第一篇：化學(xué)方程式：酸

酸的化學(xué)性質(zhì)

一、酸能使指示劑顯示不同的顏色

酸能使石蕊溶液變紅，不能使酚酞溶液變色。

二、酸+活潑金屬單質(zhì) = 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）

1、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理）

2、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

3、鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

4、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

5、鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

6、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

7、鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

8、鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

三、酸+金屬氧化物 =鹽 + 水（復(fù)分解反應(yīng)）

1、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O（鹽酸除鐵銹）

2、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O（硫酸除鐵銹）

3、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O4、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O5、氧化鈣和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水CaO + H2SO4 ==== CaSO4 + H2O6、氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)反應(yīng)生成氯化鈣和水CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

四、酸 + 堿=鹽+ 水（復(fù)分解反應(yīng)中的中和反應(yīng)）

1、鹽酸和燒堿起反應(yīng)生成氯化鈉和水HCl + NaOH ==== NaCl +H2O2、硫酸和燒堿反應(yīng)生成硫酸鈉和水H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O3、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O4、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O5、鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O6、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多生成氯化鋁和水 Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O7、硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和水H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O8、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O9、硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O10、硝酸和燒堿反應(yīng)生成硝酸鈉和水HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O11、氫氧化鎂藥物治療胃酸過多Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

五、酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）

1、大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

2、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

3、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

4、鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳HCl+NaHCO3= NaCl + H2O + CO2↑

5、硫酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳H2SO4+2NaHCO3=== Na2SO4 +2 H2O +2 CO2↑

6、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀和硝酸：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3(鹽酸的特性)

7、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（硫酸的特性）

8、硫酸和硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸H2SO4+Ba（NO3）2= BaSO4 ↓+ 2HNO3（硫酸的特性）

第二篇：化學(xué)方程式

1.鈉和水反應(yīng)：

2.鈉和鹽酸：

3.鈉和氧氣點(diǎn)燃：

4.鈉和氧氣常溫：

5.鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)：

6.氧化鈉和水反應(yīng)：

7.氧化鈉和鹽酸反應(yīng):

8.過氧化鈉和水反應(yīng)：

9.過氧化鈉和鹽酸反應(yīng)

10.過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)：

11.碳酸氫鈉受熱分解;12碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng);

12.碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)：

13.碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)

14.碳酸鈉和鹽酸反應(yīng);

15.碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)

16.碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)

17.鋁和鹽酸反應(yīng)

18.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

19.氧化鋁和鹽酸反應(yīng)

20.氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

21.氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)

22.氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

23.氫氧化鋁受熱分解

第三篇：化學(xué)方程式

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒： S+O2 SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2

⑵化合物與氧氣的反應(yīng)：2CO

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2

二．幾個(gè)分解反應(yīng)：2CO2+3H2O

13.水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl+3O2↑ 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3

三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：CaO+CO2↑

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2

第四篇：＠化學(xué)方程式匯總

第三次月測(cè)方程式匯總

一、10個(gè)化合反應(yīng)

1.C

+

O2

CO2

2.2C

+

O2

2CO

3.S

+

O2

SO2

4.3Fe

+

2O2

Fe3O4

5.4P

+

5O2

2P2

O5

6.2Mg

+

O2

2MgO

7.2H2

+

O2

2H2

O

8.CO2

+

H2O

===

H2

CO3

高溫

9.C

+

CO2

2CO[推斷題經(jīng)常出現(xiàn)]

10.CaO

+

H2

O

=

Ca(OH)

[推斷題經(jīng)常出]

二、六個(gè)分解反應(yīng)

MnO2

11.2H

2O

2H

2O+O

2↑

12.2KMnO4

K2

MnO4

+

MnO2

+

O2

↑

13.2KClO3

2KCl

+

3O2

↑

14.2H2

O

2H2

↑+

O2↑

15.CaCO3

CaO

+

CO2

↑

16.H2

CO3

===

H2

O

+

CO2↑三、五個(gè)置換反應(yīng)

17.C+

2CuO

2Cu

+

CO2

↑

18.H2

+

CuO

Cu

+

H2

O

19.3C+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2↑

20.Zn＋H2SO4

===

ZnSO4＋H2↑

21.Fe＋CuSO4

===

FeSO4＋Cu

四、2個(gè)復(fù)分解反應(yīng)

22.CaCO

+

2HCl

==CaCl2

+

H2

O+CO2↑

23.Na2CO

3+2HCl

==2NaCl

+H2

O+CO2↑

五、其他反應(yīng)

24.CO+

CuO

Cu

+

CO2

25.3CO+

Fe2

O3

2Fe

+

3CO2

26.Ca(OH)

+

CO2

====

CaCO

3↓+

H2

O

第五篇：化學(xué)方程式

11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2分解反應(yīng)2NaCl

15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O+O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑2H2↑+O2↑

19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3

置換反應(yīng)

20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+CuCaO+CO2↑

21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O24、木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑

25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C H2+CO