第一篇：化學(xué)方程式總結(jié)

化學(xué)方程式總結(jié)

化合反應(yīng)

1、碳充分燃燒C+O2 點(diǎn)燃 CO22、碳不充分燃燒2C+O點(diǎn)燃 2CO3、硫燃燒S+O

2點(diǎn)燃 SO24、鎂燃燒2Mg+O

2點(diǎn)燃

5、磷燃燒4P+5O點(diǎn)燃

2MgO2P2O56、鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O

點(diǎn)燃 2Fe3O47、氫氣燃燒2H點(diǎn)燃

2+O2

8、加熱銅2Cu+O 2H2O△

9、一氧化碳燃燒2CO+O 2CuO

點(diǎn)燃 22CO210、碳還原二氧化碳CO

2+C高溫2CO11、二氧化碳溶于水CO

2+H2O===H2CO3

12、氧化鈣溶于水CaO+H2O===Ca(OH)2 分解反應(yīng)

1、堿式碳酸銅加熱分解Cu2(OH)2CO3 △

===H 2CuO+H2O+CO2↑

2、碳酸分解H2CO32O+CO2↑

3、高溫煅燒石灰石CaCO3高溫

4、實(shí)驗(yàn)室用催化劑制氧氣2KClO CaO+CO32↑

5、實(shí)驗(yàn)室不用催化劑制氧氣2KMnO△ △

2KCl+3O2↑K2MnO4+MnO2+O2↑

6、通電分解水2H2O 通電

2H2↑+O2↑

7、加熱氧化汞分解2HgO△、過氧化氫與二氧化錳混合制氧氣 2Hg+O2↑

82H2O22H2O +O2置換反應(yīng)

△

↑

1、鋅和稀硫酸Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

2、鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

3、鐵和稀硫酸Fe+H2SO4 ===FeSO4+H2↑

4、鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

5、鎂和稀硫酸Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

6、鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

7、鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

8、鋁和稀鹽酸2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

9、氫氣還原氧化銅H2+CuO

△

10、氫氣還原氧化鐵3HO 3 △

2O

2+Fe211、氫氣還原四氧化三鐵4H 2+Fe3O4 2Fe+3H△

2O

C+2CuO高溫3Fe+4H2O12、碳還原氧化銅

13、碳還原氧化鐵3C+2Fe 2Cu+CO2↑ 2O3高溫4Fe+3CO

2↑

14、碳還原四氧化三鐵2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO

2↑

15、鐵和硫酸銅Fe+CuSO

4===Cu+FeSO4

16、鋅和硫酸銅Zn+CuSO4===Cu+ZnSO417、銅和硝酸汞Cu+Hg(NO3)2===Hg+Cu(NO3)2 復(fù)分解反應(yīng)

1、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

2、滅火器原理Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

3、碳酸鉀和稀鹽酸K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2↑

4、氧化鐵和稀鹽酸Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O5、氫氧化銅和稀鹽酸Cu(OH)2 + 2HCl ===CuCl2+2H2O

6、硝酸銀和稀鹽酸AgNO3+ HCl===HNO3+AgCl↓

7、氧化鐵和稀硫酸Fe2O3+ 3H2SO4 ===Fe2(SO4)3+3H2O

8、氫氧化銅和稀硫酸Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4+2H2O

9、氯化鋇和稀硫酸BaCl2+ H2SO4===2HCl+BaSO4↓

10、氧化鋅和稀硝酸ZnO+2HNO3===Zn(NO3)2+H2O11、氫氧化鎂和稀硝酸Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O

12、氧化銅和稀硫酸CuO+ H2SO4 === CuSO4+H2O

13、氫氧化鈉和稀鹽酸NaOH + HCl ===NaCl+H2O14、稀硫酸和氫氧化鈉H2SO4+2NaOH ===Na2SO4+2H2O

15、稀硝酸和氫氧化鈉HNO3+NaOH ===NaNO3+H2O16、硫酸銅和氫氧化鈉CuSO4+2NaOH ===Na2SO4+ Cu(OH)2↓

17、氯化鐵和氫氧化鈉FeCl3+3NaOH ===3NaCl+Fe(OH)3↓

18、碳酸鈉和氫氧化鈣Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓

19、硝酸銀和氯化鈉AgNO3+ NaCl===NaNO3+AgCl↓ 20、氯化鋇和硫酸鈉BaCl2+ Na2SO4===2NaCl+BaSO4↓

21、硝酸銀和氯化鉀AgNO3+ KCl===KNO3+AgCl↓

22、硝酸銨和氫氧化鈉NH4NO3+NaOH ===NaNO3+H2O+NH3↑ 非基本反應(yīng)類型

1、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁

2、一氧化碳還原氧化銅CO+CuO Ca(OH)△

2+CO2=== CaCO3↓+H2O

O Cu+CO23、一氧化碳還原氧化鐵3CO+Fe23高溫

4、一氧化碳還原四氧化三鐵4CO+Fe 高溫2Fe+3CO2 3O45、氫氧化鈉和二氧化碳2NaOH+CO

3Fe+4CO2

2===Na2CO3+H2O

6、氫氧化鈉和二氧化硫2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O

7、氫氧化鈉和三氧化硫點(diǎn)燃2NaOH+SO 3===Na2SO4+H2O

8、甲烷燃燒CH4+2O2CO2+2H9、乙醇燃燒CH

2O

25OH+3O2點(diǎn)燃

2CO2+3H2O

第二篇：化學(xué)方程式總結(jié)

八年級(jí)下化學(xué)方程式總結(jié)

一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

鎂在空氣中燃燒：

鐵在氧氣中燃燒：

銅在空氣中受熱：

鋁在空氣中燃燒：

氫氣中空氣中燃燒：

紅磷在空氣中燃燒：

硫粉在空氣中燃燒：

碳在氧氣中充分燃燒：

碳在氧氣中不充分燃燒：

甲烷在空氣中燃燒：

酒精在空氣中燃燒：

葡萄糖緩慢氧化

二：氧氣的制?。?/p>

水在直流電的作用下分解：

加熱高錳酸鉀：

加熱氯酸鉀（有少量二氧化錳）：

過氧化氫常溫下分解：

三．氧化碳的制法與性質(zhì)：

大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：

碳酸不穩(wěn)定而分解：

二氧化碳可溶于水：

高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：

石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：

1.氮?dú)?氫氣3.液態(tài)氧4氯氣5.臭氧

6.硫7.金剛石8.白磷9.銀10.銅

11.氬氣12氖氣13.氦氣14.水15.干冰

16.二氧化硫17.三氧化硫18.五氧化二磷19.二氧化氮化鐵22氧化亞鐵23.氧化鋁

24.氧化鈣25氧化銅27 氧化鈉

28.氯化亞鐵29氯化鐵30氯化銨31.氯化鉀

32.氯化鋁33.氯化鋅34.氯化鈉35.氯化銅

36.硫化鋅37.硫化氫

38.氫氧化鈉39.氫氧化鈣

40氫氧化鐵41氫氧化亞鐵42.氫氧化銅 43硫酸鋁44.硫酸鈉45.硫酸銅46.硫酸鋇

47.硫酸鐵48 硫酸亞鐵49.硫酸銨

50碳酸鈣51.碳酸鈉52碳酸銨53碳酸鉀 54碳酸氫鈣55.碳酸氫銨.56.碳酸氫鈉.57.硝酸銅58.硝酸鋅59硝酸銀60.硝酸銨

61.氯酸鉀62.高錳酸鉀63.錳酸鉀

64.硫酸65.磷酸66.硝酸

67鹽酸68氫硫酸

69.熟石灰70..石灰石71生石灰 20.四氧化三鐵21氧

第三篇：化學(xué)方程式總結(jié)

一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14.2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫CaO + CO2↑ 三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱 Cu + CO2 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質(zhì)、酸、金屬化合物溶液的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì) + 酸--------金屬化合物 + 氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質(zhì) +金屬化合物溶液-------另一種金屬 + 另一種金屬化合物溶液 34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 37．銅和硝酸銀溶液反應(yīng) Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag

38、鋁和硫酸銅溶液反應(yīng) 2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu

五、其它

39、用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：x09CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

40、二氧化碳與澄清的石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14.2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫CaO + CO2↑ 三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱 Cu + CO2 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質(zhì)、酸、金屬化合物溶液的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì) + 酸--------金屬化合物 + 氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質(zhì) +金屬化合物溶液-------另一種金屬 + 另一種金屬化合物溶液 34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 37．銅和硝酸銀溶液反應(yīng) Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag

38、鋁和硫酸銅溶液反應(yīng) 2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu

五、其它

39、用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：x09CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 40、二氧化碳與澄清的石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

第四篇：化學(xué)方程式：酸

酸的化學(xué)性質(zhì)

一、酸能使指示劑顯示不同的顏色

酸能使石蕊溶液變紅，不能使酚酞溶液變色。

二、酸+活潑金屬單質(zhì) = 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）

1、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理）

2、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

3、鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

4、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

5、鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

6、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

7、鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

8、鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

三、酸+金屬氧化物 =鹽 + 水（復(fù)分解反應(yīng)）

1、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O（鹽酸除鐵銹）

2、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O（硫酸除鐵銹）

3、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O4、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O5、氧化鈣和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水CaO + H2SO4 ==== CaSO4 + H2O6、氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)反應(yīng)生成氯化鈣和水CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

四、酸 + 堿=鹽+ 水（復(fù)分解反應(yīng)中的中和反應(yīng)）

1、鹽酸和燒堿起反應(yīng)生成氯化鈉和水HCl + NaOH ==== NaCl +H2O2、硫酸和燒堿反應(yīng)生成硫酸鈉和水H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O3、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O4、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O5、鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O6、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多生成氯化鋁和水 Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O7、硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和水H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O8、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O9、硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O10、硝酸和燒堿反應(yīng)生成硝酸鈉和水HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O11、氫氧化鎂藥物治療胃酸過多Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

五、酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）

1、大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

2、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

3、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

4、鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳HCl+NaHCO3= NaCl + H2O + CO2↑

5、硫酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳H2SO4+2NaHCO3=== Na2SO4 +2 H2O +2 CO2↑

6、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀和硝酸：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3(鹽酸的特性)

7、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（硫酸的特性）

8、硫酸和硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸H2SO4+Ba（NO3）2= BaSO4 ↓+ 2HNO3（硫酸的特性）

第五篇：常考化學(xué)方程式總結(jié)

?？蓟瘜W(xué)方程式總結(jié)

化合反應(yīng)

木炭在氧氣中燃燒（氧氣充足）

硫磺在氧氣燃燒

鎂帶在氧氣中燃燒

銅絲在氧氣中加熱

一氧化碳在氧氣中燃燒

二氧化碳與水反應(yīng)

木炭與二氧化碳在高溫下的反應(yīng)

木炭在氧氣中燃燒(氧氣不充足)

白磷在氧氣中燃燒

細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒

氫氣在氧氣中燃燒

鈉在氯氣中燃燒

氧化鈣與水反應(yīng)

分解反應(yīng)

水通電分解

高溫煅燒碳酸鈣

碳酸氫銨受熱分解

堿式碳酸銅受熱分解

氯酸鉀與二氧化錳共熱制氧氣

碳酸分解

置換反應(yīng)

氫氣還原氧化銅

木炭還原氧化銅

鋅與稀鹽酸反應(yīng)

鎂與稀硫酸反應(yīng)

鐵與稀鹽酸反應(yīng)

鋅與硫酸銅反應(yīng)

水蒸氣通過炙熱的炭層

氫氣還原三氧化鎢(WO3)

鋅與稀硫酸反應(yīng)

鎂與稀鹽酸反應(yīng)

鐵與稀硫酸反應(yīng)

濕法煉銅的原理

其它反應(yīng)

二氧化碳使澄清石灰水變渾濁

氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體

氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)

氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)

一氧化碳還原氧化銅

甲烷燃燒

氧化銅與稀硫酸反應(yīng)

氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)

一氧化碳還原氧化鐵

酒精燃燒

重要化學(xué)方程式鞏固

白磷在氧氣中燃燒

水通電分解

實(shí)驗(yàn)室制氧氣

甲烷燃燒

氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合木炭還原氧化銅

實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳

鐵絲在氧氣中燃燒

高溫煅燒石灰石

生石灰與水反應(yīng)

二氧化碳使澄清石灰水變渾濁

氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)

氯化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)

一氧化碳還原氧化鐵