第一篇：酸堿中和反應(yīng)教案

課題2 酸和堿的中和反應(yīng)

一、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識與技能

1、認(rèn)識酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

2、了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。

3、會用pH試紙測定溶液的pH，從而認(rèn)識溶液的酸堿度在實際生產(chǎn)生活中的意義。

（二）過程與方法

1、通過在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸的實驗探究，掌握燒杯實驗的操作，強化實驗及生活中安全意識。

2、通過同學(xué)間的合作探究、尋找身邊物質(zhì)測其pH，學(xué)會如何利用和開發(fā)身邊的物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)探究。

（三）情感態(tài)度與價值觀

1、進(jìn)一步增強學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2、培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)精神。

3、通過中和反應(yīng)的實際應(yīng)用和“用pH試紙測定一些液體的pH”以及“溶液酸堿度對頭發(fā)的影響”的探究，加深對中和反應(yīng)理解的同時體會化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、人體健康的密切聯(lián)系，從而增強環(huán)保意識。

【教學(xué)重點】認(rèn)識中和反應(yīng)及其應(yīng)用；認(rèn)識溶液酸堿度的表示方法—pH。

【教學(xué)難點】中和反應(yīng)的理解和應(yīng)用。

二、學(xué)情分析 根據(jù)學(xué)生對上一節(jié)課酸和堿的知識特點，認(rèn)識了酸堿的一些化學(xué)性質(zhì)；知道了酸和堿能夠使酸堿指示劑變色。通過學(xué)生自己動手去嘗試實驗成功的喜悅從而知道酸堿能反應(yīng)，進(jìn)一步強調(diào)這類反應(yīng)是中和反應(yīng)。教材放眼于實際生活，使學(xué)生將所學(xué)知識與日常生活緊密聯(lián)系，給學(xué)生留下深刻印象。增加了課堂趣味性也鞏固了學(xué)生對中和反應(yīng)的記憶。這種學(xué)以致用的手法更能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

三、教學(xué)過程

【引入新課】同學(xué)們，夏天被蚊蟲叮咬后是什么感覺?你是采用什么方法消痛止癢的呢？有的同學(xué)說用肥皂水就可以止癢，你知道這是為什么嗎？因為，蚊蟲在人體內(nèi)分泌出的蟻酸能與肥皂中的堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，那么其他的酸和堿之間是否也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？發(fā)生的究竟是什么反應(yīng)呢？ 這節(jié)課我們來研究酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)。

【新課學(xué)習(xí)】

（一）中和反應(yīng)

我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了酸和堿兩類不同的物質(zhì)，如果把它們兩者的溶液混合，會出現(xiàn)怎樣的情況呢？

①取一支試管，加入適量氫氧化鈉溶液。

②用滴管向試管中滴加鹽酸溶液。

③與本組同學(xué)一起觀察現(xiàn)象，分析原因。

玻璃片上的物質(zhì)是什么？氫氧化鈉嗎？

玻璃片上的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？根據(jù)反應(yīng)方程式我們知道因為發(fā)生了上面的反應(yīng)，所以玻璃片上的物質(zhì)是氯化鈉。

通過我們觀察現(xiàn)象，還有觀看NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)示意、氫氧化鉀和鹽酸的反應(yīng)示意大家發(fā)現(xiàn)了什么？

酸和堿反應(yīng)后生成的兩種物質(zhì)，一種是由酸的氫離子和堿的氫氧根離子構(gòu)成的水，另一種是金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，我們把這樣的化合物稱為鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。像這樣，酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

例如：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2HCl

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈣都是由金屬離子和酸根離子組成的，這樣的化合物稱為鹽。

（二）中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用

1、改變土壤的酸堿性。如經(jīng)常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性。

2、處理工廠的廢水。如硫酸廠的污水可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。

3、用于醫(yī)藥。如胃酸過多時可服用含氫氧化鋁等堿性物質(zhì)的藥物，夏天蚊蟲叮咬后可涂氨水、牙膏等堿性物質(zhì)中和蚊蟲分泌的蟻酸。

（三）溶液酸堿度的表示方法——pH

1、溶液酸堿度的表示方法——pH。利用酸堿指示劑我們可以知道溶液的酸堿性，還可以利用中和反應(yīng)改變?nèi)芤旱乃釅A性。但是我們常常還需要知道溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度。

比如醋和檸檬都是酸性的，哪個酸性強呢？為了解決這樣的問題，我們常用pH來表示溶液的酸堿度，pH的范圍通常是0～14之間。

歸納：溶液的酸堿度用pH表示,范圍為0—14。

①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越強

②中性溶液pH=7

③堿性溶液pH>7，pH越大堿性越強

測定pH最 簡便的方法—用pH試紙。

2、活動與探究——用pH試紙測定一些液體的pH值。

（1）演示pH試紙測定方法。

（2）測定幾種酸或堿的稀溶液的pH。

學(xué)生活動探究，記錄相應(yīng)數(shù)據(jù)。

（3）測定生活中一些物質(zhì)的pH。

在平時我們接觸到的物質(zhì)哪些是酸性的，哪些是堿性的？酸堿性強弱程度如何？肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，廁所清潔劑能否也用手直接洗，為什么？因為酸堿度太大對人類的皮膚會有刺激，所以比較溫和的我們才可以直接手洗。我們可以用pH試紙來測定一些生活中常用的物質(zhì)的酸堿度。

3、了解溶液酸堿度的重要意義。

①化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須控制在一定pH范圍內(nèi)。

②農(nóng)作物適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。

③測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況。

④測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。

討論：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響？對你選擇洗發(fā)液有什么啟示？

家庭小實驗：

1、測量你家使用的洗發(fā)劑的pH。

2、測量你家使用的護發(fā)素的pH。

【教學(xué)反思】這節(jié)課，突出體現(xiàn)了新課標(biāo)所提出的一個新的理念：積極倡導(dǎo)自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方式。從實驗方案的設(shè)計，實驗過程，實驗結(jié)論的得出，都由學(xué)生完成。化學(xué)方程式的書寫也交給學(xué)生，這樣做，給了學(xué)生很大的自主探究的空間，學(xué)生在課堂上不再是被動地接受知識，而是積極參與學(xué)習(xí)，整堂課同學(xué)們興趣高漲，始終處于積極的思維活動中，組內(nèi)相互合作，同學(xué)們從團結(jié)合作中學(xué)會了知識，學(xué)會了交流，提高了能力。教師不再是單純的知識傳授者，而是學(xué)生學(xué)習(xí)活動的組織者和引導(dǎo)者合作者，充分體現(xiàn)了“重過程和方法”的教育新理念。由于科學(xué)探究具有不可預(yù)測性，因此要求老師具有較高的課堂駕馭能力。另外，在探究過程中，學(xué)生的思維非?；钴S，提出的方案多種多樣，可能會發(fā)生突發(fā)事件，這就要求我的備課必須更周詳更嚴(yán)密。

第二篇：酸堿中和反應(yīng)教案

《課題2：酸堿中和反應(yīng)》教案

一、教學(xué)目標(biāo) 1．知識與技能

(1)知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

(2)了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。2．過程與方法

(1)會用分析、歸納的方法對有關(guān)信息加工處理。(2)會用觀察的方法辨析事物。(3)學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)理論聯(lián)系實際。(4)進(jìn)一步增強學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

二、教學(xué)重點、難點 1.酸堿之間的中和反應(yīng)。2中和反應(yīng)的探究過程。

三、教學(xué)方法

觀察、分析、歸納、聯(lián)系生活、活動實踐。

四、教具準(zhǔn)備

教師用具

儀器：燒杯、滴管、玻璃棒、藥品：氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、稀鹽酸、五、課時安排

第一課時：中和反應(yīng)及其應(yīng)用。

六、教學(xué)過程

（一）知識回顧、設(shè)境激趣，導(dǎo)入新課

同學(xué)們想看魔術(shù)嗎（激起學(xué)生的興趣），然后我開始做實驗 ? 紙折好的白花→噴少量酚酞→噴適量的NaOH溶液→花由白色變紅色→噴適量HCl溶液→花由紅色變白色。

? 觀察現(xiàn)象，分析原因

你們想知道這個奧妙嗎？要想揭開這個謎，這節(jié)課我們就一起學(xué)習(xí)：

課題2酸和堿的中和反應(yīng)。

（二）感悟新知、合作探究中和反應(yīng)

1、學(xué)生感受沒有現(xiàn)象的反應(yīng)，探究借用指示劑。

? 【學(xué)生實驗】往氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸。? 觀察：無現(xiàn)象

? 分析原因：無現(xiàn)象說明什么問題呢？（反應(yīng)了、沒反應(yīng)）

2、學(xué)生自主設(shè)計實驗，指示劑“多中選優(yōu)”

前面同學(xué)們已學(xué)過酸、堿各自具有一些化學(xué)性質(zhì)，那酸與堿之間會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？要正確回答這個問題，我們應(yīng)該用事實說話，請同學(xué)們進(jìn)行活動與探究。接著引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實驗探究

方案一:

稀NaOH溶液（無色）→滴酚酞溶液 →振蕩→→ 溶液變紅 →→滴加稀鹽酸→振蕩→溶液紅色變無色

方案二:

稀鹽酸（無色）→滴酚酞溶液 →振蕩→→ 溶液無色 →滴加稀NaOH溶液→振蕩→→溶液無色變紅色 方案三

稀NaOH溶液（無色）→滴石蕊溶液→振蕩→→ 溶液變藍(lán)色→滴加稀鹽酸→振蕩→→溶液變紫色

方案四:

稀鹽酸（無色）→滴石蕊溶液→振蕩→→ 溶液變紅色 →滴加稀NaOH溶液→振蕩→→溶液變紫色

3、深入探究中和反應(yīng)生成物，掌握中和反應(yīng)和鹽的概念

? 取適量方案1反應(yīng)后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉網(wǎng)上微熱，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。

? 觀察討論

? 請思考：是不是所有的酸堿反應(yīng)都需要借助酸堿指示劑的顏色變化，才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生？

若反應(yīng)過程中有明顯的實驗現(xiàn)象（如：固體溶解、生成沉淀、顏色變化等），則不需要借助于酸堿指示劑幫助判斷反應(yīng)是否發(fā)生。

下列反應(yīng)有何共同特點？

NaOH+HCl==

NaCl

+

H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl

2+

2H2O

2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O

（三）歸納總結(jié)

? 酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。? 酸 + 堿 ==== 鹽 + 水

? 以下的反應(yīng)均生成鹽和水，它們是不是中和反應(yīng)呢？ ? CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ? 不是中和反應(yīng)。? Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ? 不是中和反應(yīng)。

1、氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入紅色逐漸消失變成無色，所以此時的溶液不是堿性溶液，說明有新的物質(zhì)生成，進(jìn)一步說明了酸和堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，同學(xué)們先觀察氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的示意圖 展示反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 其它的酸和堿也能發(fā)生類似的反應(yīng)：

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2、請同學(xué)們總結(jié)反應(yīng)的特點：

(1)上述反應(yīng)生成的氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈉是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。

（2）酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的實質(zhì): H+ + OH-＝ H2O

（四）聯(lián)系生活：

理解了中和反應(yīng)的概念，下面我們看幾則資料。課件展示：

1、一塊土壤酸性太強，不利于植物的生長，怎樣降低土壤的酸性呢？

2、酸性污水應(yīng)如何轉(zhuǎn)為中性？

3、被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可消除腫痛？

4、你了解治療胃酸過多藥物的成分嗎？它們的作用原理是什么？（讓學(xué)生真正理解在人類的現(xiàn)實生活和未來生活中處處離不開化學(xué)）

1、改變土壤的酸堿性

根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長。例如近年來由于空氣污染造成酸雨，導(dǎo)致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

2、處理工廠的廢水

工廠生產(chǎn)過程中的污水，需要進(jìn)行一系列的處理。例如：硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。

3、用于醫(yī)藥

人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸。

引導(dǎo)：這些資料說明了什么？（中和反應(yīng)用途很廣）用于生活：中和生活中的酸堿

? 中和反應(yīng)在我們?nèi)粘Ｉ钪羞€有哪些的應(yīng)用呢？ ?

1、吃皮蛋有澀味，如何除去？ ?

2、熱水瓶膽壁上有水垢，如何除去？ ? 切了辣椒的手很是辣疼，怎么辦？

四、達(dá)標(biāo)練習(xí)，鞏固新知

例1如（課本圖）是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，請仔細(xì)觀察、分析此圖，寫出一條你從圖中獲取的信息（用文字或化學(xué)用語表述）

變式1在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖見圖．下列有關(guān)認(rèn)識錯誤的是（）

A．反應(yīng)結(jié)束時溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉B．反應(yīng)前后元素的種類沒有變化 C．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)實際上市H+和OH-結(jié)合生成水 D．該微觀圖還可說明所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

變式2如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全 反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論錯誤的是（）

A．反應(yīng)結(jié)束時溶液的pH=7 B．反應(yīng)前后元素的種類沒有變化 C．反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D．該反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成

（五）拓展延伸，應(yīng)用新知

1.下列物質(zhì)之間的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是()A.2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O B.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ C.Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ D.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

2、某錐形瓶中裝有稀鹽酸。向稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液，并不斷振蕩。下列圖中能正確表示錐形瓶中溶液pH變化情況的是()6

3、為了探究“NaOH+HCl”反應(yīng)中能量的變化，能用NaOH固體代替NaOH溶液嗎？

5、展示圖片：某公路上一裝有硫酸的汽車翻了，怎么處理潑了一地的硫酸？

（六）課堂小結(jié)：

本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了中和反應(yīng)，簡單了解了中和反應(yīng)的原理，會寫一些中和反應(yīng)的化學(xué)方程式，并了解了中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中的重要作用。

七、說板書設(shè)計

第一節(jié) 酸和堿的反應(yīng)

一、中和反應(yīng)

1．中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

2．鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物

3、NaOH+HCl=NaCl+ H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

4、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

二、中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用

第三篇：《酸堿中和反應(yīng)》

《酸堿中和反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計

威海市溫泉學(xué)校 仝淑華

【教學(xué)目標(biāo)】

1.通過實驗和分析討論，認(rèn)識中和反應(yīng)的實質(zhì)，學(xué)會利用中和反應(yīng)來改變?nèi)芤旱乃釅A性。

2.通過酸和堿反應(yīng)的探究，提高發(fā)現(xiàn)和提出問題的能力，初步學(xué)會借助指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

3.通過交流和討論，了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，認(rèn)識化學(xué)對生產(chǎn)和改善人們生活質(zhì)量的重要性。

【教學(xué)的重、難點及其突破】

1.重點：中和反應(yīng)的定義、實質(zhì)及其應(yīng)用。2.難點：中和反應(yīng)的探究過程和實質(zhì)的理解。

重難點處理：通過學(xué)生充分合作設(shè)計方案，加深對知識的理解。通過電能模擬PH變化，化抽象為具體；讓學(xué)生分析溶液中微粒，理解中和反應(yīng)實質(zhì)；科學(xué)歸納定義與實質(zhì)。學(xué)生通過了解中和反應(yīng)的應(yīng)用，體會化學(xué)源于生活又服務(wù)于生活的化學(xué)觀。

【教學(xué)方法分析】

教法分析：問題探究法——以問題為切入口，追蹤變化，解釋疑惑，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)、提出問題，探究問題的能力。以學(xué)生為中心，重視學(xué)生探究過程，培養(yǎng)學(xué)生探究、表達(dá)、感悟力等綜合能力；注重學(xué)生過程評價，及時解決教學(xué)過程中重難點。

學(xué)法指導(dǎo)：探究學(xué)習(xí)——在合作學(xué)習(xí)探究的氛圍中，自主設(shè)計、操作、觀察、思考、討論，體現(xiàn)學(xué)生的主動性和主體性；讓學(xué)生在問題解決的過程中深刻、系統(tǒng)地理解，并建構(gòu)知識體系。

【儀器準(zhǔn)備】氫氧化鈉溶液，稀鹽酸，酚酞試液，紫色石蕊試液，PH試紙，玻璃棒，玻璃片，試管，燒杯，紙巾，滴管。

【教學(xué)過程】

一、導(dǎo)入 創(chuàng)設(shè)情境

教師播放視頻：36噸濃硫酸泄漏，情況十分危急，有關(guān)部門緊急用熟石灰來搶險。

學(xué)生觀看視頻，提出問題：事故處理中為什么可以用熟石灰搶險濃硫酸？酸和堿能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？

【設(shè)計意圖】通過生活事例——硫酸灌裝車泄漏，引出酸與堿的反應(yīng)，讓學(xué)生體會化學(xué)源于生活，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

二、新授 板塊一 實驗探究

教師：我們以稀鹽酸為酸的代表，氫氧化鈉溶液為堿的代表，開啟今天的科學(xué)探究之旅。

環(huán)節(jié)一 提出問題

鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)了嗎？ 環(huán)節(jié)二 猜想假設(shè)

你的猜想是什么？讓實驗來說話。實驗演示：向氫氧化鈉中滴加稀鹽酸。

教師追問：沒有明顯現(xiàn)象就沒有發(fā)生化學(xué)變化嗎？ 引導(dǎo)學(xué)生思考：在生成新物質(zhì)的同時，參加反應(yīng)的物質(zhì)在不斷減少甚至消失。

教師:要證明反應(yīng)的發(fā)生，可以從哪些角度思考？ 學(xué)生總結(jié)：①反應(yīng)物是否消耗，②新物質(zhì)是否生成。教師點撥：對于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，我們可以借助其他試劑，通過明顯的現(xiàn)象來證明反應(yīng)物消失了或有新物質(zhì)生成了。

環(huán)節(jié)三 設(shè)計實驗

教師：請利用桌上的儀器和藥品，以小組為單位展開討論，設(shè)計出能證明你的猜想的方案。

屏幕展示要求： 1.使用什么試劑？

2.具體的實驗方案是什么？ 3.為么該現(xiàn)象能證明反應(yīng)發(fā)生？

4.點評其他小組的方案時，可以從方案的可行性，以及是否需要改進(jìn)等角度考慮。

組內(nèi)設(shè)計方案，投影展示學(xué)生方案，學(xué)生交流并相互點評。環(huán)節(jié)四 進(jìn)行實驗 小組合作進(jìn)行實驗。環(huán)節(jié)五 交流共享

教師挑選兩組表述實驗現(xiàn)象。

教師追問：為什么顏色變化能證明反應(yīng)的發(fā)生？ 學(xué)生分享看法。環(huán)節(jié)六 實驗結(jié)論

學(xué)生總結(jié)：鹽酸和氫氧化鈉之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?！驹O(shè)計意圖】教師通過拋出大問題，讓學(xué)生探究活動中不斷生成的小問題，達(dá)成在學(xué)習(xí)過程中深入思考，發(fā)散思維的目的。學(xué)生通過科學(xué)探究的六個環(huán)節(jié)，研究酸與堿是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，體會問題的提出與解決過程。

板塊二 探究微觀本質(zhì)

教師：任何宏觀現(xiàn)象均有其微觀本質(zhì)，我們要透過現(xiàn)象看本質(zhì)。為什么鹽酸和氫氧化鈉會反應(yīng)呢？讓我們走進(jìn)該反應(yīng)的微觀世界。

教師播放氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀動畫。

學(xué)生觀看后,交流兩種溶液中存在哪些離子，并分析微觀反應(yīng)過程：氫離子與氫氧根離子結(jié)合形成水分子，鈉離子與氯離子仍以離子的形式在溶液中自由移動。

教師提升：鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的實質(zhì)就是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子，水顯中性?！驹O(shè)計意圖】學(xué)生通過自身對反應(yīng)實質(zhì)的分析，體會用微觀解釋宏觀的科學(xué)研究方法，建立正確的化學(xué)反應(yīng)微粒觀。通過學(xué)生分析物質(zhì)組成，達(dá)成提升學(xué)生“會用化學(xué)的眼光認(rèn)識物質(zhì)”的核心素養(yǎng)目標(biāo)。

板塊三 分析溶液PH變化情況

教師：氫離子或氫氧根離子消失，溶液的酸堿性都發(fā)生了改變。向氫氧化鈉中滴加稀鹽酸時，溶液的PH又是怎樣變化的呢？

屏幕展示PH傳感器繪制的PH圖，組內(nèi)交流。

學(xué)生分析A,B,C，D每一點上溶質(zhì)種類、溶質(zhì)微粒、溶液酸堿性、溶液PH等情況。

教師提升：利用數(shù)形結(jié)合的方法，我們可以更直觀的得出：該反應(yīng)可以改變?nèi)芤核釅A性。

【設(shè)計意圖】學(xué)生通過對PH值的變化情況分析，體會PH計比PH紙更精準(zhǔn)；同時感受酸和堿反應(yīng)過程中溶液的微粒變化情況，更深層次理解酸和堿反應(yīng)的實質(zhì)。

板塊四 歸納定義與實質(zhì)

教師：這些與氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)屬于同一類反應(yīng)，請寫出它們的化學(xué)方程式。

學(xué)生歸納出中和反應(yīng)的定義。

教師：那反應(yīng)實質(zhì)是什么呢？我們來分析這三個反應(yīng)的微觀實質(zhì)。

學(xué)生投影展示分析實質(zhì)。

提升：中和反應(yīng)能改變?nèi)芤旱乃釅A性。

【設(shè)計意圖】學(xué)生通過對酸和堿反應(yīng)方程式的書寫及比較，歸納中和反應(yīng)的定義和實質(zhì)，體會歸納這一學(xué)科方法的應(yīng)用；達(dá)成提升學(xué)生“能用化學(xué)語言表達(dá)物質(zhì)與變化” 的核心素養(yǎng)目標(biāo)。

板塊五 學(xué)以致用 反饋訓(xùn)練1：學(xué)生解釋“貴州松桃兩車相撞36噸濃硫酸泄漏，用氫氧化鈣來搶險”的原因。

教師點撥：利用中和反應(yīng)能解決生活、生產(chǎn)和科學(xué)實驗的許多實際問題。

學(xué)生自學(xué)課本。

學(xué)生交流：除了應(yīng)用于醫(yī)療外，還可以應(yīng)用于農(nóng)業(yè)改變土壤酸堿性，工業(yè)處理廢水，科研改變?nèi)芤核釅A性。

反饋訓(xùn)練2：學(xué)生分析斯達(dá)舒的原理。提升：化學(xué)源于生活又服務(wù)于生活。

【設(shè)計意圖】學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)中和反應(yīng)的各種應(yīng)用，并運用中和反應(yīng)解決生活問題，達(dá)成提升學(xué)生“會用化學(xué)思維改造物質(zhì)”的核心素養(yǎng)目標(biāo)；體會化學(xué)源于生活，又服務(wù)于生活的化學(xué)觀。

板塊六 總結(jié)與練習(xí)

教師：總結(jié)才有收獲，反思才有進(jìn)步，談?wù)勎覀冞@節(jié)課收獲了什么？

學(xué)生自主發(fā)言，分享收獲。

教師：學(xué)以致用才是真本事。一起來進(jìn)入“請你幫幫忙”環(huán)節(jié)：

1.今夏威海海水浴場附近出現(xiàn)大量海蜇聚集的現(xiàn)象，有游客不幸被海蜇蜇傷!海蜇毒液呈酸性，請你幫忙，從游客身邊能找到的物品中，選擇可涂于患處急救的：

A.牛奶（pH約6.4）B.果汁（pH約4）C.肥皂水（pH約10）D.啤酒（pH約3）

2.食用松花蛋時常感到有澀味，是因為制作過程中用到了熟石灰等堿性原料。為減輕澀味，可在食用時添加調(diào)味品，這種調(diào)味品最好是：

A.食鹽 B.食醋 C.香油 D.醬油 【設(shè)計意圖】通過學(xué)生對本節(jié)課收獲的交流，了解學(xué)生對知識、方法、觀念等方面的掌握情況。通過“請你幫幫忙”環(huán)節(jié)，培養(yǎng)學(xué)生利用化學(xué)知識解決實際生活、生產(chǎn)問題的能力；達(dá)成提升學(xué)生“會用化學(xué)思維改造物質(zhì)”的核心素養(yǎng)目標(biāo)。

板書設(shè)計

第四篇：酸堿中和反應(yīng)教案

課題：酸堿中和反應(yīng)

一、教學(xué)目標(biāo) 1．知識與技能

(1)知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

(2)了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。2．過程與方法

(1)會用分析、歸納的方法對有關(guān)信息加工處理。(2)會用觀察的方法辨析事物。(3)學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)理論聯(lián)系實際。(4)進(jìn)一步增強學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

二、教學(xué)重點

1.酸堿之間的中和反應(yīng)。

三、教學(xué)難點

中和反應(yīng)的探究過程。

四、教學(xué)方法

觀察、分析、歸納、聯(lián)系生活、活動實踐。

六、課時安排

第一課時：探究中和反應(yīng)

七、教學(xué)過程

[復(fù)習(xí)鞏固] 酸和堿的定義？

[學(xué)生]回答 [引入提問] 同學(xué)們都被蚊蟲叮咬過，為了減輕癢痛，你都采取了哪些方法？

[學(xué)生] 可以涂抹肥皂水、花露水等堿性物質(zhì)。

[教師] 肥皂水、花露水等中的堿與蚊子分泌出得酸性物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

把酸與堿混合在一起，會怎樣呢？會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？

請同學(xué)們進(jìn)行下面的活動與探究。[活動與探究](投影展示)兩個方案：

實驗一：取少量氫氧化鋇溶液，加入少量稀硫酸，觀察現(xiàn)象。實驗二：向5%的稀鹽酸中滴加5%的氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。[學(xué)生]學(xué)生實驗并總結(jié)實驗現(xiàn)象：

氫氧化鋇溶液，加入少量稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀

稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象。

[教師]同學(xué)們：鹽酸和氫氧化鈉之間能否發(fā)生反應(yīng)呢？我們一起來探究一下：

1、提出問題：鹽酸和氫氧化鈉之間能否發(fā)生反應(yīng)

2、猜想與假設(shè)：

3、設(shè)計實驗方案：學(xué)生討論，老師總結(jié)

（1）取少量5%的NaOH溶液（10ml）于燒杯中（2）滴加2-3滴無色酚酞試液，溶液變紅

（3）向燒杯中滴加稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，直至溶液由紅色變?yōu)闊o色。

4、進(jìn)行實驗探究

5、獲得結(jié)論：

[學(xué)生總結(jié)]氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無色，所以此時的溶液肯定不是堿性溶液。

借助圖像在上面的實驗中，發(fā)生了這樣的反應(yīng)：

NaOH+HCl====NaCl+H2O [教師拓展] 試寫出下列化學(xué)方程式：

HCl + KOH = HCl + Ba(OH)2 = H2SO4 + NaOH = H2SO4 + Ba（OH）2 = 學(xué)生練習(xí)

[教師]從物質(zhì)類別的角度看看物質(zhì)的種類

[教師總結(jié)]三個反應(yīng)都生成水，另一種產(chǎn)物(氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉)都是由金屬離子和相應(yīng)的酸根離子構(gòu)成的，我們把這類化合物叫做鹽。我們把這類化學(xué)反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。[教師]看圖片分析中和反應(yīng)的實質(zhì)

[學(xué)生總結(jié)]中和反應(yīng)的實質(zhì)是H＋和OH-結(jié)合生成水。

課堂小結(jié)：

中和反應(yīng)

1、概念： 酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。、特點: A.反應(yīng)物是酸和堿

B.生成物是鹽和水

3、表達(dá)式: 酸+堿→鹽+水、實質(zhì)：酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水。布置作業(yè)：完成課后練習(xí)

[板書]1．中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

酸+堿→鹽+水

2.實質(zhì)：酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水。

第五篇：酸堿中和反應(yīng)教案

課題：酸堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用

一、教學(xué)目標(biāo) 1．知識與技能

(1)知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

(2)了解酸、堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。2．過程與方法

(1)會用分析、歸納的方法對有關(guān)信息加工處理。(2)會用觀察的方法辨析事物。(3)學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)理論聯(lián)系實際。

二、教學(xué)重點

酸堿之間的中和反應(yīng)。

三、教學(xué)難點

中和反應(yīng)的探究過程。

四、教學(xué)方法

觀察、分析、歸納、聯(lián)系生活

五、教具準(zhǔn)備

教師用具

儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒

藥品：氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、稀鹽酸、六、課時安排

第一課時：中和反應(yīng)及其應(yīng)用。

七、教學(xué)過程

[引入提問]酸、堿各自具有一些化學(xué)性質(zhì)，蚊蟲叮咬后涂抹濃肥皂水為什么能減輕痛癢？那酸與堿之間會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎?

[學(xué)生]1．會 2．不會

[教師]能否反應(yīng)，我們用事實說話，請同學(xué)們進(jìn)行下面的活動與探究。[活動與探究](投影展示)：

(1)在燒杯中加入10 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸（用膠頭滴管滴入鹽酸時要緩慢，一滴一滴加入，以便觀察實驗現(xiàn)象），并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。

(2)取2滴上述反應(yīng)后的無色溶液滴在玻璃片上，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。

[學(xué)生]討論玻璃片上的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎?為什么? [學(xué)生總結(jié)]氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無色，所以此時的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質(zhì)是溶液中新生成的溶質(zhì)。

[講解](借助FLASH動畫展示反應(yīng)過程)在上面的實驗中，發(fā)生了這樣的反應(yīng)： NaOH+HCl====NaCl+H2O [教師拓展]其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應(yīng)。

例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O [學(xué)生討論]試總結(jié)上述三個反應(yīng)的特點。[教師總結(jié)]三個反應(yīng)都生成水，另一種產(chǎn)物(氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉)都是由金屬離子和相應(yīng)的酸根離子構(gòu)成的，我們把這類化合物叫做鹽（板書）。我們把這類化學(xué)反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

[板書]1．中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

2．鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。

[教師過渡]理解了中和反應(yīng)的概念，下面請同學(xué)們閱讀教材，概括總結(jié)出酸堿中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。

[教師投影] 1．改變土壤的酸堿性

根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長。例如，近年來由于空氣污染造成酸雨，導(dǎo)致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。2．處理工廠的廢水

工廠生產(chǎn)過程中的污水，需進(jìn)行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。3．用于醫(yī)藥

人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸。我們可能都被蚊蟲叮咬過。被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂一些含有堿性物質(zhì)(如NH3?H2O)的藥水，就可減輕痛癢。

[教師]這些資料說明了什么? [學(xué)生討論回答]中和反應(yīng)用途很廣。

[教師板書]3．中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。[教師提問]試寫出硫酸工廠處理廢水的化學(xué)方程式。[熟石灰Ca(OH)2]

[學(xué)生板演]Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O [教師引導(dǎo)]有一種胃藥的主要成分是Al(OH)3，試寫出用這種胃藥治療胃酸（HCl）的化學(xué)方程式。

[學(xué)生板演]Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O [討論]你還能再舉出一些利用中和反應(yīng)的實例嗎? [小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了中和反應(yīng)，簡單了解了中和反應(yīng)的原理，會寫一些中和反應(yīng)的化學(xué)方程式，并了解了中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中的重要作用。

[板書設(shè)計]

一、中和反應(yīng)

1．中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

2．鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。3．中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用