第一篇：2011年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)單元復(fù)習(xí)教學(xué)案 第十單元酸和堿

第十單元

酸和堿 走近新課標(biāo)

三維點(diǎn)擊

1.知道幾種常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途，進(jìn)一步領(lǐng)會(huì)物質(zhì)的性質(zhì)和用途間的關(guān)系；知道酸和堿之間發(fā)生中和反應(yīng)，并領(lǐng)會(huì)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)分析、邏輯推理能力。

2.會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性，并能應(yīng)用于鑒別一些典型物質(zhì)的溶液；了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。3.認(rèn)識(shí)酸和堿的腐蝕性及使用時(shí)的安全事項(xiàng)，并掌握有關(guān)事故的急救與處理常識(shí)；了解酸堿度在實(shí)際中的意義，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)我們生活的環(huán)境，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，提高生活質(zhì)量。命題指津

1.酸和堿在歷年各省市的中考中都占有較大比例，而且難度較大，在以往的中考中，側(cè)重于對(duì)酸堿性質(zhì)的考核，在更注重實(shí)用性。預(yù)測(cè)今后中考仍是偏重于這種新的特點(diǎn)。2.酸堿指示劑的考核，常和步鑒別。

3.對(duì)于常見的酸的相似性，一般都是以生活中常見的醋酸為對(duì)象進(jìn)行考核，多以填空題、實(shí)驗(yàn)題的形式出現(xiàn)，較容易。常見的堿側(cè)重于知識(shí)清單 1.常見的酸

(1)酸堿指示劑。(2)鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)。(3)鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。(4)鹽酸和硫酸的用途。(5)濃硫酸的特性及稀釋。(6)濃鹽酸在空氣中形成白霧的原因。2.常見的堿

(1)氫氧化鈉和氫氧化鈣的俗名及物理性質(zhì)。(2)氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)。(3)氫氧化鈉和氫氧化鈣的用途。(4)氧化鈣的性質(zhì)。(5)溶液的導(dǎo)電性。(6)酸、堿的概念及具有相似性的原因。(7)常見的幾種堿。3.酸堿之間發(fā)生的反應(yīng)(1)中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。(2)中和反應(yīng)的應(yīng)用。(3)鹽的定義。

(4)酸堿度的表示方法。(5)測(cè)定溶液pH基礎(chǔ)示例

1.濃鹽酸在空氣里會(huì)生成白霧，2010年的中考中，這部分內(nèi)容的命題有了新的特點(diǎn)：更貼近生活，pH相結(jié)合，多數(shù)是選擇題，也可利用其變色情況進(jìn)行物質(zhì)的初NaOH、教材精梳理

原因是__________，愛心

用心

專心

Ca(OH)2

__________性，__________的用途。的方法。說(shuō)明濃鹽酸有

也具有此性質(zhì)。純凈的硫酸是沒有顏色、黏稠、油狀的液體，不容易揮發(fā)。濃硫酸有__________性，通常作為干燥劑。在稀釋濃硫酸時(shí)一定要把__________ 沿著器壁慢慢注入__________里，并不斷攪動(dòng)，目的是 ____________________。

2.用所學(xué)的物質(zhì)名稱填空：可作干燥劑的有__________、__________，可用來(lái)除銹的有__________、__________。

3.純凈的氫氧化鈉是________色固體，暴露在空氣中易__________水分，而__________，可作__________劑，有強(qiáng)烈的性，俗名叫__________、__________、__________。氫氧化鈣是色，狀，溶于水的固體，也有性。俗名是__________、__________，生石灰指__________，石灰石的主要成分是__________。

4.生活中的許多物質(zhì)不一定都是中性的，請(qǐng)判斷下列液體在常溫下A.石灰水

1.揮發(fā)出的氯化氫溶于空氣中的水形成的鹽酸小液滴使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散干燥劑

腐蝕 碳酸鈣

4.A 重難透析

重點(diǎn)1 酸堿指示劑

能跟酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，酞是兩種最常用的指示劑。石蕊溶液本身為紫色，溶液本身是無(wú)色，遇酸溶液不變色，仍為無(wú)色，遇堿溶液變成紅色。

生活中許多有顏色的花、花、紫卷心、胡蘿卜等，也可以作指示劑用。

注：不溶性的酸或堿不能使指示劑變色。重點(diǎn)2 濃鹽酸、濃硫酸的特性

鹽酸是混合物，和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)有所不同。

濃硫酸的特性：(1)濃硫酸的吸水性：久置于空氣中時(shí)會(huì)吸收空氣中的水分，而使其質(zhì)量和體積都變大，但其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。因其有吸水性，所以常常用來(lái)干燥一些不能與其發(fā)生反應(yīng)的氣體。如O2、CO2，但氨氣(2)濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，濃硫酸能將木材、紙張、布料、皮膚的化合物組成)里的氫和氧元素按水的組成比脫去，使這些物質(zhì)碳化。(3)濃硫酸易溶于水，但溶于水時(shí)要放出大量的熱。(4)濃硫酸有較強(qiáng)的氧化性，跟金屬起反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣。

濃硫酸的稀釋：

濃硫酸的稀釋方法非常特殊，沿器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。切不可把水倒入濃硫酸。

生活中常見的酸

胃液里含有鹽酸，食醋里含有醋酸，酸，山楂、柑橘、檸檬等水果里含有有機(jī)酸。重點(diǎn)3 常見的酸的化學(xué)性質(zhì)

酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸溶液中都有自由移動(dòng)的 B.食醋

示例提示

2.濃硫酸

氫氧化鈉

火堿

燒堿

白知識(shí)點(diǎn)點(diǎn)通

果實(shí)在遇到酸或堿的溶液時(shí)也有顏色的改變，是氯化氫氣體的水溶液。

(NH3)不能用濃硫酸干燥，它們會(huì)發(fā)生反應(yīng)。

與正常的稀釋恰好相反。

汽水里含有碳酸、檸檬酸，發(fā)酵后的牛乳中含有乳

愛心

pH

C.食鹽水

揮發(fā)

硫酸(固)稀鹽酸

稀硫酸粉末

微

腐蝕

熟石灰

叫酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱指示劑。遇酸變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色；

鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)非常相似，(都有含碳、氫、氧等元素

稀釋濃硫酸時(shí)，H+。

專心

7的是（D.橘子水

水 3.白

吸收 消石灰 石蕊和酚如牽?；?、但濃硫酸一定要把濃硫酸)

潮解

酚酞月季H2、2

大于

吸水 濃硫酸

苛性鈉

氧化鈣

用心

①酸溶液跟指示劑作用：酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色的酚酞試液不變色。②酸能跟活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

注：金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前的；主要指稀鹽酸和稀硫酸。濃硫酸、硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)生成水，而不生成氫氣；鐵單質(zhì)參與置換反應(yīng)，鐵元素在生成物中顯+2價(jià)，成為亞鐵，其溶液呈淺綠色。Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑ Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑

③酸跟堿反應(yīng)生成鹽和水(中和反應(yīng))注：初中階段所用酸均為可溶性的，此規(guī)律的生成物中肯定有水，故一般不考慮反應(yīng)條件。④酸與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O ⑤酸和某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽 重點(diǎn)4 常見酸、堿的用途

酸在生產(chǎn)和生活中的用途：

食醋中含有醋酸，汽車用鉛蓄電池中含有硫酸。

鹽酸是重要的化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹，制造藥物。人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸是重要的化工原料，用于生成化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。硝酸也是重要的化工原料，用于生產(chǎn)化肥、染料、炸藥等。磷酸：制高效磷肥。

堿在生產(chǎn)和生活中的用途：

氫氧化鈉是重要化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等。爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。

氫氧化鈣是重要的建筑材料。重點(diǎn)5 常見的堿的化學(xué)性質(zhì)

堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：堿溶液中都有自由移動(dòng)的OH-。

①堿溶液跟指示劑作用：堿溶液能使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，使無(wú)色的酚酞試液變成紅色。②堿與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水

如：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O ③堿跟酸反應(yīng)生成鹽和水(中和反應(yīng))注：初中階段所用酸均為可溶性的，此規(guī)律的生成物中肯定有水，故一般不考慮反應(yīng)條件。④堿和某些鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽(參加反應(yīng)的堿和鹽都必須是可溶于的)CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH 注：堿的水溶性：

可溶性的堿：NaOH、KOH、Ba(OH)

2、氨水；

微溶性的堿：Ca(OH)2，其余都是難溶性的堿，如：Cu(OH)

2、Fe(OH)3。堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)際上是由那些可溶性的堿表現(xiàn)出來(lái)的。重點(diǎn)6 酸、堿等溶液的導(dǎo)電性(1)導(dǎo)電的原因是有自由移動(dòng)的電荷

金屬導(dǎo)電是自由移動(dòng)的離子；溶液導(dǎo)電是溶液中存在自由移動(dòng)的離子。

愛心

用心

專心

水

(2)像鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣這樣的酸、堿，其水溶液都可以導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈冊(cè)谒芤褐心茈x解出自由移動(dòng)的離子。如：鹽酸中存在著可以自由移動(dòng)的H+和Cl-,硫酸中存在2?著可以自由移動(dòng)的H+和SO4。即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸具有一些相似的性質(zhì)。同理，因?yàn)镃a(OH)2、NaOH溶液中都能離解出OH-，所以，堿也具有相似的性質(zhì)。

重點(diǎn)7 酸、堿可以發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水

(1)酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：酸在水溶液中離解出H+，堿中含有OH-，這兩種離子作用生成水，剩下堿中的金屬離子和酸中的酸根離子則結(jié)合成鹽。可溶性堿和難溶性堿均可與酸發(fā)生中和反應(yīng)。(2)化學(xué)中的鹽是廣義的，即金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。不要和生活中的鹽混為一談。

重點(diǎn)8 中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用(1)農(nóng)業(yè)上，利用中和反應(yīng)改變土壤的酸堿性。如：熟石灰改良酸性土壤。(2)工業(yè)上，利用中和反應(yīng)處理工廠排出的酸性和堿性廢水。如：用熟石灰中和硫酸廠排出的含有硫酸的廢水。想一想為什么不用別的堿。度很小，能溶解在水中的量很少，的再次污染。

(3)生活上，中和反應(yīng)常應(yīng)用于醫(yī)藥，如：治療胃酸過(guò)多或過(guò)少。很多治療胃酸過(guò)多藥物中都含有氫氧化鎂或氫氧化鋁的成分。重點(diǎn)9 溶液酸堿度的表示方法——(1)溶液酸堿度，即該溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度。溶液的酸堿度。pH的范圍在(2)pH與酸堿性的關(guān)系

酸性溶液的pH<7，pH越小，酸性越強(qiáng)堿性溶液的pH>7，pH越大，堿性越強(qiáng)中性溶液pH=7(3)測(cè)pH最簡(jiǎn)單的方法是用色卡對(duì)比，測(cè)出pH。

(4)溶液的酸堿度有重要的實(shí)際意義。如：農(nóng)業(yè)上，一般農(nóng)作物適宜在中性或接近中性的土壤中生長(zhǎng)。若測(cè)得pH小于活中，也可用于測(cè)定雨水的pH，了解人體的健康狀況等。典題詮釋

某溶液可使酚酞試液變紅色，則該溶液會(huì)使石蕊試液A.變紅

解析：本題考查酸堿指示劑的變色性質(zhì)。蕊變藍(lán)。答案：C(2010山東菏澤，15)廢物利用既可節(jié)約資源，又可以保護(hù)環(huán)境。某課外興趣小組設(shè)計(jì)了利用廢舊干電池中的鋅和濃鹽酸以及下圖所示的裝置來(lái)制取干燥、的雜質(zhì)。

即使施用過(guò)量，pH

0—14之間。

pH試紙。測(cè)定方法是將被測(cè)液滴到7，可用熟石灰中和土壤中的酸性物質(zhì)，以利于農(nóng)作物生長(zhǎng)。生pH，進(jìn)而了解大氣污染情況；還可測(cè)定人體排除的一些溶液的 B.變紫

愛心

除了降低成本的原因，未反應(yīng)的熟石灰也不會(huì)大量溶于水造成水用酸堿指示劑難以測(cè)出。pH表示的是溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度。1

（C.2

專心

還因?yàn)槭焓业娜芙馕覀兂Ｓ胮H試紙，然后再與標(biāo)準(zhǔn)比)

純凈的氫氣，pH D.不變色并驗(yàn)證氣體中4

來(lái)表示典題

變藍(lán)

能使酚酞試液變紅的溶液顯堿性，堿性溶液會(huì)使石典題

用心

試完成下列問(wèn)題：

(1)寫出圖中所標(biāo)儀器的名稱：①_________；②_________。(2)若實(shí)驗(yàn)中看到B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，這說(shuō)明生產(chǎn)的氣體中有雜質(zhì)_________(填化學(xué)式)。除此之外，該氣體還可能含有的雜質(zhì)氣體是_________(填名稱)，為了檢驗(yàn)該雜質(zhì)，可將E裝置連接到上述裝置中E，E中所放試劑為，可觀察到的現(xiàn)象為(3)裝置D解析：此題要考慮到濃鹽酸有揮發(fā)性，使制得的氣體中含氯化氫氣體；吸收制取的氣體中的水分。答案：(1)①長(zhǎng)頸漏斗(2)H2O 氯化氫氣體(3)除去氫氣中的水蒸氣(2010江蘇泰州，方案是向污水中加入A.石灰石和銅粉C.純堿和木炭粉解析：本題考查的主要內(nèi)容是酸的化學(xué)性質(zhì)，污水的的方法是降低酸性并除掉重金屬離子生石灰更便宜，易獲得。且木炭不能除去重金屬離子性太強(qiáng)且鋁粉比鐵粉稍貴一些，所以，便宜一些，所以，相比之下答案：B

pH=4性的方法是與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如：與活潑金屬、金屬氧化物、某些鹽、堿的反應(yīng)。除了考慮這些方面還要考慮到成本等多方面的原因。重金屬離子有毒，要除掉重金屬離子Pb2+，思路是把它轉(zhuǎn)化為沉淀或者是置換出該金屬。木炭粉不具有該性質(zhì)，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序銅、鐵、鋁都可以，但要考慮價(jià)格和反應(yīng)速率。(2010江蘇連云港，假金元寶行騙，小明同學(xué)用一種試劑揭穿了他。小明一定不會(huì)用的試劑是A.硫酸銅溶液C.鹽酸

解析：本題考查金屬活動(dòng)性順序及酸的性質(zhì)的應(yīng)用。寶的成分。銀溶液中的銀；只有D是不合適的。答案：D _________(填序號(hào))之間，氣體從_________(“a”或“b”)進(jìn)入裝置_________。

______________________________________________________。濃硫酸有吸水性，能

②廣口瓶

B、C b 硝酸銀(或AgNO3)溶液

AgNO3溶液中有白色沉淀產(chǎn)生

典題3 7)某電池廠排放的污水pH=4，并含有重金屬離子Pb2+，下列合理的治理（）

B.生石灰和鐵粉

D.燒堿和鋁粉

pH=4，并含有重金屬離子Pb2+，治理Pb2+。純堿可以降低溶液的酸性但相比之下，石灰石、Pb2+，所以，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。燒堿堿D選項(xiàng)也是錯(cuò)誤的。A和B相比較，鐵粉比鋁粉更B選項(xiàng)更合適一些。智慧火花

典題4 10)5角硬幣的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金，市面上有人用它制成（）

B.硝酸銀溶液

D.硝酸鈉溶液

小明揭穿了假元寶行騙，是利用了假元鋅能置換出硫酸銅溶液中的銅，也能置換出硝酸能與酸反應(yīng)生成氫氣；鋅與碳酸鈉不發(fā)生任何反應(yīng)。愛心

用心

專心

的作用是

是顯酸性的溶液，要想治理該污水首先是降低酸性，根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)，降低酸

假元寶中含有較活潑的金屬鋅，鋅位于氫的前面，綜上，典題5(2010安徽蕪湖，18)據(jù)報(bào)道，2001年5月26日中午，江蘇鎮(zhèn)江一輛運(yùn)載濃硫酸的槽罐車因交通事故翻倒在公路上，造成濃硫酸大量泄漏。因公路兩旁都是良田，為使事故對(duì)環(huán)境造成的影響盡可能地降低，防化兵首先采取挖坑疏導(dǎo)濃硫酸液體的措施，并提出處置事故的三種措施，請(qǐng)你分別給予評(píng)價(jià)并選擇其中的最佳措施。(1)用大量水沖洗泄漏在公路上的濃硫酸。(2)用熟石灰撒布在泄漏的濃硫酸上。(3)用氧化鋇撒布在泄漏的濃硫酸上。解析：本題主要考查酸和堿的有關(guān)知識(shí)。

答案：(1)用水沖洗，使所形成的稀硫酸流入兩旁的良田中，造成更大面積的污染。(2)用熟石灰撒布在濃硫酸的表面，可中和硫酸并生成微溶于水的控制，且熟石灰易得、價(jià)格低廉，是最佳處置方案。(3)氧化鋇雖可以與硫酸反應(yīng)生成難溶于水的不易得到，過(guò)量使用還會(huì)造成重金屬污染。(經(jīng)典好題)A.硝酸鉀晶體C.酒精溶液解析：本題考查溶液導(dǎo)電的原因。所以不能導(dǎo)電；存在帶電荷的離子，生電離，得到可以自由移動(dòng)的鉀離子和硝酸根離子，具備導(dǎo)電的條件，能導(dǎo)電。答案：AC(2010浙江湖州，下列物質(zhì)中，可用作治療胃酸過(guò)多的是A.氫氧化鈉稀溶液C.氫氧化鋁解析：本題考查酸堿中和反應(yīng)的應(yīng)用。溶液和澄清石灰水堿性有點(diǎn)強(qiáng)。食醋顯酸性。答案：C(2010江蘇徐州，車輛發(fā)生事故，做法的敘述錯(cuò)誤的是A.噴水可以減少濃鹽酸揮發(fā)C.撒石灰為了消除鹽酸污染解析：本題是考查中和反應(yīng)在生活中的具體應(yīng)用，毒的氣體。噴水可以減少濃鹽酸揮發(fā)且降低鹽酸的酸性。答案：D(2010安徽非課改區(qū)，不能導(dǎo)電；8)胃液里含有適量的鹽酸可以幫助消化。

16)據(jù)《揚(yáng)子晚報(bào)》報(bào)道，今年（）

14)某牽牛花

BaSO4,降低了硫酸的污染，典題6

（）

B.D.酒精溶液中存在的是酒精分子和水分子，典題7

但鹽酸過(guò)多，（）

B.澄清石灰水

D.食醋中和過(guò)多的酸應(yīng)用堿或顯堿性的物質(zhì)，典題8

4月，陜西漢中市區(qū)，一輛運(yùn)輸濃鹽酸的經(jīng)噴水和撒石灰處理后，B.噴水可以降低鹽酸酸性

D.噴水是盡快把鹽酸沖進(jìn)下水道濃鹽酸具有揮發(fā)性，典題9

(如下圖所示)清晨是粉紅色，下午卻變?yōu)樗{(lán)紫色。

用心

專心 CaSO4,使污染得到較好的但氧化鋇價(jià)格昂貴，且在水溶液中能發(fā)人就會(huì)感到不舒服。揮發(fā)出的氯化氫是有6

下列物質(zhì)，不能導(dǎo)電的是

石墨

硝酸鉀溶液硝酸鉀晶體雖然由離子構(gòu)成，但晶體中離子不能自由移動(dòng)，石墨是可以導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)；不硝酸鉀是由鉀離子和硝酸根離子構(gòu)成的，但氫氧化鈉稀導(dǎo)致酸液泄漏鬧市，排除了險(xiǎn)情。對(duì)噴水和撒石灰

愛心

這是由于牽牛花中含有一種遇酸變紅，遇堿變藍(lán)的色素。牽?；ㄇ宄砍史奂t色是因?yàn)榻?jīng)過(guò)一夜的呼吸作用，細(xì)胞內(nèi)的________含量增高，細(xì)胞液呈酸性；白天則由于________作用，細(xì)胞內(nèi)CO2含量降低，花由粉紅色逐漸變成藍(lán)紫色。該色素的這種性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)室中常用的指示劑________性質(zhì)相似。

解析：本題是一道學(xué)科綜合題。綜合考查化學(xué)與生物的有關(guān)酸堿性、光合作用的知識(shí)。用到所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，還用到生物課中所學(xué)的生物知識(shí)。答題首先要分析好題意。答案：CO2

光合石蕊試液

愛心

用心

專心 7

不僅

第二篇：人教版初中化學(xué)第十單元 《酸和堿》復(fù)習(xí)課 學(xué)案

第十單元

《酸和堿》復(fù)習(xí)課

一、復(fù)習(xí)導(dǎo)引

1、酸都具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)椴煌乃崛芤褐卸己邢嗤模ㄌ罨瘜W(xué)符號(hào)）；

堿都具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有相同的（填化學(xué)符號(hào)）；

鹽在水溶液中能解離出

和。

2、濃酸的特征：

濃鹽酸易，當(dāng)打開盛濃鹽酸瓶塞，會(huì)看到瓶口有；

濃硫酸具有

性，常做某些氣體的干燥劑，如可干燥

；濃硫酸還具有

性，不慎將濃硫酸沾到皮膚和衣服上，應(yīng)立即，再涂上

；稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把

沿器壁慢慢注入

中，并不斷攪拌。

3、鹽酸和硫酸的用途很廣：如生活中都可以用它們來(lái)

等，人體胃液中含有，可以幫助消化。

4、氫氧化鈉俗稱、、；氫氧化鈣俗稱

和。

氫氧化鈉固體是

（色、態(tài)），溶于水時(shí)

熱（放或吸），曝露在空氣中易

和，故氫氧化鈉應(yīng)

保存。

5、列舉氫氧化鈉和氫氧化鈣在生活中的應(yīng)用。

6、酸和堿與酸堿指示劑的反應(yīng)

顯示的顏色

酸溶液

堿溶液

石蕊溶液

酚酞溶液

7、酸的主要化學(xué)性質(zhì)

鹽酸（）

硫酸（）

與活潑金屬的反應(yīng)

鎂

鐵

鋁

與某些金屬氧化物的反應(yīng)

鐵銹

氧化銅

與堿的中和反應(yīng)

燒堿

熟石灰

與某些鹽的反應(yīng)

碳酸鈣

氯化鋇

8、堿的主要化學(xué)性質(zhì)

氫氧化鈉（）

氫氧化鈣（）

與酸的反應(yīng)

略

與某些非金屬氧化物的反應(yīng)

SO2

CO2

與某些可溶鹽的反應(yīng)

碳酸鈉溶液

硫酸銅溶液

9、溶液的酸堿度可用

表示，用

可測(cè)定溶液的酸堿度。pH，溶液為酸性；pH，溶液為中性；pH，溶液為堿性。酸性越強(qiáng)，pH越

；堿性越強(qiáng)，pH越。

10、中和反應(yīng)特指

和的反應(yīng)，它屬于

（填基本反應(yīng)類型）。

二、課堂演練

1、按酸、堿、鹽、氧化物的分類，下列各組物質(zhì)屬于一類的是

Ａ氯化鈉和碳酸鈣　　　　　　　　?。職溲趸c和硝酸鉀

Ｃ氧化鎂和氯化氫　　　　　　　　?。难趸}和氫氧化鈣

2、下列物質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間敞口放置在空氣中，質(zhì)量增加并發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是：燒堿

生石灰

濃鹽酸

濃硫酸

熟石灰

鐵釘（）

A

B

C

D3、用pH試紙測(cè)定某溶液的酸堿度時(shí)，如果先用水把試紙潤(rùn)濕，再把溶液滴在試紙上，則測(cè)得的結(jié)果與實(shí)際的pH比較（）

A

偏低

B

偏高

C

不變

D

無(wú)法比較

4、混有水蒸汽的下列氣體，既能用濃硫酸干燥，又能用固體氫氧化鈉干燥的是（）

A

二氧化碳

B

氨氣

C

氧氣

D

氯化氫氣體

5、若不指示劑，要把氯化鈣中少量的鹽酸除去，使溶液達(dá)到中性，最好先用下列試劑（）

A

Ca（OH）2溶液

B

CaO

C

CaCO3

D

NaOH溶液

6、下列試劑可用來(lái)鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的是（）

A

石蕊溶液

B

酚酞溶液

C

鹽酸

D

二氧化碳?xì)怏w

7、從H、C、O、Ca四種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成下列物質(zhì)，寫出它們的化學(xué)式：

（１）酸　　　　；（２）堿　　??；（３）鹽　　　?。唬ǎ矗┭趸?。

8、可一次性鑒別鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈣三種溶液的試劑有、。

9、為了驗(yàn)證久置的氫氧化鈉是否變質(zhì)，三位同學(xué)分別運(yùn)用了酸、堿、鹽來(lái)鑒別，則他們使用的酸是、堿、鹽。

10、在實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉和稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

（1）完成本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有；

（2）為判斷氫氧化鈉是否恰好被鹽酸中和，在滴加稀鹽酸前，需和氫氧化鈉溶液中滴加1—2滴，當(dāng)恰好中和時(shí)，看到的現(xiàn)象是。

（3）若某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)忘了滴加指示劑，實(shí)驗(yàn)后他對(duì)反應(yīng)后溶液的pH進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)pH=8，則反應(yīng)溶液的溶質(zhì)為；

（4）另一個(gè)同學(xué)等加完鹽酸后再滴加指示劑，沒有看到任何現(xiàn)象，則他認(rèn)為恰好中和，你認(rèn)為他的結(jié)論對(duì)嗎？

（回答對(duì)或不對(duì)），若不對(duì)，原因是，若出現(xiàn)此現(xiàn)象，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)的可能情況有。

11、小青吃完“美好時(shí)光”海苔后，對(duì)里面的一個(gè)白色小包產(chǎn)生了興趣，上面寫著“生石灰干燥劑”，他把它帶到了學(xué)校和同學(xué)一起研究這包干燥劑是否變質(zhì)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，你和他們一起參與進(jìn)來(lái)吧。

（1）

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

干燥劑中有氧化鈣

取少量樣品于試管中，配制成溶液，滴加幾滴酚酞溶液

干燥劑中含有氫氧化鈣，干燥劑部分變質(zhì)

（2）你認(rèn)為步驟2嚴(yán)密嗎，理由是。

第三篇：人教版初中化學(xué)第十單元 酸和堿單元復(fù)習(xí)提升 教案

第十單元

酸和堿單元復(fù)習(xí)提升

課型：復(fù)習(xí)課

課時(shí)：1課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1．認(rèn)識(shí)常見的酸和堿及其性質(zhì)。

2．知道常見酸和堿的用途。體會(huì)到由點(diǎn)到面、由特殊到一般、由實(shí)際到理論的方法。

3．知道溶液酸堿度的表示方法及指示劑的顯色規(guī)律。

4．在練習(xí)的過(guò)程中增強(qiáng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識(shí)。

5．進(jìn)一步形成認(rèn)真細(xì)致的學(xué)習(xí)態(tài)度，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的生活態(tài)度。

6．通過(guò)復(fù)習(xí)理解認(rèn)知知識(shí)的一般規(guī)律，系統(tǒng)全面掌握知識(shí)的重要性，從而為以后的專題復(fù)習(xí)打下良好基礎(chǔ)，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和綜合思維能力。

教學(xué)重點(diǎn)：

了解常見的酸、堿的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)：

引導(dǎo)學(xué)生能積極主動(dòng)的利用酸堿的化學(xué)性質(zhì)，解決實(shí)際問(wèn)題。

教學(xué)方法：

實(shí)驗(yàn)探究、歸納、總結(jié)

教學(xué)用具：課件

教學(xué)過(guò)程：

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

教學(xué)意圖

新課引入

酸堿的知識(shí)對(duì)我們有著非常重要的應(yīng)用。因此，這節(jié)課我們就一起來(lái)復(fù)習(xí)一下酸堿的知識(shí)。

傾聽

活動(dòng)一：

建構(gòu)知識(shí)框架

課件展示復(fù)習(xí)內(nèi)容。

學(xué)生回答。

了解學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。

活動(dòng)二：

歸類拓展創(chuàng)新

課件展示例題及針對(duì)練習(xí)

類型一

溶液的酸堿性與酸堿度（pH）

針對(duì)練習(xí)1.針對(duì)練習(xí)2

類型二

酸和堿的性質(zhì)及用途

教師課件展示例2

針對(duì)練習(xí)3

類型三

無(wú)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)

課件展示例3

例4

針對(duì)練習(xí)4

學(xué)生討論

回答

學(xué)生討論后回答

學(xué)生分組討論

完成練習(xí)

增強(qiáng)學(xué)生合作與交流的技能。

考查學(xué)生分析pH的變化情況

鞏固酸堿化學(xué)性質(zhì)

探究無(wú)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)一般方法。

活動(dòng)三：

小結(jié)

請(qǐng)學(xué)生談?wù)劚竟?jié)課的收獲

學(xué)生回答

訓(xùn)練學(xué)生語(yǔ)言表達(dá)能力

布置作業(yè)

《能力培養(yǎng)與測(cè)試》第十單元小結(jié)

教學(xué)反思：

第四篇：2011年中考總復(fù)習(xí)化學(xué)單元復(fù)習(xí)教學(xué)案：第八單元 金屬和金屬材料

第八單元

金屬和金屬材料

走近新課標(biāo)

三維點(diǎn)擊

1.了解金屬的物理性質(zhì)及合金的知識(shí)；鐵的冶煉過(guò)程；金屬資源保護(hù)的幾種方法；掌握鐵釘銹蝕條件的探究。

2.通過(guò)搜集與探究，培養(yǎng)科學(xué)的探究能力，分析問(wèn)題、解決問(wèn)題能力。

3.知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性。樹立保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源的意識(shí)。命題指津

1.金屬的物理性質(zhì)及合金出現(xiàn)頻率不大，簡(jiǎn)單題。金屬資源的利用和保護(hù)出現(xiàn)頻率較大，尤其是金屬銹蝕常以科學(xué)探究題的形式出現(xiàn)，分值較大，中等難度。

2.金屬活動(dòng)性的試題多是選擇題，填空題。通過(guò)金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，分值為2—3分。

3.估計(jì)金屬材料、金屬資源利用和保護(hù)在今后中考中將會(huì)有新題型、更多題目出現(xiàn)。

教材精梳理

知識(shí)清單 1.金屬材料

①金屬的物理性質(zhì)

②合金

③物質(zhì)用途的決定因素

④合金的性質(zhì) 2.金屬的化學(xué)性質(zhì)

①金屬與氧氣反應(yīng)

②金屬與酸的反應(yīng)

③置換反應(yīng)

④金屬活動(dòng)性順序

意義：

金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng) 排在氫前的金屬可以把酸中的氫置換出來(lái)

排在前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái) 3.金屬資源的利用和保護(hù)

①鐵的冶煉：原料、原理、設(shè)備

②鐵釘銹蝕條件的探究

③防止鐵制品生銹的幾種方法 基礎(chǔ)示例

1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.生鐵

B.鋼

C.赤鐵礦

D.金剛石 2.下列有關(guān)鐵生銹的敘述錯(cuò)誤的是（）A.鐵生銹時(shí)一定伴隨物理變化 B.鐵生銹時(shí)，鐵發(fā)生了緩慢氧化

C.鐵生銹的實(shí)質(zhì)是鐵與空氣中氧氣反應(yīng)，生成氧化鐵 D.鐵生銹時(shí)會(huì)有難以察覺的熱量放出 3.被雨水淋濕的自行車，應(yīng)（）A.先用布擦干，再用帶油的布擦拭 B.在自行車表面刷一層油漆 C.用布擦干即可

D.晾干后，用鹽酸除去銹層

4.日常生活中，我們有很多做法都是在不自覺中運(yùn)用了金屬某些性質(zhì)，如：燒菜用的鏟勺是鐵制的，但一般都要裝木柄，是因?yàn)殍F具有________性；鐵塊可以制成鐵絲，是利用它的________性；做電線時(shí)鋁比鐵好，說(shuō)明________；鈦合金做輪船外殼而不選鋼材，反映出________。

示例提示

1.D 2.C 3.A 4.導(dǎo)熱

延展

導(dǎo)電

容易被腐蝕

知識(shí)點(diǎn)點(diǎn)通

重難透析

重點(diǎn)1 金屬的物理性質(zhì)

金屬的物理性質(zhì)有很多相似之處

①常溫下都是固體(汞除外，汞在常溫下呈液態(tài))②都有金屬光澤

③大多數(shù)金屬都是電和熱的良導(dǎo)體

④都有延展性，可以抽成很長(zhǎng)的絲，壓成很薄的片 ⑤密度一般都比較大 ⑥熔點(diǎn)一般都比較高 重點(diǎn)2 合金

(1)在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。最常見、用的最多的合金是鐵的合金，生鐵和鋼。它們的主要區(qū)別是含碳量不同。

(2)金屬制成合金后，由于組成的改變，使得合金性能也隨之發(fā)生改變。合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，因此，合金具有更廣泛的用途。重點(diǎn)3 金屬材料

(1)金屬材料包括純金屬和它們的合金。

(2)金屬有許多共同的物理性質(zhì)，如：有金屬光澤、容易導(dǎo)電、容易導(dǎo)熱、有延展性等。(3)常見金屬的特性，如：鐵為銀白色、質(zhì)軟、可以被磁鐵吸引；銅為紫紅色；金呈黃色；常溫下汞是液態(tài)；鈦熔點(diǎn)高、密度小等。(4)常見的銅的合金是黃銅和青銅。

生鐵和鋼是鐵的合金，生鐵的含碳量2%—4.3%，鋼的含碳量為0.03%—2%。重點(diǎn)4 金屬材料的用途及保護(hù)

(1)金屬比組成它的純金屬在物理、化學(xué)、機(jī)械等方面有更多的良好性能。因此，人們?nèi)粘Ｊ褂玫慕饘俨牧希蠖嗖皇羌兘饘俣呛辖稹?/p>

(2)物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。

(3)金屬資源保護(hù)的幾種方法： ①回收利用廢舊金屬； ②防治金屬生銹；

③合理、有計(jì)劃地開采礦物； ④積極尋找金屬的代用。重點(diǎn)5 金屬的冶煉及防腐(1)鐵的冶煉

原料：鐵礦石、石灰石、焦炭

原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。

設(shè)備：高爐

(2)鐵釘生銹的探究方法：

結(jié)論：常溫下鐵在干燥的空氣中很難生銹。而在潮濕的空氣中卻容易生銹。即鐵生銹，實(shí)際上是鐵與空氣中的水分、氧氣發(fā)生的一系列的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。(3)防止鐵制品生銹的幾種方法

保持鐵制品表面的潔凈和干燥；在鐵制品表面形成一層保護(hù)膜。如涂油、刷油漆、鍍其他金屬等；把鐵制成合金、不銹鋼等多種方法。重點(diǎn)6 金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)金屬與氧氣的反應(yīng)

大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；鐵、銅等在常溫時(shí)幾乎不與氧氣反應(yīng)；金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。(2)金屬與酸的反應(yīng)

鎂與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)劇烈，并伴有明顯的放熱現(xiàn)象；鋅次之；鐵反應(yīng)非常緩慢；銅不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。這說(shuō)明鎂的活動(dòng)性最強(qiáng)，鋅次之，鐵較弱，銅最弱。(3)置換反應(yīng)

Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

像以上這些一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，叫做置換反應(yīng)。

(4)金屬活動(dòng)性順序：見知識(shí)清單。重點(diǎn)7 金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律

此類習(xí)題是中考中常出現(xiàn)，而一般學(xué)生很容易出錯(cuò)的題目。做題時(shí)，要看清題意，分清哪個(gè)量過(guò)量,哪個(gè)量不足，應(yīng)該根據(jù)哪個(gè)量來(lái)進(jìn)行計(jì)算。

(1)足量的不同金屬與等質(zhì)量的同種酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等。(2)足量的不同種酸與等質(zhì)量的同一種金屬反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等。(3)等質(zhì)量的不同種金屬與足量的酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與比值(金屬相對(duì)原子質(zhì)量/金屬化合價(jià))成反比。比值越小，消耗金屬的質(zhì)量越小。

注：①金屬與酸反應(yīng)一般取鎂、鋅、鐵、鋁等金屬，不取鉀、鈣、鈉等太活潑的金屬。因?yàn)?，這些金屬太活潑，也能與水反應(yīng)放出氫氣，非常復(fù)雜。②發(fā)生反應(yīng)的酸，一般指鹽酸和稀硫酸。

原因是硝酸和濃硫酸有很強(qiáng)的氧化性，它們與金屬反應(yīng)一般得不到氫氣而直接生成水。重點(diǎn)8 金屬活動(dòng)性順序

(1)熟悉并靈活運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序。

(2)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)，在水溶液中就越易失電子。

(3)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，且金屬的位置越靠前，它與酸反應(yīng)速率越大。

(4)位于前面的金屬能把后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。當(dāng)一種金屬與兩種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，該金屬首先置換出不活潑的金屬，再置換較活潑的金屬。典題詮釋

典題1(2010遼寧大連，15)硬鋁的下列性質(zhì)中，與制造飛機(jī)殼無(wú)關(guān)的是（）A.導(dǎo)電性較好

B.密度較小 C.耐腐蝕性較強(qiáng)

D.硬度較大

解析：本題考查合金的性質(zhì)。飛機(jī)的外殼必須密度小、耐腐蝕性較強(qiáng)、硬度較大，而不需要有良好的導(dǎo)電性。答案：A

典題2(2010廣東佛山，19)佛山是有色金屬之鄉(xiāng)，其中鋁合金材料的產(chǎn)量約占全國(guó)的一半。鋁合金材料屬于_________(填“混合物”“純凈物”或“單質(zhì)”)。鋁是活潑金屬，生活中的鋁鍋卻有較強(qiáng)的抗腐蝕性，原因是： _____________________________________________。解答：本題考查對(duì)合金的概念的理解及Al的性質(zhì)。合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合在一起的有金屬特性的混合物；鋁活動(dòng)性極強(qiáng)，容易跟空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密氧化鋁保護(hù)膜，防止鋁進(jìn)一步被氧化

典題3(2010甘肅蘭州，4)金屬材料在人類活動(dòng)中已得到越來(lái)越廣泛的應(yīng)用。下列屬于金屬共性的是（）A.很高的熔點(diǎn)

B.良好的導(dǎo)電性 C.很大的硬度

D.銀白色的光澤

解析：本題考查金屬有很多共性，但不同的金屬又有各自的特性。A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，一般金屬熔點(diǎn)較高，但汞的熔點(diǎn)就較低，常溫是液體。金屬的硬度相差比較大，如：鉛的硬度只有1.5，可以說(shuō)鉛很軟，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤。大多數(shù)金屬呈銀白色，但銅為紫紅色，金呈黃色。答案：B

典題4(2010廣東珠海，5)鈦和鈦合金是21世紀(jì)的重要金屬材料。它們具有優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、機(jī)械性能好、抗腐蝕能力強(qiáng)，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，不合實(shí)際的用途是（）A.用于核潛艇設(shè)備的制造

B.用于制造航天設(shè)備 C.用來(lái)做保險(xiǎn)絲

D.可用來(lái)制造人造骨

解析：本題考查金屬材料的性質(zhì)決定其用途。核潛艇、航天設(shè)備都屬于高科技新興業(yè)，這些設(shè)備的材料應(yīng)具有熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、機(jī)械性能好、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)良的性能。鈦合金與人體有很好的“相容性”。鈦和鈦的合金熔點(diǎn)高，不能做保險(xiǎn)絲。答案：C

典題5(2010江蘇泰州，24)據(jù)報(bào)道，全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經(jīng)濟(jì)損失約達(dá)7 000億美元，我國(guó)因金屬腐蝕造成的損失占國(guó)民生產(chǎn)總值(GNP)的4%。(1)請(qǐng)你根據(jù)不同原理,提出防止鋼鐵銹蝕的兩條合理措施：

① ________________________________________________________________________； ② ________________________________________________________________________。(2)請(qǐng)寫出用稀硫酸除去鐵銹的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________。解析：本題考查金屬保護(hù)的有關(guān)知識(shí)?？梢云茐纳P的環(huán)境和條件，來(lái)防止金屬生銹。

答案：(1)進(jìn)行表面防護(hù)處理(涂油、刷漆、表面鍍金屬等)；改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)(制成不銹鋼)(2)Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O

典題6(2010四川眉山課改，12)下列可用于驗(yàn)證銅、鐵、鋅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的一組藥品是（）①Cu、Zn、FeSO4溶液

②Cu、Fe、ZnSO4溶液

③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液

④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液

A.①④

B.①②

C.②③

D.③④

解析：本題考查金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。在①中Cu不能把 FeSO4溶液中的Fe置換出來(lái)，所以Fe比Cu活潑。Zn能把 FeSO4溶液中的Fe置換出來(lái)，所以Zn比Fe活潑。所以，三者的活動(dòng)性Zn>Fe>Cu；在④中Fe能置換出CuSO4溶液中的銅，卻不能置換出ZnSO4溶液中的Zn，所以三者的活動(dòng)性Zn>Fe>Cu；②③比較不出來(lái)。答案：A

典題7(2010山東濟(jì)寧，19)課外活動(dòng)小組為探究實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的方案，分別用金屬A、B跟質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間有下圖所示關(guān)系。

A.反應(yīng)后得到氫氣的質(zhì)量相等

B.反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A>B C.兩種金屬的活動(dòng)順序?yàn)锳>B D.稀硫酸已完全反應(yīng)，兩種金屬可能有剩余

解析：本題考查金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，用來(lái)判斷反應(yīng)生成的物質(zhì)。此題與數(shù)學(xué)的函數(shù)圖象相結(jié)合。從圖中可以看出兩種金屬最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等；金屬A的反應(yīng)速率比金屬B快。答案：B

典題8(2010上海嘉定，10)某金屬單質(zhì)R，不能跟稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，但能和硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則R可能是（）A.Fe

B.Mg

C.Ag

D.Cu 解析：本題考查金屬活動(dòng)性順序。此金屬不能和酸發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明該金屬在金屬活動(dòng)性順序表中排在H的后面。所以A、B兩選項(xiàng)均錯(cuò)；能和硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)，說(shuō)明該金屬在金屬活動(dòng)性順序表中，排在汞的前面。所以，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；只有銅排在Fe、Mg的后面而排在Ag的前面。答案：D

第五篇：（五四學(xué)制）化學(xué)九年級(jí)全冊(cè)第三單元酸和堿復(fù)習(xí)學(xué)案

第十單元《酸和堿》復(fù)習(xí)學(xué)案

一、【考綱要求】

1.了解酸和堿的物理性質(zhì)及用途。

2.掌握酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，會(huì)寫常見的化學(xué)方程式。

3.了解中和反應(yīng)及在工農(nóng)業(yè)中的應(yīng)用。

4.了解溶液的pH與溶液酸堿度之間的關(guān)系。

二、【考題賞析】

例1．（2015·連云港）下列物質(zhì)的分類中不正確的是（）

A．單質(zhì)：硅、水銀、金剛石

B．堿：氫氧化鋇、氫氧化鈉、乙醇

C．鹽：硝酸銀、氯化鐵、高錳酸鉀

D．氧化物：氧化鎂、三氧化硫、五氧化二磷

例2.（2016·徐州）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是（）

A．用肥皂水可區(qū)分硬水和蒸餾水

B．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水倒入濃硫酸中

C．用氫氧化鈉溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳

D．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體可停止加熱

例3．（2016·南京）下列食物的近似pH如下，其中酸性最強(qiáng)的是（）

A．檸檬汁

2.2﹣2.4

B．番茄汁

4.0﹣4.4

C．牛奶

6.3﹣6.6

D．雞蛋清

7.6﹣8.0

例4．（2016·鎮(zhèn)江）如圖所示裝置中觀察到紫色石蕊變紅．

（1）物質(zhì)A是

（選填序號(hào)）．

a．濃氨水

b．濃硫酸

c．濃鹽酸

（2）該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明構(gòu)成物質(zhì)的微粒是

．

例5．（2016·揚(yáng)州）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）

A．向酚酞試液中通入氨氣，溶液變紅

B．肥皂水中滴入紫色石蕊試液顯藍(lán)色

C．向石蕊試液中通入二氧化碳，溶液變藍(lán)

D．灼燒羊毛，有灼燒羽毛的氣味產(chǎn)生

例6（2016·福建泉州）中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，下列做法不是利用中和反應(yīng)原理的是（）

A．用熟石灰改良酸性土壤

B．用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過(guò)多

C．用鹽酸除去鐵銹

D．用氨水（NH3·H2O）處理工廠污水中的硫酸

例7.做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，小明將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，意外看到有氣泡產(chǎn)生。小偉提醒：是不是拿錯(cuò)了藥品？小明查驗(yàn)后確認(rèn)藥品沒錯(cuò)，認(rèn)為是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了。

⑴氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是

。（用化學(xué)方程式表述）

小明將稀鹽酸滴入上述氫氧化鈉溶液中為何有氣泡產(chǎn)生？請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋

⑵小芳利用與上述實(shí)驗(yàn)不同的原理，重新設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)再次確認(rèn)該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量氧氧化鈉溶液于試管中，滴加

該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)

寫出（2）中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

⑶小明提出疑問(wèn)：該氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)？經(jīng)過(guò)認(rèn)真的思考，小芳又設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量該氫氧化鈉溶液于試管中，滴加足量BaCl2溶液，再滴加幾滴酚酞試液。

該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)

產(chǎn)生沉淀，溶液無(wú)色

三、【考點(diǎn)歸納】

四、【模擬演練】

1.(2016·連云港)如右圖所示，甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅、碳酸鈉中的一種。連線兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，甲與戊反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，丙溶液為藍(lán)色。下列能替代圖中丁物質(zhì)的是（）

A.Ag

B.BaCl2

C.NaOH

D.CuO

2.（2014·連云港）在一堂化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，老師為每組同學(xué)分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用1%的稀鹽酸來(lái)測(cè)定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。以下是幾組同學(xué)的設(shè)想及做法：

（1）甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下圖所示:在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止。

1%稀鹽酸

酚酞溶液

5g氫氧化鈉溶液

請(qǐng)回答：

①酚酞溶液的作用是；

②邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是。

③當(dāng)溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，共用去了稀鹽酸7.3g，則甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示）。

（2）乙組同學(xué)的設(shè)想是：在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽

酸，并不斷攪拌，通過(guò)用pH試紙多次測(cè)定溶液pH的辦法，達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

下列使用pH試紙的方法正確的是

(填字母)。

A．將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用

B．將pH試紙直接插入待測(cè)液中

C．將pH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上

D．將pH試紙潤(rùn)濕后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上

（3）丙組同學(xué)在滴加稀鹽酸一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生。這一“異?，F(xiàn)象”激起了他們的探究欲望，通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)。

若要除去溶液中變質(zhì)生成的雜質(zhì)，請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出你的實(shí)驗(yàn)方案：。