第一篇：2017《酸堿中和反應》評課

《酸堿中和反應》評課

《酸堿中和反應》是化學教學中一個非常重要的課題，不同的老師會有不同的上法，劉曉東老師這節(jié)課的一個突出特點是體現(xiàn)了學生的自主學習、自覺學習、合作探究、生生互動、師生互動。展示了很多值得學習的方面，讓我也受益匪淺。通過我對這節(jié)內(nèi)容的理解及對教學視頻的認真學習，形成了如下的觀課報告。

總體評價

劉曉東老師的教學從新課程理念標出發(fā)，目標上強調(diào)科學態(tài)度、方法和價值觀的培養(yǎng)；內(nèi)容上加強學科與社會、生活的聯(lián)系；實施上強調(diào)探究式、體驗式學習。

迅速的抓住學生的眼球，引發(fā)學生思考，好奇心的驅使會讓學生急于想知道為什么？告訴學生學了本節(jié)課的知識后就能找到答案，這無疑對學生來說是莫大的動力。一開始就拉近了學生與教師、學生與書本的距離，學生帶著渴求知識的狀態(tài)學習。

在教學過程中體現(xiàn)以人為本，以學生發(fā)展為本的教育觀念，從問題“酸和堿混合有什么現(xiàn)象”，到學生動手實踐，到追問“酸和堿之間會發(fā)生反應嗎？”從而引導學生進行科學探究，設計實驗方案，分組實驗，通過學生自主探究，找出酸和堿之間發(fā)生反應的有力證據(jù)。通過找規(guī)律、做歸納、再深化的環(huán)節(jié)，既培養(yǎng)了學生的知識遷移能力，又通過微觀演示的方法讓學生明確了酸堿中和反應的實質，強化了學生宏觀與微觀相聯(lián)系的化學思維方式。

教師并沒有給出現(xiàn)成的結論，而是引導學生去探究、去發(fā)現(xiàn)，培養(yǎng)了學生思維、動手、解決問題的能力，學生個性得到了張揚，化學素養(yǎng)得到提高，體現(xiàn)了新課標所倡導的“學生的主體性”教學，同時營造了和諧、民主、愉悅的氛圍。

二、主要優(yōu)點

1.準確把握學生的學情，科學設計教學方案。劉曉東老師這節(jié)課的設計符合學生認知規(guī)律和心理特點，很好的達成三維目標。

2.注重從學生的已有知識和熟知的物質出發(fā)，努力創(chuàng)設生動活潑的問題情景。如：通過情景導入，一下子將學生的學習興趣激發(fā)起來，讓學生感受到化學與生活密不可分。

3.讓學生完成該實驗設計，通過活動與探究讓學生歸納出該反應的現(xiàn)象和特點，能把學生的探究活動與“雙基”緊密結合，既體現(xiàn)了新《課標》的教學理念和課程目標，又兼顧了對學生基礎知識和基本技能的培養(yǎng)。

4.本節(jié)課突出體現(xiàn)了新課標的一個新理念：積極倡導自主、合作、探究的學習方式。很好地落實了“化學實驗是進行科學探究的主要方式?！币彩潜竟?jié)課的最成功之處。

5.從實驗方案的設計，實驗過程，實驗現(xiàn)象的描述以及實驗結論的得出，都由學生完成。本課題中化學方程式的書寫是個難點，突破該難點時，通過引導學生分析實驗現(xiàn)象和直觀形象的動畫展示，讓學生知道氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水。然后進一步引導學生分析該化學方程式的特點是相互交換成分，各元素的化合價不變。在此基礎上，讓學生完成感悟探究：氫氧化鈣與濃鹽酸的反應，并寫出化學方程式，然后繼續(xù)引導學生進行思維發(fā)散，引導學生分析化學方程式中反應物和生成物的特點，從而得出中和反應的概念。然后提出問題：生成鹽和水的反應一定是中和反應嗎？這樣既注重了前后知識的聯(lián)系，又讓學生搞清楚分析問題要全面——中和反應不僅要看生成物，還要看反應物。

6.老師不再是單純的知識傳授者了，而是學生學習活動的組織者和引導者，學生的積極參與，教師的適時，適當?shù)狞c撥和評價等師生互動、生生互動的形式，“授之以魚不如授之以漁，”體現(xiàn)出重過程和方法教育。

三、教學建議

1.課堂提問探索發(fā)現(xiàn)提出質疑的問題才是有價值的，這樣才能更深層次的挖掘學生的內(nèi)在潛力。

2.在實驗設計上做出創(chuàng)新，如可選用一些生活中的用品作實驗儀器進行實驗，更能貼近生活效果會更好。

3.在教學過程中應關注不同層次的學生。在交流質疑中對問題得以深化理解，將合作學習引向深入，實現(xiàn)了資源共享，互相取長補短。

《酸堿》復習課評課稿

酸堿是化學的重中之重，可以毫不夸張的說學好了酸堿鹽，弄清了它們之間的內(nèi)涵，里順了物質之間的關系，對于知識的掌握相當重要。因為酸堿涉及到的知識點很多，重難點也很多，瞿素微老師這堂課的優(yōu)點有：

1.注重雙基知識，能引領學生構建知識網(wǎng)絡體系。首先讓學生歸納知識點，教師再進行總結，然后進行相應的練習，通過邊講邊練達到講練結合的目的。

2.推敲精選習題，所選的試題都是近幾年的中考重點題，從而開闊學生視野，增強學生自信心。

3.注重知識的形成過程，在教學的過程中讓學生自己讀題、自己審題、注重培養(yǎng)學生獨立答題的習慣，每道題的答案都有學生說出答案，并且要學生說出這樣做的理由。

4.運用多媒體課件增大課堂容量，設計的練習比較多，本節(jié)課運用多媒體課件教學既增大課堂容量，又充分調(diào)動絕大部分學生參與課堂教學的積極性。

5.注重多種教學方法，本節(jié)課通過講授式、小組合作探究式、講練結合式的教學方法形成“師生互動，生生互動”的教學效果。

不足有：

1.課堂氣氛不夠活躍，顯得過于正規(guī)，調(diào)動全體學生參與課堂教學的積極性的效果欠佳，教師走下講臺參與學生互動太少，具體給學生發(fā)現(xiàn)細節(jié)問題的時間太少。

2.回答問題時，給學生留得時間太少，探究題學生還沒來得及思考，就開始讓學生解決。這樣只照顧中上等的學生，而對學困生關注的不夠。

《專題復習——酸》評課

一、教學目標明確具體

本節(jié)課的教學重點是引導學生認識常見酸的主要性質和用途，掌握酸的通性，知道酸的腐蝕性以及酸的使用方法，應用酸的性質解決部分實際問題，進一步發(fā)展學生的科學探究能力，鞏固學生的微粒觀。酸的復習是初中化學復習課的重點，也是難點，無論是在知識網(wǎng)絡的構建還是學考檢測中都占有重地位。因為酸與現(xiàn)實生活聯(lián)系密切，而且酸與其它物質的聯(lián)系密切，所以酸的性質都是出題的熱點。

二、教學活動有激情

1、通過shou me,選取學生思維導圖中的優(yōu)秀作品展示、點贊、加分。聽同學代表講板塊知識,修訂自己的導圖，進一步鞏固基礎知識。極好的運用了賞識教育，對學生提出和回答的問題給予積極肯定的態(tài)度，注重終結性評價與形成性評價的統(tǒng)一。

2、教師教態(tài)親切自然，語言清晰有激情、有感召力，課堂氣氛活躍。在師生互動方面，通過提問、小組討論等充分調(diào)動了學生積極主動地參與課堂教學。學生回答問題積極性高，完全看不到緊張氣氛，是在一種和諧、共同探究的環(huán)境中進行的，在課堂上學生享受了學習的樂趣，體現(xiàn)了快樂教育的思想。

3、利用微視頻、任務單進行導學，引導學生在自主學習的基礎上進行合作學習、釋疑解惑。依據(jù)學生前期學習的基礎梳理出具有代表性的疑惑，通過實驗探究逐步解決問題、加深理解、拓展提升，較好的使用了信息技術。講解酸的稀釋時，能夠溫故知新，播放微視頻——濃硫酸的稀釋，加深理解，更好的復習了相關知識。

4、教師課堂掌控能力強，整節(jié)課完全按教師的教學設計層層推進，如行云流水般流暢，跌宕起伏，激情四射。教學思路層次分明，脈絡清晰，通過不同的探究問題，層層深入，能調(diào)動學生的積極性，且將知識點落實到位。

5、在教學中，教師大膽創(chuàng)新，拋棄了傳統(tǒng)教學中教師總結，學生被動接受的狀況，把枯燥無味的復習課，巧妙的引入了情景的大門，通過設計情境“是真是假”、“鹽酸先生闖迷宮”、“高腳杯實驗”，環(huán)環(huán)相扣，打開了學生思維，激發(fā)了學生興趣，極大的提高了學生的積極性，點燃了學生參與的熱情。

三、期待改進

1、既然是分小組教學，又有小組積分，黑板上也有小組序號，最后還有小組最終得分，那就在上課的過程中邊加分邊記錄，這樣更能調(diào)動學生的積極性，給學生以精神上的鼓勵。

2、教師最后要有一個總結，既然前面有教師出示的學生總結的思維導圖，黑板上也有這節(jié)課最基礎的知識，最后復習完所有知識，再用學生的思維導圖作總結，將有系統(tǒng)知識、加深理解、貫通知識網(wǎng)絡的作用，使學生對這些內(nèi)容的學習有質的飛躍。

第二篇：《酸堿中和反應》

《酸堿中和反應》教學設計

威海市溫泉學校 仝淑華

【教學目標】

1.通過實驗和分析討論，認識中和反應的實質，學會利用中和反應來改變?nèi)芤旱乃釅A性。

2.通過酸和堿反應的探究，提高發(fā)現(xiàn)和提出問題的能力，初步學會借助指示劑判斷物質是否發(fā)生化學反應。

3.通過交流和討論，了解中和反應在生產(chǎn)、生活中的應用，認識化學對生產(chǎn)和改善人們生活質量的重要性。

【教學的重、難點及其突破】

1.重點：中和反應的定義、實質及其應用。2.難點：中和反應的探究過程和實質的理解。

重難點處理：通過學生充分合作設計方案，加深對知識的理解。通過電能模擬PH變化，化抽象為具體；讓學生分析溶液中微粒，理解中和反應實質；科學歸納定義與實質。學生通過了解中和反應的應用，體會化學源于生活又服務于生活的化學觀。

【教學方法分析】

教法分析：問題探究法——以問題為切入口，追蹤變化，解釋疑惑，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)、提出問題，探究問題的能力。以學生為中心，重視學生探究過程，培養(yǎng)學生探究、表達、感悟力等綜合能力；注重學生過程評價，及時解決教學過程中重難點。

學法指導：探究學習——在合作學習探究的氛圍中，自主設計、操作、觀察、思考、討論，體現(xiàn)學生的主動性和主體性；讓學生在問題解決的過程中深刻、系統(tǒng)地理解，并建構知識體系。

【儀器準備】氫氧化鈉溶液，稀鹽酸，酚酞試液，紫色石蕊試液，PH試紙，玻璃棒，玻璃片，試管，燒杯，紙巾，滴管。

【教學過程】

一、導入 創(chuàng)設情境

教師播放視頻：36噸濃硫酸泄漏，情況十分危急，有關部門緊急用熟石灰來搶險。

學生觀看視頻，提出問題：事故處理中為什么可以用熟石灰搶險濃硫酸？酸和堿能否發(fā)生化學反應呢？

【設計意圖】通過生活事例——硫酸灌裝車泄漏，引出酸與堿的反應，讓學生體會化學源于生活，激發(fā)學生學習興趣。

二、新授 板塊一 實驗探究

教師：我們以稀鹽酸為酸的代表，氫氧化鈉溶液為堿的代表，開啟今天的科學探究之旅。

環(huán)節(jié)一 提出問題

鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應了嗎？ 環(huán)節(jié)二 猜想假設

你的猜想是什么？讓實驗來說話。實驗演示：向氫氧化鈉中滴加稀鹽酸。

教師追問：沒有明顯現(xiàn)象就沒有發(fā)生化學變化嗎？ 引導學生思考：在生成新物質的同時，參加反應的物質在不斷減少甚至消失。

教師:要證明反應的發(fā)生，可以從哪些角度思考？ 學生總結：①反應物是否消耗，②新物質是否生成。教師點撥：對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應，我們可以借助其他試劑，通過明顯的現(xiàn)象來證明反應物消失了或有新物質生成了。

環(huán)節(jié)三 設計實驗

教師：請利用桌上的儀器和藥品，以小組為單位展開討論，設計出能證明你的猜想的方案。

屏幕展示要求： 1.使用什么試劑？

2.具體的實驗方案是什么？ 3.為么該現(xiàn)象能證明反應發(fā)生？

4.點評其他小組的方案時，可以從方案的可行性，以及是否需要改進等角度考慮。

組內(nèi)設計方案，投影展示學生方案，學生交流并相互點評。環(huán)節(jié)四 進行實驗 小組合作進行實驗。環(huán)節(jié)五 交流共享

教師挑選兩組表述實驗現(xiàn)象。

教師追問：為什么顏色變化能證明反應的發(fā)生？ 學生分享看法。環(huán)節(jié)六 實驗結論

學生總結：鹽酸和氫氧化鈉之間發(fā)生了化學反應?！驹O計意圖】教師通過拋出大問題，讓學生探究活動中不斷生成的小問題，達成在學習過程中深入思考，發(fā)散思維的目的。學生通過科學探究的六個環(huán)節(jié)，研究酸與堿是否發(fā)生化學反應，體會問題的提出與解決過程。

板塊二 探究微觀本質

教師：任何宏觀現(xiàn)象均有其微觀本質，我們要透過現(xiàn)象看本質。為什么鹽酸和氫氧化鈉會反應呢？讓我們走進該反應的微觀世界。

教師播放氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀動畫。

學生觀看后,交流兩種溶液中存在哪些離子，并分析微觀反應過程：氫離子與氫氧根離子結合形成水分子，鈉離子與氯離子仍以離子的形式在溶液中自由移動。

教師提升：鹽酸和氫氧化鈉反應的實質就是氫離子與氫氧根離子結合生成水分子，水顯中性。【設計意圖】學生通過自身對反應實質的分析，體會用微觀解釋宏觀的科學研究方法，建立正確的化學反應微粒觀。通過學生分析物質組成，達成提升學生“會用化學的眼光認識物質”的核心素養(yǎng)目標。

板塊三 分析溶液PH變化情況

教師：氫離子或氫氧根離子消失，溶液的酸堿性都發(fā)生了改變。向氫氧化鈉中滴加稀鹽酸時，溶液的PH又是怎樣變化的呢？

屏幕展示PH傳感器繪制的PH圖，組內(nèi)交流。

學生分析A,B,C，D每一點上溶質種類、溶質微粒、溶液酸堿性、溶液PH等情況。

教師提升：利用數(shù)形結合的方法，我們可以更直觀的得出：該反應可以改變?nèi)芤核釅A性。

【設計意圖】學生通過對PH值的變化情況分析，體會PH計比PH紙更精準；同時感受酸和堿反應過程中溶液的微粒變化情況，更深層次理解酸和堿反應的實質。

板塊四 歸納定義與實質

教師：這些與氫氧化鈉和稀鹽酸反應屬于同一類反應，請寫出它們的化學方程式。

學生歸納出中和反應的定義。

教師：那反應實質是什么呢？我們來分析這三個反應的微觀實質。

學生投影展示分析實質。

提升：中和反應能改變?nèi)芤旱乃釅A性。

【設計意圖】學生通過對酸和堿反應方程式的書寫及比較，歸納中和反應的定義和實質，體會歸納這一學科方法的應用；達成提升學生“能用化學語言表達物質與變化” 的核心素養(yǎng)目標。

板塊五 學以致用 反饋訓練1：學生解釋“貴州松桃兩車相撞36噸濃硫酸泄漏，用氫氧化鈣來搶險”的原因。

教師點撥：利用中和反應能解決生活、生產(chǎn)和科學實驗的許多實際問題。

學生自學課本。

學生交流：除了應用于醫(yī)療外，還可以應用于農(nóng)業(yè)改變土壤酸堿性，工業(yè)處理廢水，科研改變?nèi)芤核釅A性。

反饋訓練2：學生分析斯達舒的原理。提升：化學源于生活又服務于生活。

【設計意圖】學生通過自主學習中和反應的各種應用，并運用中和反應解決生活問題，達成提升學生“會用化學思維改造物質”的核心素養(yǎng)目標；體會化學源于生活，又服務于生活的化學觀。

板塊六 總結與練習

教師：總結才有收獲，反思才有進步，談談我們這節(jié)課收獲了什么？

學生自主發(fā)言，分享收獲。

教師：學以致用才是真本事。一起來進入“請你幫幫忙”環(huán)節(jié)：

1.今夏威海海水浴場附近出現(xiàn)大量海蜇聚集的現(xiàn)象，有游客不幸被海蜇蜇傷!海蜇毒液呈酸性，請你幫忙，從游客身邊能找到的物品中，選擇可涂于患處急救的：

A.牛奶（pH約6.4）B.果汁（pH約4）C.肥皂水（pH約10）D.啤酒（pH約3）

2.食用松花蛋時常感到有澀味，是因為制作過程中用到了熟石灰等堿性原料。為減輕澀味，可在食用時添加調(diào)味品，這種調(diào)味品最好是：

A.食鹽 B.食醋 C.香油 D.醬油 【設計意圖】通過學生對本節(jié)課收獲的交流，了解學生對知識、方法、觀念等方面的掌握情況。通過“請你幫幫忙”環(huán)節(jié)，培養(yǎng)學生利用化學知識解決實際生活、生產(chǎn)問題的能力；達成提升學生“會用化學思維改造物質”的核心素養(yǎng)目標。

板書設計

第三篇：酸堿中和反應教案

《課題2：酸堿中和反應》教案

一、教學目標 1．知識與技能

(1)知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。

(2)了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。2．過程與方法

(1)會用分析、歸納的方法對有關信息加工處理。(2)會用觀察的方法辨析事物。(3)學習化學應理論聯(lián)系實際。(4)進一步增強學習化學的興趣。

二、教學重點、難點 1.酸堿之間的中和反應。2中和反應的探究過程。

三、教學方法

觀察、分析、歸納、聯(lián)系生活、活動實踐。

四、教具準備

教師用具

儀器：燒杯、滴管、玻璃棒、藥品：氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、稀鹽酸、五、課時安排

第一課時：中和反應及其應用。

六、教學過程

（一）知識回顧、設境激趣，導入新課

同學們想看魔術嗎（激起學生的興趣），然后我開始做實驗 ? 紙折好的白花→噴少量酚酞→噴適量的NaOH溶液→花由白色變紅色→噴適量HCl溶液→花由紅色變白色。

? 觀察現(xiàn)象，分析原因

你們想知道這個奧妙嗎？要想揭開這個謎，這節(jié)課我們就一起學習：

課題2酸和堿的中和反應。

（二）感悟新知、合作探究中和反應

1、學生感受沒有現(xiàn)象的反應，探究借用指示劑。

? 【學生實驗】往氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸。? 觀察：無現(xiàn)象

? 分析原因：無現(xiàn)象說明什么問題呢？（反應了、沒反應）

2、學生自主設計實驗，指示劑“多中選優(yōu)”

前面同學們已學過酸、堿各自具有一些化學性質，那酸與堿之間會發(fā)生化學反應嗎？要正確回答這個問題，我們應該用事實說話，請同學們進行活動與探究。接著引導學生進行實驗探究

方案一:

稀NaOH溶液（無色）→滴酚酞溶液 →振蕩→→ 溶液變紅 →→滴加稀鹽酸→振蕩→溶液紅色變無色

方案二:

稀鹽酸（無色）→滴酚酞溶液 →振蕩→→ 溶液無色 →滴加稀NaOH溶液→振蕩→→溶液無色變紅色 方案三

稀NaOH溶液（無色）→滴石蕊溶液→振蕩→→ 溶液變藍色→滴加稀鹽酸→振蕩→→溶液變紫色

方案四:

稀鹽酸（無色）→滴石蕊溶液→振蕩→→ 溶液變紅色 →滴加稀NaOH溶液→振蕩→→溶液變紫色

3、深入探究中和反應生成物，掌握中和反應和鹽的概念

? 取適量方案1反應后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉網(wǎng)上微熱，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。

? 觀察討論

? 請思考：是不是所有的酸堿反應都需要借助酸堿指示劑的顏色變化，才能判斷反應是否發(fā)生？

若反應過程中有明顯的實驗現(xiàn)象（如：固體溶解、生成沉淀、顏色變化等），則不需要借助于酸堿指示劑幫助判斷反應是否發(fā)生。

下列反應有何共同特點？

NaOH+HCl==

NaCl

+

H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl

2+

2H2O

2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O

（三）歸納總結

? 酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。? 酸 + 堿 ==== 鹽 + 水

? 以下的反應均生成鹽和水，它們是不是中和反應呢？ ? CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ? 不是中和反應。? Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ? 不是中和反應。

1、氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入紅色逐漸消失變成無色，所以此時的溶液不是堿性溶液，說明有新的物質生成，進一步說明了酸和堿發(fā)生了化學反應，同學們先觀察氫氧化鈉與鹽酸反應的示意圖 展示反應的化學方程式

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 其它的酸和堿也能發(fā)生類似的反應：

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2、請同學們總結反應的特點：

(1)上述反應生成的氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈉是由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫做鹽。

（2）酸與堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應。中和反應的實質: H+ + OH-＝ H2O

（四）聯(lián)系生活：

理解了中和反應的概念，下面我們看幾則資料。課件展示：

1、一塊土壤酸性太強，不利于植物的生長，怎樣降低土壤的酸性呢？

2、酸性污水應如何轉為中性？

3、被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可消除腫痛？

4、你了解治療胃酸過多藥物的成分嗎？它們的作用原理是什么？（讓學生真正理解在人類的現(xiàn)實生活和未來生活中處處離不開化學）

1、改變土壤的酸堿性

根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長。例如近年來由于空氣污染造成酸雨，導致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

2、處理工廠的廢水

工廠生產(chǎn)過程中的污水，需要進行一系列的處理。例如：硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。

3、用于醫(yī)藥

人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。

引導：這些資料說明了什么？（中和反應用途很廣）用于生活：中和生活中的酸堿

? 中和反應在我們?nèi)粘Ｉ钪羞€有哪些的應用呢？ ?

1、吃皮蛋有澀味，如何除去？ ?

2、熱水瓶膽壁上有水垢，如何除去？ ? 切了辣椒的手很是辣疼，怎么辦？

四、達標練習，鞏固新知

例1如（課本圖）是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀示意圖，請仔細觀察、分析此圖，寫出一條你從圖中獲取的信息（用文字或化學用語表述）

變式1在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應，反應的微觀示意圖見圖．下列有關認識錯誤的是（）

A．反應結束時溶液中的溶質是氯化鈉B．反應前后元素的種類沒有變化 C．氫氧化鈉與鹽酸反應實際上市H+和OH-結合生成水 D．該微觀圖還可說明所有物質都是由分子構成的

變式2如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全 反應的微觀示意圖，由此得出的結論錯誤的是（）

A．反應結束時溶液的pH=7 B．反應前后元素的種類沒有變化 C．反應后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D．該反應的實質是H+和OH-結合生成

（五）拓展延伸，應用新知

1.下列物質之間的反應屬于中和反應的是()A.2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O B.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ C.Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ D.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

2、某錐形瓶中裝有稀鹽酸。向稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液，并不斷振蕩。下列圖中能正確表示錐形瓶中溶液pH變化情況的是()6

3、為了探究“NaOH+HCl”反應中能量的變化，能用NaOH固體代替NaOH溶液嗎？

5、展示圖片：某公路上一裝有硫酸的汽車翻了，怎么處理潑了一地的硫酸？

（六）課堂小結：

本節(jié)課我們學習了中和反應，簡單了解了中和反應的原理，會寫一些中和反應的化學方程式，并了解了中和反應在生活和生產(chǎn)中的重要作用。

七、說板書設計

第一節(jié) 酸和堿的反應

一、中和反應

1．中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。

2．鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物

3、NaOH+HCl=NaCl+ H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

4、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應

二、中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用

第四篇：《酸堿中和反應》教學設計

課題2 酸和堿的中和反應

學校：驛馬力農(nóng)九年制學校 姓名：晉曉敏 科目：化學 職務：教師

【教材的作用和地位】

本課是學習常見酸和堿之后進一步學習的。主要是中和反應及中和反應的應用、酸堿度的測定兩部分。本節(jié)課主要學習中和反應及中和反應的應用。從教材體系來看,中和反應既是對酸堿化學性質的延續(xù)和深化,同時又引出另一類化合物——鹽，起著承上啟下的作用，同時又為今后高中學習酸堿中和滴定的定量分析打下基礎。從教育目的看，中和反應在生活、生產(chǎn)上具有廣泛的應用，研究它更具有現(xiàn)實意義，能更好體現(xiàn)化學走向生活的理念。從中考方面來看，本課題是中考考點之一。因此本節(jié)課既是本章的重點，也是初中化學的重點之一。

【學情分析】

對于什么是酸，什么是堿，如何鑒別酸或堿，學生已經(jīng)熟悉，而且對酸、堿的有關物理、化學性質有所了解，但對于酸和堿之間是否會發(fā)生什么反應？如何通過具體的實驗來探究？這些問題大多數(shù)學生從來沒有思考過，所以需教師設置問題來激發(fā)學生的探究欲望。所以本節(jié)課從生活實際入手，設計有利于學生學習的情境，逐步學習新知識。

【教學目標】

知識與技能：

1.認識酸和堿會發(fā)生中和反應.2.了解中和反應在實際中的應用

過程與方法：

通過對實驗現(xiàn)象的觀察與思考，促進學生運用化學知識進行思維的能力。

情感態(tài)度與價值觀：

通過中和反應的實際應用，加深對中和反應理解的同時，體會化學與人類生產(chǎn)、生活、的密切聯(lián)系，進一步增強學生學好化學的決心。

【教學重點】中和反應及其應用

【教學難點】中和反應實質

【教學方法】觀察、分析、歸納

【教具準備】氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、稀鹽酸、燒杯、滴管、試管等實驗儀器

【課時安排】安排2課時，本節(jié)為第1課時 【教學過程】

一、創(chuàng)設情境

被蜜蜂或馬蜂蟄后，皮膚紅腫疼痛，應該如何處理？

二、問題探究

問題1：酸和堿能否發(fā)生化學反應？

[教師]：把少量稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合[學生]：觀察現(xiàn)象（無現(xiàn)象）

問：無現(xiàn)象是不是代表不發(fā)生反應？如何證明無明顯現(xiàn)象反應的發(fā)生？ 回顧：氫氧化鈉和二氧化碳反應的證明方法。

問題２：怎樣證明鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應？（提示：用酸堿指示劑）

[活動] 在燒杯中加入約5ml氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。

1、酚酞試液剛滴入氫氧化鈉溶液中顯什么顏色？

2、滴入一定量的鹽酸后，為什么酚酞會變成無色呢？

3、什么時候鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應？

4.、實驗證明，鹽酸和氫氧化鈉能發(fā)生反應，反應的化學方程式為？

[總結]： 1.中和反應的定義：

2．鹽的定義： 3．中和反應的實質：

問題3：.中和反應在實際中有哪些應用？

1、改變土壤的酸堿性

2、處理工廠的廢水

3、用于醫(yī)藥

四、學以致用

1.寫出下列反應的化學方程式：

氫氧化鈣和鹽酸反應的化學方程式為：________________________ ___。

氫氧化鈉和硫酸反應的化學方程式為：________________________ ___。

氫氧化鉀和硝酸反應的化學方程式為：________________________ ___。

2.洗頭一般是先用洗頭水清洗，然后用護發(fā)素養(yǎng)護。為什么要這樣做？

第五篇：酸堿中和反應教學設計

《酸堿中和反應》教學設計

順河初中 余海明

一、教學目標 1.知識與技能

(1)知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。

(2)了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。2.過程與方法

(1)會用分析、歸納的方法對有關信息加工處理。(2)會用觀察的方法辨析事物。(3)學習化學應理論聯(lián)系實際。(4)進一步增強學習化學的興趣。

二、教學重點、難點 1.酸堿之間的中和反應。2.中和反應的探究過程。

三、教學方法：觀察、分析、歸納、聯(lián)系生活、活動實踐。

四、教具準備： 教師用具

儀器：燒杯、滴管、玻璃棒、藥品：氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、稀鹽酸、五、課時安排

第一課時：中和反應及其應用。

六、教學過程

（一）知識回顧、設境激趣，導入新課

同學們想看魔術嗎（激起學生的興趣），然后我開始做實驗 ? 紙折好的白花→噴少量酚酞→噴適量的NaOH溶液→花由白色變紅色→噴適量HCl溶液→花由紅色變白色。

? 觀察現(xiàn)象，分析原因

你們想知道這個奧妙嗎？要想揭開這個謎，這節(jié)課我們就一起學習：

課題2酸和堿的中和反應。

（二）感悟新知、合作探究中和反應

1、學生感受沒有現(xiàn)象的反應，探究借用指示劑。

? 【學生實驗】往氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸。? 觀察：無現(xiàn)象

? 分析原因：無現(xiàn)象說明什么問題呢？（反應了、沒反應）

2、學生自主設計實驗，指示劑“多中選優(yōu)”

前面同學們已學過酸、堿各自具有一些化學性質，那酸與堿之間會發(fā)生化學反應嗎？要正確回答這個問題，我們應該用事實說話，請同學們進行活動與探究。接著引導學生進行實驗探究

方案一:

稀NaOH溶液（無色）→滴酚酞溶液 →振蕩→→ 溶液變紅 →→滴加稀鹽酸→振蕩→溶液紅色變無色

方案二:

稀鹽酸（無色）→滴酚酞溶液 →振蕩→→ 溶液無色 →滴加稀NaOH溶液→振蕩→→溶液無色變紅色 方案三

稀NaOH溶液（無色）→滴石蕊溶液→振蕩→→ 溶液變藍色→滴加稀鹽酸→振蕩→→溶液變紫色

方案四:

稀鹽酸（無色）→滴石蕊溶液→振蕩→→ 溶液變紅色 →滴加稀NaOH溶液→振蕩→→溶液變紫色

3、深入探究中和反應生成物，掌握中和反應和鹽的概念

? 取適量方案1反應后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉網(wǎng)上微熱，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。

? 觀察討論

? 請思考：是不是所有的酸堿反應都需要借助酸堿指示劑的顏色變化，才能判斷反應是否發(fā)生？

若反應過程中有明顯的實驗現(xiàn)象（如：固體溶解、生成沉淀、顏色變化等），則不需要借助于酸堿指示劑幫助判斷反應是否發(fā)生。

下列反應有何共同特點？

NaOH+HCl==

NaCl

+

H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl

2+

2H2O

2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O

（三）歸納總結

? 酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。? 酸 + 堿 ==== 鹽 + 水

? 以下的反應均生成鹽和水，它們是不是中和反應呢？ ? CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ? 不是中和反應。? Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ? 不是中和反應。

1、氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入紅色逐漸消失變成無色，所以此時的溶液不是堿性溶液，說明有新的物質生成，進一步說明了酸和堿發(fā)生了化學反應，同學們先觀察氫氧化鈉與鹽酸反應的示意圖 展示反應的化學方程式

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 其它的酸和堿也能發(fā)生類似的反應：

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2、請同學們總結反應的特點：

(1)上述反應生成的氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈉是由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫做鹽。

（2）酸與堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應。中和反應的實質: H+ + OH-＝ H2O

（四）聯(lián)系生活：

理解了中和反應的概念，下面我們看幾則資料。課件展示：

1、一塊土壤酸性太強，不利于植物的生長，怎樣降低土壤的酸性呢？

2、酸性污水應如何轉為中性？

3、被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可消除腫痛？

4、你了解治療胃酸過多藥物的成分嗎？它們的作用原理是什么？（讓學生真正理解在人類的現(xiàn)實生活和未來生活中處處離不開化學）

1、改變土壤的酸堿性

根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長。例如近年來由于空氣污染造成酸雨，導致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

2、處理工廠的廢水

工廠生產(chǎn)過程中的污水，需要進行一系列的處理。例如：硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。

3、用于醫(yī)藥

人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。

引導：這些資料說明了什么？（中和反應用途很廣）用于生活：中和生活中的酸堿

? 中和反應在我們?nèi)粘Ｉ钪羞€有哪些的應用呢？ ?

1、吃皮蛋有澀味，如何除去？ ?

2、熱水瓶膽壁上有水垢，如何除去？ ? 切了辣椒的手很是辣疼，怎么辦？

四、達標練習，鞏固新知

例1如（課本圖）是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀示意圖，請仔細觀察、分析此圖，寫出一條你從圖中獲取的信息（用文字或化學用語表述）

變式1在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應，反應的微觀示意圖見圖．下列有關認識錯誤的是（）

A．反應結束時溶液中的溶質是氯化鈉B．反應前后元素的種類沒有變化 C．氫氧化鈉與鹽酸反應實際上市H+和OH-結合生成水 D．該微觀圖還可說明所有物質都是由分子構成的

變式2如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全 反應的微觀示意圖，由此得出的結論錯誤的是（）

A．反應結束時溶液的pH=7 B．反應前后元素的種類沒有變化 C．反應后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D．該反應的實質是H+和OH-結合生成