和滴定

1.實驗原理

(1)用已知濃度的酸(或堿)滴定未知濃度的堿(或酸)，根據中和反應的等量關系來測定酸(或堿)的濃度。

(2)利用酸堿指示劑明顯的顏色變化，表示反應已完全，指示滴定終點。

指示劑選擇的基本原則：

變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。

①不能用石蕊作指示劑。

②滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。

③滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。

③強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。

2.實驗用品

(1)儀器：酸式滴定管(如圖A)、堿式滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。

（2）試劑：標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。

(3)滴定管的使用

3.實驗操作(以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)

(3)終點判斷：

等到滴入最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內不恢復原來的顏色，視為滴定終點并記錄標準液的體積。

(4)操作步驟

①儀器的洗滌

滴定管(或移液管)：自來水→蒸餾水→待裝溶液潤洗。

錐形瓶：自來水→蒸餾水(禁止用所裝溶液洗滌)。

②裝液調整液面

裝液，使液面一般高于“0”刻度，驅除玻璃尖嘴處的氣泡。

③讀數

調整液面在“0”刻度或“0”刻度以下，讀出初讀數，記為“X.XX mL”，滴定終點，讀出末讀數，記為“YY.YY mL”，實際消耗滴定劑的體積為(YY.YY-X.XX)mL。

4.數據處理

按上述操作重復二至三次，根據用去標準鹽酸體積的平均值，求出c(NaOH)。

5.誤差分析(以標準酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例)

練習：

1.【19安徽改】[共17分]

為測定大氣中臭氧(O3)含量，將0℃、1.01×105Pa的空氣VL慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應，反應后的溶液可以使紫色石蕊試紙變藍；然后將所得溶液用amL cmol/L的Na2S2O3溶液進行滴定恰好到達終點。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①O3與KI溶液反應生成兩種單質，則反應的離子方程式。（3’）

②該滴定實驗中除燒杯、錐形瓶外，還需要的玻璃儀器是______________________；（2’）

③該實驗中可選用__________(填物質名稱)作指示劑,（2’）

判斷滴定終點的方法是_______________________________________________________：（3’）

空氣中臭氧的體積分數為________________。（4’）

④甲同學認為在滴定前應微熱溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然會使滴定結果偏_____(填“低”或“高”)。（3’）

2.【19深圳一模改】[4分]

磷酸二氫鉀在工農業(yè)和醫(yī)學領域具有廣泛的應用。

測定產品純度的反應原理為 KH2PO4＋NaOH＝KNaHPO4＋H2O

取產品 3.00 g，加入 15 mL 蒸餾水溶解，加入指示劑，用 0.5000 mol/L NaOH 標準溶液滴定至終點，消耗40.00 mL，該產品的純度為（結果保留三位有效數字）。（4’）

3.【山東18一模改】【19分】

閱讀材料：市售高錳酸鉀試劑純度一般到99%到99.5%，在制備和儲存的過程中，常?；烊肷倭康亩趸i以及其他雜質，因此不能直接配制。同時，高錳酸鉀的氧化性很強，能與水中的有機物緩慢發(fā)生反應，生成的MnO(OH)2又會促使高錳酸鉀進一步分解，見光則分解的更快。因此，高錳酸鉀溶液不穩(wěn)定，特別是配制初期濃度易發(fā)生改變。為了獲取穩(wěn)定的高錳酸鉀溶液，配成的溶液要儲存于棕色瓶中，密閉，在暗處放置7-8天；或者加水溶解后煮沸10到20分鐘，靜置2天以上，用微孔玻璃漏斗過濾除去二氧化錳等雜質再標定。

H2O2是醫(yī)藥、衛(wèi)生行業(yè)上廣泛使用的消毒劑。某課外小組采用滴定法測定某醫(yī)用消毒劑中H2O2的濃度。實驗步驟如下：

①標準液的配制和標定：稱取一定量KMnO4固體溶于水，避光放置6～10天，過濾并取濾液于滴定管中待用，稱取1.34 g Na2C2O4 [M(Na2C2O4)=134g/mol]固體于錐形

瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至終點，消耗KMnO4溶液的體積40.00 mL，滴定過程中發(fā)生的一個反應為：5H2C2O4+2Mn

+6

=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

②H2

O2濃度的測定：取待測樣品25mL稀釋至500mL，再移取10.00mL于錐形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4標準液滴定至終點，消耗溶液的體積3.00 mL。

回答下列問題：

(1)②中移取10.00mL待測液所用主要儀器名稱為 。（2分）

(2)配制KMnO4標準液需要久置并過濾掉變質生成的MnO2，過濾操作需用 。（2分）

a.普通漏斗和濾紙 b.布氏漏斗和濾紙 c.不需濾紙的微孔玻璃漏斗

(3)標定KMnO4標準液時需要控制溫度為75～85℃，溫度過低反應較慢，溫度過高

可能會因 ____________________________________________ （2分）而導致KMnO4標準液的標定濃度偏高，在恒定溫度下進行滴定操作時，開始時反應速率較慢，隨后加快，導致速率加快的原因是 __________________________ 。（2分）

(4)KMnO

4標準液滴定H2O2的離子方程式為 ____________ ；（3分）

當滴定到_________________________________________可以認為已達到滴定終點。（3分）

(5)該醫(yī)用消毒劑中H2O2的物質的量濃度為 mol/L。（3分）

(6)②中若用鹽酸代替H2SO4，測定結果 ___ (填“偏高”“ 偏低”或“無影響”)（2分）

滴定答案：1.(17分)

①

（3分）

②堿式滴定管；（2分）

③淀粉；（2分）；

滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去，且30s不恢復。（3分）

（4分）

④ 偏高（3分）

2.(4分)90.7%

3.(19分)

(1)酸式滴定管(或移液管)(2分)

(2)c(2分)

(3)草酸分解(2分)生成的 Mn2+對反應具有催化作用(2分)

(4)2Mn

+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O(3分)

滴入一滴KMnO4溶液后，錐形瓶中液體由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內不恢復原色(3分)

(5)1.5(3分)

(6)偏高(2分)

第四篇：酸堿中和滴定教學設計

第四節(jié)

苯酚

教學設計

鹿泉市第一中學

薛志山

設計說明：我校實施學案型教學模式，這種教學模式包括八個環(huán)節(jié)，即確定目標，制定學案，完成預案，設計檢測；學生自學，展示交流，檢測反饋，拓展延伸。本教學設計是學生通過自學并完成學案后的一節(jié)運用分組實驗進行實驗探究、交流展示的新授課。

學情分析：1.本節(jié)課的內容不是太難，學生完全可以自學解決。

2.學生在上課前已經對課本知識進行了預習，并認真填寫了“學案”，對本節(jié)課的知識體系有了大致的了解，建構了自己的知識體系。

3.通過對《烴的衍生物》第一節(jié)《溴乙烷》及第二節(jié)《乙醇》的學習，學生對烴的衍生物的學習方法已經基本掌握。如反應機理、官能團之間的相互影響等。

4.本節(jié)課授課班級是我校的理科實驗班，學生的整體素質比較高，因此，我將本節(jié)課的重點放在了對苯酚性質的實驗設計及驗證上，充分利用化學的學科特點，以實驗事實為依據，以理論為準繩，培養(yǎng)學生嚴謹的學習態(tài)度，并通過合作來完成教學任務。

知識目標：1．掌握苯酚的物理性質、化學性質及用途

2.理解苯酚的化學性質和分子結構的關系。

3.理解有機物中基團之間的影響造成物質性質的變化。

能力目標：1.通過分組實驗，培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力、思維能力與合作能力。

2.通過實驗設計、實驗探究、類比推測，實驗驗證的方法和過程，培養(yǎng)學生類比推測能力及運用知識解決問題的能力及歸納總結的能力。

情感目標：1．培養(yǎng)學生逐步從感性認識上升到理性認識的認知態(tài)度，提高學生運用已有知識認識事物、分析事物的能力。2．培養(yǎng)學生實事求是的嚴謹的科學態(tài)度。

3．小組合作，體驗成功，激發(fā)學生學習化學的興趣。4.培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和團結協作精神

教學方法：類比推測、實驗探究、實驗驗證 教學重點：苯酚的化學性質。

教學難點：1.苯酚的酸性---弱酸性的實驗設計、實驗探究。

3.如何證明苯酚與碳酸鈉溶液反應的產物，由此得出的結論是什么？（本步實驗設計的意圖是基于----由2中苯酚納溶液中通入二氧化碳氣體，溶液變渾濁，說明碳酸可以把苯酚從其鹽溶液中置換出來，苯酚的酸性比碳酸還弱，而另一種反應產物是碳酸鈉還是碳酸氫鈉呢？）這里需要嚴謹的實事求是的態(tài)度，需學生認真觀察實驗現象，進行思考，結合已有知識得出答案。

4.向苯酚溶液和苯中分別滴入濃溴水，振蕩，觀察現象，得出結論。苯酚能與溴水發(fā)生取代反應，而苯和甲苯都不能，為什么？（由感性到理性，由實驗事實引起學生思考，進而理解羥基對苯環(huán)的影響）。5.向酸性高錳酸鉀溶液中分別滴入苯和苯酚，振蕩，觀察現象，得出結論。（由感性到理性，由苯酚在空氣中放置顯粉紅色被空氣中的氧氣氧化，推出它一定能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，通過實驗得到驗證，讓學生體會成就感，激起學生深入思考，得出這是苯環(huán)對羥基的影響產生的結果。）

6.向苯酚溶液滴入FeCl3溶液，觀察現象。7.你們組還希望做哪些實驗？

小組合作、展示交流，論證、分組實驗。

8.苯酚的哪些性質體現了苯環(huán)對羥基的影響？哪些性質體現了羥基對苯環(huán)的影響？

9.總結苯酚的性質，展示交流。

四、作業(yè)：1.根據本節(jié)課所做實驗，完成實驗報告。

2.如何分離苯與苯酚的混合液？ 3.如何鑒別己烯、己烷、苯酚。

3、苯酚有毒，如果沾在皮膚上，應怎么處理？

三、苯酚的化學性質

1、苯酚的酸性（1）、苯酚和水混合以后有什么現象？體現了苯酚的什么性質？加入氫氧化鈉后有什么變化，體現了苯酚的什么性質？寫出相關的方程式。

(2)寫出苯酚的電離方程式。

(3)比較苯酚、醋酸和碳酸的酸性強弱，如何證明你的結論？

(4)苯酚鈉的水溶液是中性的嗎？為什么？

(5)向苯酚鈉的水溶液中分別滴加稀鹽酸、醋酸溶液、通入CO2氣體，有何現象？由此得到的結論是什么？

(6)苯酚與碳酸鈉反應嗎？若反應，得到的產物是什么？

(7)苯酚是一種弱酸，你能寫出苯酚和金屬鈉的反應方程式嗎？

(8)分別寫出鈉與水、乙醇反應的方程式。比較鈉與水、乙醇和苯酚反應的反應速率。

2、苯酚的取代反應

(1)寫出苯酚和溴的取代反應方程式

(2)苯酚還可以與哪些物質發(fā)生取代反應？

3、苯酚的顯色反應

苯酚可以和什么物質發(fā)生顯色反應？有什么現象？

紅色藥皂、舒膚佳之類藥皂抗菌性雖強、但對皮膚、眼結膜刺激性也大,不宜使用。其實一般的香皂也有抗菌的作用。

實驗問題設計：

1.設計實驗驗證苯酚的溶解性。2.設計實驗驗證苯酚的酸性。問題討論與歸納、反思與提高： 1.醇羥基與酚羥基的異同。

2.哪些性質體現出苯環(huán)與羥基的相互影響。3.如何分離苯與苯酚的混合液？ 4.如何檢驗苯酚、己烯、己烷？

5.設計實驗證明酸性：乙酸>碳酸>苯酚，并畫出實驗裝置圖。

6.比較在相同條件（同溫度、同物質的量濃度）下醋酸鈉、苯酚鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液的pH大小 實驗用品。

苯酚、藥匙、濾紙（4片）、酒精燈、火柴、NaOH溶液、稀鹽酸、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、FeCl3溶液、火柴、大燒杯、小燒杯（盛有一定量的冷水）、濃溴水、苯、CCl4、乙醇、酸性KMnO4溶液、酚酞、石蕊、蒸餾水、試管架（一個大試管、10個小試管）。【啟普發(fā)生器（兩個）內裝藥品】

自學未解決的問題：

小組討論后仍未解決的問題：

第五篇：酸堿中和滴定教學反思 教學反思

酸堿中和滴定教學反思 教學反思：

本案例是一節(jié)以學生為主體的定性實驗探究式新課。在教學中，讓實驗成為學生實踐體驗的一部分，通過自主實驗，啟發(fā)引導，小組合作，討論分析等方法，讓實驗成為幫助學生開展探究活動的積極手段，并在其過程中培養(yǎng)他們基本技能，激發(fā)他們的探究熱情。從整節(jié)課的教學過程來看，它重在探究、重實踐。在實驗探究中，不僅激發(fā)學生學習興趣獲得知識，更能啟迪學生思維、培養(yǎng)科學精神和創(chuàng)新能力，為學生的進一步發(fā)展創(chuàng)造一個新的局面。在實踐中學會交流，學會合作，并意識到合作是學習的有效途徑，培養(yǎng)集體意識，很好實現化學教學的情感目標。從整體教學效果來看，學生對知識點的掌握是相當不錯的，酸堿中和滴定的原理、操作、步驟以及酸式堿式滴定管的使用方法，學生都能輕松、愉快地掌握并應用，為后面的新內容的學習打下堅實的基礎。同時，通過實踐——認識——再實踐的親身體驗的學習過程，加深了對知識的理解。更重要的是，也讓學生充分展示自己的機會，使課堂圍繞學生為中心的教學活動，真正體現學生的主體地位,大大激發(fā)學習積極性。

但本節(jié)課不成功的一點是由于時間的限制，致使比較重要的誤差分析上太倉促，學生練的太少，掌握的還不夠好，需要在下節(jié)課加強練習。

離子反應 教學反思 基礎教育課程改革的基本理念之一是改變學生的學習方式，其中大力提倡探究性學習。確實，在知識爆炸的時代，掌握知識的多少已經不是最重要的。所以基礎教育的任務不僅僅是傳授知識，更重要的是讓學生掌握學習方法，培養(yǎng)學生終身學習的愿望和能力。新課程的實施實踐證明，并不是所有的教學內容都適合用探究性學習，探究學習也不是唯一的學習方式。一節(jié)課成敗與否的關鍵之一是應把學生作為主體，讓學生學得主動。不應把學生看作是消極接受知識的“容器”，而應是有待點燃的火把，他們有主動學習知識的好奇心和愿望，有積極的學習態(tài)度。其次是要結合具體教學內容的特點，靈活和綜合運用各種學習方式，讓學生學得生動而有效。本課時的教學內容主要是讓學生初步學會一般性離子方程式的書寫，并會判斷溶液中離子是否大量共存，屬于技能性知識和策略性知識，因此，教學中強調在教師的誘導下，讓學生通過討論、歸納、練習等方式自主獲得知識，從而獲得滿意的教學效果。