第一篇：酸堿滴定方案設(shè)計1

分析方案設(shè)計

在實際工作中，定量分析化學(xué)所遇到的問題往往是比較復(fù)雜的，如試樣有無機物和有機物，有含量高有含量低；要求上往往也各不一樣，有的是要求單項的分析，有的則要求全分析，有時則要求在微區(qū)或表面進行分析，或要求價態(tài)分析等。因此需要根據(jù)實際情況和要求選擇制訂不同的分析方法，適應(yīng)于不同情況和要求，其中有些是成熟的分析方法，可查閱較大型的參考書或有關(guān)部門出版的操作規(guī)程，有些分析難以查到合適的分析方法，或方法不適用于具體情況，分析工作者則需要根據(jù)具體情況作適當(dāng)?shù)男薷?，制訂合適的操作規(guī)程，有時則要經(jīng)一段時間研究后，才能制訂出分析方法規(guī)程，總之，方法的選擇制訂直接關(guān)系到分析任務(wù)的完成。

在本實驗課程中，為了培養(yǎng)學(xué)生獨立工作能力，安排一些簡單試樣分析方案設(shè)計練習(xí)或通過實驗驗證，在方案設(shè)計時要求具體寫明方法原理、試劑配制、儀器準(zhǔn)備，樣品準(zhǔn)備，樣品的稱取量，具體的分析步驟操作和分析結(jié)果的計算，一般簡單試樣分析方案設(shè)計，可參考本課程理論和實驗教材，必要時可以再參考其他有關(guān)書刊則可完成。

下面給出酸堿滴定，氧化還原滴定，配合滴定和沉淀滴定法有關(guān)試樣測定，供設(shè)計選擇。試樣分析方案設(shè)計不一定受規(guī)定的方法限制，可以打破界線，也可用幾種方法完成，只要設(shè)計的方案簡單易行、準(zhǔn)確、快速、可靠、經(jīng)濟則可。

一、酸堿滴定方案設(shè)計

（一）實驗?zāi)康呐c要求

1．培養(yǎng)學(xué)生查閱有關(guān)書刊的能力。

2．運用所學(xué)知識和參考資料設(shè)計分析實驗，對實際試樣寫出實驗方案。

3．在教師指導(dǎo)下對各種混合酸堿體系的組成含量進行分析測定，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。

4．提前一周將待測混合酸堿體系交學(xué)生選題，學(xué)生根據(jù)題目查閱的資料，自擬分析方案，待教師審閱后，進行實驗工作，寫出實驗報告。

5．提示：在設(shè)計混合酸堿組分測定方法時，主要應(yīng)考慮下面幾個問題。（1）有幾種測定方法？選擇一種最優(yōu)方案。

（2）所設(shè)計方法的原理：包括準(zhǔn)確分步（分別）滴定的判別；滴定劑選擇；計量點pH計算；指示劑的選擇及分析結(jié)果的計算公式。

（3）所需試劑的用量、濃度，配制方法。（4）實驗步驟：包括標(biāo)定，測定及其它實驗步驟。（5）數(shù)據(jù)記錄（列成表格形式）。

（6）討論：包括注意事項，誤差分析，心得體會等。

（二）分析方案設(shè)計實驗示例

例：以酸堿滴定法測定NaOH~Na3PO4混合溶液中各組分的含量（克/升），設(shè)其濃度分別各約為0.1mol·L-1

一、原理

NaOH和Na3PO4均為強堿，可以接受質(zhì)子生成H2O或其酸（HPO42-、H2PO4-）。設(shè)用HCl測定其接受質(zhì)子反應(yīng)如下：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

PO43-+H+=HPO42-

HPO42-+H+= H2PO4-

當(dāng)以HCl滴定Na3PO4至第一化學(xué)計量點時生成HPO42-，溶液中[H+]，為：

[H?] ? Ka2Ka3?10?7.2?10?12.36?10?9.8

pH = 9.8

—滴定于第二化學(xué)計量點時生成H2PO4-，溶液[H+]為：

[H?] ? Ka1Ka2?10?2.12?10?7.2?10?4.7

pH = 4.7 當(dāng)?shù)味ㄖ恋谝换瘜W(xué)計點量pH=9.8，根據(jù)HCl滴定NaOH的滴定曲線，其突躍范圍pH值9.7~4.3此時NaOH和Na3PO4分別被滴定生成H2O和HPO42-，此時可以選擇百里酚酞（變色范圍pH為9.3~10.5）作指示劑指示終點，終點由藍色變?yōu)闊o色，消耗鹽酸的體積以V1(mL)表示；繼續(xù)用甲基橙（變色范圍pH 3.1~4.4）作指示劑，再用HCl滴至由黃色變橙色為第二化學(xué)計量點，此時產(chǎn)物分別為NaCl和NaH2PO4，第二次消耗的鹽酸為V2(mL)（第二化學(xué)計量點也可用溴酸蘭作指示劑（pH 3.1~4.6由紫色變?yōu)辄S色）其計量為：

cHCl?2V2?MNa3PO42?1000V?1000cNa3PO4(克/升)?

cNaOH(克/升)?cHCl?(V1?V2)?VMNaOH1000?1000

式中：V為所取試液的體積(mL)。

二、試劑和儀器

1．0.2mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定

① 0.2mol·L-1HCl溶液的配制：量取18mL濃鹽酸以1000ml蒸餾水稀釋搖勻，備用。

② 0.2mol·L-1HCl溶液濃度標(biāo)定：

準(zhǔn)確稱取烘干無水碳酸鈉（Na2CO3）三份，每份質(zhì)為量0.3xxx克左右，加入30~40mL水溶解，加入1~2滴甲基橙指示劑，用配制的HCl溶液滴定至由橙色為終點，計算HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度：

cHCl?mNa2CO3?VHCl2?1000

MNa2CO32．0.1%百里酚酞溶液：0.1克溶于100ml 90%乙醇中。3．0.2%甲基橙溶液。

4．0.1%溴酚蘭溶液：0.1克溶于100ml 20%乙醇中。5．基準(zhǔn)物質(zhì)：Na2CO3

6．儀器：稱量瓶、滴定管、移液管、量筒錐形瓶等等。

三、實驗步驟

用25mL移液管準(zhǔn)確移取三份試液分別于三個250mL錐形瓶中，加入2滴百里酚酞指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍色變無色為第一終點。記下滴下消耗HCl體積為V1(ml)，繼加入甲基橙指示劑1~2滴，再用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變橙色為第二終點記下第二次消耗HCl體積為V2(ml)。計算測定各組分的含量（克/升）。

（三）設(shè)計題

Na2CO3-NaHCO2（摩爾比1:1.5）

設(shè)計題要求： 1.實驗原理 2.試劑和儀器 3.分析步驟

4.分析數(shù)據(jù)及數(shù)據(jù)處理（表格形式表示）討論與體會（包括注意事項，誤差分析，心得體會等）6.其他分析方法（以流程圖方式表示）

第二篇：酸堿中和滴定實驗

酸堿中和滴定

1.實驗原理

(1)用已知濃度的酸(或堿)滴定未知濃度的堿(或酸)，根據(jù)中和反應(yīng)的等量關(guān)系來測定酸(或堿)的濃度。

(2)利用酸堿指示劑明顯的顏色變化，表示反應(yīng)已完全，指示滴定終點。

指示劑選擇的基本原則：

變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。

①不能用石蕊作指示劑。

②滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。

③滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。

③強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。

2.實驗用品

(1)儀器：酸式滴定管(如圖A)、堿式滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。

（2）試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水。

(3)滴定管的使用

3.實驗操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)

(3)終點判斷：

等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

(4)操作步驟

①儀器的洗滌

滴定管(或移液管)：自來水→蒸餾水→待裝溶液潤洗。

錐形瓶：自來水→蒸餾水(禁止用所裝溶液洗滌)。

②裝液調(diào)整液面

裝液，使液面一般高于“0”刻度，驅(qū)除玻璃尖嘴處的氣泡。

③讀數(shù)

調(diào)整液面在“0”刻度或“0”刻度以下，讀出初讀數(shù)，記為“X.XX mL”，滴定終點，讀出末讀數(shù)，記為“YY.YY mL”，實際消耗滴定劑的體積為(YY.YY-X.XX)mL。

4.數(shù)據(jù)處理

按上述操作重復(fù)二至三次，根據(jù)用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，求出c(NaOH)。

5.誤差分析(以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例)

練習(xí)：

1.【19安徽改】[共17分]

為測定大氣中臭氧(O3)含量，將0℃、1.01×105Pa的空氣VL慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液可以使紫色石蕊試紙變藍；然后將所得溶液用amL cmol/L的Na2S2O3溶液進行滴定恰好到達終點。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的離子方程式。（3’）

②該滴定實驗中除燒杯、錐形瓶外，還需要的玻璃儀器是______________________；（2’）

③該實驗中可選用__________(填物質(zhì)名稱)作指示劑,（2’）

判斷滴定終點的方法是_______________________________________________________：（3’）

空氣中臭氧的體積分數(shù)為________________。（4’）

④甲同學(xué)認為在滴定前應(yīng)微熱溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然會使滴定結(jié)果偏_____(填“低”或“高”)。（3’）

2.【19深圳一模改】[4分]

磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。

測定產(chǎn)品純度的反應(yīng)原理為 KH2PO4＋NaOH＝KNaHPO4＋H2O

取產(chǎn)品 3.00 g，加入 15 mL 蒸餾水溶解，加入指示劑，用 0.5000 mol/L NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗40.00 mL，該產(chǎn)品的純度為（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。（4’）

3.【山東18一模改】【19分】

閱讀材料：市售高錳酸鉀試劑純度一般到99%到99.5%，在制備和儲存的過程中，常?；烊肷倭康亩趸i以及其他雜質(zhì)，因此不能直接配制。同時，高錳酸鉀的氧化性很強，能與水中的有機物緩慢發(fā)生反應(yīng)，生成的MnO(OH)2又會促使高錳酸鉀進一步分解，見光則分解的更快。因此，高錳酸鉀溶液不穩(wěn)定，特別是配制初期濃度易發(fā)生改變。為了獲取穩(wěn)定的高錳酸鉀溶液，配成的溶液要儲存于棕色瓶中，密閉，在暗處放置7-8天；或者加水溶解后煮沸10到20分鐘，靜置2天以上，用微孔玻璃漏斗過濾除去二氧化錳等雜質(zhì)再標(biāo)定。

H2O2是醫(yī)藥、衛(wèi)生行業(yè)上廣泛使用的消毒劑。某課外小組采用滴定法測定某醫(yī)用消毒劑中H2O2的濃度。實驗步驟如下：

①標(biāo)準(zhǔn)液的配制和標(biāo)定：稱取一定量KMnO4固體溶于水，避光放置6～10天，過濾并取濾液于滴定管中待用，稱取1.34 g Na2C2O4 [M(Na2C2O4)=134g/mol]固體于錐形

瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至終點，消耗KMnO4溶液的體積40.00 mL，滴定過程中發(fā)生的一個反應(yīng)為：5H2C2O4+2Mn

+6

=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

②H2

O2濃度的測定：取待測樣品25mL稀釋至500mL，再移取10.00mL于錐形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗溶液的體積3.00 mL。

回答下列問題：

(1)②中移取10.00mL待測液所用主要儀器名稱為 。（2分）

(2)配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液需要久置并過濾掉變質(zhì)生成的MnO2，過濾操作需用 。（2分）

a.普通漏斗和濾紙 b.布氏漏斗和濾紙 c.不需濾紙的微孔玻璃漏斗

(3)標(biāo)定KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時需要控制溫度為75～85℃，溫度過低反應(yīng)較慢，溫度過高

可能會因 ____________________________________________ （2分）而導(dǎo)致KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的標(biāo)定濃度偏高，在恒定溫度下進行滴定操作時，開始時反應(yīng)速率較慢，隨后加快，導(dǎo)致速率加快的原因是 __________________________ 。（2分）

(4)KMnO

4標(biāo)準(zhǔn)液滴定H2O2的離子方程式為 ____________ ；（3分）

當(dāng)?shù)味ǖ?/span>_________________________________________可以認為已達到滴定終點。（3分）

(5)該醫(yī)用消毒劑中H2O2的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（3分）

(6)②中若用鹽酸代替H2SO4，測定結(jié)果 ___ (填“偏高”“ 偏低”或“無影響”)（2分）

滴定答案：1.(17分)

①

（3分）

②堿式滴定管；（2分）

③淀粉；（2分）；

滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去，且30s不恢復(fù)。（3分）

（4分）

④ 偏高（3分）

2.(4分)90.7%

3.(19分)

(1)酸式滴定管(或移液管)(2分)

(2)c(2分)

(3)草酸分解(2分)生成的 Mn2+對反應(yīng)具有催化作用(2分)

(4)2Mn

+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O(3分)

滴入一滴KMnO4溶液后，錐形瓶中液體由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色(3分)

(5)1.5(3分)

(6)偏高(2分)

第三篇：酸堿中和滴定教案

第四節(jié)

酸堿中和滴定

從容說課

本節(jié)教材屬于分析化學(xué)的內(nèi)容，主要討論定量分析中強酸與強堿的中和滴定。酸堿中和滴定操作簡便、快速，并且有足夠的準(zhǔn)確性，因此，該方法具有很大的實用價值，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中被廣泛使用。遵照教學(xué)大綱，本節(jié)教材盡管對中和滴定的操作要求并不高，但并不能因此而降低本節(jié)教材教學(xué)的重要實際意義。應(yīng)把教學(xué)的重點放在酸堿中和滴定原理的介紹上，而不應(yīng)放在中和滴定操作的熟練訓(xùn)練以及提高有關(guān)計算題的綜合性和靈活性上。

教材先從分析化學(xué)的角度，簡單提及定性分析和定量分析，然后解釋了什么叫酸堿中和滴定，以及酸堿中和滴定的實用價值。在此基礎(chǔ)上，教材轉(zhuǎn)入對本節(jié)的重點內(nèi)容即酸堿中和滴定原理的討論。

酸堿中和滴定原理主要討論了三個問題：第一，酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)，即H++OH-===H20；第二，酸堿中和滴定的計量依據(jù)和計算，即酸和堿起反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比，具體地講，就是會應(yīng)用

n(A)v(A)n(B)c(A)?v(A)??等關(guān)系推導(dǎo)出c(B)= 并n(B)v(B)n(A)v(B)能應(yīng)用上述關(guān)系式進行有關(guān)酸堿中和滴定的計算；第三，如何準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進行完全。

教材以鹽酸滴定未知濃度的NaOH為例，較詳細地討論了滴定過程中溶液的pH變化,以及溶液從堿性經(jīng)中性突變到微酸性的過程。在此基礎(chǔ)上，說明可以選擇合適的指示劑，并根據(jù)指示劑在酸性或堿性溶液中的顏色變化來準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進行完全。

教材第二部分主要是利用演示實驗將理論應(yīng)用于實踐，不僅將整個滴定操作過程由教師向?qū)W生示范一遍，而且也把如何處理實驗數(shù)據(jù)、如何利用測得的實驗數(shù)據(jù)來進行有關(guān)的計算等．較詳細地介紹給了學(xué)生。

教材最后的討論題，實質(zhì)上是引導(dǎo)學(xué)生理解中和滴定的計量依據(jù)和計算公式，這對于中和滴定的準(zhǔn)確計算是很重要的。

本節(jié)教材的教學(xué)包括對酸堿中和滴定原理的討論和酸堿中和滴定實驗示范兩部分。酸堿中和滴定原理的教學(xué)設(shè)置為以下幾個知識臺階進行：(1)從離子反應(yīng)的角度引導(dǎo)學(xué)生討論酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)；(2)從化學(xué)方程式計算的角度引導(dǎo)學(xué)生討論酸堿中和滴定的計算依據(jù)；(3)從鹽類水解的角度。引導(dǎo)學(xué)生分析酸堿中和滴定完成時指示劑顏色突變情況。中和滴定實驗示范教學(xué)包括了滴定的整個操作過程，如滴定管的潤洗、加液、去氣泡、滴定、滴定終點的判斷，以及實驗數(shù)據(jù)的處理等。同時引導(dǎo)學(xué)生重點討論影響實驗成敗的一些關(guān)鍵操作，為學(xué)生獨立進行中和滴定實驗打好基礎(chǔ)。

●教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生理解中和滴定的原理。

2.使學(xué)生初步了解酸堿中和滴定的操作方法。

3.使學(xué)生掌握有關(guān)酸堿中和滴定的簡單計算4.激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造意識，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。

●教學(xué)重點

酸堿中和滴定的原理 ●教學(xué)難點

酸堿中和滴定的計算依據(jù)及有關(guān)計算 ●課時安排 二課時

●教學(xué)方法

采用啟發(fā)式教學(xué)?！窠虒W(xué)用具

1．鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液、未知濃度的NaOH、酚酞

2．25 mL的酸式滴定管、25 mL的堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯 3．中和滴定的錄像帶、放像機、投影儀 ●教學(xué)過程

★第一課時

［導(dǎo)入］（教師舉起一種食品包裝袋，如奶粉的外包裝袋）

［師］同學(xué)們在買到一袋食品時，注意到上面標(biāo)有哪些說明嗎？ ［生］食用方法、成分、含量、生產(chǎn)日期等等。［師］在這些說明中，成分及其含量的測定，都屬于化學(xué)工作者的任務(wù)。在化學(xué)上，鑒定物質(zhì)是由哪些成分組成的叫定性分析，而測定各成分的含量分別為多少叫定量分析。我們今天就學(xué)習(xí)一種定量分析方法。

［板書］第四節(jié)

酸堿中和滴定 ［問］什么叫中和反應(yīng)？

［生］酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。［師］請同學(xué)們寫出以下幾個反應(yīng)的方程式：①HCl+NaOH

②H2SO4+NaOH

③H3PO4+NaOH ［學(xué)生練習(xí)，并使一個學(xué)生板演］ HCl+NaOH====NaCl+H2O H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O H3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O ［師］請同學(xué)們把以上化學(xué)方程式改寫為離子方程式。

［教師提示］H3PO4是弱電解質(zhì)，注意離子方程式中的寫法。

［學(xué)生寫完后，教師總結(jié)］由以上離子方程式我們可以看出，酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)，都

－是酸電離的H+和堿電離出的OH反應(yīng)生成H2O，那么中和滴定的原理是什么呢？

［板書］1.原理

［師］從酸堿反應(yīng)的化學(xué)方程式來看，酸堿恰好完全反應(yīng)時，其物質(zhì)的量與化學(xué)計量數(shù)之間有何關(guān)系？

［生］酸堿物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。

［師］如果我們用A表示酸、B表示堿，就有以下關(guān)系式：

［板書］n(A)V(A)?(A：酸；B：堿)n(B)V(B)［講述并板書］我們知道，在溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積和濃度又有如下關(guān)系： n=c·V

代入上式可得出：c(A)?V(A)c(B)?V(B)?V(A)V(B)［講述］根據(jù)以上關(guān)系式，用一種已知濃度的酸與一定體積的未知濃度的堿反應(yīng)，若能測得恰好完全反應(yīng)時消耗酸的體積，就可求出堿的濃度，這就是中和滴定的原理。即：

［板書］cB=V(B)V(A)?c(A)V(A)V(B)

［講述］若酸、堿都是一元的，則c（B）=

c(A)?V(A)

V(B)［板書］若V(B)V(A)?1，則cB=

c(A)?V(A)V(B)［師］下面我們利用以上關(guān)系式算一道題。

－［投影］用0.1032 mol·L1的HCl溶液，滴定25.00 mL 未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時，用去HCl溶液27.84 mL。通過中和滴定測得NaOH 的物質(zhì)的量濃度是多少？

［邊分析邊板書］根據(jù)NaOH和HCl反應(yīng)的方程式，它們反應(yīng)時物質(zhì)的量之比為1∶1，由上述公式可求出NaOH的濃度。

解：因HCl和NaOH都是一元的，所以c（B）=

c(B)?V(A)

V(B)?c(HCl)?V?HCl(aq)0.1032 mol?L-1?0.02784 L－?c(NaOH)==0.1149 mol·L1 ?V?NaOH(aq)0.02500 L［師］請同學(xué)們根據(jù)以上原理，給中和滴定下個定義。

［學(xué)生敘述，教師板書］

2.定義：用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定。［講述］從原理來看，中和滴定很簡單，但在實驗中，要想盡可能地減小誤差，獲得較準(zhǔn)確的測量結(jié)果，還必須使用精密的實驗儀器和嚴格的實驗操作，下面我們介紹一下中和滴定儀器的選擇。

［板書］3.儀器的選擇

［講述］盛放標(biāo)準(zhǔn)液和量取待測液用到的精密儀器叫滴定管，滴定管有兩種，盛放或量取酸液要用酸式滴定管，盛放和量取堿液用堿式滴定管。

［板書］（1）滴定管（酸式、堿式）［展示］酸式滴定管和堿式滴定管。

［師］請同學(xué)說出滴定管結(jié)構(gòu)上有何特點，為什么酸式滴定管不能盛放堿液，堿式滴定管不能盛放酸液？讀數(shù)時可以讀到小數(shù)點后幾位？

［學(xué)生分組觀察滴定管后回答］（1）零刻度在上方。

（2）酸式滴定管下端為玻璃活塞，盛放堿液會生成Na2SiO3，使活塞不能旋轉(zhuǎn)。（3）堿式滴定管下端為一段橡皮管，酸液會腐蝕橡膠。（4）滴定管可以讀到小數(shù)點后兩位。

［展示］被腐蝕的酸式滴定管和堿式滴定管。

［師］這是兩支被腐蝕的滴定管，已經(jīng)都不能使用了，因此我們在以后的實驗中一定要愛護儀器。

那么，我們用滴定管時，滴定管如何固定呢？ ［生］鐵架臺和滴定管夾 ［板書］（2）鐵架臺、滴定管夾。

［展示鐵架臺和滴定管夾，并把滴定管固定在鐵架臺上］

［師］要計算待測液的濃度，還必須準(zhǔn)確量取一定體積的待測液，那么用什么容器盛放待測液呢？

［生］甲：燒杯。乙：錐形瓶。

［講述］在滴定過程中，為了使酸堿充分反應(yīng)，要不斷地搖動盛待測液的容器，因此，盛待測液的容器口徑要小，以免搖動過程中液體濺出，因此選用錐形瓶。

［板書］（3）錐形瓶。

［師］我們選好了儀器，但仍然不能得到準(zhǔn)確的實驗結(jié)果，因為我們無法知道加入的標(biāo)準(zhǔn)液是否已恰好和待測液完全中和，因此還要選擇合適的指示劑，那么常用的指示劑有哪些？在不同的pH范圍內(nèi)各顯什么顏色呢？請同學(xué)們打開書71頁，看表3－2。

［講述］石蕊也是一種指示劑，但由于其色差小，變色不敏銳，因此在滴定實驗中一般不用。常用的指示劑為酚酞或甲基橙［板書］（4）指示劑：酚酞或甲基橙。

［師］有了這些儀器和試劑我們就可以進行實驗了，那么實驗前需要做什么準(zhǔn)備工作？實驗中需要注意什么問題？實驗后的數(shù)據(jù)如何處理？這些問題我們下一節(jié)課討論。

［布置作業(yè)］1.課后作業(yè)一、二。2.完成課本P75家庭小實驗 ●板書設(shè)計

第四節(jié)

酸堿中和滴定

1.原理：n(A)V(A)(A:酸，B：堿)?n(B)V(B)因為n=c·V 所以c(A)?V(A)c(B)?V(B)??V(A)

V(B)cB=V(B)V(A)c(A)V(A)V(B)若V(B)c(A)?V(A)?1，則cB= V(A)V(B)2.定義：用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定。3.儀器的選擇

（1）滴定管（酸式、堿式）（2）鐵架臺、滴定管夾（3）錐形瓶

（4）指示劑：酚酞或甲基橙 ●教學(xué)說明

本節(jié)課的重點內(nèi)容為中和滴定的原理，在教學(xué)中采用以舊引新的方法來完成本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)，使學(xué)生理解中和滴定的原理。由于學(xué)生對酸堿中和反應(yīng)及其方程式的書寫已非常熟悉，因此對中和滴定的原理也很容易理解，第一課時只介紹中和滴定的原理內(nèi)容有點少，因此把第五節(jié)的內(nèi)容分為兩課時完成，把中和滴定儀器的選擇放在第一課時，中和滴定的操作及有關(guān)計算放在第二課時。

參考練習(xí)

1.下列儀器中沒有零刻度的是（）A.溫度計

B.量筒 C.滴定管

D.托盤天平游碼標(biāo)尺

答案：B 2.有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有0.1mol·L-1 NaOH溶液，液面恰好在15mL刻度處，若將試管內(nèi)的堿液全部放完，恰好中和錐形瓶內(nèi)35mL鹽酸，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）

A.> 0.1mol·L-1 B.<0.1mol·L-1 C.0.1mol·L-1 D.不能確定 答案：A 3.下圖是向100 mL的鹽酸中，逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化的圖象，根據(jù)圖象所得結(jié)論正確的是（）

－A.原來HCl的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1 B.x為含0.1 mol NaOH的溶液

－C.原來HCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1 D.x 為含0.01 mol的NaOH的溶液 答案：AD 4.準(zhǔn)確量取25.00 mL KMnO4溶液，可選用的儀器是（）A.50 mL量筒

B.10 mL量筒

C.50 mL的酸式滴定管

D.50 mL的堿式滴定管 答案：C

第四篇：酸堿中和滴定教學(xué)設(shè)計

第四節(jié)

苯酚

教學(xué)設(shè)計

鹿泉市第一中學(xué)

薛志山

設(shè)計說明：我校實施學(xué)案型教學(xué)模式，這種教學(xué)模式包括八個環(huán)節(jié)，即確定目標(biāo)，制定學(xué)案，完成預(yù)案，設(shè)計檢測；學(xué)生自學(xué)，展示交流，檢測反饋，拓展延伸。本教學(xué)設(shè)計是學(xué)生通過自學(xué)并完成學(xué)案后的一節(jié)運用分組實驗進行實驗探究、交流展示的新授課。

學(xué)情分析：1.本節(jié)課的內(nèi)容不是太難，學(xué)生完全可以自學(xué)解決。

2.學(xué)生在上課前已經(jīng)對課本知識進行了預(yù)習(xí)，并認真填寫了“學(xué)案”，對本節(jié)課的知識體系有了大致的了解，建構(gòu)了自己的知識體系。

3.通過對《烴的衍生物》第一節(jié)《溴乙烷》及第二節(jié)《乙醇》的學(xué)習(xí)，學(xué)生對烴的衍生物的學(xué)習(xí)方法已經(jīng)基本掌握。如反應(yīng)機理、官能團之間的相互影響等。

4.本節(jié)課授課班級是我校的理科實驗班，學(xué)生的整體素質(zhì)比較高，因此，我將本節(jié)課的重點放在了對苯酚性質(zhì)的實驗設(shè)計及驗證上，充分利用化學(xué)的學(xué)科特點，以實驗事實為依據(jù)，以理論為準(zhǔn)繩，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度，并通過合作來完成教學(xué)任務(wù)。

知識目標(biāo)：1．掌握苯酚的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途

2.理解苯酚的化學(xué)性質(zhì)和分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

3.理解有機物中基團之間的影響造成物質(zhì)性質(zhì)的變化。

能力目標(biāo)：1.通過分組實驗，培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力、觀察能力、思維能力與合作能力。

2.通過實驗設(shè)計、實驗探究、類比推測，實驗驗證的方法和過程，培養(yǎng)學(xué)生類比推測能力及運用知識解決問題的能力及歸納總結(jié)的能力。

情感目標(biāo)：1．培養(yǎng)學(xué)生逐步從感性認識上升到理性認識的認知態(tài)度，提高學(xué)生運用已有知識認識事物、分析事物的能力。2．培養(yǎng)學(xué)生實事求是的嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

3．小組合作，體驗成功，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。4.培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和團結(jié)協(xié)作精神

教學(xué)方法：類比推測、實驗探究、實驗驗證 教學(xué)重點：苯酚的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)難點：1.苯酚的酸性---弱酸性的實驗設(shè)計、實驗探究。

3.如何證明苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，由此得出的結(jié)論是什么？（本步實驗設(shè)計的意圖是基于----由2中苯酚納溶液中通入二氧化碳氣體，溶液變渾濁，說明碳酸可以把苯酚從其鹽溶液中置換出來，苯酚的酸性比碳酸還弱，而另一種反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鈉還是碳酸氫鈉呢？）這里需要嚴謹?shù)膶嵤虑笫堑膽B(tài)度，需學(xué)生認真觀察實驗現(xiàn)象，進行思考，結(jié)合已有知識得出答案。

4.向苯酚溶液和苯中分別滴入濃溴水，振蕩，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。苯酚能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，而苯和甲苯都不能，為什么？（由感性到理性，由實驗事實引起學(xué)生思考，進而理解羥基對苯環(huán)的影響）。5.向酸性高錳酸鉀溶液中分別滴入苯和苯酚，振蕩，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。（由感性到理性，由苯酚在空氣中放置顯粉紅色被空氣中的氧氣氧化，推出它一定能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，通過實驗得到驗證，讓學(xué)生體會成就感，激起學(xué)生深入思考，得出這是苯環(huán)對羥基的影響產(chǎn)生的結(jié)果。）

6.向苯酚溶液滴入FeCl3溶液，觀察現(xiàn)象。7.你們組還希望做哪些實驗？

小組合作、展示交流，論證、分組實驗。

8.苯酚的哪些性質(zhì)體現(xiàn)了苯環(huán)對羥基的影響？哪些性質(zhì)體現(xiàn)了羥基對苯環(huán)的影響？

9.總結(jié)苯酚的性質(zhì)，展示交流。

四、作業(yè)：1.根據(jù)本節(jié)課所做實驗，完成實驗報告。

2.如何分離苯與苯酚的混合液？ 3.如何鑒別己烯、己烷、苯酚。

3、苯酚有毒，如果沾在皮膚上，應(yīng)怎么處理？

三、苯酚的化學(xué)性質(zhì)

1、苯酚的酸性（1）、苯酚和水混合以后有什么現(xiàn)象？體現(xiàn)了苯酚的什么性質(zhì)？加入氫氧化鈉后有什么變化，體現(xiàn)了苯酚的什么性質(zhì)？寫出相關(guān)的方程式。

(2)寫出苯酚的電離方程式。

(3)比較苯酚、醋酸和碳酸的酸性強弱，如何證明你的結(jié)論？

(4)苯酚鈉的水溶液是中性的嗎？為什么？

(5)向苯酚鈉的水溶液中分別滴加稀鹽酸、醋酸溶液、通入CO2氣體，有何現(xiàn)象？由此得到的結(jié)論是什么？

(6)苯酚與碳酸鈉反應(yīng)嗎？若反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是什么？

(7)苯酚是一種弱酸，你能寫出苯酚和金屬鈉的反應(yīng)方程式嗎？

(8)分別寫出鈉與水、乙醇反應(yīng)的方程式。比較鈉與水、乙醇和苯酚反應(yīng)的反應(yīng)速率。

2、苯酚的取代反應(yīng)

(1)寫出苯酚和溴的取代反應(yīng)方程式

(2)苯酚還可以與哪些物質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)？

3、苯酚的顯色反應(yīng)

苯酚可以和什么物質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)？有什么現(xiàn)象？

紅色藥皂、舒膚佳之類藥皂抗菌性雖強、但對皮膚、眼結(jié)膜刺激性也大,不宜使用。其實一般的香皂也有抗菌的作用。

實驗問題設(shè)計：

1.設(shè)計實驗驗證苯酚的溶解性。2.設(shè)計實驗驗證苯酚的酸性。問題討論與歸納、反思與提高： 1.醇羥基與酚羥基的異同。

2.哪些性質(zhì)體現(xiàn)出苯環(huán)與羥基的相互影響。3.如何分離苯與苯酚的混合液？ 4.如何檢驗苯酚、己烯、己烷？

5.設(shè)計實驗證明酸性：乙酸>碳酸>苯酚，并畫出實驗裝置圖。

6.比較在相同條件（同溫度、同物質(zhì)的量濃度）下醋酸鈉、苯酚鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液的pH大小 實驗用品。

苯酚、藥匙、濾紙（4片）、酒精燈、火柴、NaOH溶液、稀鹽酸、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、FeCl3溶液、火柴、大燒杯、小燒杯（盛有一定量的冷水）、濃溴水、苯、CCl4、乙醇、酸性KMnO4溶液、酚酞、石蕊、蒸餾水、試管架（一個大試管、10個小試管）?！締⑵瞻l(fā)生器（兩個）內(nèi)裝藥品】

自學(xué)未解決的問題：

小組討論后仍未解決的問題：

第五篇：酸堿中和滴定教學(xué)反思 教學(xué)反思

酸堿中和滴定教學(xué)反思 教學(xué)反思：

本案例是一節(jié)以學(xué)生為主體的定性實驗探究式新課。在教學(xué)中，讓實驗成為學(xué)生實踐體驗的一部分，通過自主實驗，啟發(fā)引導(dǎo)，小組合作，討論分析等方法，讓實驗成為幫助學(xué)生開展探究活動的積極手段，并在其過程中培養(yǎng)他們基本技能，激發(fā)他們的探究熱情。從整節(jié)課的教學(xué)過程來看，它重在探究、重實踐。在實驗探究中，不僅激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣獲得知識，更能啟迪學(xué)生思維、培養(yǎng)科學(xué)精神和創(chuàng)新能力，為學(xué)生的進一步發(fā)展創(chuàng)造一個新的局面。在實踐中學(xué)會交流，學(xué)會合作，并意識到合作是學(xué)習(xí)的有效途徑，培養(yǎng)集體意識，很好實現(xiàn)化學(xué)教學(xué)的情感目標(biāo)。從整體教學(xué)效果來看，學(xué)生對知識點的掌握是相當(dāng)不錯的，酸堿中和滴定的原理、操作、步驟以及酸式堿式滴定管的使用方法，學(xué)生都能輕松、愉快地掌握并應(yīng)用，為后面的新內(nèi)容的學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ)。同時，通過實踐——認識——再實踐的親身體驗的學(xué)習(xí)過程，加深了對知識的理解。更重要的是，也讓學(xué)生充分展示自己的機會，使課堂圍繞學(xué)生為中心的教學(xué)活動，真正體現(xiàn)學(xué)生的主體地位,大大激發(fā)學(xué)習(xí)積極性。

但本節(jié)課不成功的一點是由于時間的限制，致使比較重要的誤差分析上太倉促，學(xué)生練的太少，掌握的還不夠好，需要在下節(jié)課加強練習(xí)。

離子反應(yīng) 教學(xué)反思 基礎(chǔ)教育課程改革的基本理念之一是改變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，其中大力提倡探究性學(xué)習(xí)。確實，在知識爆炸的時代，掌握知識的多少已經(jīng)不是最重要的。所以基礎(chǔ)教育的任務(wù)不僅僅是傳授知識，更重要的是讓學(xué)生掌握學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)學(xué)生終身學(xué)習(xí)的愿望和能力。新課程的實施實踐證明，并不是所有的教學(xué)內(nèi)容都適合用探究性學(xué)習(xí)，探究學(xué)習(xí)也不是唯一的學(xué)習(xí)方式。一節(jié)課成敗與否的關(guān)鍵之一是應(yīng)把學(xué)生作為主體，讓學(xué)生學(xué)得主動。不應(yīng)把學(xué)生看作是消極接受知識的“容器”，而應(yīng)是有待點燃的火把，他們有主動學(xué)習(xí)知識的好奇心和愿望，有積極的學(xué)習(xí)態(tài)度。其次是要結(jié)合具體教學(xué)內(nèi)容的特點，靈活和綜合運用各種學(xué)習(xí)方式，讓學(xué)生學(xué)得生動而有效。本課時的教學(xué)內(nèi)容主要是讓學(xué)生初步學(xué)會一般性離子方程式的書寫，并會判斷溶液中離子是否大量共存，屬于技能性知識和策略性知識，因此，教學(xué)中強調(diào)在教師的誘導(dǎo)下，讓學(xué)生通過討論、歸納、練習(xí)等方式自主獲得知識，從而獲得滿意的教學(xué)效果。