第一篇：如何做好初三化學(xué)總復(fù)習(xí)

如何做好初三化學(xué)總復(fù)習(xí)

中考在即，做好最后一個(gè)階段的復(fù)習(xí)，對進(jìn)一步鞏固教學(xué)成果，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)成績，起著重要的作用?，F(xiàn)將我在中考總復(fù)習(xí)的方法，特別是在總復(fù)習(xí)中應(yīng)重點(diǎn)抓好的幾個(gè)問題，提出來與老師們商討，起拋磚引玉的作用。九年制義務(wù)教育最基本的特征就是素質(zhì)教育，而九年制義務(wù)教育的教學(xué)大綱和教材，既是實(shí)施素質(zhì)教育的依據(jù)，又是考試的依據(jù)。

隨著中考制度的不斷改革，為了更好地體現(xiàn)化學(xué)教學(xué)的目的，突出對素質(zhì)教育的導(dǎo)向作用，同時(shí)關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)能力，減輕學(xué)生的過重的學(xué)業(yè)負(fù)擔(dān)，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)和實(shí)踐能力，是中考改革的根本出發(fā)點(diǎn)。

一．近年中考化學(xué)趨勢分析

分析近年的我省的中考命題，試題表現(xiàn)出四多三少：即大綱規(guī)定的重點(diǎn)內(nèi)容與社會(huì)實(shí)際和學(xué)生生活實(shí)際聯(lián)系進(jìn)行命題增多；有利于檢查學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)和實(shí)踐能力的主觀性、開放性命題增多；與實(shí)驗(yàn)考查有關(guān)的命題增多；跨學(xué)科的知識(shí)聯(lián)系來解決綜合性化學(xué)問題的命題增多。但對于化學(xué)知識(shí)死記硬背的命題大大減少；偏題、怪題和繁瑣的溶解度計(jì)算題也大大減少；難題和試題的總數(shù)量有所減少。二．重點(diǎn)、難點(diǎn)、熱點(diǎn) 1．考查的重點(diǎn)

（1）物理變化和化學(xué)變化的判斷（2）純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物及其辨析（3）化學(xué)式和化學(xué)方程式的書寫及正誤辨析（4）化合價(jià)的推斷及其與原子的結(jié)構(gòu)的關(guān)系

（5）元素符號(hào)周圍小數(shù)字的書寫及意義、化學(xué)式的意義（6）金屬活動(dòng)性和溶液的酸堿性（7）酸、堿、鹽和氧化物的概念和識(shí)別（8）四種基本反應(yīng)類型

（9）O2、H2、C、CO、CO2、H2O的性質(zhì)（氧化性、還原性、可燃性、穩(wěn)定性等）及其比較與鑒別

（10）常見氣體（H2、O2、CO2）的制取、收集、檢驗(yàn)和提純（11）物質(zhì)的制取、除雜、干燥、轉(zhuǎn)化檢驗(yàn)、尾氣的處理等綜合實(shí)驗(yàn)

（12）常見酸、堿、鹽的性質(zhì)和除雜、轉(zhuǎn)化、鑒別

（13）化學(xué)式、化學(xué)方程式、溶解度的理解和質(zhì)量百分比濃度的有關(guān)計(jì)算 2．考查的難點(diǎn)

（1）從考點(diǎn)的內(nèi)容上看：

①多種物質(zhì)間可能發(fā)生反應(yīng)的判斷； ②物質(zhì)（離子）的鑒別、提純和除雜； ③用規(guī)律或原理解釋或說明問題； ④綜合實(shí)驗(yàn)；

⑤質(zhì)量百分比濃度、化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。這類難點(diǎn)難在各知識(shí)的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系基礎(chǔ)上，進(jìn)一步進(jìn)行比較、類推、解釋或計(jì)算，難在缺乏清晰的解題思路和解題方法上。（2）從題型上看：有注重能力的討論題、推斷題、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題、開放性問答題、探究性的綜合題、綜合計(jì)算題，以及一些理論聯(lián)系實(shí)際問題的求解。3．考查的熱點(diǎn)

（1）環(huán)境與化學(xué)，（2）能源與化學(xué)，（3）生命與化學(xué)，（4）材料與化學(xué)，（5）綜合與化學(xué)① 探究性的綜合題，② 學(xué)科之間綜合，③ 情景信息綜合題，④開放性綜合題。

根據(jù)近年中考化學(xué)趨勢我們在總復(fù)習(xí)中重點(diǎn)抓好的以下幾個(gè)問題：

一、以“綱”為綱，以“本”為本和《考試說明》為依據(jù)

在深入鉆研教材，了解學(xué)生實(shí)際，傾聽學(xué)生的意見，了解他們對知識(shí)的需求，結(jié)合學(xué)生實(shí)際，在知識(shí)點(diǎn)、重點(diǎn)、難點(diǎn)上狠下功夫，啟迪學(xué)生幫助他們對已基本掌握的零碎的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行加工、歸類、整理，使知識(shí)規(guī)律化，系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。對照近三年的中考試題和課本上的重點(diǎn)知識(shí)引導(dǎo)學(xué)生自己抓知識(shí)點(diǎn)和考點(diǎn)，牢固掌握把課本知識(shí)深化提高，即自我歸納小結(jié)，抓準(zhǔn)知識(shí)點(diǎn)和考點(diǎn)的內(nèi)在聯(lián)系。

二、根據(jù)該科的復(fù)習(xí)特點(diǎn)，解決復(fù)習(xí)中存在的主要問題

在幾年的化學(xué)教學(xué)和復(fù)習(xí)課中，我發(fā)現(xiàn)學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)在存在著突出問題：一聽就會(huì)、一做就錯(cuò)。我在教學(xué)中運(yùn)用了方法：制訂計(jì)劃→課前自學(xué)小結(jié)→專心上課→及時(shí)復(fù)習(xí)反饋→獨(dú)立作業(yè)→解決疑難→系統(tǒng)小結(jié)→課外學(xué)習(xí)，通過實(shí)踐效果較好。

三、采用的復(fù)習(xí)過程是“三輪一沖刺”

第一輪復(fù)習(xí)---分章復(fù)習(xí)。按章節(jié)順序?qū)γ空鹿?jié)重、難點(diǎn)、知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行整理，分類，鋪開知識(shí)網(wǎng)。

第二輪分塊復(fù)習(xí)。這一過程是按照初中化學(xué)內(nèi)容分為基本概念和理論，元素及其化合物知識(shí)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)，化學(xué)計(jì)算四大塊進(jìn)行專題復(fù)習(xí)，即在第一輪分章復(fù)習(xí)(橫向發(fā)展)的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生按知識(shí)塊復(fù)習(xí)(即縱向深入)，用關(guān)系圖，列表等形式將四大塊知識(shí)歸納，整理，并進(jìn)行重點(diǎn)講解和分析，以元素化合物知識(shí)為基點(diǎn)，通過對具體物質(zhì)的研究帶動(dòng)對概念的理解，從化學(xué)計(jì)算入手，通過逆向思維訓(xùn)練提高解決問題的能力，練習(xí)學(xué)會(huì)各種基本操作，通過綜合實(shí)驗(yàn)提高實(shí)驗(yàn)技能。

第三輪復(fù)習(xí)---綜合訓(xùn)練，通過適量的練習(xí)題，提高學(xué)生的做題速率，訓(xùn)練學(xué)生的解題能力和解題技巧(如選擇題、填空題，推斷題，實(shí)驗(yàn)題等題型的解題方法，思路和技巧。

最后沖刺---借鑒前三年升學(xué)試題，框化當(dāng)年試題量，搞模擬測試，對易記易忘的知識(shí)點(diǎn)，考點(diǎn)和考前應(yīng)重點(diǎn)掌握的知識(shí)點(diǎn)加深理解，查漏補(bǔ)缺，從而牢固掌握知識(shí)。

四、做好備考工作，提高應(yīng)變能力 1 ．加強(qiáng)審題訓(xùn)練。

不在審題上下功夫，就難以做到既快又準(zhǔn)。我們提出：審題要慢，解題適當(dāng)加快。通過審題訓(xùn)練，提高分析、判斷、推理、聯(lián)想的能力。特別是一些分步解決的問題，須得依次作答，才可取得較好成績。審題是解好題的前奏，“ 磨刀不誤砍柴工 ”。2 ．提高表達(dá)能力。

不少學(xué)生會(huì)算知思路，就是說不清，邏輯混亂；書寫潦草、丟三漏四。改變這些習(xí)慣，必須從解題規(guī)范和書寫格式抓起。要求做到：字跡清晰，書寫整齊，語言簡練、準(zhǔn)確、嚴(yán)密；計(jì)算準(zhǔn)確，文字、符號(hào)、表達(dá)符合課本規(guī)范，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)治學(xué)的好學(xué)風(fēng)。3 ．發(fā)掘?qū)W生的非智力因素。

學(xué)生的信心、毅力、意志、情緒、學(xué)習(xí)方法、記憶方法等對學(xué)習(xí)有很大影響。因此在傳授知識(shí)和教會(huì)方法的同時(shí)，要加強(qiáng)思想工作，全面關(guān)心學(xué)生成長，幫助學(xué)生端正態(tài)度，改進(jìn)方法，克服畏難情緒，激勵(lì)學(xué)習(xí)熱情，使其聰明才智充分發(fā)揮。4 ．注意心理訓(xùn)練。

在激烈競爭的條件下，在炎熱的環(huán)境中，要連續(xù)進(jìn)行二天超負(fù)荷的嚴(yán)格考試，毅力不堅(jiān)，缺乏斗志，則難以堅(jiān)持。因此，考前要減壓，減輕思想壓力和心理負(fù)擔(dān)，使學(xué)生放下思想包袱，輕裝上陣，考出水平。

第二篇：初三化學(xué)總復(fù)習(xí)教學(xué)反思

初三化學(xué)總復(fù)習(xí)教學(xué)反思

一診過后，通過分析成績，分析試卷，分析學(xué)生情況，總結(jié)前期工作的不足，也初步計(jì)劃了后續(xù)工作進(jìn)行的方案，是故寫下這篇反思。

就這次診斷的成績，幾乎所有的老師都提出了保優(yōu)補(bǔ)差的設(shè)想，對于化學(xué)這門學(xué)科，自然也不例外，但是就化學(xué)的學(xué)習(xí)而言，大多數(shù)的學(xué)生表現(xiàn)出基礎(chǔ)薄弱，基本知識(shí)點(diǎn)記憶不清的情況，因此對于大部分學(xué)生而言，補(bǔ)差是重要的，夯實(shí)基礎(chǔ)，成績就能夠有一定程度的增長，但也有一部分學(xué)生，基礎(chǔ)不錯(cuò)，因此他們在重視基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)需要一定程度的拔高，為了兼顧到這兩類不同水平的學(xué)生，應(yīng)該為他們制定不同的復(fù)習(xí)計(jì)劃。

就大部分學(xué)生而言，首先需要處理的事情是幫助他們記憶，因此在制定復(fù)習(xí)計(jì)劃時(shí)，我準(zhǔn)備將知識(shí)按照考點(diǎn)分類，每節(jié)課著重分析一至兩個(gè)考點(diǎn)，適當(dāng)簡化記憶內(nèi)容，以確保學(xué)生確實(shí)能夠記住，并在授課過程中，選擇相應(yīng)的習(xí)題，帶領(lǐng)學(xué)生感受該知識(shí)點(diǎn)在習(xí)題中的體現(xiàn)，授予他們從題目中找到考點(diǎn)，高效做題的方法，按照課時(shí)安排，每節(jié)課的內(nèi)容學(xué)生都有一至兩天的時(shí)間消化，課后布置針對性的習(xí)題，以鞏固記憶，但初期要以基礎(chǔ)簡單的題目為主，幫助學(xué)生建立起對于化學(xué)學(xué)習(xí)的信心。

對于基礎(chǔ)知識(shí)掌握的不錯(cuò)的學(xué)生，擬選擇以習(xí)題練習(xí)的方式來提高學(xué)生的成績，為他們布置不同于其他學(xué)生的習(xí)題，一方面是提升他們對于中考題目的接觸面，另一方面是對他們學(xué)習(xí)狀態(tài)的肯定。

另外，為了讓學(xué)生盡早習(xí)慣中考的模式，計(jì)劃在剩余的時(shí)間里每周安排學(xué)生以考試的形式做一套蘭州歷年的中考真題，希望能夠幫助促使學(xué)生更好的了解化學(xué)與中考。

對于我之前的教學(xué)，我認(rèn)為自己在復(fù)習(xí)方面做得不好，沒有能夠簡單明晰的為學(xué)生建立起知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，習(xí)題的講解一方面量不夠，另一方面雜亂無規(guī)律，難以給學(xué)生留學(xué)深刻的印象，在成績分析會(huì)上聽取了很多前輩的發(fā)言，因此借鑒反思制定以上計(jì)劃希望能夠在之后一個(gè)半月的復(fù)習(xí)中，真正的保質(zhì)保量，提升學(xué)生成績和能力。

Xyiangu

2014-4-25

第三篇：初三化學(xué)總復(fù)習(xí)總結(jié)歸納 小知識(shí)點(diǎn)

初三化學(xué)規(guī)律總結(jié)（總復(fù)習(xí)）

一、常見物質(zhì)的顏色：

(1)黑：CuO、Fe3O4、MnO2、C、鐵粉

(2)白----氧化物 2O5、MgO、CaO、Al2O3

單質(zhì)P白磷

堿：NaOH、KOH、Ba（OH）

2、Ca(OH)2------可溶性堿

Mg(OH)

2、------不溶性堿

鹽：不溶于水，也不溶于稀酸—AgCl、BaSO4

不溶于水，溶于酸----CaCO3、BaCO3

(3)黃：S（固體單質(zhì)）)、FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3 溶液

(4)紅：Cu-----紫紅 紅 Fe2O3、Fe(OH)3------紅褐 紅磷-----暗紅

(5)藍(lán)：Cu(OH)2（固體）藍(lán)、CuSO4·5H2O（晶體）、CuSO4(溶液)、CuCl2（溶液）、液 O2

(7)紫黑：KMnO4 紫黑： 紫黑

(8)淺綠 淺綠：FeCl2（溶液）、FeSO4（溶液）淺綠

二、燃燒反應(yīng)中火焰顏色或特殊現(xiàn)象：

1、火焰顏色

（1）藍(lán)色：CO 在空氣中燃燒（產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁）

（2）淡藍(lán)色：H2、S、CH4 在空氣中燃燒

（3）藍(lán)紫色：S 在氧氣中燃燒

（4）黃色：P 在氧氣中燃燒

2、發(fā)白光：

（1）Mg 在空氣中燃燒（2）木炭在氧氣中燃燒

3、火星四射：Fe 絲在氧氣中燃燒 火星四射

4、冒白煙 冒白煙：磷在空氣中燃燒 冒白煙

三、初中化學(xué)中具有還原性、可燃性的物質(zhì)：

（1）單質(zhì)：H2、C

（2）化合物：CO

四、初中化學(xué)之最：

1、空氣中含量最多的氣體是 N2 氣，占空氣總體積的 78%

2、空氣中含量最多的元素是 N，地殼中含量最多的元素是 O，地殼 中含量最多的金屬元素是 Al3、最輕的氣體是：H2 氣

4、點(diǎn)燃時(shí)對大氣污染最少、最好的新型燃料是 H25、天然物質(zhì)中硬度最大的是金剛石

6、核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子、無中子、最簡單的原子是 H7、化學(xué)變化中的最小微粒是原子，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是 2 分子。

8、最簡單的有機(jī)物是甲烷 CH49、金屬活動(dòng)順序表中最活潑的金屬是鉀，最不活潑的金屬是金。

10、氮肥中含氮量最高的是尿素

五、初中化學(xué)中具有唯一性的物質(zhì)：

1、于人體內(nèi)血紅蛋白結(jié)合，且有毒的氣體是 CO2、能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色、無味的氣體，且通入澄清石灰水 后變渾濁的唯有含 CO32-的物質(zhì)

3、能遇 Ba2+生成不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀的唯有 溶液中含 SO424、能遇 Ag+生成不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀的唯有 溶液中含 Cl

六、物質(zhì)的用途

1、能支持燃燒的物質(zhì)是：O2，可用于煉鋼的物質(zhì)是 O22、用于冶煉金屬的是 H2、C、CO3、可用于人工降雨、也可做致冷劑的是 CO24、用做探空氣球的 H25、可用于切割玻璃的金剛石

6、能吸附有色氣體的木炭、活性炭

7、做干電池的電極、能導(dǎo)電的非金屬石墨 38、用于檢驗(yàn)水的存在的物質(zhì)硫酸銅 CuSO49、可用作干燥劑的濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰、鐵粉

10、檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的澄清石灰水

11、具有揮發(fā)性的酸濃鹽酸、濃硝酸

12、用于除鐵銹的物質(zhì)是稀硫酸、稀鹽酸

13、可用于改良酸性土壤的是熟石灰

14、可用作裝飾材料的是大理石

15、用于配制波爾多液的是熟石灰、硫酸銅

16、工業(yè)酒精中的有毒物質(zhì)是甲醇

七、其它需記住的知識(shí)：

1、決定元素或原子種類的是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)

2、元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定

3、保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒是分子

4、分子、原子的主要區(qū)別是：在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分

5、化學(xué)變化的本質(zhì)特征是：由新物質(zhì)生成6、化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是：元素種類、原子數(shù)目、物質(zhì)的總質(zhì)量

7、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)=原子序數(shù)

8、質(zhì)子數(shù)與核外電子總數(shù)決定微粒電性：質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù) 4-----原子 質(zhì)子數(shù)〉核外電子總數(shù)------陽離子 質(zhì)子數(shù)〈核外電子總數(shù)------陰離子

9、溶液的特點(diǎn)：均

一、穩(wěn)定的混合物

10、有關(guān)溶液的說法：

（1）同一物質(zhì)（固體）在相同溫度下的飽和溶液一定比不飽和 溶液濃

（2）同溫度下，同溶質(zhì)的飽和溶液濃度相同

（3）大多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，食鹽的溶解度隨 溫度的變化不大，熟石灰的溶解度隨溫度的升高而降低

（4）溫度不變時(shí)析出晶體后的溶液是飽和溶液

（5）飽和溶液不一定都是濃溶液，不飽和溶液不一定都是稀溶液

11、配制一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟是：計(jì)算、稱量、量取、溶解

12、分離可溶物中混有的不溶物用過濾法，步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

13、結(jié)晶的方法有蒸發(fā)溶劑法和冷卻熱飽和溶液法。分別適用于溶 解度受溫度影響不大的和溶解度受溫度影響大的14、有刺激性氣味的氣體是二氧化硫、氨氣

16、主要大氣污染物是一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫

17、物質(zhì)燃燒的條件是（1）可燃物與氧氣接觸（2）使可燃物的溫 度達(dá)到或超過著火點(diǎn)

18、二氧化碳能滅火的原因（1）二氧化碳比空氣重（2）二氧化碳 不燃燒，也不支持燃燒

19、氫氧化鈉固體必須密封保存的原因：（1）NaOH 能吸收空氣中的 水分（2）能跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)

20、鐵生銹的條件是：在潮濕的空氣中

21、生鐵和鋼的主要區(qū)別是：含碳量不同

22、碳酸鈉俗稱“純堿”的原因是：其水溶液顯堿性

八、常見物質(zhì)的俗稱或主要成分：

化學(xué)名稱 硫 固體二氧 化碳

氫氧化鈣 熟石灰、Ca（OH）2 消石灰 氧化鈣CaO

氫氧化鈉 生石灰火堿、燒 堿、苛性 鈉NaOH 乙醇 甲烷 酒精 天然氣、沼氣 C2H5OH CH4 乙酸 俗名 硫磺 干冰 化學(xué)式 S CO2 化學(xué)名稱 氯化鈉 碳酸鈣 俗名 食鹽 石灰石、大理石 醋酸 CH3COOH 化學(xué)式 NaCl CaCO3 6 常見的原子團(tuán)（離子符號(hào)、化合價(jià)）

九、常見的原子團(tuán)（離子符號(hào)、化合價(jià)）

名稱離子符號(hào)化合價(jià)

銨根NH4++1

氫氧根OH1-

硝酸根NO3-1

硫酸根SO42-2

碳酸根CO32-

2十、常見的十對離子： 作用——使復(fù)分解反應(yīng)具備了生成條件）

1、Ag+—Cl-→AgCl↓ 白色（不溶于水和酸）

2、Ba2+—SO42-→BaSO4↓白色（不溶于水和酸）

3、Mg2+—OH-→Mg（OH）2↓白色

4、Ca2+—CO32-→CaCO3↓白色

5、Ba2+—CO32-→BaCO3↓白色

6、Cu2+—OH-→Cu（OH）2↓藍(lán)色

7、Fe3+—OH+→Fe（OH）3↓紅褐色

8、H+—CO32-→H2O+CO2↑

9、H+—OH-→H2O10、NH4+—OH-→H2O+ NH3↑

第四篇：初三化學(xué)總復(fù)習(xí)計(jì)劃

初三化學(xué)總復(fù)習(xí)計(jì)劃

對復(fù)習(xí)的認(rèn)識(shí)：復(fù)習(xí)是一個(gè)再學(xué)習(xí)的過程，不但要鞏固過去所學(xué)的知識(shí)，而且要通過復(fù)習(xí)加深、擴(kuò)展知識(shí)，并進(jìn)一步掌握學(xué)習(xí)知識(shí)的方法。復(fù)習(xí)階段時(shí)間短、任務(wù)重。在此階段要處理好全體與部分的關(guān)系，既要推動(dòng)全體學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)質(zhì)量，又要照顧到部分學(xué)生，使他們更加出類拔萃。

第一階段：夯實(shí)基礎(chǔ)，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（3.14～4.29）

針對本屆學(xué)生基礎(chǔ)較為薄弱的情況，第一階段復(fù)習(xí)以課本為主，按照課本的章節(jié)順序來進(jìn)行復(fù)習(xí)，盡可能讓每個(gè)知識(shí)點(diǎn)都能過關(guān)。初三化學(xué)知識(shí)的一個(gè)特點(diǎn)是：內(nèi)容廣泛，且分散滲透。本階段就要把分散的知識(shí)集中起來，以線網(wǎng)或圖表形式把它們聯(lián)系起來，從中找出規(guī)律性的東西。按照知識(shí)的有機(jī)組合，以課本為依據(jù)，按中考指要進(jìn)行全面、扼要、系統(tǒng)地復(fù)習(xí)。本階段主要以提高及格率為主要目標(biāo)，盡可能的講慢講透讓更多的學(xué)生能夠把基礎(chǔ)打好，因此本階段花費(fèi)的時(shí)間會(huì)較長，同時(shí)對于基礎(chǔ)較好的同學(xué)也要適當(dāng)?shù)摹凹恿稀?，適當(dāng)補(bǔ)充一些較有深度的題目。

第二階段：專項(xiàng)復(fù)習(xí)提高能力（5.2～5.27）

本階段復(fù)習(xí)以提高為主，以專題復(fù)習(xí)為主，盡可能的提高優(yōu)秀率。在全面復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上要抓住重要內(nèi)容進(jìn)行專題訓(xùn)練，結(jié)合化學(xué)中考復(fù)習(xí)指南進(jìn)行練習(xí)。尤其是有一定難度、有一定代表性的內(nèi)容、自身薄弱環(huán)節(jié)更要加強(qiáng)。根據(jù)歷年中考試卷命題的特點(diǎn)，精心選擇一些新穎的、有代表性的題型進(jìn)行專題訓(xùn)練，就中考的特點(diǎn)從以下幾個(gè)方面收集一些資料，①應(yīng)用型問題：2011年應(yīng)用類的試題仍將是熱點(diǎn)，且題型背景將更加豐富多彩。市場經(jīng)濟(jì)、人文社會(huì)、環(huán)境保護(hù)、學(xué)科交融、方案設(shè)計(jì)、操作決策；②突出科技發(fā)展、信息資源的轉(zhuǎn)化的圖表信息題；③體現(xiàn)自學(xué)能力考查的閱讀理解題；④考查學(xué)生應(yīng)變能力的圖形變化題、開放性試題；⑤考查學(xué)生思維能力、創(chuàng)新意識(shí)的操作探究性試題等專題進(jìn)行專項(xiàng)訓(xùn)練；

第三階段：查缺補(bǔ)漏決戰(zhàn)中考（5.30～6.17）

這一階段，重點(diǎn)是提高學(xué)生的綜合解題能力，訓(xùn)練學(xué)生的解題策略，加強(qiáng)解題指導(dǎo)，提高應(yīng)試能力。最后階段是自我復(fù)習(xí)、自我完善階段。閱讀、消化整理知識(shí)，鞏固和擴(kuò)大復(fù)習(xí)成果。不論什么題型都有各自的規(guī)律，掌握了這些規(guī)律對解題是有很大幫助的。我們反對“題海戰(zhàn)術(shù)”，但多種題型的訓(xùn)練和綜合訓(xùn)練卻是必要的。而且在中考前做適當(dāng)?shù)哪M練習(xí)，有助于提高考試的心理適應(yīng)能力。做法是：從市質(zhì)檢試卷、各個(gè)縣的質(zhì)檢卷、自編模擬試卷中精選幾份進(jìn)行訓(xùn)練，每份的練習(xí)要求學(xué)生獨(dú)立完成，老師及時(shí)批改，重點(diǎn)講評(píng)。

考前輔導(dǎo)：加強(qiáng)審題訓(xùn)練，審題要仔細(xì)，解題速度要適當(dāng)，特別是一些分步解決的問題，須依次作答，才可取得較好成績。提高表達(dá)能力：不少學(xué)生知思路，就是說不清，邏輯混亂，書寫潦草，要想得高分必須對解題規(guī)范和書寫格式嚴(yán)格要求，力爭不失分。同時(shí)對學(xué)生進(jìn)行考前心理疏導(dǎo)，以期達(dá)到最佳的考試狀態(tài)。

在復(fù)習(xí)的每個(gè)階段，都要有質(zhì)量較高，和泉州中考要求符合的試卷，可以是老師自編或?qū)W校訂的試卷，讓學(xué)生進(jìn)行練習(xí)或考查。老師應(yīng)時(shí)時(shí)關(guān)注學(xué)生的情況，以學(xué)生為中心，據(jù)實(shí)際適當(dāng)?shù)恼{(diào)整復(fù)習(xí)進(jìn)度和難度，注意復(fù)習(xí)的梯度把握。同時(shí)老師應(yīng)該重點(diǎn)關(guān)注：識(shí)點(diǎn)的梳理，能力點(diǎn)的確定，思考點(diǎn)的設(shè)置，興趣點(diǎn)的激發(fā)，訓(xùn)練點(diǎn)的側(cè)重。爭取2011年中考能取得優(yōu)異的成績。

第五篇：新人教版初三化學(xué) 總復(fù)習(xí)教案

回瀾閣教育 免費(fèi)下載 天天更新 004km.cn 初三化學(xué)總復(fù)習(xí)提綱（新人教）

第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界

一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問題。

（1）怎樣檢驗(yàn)二氧化碳？

（2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？

（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？

二、藥品的取用

（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量一般取多少？

（2）用細(xì)口瓶向試管中傾倒液體時(shí)應(yīng)注意哪些問題？

（3）量筒應(yīng)該怎樣正確讀數(shù)？如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測量值與真實(shí)值的關(guān)系？如何準(zhǔn)確量取一定體積的液體？（4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體？砝碼和游碼應(yīng)按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實(shí)際質(zhì)量？

三、物質(zhì)的加熱

（1）如何正確地點(diǎn)燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應(yīng)如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點(diǎn)？（2）加熱試管里的液體或固體時(shí)，分別應(yīng)注意哪些問題？兩者有何區(qū)別？

（3）給藥品加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些？

四、藥品和儀器的處理

（1）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是什么？如何放置？（2）實(shí)驗(yàn)后藥品能否放回原瓶？

第二單元 我們周圍的空氣

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一、空氣的主要成分及作用

空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？

二、實(shí)驗(yàn)探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)

（1）燃燒匙中一般放什么物質(zhì)？給物質(zhì)的量有什么要求？目的是什么？

（2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷？為什么？如用木炭來做實(shí)驗(yàn)，又如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)？

（3）產(chǎn)生什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？得到什么結(jié)論？實(shí)驗(yàn)原理是什么？

（4）若測定的氧氣的體積分?jǐn)?shù)明顯偏小，有哪些可能原因？

三、大氣污染物的來源和危害

空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會(huì)造成什么危害？

四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物

純凈物和混合物有什么區(qū)別？例舉幾種常見的混合物？

五、化學(xué)變化的基本特征

物理變化與化學(xué)變化有什么區(qū)別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學(xué)變化？

六、化合反應(yīng) 氧化物

什么叫化合反應(yīng)？化合反應(yīng)有什么特點(diǎn)？例舉幾個(gè)化合反應(yīng)？什么叫氧化物？學(xué)會(huì)識(shí)別氧化物

七、探究S、Al的燃燒有關(guān)問題

（1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同？說明什么？

（2）Al燃燒時(shí)，火柴在什么時(shí)機(jī)插入集氣瓶中，為什么？集氣瓶底部為什么要放些細(xì)紗？

八、分解反應(yīng)

什么叫分解反應(yīng)？分解反應(yīng)有什么特點(diǎn)？例舉幾個(gè)分解反應(yīng)？

知道催化劑的重要作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，需要做哪些實(shí)驗(yàn)？

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九、探究氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應(yīng)原理分別是什么？三種方法的優(yōu)缺點(diǎn)？

（2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？

（3）用KMnO4制取氧氣時(shí)，綿花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時(shí)候開始收集？為什么？結(jié)束時(shí)，如何操作？為什么這樣？

十、探究碳和鐵的燃燒

（1）在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么？

（2）為什么木炭點(diǎn)燃后要緩緩插入集氣瓶中。

（3）鐵絲為什么要盤成螺旋狀？如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象，原因有哪些？分別應(yīng)如何改進(jìn)？

（4）通過上述實(shí)驗(yàn)得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)？

十一、本單元的反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式

（1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式？

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式？

第三單元 自然界的水

一、水的組成

根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？

二、單質(zhì)和化合物

單質(zhì)和化合物有什么相同點(diǎn)？有什么不同點(diǎn)？要學(xué)會(huì)區(qū)別？各舉幾個(gè)例子，并寫出化學(xué)式？

三、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關(guān)系？

四、探究分子的性質(zhì)

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分子的特征有哪些？列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的？列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子間有間隔的？

五、水的凈化

（1）純水與天然水的區(qū)別是什么？硬水與軟水的區(qū)別是什么？

（2）有哪些凈化水的操作？凈化程度最高的是何種操作？

（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？

（4）什么樣的混合物可以用過濾的方法進(jìn)行分離？過濾的操作要領(lǐng)“一貼兩低三靠”的含義是什么？

六、水污染

水污染的主要來源是什么？應(yīng)如何防治？

七、節(jié)約用水

認(rèn)識(shí)節(jié)約標(biāo)志，列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法？

第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

一、原子的構(gòu)成

（1）知道原子是由原子核和核外電子的構(gòu)成？

（2）原子是由哪幾種粒子構(gòu)成的？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個(gè)原子不顯電性？原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點(diǎn)？

二、記住一些常見元素的名稱和符號(hào)

三、知道元素的簡單分類

元素可以分為哪三類？分類的依據(jù)是什么？不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學(xué)性質(zhì)各有什么特點(diǎn)？

四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等

五、形成“化學(xué)過程中元素不變”的觀念

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化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量是否改變？微觀原因是什么？

六、核外電子

初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用，為什么說最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)？

七、原子與離子

知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉(zhuǎn)化？在轉(zhuǎn)化過程中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況？知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，NaCl是由什么粒子構(gòu)成的？

八、說出幾種常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

九、能用化學(xué)式表示常見物質(zhì)的組成

（1）根據(jù)俗名寫化學(xué)式；（2）根據(jù)用途寫化學(xué)式；（3）根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式。

十、能利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單計(jì)算

（1）計(jì)算相對分子質(zhì)量；（2）計(jì)算元素間的質(zhì)量比；（3）計(jì)算某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（4）根據(jù)計(jì)算來確定有機(jī)物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

當(dāng) M有機(jī)物

等于 MH +MC 不含有O元素；

大于 MH +MC 含有O元素；差值即為氧元素的質(zhì)量。

十一、能懂商品標(biāo)簽上的物質(zhì)成分及含量

（1）要注意標(biāo)示的是物質(zhì)的質(zhì)量還是元素的質(zhì)量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I；

（2）要注意標(biāo)示的單位質(zhì)量與所給的質(zhì)量或體積單位是否一致。

十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說明書標(biāo)示的含氮量推算它的純度

（1）標(biāo)示的含氮量

實(shí)際含氮量（不純）

根據(jù)化學(xué)式計(jì)算含氮量 理論含氮量（純）則純度=實(shí)際含氮量/理論含氮量×100%

（2）判斷廣告其真實(shí)性

若標(biāo)示的含氮量 大于 理論含氮量 則是虛假廣告。

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十三、平均值問題

兩種不等量物質(zhì)混合，所得實(shí)際結(jié)果必介于兩種之間。

第五單元 化學(xué)方程式

一、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，認(rèn)識(shí)常見反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

（1）鐵釘生銹后質(zhì)量為什么增加？

（2）高錳酸鉀加熱一段時(shí)間后，剩余固體質(zhì)量為什么減少？

二、用微觀的觀點(diǎn)對質(zhì)量守恒定律作出解釋

（1）知道質(zhì)量守恒的微觀原因？

（2）會(huì)推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式（注意有無系數(shù)）

三、探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

在什么情況下，必須在密閉體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

四、能正確書寫簡單的化學(xué)方程式

（1）查化學(xué)式---根據(jù)化合價(jià)；

（2）查配平---數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子；

（3）查條件和箭頭----根據(jù)所學(xué)知識(shí)或題目所給信息。

五、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算

（1）化學(xué)方程式的配平必須要查；

（2）比例式必須要列；

（3）設(shè)答必須要完整；

（4）單位，x---不帶單位，數(shù)字---必須帶。

第六單元 碳和碳的氧化物

一、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性

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（1）碳的單質(zhì)：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認(rèn)識(shí)同種元素可以形成不同單質(zhì)；

（2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金剛石和石墨性質(zhì)有什么顯著的特點(diǎn)？主要原因是什么？分別有什么用途？

二、初步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制取CO2

（1）用什么藥品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什么？用什么裝置？

（2）依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置？常見的發(fā)生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？

（3）如何進(jìn)行氣體的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿、驗(yàn)純（可燃性氣體）？

三、知道自然界的氧和碳循環(huán)，如何實(shí)現(xiàn)？

四、溫室效應(yīng)

知道溫室效應(yīng)的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。

五、探究CO2的主要性質(zhì)及其用途

（1）CO2的物理性質(zhì)有哪些？如何通過實(shí)驗(yàn)來說明？由此性質(zhì)決定它有什么用途？

（2）探究CO2與水、澄清水灰水反應(yīng)，學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質(zhì)決定它有什么用途？

六、知道CO的主要性質(zhì)及其用途

1）物理性質(zhì)有哪些？（2）化學(xué)性質(zhì)有哪三個(gè)？（3）如何檢驗(yàn)CO？

七、本單元的化學(xué)方程式之間聯(lián)系要熟練掌握。

第七單元 燃料及其利用

一、認(rèn)識(shí)燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施

（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；（2）緩慢氧化的條件

（3）爆炸發(fā)生的條件；

（4）防火滅火的原理和方法；

（5）防爆炸的措施（列舉實(shí)例）

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二、實(shí)驗(yàn)探究燃燒的條件

（1）與氧氣接觸，溫度達(dá)不到著火點(diǎn)；（2）溫度達(dá)到著火點(diǎn)，不與氧氣接觸；（3）兩者皆滿足

三、控制變量法證明的必要條件，例：A、B、C三個(gè)條件；

具備B、C，不具備A，不成立，說明A是必要的；

具備A、C，不具備B，不成立，說明B是必要的；

具備B、A，不具備C，不成立，說明C是必要的；

同時(shí)具備A、B、C，成立，說明ABC同時(shí)具備時(shí)，結(jié)論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹；

四、燃料有關(guān)問題

石油的幾種產(chǎn)品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點(diǎn)不同的有機(jī)物組成的混合物；了解我國能源和資源短缺的國情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質(zhì)類別？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對環(huán)境的影響？懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料；認(rèn)識(shí)新能源開發(fā)的重要意義。

五、認(rèn)識(shí)燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？

六、本單元有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式要熟記

第八單元 金屬和金屬材料

一、了解金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見金屬和非金屬（實(shí)驗(yàn)探究金屬的物理性質(zhì)，金屬有哪些區(qū)別于一般非金屬的物理性質(zhì)？舉例說明金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、硬度大、熔點(diǎn)高等性質(zhì)？列舉常見的金屬之最。

二、認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用

從性質(zhì)決定用途的觀點(diǎn)出發(fā)，列舉金屬的用途。了解常見金屬的特性及用途；如：Cu、F

回瀾閣 青島標(biāo)志性建筑標(biāo)志 回瀾閣教育 免費(fèi)下載 天天更新 004km.cn e、Al。

三、認(rèn)識(shí)加入其他元素可以改良金屬的特性

舉例說明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。

四、知道生鐵和鋼等重要的合金

生鐵和鋼的主要區(qū)別是什么？”百煉成鋼“蘊(yùn)涵著什么化學(xué)知識(shí)？列舉常見的生鐵和鋼制品。

五、知道常見金屬與氧氣反應(yīng)

從”金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同“的觀點(diǎn)出發(fā)舉例說明金屬的活動(dòng)性不同。

六、能用金屬活動(dòng)性順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象

（1）回憶金屬活動(dòng)性順序表

（2）能否用鋁鍋長時(shí)間盛放食醋，為什么？

（3）天然水中溶解有一些鐵鹽，為什么新買來的鋁鍋燒開水后，在水面會(huì)留下一道黑色的印痕？

（4）農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅溶液和熟石灰來配置農(nóng)藥波爾多液，為什么一般選用木通而不用鐵銅來配制？如何檢驗(yàn)配好的波爾多液是否含有硫酸銅？

七、實(shí)驗(yàn)探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律

（1）金屬與酸溶液的置換反應(yīng)：對金屬的要求？對酸溶液的要求？

（2）金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)：對金屬的要求？對鹽的要求？置換與被置換的順序：

Zn Fe 與CuSO4反應(yīng)，置換時(shí)---先強(qiáng)后弱，所以Zn 先與CuSO4反應(yīng)；

Fe 與Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液反應(yīng)，置換時(shí)---先弱后強(qiáng)，所以Fe先與AgNO3溶液反應(yīng)

八、知道一些常見金屬的礦物

有哪些常見的鐵礦石和鋁礦石，寫出它們主要成分的化學(xué)式。

九、了解金屬銹蝕的條件，討論防止銹蝕的方法

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（1）鐵生銹與氧氣和水有關(guān)，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？

只與水接觸，不與氧氣接觸，不生銹，說明：生銹與氧氣有關(guān)，氧氣必不可少；

只與氧氣接觸，不與水接觸，不生銹，說明：生銹與水有關(guān)；水必不可少

同時(shí)與水和氧氣接觸，生銹，說明：生銹的條件是：氧氣和水兩個(gè)必不可少。

（2）防止銹蝕的原理？方法？說出幾種具體做法？

十、了解從鐵礦石中鐵還原出來的方法（用實(shí)驗(yàn)方法將鐵還原出來）

（1）煉鐵的原理；（2）方程式？（3）實(shí)驗(yàn)：步驟，現(xiàn)象，尾氣處理；

十一、知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性

（1）廢電池隨意丟棄對環(huán)境有什么影響？

（2）回收廢棄金屬具有什么重要的現(xiàn)實(shí)意義？

第九單元 溶液

一、認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，溶液的組成與特征；

二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑（如何用簡單的方法將衣服上的油污洗去）

三、能說出一些常見的乳化現(xiàn)象

（1）舉例說明乳化現(xiàn)象；（2）用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同？

四、了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要意義

（1）化工生產(chǎn)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)；（2）無土栽培的營養(yǎng)液；（3）醫(yī)療上各種注射液

五、知道一些物質(zhì)在水溶液中是以離子的形式存在的蔗糖溶液和食鹽水中溶質(zhì)分別以什么形式存在？

六、探究NaCl NH4NO3 NaOH 溶解時(shí)的溫度變化

為什么物質(zhì)溶于水后會(huì)使溶液的溫度表現(xiàn)不同的變化？溫度的變化有哪幾種情況？各舉一個(gè)典型的例子？

七、了解飽和溶液

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（1）了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區(qū)別？如何判斷溶液是否飽和？

（2）一瓶接近飽和的NaCl /KNO3 /Ca（OH）2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。

八、了解溶解度的涵義？查看溶解度性或溶解度數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線？

（1）什么叫溶解度？“20攝適度，KNO3的溶解度為31.6g”的含義是什么？

（2）溶解度曲線上橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義分別是什么？A、B兩條交于一點(diǎn)，交點(diǎn)的含義是什么？

（3）溫度對固體溶解度的影響可分為哪三種情況？各舉一個(gè)例子？

九、知道氣體溶解度及其影響因素

（1）氣體的溶解度受哪些因素的影響？舉例說明？

（2）20攝適度，O2的溶解度為0.031表示什么意義？

十、了解結(jié)晶現(xiàn)象，膽礬晶體的形成，海水制鹽？

（1）常見的結(jié)晶方法有哪些？分別適用于什么類型的溶液？

（2）如何將KNO3和少量 NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO3晶體？

（3）過濾和結(jié)晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物？

十一、初步學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

（1）需要哪些儀器？主要步驟？

（2）固體作溶質(zhì)和液體作溶質(zhì)（或濃溶液稀釋）的區(qū)別？

十二、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單的計(jì)算

（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量* 100%；

（2）稀釋：溶質(zhì)質(zhì)量不變

M濃 *C濃% = M稀 *C稀% 或 M濃 *C濃% =（M濃 + M水）*C稀%

（3）與方程式的綜合計(jì)算

反應(yīng)后溶液質(zhì)量 = 反應(yīng)前溶液質(zhì)量（不含不溶性雜質(zhì)）+-生成氣體質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量

回瀾閣 青島標(biāo)志性建筑標(biāo)志 回瀾閣教育 免費(fèi)下載 天天更新 004km.cn 第十單元 酸和堿

一、會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性（或試驗(yàn)?zāi)承┲参锘ǘ渲涸谒嵝院蛪A性溶液中的變化）？

（1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？

（2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？

二、認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性

（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性；

（2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應(yīng)如何處理？

三、初步學(xué)會(huì)稀釋常見的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸？

四、實(shí)驗(yàn)探究酸的重要性質(zhì)和用途

（1）鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途：探究濃鹽酸的揮發(fā)性？造酒時(shí)調(diào)節(jié)酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？

（2）鹽酸的用途有哪些？

（3）學(xué)會(huì)探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用濃硫酸做干燥劑？

（4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學(xué)性質(zhì)有哪些？與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？

五、實(shí)驗(yàn)探究堿的主要性質(zhì)和用途

（1）實(shí)驗(yàn)探究NaOH固體的吸水性？NaOH固體的用途？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥劑？

（2）NaOH和Ca（OH）2的俗稱，Ca（OH）2的用途？使用NaOH應(yīng)注意什么？

六、學(xué)會(huì)通過實(shí)驗(yàn)探究NaOH和Ca（OH）2的化學(xué)性質(zhì)？

（1）與指示劑；（2）與酸；什么叫中和反應(yīng)？（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？

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七、知道酸堿性對生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長的影響

（1）了解溶液的酸堿性在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有哪些重要意義？

（2）中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有哪些應(yīng)用？如：胃酸過多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲叮咬如何處理？

八、會(huì)用PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性

（1）如何用PH試紙測試溶液或土壤的酸堿性？

九、熟練掌握本單元的化學(xué)方程式。

第十一單元 鹽 化肥

一、了解NaCl、NaCO3、NaHCO3、CaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。

二、學(xué)會(huì)粗鹽提純，粗鹽提純過程中蒸發(fā)操作需要哪些儀器？步驟？都要用到哪個(gè)儀器？蒸發(fā)什么時(shí)候停止加熱為什么？

三、如何檢驗(yàn)CO32-？常見的沉淀有哪些？

四、初步認(rèn)識(shí)常見的復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象

（1）復(fù)分解反應(yīng)在什么條件下可以發(fā)生？

（2）學(xué)會(huì)判斷一些物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？ 五、知道一些常見化肥的名稱和作用

（1）植物生長需求量較大的幾種元素是什么？

（2）氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么？什么叫復(fù)合肥？舉幾例？

（3）如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥？

六、認(rèn)識(shí)合理使用化肥、農(nóng)藥對保護(hù)環(huán)境的重要意義；不合理使用會(huì)帶來什么樣的環(huán)境問題？應(yīng)該采取什么措施？

第十二單元 化學(xué)與生活

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一、了解對生命活動(dòng)具有重要意義的有機(jī)物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質(zhì)、維生素等。

（1）糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素的生理功能分別是什么？哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質(zhì)或纖維素？

（2）氨基酸在體內(nèi)的作用是什么？（3）淀粉的代謝過程。

二、知道某些物質(zhì)（CO、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康，認(rèn)識(shí)掌握化學(xué)知識(shí)能幫助人們抵御有害物質(zhì)的侵害。

（1）CO如何使人中毒？（2）甲醛使人中毒的原因是什么？

（3）黃曲霉毒素使人中毒原因是什么？

三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等對人體健康的作用

人體缺乏Ca、Fe、Zn元素對人體分別有什么影響？

四、初步認(rèn)識(shí)在化學(xué)科學(xué)的發(fā)展在幫助人們戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)保健方面的重大貢獻(xiàn)

五、能從組成上區(qū)分有機(jī)物和無機(jī)物。列舉生活中一些常見的有機(jī)物，認(rèn)識(shí)有機(jī)物對人類生活的重要性。

六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應(yīng)用；了解合成材料對人和環(huán)境的影響；認(rèn)識(shí)新材料的開發(fā)與社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。

七、用簡單的實(shí)驗(yàn)區(qū)分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料？

八、用簡單的實(shí)驗(yàn)區(qū)分熱固性和熱塑性塑料？用簡單的實(shí)驗(yàn)區(qū)分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？

資料來源：回瀾閣教育 免費(fèi)下載 天天更新 004km.cn

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