第一篇：氯氣與鐵反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的小教案

氯氣與鐵反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的小教案

【引入】氯氣是很活潑的非金屬單質(zhì)，具有很強(qiáng)的氧化性。氯氣能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物。如鈉、鐵、銅等都能在氯氣中燃燒。【板書1】 原理：2 Fe + 3 Cl2

FeCl3 講：氯氣與鐵的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)比較簡(jiǎn)單，我們需要的是一集氣瓶氯氣，一個(gè)坩堝鉗，和蒸餾水和酒精燈。實(shí)驗(yàn)雖簡(jiǎn)單，但做實(shí)驗(yàn)時(shí)每一個(gè)步驟都是要規(guī)范的，大家以后在實(shí)驗(yàn)室里做實(shí)驗(yàn)的時(shí)候也要注意這一點(diǎn)。

步驟：用坩堝鉗夾住一束鐵絲，灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。然后把少量水注入集氣瓶中，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩，觀察溶液的顏色。（提醒學(xué)生觀察集氣瓶中的現(xiàn)象）

問：如果老師在灼燒鐵絲后慢慢將它深入集氣瓶中，我們還可能觀察到明顯的燃燒現(xiàn)象嗎？

學(xué)生答：能/不能。

講：其實(shí)鐵絲灼燒后要立刻、迅速放入集氣瓶中。以為鐵絲降溫快，使其在氯氣中的燃燒現(xiàn)象不明顯。

問：實(shí)驗(yàn)過程中大家觀察到什么現(xiàn)象？

學(xué)生答：紅熱的鐵絲劇烈燃燒，集氣瓶中充滿棕黃色的煙；溶于水后溶液呈棕黃色

【板書2】

現(xiàn)象

分析

紅熱的鐵絲劇烈燃燒，集氣瓶中充滿棕黃色的煙

氯氣和鐵反應(yīng)，煙實(shí)際是FeCl3晶體

溶于水后溶液呈棕黃色

FeCl3 水溶液呈黃色

總結(jié)：氯氣能與鐵反應(yīng)，而且反應(yīng)生成的是FeCl3

第二篇：鈉與氯氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方案

鈉與氯氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方案

水富一中 牟利平

一、實(shí)驗(yàn)改進(jìn)原因

在現(xiàn)行人教版必修2中，鈉與氯氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)是一個(gè)重要的演示實(shí)驗(yàn)，教材中的實(shí)驗(yàn)方法雖然裝置簡(jiǎn)單、操作方便、現(xiàn)象明顯，但是存在一個(gè)明顯的不足——“將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方”，在這個(gè)操作中氯氣容易外逸，污染環(huán)境，影響師生健康。

二、改進(jìn)實(shí)驗(yàn) 1.實(shí)驗(yàn)用品

酒精燈 鐵架臺(tái) 具支燒瓶 具支試管 燒杯 小刀 鑷子 鑰匙 試管夾 漏斗 濾紙 玻璃管 KMnO4、濃HCl、NaOH、金屬鈉、細(xì)沙 2.操作方法（1）檢查氣密性。（2）添加藥品。

a.具支試管里面盛裝2g左右的KMnO4，然后將膠塞復(fù)位、塞緊，取下注射器吸入10ml濃HCl，然后復(fù)位、塞緊在針頭上

（此處為生成氯氣2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）； b.具支燒瓶瓶底放上一小塊鈉（取用可以鈉用玻璃管），然后將膠塞復(fù)位、塞緊，取下注射器吸入10mlNaOH，然后復(fù)位、塞緊在針頭上

（吸收未反應(yīng)完的氯氣2NaOH + Cl2 == NaCl+ NaClO + H2O）;c.尾氣吸收裝置。用一個(gè)小燒杯盛裝一定量的NaOH,漏斗倒置在液面上。3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

具支試管、具支燒瓶里面都充滿了黃綠色氣體，點(diǎn)燃酒精燈，可觀察到鈉塊受熱后，首先熔化，然后在氯氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成大量的煙。4.廢氣處理

（1）待具支試管里面反應(yīng)結(jié)束后，用另一支盛裝NaOH的注射器，處理具支試管里面殘留的氯氣；

（2）待燒瓶冷卻后，將燒瓶膠塞上注射器里面的NaOH全部注入燒瓶?jī)?nèi)，吸收燒瓶?jī)?nèi)剩余的氯氣。5.實(shí)驗(yàn)優(yōu)點(diǎn)

（1）取材容易，易于組裝，操作方便，現(xiàn)象明顯；將制取氯氣的裝置和鈉與氯氣反應(yīng)裝置連在一起，無空氣污染，最后的廢氣處理非常有效，有利于培養(yǎng)學(xué)生愛護(hù)環(huán)境的環(huán)保意識(shí)。

（2）此實(shí)驗(yàn)還讓學(xué)生知道生成氯氣的另一個(gè)反應(yīng)；取用鈉的時(shí)候可以采用玻璃管從鈉塊中間鉆取出一小塊，可以清楚的觀察金屬鈉的顏色，完全可以推廣到鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中去，有助于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力。

（3）此裝置除了做鈉與氯氣反應(yīng)，還可以做氯氣與鐵、銅反應(yīng)等。（4）容易推廣為教師演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)，提高教學(xué)效果。6.實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)

（1）必須檢查氣密性，防止氯氣泄露。（2）鈉塊上不能有煤油，否則會(huì)影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

（3）最后撤裝置時(shí)，先撤尾氣吸收裝置，再撤酒精燈，否則會(huì)倒吸。

第三篇：氯氣的反應(yīng)小結(jié)

氯氣的反應(yīng)小結(jié)

(1)氯氣與大多數(shù)金屬反應(yīng)。（與鐵、銅等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)氯化物）

例：2Fe + 3Cl2 ==點(diǎn)燃 2FeCl3（棕色煙）

Cu + Cl2 == CuCl2（棕黃色的煙）

點(diǎn)燃

2Na + Cl2 == 2NaCl（白煙）

點(diǎn)燃(2)氯氣與磷反應(yīng)

反應(yīng)方程式： 3Cl2+2P==2PCl3 PCl3+Cl2==PCl5(現(xiàn)象：白色煙霧)(3)氯氣與氫氣反應(yīng)(純凈氫氣在氯氣中燃燒H2+Cl2=點(diǎn)燃=2HCl；混合氣爆炸； 鹵素的活潑程度比較：氧化性：氟氯溴碘)(4)氯氣與水反應(yīng)(跟其它鹵素比較：比較穩(wěn)定生成鹽酸和次氯酸，氟的特殊性2F2+2H2O=4HF+O2,;溴,碘與水反應(yīng)的程度:很微弱幾乎不反應(yīng))(5)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣)反應(yīng)方程式：Cl2+H2O＝HCl+HClO，1

HCl+NaOH=NaCl+H20,2

HClO+NaOH=NaClO+H20,3

1+2+3得，Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

(6)氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)(制漂白粉)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（7）氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)

反應(yīng)方程式：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（Cl2是氧化劑，NaBr是還原劑）（8）氯氣與碘化鉀溶液

反應(yīng)化學(xué)方程式： 2KI+Cl2=2KCl+I2

鹵素相互置換的規(guī)律如何？答：元素周期表鹵族元素...依次是F,Cl,Br,I..越靠上的非金屬性也就是氧化性越強(qiáng)

（9）氯氣與甲烷取代反應(yīng)(條件?)CH4+CL2--->CH3CL+HCL CH3CL+CL2-光照-->CH2CL2+HCL CH2CL2+CL2-光照-->CHCL3+HCL CHCL3+CL2-光照-->CCL4+HCL（4個(gè)反應(yīng)同步進(jìn)行,4種生成物混合存在）

（10）氯氣與乙烯的反應(yīng)(反應(yīng)類別：加成反應(yīng)): 化學(xué)方程式;Cl2 + Ch2=Ch2 → Ch2clCh2cl

檢驗(yàn)乙烯的方法：(乙烯通入溴水使溴水褪色:

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br)（11）氯氣與苯的取代反應(yīng)(條件?)

（12）氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)

化學(xué)方程式：2Fecl2+cl2=2fecl3,現(xiàn)象：溶液的顏色慢慢變深，由淺綠色變成黃棕色

（13）*氯氣與硫化氫溶液反應(yīng)

化學(xué)方程式： H2S +Cl2==2HCl +S 有淡黃色的S固體

（14）*氯氣與二氧化硫溶液反應(yīng)(溶液酸性變化:酸性變強(qiáng),漂白作用的變 化；消失)

化學(xué)方程式;CL2+SO2+2H2O==2HCL+H2SO4（15）氯氣的檢驗(yàn)方法---淀粉碘化鉀試紙（單質(zhì)碘的檢驗(yàn)方法:遇淀粉變藍(lán)）

第四篇：氯氣教案

XX市第X中學(xué)

化學(xué)教案

參賽題目：氯及其化合物 第一課時(shí)（一輪復(fù)習(xí)）

參賽教師：

AAA

氯及其化合物

三維目標(biāo)

知識(shí)與技能：

加深學(xué)生對(duì)氯及其化合物性質(zhì)和應(yīng)用的記憶，并會(huì)寫相關(guān)的化學(xué)（離子）方程式。過程與方法：

感受元素化合物位、構(gòu)、性的學(xué)習(xí)方法，體驗(yàn)自主討論、歸納知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

通過學(xué)生自主討論和歸納總結(jié)，體會(huì)成功的獲得知識(shí)的樂趣。重點(diǎn)：氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用、氯水的成分及性質(zhì) 難點(diǎn)：氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用

教學(xué)過程

引課：介紹2017年高考考綱對(duì)氯及其化合物知識(shí)的要求和高考對(duì)其的考察方式，開門見山指出本節(jié)課學(xué)生的學(xué)習(xí)目標(biāo)（要求全班齊讀學(xué)習(xí)目標(biāo)，并指導(dǎo)學(xué)習(xí)方法）。

（學(xué)生活動(dòng)）按照學(xué)習(xí)目標(biāo)完成學(xué)案，討論交流學(xué)習(xí)成果。

一、氯氣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

1.氯元素的位置（第三周期VIIA族）

2.氯元素的結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、價(jià)電子排布式，以及氯氣的電子式、結(jié)構(gòu)式）3.氯氣的性質(zhì)

1.1物理性質(zhì)：黃綠色有強(qiáng)烈刺激性氣味有毒氣體，密度比水大，可溶于

水。

1.2化學(xué)性質(zhì)：

學(xué)生歸納交流時(shí)注意指導(dǎo)學(xué)生書寫方程式，在提及氯氣與水反應(yīng)時(shí)強(qiáng)調(diào)其產(chǎn)物次氯酸的性質(zhì)，涉及到氯氣與堿反應(yīng)強(qiáng)調(diào)漂白粉和漂白液的成分及應(yīng)用。

練習(xí)題：下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知2KMnO4+16HCl===2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（）

二、氯水的組成和性質(zhì) 1.氯水和液氯的區(qū)別 2．氯水的成分

（1）氯氣溶于水存在哪些平衡（2）新制氯水和久置氯水的成分 3.氯水的性質(zhì)

新制氯水的性質(zhì)，通過對(duì)比得到久置氯水的性質(zhì)，適當(dāng)用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來分析

練習(xí)題：在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中－含有Cl

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

課后作業(yè)：課后AB組習(xí)題、記憶相關(guān)方程式、部分卷 教學(xué)反思：

第五篇：氯氣教案

2011年秋季節(jié)學(xué)期青年教師優(yōu)質(zhì)課比賽教案

第四章

鹵素

第一節(jié)

氯氣

邕寧高中化學(xué)組

雷芳秀

[教學(xué)目標(biāo)]

1、知識(shí)技能：掌握氯氣與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及工業(yè)制取漂白精的原理，了解次氯酸的性質(zhì)。

2、過程方法：按情景導(dǎo)入，提出問題；探究原因，觀察分析；反思創(chuàng)新的教學(xué)過程，培養(yǎng)學(xué)生思考化學(xué)問題的習(xí)慣，學(xué)會(huì)研究物質(zhì)性質(zhì)的一般實(shí)驗(yàn)方法。

3、情感態(tài)度：激勵(lì)學(xué)生努力學(xué)習(xí)知識(shí)，解決生活中的問題，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。[教學(xué)重點(diǎn)] 氯氣與水的反應(yīng)；氯氣與堿液的反應(yīng)； [教學(xué)難點(diǎn)] 氯水的成份；次氯酸的性質(zhì)。[教學(xué)程序]

1、巧用實(shí)際生活中的案例，用“如何逃生和控制污染？”的具體問題，展開對(duì)氯氣與水反應(yīng)的探究過程。

2、從學(xué)生的分析、推測(cè)與實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證過程中，一步一步完成本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，并以對(duì)問題的順利解決作為教學(xué)有效性的評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)。[教學(xué)過程]（引入）視頻引入 周星馳“武狀元蘇乞兒”中放氯氣片段引入新課，圖片展示氯氣泄露的現(xiàn)場(chǎng)。

（提出問題）：（1）丐幫用尿解毒的原理是什么？如果有氯氣泄露你要如何逃生？

（2）如果有氯氣泄露搶險(xiǎn)人員要用什么方法控制了氯氣的污染？

引入新課要對(duì)氯氣有一個(gè)全面的了解 從氯氣的危害中概括氯氣的物理性質(zhì) 板書 氯氣

一、物理性質(zhì)

黃綠色氣體，有刺激性氣味，易液化，有毒，密度比空氣大，可溶于水 提出問題：氯氣是否真的可以溶于水？（演示實(shí)驗(yàn)）：往一瓶氯氣中加入適量水，塞上塞子，振蕩。證明氯氣溶于水。但溶解性不強(qiáng)（1:2）。（設(shè)問）：氯氣跟水有沒有發(fā)生反應(yīng)呢？反應(yīng)生成物是什么？

（師）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子之間的重新組合，大家大膽假設(shè)新制氯水中含有什么成份？（生）水分子，Cl2分子，H+，Cl-。（實(shí)驗(yàn)探究一）

1、用試管取少量的AgNO3溶液，然后滴加1~2滴的氯水。

2、分別用玻璃棒蘸取新制氯水和稀鹽酸，滴在pH試紙上，將pH試紙放置片刻，比較放置前后試紙的變化。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 1.有白色沉淀產(chǎn)生。

2.滴上氯水的試紙開始顯紅色，后來又變 為白色；滴上鹽酸的試紙始終顯紅色。（板書）二.化學(xué)性質(zhì)

1.與水的反應(yīng)

Cl2 + H2O == HCl + HClO 新制氯水的成分（微粒）： Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO（實(shí)驗(yàn)探究二）取一張紅紙，濕潤(rùn)一半投入一瓶干燥的氯氣中。（師）通過實(shí)驗(yàn)探究二，大家能得出什么結(jié)論呢？（生）氯氣本身沒有漂白作用，起漂白作用的是次氯酸。(板書)次氯酸性質(zhì)：

強(qiáng)氧化性，用于消毒、殺菌、漂白、不穩(wěn)定，光照易分解，是很弱的酸 視頻實(shí)驗(yàn)說明次氯酸分解

（過度）氯氣可以溶于水，也可以跟水反應(yīng)，那么在氯氣泄露的現(xiàn)場(chǎng)，消防人員噴灑的是水嗎？如果噴水能完全消除氯氣嗎？（圖片展示）消防人員噴水，（是水嗎？）和配置堿液

（實(shí)驗(yàn)）氯氣與堿的反應(yīng)，瓶子扁完了，說明完全反應(yīng)完了，消防人員就是用這種方法消除氯氣的。

（問題）氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成物是什么？

（生）氯氣能夠跟水反應(yīng)生成兩種酸，而這兩種酸又可以跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成兩種鹽。比如跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該可以生成氯化鈉和次氯酸鈉、水。（講解）Cl2 + H2O == HCl + HClO + + NaOH NaOH ↓ ↓

Cl2 + NaOH == ？ + ？

（師）現(xiàn)在以此類推，寫出氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。（板書）2.與堿的反應(yīng)

Cl2 + 2NaOH == H2O + NaCl + NaClO（漂白液）2Cl2 + 2Ca(OH)2 == 2H2O + CaCl2 + Ca(ClO)2（漂白粉）工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉

漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2、有效成分為Ca(ClO)2 通過這節(jié)課你有什么收獲？ 小結(jié)：1.氯氣物理性質(zhì)

2.氯氣與水、與堿反應(yīng)

（師）現(xiàn)在你能回答課前老師給你們提出的問題了嗎？

（1）丐幫用尿解毒的原理是什么？如果有氯氣泄露你要如何逃生？（2）如果有氯氣泄露搶險(xiǎn)人員要用什么方法控制了氯氣的污染？ 板書設(shè)計(jì)：

板書 氯氣

一、物理性質(zhì)

黃綠色氣體，有刺激性氣味，易液化，有毒，密度比空氣大，可溶于水 二.化學(xué)性質(zhì)

1.與水的反應(yīng)

Cl2 + H2O == HCl + HClO 新制氯水的成分（微粒）： Cl2、H2O、H+、Cl-、HclO 2.與堿的反應(yīng)

Cl2 + 2NaOH == H2O + NaCl + NaClO（漂白液）2Cl2 + 2Ca(OH)2 == 2H2O + CaCl2 + Ca(ClO)2（漂白粉）