第一篇：中考化學(xué)方程式考點(diǎn)總結(jié)

中考化學(xué)方程式考點(diǎn)總結(jié)

[考點(diǎn)梳理］

考點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律

⒈質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

⒉質(zhì)量守恒定律的分析歸納：

原子的種類不變

原子的數(shù)目不變

五個(gè)不變?cè)拥馁|(zhì)量不變

元素的種類不變

反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變

元素的質(zhì)量不變

物質(zhì)種類一定改變

兩個(gè)一定改變

分子的種類一定改變

一個(gè)可能改變——分子總數(shù)可能改變

⒊關(guān)鍵詞的理解

⑴參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒(méi)有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。⑵質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。

⒋探究質(zhì)量守恒定律的幾個(gè)重要實(shí)驗(yàn)

⑴白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定（P88）

⑵鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定（P89）

⑶蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定（P90）

⑷鎂條燃燒（P91）

⒌質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；

⑵運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡(jiǎn)單的現(xiàn)象和問(wèn)題；

⑶判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成；

⑷確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。

考點(diǎn)2化學(xué)方程式

⒈化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

⒉化學(xué)方程式提供的信息（意義）

⑴哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）

⑵生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）

⑶反應(yīng)條件

⑷反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比

點(diǎn)燃

⑸反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比

⒊化學(xué)方程式的讀法（以C + O2 ===== CO2為例）

⑴質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；

⑵量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；

⑶粒子：每1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。

考點(diǎn)3化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

⒈書(shū)寫(xiě)原則：⑴以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；⑵要遵守質(zhì)量守恒定律。

⒉書(shū)寫(xiě)步驟

⑴寫(xiě)：根據(jù)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連；

⑵配：配平化學(xué)方程式；

⑶等；將短橫線改為等號(hào)；

⑷標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)“↑”或“↓”。

⑸查：檢查化學(xué)式是否寫(xiě)錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)?？键c(diǎn)4根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

⒈解題步驟及格式

一般分為以下七步：⑴解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么；⑵寫(xiě)出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式；⑶根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下面；⑷標(biāo)出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答題。

⒉計(jì)算中常用的關(guān)系式

⑴m= ρv

⑵單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3

⑶物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%

變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度

不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度

⑷物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

⒊常見(jiàn)的計(jì)算類型

⑴利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算；

⑵有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；⑶質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。

第二篇：2014年中考化學(xué)方程式總結(jié)

中國(guó)好2班出版管理司2014年中考化學(xué)方程式總結(jié)

一、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)（combination reaction)。

（一）金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)：某些金屬單質(zhì)＋氧氣→金屬氧化物

點(diǎn)燃 1.鋁箔在氧氣中燃燒 4Al＋3O22O3

2.鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

點(diǎn)燃 3.鎂在氧氣（或空氣）中燃燒2Mg + O2

4.銅和氧氣在加熱條件下反應(yīng)2Cu + O2 CuO

5.汞和氧氣在加熱條件下反應(yīng) 2Hg + O2△

（二）非金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)：某些非金屬單質(zhì)＋氧氣→非金屬氧化物

6.磷在氧氣（或空氣）中燃燒4P + 5O點(diǎn)燃 2

7.硫在氧氣（或空氣）中燃燒SO8.氫氣在氧氣（或空氣）中燃燒2H2 + O

9.碳在氧氣（或空氣）中燃燒210.碳在氧氣(不足)中燃燒2

（三）某些金屬氧化物和水反應(yīng)： 某些金屬氧化物+水→堿

11.生石灰和水反應(yīng)2

（四）某些非金屬氧化物和水反應(yīng)：某些非金屬氧化物+水→酸

12.二氧化碳和水反應(yīng)CO2 + H2O = H2CO3

（五）其它化合反應(yīng)：

13.2 點(diǎn)燃 2

14.CO2 + C 點(diǎn)燃 2CO

15.H2 + Cl2 點(diǎn)燃 2HCl

16.2Na + Cl點(diǎn)燃 2NaCl

*17.Fe + S △ FeS

CaCO3 + CO2+ H2O = Ca(HCO3)2

二、分解反應(yīng)：decomposition reaction)。

（一）某些氧化物的分解：

1.加熱過(guò)氧化氫和二氧化錳的混合物

2.電解水 3.氧化汞受熱分解 2H2O2 2H2O + O2↑ 2H2O2H2↑+ O2↑ △2Hg + O2↑ 通電 MnO

2（二）某些不穩(wěn)定酸的分解：

4.碳酸的分解

（三）某些鹽的分解：

H2CO3H2O + CO2↑

△

?

5.加熱高錳酸鉀2KMnO4 ?K2MnO4+MnO2+O2↑ 6.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物2KClO32KCl + 3O2↑ 7.煅燒石灰石(或大理石)8.碳酸鋅高溫分解 9.碳酸氫鈣分解 10.碳酸氫銨分解

*

MnO2

CaCO3 CaO +CO2ZnCO3 ZnO + CO

Ca(HCO22↑2O NH42

加熱 高溫

高溫

11.加熱堿式碳酸銅Cu222↑ 12.氯化銅溶液用石墨電極通電分解

2Cu↓

*

三、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物另一種化合物的反應(yīng)

（displacement reaction）。

（一）活潑金屬與稀酸的反應(yīng)：活潑金屬+稀酸→鹽+氫氣

1.鎂和稀硫酸反應(yīng) 2.3.4.5.6.2SO4 = MgSO4 + H2↑ Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HCl =2ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

（二）活潑金屬和某些鹽溶液反應(yīng)：活潑金屬+鹽→金屬+另一種鹽

7.鋁和硫酸銅溶液反應(yīng) 8.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng) 9.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)

2Al + 3 CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3 Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO

410.鋁和硝酸銀溶液反應(yīng) 11.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)

Al + 3AgNO3 = 3Ag + Al(NO3)3 Cu + 2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3)2 Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2

?

12.鐵和氯化銅溶液溶液反應(yīng)

（三）非金屬單質(zhì)和金屬氧化物的反應(yīng)：13.氫氣和氧化銅反應(yīng)

14.氫氣和氧化鐵反應(yīng)

H2 + CuO?Cu + H2O 3H2 + Fe2O3 高溫 15.碳和氧化銅反應(yīng)C + 2CuO 高溫 2↑

16.碳和氧化鐵反應(yīng)

3C + 2Fe 2↑

高溫

（四）其它置換反應(yīng)：

18.鎂和氧化銅反應(yīng)

?

?

四、復(fù)分解反應(yīng):(double

decomposition reaction)。

（一）金屬氧化物和酸反應(yīng)：金屬氧化物+酸→鹽+水1.鹽酸除鐵銹6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O2.硫酸除鐵銹24+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

（二）堿和酸反應(yīng)：堿+酸→鹽+水

3.4.5.6.7.NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 + 2H2O 2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

（三）鹽和酸反應(yīng)：鹽+酸 → 另一種鹽+另一種酸

8.鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ? 9.鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2?

10.鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2?

11.鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2?

（四）鹽和堿反應(yīng)：可溶性鹽+可溶性堿→另一種鹽+另一種堿

12.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng) 13.碳酸鈉溶液和石灰水反應(yīng) 14.硫酸銨和熟石灰反應(yīng) 15.氯化銨和熟石灰反應(yīng)

CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓ Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O 2NH4Cl+Ca(OH)223↑+2H2O

（五）鹽和鹽反應(yīng)：兩種可溶性鹽反應(yīng)生成另兩種新鹽

16.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng) 17.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)

3CuSO424↓+CuCl

五、其它反應(yīng)

（一）非金屬氧化物和可溶堿的反應(yīng)：非金屬氧化物+可溶堿→鹽+水1.二氧化碳通入澄清石灰水CO223↓+H2O2.2CO3+H2O3.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

4.2SO4+H2O

（二）一氧化碳和金屬氧化物反應(yīng)：一氧化碳+金屬氧化物反應(yīng)→金屬單質(zhì)+二氧化碳5.△ Cu+CO2

6.3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO27.4CO+Fe3O4 高溫 3Fe+ 4CO2

（三）： 1.CH4+2O2點(diǎn)燃 2+2H2O

點(diǎn)燃

2.C2H4+3O22CO2+2H2O3.乙醇燃燒 C2H5OH+3O2 點(diǎn)燃 2CO2+3H2O4.C6H12O6+3O2酶2CO2+3H2O

第三篇：2018年中考化學(xué)方程式總結(jié)

2018年中考化學(xué)方程式總結(jié)

為方便廣大考生復(fù)習(xí)，查字典化學(xué)網(wǎng)整理了2018年中考化學(xué)方程式總結(jié)，希望能助各位考生一臂之力。

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍(lán)色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固體溶解

2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42的原理

BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42的原理 Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42的原理

Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固體溶解

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解

MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解

CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O藍(lán)色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解

Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4

3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH==Al(OH)3+3NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2+2NaCl

CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2+2NaCl溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成

CaO+ H2O==Ca(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰?、生石灰制備石灰漿

Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿

Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3+2NaOH有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3+2KOH有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O==CuSO4H2O藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水

AgNO3+NaCl==AgCl+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應(yīng))應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子

BaCl2+Na2SO4==BaSO4+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽類似反應(yīng))應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2

NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3+H2O生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子

NH4Cl+KOH==KCl+NH3+H2O生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體

本文由查字典化學(xué)網(wǎng)為您提供的2018年中考化學(xué)方程式總結(jié)供廣大考生參考學(xué)習(xí)，希望對(duì)大家有所幫助，中考頻道推薦。

第四篇：中考化學(xué)方程式及知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

化學(xué)方程式

一、氧氣的性質(zhì)和制法：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃 2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2OFe3O4

3.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2P2O5

4.硫粉在空氣中燃燒： S+O2點(diǎn)燃SO2

5.碳在氧氣中燃燒：C+OCO2；2C+O2CO（碳不充分燃燒）

6.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2H2O

7.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2

8.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2OCO2+2H2O

9.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2CO2+3H2O

10.加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣：2KClO3 2KCl+3O2 ↑

△ 11.加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑

二、氫氣的性質(zhì)和制法：

12.氫氣的可燃性：2H2+O2H2O

13.氫氣的還原性：H2+CuOCu+H2O；3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O

14.氫氣的工業(yè)制法（水煤氣）：H2H2+CO

15.鋅與酸反應(yīng)制取氫氣：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑；Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑

16.鎂與酸反應(yīng)制取氫氣：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑；Mg+2HCl = MgCl2+H2↑

17.鐵與酸反應(yīng)制取氫氣：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

18.鋁與酸反應(yīng)制取氫氣：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑

三、碳的化學(xué)性質(zhì)：

19.碳的可燃性：C+OCO2 ； 2C+O2CO（碳不充分燃燒）

20.碳的還原性：C+2CuO 2Cu+CO2↑；3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑；

C+CO2CO（吸熱）

四、二氧化碳的性質(zhì)和制法：

21.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O = H2CO3

22.二氧化碳使石灰水變渾濁：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O

23.二氧化碳與碳反應(yīng)（吸熱）：C+CO2CO

24.大理石與稀鹽酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

25.滅火器原理：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑五、一氧化碳的性質(zhì)：

26.一氧化碳可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

27.一氧化碳還原性：CO+CuOCu+CO2；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

六、碳酸鈣的性質(zhì)：

28.高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑

29.石灰石、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

七、鐵的性質(zhì)：

30.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2OFe3O4

31.鐵與酸反應(yīng)：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

32.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

八、其它的反應(yīng)：

Cu2(OH)2CO2CuO+H2O+CO2↑； 2H2O2H2↑+O2 ↑； 2HgO 2Hg+O2↑；H2CO3 = H2O + CO2↑；

特征的反應(yīng)

一、7個(gè)分解反應(yīng)：

⑴ Cu2(OH)2CO2CuO+H2O+CO2↑； ⑵ 2H2O2H2↑+O2 ↑；

⑶ 2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑；

⑸ H2CO3 = H2O + CO2↑；

⑺ 2HgO2Hg+O2↑

二、3類置換反應(yīng)：

⑴金屬與酸：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑；

Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑；

Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑⑷ 2KClO3 2KCl+3O2 ↑； △ ⑹ CaCO3 CaO + CO2↑； 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑；

⑵鐵與硫酸銅：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

⑶氫氣做還原劑：H2 + CuOCu + H2O；

三、3種氧化還原反應(yīng)： 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O

⑴氫氣做還原劑：H2 + CuOCu + H2O；

⑵碳做還原劑：C+2CuO 2Cu+CO2↑；

⑶一氧化碳做還原劑：CO+CuOCu+CO2；

四、兩種沉淀： 3H2+Fe2O32Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

⑴ Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O⑵ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4

白色沉淀藍(lán)色沉淀

初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

一、應(yīng)掌握的知識(shí)點(diǎn)分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

11.石油、煤、天然氣都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14.化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。

15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。

16.化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

17.金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

18.CO。

19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。20.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。

21.溶液都是均

一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無(wú)色的。22.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +122 8 2，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為，最外層電子數(shù)為，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽(yáng)離子。

23.可燃物燃燒的兩個(gè)條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達(dá)到或超過(guò)可燃物的著火點(diǎn)。

24.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。

25.26.27.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

28.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對(duì)空氣沒(méi)有污染。

29.空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)?，?8%，其次是氧氣，占21%。

30.氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。

31.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。

32.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

33.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。34.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。35.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物。

36.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。

37.氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。

38.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。

39.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。

40.在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石。可用來(lái)切割玻璃。

41.所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO，四氧化三鐵Fe。

42.用墨書(shū)寫(xiě)的字畫(huà)常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。

43.二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。

44.45.煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。

46.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。

47.48.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無(wú)色酚酞變色。49.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色；使無(wú)色酚酞變成紅色。50.濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闈饬蛩峋哂形?。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

51.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧

化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。

52.不能用NaOH 53.硫酸銅晶體的俗稱是藍(lán)礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰

54.五種白色沉淀是AgCl、BaSO、CaCO、BaCO、Mg（OH）；一種藍(lán)色沉淀是2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是

55.試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。56.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。57.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。58.做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。

59.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。

60.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

61.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來(lái)金屬除銹的是稀硫酸；可用來(lái)改良

酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。

62、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是。

63、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。

64、溶解度是指在一定下，某種固體物質(zhì)在中達(dá)到狀態(tài)所溶解的。65、20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36克。就是說(shuō)在 65、影響固體溶解度的因素是

66、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用。

67、配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量或量取、溶解。68、粗鹽提純的步驟是。

69、濃硫酸在稀釋時(shí)，應(yīng)將中，并不停

第五篇：化學(xué)方程式總結(jié)

八年級(jí)下化學(xué)方程式總結(jié)

一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

鎂在空氣中燃燒：

鐵在氧氣中燃燒：

銅在空氣中受熱：

鋁在空氣中燃燒：

氫氣中空氣中燃燒：

紅磷在空氣中燃燒：

硫粉在空氣中燃燒：

碳在氧氣中充分燃燒：

碳在氧氣中不充分燃燒：

甲烷在空氣中燃燒：

酒精在空氣中燃燒：

葡萄糖緩慢氧化

二：氧氣的制?。?/p>

水在直流電的作用下分解：

加熱高錳酸鉀：

加熱氯酸鉀（有少量二氧化錳）：

過(guò)氧化氫常溫下分解：

三．氧化碳的制法與性質(zhì)：

大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：

碳酸不穩(wěn)定而分解：

二氧化碳可溶于水：

高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：

石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：

1.氮?dú)?氫氣3.液態(tài)氧4氯氣5.臭氧

6.硫7.金剛石8.白磷9.銀10.銅

11.氬氣12氖氣13.氦氣14.水15.干冰

16.二氧化硫17.三氧化硫18.五氧化二磷19.二氧化氮化鐵22氧化亞鐵23.氧化鋁

24.氧化鈣25氧化銅27 氧化鈉

28.氯化亞鐵29氯化鐵30氯化銨31.氯化鉀

32.氯化鋁33.氯化鋅34.氯化鈉35.氯化銅

36.硫化鋅37.硫化氫

38.氫氧化鈉39.氫氧化鈣

40氫氧化鐵41氫氧化亞鐵42.氫氧化銅 43硫酸鋁44.硫酸鈉45.硫酸銅46.硫酸鋇

47.硫酸鐵48 硫酸亞鐵49.硫酸銨

50碳酸鈣51.碳酸鈉52碳酸銨53碳酸鉀 54碳酸氫鈣55.碳酸氫銨.56.碳酸氫鈉.57.硝酸銅58.硝酸鋅59硝酸銀60.硝酸銨

61.氯酸鉀62.高錳酸鉀63.錳酸鉀

64.硫酸65.磷酸66.硝酸

67鹽酸68氫硫酸

69.熟石灰70..石灰石71生石灰 20.四氧化三鐵21氧