第一篇：初三化學(xué)寒假復(fù)習(xí)

初三化學(xué)寒假復(fù)習(xí)：酸、堿、鹽十大知識點(diǎn)(2)

六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定

1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán)無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))

七、離子的檢驗(yàn)

Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-(1)(固體或溶液)———在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑒別Cl-和SO

42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

八、物質(zhì)的顏色

1、固體(多為白色)

黑色———CuOC粉MnO2Fe3O4

紫黑色———KMnO4

紅色———CuFe2O3

紅褐色———Fe(OH)3

藍(lán)色———Cu(OH)2 CuSO4·5H2O

綠色———Cu2(OH)2CO32、溶液(多為無色)淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4

溶液、Fe(NO3)2

溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3

溶液、Fe2(SO4)3

溶液、Fe(NO3)3

溶液藍(lán)色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2

溶液、CuSO4

溶液、Cu(NO3)2

溶液藍(lán)綠色溶液-CuCl2

溶液(較濃)

第二篇：初三化學(xué)寒假復(fù)習(xí)

初三化學(xué)寒假復(fù)習(xí)：酸、堿、鹽十大知識點(diǎn)

2006-02-05 17:37:12 來源: 奧數(shù)王網(wǎng)友評論 6 條結(jié)束了第一學(xué)期的化學(xué)學(xué)習(xí)任務(wù)，下一階段的化學(xué)學(xué)習(xí)主要內(nèi)容就是有關(guān)酸、堿和鹽的知識了。這方面的學(xué)習(xí)是建立在前面學(xué)習(xí)了單質(zhì)O2、H2和碳單質(zhì)后，開始比較系統(tǒng)地學(xué)習(xí)化合物，實(shí)際上初中階段除了有機(jī)化合物之外，我們所接觸的化合物一定屬于氧化物、酸、堿或鹽，學(xué)習(xí)這方面的知識主要是學(xué)習(xí)這幾類化合物之間的反應(yīng)規(guī)律。而在掌握反應(yīng)規(guī)律之前，一定要將這部分知識的知識點(diǎn)全部全面地掌握，達(dá)到融會貫通。

氧化物、酸、堿和鹽的知識點(diǎn)可以從以下十個(gè)方面掌握：

一、化學(xué)用語

1、電離方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

2、物質(zhì)的俗稱和主要成分生石灰??CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分??Ca(OH)2石灰石、大理石??CaCO3食鹽的主要成分??NaCl純堿、口堿??Na2CO3燒堿、火堿、苛性鈉??NaOH膽礬、藍(lán)礬??CuSO4.5H2O碳酸鈉晶體??Na2CO3.10H2O氨水??NH3.H2O

二、化合物的分類

三、金屬活動性

1、金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強(qiáng)。

3、金屬活動性順序的應(yīng)用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

四、酸、堿、鹽的溶解性

1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜？)鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2、八個(gè)常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四個(gè)微溶物：

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物

六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定

1、指示劑---溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán)

無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

2、pH值---溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))

七、離子的檢驗(yàn)

Cl-(在溶液中)---在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-(1)(固體或溶液)---在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑒別Cl-和SO

42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

八、物質(zhì)的顏色

1、固體(多為白色)

黑色---CuOC粉MnO2Fe3O4

紫黑色---KMnO

4紅色---CuFe2O3

紅褐色---Fe(OH)3

藍(lán)色---Cu(OH)2CuSO4.5H2O

綠色---Cu2(OH)2CO32、溶液(多為無色)淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)FeCl2

溶液、FeSO4

溶液、Fe(NO3)2

溶液黃色溶液---(鐵鹽溶液)FeCl3

溶液、Fe2(SO4)3

溶液、Fe(NO3)3

溶液藍(lán)色溶液---(銅鹽溶液)CuCl2

溶液、CuSO4

溶液、Cu(NO3)2

溶液藍(lán)綠色溶液-CuCl2

溶液(較濃)

九、酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。

3、濃硫酸---無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放

出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。

4、氫氧化鈣---白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉---白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

6、硫酸銅---白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。

7、碳酸鈉---白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)

8、氨水(NH3.H2O)---屬于堿的溶液

十、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)

1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水

(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

2、堿的通性

(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞試液變紅色

(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水

(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

3、鹽的性質(zhì)

(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬

(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

(4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽

第三篇：初三化學(xué)寒假輔導(dǎo)

初三化學(xué)寒假輔導(dǎo)：分析考試易錯點(diǎn)

1、（42%）下列用量不正確的是

A、沒有說明用量，液體取2mL—4mLB、酒精燈的酒精不超過容積的2/3

C、加熱時(shí)，液體不超過試管的1/3D、洗滌試管時(shí)，注入半試管水

2、（21%）下列物質(zhì)中屬于純凈物的是

A、潔凈的食鹽水B、冰水混合物

C、凈化后的空氣D、高錳酸鉀完全分解后的剩余物

3、（32%）不能說明分子間有間隔的是

A、物質(zhì)的熱脹冷縮現(xiàn)象B、食鹽溶解在水中

C、食鹽和蔗糖混合均勻D、等質(zhì)量的氧氣和液氧，氧氣體積比液氧大

4、（66%）決定元素種類的依據(jù)是

A、質(zhì)子數(shù)B、中子數(shù)C、核外電子數(shù)D、原子的相對原子質(zhì)量

5、（49%）下列物質(zhì)屬于純凈物的是，屬于單質(zhì)的是，屬于化合物的是，屬于混合物的是。

①潔凈的空氣②二氧化碳③高錳酸鉀④銅⑤自來水

⑥硫燃燒后的生成物⑦液氧⑧電解水后的生成物

6、（53%）某原子的質(zhì)子數(shù)為26%，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中粒子總數(shù)為。

7、（57%）已知鐵、銅、鋅的相對原子質(zhì)量為56、64、65，現(xiàn)有相同質(zhì)量的1g鐵、銅、鋅，其中含有原子數(shù)從多到少的順序是。

8、（42%）日常生活中，與肥皂水作用容易起泡沫的是

A、珠江水B、礦泉水C、煮沸的水D、含較多可溶性鈣、鎂化合物的水

9、（55%）27克鋁箔在充足的氧氣中完全燃燒，燃燒后的生成物的總質(zhì)量是

A、約等于27克B、一定小于27克C、一定大于27克D、一定等于27克

10、（61%）分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子都是我們學(xué)習(xí)過的粒子，試回答：（4分）

（1）水是由聚集而成的；（2）氧分子是由結(jié)合而成的；

（3）鐵是由結(jié)合而成的；（氫原子的原子核是由構(gòu)成的。

11、（56%）下列各組物質(zhì)按混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物分類正確的是

A、空氣、糖水、一氧化碳、鐵粉B、空氣、水、金剛石、氯酸鉀

C、空氣、氮?dú)?、氫氣、澄清石灰水D、空氣、礦泉水、紅磷、高錳酸鉀

12、（49%）如圖所示，氣密性良好的制取二氧化碳的裝置，往長頸漏斗中加入 稀鹽酸，長頸漏斗下端的出口必須，原因是。

13、（40%）下列物質(zhì)不可能與水形成飽和溶液的是

A、酒精B、熟石灰C、二氧化碳D、硝酸鉀

14、（35%）在①碘酒 ②糖水 ③70%的酒精 ④稀硫酸等幾種溶液中，溶劑是同一種物質(zhì)的是

A、①③B、②④C、①②③D、②③④

15、（10%）用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)必不可少的一組儀器是

A、量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒B、托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯

C、托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯D、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管

16、（54%）在相同溫度時(shí)，食鹽的飽和溶液和不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是

A、前者大于后者B、后者大于前者C、兩者相等D、無法比較

17、（52%）下列物質(zhì)中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（）

A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeS18、（50%）許多化學(xué)反應(yīng)都可在溶液中進(jìn)行的原因是（）A、操作簡便，設(shè)備簡單B、用料節(jié)約，減少成本

C、可加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間D、固體物質(zhì)間不能直接反應(yīng) 19．（60%）二氧化碳?xì)怏w通人石蕊試液后，再加熱溶液，最后溶液的顏色為（）。A．紫色B．紅色C．藍(lán)色D．無色20、（50%）將鐵片投入下列溶液當(dāng)中，一段時(shí)間后取出，溶液質(zhì)量減輕的是（）A、稀鹽酸酸C、硫酸銅D、氯化亞鐵

21、（62%）不影響固體溶解度大小的因素是（）

A、溫度B、溶劑質(zhì)量C、溶劑種類D、溶質(zhì)種類

22、（42%）使兩份等質(zhì)量的碳酸鈣，一份與稀鹽酸完全反應(yīng)，一份高溫煅燒所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量（）

A、一樣多B、跟稀鹽酸反應(yīng)的多C、煅燒的多D、無法判斷

23、（46%）久置的盛有澄清石灰水溶液的試劑瓶，其瓶塞附近往往有一層白色粉末。取該粉末于表面皿中，滴入鹽酸，有氣泡出現(xiàn)。產(chǎn)生氣泡的原因是這種粉末中含有(填物質(zhì)名稱)_______，請寫出氫氧化鈣溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式。

24、（15%）在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，使之充分反應(yīng)后，鐵有剩余，過濾。則濾液中一定沒有的溶質(zhì)是，所得固體殘?jiān)幸欢ê?。（?分）

26、（40%）在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液中加入3g KNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2分）

27、（12%）下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是

A、50g高錳酸鉀加熱充分反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量小于高錳酸鉀的質(zhì)量B、100g冰溶解后得到相同質(zhì)量的水

C、10g食鹽完全溶解在50g水中，得到60g食鹽溶液

D、一杯水暴露在空氣中一段時(shí)間后水分蒸發(fā)了，質(zhì)量減少了

28．（25%）實(shí)驗(yàn)室里將白磷放在水里保存，據(jù)此對白磷性質(zhì)作出如下推測，不準(zhǔn)確的是

A．它易與氧氣反應(yīng)B．它遇水不反應(yīng)C．它難溶于水D．它比水重

29、（62%）小明在實(shí)驗(yàn)室中找到了三包已經(jīng)失落標(biāo)簽的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，請從下面的試劑或方法中選擇一種來確定該三種物質(zhì)A、稀鹽酸B、水C、加強(qiáng)熱D、CaCl2 溶液 30、（44%）為了防止小包裝食品受潮，在一些食品包裝袋中放入干燥劑是A、生石灰B、氫氧化鈉C、蘇打粉D、無水硫酸銅

31、（54%）20、有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成。把少量該粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色固體和濾

液。向所得固體中加入稀硝酸，固體溶解并有氣體放出。向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固體生成。該粉末中肯定沒有的物質(zhì)是

A、CaCO3B、Na2SO4C、BaCl2D、NaCl32、（53.6%）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下能跟多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請按以下化學(xué)反應(yīng)選擇合適的反應(yīng)物質(zhì)，各舉一例，要求有鐵參加反應(yīng)，用化學(xué)方程式表示。

（1）化合反應(yīng)；

（2）有無色氣味氣體生成的反應(yīng)。

33、（4）（39%）小明同學(xué)想測定此氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出4g氫氧化鈉溶液于試管中，并滴加兩滴酚酞試液，再往試管中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸。當(dāng)加入到7.3g稀鹽酸時(shí)，他認(rèn)為兩者恰好完全反應(yīng)。請你分析他是憑借什么現(xiàn)象判斷反應(yīng)恰好進(jìn)行完全：；

根據(jù)他的數(shù)據(jù)，請你計(jì)算出此氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

34．（59.6%）食用下列方法處理過的食品，不會危及人體健康的是

A、用干冰冷藏的食品B、牛奶中添加氧化鈣以補(bǔ)充鈣質(zhì)C、用甲醛浸泡的海鮮D、用工業(yè)用鹽腌制的肉類食品

35．（48.1%）小明學(xué)習(xí)化學(xué)后，在家里想用化學(xué)方法來鑒別堿面(主要成分是碳酸鈉)和食

鹽，你認(rèn)為下列方法不可行的是 ．．．

A．各取少量通過嘗味道區(qū)分B．各取少量分別倒入水中觀察是否溶解 C．各取少量分別倒入食醋D．各取少量溶于水，再分別加入石灰水 36．（23.1%）現(xiàn)有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)

2、稀H2SO4等五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有

A．7個(gè)B．6個(gè)C．5個(gè)D．4個(gè) 答案：

1、A，2、B

3、C，4、A，5、2、3、4、6、7，4、7，2、3、6，1、5、8。6、827、鐵、銅、鋅

8、C，9、C，10、（1）水分子，（2）氧原子，（3）鐵原子（4）一個(gè)質(zhì)子

11、B，12、伸入液面以下，防止氣體從長頸漏斗中逸出。

13、A，14、D，15、D

16、A，17、D，18、C，19、A，20、C，21、B，22、A，23、碳酸鈣，方程式略。

24、CuSO4、H2SO4，Cu、Fe.26、20%

27、A，28、A，29、B，30、A，31、B，點(diǎn)燃32、1）4Fe＋3O22Fe3O4（2）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

33、溶液由紅色變?yōu)闊o色

34、A，35、B，36、D

第四篇：初三化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)計(jì)劃

2015屆中考化學(xué)復(fù)習(xí)計(jì)劃

根據(jù)2014年中考化學(xué)考試的特點(diǎn)，結(jié)合我校實(shí)際情況，為了把握好中考方向，提高教學(xué)法效率，特制定化學(xué)總復(fù)習(xí)計(jì)劃。

一、指導(dǎo)思想：

以化學(xué)《新課標(biāo)》為指導(dǎo)，緊緊圍繞益陽市中考化學(xué)考試說明，全面落實(shí)和推進(jìn)課程改革，形成先進(jìn)的教學(xué)理念，充分突出學(xué)生的自主、合作、探究式學(xué)習(xí)方法，在教學(xué)上努力結(jié)合實(shí)際情況，創(chuàng)造性地使用教材。不斷提高學(xué)生的觀察能力、動手能力、綜合分析能力和應(yīng)考能力；爭取在2015年中考中人平分、及格率、優(yōu)秀率都上一個(gè)新的臺階。

二、學(xué)情分析

（一）、學(xué)生情況分析

本屆我?guī)У膶W(xué)生共2個(gè)班，其中158班整體成績較好，而157班的學(xué)生學(xué)習(xí)習(xí)慣很差，后進(jìn)生有好大一部分。兩個(gè)班整體及格率約為55%,優(yōu)秀人數(shù)8人，優(yōu)秀率約為15%.這還只考到了第八單元，后面越來越難，特別學(xué)到下冊時(shí)，不及格的會更多，所以要想在去年的基礎(chǔ)上提高成績壓力很大，困難重重。

（二）、教學(xué)狀況分析

1、化學(xué)是九年級新開設(shè)的學(xué)科，學(xué)生完全沒有基礎(chǔ)，教學(xué)進(jìn)度不能太快，今年這學(xué)期時(shí)間較長，要求學(xué)到下冊第二個(gè)單元，根本沒有復(fù)習(xí)時(shí)間，會影響教學(xué)效果，給總復(fù)習(xí)帶來了壓力。

2、明年上學(xué)期時(shí)間短，只有3個(gè)多月，新課還有三個(gè)單元，《酸堿鹽》的知識是學(xué)生最難學(xué)的，所以總復(fù)習(xí)時(shí)間也不是很多。

三、教學(xué)目標(biāo)

有困難也要迎難而上，我們一定要化壓力為動力，充分調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和自己的智慧，爭取在去年的基礎(chǔ)上上升五個(gè)名次。

四、復(fù)習(xí)時(shí)間安排

我們制定的中考復(fù)習(xí)計(jì)劃，分三輪復(fù)習(xí)：

第一輪復(fù)習(xí)：4月中旬到5月中旬(爭取在4月上旬前完成新課的教學(xué))

第二輪復(fù)習(xí)：5月中旬到5月底

第三輪復(fù)習(xí)：6月上旬～中考前

第一輪復(fù)習(xí)以教材為主讓學(xué)生先熟讀教材，抓實(shí)基礎(chǔ)。每一單元，按照“學(xué)生看書—考試—講評”三步驟進(jìn)行復(fù)習(xí)，估計(jì)每個(gè)單元要3節(jié)課。估計(jì)用一個(gè)月時(shí)間。

第二輪復(fù)習(xí)是專題復(fù)習(xí)，準(zhǔn)備分元素化合物，計(jì)算，化學(xué)用語，實(shí)驗(yàn)與探究，物質(zhì)的組成、構(gòu)成和分類,熱點(diǎn)題型等六個(gè)專題。每個(gè)專題用2課時(shí)，共用12課時(shí)。

我們力求在基礎(chǔ)知識和基本技能上有所突破，力求在知識整合程度上、在綜合運(yùn)用化學(xué)知識能力難度上有所提高。以專題復(fù)習(xí)，系統(tǒng)培養(yǎng)學(xué)生專項(xiàng)解題的能力，緊密收集信息，把零碎的知識系統(tǒng)化。

第三輪復(fù)習(xí)：分析研究模擬考卷，全面提高應(yīng)試水平。在學(xué)校的統(tǒng)一安排下，盡可能多地讓學(xué)生進(jìn)行系統(tǒng)的分析研究、復(fù)習(xí)模擬考卷，達(dá)到使學(xué)生看到試卷有種似曾相識的感覺。培養(yǎng)學(xué)生的中考應(yīng)試能力，努力從考試技能、心理素質(zhì)等方面去全面提高學(xué)生。

考前讓學(xué)生回歸書本，查漏補(bǔ)缺。

五、具體措施

1、做好學(xué)生的思想工作，放下包袱，樹立自信心，讓學(xué)生相信，通過自己的努力，一定能考好。

2、用好三本書。重視《指導(dǎo)叢書》，把握《課標(biāo)》和教材，做好相關(guān)練習(xí)題。研究好中考試題。

對于《指導(dǎo)叢書》，教師要細(xì)心研讀，明確考試的要求，對于《指導(dǎo)叢書》中的樣題，要認(rèn)真推敲，明確知識點(diǎn)的呈現(xiàn)方式和難易程度。把握《課程標(biāo)準(zhǔn)》，積極貫徹新理念，以學(xué)生的發(fā)展為本，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和探究能力，對于復(fù)習(xí)資料上的練習(xí)題，要精講精練，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題的能力。

3、注重引導(dǎo)學(xué)生及時(shí)歸納整理

4、重視基礎(chǔ)知識和基本技能，正確處理知識和技能的關(guān)系。

5、立足“雙基”，提高運(yùn)用能力，努力全面提高全體學(xué)生成績。

我相信，只要齊心協(xié)力，朝著共同的目標(biāo)不懈努力，勝利一定是屬于我們的，2015年的我們化學(xué)科的中考是一定能打勝仗。

五珠鄉(xiāng)初級中學(xué)校

第五篇：初三化學(xué)復(fù)習(xí)策略

淺談初中化學(xué)總復(fù)習(xí)的策略與方法

——2012年初三化學(xué)復(fù)習(xí)研討會發(fā)言稿

開縣西街中學(xué)張龍權(quán)

各位領(lǐng)導(dǎo)、專家，所有同仁： 在緊張而忙碌的復(fù)習(xí)階段，作為畢業(yè)班的任課教師，我們首先要做的是靜下心來理清我們的復(fù)習(xí)思路，以便更好的的指導(dǎo)我們的學(xué)生在中考中取得更好的成績。怎么認(rèn)識復(fù)習(xí)，怎么安排復(fù)習(xí)，在這里我將我們化學(xué)教研組確定的復(fù)習(xí)思路與方法拋給大家，以期能夠拋磚引玉。

一、2012年中考命題思路預(yù)測我個(gè)人認(rèn)為應(yīng)體現(xiàn)以下幾個(gè)方面：

1．命題將緊扣課標(biāo)和中考考試說明，但不會拘泥于單一的課本內(nèi)容。情境化、生活化、信息化可能會成為命題考查的新方向。

2．命題更趨向于科學(xué)素養(yǎng)的全面考查，在關(guān)注基礎(chǔ)知識與基本

技能的同時(shí)，更注重關(guān)注過程與方法。

3．學(xué)以致用，一直是化學(xué)學(xué)科教學(xué)的注意點(diǎn)，所以注意考查學(xué)

生的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)估計(jì)會成為2012中考繼續(xù)延續(xù)的一個(gè)方向。

4．化學(xué)與生活、化學(xué)與社會、化學(xué)與最新科技、化學(xué)與環(huán)境、化學(xué)與健康，以及初高中的銜接知識，仍然會是命題的熱點(diǎn)之一，情境中再現(xiàn)知識的簡單原理將會是中考的考查方向。

二、復(fù)習(xí)思路與建議

今年化學(xué)總復(fù)習(xí)我們采用的是四輪復(fù)習(xí)法。第一輪依據(jù)教材按章節(jié)縱向復(fù)習(xí)，從本期開學(xué)后的第二周開始，到四月月底結(jié)束，即新課結(jié)束，第一輪復(fù)習(xí)結(jié)束。我們的具體做法是：每天老師合作確定復(fù)習(xí)內(nèi)容，編寫好復(fù)習(xí)學(xué)案，給學(xué)生明確復(fù)習(xí)要求，指出復(fù)習(xí)方法和程序（即把課本中每天復(fù)習(xí)的部分從頭到尾認(rèn)真的看一遍，我們把它叫做沙場點(diǎn)兵，把相關(guān)的知識點(diǎn)畫下來，認(rèn)為重點(diǎn)的要用紅筆做記號。把過的知識進(jìn)行喚醒，拾起忘記的知識。要做一些相應(yīng)的習(xí)題來幫助理解和記憶。）學(xué)生自主復(fù)習(xí)教材，準(zhǔn)確理解并熟 1

記重要知識點(diǎn)，完成學(xué)案基本作業(yè)，并接受老師或者家長或者同學(xué)的檢查。力求讓絕大多數(shù)同學(xué)過好三關(guān)：即記憶關(guān)，基本方法關(guān)，基本技能關(guān)。這一輪復(fù)習(xí)我們的指導(dǎo)思想是：基礎(chǔ)，全面，系統(tǒng)，扎實(shí)。即立足基礎(chǔ)，全面覆蓋，建立體系，抓好落實(shí)。

第二輪依據(jù)知識點(diǎn)橫向?qū)ｎ}復(fù)習(xí)，即將所學(xué)知識分為化學(xué)基本概念、常見的物質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)與生活五個(gè)專題，目的在于提高綜合能力，增強(qiáng)知識結(jié)構(gòu)化、網(wǎng)絡(luò)化的程度，突出綜合能力的提升，這輪復(fù)習(xí)從五月初開始，用時(shí)大約二十天；我們這一輪復(fù)習(xí)的指導(dǎo)思想是;鞏固，完善，綜合，提高。即鞏固基礎(chǔ)，完善體系，綜合訓(xùn)練，全面提高。這一輪復(fù)習(xí)我們按照：體系構(gòu)建—典型辨析---應(yīng)用訓(xùn)練這個(gè)程序進(jìn)行。我們這一輪復(fù)習(xí)的重點(diǎn)主要包括金屬材料，溶解度曲線，科學(xué)探究，化學(xué)計(jì)算和化學(xué)用語。

第三輪為模擬訓(xùn)練階段，我們這一輪復(fù)習(xí)的指導(dǎo)思想是：指導(dǎo)，回扣，強(qiáng)化，調(diào)節(jié)。即指導(dǎo)學(xué)生的不良答題習(xí)慣，掌握正確的答題程序和技巧，回顧教材，回顧知識點(diǎn)，回顧方法，通過訓(xùn)練強(qiáng)化重點(diǎn)，強(qiáng)化解題規(guī)律，調(diào)節(jié)學(xué)生的迎考心里情緒，提高信心和斗志，使學(xué)生處于應(yīng)考的最佳狀態(tài)。旨在增強(qiáng)應(yīng)試能力，用時(shí)大約十天；

第四輪回歸教材，錯題回憶，安排在六月考前的這幾天進(jìn)行。

三、復(fù)習(xí)策略

為了達(dá)到良好的復(fù)習(xí)效果，復(fù)習(xí)時(shí)我們爭取做到以下幾點(diǎn)。

1.研讀課標(biāo)和今年中考考綱，以不變應(yīng)萬變。

《課程標(biāo)準(zhǔn)》和考綱是中考命題的依據(jù)。通過研讀《課程標(biāo)準(zhǔn)》和考綱可以把握復(fù)習(xí)重點(diǎn)，增強(qiáng)復(fù)習(xí)效果，也可以把握知識脈絡(luò)，防止知識點(diǎn)缺漏。還可以把握各個(gè)知識點(diǎn)的目標(biāo)層次，不盲目地拔高、追新，一味追求高難度，從而把握復(fù)習(xí)的大方向，提高復(fù)習(xí)的效率。研讀考綱要注重修訂的內(nèi)容。比如 今年的考綱與去年相比，就有一些調(diào)整，我相信大家做了比較。研讀課標(biāo)和考綱，也不要空對空，要結(jié)合中考試題。

2.研究中考，總結(jié)考點(diǎn)規(guī)律。

研究中考試題、感悟中考試題，可讓學(xué)生消除對中考題的陌生感、神秘感、畏懼感，可讓教師準(zhǔn)確把握當(dāng)前中考的結(jié)構(gòu)、特點(diǎn)、規(guī)律和

2方向以及在復(fù)習(xí)應(yīng)考中亟待加強(qiáng)的環(huán)節(jié)。通過對近幾年中考命題思路變化，研究 “以能力立意”在試題方面的體現(xiàn)，從而增強(qiáng)應(yīng)考復(fù)習(xí)的方向性、科學(xué)性和有效性。

高頻考點(diǎn)就是?？键c(diǎn)，易考點(diǎn)，必考點(diǎn)。研究近年來各地中考化學(xué)試卷的新題型，命題的新角度、新思路，分析我市中考化學(xué)的考點(diǎn)、重點(diǎn)、難點(diǎn)及熱點(diǎn)，明顯地看出高頻考點(diǎn)的規(guī)律性表現(xiàn)。在復(fù)習(xí)過程中重點(diǎn)落實(shí)高頻考點(diǎn)，可以顯著提高復(fù)習(xí)效益。

3.回歸課本，夯實(shí)基礎(chǔ)知識。

中考題中有相當(dāng)一部分是依據(jù)課本內(nèi)容編制而成的，課本中的習(xí)題、例題、實(shí)驗(yàn)、插圖、閱讀資料等常被用作編題的素材。如果沒有完整系統(tǒng)地看課本，沒有對知識進(jìn)行歸納、梳理，沒有把知識內(nèi)化為自己的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，這樣的復(fù)習(xí)等于沒有復(fù)習(xí)。通讀課本，特別要注意課本中的圖表、活動、探究、討論等。重要的內(nèi)容，如單元及課題小結(jié)中的內(nèi)容，要在理解的基礎(chǔ)上記住，讀圖時(shí)要看懂圖例意思，是展示物體的形狀、結(jié)構(gòu)、用途，還是提供實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范，或是揭示事物的性質(zhì)關(guān)系、變化的規(guī)律等等。精讀教材時(shí)，要注意知識的全面性、重點(diǎn)性、精確性、聯(lián)系性和應(yīng)用性。學(xué)生在考前一定要仔細(xì)通讀課本，把基礎(chǔ)知識、基本技能作為載體學(xué)好，不在基礎(chǔ)題上出錯，不在送分題上丟分。這是獲得高分的必經(jīng)之路。

4：關(guān)注實(shí)驗(yàn)，總結(jié)規(guī)律，突破探究

隨著新課程改革的深入，化學(xué)實(shí)驗(yàn)已成為中考化學(xué)命題的熱點(diǎn)，除實(shí)驗(yàn)基本技能如儀器辨別、基本操作、氣體的發(fā)生與收集、混合物分離、常見物質(zhì)的檢驗(yàn)等仍為必考的內(nèi)容外，探究型實(shí)驗(yàn)題已成為近幾年中考的熱點(diǎn)，我們將充分挖掘課本上的探究題材，將驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)改為探究性實(shí)驗(yàn)，按假設(shè)或猜想，設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案的思路，開展研究性學(xué)習(xí)，以期熟悉解答要領(lǐng)。裝置的變通性最能考驗(yàn)學(xué)生的應(yīng)變能力，我們在復(fù)習(xí)中將借鑒近幾年外省市的同類題目，認(rèn)真分析此類題目的特點(diǎn)，總結(jié)這類題目的解題規(guī)律，熟悉此類試題按“猜想假設(shè)—實(shí)驗(yàn)探究—驗(yàn)證結(jié)論”的探究型試題命題方式，讓學(xué)生舉一反三。而不將思維固化在那些“經(jīng)典”的答案上。

5：聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注熱點(diǎn)，強(qiáng)化思維

社會關(guān)注的熱點(diǎn)問題很多都是中考的熱點(diǎn)問題，如環(huán)境保護(hù)與水污染問題，包括大氣污染、臭氧空洞、酸雨、溫室效應(yīng)、白色污染；能源危機(jī)與開發(fā)新能源問題；防火、防爆、防毒等安全知識；流行疾病的預(yù)防；維生素、微量元素與人體健康等知識，以及科學(xué)新發(fā)現(xiàn)、新技術(shù)等。這類題目體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的實(shí)用性，既考查了學(xué)生對化學(xué)知識的理解與靈活應(yīng)用，又培養(yǎng)了學(xué)生關(guān)心社會、關(guān)心自然的情感和品質(zhì)，還體現(xiàn)了化學(xué)這門學(xué)科服務(wù)于社會、服務(wù)于生活的時(shí)代主題。所以，密切關(guān)注這些方面的信息，經(jīng)常與所學(xué)化學(xué)知識聯(lián)系，適當(dāng)?shù)剡M(jìn)行知識的遷移與應(yīng)用，做到應(yīng)對自如，得心應(yīng)手，這是復(fù)習(xí)必須做到的。

6：適當(dāng)訓(xùn)練，實(shí)戰(zhàn)模擬，應(yīng)試成功

調(diào)整狀態(tài)，模擬中考，就是要求考生要堅(jiān)持不懈地做適量的練習(xí)，但不采取“題海戰(zhàn)術(shù)”，不能拿難題為難自己。同時(shí)最后階段做一些練習(xí)是必要的，但是為了保持清醒的頭腦，練習(xí)力求講求效率，題量不太大，題型具有典型性。練習(xí)的目的一方面是要保持解題的熟練程度，另一方面也是再次查缺補(bǔ)漏的過程。準(zhǔn)備一個(gè)糾錯本，把錯題再過一遍，對自己在前期復(fù)習(xí)中暴露出來的弱點(diǎn)和知識上的漏洞進(jìn)行及時(shí)補(bǔ)救，吸取教訓(xùn)。只有查漏補(bǔ)疑深入扎實(shí)，才能有效地減少薄弱環(huán)節(jié)，才能真正提高應(yīng)試水平。在做過大量習(xí)題后，通過反思發(fā)現(xiàn)不同的題目之間的相似之處，從而通過歸類整理，找出規(guī)律，跳出題海，當(dāng)這種類型的題再出現(xiàn)時(shí)你就會很快做出，這對提高速度和正確率很有幫助。

在最后沖刺階段，我們打算做好以下兩個(gè)方面：

第一、提醒學(xué)生“理一理”

毋須置疑，初三學(xué)習(xí)的任務(wù)是繁重的，復(fù)習(xí)中，化學(xué)的練習(xí)已做得不少，但我們應(yīng)當(dāng)靜心地整理一下基礎(chǔ)內(nèi)容，因?yàn)榭荚囍谢A(chǔ)知識是重要的一個(gè)方面。主要的基礎(chǔ)知識大致有：物理變化和化學(xué)變化的判斷；物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的判斷；基本化學(xué)反應(yīng)類型(含化合、分解、置換、復(fù)分解)的判斷；各種液體中哪一種是或不是溶液；溶液、溶劑和溶質(zhì)的區(qū)分；原子和元素的區(qū)別以及各自適用的背景；原子和分子的共性和區(qū)別；一些化學(xué)物質(zhì)(氧氣、、炭、二氧化碳、石灰水、碳酸

4鈣、鐵、溶液等)在發(fā)生變化時(shí)所伴隨的現(xiàn)象；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的規(guī)范問題(量筒的讀數(shù)、固體的取用、液體的傾倒和滴加、天平的物碼位置、加熱操作、氣體收集裝置等)；溶液的酸堿性及pH；一些化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義等。

對于這些問題，學(xué)習(xí)基礎(chǔ)相對薄弱的同學(xué)，更應(yīng)該引起重視，因?yàn)榭荚嚐o論怎樣變革，考前整理一下這些基礎(chǔ)內(nèi)容，能使學(xué)生比較容易掌握這些化學(xué)基礎(chǔ)知識，使學(xué)生在考試中自信心得到提高，有利你順利通過考試。

第二、提醒學(xué)生多“想一想”

除了上述的“理一理”，我們將引導(dǎo)學(xué)生勤于思考。如果學(xué)習(xí)中缺乏對知識的理解和比較，就會割裂知識之間的聯(lián)系，學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握只是生吞活剝，這樣反而加重了學(xué)習(xí)的負(fù)擔(dān)，使學(xué)習(xí)變得蒼白無趣。因此，在復(fù)習(xí)時(shí)我們會提醒 學(xué)生在整理知識時(shí)，一定要注意知識網(wǎng)絡(luò)的建立，并要多想想“為什么”。如在物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途的關(guān)系方面，要讓我們的學(xué)生建立這種思維，即有什么樣的結(jié)構(gòu)，就有什么性質(zhì)；有什么樣的性質(zhì)，就有什么用途。經(jīng)驗(yàn)告訴我們：從物質(zhì)的用途也能推斷出其性質(zhì)，再推斷到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

還有，我們讓學(xué)生建立實(shí)驗(yàn)探究的思維模式。一項(xiàng)探究活動，往往包含著這三個(gè)層面的問題：假設(shè)；應(yīng)該采取什么方法、手段或采用什么化學(xué)試劑和由此而可能出現(xiàn)的現(xiàn)象；產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因或應(yīng)當(dāng)?shù)贸鍪裁礃拥慕Y(jié)論。

當(dāng)然，這些思維模式，都離不開化學(xué)基礎(chǔ)知識，所以，只有做到知其然又知其所以然，才能將所學(xué)的知識變得有血有肉，我們的綜合能力也才能得到增強(qiáng)。如果在復(fù)習(xí)中讓我們的學(xué)生做到這些方面，就有希望在考試中獲得相對理想的成績。

當(dāng)然，復(fù)習(xí)中我們可能還會遇到各種問題，我相信大家有更多的經(jīng)驗(yàn)與方法，希望能夠與我們一起分享。