第一篇：初三化學物質的分離和提純知識點總結

初三化學物質的分離和提純知識點總結

化學常用的物質的分離方法是：

1.溶解過濾法：一種物質易溶于水，另一種物質難溶于水，可以將這兩種物質的混合物溶于水，然后過濾，就可以分離出這兩種物質。

2.冷卻熱飽和溶液法：根據(jù)兩種物質的在水中的溶解度有較大的差異。將這兩種物質的混合物配制成混合溶液，然后突然降低溫度，溶解度較小的那種物質就結晶析出了，因此，就將這兩種物質分離出來了。

3.物質溶解特性法（萃取法）：兩種物質的混合物中，有一種物質不容于有機溶劑，而另一種物質易溶于有機溶劑，且這兩種物質都不和有機溶劑反應，可根據(jù)這種特性，先將其中的一種物質溶解在這種有機溶劑中，產(chǎn)生分層的現(xiàn)象，然后分離出它們。

4.氣體沉淀法：兩種物質的混合物中，有一種物質能和其它的物質發(fā)生反應，產(chǎn)生沉淀或者是氣體，而另一種物質不反應，利用這種性質，將這兩種物質分離出來。

物質的分離是把原混合物中各成份一一分開，并恢復原樣品。物質的提純（除雜）就是除去物質中混有的雜質，從而得到純凈的某物質，其基本方法有：

一、物理方法

1、過濾法：適用于不溶于液體的固體與液體的分離或提純。

2、結晶法：適用于可溶性固體與液體的分離和提純。具體方法有兩種。

① 降溫結晶法：適用于溶解度受溫度變化影響較大的固態(tài)物質的分離或提純。

② 蒸發(fā)結晶法：適用于溶解度受溫度變化影響不大固體物質的分離或提純。

二、化學方法：

1、原則：

①“不增、不減、易分”：

不增即最終不能引入新的雜質；

不減是除雜結果不應使所需物質減少；

易分是加入試劑后，使雜質轉化為沉淀、氣體和水等與所需物質易于分離。

②先除雜后干燥。

2、方法：（以下括號里的均為雜質）

① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氫氧化鈉等堿性溶液吸收；

② 沉淀法：如氯化鉀中混有氯化鎂可加氫氧化鉀溶液，再過濾；

③ 溶解法：如銅中混有氧化銅可加入過量的鹽酸，再過濾；

④ 轉化法：如銅中混有鋅可加硫酸銅溶液再過濾；

⑤ 氣化法：如氯化鈉中混有碳酸鈉可加入過量鹽酸，再蒸發(fā)結晶；

⑥ 加熱法：如氧化鈣中混有碳酸鈣可高溫灼燒；

⑦ 綜合法：當含有多種成分的雜質時，分離提純往往不僅僅使用一種方法，而是幾種方法交替使用。

三、知識解析：物質的分離與除雜（提純）從內(nèi)容上看，它包含著常見酸、堿、鹽及其他重要物質的性質及特殊化學反應的知識；從過程上看，它是一個原理確定、試劑選擇與實驗方案確定、操作實施的過程。其考查點和趨勢是：

1、考查物質的分離和提純原理。根據(jù)除雜質的原則，自選或從題給試劑中選出除雜試劑。判斷題給試劑的正誤等。

2、考查物質提純的實驗設計。根據(jù)物質分離和提純的原則設計正確的實驗方案。

3、考查評價物質分離和提純的實驗方案。對題給試、步驟、操作、效果等進行評價、比較，從中選出最佳方案。

4、除去混合物中雜質，不僅要考慮反應原理正確可行，而且要考慮實際操作簡便易行，同時還要注意實驗的安全性和藥品、能源的節(jié)約等其它問題。

第二篇：初中化學物質分離與提純的常用方法小結

初中化學物質分離與提純的常用方法小結

物質的分離是將幾種物質通過物理或化學方法分開，提純則要求把不純物質中的雜質除去。提純的原則是： ①不增：即在除掉雜質時不增加新雜質。②不減：即被提純的物質不能減少或改變。③易分：即操作簡便易行，雜質易分離除去。

④最佳：即最好在除去雜質的同時能增加被提純物質的量。

一、常用的物理方法

1.過濾法：適用于固體與液體的混合物進行分離。

①先將混合物溶于水。

②過濾。

③將濾液蒸發(fā)得某溶質。

2、蒸發(fā)：適用于可溶性固體溶質與溶劑的分離。

3、降溫結晶（重結晶）法：適用于兩種可溶性固體的溶解度受溫度影響變化明顯不同的混合物進行分離。溶解度變化大的那種物質被提純出來。

可按如下步驟：①在高溫下制成飽和溶液，②結晶，③過濾。

4、特殊性質法：利用混合物中某些物質的特性進行物質分離。如：Cu粉中混有Fe粉，可用磁鐵吸出鐵粉。

二、常用的化學方法

原理：所用試劑能與雜質反應，不能與提純物反應，把雜質轉化成水；氣體；沉淀除去，又不能引入新的雜質。

1、沉淀法：即加入一種試劑和雜質反應生成沉淀經(jīng)過濾而除去。如：HNO3中混有H2SO4，可加入適量的Ba(NO3)2溶液：

2、化氣法：即加入一種試劑和雜質反應，使其生成氣體而除去。如一般某鹽中混有少量碳酸鹽、碳酸氫鹽等常用此法除去。

如NaCl溶液中混有Na2CO3，可加入適量的稀鹽酸：

3、置換法：即在某鹽溶液中加入某金屬，把鹽溶液中的金屬置換出來，從而把雜質除去。

如Zn SO4 溶液中含有CuSO4，可加入過量的鋅：

4、轉化法：即通過某種方法，把雜質轉化為被提純的物質。如CO2氣體中混有少量的CO，可將混合氣體通過盛有足量灼熱的CuO的試管：

第三篇：中考化學物質的分離和除雜和提純專題訓練(精)

專題六物質的分離、除雜和提純

一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意

1、氮氣混有少量氫氣、二氧化碳和水蒸氣,欲獲得干燥純凈的氮氣,可采取下列操作:①通過濃硫酸,②通過填充氧化銅的加熱管,③通過氫氧化鈉濃溶液,④通過濃鹽酸。最好的組合順序是(A、①→②→③ B、③→②→④ C、③→②→① D、④→②→③

2、下列各組物質中的雜質(括號內(nèi)為雜質,只需加入適量稀硫酸就能除去的是(A.NaCl(Na2CO3 B.Fe(Cu C.Na2CO3(CaCO3 D.HCl(BaCl2

3、下列各組物質的溶液,不另加試劑無法一一鑒別的是(A.NaOH HCl CuSO4MgSO4 B.Na2CO3K2SO4BaCl2HCl C.KNO3HCl CaCl2NaOH D.NH4NO3H2SO4NaOH MgCl2

4、分離下列各組物質的方法不正確的是（A.用過濾法分離氧化銅和硫酸銅的混合物 B.用結晶法分離氯化鈉和硝酸鉀的混 合物

C.用蒸餾法(依據(jù)物質沸點的不同分離煤油和水的混合物 D.通過灼熱的氧化銅除去CO中的CO2,得純凈的CO

5、下表是各物質所含的少量雜質以及除去 這些雜質所選用的試劑或操作方法,其中正確的是 分離的一組混合物是(A.木炭粉和二氧化錳

B.鐵粉和硫酸銅晶體 C.氯化鋇和硫酸鉀

D.二氧化錳和氯化鈉

7、下列實驗方案中,能達到預期目的的是 a(A.用NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl 氣體 B.用點燃的方法除去CO 中混有的少量CO 2 C.用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢[主要成分CaCO 3和Mg(OH2] D.用BaCl 2溶液除去KNO 3溶液中混有的少量K 2SO 4,得到純凈的KNO 3溶液

8、實驗操作方法:①稱量,②過濾,③蒸發(fā),④結晶;其中可用于混合物分離的是(A.①② B.③④ C.①②③ D.②③④

二、填空題

9、右圖所示的裝置有多種用途。根

據(jù)實驗需要,氣體既可從a 導入也可以從b 口導入。瓶中既可加入其他物質,也可以加入不同的液體或固體顆粒等。請根據(jù)要求將相關內(nèi)容填入下表,然后結合物理知識回答問題:

結合物理知識,簡述在表內(nèi)第③項中,排水法收集O2操作成功的原理。

10、為除去Na2SO4溶液中含有的雜質Na2CO3,甲、乙、丙三位同學分別選用一種試劑(適量進行實驗。請你對他們所選用的試劑進行評價:

11、某課外活動小組通過Internet網(wǎng)上資料得知:廢棄的定影液中含有一定量的AgNO3。他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液,準備將其中的銀以單質的形式回收。于是。他們進行了以下實驗活動:(1[設計方案] ①加入比銀活潑的金屬單質②除去金屬混合物中的雜質(2[小組討論] ①選擇加入的金屬

甲同學認為:向定影液中加入過量的銅粉,則得到的金屬混合物含有銀和銅;乙同學認為:向定影液中加入過量的鐵粉,則得到的金屬混合物含有銀和鐵。你認為

同學的方案更合理,其原因是。該方案的化學方程式為。

②除去銀粉中混有的金屬

向金屬混合物中加入的試劑是,化學方程式

為。

(3[進行實驗] 過程如下:

請回答:操作a是,需要用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和;溶液B中溶質的化學式為。

(4[產(chǎn)品驗證]請你設計一個簡單方法驗證得到的銀中是否含有鐵粉,方法是 專題六物質的分離和除雜和提純

一、選擇題

1、C

2、D

3、C

4、D

5、A

6、D

7、C

8、D

二、填空題

9、①b,空氣;②a;③b;④a,NaOH溶液或AgNO3溶液或水;⑤a,濃H2SO4;⑥a,澄清的石灰水或Ba(OH2溶液

10、甲:不行,除去Na2CO3的同時又引入了新雜質NaCl。乙:行,除去Na2CO3的同時增加了Na2SO4,而且沒引入新雜質。丙:不行,除去Na2CO3的同時了也除去了Na2SO4,并引入了新雜質NaOH。

11、(2①乙鐵

粉比銅粉更易被除去(或更易得到、更經(jīng)濟。2AgNO3+ Fe ===Fe(NO32 + 2Ag ②稀鹽酸(或稀硫酸

Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑(或Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑。(3過濾漏斗FeCl2(或FeSO4。(4用磁鐵接觸,看銀粉是否被磁鐵吸引(或取少量滴入稀鹽酸或稀硫酸,看是否有氣泡放出?；旌衔锏某s(一知識點

1、除雜的原則:不增,不減,易分。不增----在除掉雜質的同時,不得引入新雜質;不減----被提純物質不能減少或改變;易分----操作簡單易行,雜質容易被分離除去。

2、除雜方法:(1物理方法①沉淀過濾法:見前面的過濾操作一節(jié)的內(nèi)容。如KCl(MnO2。②結晶法:見前面的結晶操作一節(jié)內(nèi)容。如:KNO3(NaCl溶液濾液濾液精鹽回答:(1a、b兩種溶液可能分別是(A、BaCl2、Na2CO3 B、Na2CO3、BaCl2 C、K2CO3、Ba(NO32 D、Ba(NO32、K2CO3(2最后一步加入過量的鹽酸和蒸干的原因及作用?.3、下列除雜質的方法中正確的是((2003年眉山

中考A、CaO中混有少量的CaCO3(加適量的稀鹽酸B、NaCl中混有少量的Na2CO3(加適量的稀鹽酸C、CO中混有少量的CO2(將混合氣體通過灼熱的CuO D、KCl中混有少量的K2SO4(加入適量的Ba(NO32 溶液

4、下列括號中的物質是除去雜質所用的藥品,其中錯誤的是((2002年眉山中考A、氧化鈣中含有碳酸鈣(鹽酸B、二氧化碳中含有少量一氧化碳(石灰水C、氫氣中含有氯化氫(氫氧化鈉溶液D、硫酸亞鐵溶液中混有硫酸銅(鐵粉

5、下列除去雜質的方法正確的是:((2001年眉山中考A、除去CO中的少量CO2是將氣體通過燒堿溶液B、除去CO2中的少量的氧氣,是將混合氣體氧化通過灼熱的氧化銅C、除去氫氧化鈉中的少量Na2CO3,是加入適量的鹽酸D、除去CO2中少量的CO,是將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)

8、只用一種試劑不能鑒別出來的一組溶液是(A.HNO3 KNO3 KOH B.KNO3 NaCl

Na2CO3 B.Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 D.NaOH Ba(OH2 H2SO4

9、甲同學持有食鹽、純堿、膽礬、高錳酸鉀和碳酸鈣五種固體樣品。他把這些物質分別研磨成粉末后,請乙同學鑒別它們。乙同學通過觀察物質的顏色,可鑒別出來的物質是______________;(2若要設計最簡單的實驗、用最少的實驗步驟并選取最經(jīng)濟、最常見的試劑將余下的物質鑒別出來,則該實驗分_____ 步操作(填數(shù)字,所加試劑是_________________。

11、為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質,興趣小組最初設計了如下的方案并進行實驗。(上海(1寫出沉淀A的化學式。

(2加入CaCl2溶液后,分離除去沉淀A 的實驗操作方法是。(3同學在實驗過程中,又發(fā)現(xiàn)了新的問題:此方案很容易引入新的雜質,請寫出固體物質B的成分(用化學式表示。(4同學繼續(xù)探究后又提出新的方案:將混合物溶解,若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止,則既能除去Na2CO3雜質,又能有效地防止新雜質的引入。寫出有關反應的化學方程式:。

12、(河南分別選用一種試劑,用化學方法除去下列物質中的雜質:(1NaOH溶液中混有少量的

Ba(OH2;(2H2中混有少量的CO2;(3NaCl溶液中混有少量的Na2CO3。

13、(江西粉筆是一種常用的教學用品,已知其主要成分中含有鈣元素。小強和小雯同學一起探究粉筆的組成。[提出問題]白色粉筆的主要成分到底是什么?[猜想]小強認為:可能含CaCO3 小雯認為:可能含CaSO4為證明他們的猜想是否正確,請你參與方案的設計并補充完整。(1將少量的粉筆灰放入水中,攪拌后形成渾濁液。取過濾所得濾液和濾渣分別進行實驗;(2取少量濾渣與反應,如果觀察到的現(xiàn)象,證明小強的猜想是正確的,其化學方程式為;(3另取少量濾液,向其中滴入溶液和稀硝酸,如果觀察到的現(xiàn)象,則證明小雯的猜想是正確的。

14、(大連某活動小組從工廠收集到了一些含有硝酸銀的廢液中,以及廢鐵屑、廢鋅屑的混合物。在回收銀時,他們將一定量的上述金屬混合物加入到含硝酸銀的

廢液中,充分反應后過濾,得到固體和淺綠色濾液(所含其他雜質不考慮。為了探究濾液中溶質的組成,他們做出下列猜想: 初中化學輔導網(wǎng)：http://004km.cn 初中化學輔導網(wǎng)：http://004km.cn 初中化學輔導網(wǎng)：http://004km.cn 初中化學輔導網(wǎng)：http://004km.cn

第四篇：有機物分離和提純教案

第四節(jié) 研究有機化合物的一般步驟和方法

主講人：黃菊梅 2013/12/4 知識與技能:

1、了解怎樣研究有機化合物，應采取的步驟和方法。

2、掌握有機物的分離和提純的一般方法。過程與方法: 通過多媒體課件和講授的方式，了解質譜、紅外光譜、核磁共振氫譜。情感、態(tài)度與價值觀: 通過本節(jié)的練習，從中體驗研究有機化合物的過程和科學方法，提高自身的科學素養(yǎng)。教學重點

研究有機化合物的一般步驟和常用方法。

1、蒸餾、重結晶等分離提純有機物的實驗操作

2、通過具體實例了解某些物理方法如何確 【教學過程】

【引入】從天然資源中提取有機物成分或者是工業(yè)生產(chǎn)、實驗室合成的有機化合物不可能直接得到純凈物，因此，必須對所得到的產(chǎn)品進行分離提純，如果要鑒定和研究未知有機物的結構與性質，必須得到更純凈的有機物。我們已經(jīng)知道，有機化學是研究有機物的組成、結構、性質、制備方法與應用的科學。那么，該怎樣對有機物進行研究呢？一般的步驟和方法是什么？ 這就是我們這節(jié)課將要探討的問題。

【板書】 第四節(jié) 研究有機化合物的一般步驟和方法

從天然資源中提取有機物成分，首先得到的是含有有機物的粗品。在工廠生產(chǎn)、實驗室合成的有機化合物也不可能直接得到純凈物，得到的往往是混有未參加反應的原料，或反應副產(chǎn)物等的粗品。因此，必須經(jīng)過分離、提純才能得到純品。如果要鑒定和研究未知有機物的結構與性質，必須得到更純凈的有機物。下面是研究有機化合物一般要經(jīng)過的幾個基本步驟： 【板書】

首先我們結合高一所學的知識了學習第一步——分離和提純?！景鍟?/p>

一、分離、提純

提純混有雜質的有機物的方法很多，基本方法是利用有機物與雜質物理性質的差異而將它們分離。接下來我們主要學習三種分離、提純的方法?！景鍟?/p>

1、蒸餾

蒸餾是分離、提純液態(tài)有機物的常用方法。當液態(tài)有機物含有少量雜質，而且該有機物熱穩(wěn)定性較強，與雜質的沸點相差較大時（一般約大于30oC），就可以用蒸餾法提純此液態(tài)有機物?！狙菔緦嶒?-1】含有雜質的工業(yè)乙醇的蒸餾

所用儀器：鐵架臺（鐵圈、鐵夾）、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、接受器等。如圖所示：

【蒸餾的注意事項】

(1)注意儀器組裝的順序：“先下后上，由左至右”；(2)不得直接加熱蒸餾燒瓶，需墊石棉網(wǎng)；

(3)蒸餾燒瓶盛裝的液體，最多不超過容積的2/3；不得將全部溶液蒸干；需使用沸石；

(4)冷凝水水流方向應與蒸氣氣流方向相反（逆流：下進上出）；

(5)溫度計水銀球位置應與蒸餾燒瓶支管口齊平，以測量餾出蒸氣的溫度； 【演示實驗1-2】（要求學生認真觀察，注意實驗步驟）【板書】

2、重結晶

（1）冷卻法：將熱的飽和溶液慢慢冷卻后析出晶體，此法適合于溶解度隨溫度變化較大的溶液。

（2）蒸發(fā)法：此法適合于溶解度隨溫度變化不大的溶液，如粗鹽的提純。（3）重結晶：將以知的晶體用蒸餾水溶解，經(jīng)過濾、蒸發(fā)、冷卻等步驟，再次析出晶體，得到更純凈的晶體的過程。

重結晶的首要工作是選擇適當?shù)娜軇?，要求該溶劑：?）雜質在此溶劑中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去；（2）被提純的有機物在此溶劑中的溶解度，受溫度的影響較大?！舅伎寂c交流】

1、已知KNO3在水中的溶解度很容易隨溫度變化而變化，而NaCl的溶解度卻變化不大，據(jù)此可用何方法分離出兩者混合物中的KNO3并加以提純？

2、重結晶對溶劑有何要求？被提純的有機物的溶解度需符合什么特點？

3、重結晶苯甲酸需用到哪些實驗儀器？

4、能否用簡潔的語言歸納重結晶苯甲酸的實驗步驟？ 【概括】高溫溶解、趁熱過濾、低溫結晶

【補充】

1、洗滌沉淀或晶體的方法：用膠頭滴管往晶體上加蒸餾水直至晶體被浸沒，待水完全流出后，重復兩至三次，直至晶體被洗凈。

2、檢驗洗滌效果：取最后一次的洗出液，再選擇適當?shù)脑噭┻M行檢驗。

【板書】

3、萃?。?）所用儀器：燒杯、漏斗架、分液漏斗。

（2）萃?。豪萌芤涸诨ゲ幌嗳艿娜軇├锶芙舛鹊牟煌靡环N溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，前者稱為萃取劑，一般溶質在萃取劑里的溶解度更大些。

分液：利用互不相溶的液體的密度不同，用分液漏斗將它們一一分離出來。注意事項：

1、萃取劑必須具備兩個條件：一是與溶劑互不相溶；二是溶質在萃取劑中的溶解度較大。

2、檢查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否嚴密。

3、萃取常在分液漏斗中進行，分液是萃取操作的一個步驟，必須經(jīng)過充分振蕩后再靜置分層。

4、分液時，打開分液漏斗的活塞，將下層液體從漏斗頸放出，當下層液體剛好放完時，要立即關閉活塞，上層液體從上口倒出。

練習1 下列每組中各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是 A 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水 C 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D 汽油和水，苯和水，己烷和水

練習2 可以用分液漏斗分離的一組液體混和物是 A 溴和四氯化碳 B 苯和溴苯 C 汽油和苯 D 硝基苯和水

當堂檢測

1)．下列屬于分離、提純液態(tài)有機物的操作的是（）A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．重結晶 D．過慮

2).下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（）

A.溴苯和水 B.乙酸和乙醇 C.酒精和水 D.溴苯和苯

3).現(xiàn)有三組混合液，①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）

A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液 Ｃ.分液、蒸餾、萃取 Ｄ．蒸餾、萃取、分液

4)．下列物質中的雜質（括號中是雜質）分別可以用什么方法除去。（1）酒精（水）（2）壬烷（己烷）（3）KNO3（NaCl）（4）乙酸乙酯（乙醇）（5）甲烷（乙烯）（6）NaCl（泥沙）（7）溴水（水）（8）CO2（HCl）

第五篇：物質的檢驗、分離和提純教學案.doc

物質的檢驗、分離和提純教學案

知識回顧

一、物質的檢驗：

物質的檢驗涉及對物質的鑒定、鑒別和推斷等多個方面.其主要內(nèi)容包括：幾種氣體(O2、H2、CO2、CO、CH4)的檢驗；碳酸鹽(或CO32-)的檢驗，鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別等.復習時一定要熟悉有關物質的性質，尤其對一些有色特征溶液、特征沉淀及有關

反應產(chǎn)生的特征現(xiàn)象要有清楚的認識，這是解答這類問題的基礎和關鍵.。

二、物質的分離和提純

在初中化學里，物質的分離和提純方法，一般采取下列方法：

（1）物理方法：①過濾法如粗鹽提純②結晶法如除去KNO3中混有少量的NaCl

（2）化學方法主要有：①加熱法(如除去KCl中混有的少量KClO3)，②吸收法(如用NaOH

溶液除去CO中混有的少量CO2)③氣化法(如用稀鹽酸除去NaCl中混有的少量Na2CO3)④置

換法(如用鐵粉除去FeSO4中混有的少量CuSO4)⑤沉淀法(如用BaCl2除去鹽酸中混有的少量

硫酸)⑥溶解法（如除去木炭中少量的CuO，可用稀鹽酸溶解CuO）等.對于物質的提純和分離，不論用何種方法都應遵循以下原則：（1）除去雜質的過程中不

能引人新的雜質；（2）所選試劑一般只能跟雜質起反應；（3）反應后的生成物必須容易分離

(最好是轉化為沉淀或氣體)

例題精講

2、只用一種試劑鑒別下列物質，在橫線上填所加試劑的化學式或名稱

（l）BaCl2NaClK2CO3（2）NaNO3MgCl2(NH4)2SO

4（3）CaCl2NaNO3H2SO44）NaClH2SO4Ca(OH)

23、因重金屬離子會使人中毒，故電鍍廠要將廢水中所含有的Ag+、Cu2+、Ba2+等進行處理。

方案：用①Na2CO3溶液②KOH溶液③鹽酸三種試劑，將三種金屬離子逐一沉淀并加以

分離，加入試劑的正確順序是（）

A、②③①B、③②①C、①②③D、③①②

－

4、某同學想用實驗證明CuSO4溶液的藍色主要是由Cu2+決定的，而不是SO42。他設計的下列實驗步驟中無意義的是（）

－A.觀察硫酸溶液沒有顏色，證明溶液中SO42無顏色

B.在CuSO4溶液中加入足量的鋅粉振蕩，靜置后溶液變?yōu)闊o色

C.將飽和CuSO4溶液降溫，出現(xiàn)藍色晶體

D.在CuSO4溶液中加入適量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，而溶液顏色無明顯變化

5、下列各組物質不加任何試劑就能鑒別的是

以上資料均從網(wǎng)絡收集而來

A、MgCl2、HCl、NaOH、KNO3B、NaCl、FeCl3、MgCl2、NaOH

C、Na2CO3、K2CO3、HCl、KClD、Na2CO3、H2SO4、HCl、NaOH

練習鞏固

1、下列各組物質能大量共存并形成無色溶液的是（）

A.NaCl、KOH、MgSO4B.K2SO4、FeCl3、NaNO

3C.KCl、NaOH、Ba(NO3)2D.Na2CO3、K2SO4、HNO32、食醋、食鹽、純堿等均為家庭廚房中常見的物質，利用這些物質你能完成的實驗是：（）①檢驗自來水中是否含有氯離子②鑒別食鹽和純堿③檢驗雞蛋殼能否溶于醋酸④除去熱水瓶中的水垢A.①②B.①③C.①④D.②③④

3、要驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動順序可直接用于進行實驗的一組物質是（）

A.鐵、銅、氯化鎂B.銅、氯化鎂、氯化亞鐵

C.鎂、氯化亞鐵、氯化銅D.鐵、氯化鎂、氯化銅

4、為了除去粗鹽中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列5項操作：

①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸④加過量的Na2CO3⑤加過量的BaCl2溶液。正確的操作順序是（）

A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④①③

5、粗鹽中所含的雜質主要是氯化鎂。工業(yè)上常把粗鹽晶體粉碎后用飽和的食鹽水浸洗，再濾出食鹽。對此，下列說法中正確的是（）

A、浸洗前后，被浸洗的食鹽中氯化鎂的含量不變B、浸洗前后，食鹽水的組成不變

C、浸洗用的飽和食鹽水可以無限次的使用下去

D6、含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制質量分數(shù)為

10%的氯化鈉溶液，設計如圖所示操作方案，根據(jù)右圖回答：

⑴稱量粗鹽樣品10克時，托盤天平右盤放。

⑵過濾時，過濾器內(nèi)的液面要低于。⑶蒸發(fā)操作應在中加熱，待出現(xiàn)時停止加熱。

⑷用化學方程式表示過量鹽酸的作用

⑸配制10%氯化鈉溶液時，加水的量是克，配

制溶液時應在中進行。

7、有一無色透明澄清的溶液，其溶質為MgCl2、HCl、NaOH、H2SO4中的兩種，向其中加入足量 的Ba（OH）2溶液，所加Ba（OH）2溶液質量 與生成的沉淀的質量關系如圖所示，則原溶液中的溶質是和）2溶液質量

(g)

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