第一篇：核外電子排布的初步知識教案

核外電子排布的初步知識教案

教學(xué)目的

.知識目標(biāo):了解原子的核外電子是分層排布和1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及其涵義;了解離子、離子化合物和共價化合物的概念,進(jìn)一步了解離子化合物和共價化合物的形成。

2.能力培養(yǎng):通過1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識,培養(yǎng)學(xué)生的觀察過元素的性質(zhì)跟它的原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的學(xué)習(xí),使學(xué)生進(jìn)一點掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的辯證關(guān)系。

3.培養(yǎng)學(xué)生從小熱受途學(xué)知識的思想覺悟。

教學(xué)重點、難點

.重點:電子排布規(guī)律與化學(xué)性質(zhì)。

2.難點:離子化合物與共價化合物的形成過程。

教學(xué)用具

投影儀、小黑板、掛圖等。

教學(xué)過程

一、復(fù)習(xí)提問

.原子由哪些粒子構(gòu)成?

2.為什么整個原子不顯電性?

2.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

二、引入新課

我們已經(jīng)知道,原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,原子核的體積很小,僅點原子體積的幾千分之一。電子在核外的空間里作高速運動。那么,電子是怎樣排布在核外空間的呢?今天就要講解第五節(jié)核外電子排布的初步知識。

三、新課講授

.核外電子的分層排布

除氫原子只有一個電子外,其他原子核外電子比較多,但是電子的能量并不相同。能量低在離核近的區(qū)域運動,能量高的通常在離核遠(yuǎn)區(qū)域運動。

指導(dǎo)閱讀課文第59頁的第一自然段。

通常用電子層來表明支動電子遠(yuǎn)近不同。

能量最低→離核最近→第一層

能量稍高→離核稍遠(yuǎn)→第二層

能量更高→離核更遠(yuǎn)→第三層

由里往外依次類推,則四、五、六、七層。

2.1-8號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

1-8號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

以鈉為例說明原子結(jié)構(gòu)圖的三點涵義。

利用投影1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖討論并總結(jié)出元素的分類、化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目的關(guān)系。

稀有氣體元素:原子的最外層有8個電子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。

非金屬元素:原子的最外層電子數(shù)目≥4,易得電子。

金屬元素:原子的最外層電子數(shù)目<4,易失電子。

原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。

3.離子。

見課文第60頁。

離子用離子符號表示。

說出

離子與原子的比較

粒

區(qū)子

別

與

聯(lián)系原子離子

陽離子陰離子

結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)

電性不帶電帶正電帶負(fù)電

表示法Na

用元素符號表未如:

S用離子符號表示如:Na用離子符號表示如:S2-

相互轉(zhuǎn)化

關(guān)系陽離子原子陰離子

4.離子化合物

鈉是金屬元素,氯是非金屬元素,兩者化合生楊氯化鈉。

Nacl-Nacl

對照投影講解離子化合物的形成過程。

5.共價化合物

利用氯化氫的形成講解共價化合物概念及形成過程。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子。

由原子直接構(gòu)成的物質(zhì):Na、Zn、Fe。

由分子構(gòu)成的物質(zhì):H2o、co2、Hcl、o2、H2、N2、cl2。

由離子構(gòu)成的物質(zhì):Nacl、cacl2、Zncl2、ZnSo4。

四、鞏固練習(xí)

.課堂練習(xí)

回答下列各題:

①元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子結(jié)構(gòu)的哪部分?

②下列哪些粒子的最外層到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?

③下列哪些粒子是原子?哪些粒子是離子?

下列說法是否正確?

①凡是最外層有8個電子的粒子,都是稀有氣體元素的原子;

②鈉原子和鈉離子都屬于鈉元素;

③2H、2H、H2都由氫元素組成,所以它們的化學(xué)性質(zhì)的想同。

①最外層電子數(shù);②A、B、c;③B、c、D,A、E。①×;②√;③×)

2.典例分析

例1元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是

A.原子核外電子總數(shù)不同B.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同

c.原子的最外層電子數(shù)不同D.原子核內(nèi)中子數(shù)不同

本題的關(guān)鍵在于是否真正理解元素這一概念。具有相同核電荷數(shù)的同一類原子叫元素。所以說,元素之間最本質(zhì)的區(qū)別就是原子子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。任何一種元素的原子,在化學(xué)反應(yīng)中可能得到電子,也可能失去電子,但是質(zhì)子數(shù)不變。

例2下列粒子中預(yù)法錯誤的是

A.共有3種元素、3種粒子

B.①③④都具穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

c.③④核外電子排布相同,是同種元素原子

D.①是陰離子,③是陽離子。

本題的關(guān)鍵在于理解原子結(jié)構(gòu)示意圖及其涵義。①中最外層電子數(shù)為8,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),是陰離子,③中最層電子數(shù)也為8,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),是陽離子,因此BD答案均正確。①②核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為17,是同種元素,構(gòu)成不同的粒子,③④外層電子排布相同,但是不同種元素的原子,所以A、c答案均錯誤。

五、歸納小結(jié)

.掌握離子的其涵義。

2.識別1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖且能根據(jù)示意圖判斷陰、陽離子。

3.知道離子化合物和共價化合物的判斷典例。

六、作業(yè)布置。

.課后習(xí)題1、2。

2.課時作業(yè)設(shè)計:第二大題。

七、板書設(shè)計

第五節(jié)核外電子排布的初步知識

一、核外電子的分層排布。

電子層數(shù):一、二、三、四、五、六、七。

二、1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

三、元素分類、性質(zhì)跟原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

四、離子

離子符號的意義

五、離子化合物

如:Nacl、kcl、mgcl2、cacl2、ZnSo4其中以Nacl為例說明離子化合物的形成過程

六、共價化合物

如:、Hcl、H2o、co2等其中以Hcl為例說明共價化合物的形成過程

七、構(gòu)成物質(zhì)的粒子--分子、原子和離子

第二篇：核外電子排布教學(xué)設(shè)計

核外電子排布教學(xué)設(shè)計

第二課時

【復(fù)習(xí)提問】

1.構(gòu)成原子的粒子有哪些,它們之間有何關(guān)系?

2.為什么原子不顯電性?....3.為什么說原子的質(zhì)量主要集中原子核上?

【引言】我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和電子構(gòu)成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子在原子內(nèi)有“廣闊”的運動空間。在這“廣闊”的空間里，核外電子是怎樣運動的呢?

【點評】通過對上節(jié)課內(nèi)容的復(fù)習(xí)，過渡到新課的引入;由新的問題的提出，給出將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)一種探究學(xué)習(xí)的氛圍。

【板書】

二、核外電子排布

【講述】電子的運動具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征:(1)質(zhì)量很小(9.109×10-31kg);(2)帶負(fù)電荷;(3)運動空間范圍小(直徑約10-10m);(4)運動速度快(接近光速)。因此，電子的運動特征就與宏觀物體的運動有著極大的不同一一它沒有確定的軌道。

【質(zhì)疑】我們?nèi)绾稳ッ枋龊送怆娮拥倪\動呢?

【交流與研討】根據(jù)課前搜集的有關(guān)資料：討論電子在原子核外是怎樣運動的?

【簡介】原子結(jié)構(gòu)模型的演變

1.道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型： 2.湯姆遜原子結(jié)構(gòu)模型:

3.盧瑟福原子有核模型 4.玻爾原子結(jié)構(gòu)模型:

【點評】通過原子模型的歷史回顧,讓學(xué)生體驗假說、模型在科學(xué)研究中不可替代的作用;嘗試運用假說、模型的科學(xué)研究方法。

【閱讀與討論】學(xué)生閱讀課本第六頁第三自然段，分小組討論核外電子排布的有哪些規(guī)律?

并派代表回答。

【歸納并板書】

核外電子排布的規(guī)律:

1.電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布;

2.每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù));

3.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當(dāng)?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。

4.最外層電子數(shù)則不超過8個(第一層為最外層時,電子數(shù)不超過2個)。

【討論】電子與原子核距離遠(yuǎn)近、能量高低有何關(guān)系?

【板書】

電子層 1 2 3 4 n

電子層符號 K L M N ……

離核距離近遠(yuǎn)

電子的能量 低 高

最多能容納的電子數(shù) 2 8 18 32 2n2

【媒體顯示并講述】嘗試運用上述規(guī)律,排出鈉原子核外的電子，并用原子結(jié)構(gòu)示意圖加以表示。

電子層

原子核

電子層上的 電子數(shù) 核電荷數(shù) 【試一試】完成下表，看看誰較快。

核電荷數(shù)

元素名稱

元素符號

各層電子數(shù)

K

L

M

氫

H

氦

He

鋰

Li

鈹

Be

硼

B

碳

C

氮

N

氧

O

氟

F

氖

Ne

鈉

Na

鎂

Mg

鋁

Al

硅

Si

磷

P

硫

S

氯

Cl

氬

Ar

【媒體顯示】

核電荷數(shù)從1到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

H He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si p S Cl Ar

【遷移與應(yīng)用】

1.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒?

2.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確?如有錯誤，指出錯誤的原因。

【點評】通過上述應(yīng)用，使學(xué)生加深對核外電子排布的規(guī)律的認(rèn)識，對容易出現(xiàn)的錯誤，讓學(xué)生自我發(fā)現(xiàn)，以加深印象。

【閱讀、思考、交流】學(xué)生閱讀教材第七頁，思考、交流下列三個問題：

1.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布有什么關(guān)系? 金屬鈉、金屬鎂在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)的知識對這一事實進(jìn)行解釋嗎?

2.金屬元素原子最外層電子數(shù)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般是多少?

3.元素的化合價的數(shù)值，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有什么關(guān)系?

【點評】通過上述交流與討論，讓學(xué)生認(rèn)識元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的內(nèi)在聯(lián)系,初步了解元素性質(zhì)的變化規(guī)律。為后階段學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表打下基礎(chǔ)。

【概括與整合】

構(gòu)成原子的各種微粒之間的關(guān)系及相關(guān)知識如下圖所示。

原子中各微粒間的數(shù)量關(guān)系、電性關(guān)系、質(zhì)量關(guān)系 原子核(質(zhì)子、中子)元素與原子的關(guān)系 原子結(jié)構(gòu) 核素、同位素的含義

核外電子排布規(guī)律

核外電子

核外電子排布與元素性質(zhì)間的關(guān)系

第三篇：《原子核外電子的排布》教學(xué)設(shè)計

《原子核外電子的排布》教學(xué)設(shè)計

一、教材分析

本章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》是高中必修二第一章的內(nèi)容，是在九年級化學(xué)上冊第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》的理論基礎(chǔ)上進(jìn)一步的深入學(xué)習(xí)，而本節(jié)內(nèi)容——原子核外電子的排布又是本章的核心內(nèi)容，是后面學(xué)習(xí)元素周期律的基礎(chǔ)。

二、學(xué)生分析

學(xué)生初中時已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成和元素，對核外電子是分層排布這一知識點也做了初步了解，所以在此節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)之前學(xué)生就已經(jīng)具備了一些原子的相關(guān)基礎(chǔ)知識。同時也具備一定的數(shù)學(xué)基礎(chǔ)，能夠?qū)σ恍?shù)據(jù)進(jìn)行分析處理。

三、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識與技能目標(biāo)

1．了解原子核外電子運動的特征。

2．了解元素原子核外電子排布的基本規(guī)律，能用原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖表示常見原子(離子)的核外電子排布。

（二）過程與方法目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進(jìn)行加工。

四、教學(xué)重難點

重點：原子核外電子分層排布、原子核外電子的排布及其規(guī)律。難點：原子核外電子排布規(guī)律間相互制約關(guān)系。

五、教學(xué)過程

【引入】大家好，這節(jié)課我們進(jìn)入到新課的學(xué)習(xí)： 【板書】原子核外電子的排布

【提問】在進(jìn)入新課內(nèi)容之前，我們先來復(fù)習(xí)一下以前學(xué)習(xí)的內(nèi)容。初中的時候在《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》這一章當(dāng)中我們就學(xué)習(xí)了原子的相關(guān)知識，下面我們來回顧一下，什么是原子？原子由什么微粒構(gòu)成？ 【學(xué)生回顧】?? 【板書】

?1個單位的正電荷?質(zhì)子：帶原子核??原子??中子：不帶電?的負(fù)電荷?核外電子：帶一個單位

【教師】原子由原子核和核外電子構(gòu)成，而原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成，其中質(zhì)子帶一個單位的正電荷，中子不帶電。核外電子則帶一個單位的負(fù)電荷。【提問】那么為什么原子對外顯電中性呢？

【學(xué)生】質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)等于核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)，所以原子不顯電性。【教師】很好，其中我們還學(xué)習(xí)到了一個重要的等式關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。所以質(zhì)子所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷相互抵消，導(dǎo)致原子不顯電性。

【過渡】好，我們都知道了原子的結(jié)構(gòu)?，F(xiàn)在我們來研究一下電子在原子核外究竟是怎么運動的。

【教師】大家來看ppt上這張熟悉的原子結(jié)構(gòu)圖。我們可以看到原子核外有一圈圈的層狀區(qū)域，由里往外分為好幾個圈層，這就是我們以前初三所學(xué)習(xí)到的電子層——核外電子的運動有自己的特點，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這些區(qū)域稱為電子層。而核外電子就是在這樣不同的電子層內(nèi)運動，我們把這種現(xiàn)象稱為核外電子的分層排布。這些都是同學(xué)們初中已經(jīng)學(xué)習(xí)過的內(nèi)容。

【過渡】那么，大家知道了核外電子的分層排布之后，是不是產(chǎn)生了這樣的疑問：核外電子究竟是怎么分層排布的呢？好，接下來我們一起來共同解決同學(xué)們的疑問——我們來探究核外電子的排布規(guī)律?！景鍟亢送怆娮拥呐挪家?guī)律

【提問】我們來看這個原子結(jié)構(gòu)，從黃色最里一層原子層到藍(lán)色最外一層原子層，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)我們要怎么標(biāo)記它們呢？而它們的能量分布又是怎么樣的呢？帶著這兩個問題我們進(jìn)入到核外電子排布第一個規(guī)律的學(xué)習(xí)。

【教師】在化學(xué)上，由里往外各電子層的層序數(shù)n依次為1、2、3、4、5、6、7，分別用英文字母K、L、M、N、O、P、Q表示電子層?！景鍟侩娮訉有驍?shù)n 1 2 3 4 5 6 7 電子層符號 K L M N O P Q 【教師】我們來看剛才那個原子結(jié)構(gòu)圖，我們從里往外依次稱為K、L、M、N電子層，能量則是離核越遠(yuǎn)電子層上電子的能量就越高。而電子在原子核外排布時，總是盡量先排在離核最近（能量最低）的電子層里，然后由里向外，依次排布在能量較高的電子層里。即最先排布K層，當(dāng)K層排滿后，再排L層?? 【板書】1.能量由低到高

【教師】下面我們先來看稀有氣體元素原子電子層排布： 【投影】

【副板書】

【學(xué)生】仔細(xì)觀察，找規(guī)律

【提問】從中我們可以得出什么規(guī)律呢？每一電子層最多能填充的電子數(shù)為多少呢？

（提示：用電子層序數(shù)n表示）【學(xué)生】2n2

【板書】2.每一電子層最多填充的電子數(shù)為2n2個

【提問】我們再來看稀有氣體的核外電子排布，它們的最外層電子數(shù)有什么共同特點？

【學(xué)生】都不超過8個

【板書】3.最外層電子數(shù)都不超過8個（K層不超過2個）【教師】那么次外層和倒數(shù)第三層呢？

【學(xué)生】次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個 【板書】4.次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個 【小結(jié)】好，學(xué)習(xí)了那么多?，F(xiàn)在我們來總結(jié)一下我們這節(jié)課所學(xué)習(xí)到的知識。首先我們由以前學(xué)習(xí)到的概念電子層引入電子分層排布，接著我們共同探討了原子核外電子的排布規(guī)律，總共有4條規(guī)律。1．能量由低到高。2.每層最多容納電子數(shù)目是2n2。3．最外層電子數(shù)目不超過8個，K層為最外層時不超過2個。４．次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。大家在使用時，要注意“不超過”的含義，靈活運用?！菊n堂練習(xí)】1.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是:B

2.某元素原子的原子核外有三個電子層,最外層有4個電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為:A A.14 B.15 C.16 D.17 3.根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。

（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2；___________（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍；_____（3）C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4；________ 答案：硅 硼 氖

【補(bǔ)充練習(xí)】（學(xué)生抄回去當(dāng)作課后作業(yè)）

六、板書設(shè)計

原子核外電子的排布

回顧：

?1個單位的正電荷?質(zhì)子：帶?原子核?原子??中子：不帶電?單負(fù)位電荷?核外電子：帶一個的＝電核子數(shù)

核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)外核外電子的排布規(guī)律：

電子層序數(shù)n 1 2 3 4 6 7 電子層符號

K L M N O P Q 1.能量由低到高

2.每一電子層最多填充的電子數(shù)為2n2個

3.最外層電子數(shù)都不超過8個（K層不超過2個）

4.次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個

第四篇：蘇教版化學(xué)一原子結(jié)構(gòu)模型的演變及原子核外電子排布教學(xué)設(shè)計

【教學(xué)課題】原子結(jié)構(gòu)模型的演變及原子核外電子排布

（教材：必修一 第三單元）

【教學(xué)目標(biāo)】

1、通過了解原子結(jié)構(gòu)模型演變的歷史，體會科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)的艱難過程；

2、了解部分典型元素原子的核外電子排布，并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示；

3、知道活潑金屬和非金屬原子在化學(xué)反應(yīng)過程中通過得失電子使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的事實，通過氧化鎂的形成了解鎂與氧氣反應(yīng)的本質(zhì)。

【教學(xué)重難點】

重點：

1、用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示原子核外電子排布；

2、理解鎂和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

難點：

1、簡單原子核外電子排布規(guī)律；原子及離子結(jié)構(gòu)示意圖 ；

2、原子在化學(xué)反應(yīng)中通過電子得失形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

【教學(xué)過程】

[導(dǎo)入] 面對如此豐富多彩的物質(zhì)世界，大家有沒有想過它們是由什么構(gòu)成的呢？這就是我們今天要學(xué)習(xí)的內(nèi)容“人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識”。

那好，下面我們帶著之前的問題先一起看幾張簡單的圖片。[ppt展示及講解]

由此可見，分子、離子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，是人的肉眼所看不到的，科學(xué)家們在實驗研究的基礎(chǔ)上，采用模型化的方法，揭示了原子結(jié)構(gòu)的奧秘。[板書]

一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變 [講解] 請同學(xué)們閱讀書本P27-28頁的“交流與討論”，思考以下三個問題：

1、人類在認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的過程中經(jīng)歷了哪些階段

2、哪些科學(xué)家為探索原子結(jié)構(gòu)做出了重大貢獻(xiàn)？

3、他們提出了哪些原子結(jié)構(gòu)模型？

4、科學(xué)家是怎樣探索原子結(jié)構(gòu)的？ 一分鐘后

[ppt展示及講述] 最早的模型可以追溯到古希臘哲學(xué)家德謨克利特的原子說，但同時期以亞里士多德為代表的哲學(xué)家推崇的是“元素說”，德謨克利特因此受到迫害。原子結(jié)構(gòu)的探索一度被阻礙。

后來道爾頓提出原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，且不可再分，提出了“實心球模型”，但由于當(dāng)時科學(xué)技術(shù)的不發(fā)達(dá)，道爾頓提出的原子結(jié)構(gòu)模型多半處于想象，但也有符合科學(xué)研究基本原則的地方，所以是合理的想象。[板書] 道爾頓———— 實心球模型 [ppt展示及講述] 經(jīng)過很長一段時間，直到電子的發(fā)現(xiàn)，實心球模型才被打破。湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在帶負(fù)電荷的電子，為了保持原子的電中性，原子中就不可避免地分布著帶著正電荷的微粒，電子像鑲嵌在面包中的葡萄干那樣處于正電荷的海洋中，這就是“葡萄干面包式”原子模型。[板書]

猜想

道爾頓————湯姆生————— 實心球模型

葡萄干面包式 [ppt展示及講述] 隨著科學(xué)實驗技術(shù)的發(fā)展，盧瑟福根據(jù)α粒子散射實驗和道爾頓、湯姆生有了沖突，那我們一起來看一下這個具有劃時代意義的α粒子散射實驗：1911年前后，盧瑟福把一高速運動的α離子射向一片極薄的金箔。他驚奇地發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)α粒子暢通無阻地通過，就像金箔不存在一樣，但也有極少數(shù)的α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回。

從中他得出三個結(jié)論：

1、原子中存在很大的空間。

2、原子中存在原子核且原子核帶正電荷。

3、金箔中原子核的質(zhì)量遠(yuǎn)大于α粒子的質(zhì)量。

再結(jié)合人們對天體的認(rèn)識提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，認(rèn)為原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電荷，位于原子中心，電子帶負(fù)電荷，在原子核周圍做高速運動，就像行星圍繞太陽運轉(zhuǎn)一樣。[板書]

猜想

α粒子散射實驗

道爾頓————湯姆生————————盧瑟?！?實心球模型

葡萄干面包式

空心球模型 [ppt展示及講解] 最后，波爾想到如果按照盧瑟福的想法，電子在原子核外做高速運動，那么，電子很有可能會和原子核聚集到一起，所以波爾就對盧瑟福的原子模型進(jìn)行了修正，在研究氫原子光譜時，他大膽地提出，原子核外，電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運動，在運動時既不放出能量也不吸收能量，這就是波爾的軌道原子模型。在你們的物理課上應(yīng)該也已經(jīng)接觸到這方面的知識，相信對這樣一個模型大家都不難理解。[板書]

猜想

α粒子散射實驗

氫原子光譜

道爾頓————湯姆生————————盧瑟?！?/p>

實心球模型

葡萄干面包式

空心球模型

軌道原子模型 [過渡] 通過盧瑟福和波爾的實驗研究所提出的原子結(jié)構(gòu)模型，我們可以認(rèn)為原子核外電子排布是分層排布的。

大家先來看一下這幾個例子： [板書]

二、原子核外電子排布 [講解] 大家來看一下Ne原子，它有什么特點呢？最里邊的藍(lán)色圓圈代表的是原子核，那么顯然里面的數(shù)字就代表了原子核所帶的電荷數(shù)，也就是核電荷數(shù)。我們已經(jīng)知道了原子核外電子是分層排布的，所以外圍的圓圈就代表了電子層，電子層上的小圓就是核外電子。

那么同學(xué)們有沒有發(fā)現(xiàn)有些原子核外面只有一個電子層，有些有兩個，甚至還有的有三個。

原子核外電子分層排布的規(guī)律。

（1）核外電子按能量高低分布在不同的電子層中。

（2）核外電子先分占在第一層，占滿后才進(jìn)入第二層，依次類推??（3）原子核外各電子層最多容納電子數(shù)為2n2個（4）最外電子層最多不超過8個。[過渡] 同學(xué)們可能也已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了，如果用像圖1-27這樣的圖來表示核外電子排布是很麻煩的，那我們有什么方法可以簡化表示原子的核外電子排布嗎？ 為簡便描述，我們引入原子結(jié)構(gòu)示意圖。[板書]

2、表示：原子結(jié)構(gòu)示意圖 [ppt展示及講解] 最中間的圈代表原子核，外面的圈代表電子層，圈上的點代表電子。我們可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖來簡單得表示它們的核外電子排布。[師生共同互動完成] 我們試著一起來氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，先畫一個圓圈，正號代表原子核帶正電，核電荷數(shù)是17，弧線，第一個電子層，2個電子，弧線，第二個電子層，8個電子，接下來是第三個電子層，還剩下7個電子，排完了吧，這就是氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。[ppt展示] P元素，我們用一個圈表示原子核，它的核電荷數(shù)是15，“+”不能漏掉。第一層排了2個電子，第二層排了8個電子，第三層排了5個電子。電子層由內(nèi)向外依次又叫K、L、M、N、O、P、Q，目前我們發(fā)現(xiàn)至第七層。請注意，它的能量是依次升高的。

下面我們就來練練手。請大家寫出1-20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。剛開始允許你們翻閱化學(xué)書，但是課后請記憶前20號元素的原子序數(shù)，也就是核電荷數(shù)。吃飯前背兩個可以增進(jìn)食欲哦。

我們請同學(xué)A寫前面三個，同學(xué)B寫后面三個，其它同學(xué)在草稿紙上試著完成。[講解]（黑板上剛剛A同學(xué)寫的結(jié)構(gòu)示意圖）大家再來看，這是剛剛A同學(xué)寫的He原子、Ne原子、Ar原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。我們發(fā)現(xiàn)它們都是稀有氣體，而稀有氣體又稱為惰性氣體，性質(zhì)穩(wěn)定。它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖又有什么共同之處呢？ [回答] He原子最外層2個電子、Ne原子最外層8個電子、Ar原子最外層8個電子，都排滿了。[講解] 對。這就是我要說的一個新的概念：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。[板書] 3、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) [講解] 那穩(wěn)定結(jié)構(gòu)指的就是原子最外層有8個電子（He為2）處于穩(wěn)定,既不容易失去電子又不容易得到電子。這兒提到的He為2指的是原子核外電子若只排滿第一層時，兩個電子即為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

而在化學(xué)反應(yīng)過程中，原子都存在形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。氧化鎂的形成就是很好的例子。[ppt展示及講解] 這兩張圖分別是Mg原子和O原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，Mg原子最外層有兩個電子，要想達(dá)到兩個8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，簡單地方法就是失去兩個電子變成帶兩個正電荷的鎂離子，O原子的最外層是6個電子，顯然只要得到兩個電子形成帶兩個負(fù)電荷的氧離子就可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在達(dá)到反應(yīng)條件時，鎂最外層兩個電子給了氧，分別變?yōu)镸g2+與O2-，二者由于電性作用結(jié)合在一起，就形成了穩(wěn)定的MgO。

我們也可以仿照氧化鎂的形成過程來寫一下氯化鈉的形成過程

先寫出鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，最終形成氯化鈉，我們請C同學(xué)來把這張圖完成一下。[回答] 鈉原子最外層一個電子給了氯原子，分別變成鈉離子和氯離子，二者由于電性作用結(jié)合在一起，就形成了穩(wěn)定的氯化鈉。[ppt展示及講解] 思考一下：從氧化鎂與氯化鈉的形成過程中，你能得出什么結(jié)論？

氧化鎂和氯化鈉，分別含有鎂元素和氧元素，鈉元素和氯元素，而鎂元素和鈉元素是活潑金屬元素，在反應(yīng)中容易失去電子變成帶正電荷的陽離子，并且陽離子所帶正電荷的數(shù)目等于原子失去的電子的數(shù)目。氧元素和氯元素都是活潑非金屬元素，在反應(yīng)中容易得到電子變?yōu)閹ж?fù)電荷的陰離子，陰離子所帶負(fù)電荷的數(shù)目等于原子得到的電子的數(shù)目。

由此我們可以得到這兩個一般結(jié)論：

1、活潑金屬元素的原子容易失去最外層上的電子變?yōu)閹д姾傻年栯x子，陽離子所帶正電荷的數(shù)目等于原子失去的電子的數(shù)目。

2、活潑非金屬元素的原子容易得到電子變?yōu)閹ж?fù)電荷的陰離子，陰離子所帶負(fù)電荷的數(shù)目等于原子得到的電子的數(shù)目。

同時我們也發(fā)現(xiàn)這兩個反應(yīng)中發(fā)生變化的都是最外層電子，第三個結(jié)論就是： 3．化學(xué)反應(yīng)中，原子核不發(fā)生變化，但原子的核外電子排布發(fā)生變化，主要是最外層的電子發(fā)生變化，故元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子。

知道了這些之后，書本P30頁的問題解決就不難完成了。三分鐘后，[提問] 我們請D同學(xué)來說一下你的答案。[回答] Na2O、MgO、NaCl、MgCl2 [ppt展示及講解] D同學(xué)回答地很好，我們剛剛了解的是氧化鎂和氯化鈉的形成過程，但是對于像氧化鈉和氯化鎂這樣的A2B型和AB2型的分子的形成還是很模糊的，我們一起來看一下演示圖形。

下面我們一起來看一下第二題完成表格 ?? [提問] 面對這張表格，我想請同學(xué)們思考一下，化合價、得失電子數(shù)目之間有什么關(guān)系呢？可以小組互相討論一下，待會兒告訴我答案。[板書]

4、化合價與得失電子數(shù)目的關(guān)系 [師生互動一起回答] 在活潑金屬與活潑非金屬的反應(yīng)中，金屬元素的原子失去電子，表現(xiàn)為正化合價，非金屬元素的原子得到電子，表現(xiàn)為負(fù)化合價。

歸納為一般結(jié)論就是：元素化合價在數(shù)值上等于原子失去或得到的電子數(shù)目（失為正，得為負(fù)）。[板書]

4、化合價與得失電子數(shù)目的關(guān)系

元素化合價在數(shù)值上等于原子失去或得到的電子數(shù)目（失為正，得為負(fù)）。[過渡] 這就是我們今天所講的內(nèi)容，下面我們來做幾道題鞏固一下。[課堂練習(xí)]

下課！

第五篇：《統(tǒng)計初步知識》單元教案

本單元體現(xiàn)新課標(biāo)的思想：

統(tǒng)計初步知識的教學(xué)，相對集中的向?qū)W生傳授統(tǒng)計的思想和方法，增強(qiáng)學(xué)生的統(tǒng)計意識，知道統(tǒng)計圖在日常生活中有廣泛的用途，初步會用統(tǒng)計的方法說明一些問題。

教學(xué)目標(biāo)：

1、進(jìn)一步理解統(tǒng)計的意義和作用。知道條形統(tǒng)計圖、折線統(tǒng)計圖的意義，知道它們的特點和用途。

2、初步掌握把原始數(shù)據(jù)分類整理的方法，會用紙條或折線的形勢表現(xiàn)數(shù)據(jù)。

3、會看統(tǒng)計圖，能對統(tǒng)計圖進(jìn)行一些初步的分析，指出這些統(tǒng)計圖所能說明的問題或根據(jù)統(tǒng)計圖回答一些簡單的問題。

4、會根據(jù)所要說明的問題，去搜集數(shù)據(jù)、分類整理，制作簡單的統(tǒng)計圖。

5、滲透統(tǒng)計思想，結(jié)合教學(xué)統(tǒng)計知識，進(jìn)行愛國主義教育和國情教育。

教學(xué)重點：

了解統(tǒng)計的意義，經(jīng)歷統(tǒng)計的全過程，會繪制統(tǒng)計圖中的直條或折線，會對統(tǒng)計圖

進(jìn)行初步的分析。

教學(xué)難點：

會根據(jù)所要說明的問題，去搜集數(shù)據(jù)、分類整理，制作簡單的統(tǒng)計圖。

第一課時 條形統(tǒng)計圖

教學(xué)目標(biāo)：進(jìn)一步了解統(tǒng)計的意義和作用，知道條形統(tǒng)計圖的特點和用途。

教學(xué)重點：對學(xué)生搜集的統(tǒng)計圖進(jìn)行初步的分析。

教學(xué)難點：處理信息的一些方法。

教學(xué)過程：

一、展示學(xué)生搜集的信息

星期

六、日同學(xué)們搜集了一些統(tǒng)計圖，下面就請同學(xué)們來展示一下好嗎？

學(xué)生展示自己搜集到的信息，師生進(jìn)行交流。

教師準(zhǔn)備材料：

二、處理學(xué)生搜集的信息，對統(tǒng)計圖進(jìn)行初步的分析。

你能說說今天學(xué)習(xí)的統(tǒng)計圖與過去的統(tǒng)計表相比有那些優(yōu)點嗎？（形象具體，給人留下深刻的印象）

請你把這些統(tǒng)計圖進(jìn)行分類：條形統(tǒng)計圖、折線統(tǒng)計圖、扇形統(tǒng)計圖。

今天我們先來看看條形統(tǒng)計圖的結(jié)構(gòu)。

三、介紹條形統(tǒng)計圖的結(jié)構(gòu)和特點

一幅完整的條形統(tǒng)計圖分為哪幾部分？

展示例1（圖）

表內(nèi)：縱軸、橫軸、直條

表外：名稱、時間、單位

條形統(tǒng)計圖有那些特點？（可以直觀的看出各個項目數(shù)量的多少）從表中你可以看出什么？

四、作業(yè)

幫你學(xué)數(shù)學(xué)

<<<12345&&&練習(xí)1

板書設(shè)計：

統(tǒng)計圖

形象具體，給人留下深刻的印象

條形統(tǒng)計圖

可以直觀的看出各個項目數(shù)量的多少

折線統(tǒng)計圖

扇形統(tǒng)計圖

第二課時

教學(xué)目標(biāo)： 制作簡單的條形統(tǒng)計圖，能對條形統(tǒng)計圖進(jìn)行初步的分析。

教學(xué)重點： 制作簡單的條形統(tǒng)計圖。

教學(xué)難點：能對條形統(tǒng)計圖進(jìn)行初步的分析。

教學(xué)過程：

一、導(dǎo)入

上節(jié)課我們認(rèn)識了各種統(tǒng)計圖，請你說說統(tǒng)計圖分那幾類？

你們想不想自己繪制條形統(tǒng)計圖？

二、出示一張條形統(tǒng)計表并觀察條形統(tǒng)計表

說一說條形統(tǒng)計表上都有什么內(nèi)容？

三、講解條形統(tǒng)計圖制圖的方法和步驟，繪制好后進(jìn)行分析。

四、學(xué)生在作業(yè)本上制學(xué)習(xí)圖的步驟。

1、畫出橫軸和縱軸（指導(dǎo)分配直條的單位長度）

2、畫直條

3、填寫統(tǒng)計圖的名稱、時間、單位等。

五、練習(xí)

24頁練一練練習(xí)四1、2 板書設(shè)計：

條形統(tǒng)計圖

1、畫出橫軸和縱軸

2、畫直條

3、填寫統(tǒng)計圖的名稱、時間、單位

作業(yè)：

第三課時

復(fù)式條形統(tǒng)計圖（重點課時）

教學(xué)目標(biāo)：知道復(fù)式條形統(tǒng)計圖的特點和用途，對統(tǒng)計圖進(jìn)行初步的分析。

教學(xué)重點：對統(tǒng)計圖進(jìn)行初步的分析。

教學(xué)難點：對統(tǒng)計圖進(jìn)行初步的分析。

教學(xué)過程：

一、復(fù)習(xí)單復(fù)式條形統(tǒng)計圖（練習(xí)四3題）

二、學(xué)習(xí)復(fù)式條形統(tǒng)計圖

1、展示例3統(tǒng)計表

2、根據(jù)表內(nèi)數(shù)據(jù)，繪制一幅條形統(tǒng)計圖

思考：少先隊員種植了油松和國槐兩種樹木

3、學(xué)習(xí)復(fù)式條形統(tǒng)計圖的步驟和方法

4、對統(tǒng)計圖進(jìn)行分析

三、練習(xí)

1、第26頁練一練

2、師生提供復(fù)式條形統(tǒng)計圖對其進(jìn)行分析。

四、總結(jié)

這節(jié)課你有那些收獲？

板書設(shè)計：

復(fù)式條形統(tǒng)計圖

兩個以上項目

兩個直條

形成鮮明對比

兩種顏色

作業(yè)：

練習(xí)四7、8

第四課時

教學(xué)目標(biāo)：能夠掌握折線統(tǒng)計圖的制圖方法，并能根據(jù)統(tǒng)計圖作簡單的分析。

教學(xué)重點：初步學(xué)會制作折線統(tǒng)計圖。

教學(xué)難點：對統(tǒng)計圖進(jìn)行有價值的分析。

教學(xué)過程：

一、復(fù)習(xí)引入

觀察這兩種統(tǒng)計圖，有什么相同與不同的地方

比較：觀察條形統(tǒng)計圖和折線統(tǒng)計圖，比較他們各自的特點。

<<<12345&&&分析：你能根據(jù)這張統(tǒng)計圖分析出有價值的問題嗎？

學(xué)生自由回答

二、認(rèn)識單式折線統(tǒng)計圖

三、學(xué)習(xí)制作折線統(tǒng)計圖

四、練習(xí)

根據(jù)統(tǒng)計表制成折線統(tǒng)計圖

翠嶺鄉(xiāng)2000年月平均氣溫統(tǒng)計表

2001年2月

月份

一

二

三

四

五

六

七

八

九

十十一

十二

平均氣溫 2 5 10 15.5 24 30 32 32.5 26 20 12 5

你能根據(jù)上面的統(tǒng)計圖中，分析出有價值的情況？

四、總結(jié)

你有什么收獲嗎？

作業(yè)：

數(shù)學(xué)書40頁2、3題

板書設(shè)計：

折線統(tǒng)計圖

第五課時

教學(xué)目標(biāo)：使學(xué)生掌握復(fù)式折線統(tǒng)計圖的制作方法，并能根據(jù)統(tǒng)計圖進(jìn)行簡單的分析。

教學(xué)重點：掌握制圖的方法。

教學(xué)難點：根據(jù)統(tǒng)計圖進(jìn)行分析。

教學(xué)過程：

一、復(fù)習(xí)準(zhǔn)備

出示準(zhǔn)備題

某電視機(jī)廠19932000年生產(chǎn)25型電視機(jī)如下表

2001年1月

年份 1993 1996 1997 1999 2000

產(chǎn)量（臺）9200 8000 6000 5800 4000

討論：你認(rèn)為制成那種統(tǒng)計圖比較好？

你認(rèn)為這種情況應(yīng)如何處理？為什么？

歸納制成統(tǒng)計圖。

二、探究新知

提出問題：這個電視機(jī)廠不光生產(chǎn)25型的電視機(jī)，還生產(chǎn)29型電視。

出示統(tǒng)計表

（一）制統(tǒng)計圖

如果在一張統(tǒng)計圖上能同時看到兩種不同型號的電視機(jī)生產(chǎn)情況，你認(rèn)為應(yīng)如如何制圖？

分組討論

1、進(jìn)行發(fā)散練習(xí)，可以有不同的表達(dá)方式。

2、進(jìn)行制圖。

小組匯報

進(jìn)行交流

指名同學(xué)板演，根據(jù)板演進(jìn)行分析。

提問：你能根據(jù)統(tǒng)計圖進(jìn)行分析嗎？（生進(jìn)行交流）

（二）分析統(tǒng)計圖 1、25型電視機(jī)的產(chǎn)量是怎樣變化的？ 2、29型電視機(jī)的產(chǎn)量是怎樣變化的？ 3、25型電視機(jī)，從那年到那年的產(chǎn)量下降的最快？下降了多少臺？ 4、29型電視機(jī)，從那年到那年產(chǎn)量提高的最快？增加了多少臺？

<<<12345&&&

三、鞏固練習(xí)

在踢毽比賽中，張敏和趙小山各踢了5次，成績?nèi)缦卤?/p>

姓名 成績 次數(shù) 次

第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

張敏 35 40 30 45 40

趙小山 30 32 40 45 50

1、完成統(tǒng)計圖

2、分析統(tǒng)計圖

四、作業(yè)：數(shù)學(xué)書41頁4題

五、板書

復(fù)式折線統(tǒng)計圖

第六課時

教學(xué)目標(biāo)：能夠根據(jù)統(tǒng)計表繪制條形統(tǒng)計圖、折線統(tǒng)計圖。并能根據(jù)統(tǒng)計圖進(jìn)行簡單的分析。

教學(xué)重點：繪制統(tǒng)計圖并進(jìn)行簡單的分析。

教學(xué)過程：

一、復(fù)習(xí)

1、根據(jù)統(tǒng)計表，繪制統(tǒng)計圖，根據(jù)自己的理解可以繪制成條形統(tǒng)計圖或折線統(tǒng)計圖。

南冶小學(xué)兒童讀物分類統(tǒng)計表

類別

合計

故事

童話寓言

詩歌

自然科學(xué)

人物

歷史

數(shù)量（冊）1300 300 200 150 200 450

學(xué)生獨立設(shè)計并進(jìn)行分析

2、學(xué)生匯報交流

二、練習(xí)

1、張明和楊迎分別進(jìn)行了4次壘球擲遠(yuǎn)的測驗，成績?nèi)缦?/p>

第一次

張明20米

楊迎25米

第二次

張明24米

楊迎26米

第三次

張明26米

楊迎20米

第四次

張明30米

楊迎24米

如果既要知道二人質(zhì)壘球的遠(yuǎn)近，又要知道兩人擲壘球的距離變化的情況與趨勢。想一想，用什么樣的統(tǒng)計圖反映比較好？

（1）

繪制統(tǒng)計圖

（2）進(jìn)行簡單的分析。

2、獨立完成

六年級的同學(xué)，在學(xué)習(xí)統(tǒng)計圖的時候進(jìn)行了一次關(guān)于車流量的統(tǒng)計，他們記錄了10分鐘大貨車、小汽車、公交車和自行車通過的輛數(shù)。

大貨車

小汽車

公交車

自行車

請你根據(jù)他們收集的數(shù)據(jù)，繪制一幅統(tǒng)計圖。

班內(nèi)集體交流。

三、總結(jié)

這節(jié)課大部分同學(xué)能夠根據(jù)自己所學(xué)的知識解決生活中問題。

四、獨立題為作業(yè)

第七課時（扇形統(tǒng)計圖選學(xué)）

教學(xué)目標(biāo)：能夠掌握扇形統(tǒng)計圖的制圖方法，并能根據(jù)統(tǒng)計圖作簡單的分析。

教學(xué)重點：初步了解制作扇形統(tǒng)計圖。<<<12345&&&教學(xué)難點：對統(tǒng)計圖進(jìn)行有價值的分析。

教學(xué)過程：

一、復(fù)習(xí)

1、圓心角的概念

2、扇形的特征

3、求一個數(shù)是另一個數(shù)的幾分之幾的簡單應(yīng)用題

二、認(rèn)識扇形統(tǒng)計圖的特征（讀第一段文字）

1、學(xué)習(xí)例1 請你量量每個圓心角是多少度？

思考：度數(shù)與百分?jǐn)?shù)之間有什么聯(lián)系？

2、介紹繪制扇形統(tǒng)計圖的步驟

3、分析扇形統(tǒng)計圖

練習(xí)： 1、2

四、作業(yè)3、4

第八課時

教學(xué)目標(biāo)：通過繪制不同類型的統(tǒng)計圖，掌握統(tǒng)計圖各自的特點，鼓勵學(xué)生大膽的將數(shù)學(xué)知識應(yīng)用于生活中。

教學(xué)重點：根據(jù)不同的數(shù)據(jù)繪制統(tǒng)計圖。

教學(xué)難點：根據(jù)不同的數(shù)據(jù)繪制統(tǒng)計圖。

教學(xué)過程：

一、課前布置學(xué)生搜集反映學(xué)校變化的信息。

二、再過一段時間我們就要畢業(yè)了，小學(xué)給你留下了那些美好的回憶？讓我們把這

些美好的回憶用最直觀形象的形式表現(xiàn)出來好嗎？

1、說說你搜集的信息？你準(zhǔn)備用什么方式反應(yīng)？

2、學(xué)生用自己喜歡的方式繪圖或用文字表達(dá)。

四、比一比誰的統(tǒng)計圖繪制的最好？

五、下課后對統(tǒng)計圖進(jìn)行分析，看看誰的統(tǒng)計圖反映的情況最好？ <<<12345&&&