第一篇：湖南省高二化學(xué)《分散系和膠體》教案

湖南省藍(lán)山二中高二化學(xué)《分散系和膠體（1）》教案

教學(xué)目標(biāo)：

1.混合物分類 2.分散系，膠體 教學(xué)重點(diǎn)： 膠體

教學(xué)過(guò)程：

一、混合物分類溶液混合物分散質(zhì)粒子大小<10-9m均一，透明，穩(wěn)定均一，透明，穩(wěn)定膠體濁液>10-9m（分散系）不均一，不透明，不穩(wěn)定

二、膠體的制備Fe(OH)3膠體的制備AgI膠體的制備蛋白質(zhì)膠體

三、膠體的性質(zhì)1.丁達(dá)爾現(xiàn)象：鑒別膠體的最簡(jiǎn)方法2.聚沉：各種膠粒的電性3.電泳：

四、膠體原理應(yīng)用

第二篇：高三化學(xué)膠體教案

第二單元

膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用

一、教學(xué)目標(biāo)

1．了解分散系的概念；了解膠體的概念；了解膠體的性質(zhì)；了解膠體的實(shí)際應(yīng)用。

2．掌握膠體與溶液，懸濁液，乳濁液的區(qū)別；掌握膠體的精制方法；理解丁達(dá)爾效應(yīng)，布朗運(yùn)動(dòng)和電泳現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。

二．教學(xué)建議

1．充分利用初中已有的溶液、懸濁液、乳濁液的知識(shí)，列表比分散系的有關(guān)知識(shí)。要重視以舊帶新，聯(lián)系已學(xué)過(guò)的與膠體知識(shí)有關(guān)的基礎(chǔ)，以達(dá)到邊復(fù)習(xí)邊舊知識(shí)、邊學(xué)習(xí)新知識(shí)的目的。

2．結(jié)合實(shí)驗(yàn)和列表比較，從觀察比較中認(rèn)識(shí)膠體的本質(zhì)特征。

3．膠體內(nèi)容學(xué)習(xí)過(guò)程中學(xué)生會(huì)感到記憶難、應(yīng)用難等問(wèn)題，教學(xué)中要注意引導(dǎo)和幫助學(xué)生整理知識(shí)、歸類知識(shí)。

第一節(jié)

膠體

一．教學(xué)目標(biāo)

1．理解膠體的基本概念，了解膠體特征。

2．能夠從分散質(zhì)微粒的大小、分散系的性質(zhì)等角度理解膠體與溶液、懸濁液、乳濁液的區(qū)別。

3．掌握膠體的本質(zhì)特征，以及膠體的精制。理解氫氧化鐵膠體的制法原理。

二、教學(xué)過(guò)程

1．我們平時(shí)所接觸到的分散系一般有三種，即 ________、__________、_________，我們把分散系分成以上三種的依據(jù)是 _________，當(dāng)分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm時(shí)，是_________，大于100nm時(shí)，是_________，在1 nm～100nm之間時(shí)是 _________。

2．如何分離膠體與濁液_________，如何分離膠體與溶液_________；如何分離濁液與溶液_________，膠體凈化的方法是_________，為什么可以采用該辦法_____________。

3．膠體的形成不是物質(zhì)_________的反映，而是物質(zhì)的一種_______形式。根據(jù)分散劑的不同，可分為溶膠，如 _________；______溶膠，如_________溶膠，如_____等。

三、重點(diǎn)、難點(diǎn)點(diǎn)撥

1．如何理解膠體的本質(zhì)特征和滲析的關(guān)系膠體粒子的直徑在1 nm～100nm之間是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù)，同時(shí)也決定了膠體的性質(zhì)。

膠體粒子直徑較大，不能透過(guò)半透膜，但分子或離子可以透過(guò)半透膜，據(jù)此可以通過(guò)“滲析”的方法制某些膠體。滲析是一種分離操作，通過(guò)多次滲析或把半透膜袋放在流動(dòng)的水中，可以使膠體得到更好的精制。

2．為什么有的高分子溶液具有膠體的某些性質(zhì)？

高分子化合物溶于適當(dāng)?shù)娜軇┲校统蔀楦叻肿尤芤?，它具有雙重性，一方面由于分散質(zhì)顆粒太小與溶膠粒子相近，表現(xiàn)出溶膠的某些特性，例如不能透過(guò)半透膜，因此高分子溶液可納入膠體研究范疇。另一方面高分子溶液是分子分散體系，又具有某些真溶液的特點(diǎn)，與膠體有許多不同的地方。例如：高分子溶液一般不帶電荷，溶膠粒子則帶電荷。高分子溶液的穩(wěn)定是它的高度溶劑化起了決定性作用，粒子不帶電也能均勻地分散在溶液中。

高分子化合物能自動(dòng)溶解于適當(dāng)?shù)娜軇┲校?dāng)蒸發(fā)溶劑后，再加入溶劑仍然自動(dòng)溶解。膠體溶液則不能由自動(dòng)分散來(lái)獲得，膠粒一旦凝聚出來(lái)，一般很難簡(jiǎn)單地用加人溶劑的方法使之復(fù)原。

3．膠體較穩(wěn)定的原因：①膠體中膠粒體積小，被介質(zhì)分子碰撞而不易上浮或下沉，凝析；②膠體中膠粒帶有同性電荷，相互排斥的結(jié)果不易凝析出來(lái)。

4．膠粒帶電的原因：膠體中單個(gè)膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽(yáng)離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純，可采用滲析法來(lái)提純膠體。使分子或離子通過(guò)半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過(guò)半透膜，而分子和離子可以透過(guò)半透膜。但膠體粒子可以透過(guò)濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。習(xí)題精析

[例1]下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是（）

（A）膠體外觀不均勻

（B）膠粒做不停的，無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)（C）膠粒不能通過(guò)濾紙

（D）膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

[解析]膠?？梢酝高^(guò)空隙較大的濾紙，但不能透過(guò)空隙較小的半透膜。膠體是比較穩(wěn)定的分散系。

[答案]B [例2]膠體是比較穩(wěn)定的分散系的主要原因是 A.膠粒直徑在1 nm-100nm之間 B，同種膠體的粒子帶有同種電荷 C.膠體溶液顯電中性 D.膠粒是運(yùn)動(dòng)的

[解析]膠體穩(wěn)定的原因是其中的膠粒帶電荷，并且同種膠體的粒子帶同種電荷，同種電荷相互排斥，因而膠體穩(wěn)定。

[答案]B

[例3]下列各種物質(zhì)中，常用滲析方法分離的是

（）（A）CaCO3和Na2CO（B）NaCl和KNO3

（C）CCl和水

（D）Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液 [解析]滲析方法適用于膠體和溶液的分離。[答案]D [例4]下列兩種物質(zhì)混合后，所形成的分散系屬于膠體的是（）（A）溴水和汽油

（B）硫代硫酸鈉和鹽酸（C）乙二醇和甘油

（D）雞蛋清和甘油

[解析lA形成的是溴的有機(jī)溶液，B形成的是單質(zhì)硫沉淀和NaCI溶液，C二者物質(zhì)互溶，D形成的屬高分子溶液，也屬于膠體的范疇。

[答案]D [例5]氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）。

（A）分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間

（B）能透過(guò)半透膜（C）加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成（D）呈紅褐色

[解析]從分散系角度來(lái)分類，氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體屬于不同的分散系。氯化鐵溶液屬于溶液，其中的分散質(zhì)微粒是Fe3+和Cl-離子。氫氧化鐵膠體屬于膠體，其中的分散質(zhì)氫氧化鐵構(gòu)成的膠粒，分散質(zhì)的直徑要大一些。但兩者加熱蒸干、灼燒后，都會(huì)得到氧化鐵。

[答案]C。

第三篇：湖南省高二化學(xué)《3.2 醛》教案

湖南省藍(lán)山二中高二化學(xué)《3.2 醛》教案

教學(xué)目標(biāo)：

1.掌握乙醛的主要化學(xué)性質(zhì) 2.了解乙醛的物理性質(zhì)和用途 3.了解醛的分類和命名

4.理解飽和一元醛的一般通性和同分異構(gòu)現(xiàn)象 教學(xué)重點(diǎn)： 乙醛的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn): 乙醛的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)過(guò)程：

一、醛基和醛1.醛基O：：：O：結(jié)構(gòu)式—C —H電子式·C:H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—CHO不能寫成—COH2.醛分子里由烴基跟醛基相連而構(gòu)成的化合物飽和一元醛的通式：CnH2n+1CHO 或CnH2nO

3.常見(jiàn)的醛：甲醛：HCHO 無(wú)色有刺激性氣味的氣體，它的水溶液（又稱福爾馬林）具有殺菌、防腐性能。肉桂醛CH2=CH—CHO苯甲醛CHO

二、乙醛1.物理性質(zhì)?無(wú)色液體，有強(qiáng)烈的刺激臭味，易揮發(fā)?熔點(diǎn)(℃)：-123.5 ?沸點(diǎn)(℃)：20.8 ?相對(duì)密度(水=1)：0.78 ?能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶

二、乙醛2.分子結(jié)構(gòu)：HHCH資料卡片OCHOCH3CHCH3CHO銀氨溶液的配制AgNO3+ NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++OH－+2H2O

3.乙醛的化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)a.銀鏡反應(yīng)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH →CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O△b.與新制氫氧化銅反應(yīng)CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O Oc.與氧氣反應(yīng)O2CH3 —C—H+ O2催化劑△2CH3 —C—OH（2）加成反應(yīng)OCH3 —C—H+ H2催化劑△CH3 —CH2—OH同時(shí)也是還原反應(yīng)還原反應(yīng)：加氫或失氧有機(jī)的氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：加氧或失氫

學(xué)與問(wèn)（1）HCHO+4Ag(NH3)2OH →(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2OHCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O△△（2）在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)里，通常還可以從加氫或去氫來(lái)分析氧化還原反應(yīng)，即加氫就是還原反應(yīng)去氫就是氧化反應(yīng)。（3）乙醛能發(fā)生氧化反應(yīng)是由于醛基上的H原子受C=O的影響，活性增強(qiáng)，能被氧化劑所氧化；能發(fā)生還原反應(yīng)是由于醛基上的C=O與C=C類似，可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。氧化氧化總結(jié)：CH3CH2OHCH3CHO CH3COOH還原CnH2n+2OCnH2nOCnH2nO2

科學(xué)視野丙酮酮：羰基碳原子與兩個(gè)烴基相連的化合物。>C=O稱羰基，是酮的官能團(tuán)，丙酮是最簡(jiǎn)單的酮。丙酮不能被銀氨溶液、新制的氫氧化銅等弱氧化劑氧化，但可催化加氫生成醇。

第四篇：物質(zhì)的分類、分散系、膠體超級(jí)詳細(xì)教案

簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用

第一課時(shí)

簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用 教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)與技能：

（1）、了解分類的方法：?jiǎn)我环诸惙?、交叉分類法和?shù)狀分類法。

（2）、歸納總結(jié)能力的培養(yǎng)。培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)事實(shí)分析、歸納和總結(jié)的能力。

2、過(guò)程與方法：

引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)具體的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)從不同角度進(jìn)行分類。

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

（1）、通過(guò)思考與交流討論激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

（2）、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

（3）、對(duì)知識(shí)進(jìn)行分類的方法是簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。

教學(xué)重難點(diǎn)：不同分類方法的優(yōu)缺點(diǎn)及化學(xué)物質(zhì)的分類

教學(xué)過(guò)程：

【導(dǎo)入】老師：同學(xué)們都有到超市買東西的經(jīng)歷，大超市有成千上萬(wàn)種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的東西？比如說(shuō)你要買一個(gè)作業(yè)本，你會(huì)到哪里尋找？圖書(shū)館里有許許多多的書(shū)籍，為什么你能夠很快就找到你所需要的書(shū)？

學(xué)生：因?yàn)槌泻蛨D書(shū)館里的東西都是按不同的類別擺放好的。

老師：很好，因?yàn)槿藗冊(cè)趯⑦@些物品擺放在貨架和書(shū)架時(shí)對(duì)其進(jìn)行了分類處理，用一個(gè)成語(yǔ)概括就是物以類聚，所以我們能很快的找到我們所需要的物品。目前人類發(fā)現(xiàn)和合成的化學(xué)物質(zhì)已超過(guò)3000萬(wàn)種，對(duì)于這么多的化學(xué)物質(zhì)和如此豐富的化學(xué)變化，人們是怎樣認(rèn)識(shí)和研究的呢？同樣的運(yùn)用了分類的方法。那么物質(zhì)又是怎么被分類的呢？分類的方法有哪些呢？今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)一下。

【板書(shū)】第二章 第一節(jié) 簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用 【推進(jìn)】分類法就是把事物按照事先設(shè)定的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行歸類分組的一種方法。它也是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。運(yùn)用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律?！居懻摗窟\(yùn)用分類法的目的和意義是什么呢？

【回答】能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們更快更便捷的達(dá)到目的。

【講述】常用的分類方法有三種，第一種就是單一分類法，單一就是標(biāo)準(zhǔn)唯一。我們?cè)诔踔械臅r(shí)候?qū)W過(guò)四大基本反應(yīng)類型，就是按照單一分類法進(jìn)行分類的，同學(xué)們還記得是哪四大基本反應(yīng)類型嗎？

【回答】就是化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)?！局v述】化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，這是判斷一個(gè)反應(yīng)是否是化合反應(yīng)的唯一標(biāo)準(zhǔn)，用一個(gè)簡(jiǎn)單的公式表示就是A+B=AB；分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，用一個(gè)簡(jiǎn)單公式表示就是AB=A+B；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，同樣用一個(gè)簡(jiǎn)單公式表示就是A+BC=AC+B；復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物(生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生）它的公式可寫成AB+CD=AD+BC。我們初中所學(xué)的大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都屬于這四種基本類型。

【提問(wèn)】那么現(xiàn)在有一個(gè)反應(yīng)：Fe2O3＋3CO== 2Fe＋3CO2，同學(xué)們來(lái)看一看它屬于哪一種基本反應(yīng)呢？

【回答】哪個(gè)都不屬于?！窘Y(jié)論】這一反應(yīng)并不屬于上述四大基本反應(yīng)類型，這種單一的分類方法在給這種反應(yīng)分類時(shí)就出現(xiàn)了問(wèn)題，這也就是單一分類法的特點(diǎn)：標(biāo)準(zhǔn)唯一，分類有局限。既然這種分類方法有局限，那么人們就在嘗試中總結(jié)出了第二種分類方法:交叉分類法?！局v述】交叉分類法是對(duì)一種事物以多種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的方法。它最大的特點(diǎn)就是物質(zhì)所屬的類別有交叉部分。比如我們現(xiàn)在來(lái)給Na2CO3進(jìn)行分類，首先我們知道它是一種鹽，從它包含的陽(yáng)離子來(lái)分，它屬于鈉鹽；從它包含的陰離子來(lái)分，它又屬于碳酸鹽，鈉鹽和碳酸鹽這兩大類物質(zhì)的交叉部分也就是碳酸鈉。這就用到了交叉分類法，交叉分類法的優(yōu)點(diǎn)就是對(duì)事物的認(rèn)識(shí)更加全面。下面我們來(lái)做兩個(gè)個(gè)練習(xí)題，（PPT展示題目）一個(gè)是我們書(shū)本上的，這個(gè)比較簡(jiǎn)單，請(qǐng)一個(gè)同學(xué)起來(lái)回答，好，下面來(lái)看我們常見(jiàn)的HNO3這一物質(zhì)的分類?！窘Y(jié)論】大家看，單單是給HNO3分類，就把它歸入了這么多類，隨著人們認(rèn)識(shí)物質(zhì)的數(shù)量不斷增加，這種分類方法顯得錯(cuò)綜復(fù)雜，難以研究，于是就產(chǎn)生了第三種分類方法，樹(shù)狀分類法，顧名思義，樹(shù)狀分類法就是像一棵樹(shù)一樣，由樹(shù)根長(zhǎng)出樹(shù)干再逐漸分出樹(shù)枝，不斷展開(kāi)，樹(shù)枝與樹(shù)枝之間不會(huì)有交叉，所有的樹(shù)枝共同構(gòu)成了這一棵大樹(shù)。樹(shù)狀分類法就是對(duì)同類事物進(jìn)行再分類的一種方法，它的特點(diǎn)就是同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立，沒(méi)有交叉的。它的優(yōu)點(diǎn)就是對(duì)事物的認(rèn)識(shí)更加深刻。

【講述】下面就進(jìn)入我們這節(jié)課最重要的部分——物質(zhì)的分類。在化學(xué)的世界里，一切事物都是由物質(zhì)構(gòu)成的。物質(zhì)可分為純凈物和混合物，由一種成分組成的稱為純凈物，由兩種或多種成分混合而成的稱為混合物，混合物很簡(jiǎn)單，我們?cè)谝院蟮膶W(xué)習(xí)中會(huì)了解到，所以這里就不多作講述了。接下來(lái)我們著重看一下純凈物的分類，純凈物根據(jù)其含有元素的個(gè)數(shù)可分為單質(zhì)和化合物。單質(zhì)呢，根據(jù)是否含有金屬元素可以分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，可以分別舉哪些例子？好，那么化合物呢可以分為有機(jī)化合物和無(wú)機(jī)化合物，有機(jī)化合物我們高二高三會(huì)專門學(xué)到，我們就著重來(lái)學(xué)習(xí)一下無(wú)機(jī)化合物的分類，其實(shí)我們初中已經(jīng)學(xué)過(guò)了，那么可以分為哪幾類呢？

【回答】氧化物，酸，堿，鹽。

【講述】對(duì)，那么你們知道還能再細(xì)分成什么呢嗎？氧化物又可以根據(jù)是否能跟酸、堿反應(yīng)生成鹽和水可以分成：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、其他氧化物。酸性氧化物的定義是：只能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，這個(gè)定義大家要記住了。那么仿照這個(gè)，堿性氧化物的定義是什么呢？

【回答】只能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的化合物是堿性氧化物?！局v述】對(duì)，那么兩性氧化物也就是既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，大家已經(jīng)知道的一個(gè)兩性氧化物就是Al2O3,（板書(shū)Al2O3與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式）。那么我再給大家寫兩個(gè)方程式，大家來(lái)看看SiO2是不是兩性氧化物，板書(shū)。【回答】不是，氫氟酸不是強(qiáng)酸，生成的SiF4也不是鹽。

【講述】對(duì)，大家要時(shí)刻記住兩性氧化物的定義，嚴(yán)格按照定義來(lái)歸類。還有一些化合物不能跟酸堿反應(yīng)，就給他們歸類為其他氧化物，比如CO、NO等。下面我們來(lái)看看酸的分類，酸的定義呢就是在水溶液中電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部都是H+的化合物就是酸。酸的分類標(biāo)準(zhǔn)有幾個(gè)，根據(jù)酸電離出的H+數(shù)分，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸。那么類似的堿根據(jù)電離出的OH-數(shù)分，可以把堿分成一元堿，二元堿，三元堿。這里要跟大家說(shuō)明的是，酸堿的分類標(biāo)準(zhǔn)有好幾種，根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)分類就可以得出不同的分類結(jié)果。比如，根據(jù)是否含氧，可以把酸分成含氧酸和無(wú)氧酸；根據(jù)堿性強(qiáng)弱可以把堿分成強(qiáng)堿和弱堿，大家只要記住一種分類就行了。下面我們?cè)賮?lái)看看鹽，鹽的定義呢就是由金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物。鹽可以分成正鹽、酸式鹽和堿式鹽。用通俗的話來(lái)說(shuō)正鹽就是酸和堿完全中和產(chǎn)生的化合物，比如NaCl、Na2CO3；酸式鹽就是還可以電離出H+的鹽，比如NaHCO3、KHSO4；堿式鹽就是還可以電離出OH-的鹽，比如Cu2(OH)2CO3。這就是我們今天要學(xué)的用樹(shù)狀分類法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行的分類，那么按照我們的這一分類方法，請(qǐng)同學(xué)們對(duì)以下這些物質(zhì)進(jìn)行分類。

【小結(jié)】這一題同學(xué)們都做的很好，看來(lái)大家已經(jīng)掌握了這一分類方法，接下來(lái)我們對(duì)本節(jié)課進(jìn)行以下小結(jié)。這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了三種分類方法，第一種就是單一分類法，單一分類法的分類標(biāo)準(zhǔn)唯一，按照這一分類方法分類的典型例子呢就是我們初中所學(xué)的四大基本反應(yīng)類型，單一分類法的特點(diǎn)就是標(biāo)準(zhǔn)唯一，分類有局限。接著我們學(xué)習(xí)了第二種分類方法，交叉分類法，交叉分類法的分類角度多樣，典型的例子呢就是我們書(shū)本上的那個(gè)例題，它的特點(diǎn)就是物質(zhì)類別間有相交叉的部分，它最大的優(yōu)點(diǎn)就是對(duì)事物的認(rèn)識(shí)更加全面。最后我們學(xué)習(xí)了第三種分類方法樹(shù)狀分類法，樹(shù)狀分類法的分類標(biāo)準(zhǔn)唯一，它的典型例子呢就是我們對(duì)物質(zhì)進(jìn)行的分類，它的特點(diǎn)就是同層次中各類別間相互獨(dú)立，它的優(yōu)點(diǎn)就是對(duì)事物的認(rèn)識(shí)更加深刻。這就是我們這節(jié)課的主要內(nèi)容，接下來(lái)我們做幾個(gè)習(xí)題來(lái)共同鞏固我們這節(jié)課所學(xué)的知識(shí)。（PPT展示，分析題目。）

【作業(yè)】今天的課就上到這，今天的作業(yè)是《試吧》第21到22頁(yè)的題目。

第二課時(shí)

分散系及其分類 教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)與技能：

（1）了解分散系的定義及其分類；（2）掌握具體事物具體分析的能力。

2、過(guò)程與方法：

學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)、觀察等方法獲取信息，結(jié)合上節(jié)課的分類，對(duì)知識(shí)進(jìn)行一個(gè)分類，通過(guò)比較的方法，對(duì)所獲取信息進(jìn)行加工，歸納總結(jié)出新的知識(shí)。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：

通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)觀察、認(rèn)真思考、積極討論的探究精神。

教學(xué)重難點(diǎn)：分散系中分散質(zhì)與分散劑的區(qū)分。

教學(xué)過(guò)程： 【導(dǎo)入】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，物質(zhì)的分類有三種方法，同學(xué)們還記得是哪三種嗎？ 【回答】單一分類法，交叉分類法，樹(shù)狀分類法。

【提問(wèn)】對(duì)，很好，那么我們用樹(shù)狀分類法把化學(xué)中的物質(zhì)分成哪幾類呢？ 【回答】分為純凈物和混合物。

【提問(wèn)】好，那么現(xiàn)在呢有上述七種物質(zhì)，請(qǐng)大家試著對(duì)其分類，看看哪些屬于純凈物，哪些屬于混合物？

【回答】四氯化碳和純凈水屬于純凈物，剩下的都屬于混合物。【提問(wèn)】那大家看看這些混合物有什么共同的特點(diǎn)？ 【回答】都含有水，都有顏色??

【提問(wèn)】好，大家說(shuō)的都有些道理，那么這些混合物到底有什么共同特點(diǎn)，我們現(xiàn)在就一起來(lái)研究一下，那么就先以硫酸銅溶液為例吧，上周我們剛學(xué)習(xí)了溶液的配制，大家想一想我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室是如何配制硫酸銅溶液的？

?！净卮稹糠Q取一定量的CuSO45H2O晶體于燒杯中，再向其中加入蒸餾水，邊加邊用玻璃棒攪拌，待其完全溶解后，轉(zhuǎn)移至容量瓶中，定容，搖勻。

【提問(wèn)】很好，這一過(guò)程中有一步很重要的操作，就是用玻璃棒攪拌，那么為什么要用玻璃棒攪拌呢? 【回答】加速溶解。

【提問(wèn)】很好，那么大家想一想，溶解的過(guò)程是一個(gè)什么過(guò)程呢？把晶體放入水中，等它溶解以后我們看不見(jiàn)了，那么溶解的過(guò)程是消失了嗎？ 【回答】不是。

【講述】不是，那去哪了呢？溶解了。用化學(xué)術(shù)語(yǔ)來(lái)表示，溶解的過(guò)程也就是擴(kuò)散、分散的過(guò)程。由此可見(jiàn)，硫酸銅溶液就是硫酸銅這種物質(zhì)擴(kuò)散也就是分散到了水中。這樣形成的體系就叫做分散系。分散系的定義就是把一種（或多種）物質(zhì)分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。分散系由分散質(zhì)和分散劑組成，被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。比如在CuSO4溶液中CuSO4就是分散質(zhì)，水就是分散劑，我們?cè)倩仡^想想，我們前面給出的那幾種混合物都是分散系。那么大家根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的定義來(lái)判斷一下，上述另外的幾種分散系中，什么是分散質(zhì)？什么是分散劑？

【回答】KMnO4溶液中KMnO4是分散質(zhì)，水是分散劑；雞蛋清溶液中雞蛋清是分散質(zhì)，水是分散劑；黑芝麻糊中黑芝麻粉是分散質(zhì)，水是分散劑；泥水中泥，小土粒是分散質(zhì)，分散劑還是水。【提問(wèn)】很好，上述幾種分散系的分散劑都是水，那是不是說(shuō)，水是所有分散系的分散劑呢？別的物質(zhì)可不可以做分散劑呢？

【回答】不是，別的物質(zhì)也可以做分散劑。

【講述】很好，那么下面我們就一起來(lái)看兩個(gè)例子，大家來(lái)分析一下哪些是分散質(zhì)哪些是分散劑?；覊m分散在空氣中：灰塵是分散質(zhì)，空氣是分散劑；把AgBr很細(xì)小的晶體顆粒均勻的分散在無(wú)色玻璃鏡片中，制成變色鏡：AgCl是分散質(zhì)，玻璃就是分散劑。現(xiàn)在大家對(duì)分散質(zhì)和分散劑的概念比較清楚了吧，我們?cè)倏纯瓷钪谐Ｒ?jiàn)的一些分散系，一起來(lái)分析一下它們的分散質(zhì)和分散劑又都有哪些。比如糖水，分散質(zhì)是固態(tài)的糖，分散劑是液態(tài)的水；霧也是一種分散系，期中小液滴是分散質(zhì)，空氣是分散劑；類似的煙中固體小顆粒是分散質(zhì)，空氣是分散劑；汽水中CO2氣體是分散質(zhì)，水是分散劑；空氣是一種復(fù)雜的分散系，分散質(zhì)有氣體、液體、固體，而分散劑就是空氣；有色玻璃中分散質(zhì)是固體顆粒，分散劑是玻璃。大家看這些分散系中分散質(zhì)有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)三種狀態(tài)，分散劑也有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)三種狀態(tài)，一個(gè)一個(gè)這樣單獨(dú)研究是不是很復(fù)雜，很不方便呢，那么我們上節(jié)課才學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，在這里就可以派上用場(chǎng)了。我們可以根據(jù)分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)不同來(lái)對(duì)分散系進(jìn)行分類，它們兩兩組合就可以分出九種類別。每一種類別舉出一個(gè)例子就構(gòu)成了我們這張表格。大家試著對(duì)每一種分散系進(jìn)行分析，看看什么是分散質(zhì)，什么是分散劑?！净卮稹浚ㄕ?qǐng)三個(gè)同學(xué)起來(lái)回答，每人分析三種）

【講述】分類的標(biāo)準(zhǔn)往往不止一種，那么當(dāng)分散劑是水（或者其他液體）時(shí)，按分散質(zhì)粒子的大小不同又可以對(duì)分散系進(jìn)行分類。把分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系稱為溶液，把分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系稱為濁液，那么分散質(zhì)粒子直徑介于1nm到100nm之間的分散系叫什么呢？用一個(gè)新的名詞來(lái)命名它就是膠體。那么從這里也就知道了，分散質(zhì)粒子的大小是膠體區(qū)別于溶液、濁液的本質(zhì)特征。濁液還可以再進(jìn)行分類可以分成懸濁液和乳濁液，那么膠體呢同樣可以再分。膠體按分散劑的狀態(tài)可分為:氣溶膠、液溶膠、固溶膠。我們來(lái)舉一些生活中常見(jiàn)的例子。晨霧啊，白云啊，煙啊，都屬于氣溶膠，它們的分散劑都是空氣。牛奶、豆?jié){則屬于液溶膠，它們的分散劑都是液態(tài)的水。而生活中的水晶啊，有色玻璃啊就屬于固溶膠。在這里給大家補(bǔ)充一個(gè)小知識(shí)，有色玻璃是怎么來(lái)的呢，就是在普通玻璃制造過(guò)程中加入一些金屬氧化物就可以得到有色玻璃。加入不同的金屬氧化物就可以得到不同顏色的玻璃，比如加入Cu2O粉末后的玻璃顯紅色；加入CuO粉末后的玻璃顯藍(lán)綠色；加入Co2O3粉末的玻璃顯藍(lán)色；加入MnO2粉末的玻璃顯紫色；有色玻璃就是一種常見(jiàn)的固溶膠。膠體的粒子直徑介于1nm到100nm之間就決定了膠體有一些不同于溶液和濁液的性質(zhì)，具體的性質(zhì)有哪些，我們下節(jié)課再跟大家詳細(xì)介紹，這節(jié)課就上到這了?！咀鳂I(yè)】《重難點(diǎn)手冊(cè)》中有關(guān)分散系的習(xí)題

第三課時(shí)

膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用 教學(xué)目的：

1、知識(shí)與技能：

（1）掌握膠體的性質(zhì)，重點(diǎn)掌握丁達(dá)爾效應(yīng)這個(gè)性質(zhì)；（2）了解膠體的應(yīng)用。

（3）認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)。

2、過(guò)程與方法：

學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)、觀察等方法獲取信息，充分利用初中已有的溶液、懸濁液、乳濁液的知識(shí)，列表比分散系的有關(guān)知識(shí)，以舊帶新。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：

通過(guò)小實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)觀察、認(rèn)真思考、積極討論的探究精神。

教學(xué)重難點(diǎn)：膠體的性質(zhì)和在生活中的應(yīng)用

教學(xué)過(guò)程： 【導(dǎo)入】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了一種新的分散系，它的分散劑粒子直徑介于1nm到100nm之間，這種分散系叫做什么？ 【回答】膠體?！局v述】對(duì)，那么膠體分散劑粒子直徑的這種特點(diǎn)呢就決定了它有一些不同于溶液和濁液性質(zhì)。第一個(gè)性質(zhì)呢就是膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)。當(dāng)一束光照射膠體時(shí)，在垂直于光束的方向上可以看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫做“丁達(dá)爾效應(yīng)”。當(dāng)一束光照射膠體時(shí)，在垂直于光束的方向上，可以看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象就叫做“丁達(dá)爾效應(yīng)”。丁達(dá)爾效應(yīng)最主要的應(yīng)用就是區(qū)分溶液和膠體。大家看這兩種液體從外觀上看都均

一、透明，不能判斷哪一種是膠體，哪一種是溶液，但是用一個(gè)激光燈一照，能形成一條光亮的“通路”的就是膠體，不能形成光亮的“通路”的就是溶液，這樣就把溶液和膠體區(qū)分開(kāi)了。那么為什么會(huì)形成“丁達(dá)爾效應(yīng)”呢？

（PPT展示小實(shí)驗(yàn)動(dòng)畫(huà)：丁達(dá)爾效應(yīng)形成的原因）

【講述】其實(shí)生活中產(chǎn)生的丁達(dá)爾效應(yīng)并不少，只要留心觀察就會(huì)發(fā)現(xiàn)，比如電影放映時(shí)的丁達(dá)爾效應(yīng)，早晨的陽(yáng)光射入森林時(shí)形成的美麗景象，彩燈刺破夜空形成的美麗景象。（PPT播放三幅圖片，讓同學(xué)們更直觀的看到丁達(dá)爾效應(yīng)）

【講述】我們前面了解到溶液、膠體、濁液最本質(zhì)的區(qū)別就是分散質(zhì)粒子的直徑不同。那么我們?nèi)绻讶N液體混在一起倒入一個(gè)容器中，這個(gè)容器距上口三分之一處放置有孔徑為100nm的濾紙，距容器上口三分之二處放置有孔徑為1nm的半透膜，會(huì)有什么現(xiàn)象呢？（PPT展示實(shí)驗(yàn)小動(dòng)畫(huà)）【回答】濁液的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙，膠體的分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，而溶液的分散質(zhì)粒子既能透過(guò)濾紙又能透過(guò)半透膜。

【講述】對(duì)，這樣的裝置就能把三種液體的粒子區(qū)分開(kāi)，這是膠體的第二個(gè)性質(zhì)——滲析。滲析就是一種以濃度差為推動(dòng)力的膜分離操作，利用膜對(duì)溶質(zhì)的選擇透過(guò)性,實(shí)現(xiàn)不同性質(zhì)溶質(zhì)的分離。滲析的應(yīng)用就是膠體的凈化。下面我們來(lái)看這個(gè)凈化實(shí)驗(yàn)?！局v述】從上面的小動(dòng)畫(huà)可以看到微粒無(wú)時(shí)無(wú)刻不在做著無(wú)規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng)。偉大的科學(xué)家布朗發(fā)現(xiàn)懸浮在水中的花粉小顆粒作不停的、無(wú)秩序地運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象后來(lái)就被人們命名為布朗運(yùn)動(dòng)。膠體粒子同樣也有布朗運(yùn)動(dòng)，這是膠體的第三個(gè)性質(zhì)。那么大家想一想膠體微粒為什么也有布朗運(yùn)動(dòng)呢？

【回答】因?yàn)槟z體微粒受分散劑分子不停的、無(wú)規(guī)則的撞擊，形成不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)?！局v述】很好，在這里大家要注意了：布朗運(yùn)動(dòng)不是膠粒專屬性質(zhì)，溶液中的離子、分子等也有此現(xiàn)象；固溶膠沒(méi)有布朗運(yùn)動(dòng)。既然膠體微粒在一般情況下都做不停的、無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，那么我們?nèi)绻涯z體放置在U形管中，插上兩根電極，再通上電，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生呢？我們一起來(lái)仔細(xì)觀察一下這個(gè)小實(shí)驗(yàn)。

（PPT播放動(dòng)畫(huà)小實(shí)驗(yàn)，合上電鍵，請(qǐng)學(xué)生起來(lái)回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。）【回答】陰極區(qū)液體顏色加深，陽(yáng)極區(qū)液體顏色變淺。

【講述】對(duì)，U形管內(nèi)盛放的是Fe(OH)3膠體，膠粒直徑小→表面積大吸附能力強(qiáng)→可吸附溶液中的離子→ Fe(OH)3膠粒只吸附陽(yáng)離子Fe3+而帶正電荷→向陰極移動(dòng)→陰極區(qū)顏色逐漸變深。這就是膠體的第四個(gè)性質(zhì)——電泳。膠體粒子帶有電荷，在外加電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做電泳?！局v述】那么膠體粒子為什么會(huì)帶有電荷呢？這是因?yàn)槟z體粒子具有很大的比表面積，能夠吸附陰離子或陽(yáng)離子造成的。在這里大家同樣要注意：電泳現(xiàn)象只有帶電粒子才有。有些膠體粒子不帶電，比如淀粉膠體，就沒(méi)有電泳現(xiàn)象。下面跟大家介紹一下常見(jiàn)膠體的帶電情況： a、帶正電的有：金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒因吸附它組成離子的陽(yáng)離子而帶正電。如 Al(OH)

3、Fe(OH)3膠粒；

b、帶負(fù)電的有：非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸、土壤膠粒因吸附它組成離子的陰離子而帶負(fù)電。如 H2SiO3、As2S3膠粒

c、不帶電的有：有些膠粒如淀粉、蛋白質(zhì)等高分子物質(zhì)一般不吸附各種離子，故不帶電。d、可能帶正電，也可能帶負(fù)電的有：AgI膠粒。如果I-過(guò)量，膠粒因吸附I-而帶負(fù)電；如果Ag+過(guò)量，膠粒因吸附Ag+而帶正電。

【講述】膠粒的帶電情況就跟大家介紹到這，下面我們來(lái)學(xué)習(xí)一個(gè)跟帶電相關(guān)的性質(zhì)，膠體具有介穩(wěn)性。這是膠體的第五個(gè)性質(zhì)。我們知道溶液穩(wěn)定濁液不穩(wěn)定，那么介于溶液和濁液之間的膠體呢就處在一種介穩(wěn)狀態(tài)。那么大家想一想膠體為什么具有介穩(wěn)性呢？ 【回答】因?yàn)槟z體微粒做布朗運(yùn)動(dòng)，停不下來(lái)。

【講述】膠體微粒作布朗運(yùn)動(dòng)是膠體穩(wěn)定的原因之一,但是是次要原因。而膠粒帶同種電荷，相互間產(chǎn)生排斥作用，不易結(jié)合成更大的沉淀微粒，這是膠體穩(wěn)定的主要因素。下面給大家看一個(gè)小動(dòng)畫(huà)，大家自然就會(huì)明白膠體的介穩(wěn)性原因。（PPT播放實(shí)驗(yàn) 小動(dòng)畫(huà)，分析）

【講述】大家看這最中間的部分就是膠體粒子，它吸附周圍的陽(yáng)離子而帶正電，同種膠粒帶同種電荷，相互間產(chǎn)生排斥作用，才不易結(jié)合成更大的沉淀微粒。那么大家想一想怎么破壞膠體的這種相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)呢？從它吸附的離子來(lái)考慮?！净卮稹科茐乃砻魑降哪菍訋щ姾傻碾x子?！咎釂?wèn)】那么怎么破壞呢？

【回答】加入帶相反電荷的離子，跟那層帶電荷的離子結(jié)合。

【講述】也就是加入電解質(zhì)對(duì)不對(duì)？那我們加入電解質(zhì)看一看現(xiàn)象。（PPT展示加入電解質(zhì)膠體的變化小實(shí)驗(yàn)）【講述】大家看到的幾個(gè)膠體粒子聚集起來(lái)沉淀下來(lái)的過(guò)程只有膠體才有，是膠體的第六個(gè)性質(zhì)——聚沉。聚沉的定義就是用一定的方法使膠體粒子聚集長(zhǎng)大，形成了顆粒較大的沉淀從分散劑里析出，這個(gè)過(guò)程叫做聚沉。

【提問(wèn)】那么大家想一想，破壞膠體穩(wěn)定性的方法除了加入電解質(zhì)還有什么呢？ 【回答】加入帶相反電荷膠粒的膠體，加熱。

【講述】對(duì)，很好。使膠體聚沉的原理呢就是：要使膠體凝聚成沉淀，就要減少或消除膠體微粒表面吸附的電荷，使之減弱或失去電性排斥力作用；使膠粒在運(yùn)動(dòng)中碰撞機(jī)率變大，結(jié)合成更大的顆粒。具體的方法有三種: ①加熱：思路：加快粒子運(yùn)動(dòng)速率，從而加速膠粒碰撞，使得膠粒在碰撞時(shí)容易結(jié)合緊密成大顆粒不易再分離，形成沉淀。應(yīng)用實(shí)例：淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠;蛋清加熱后凝聚成了白色膠狀物。

②加入少量電解質(zhì):思路：中和膠體微粒表面吸附的電荷，減弱膠粒間的電性排斥，使之聚集成大顆粒沉淀下來(lái)。應(yīng)用實(shí)例：鹽鹵(MgCl2·6H2O)點(diǎn)豆腐；氯化鐵溶液用于快速止血。③加入與膠粒帶相反電荷的膠體:思路：帶不同電荷的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而在膠粒碰撞時(shí)發(fā)生凝聚，形成沉淀。應(yīng)用實(shí)例：用明礬、氯化鐵等凈水；不同顏色的墨水不能混合使用；

【講述】膠體聚沉在生活中的應(yīng)用實(shí)例有：（1）鹽鹵點(diǎn)豆腐；

（2）不同顏色的墨水不能混合使用；（3）明礬凈水；

（4）FeCl3溶液用于傷口止血；（5）江河入?？谛纬扇侵?；

（6）冶金廠大量煙塵用高壓電除去；

（7）土壤膠體中離子的吸附和交換過(guò)程，保肥作用。

【講述】下面我們來(lái)對(duì)溶液、膠體和濁液進(jìn)行以下總結(jié)。（播放PPT表格）

【講述】我們今天的課就上到這里了，請(qǐng)大家注意課下復(fù)習(xí)?！静贾米鳂I(yè)】今天的作用是《試吧》中有關(guān)膠體性質(zhì)的習(xí)題。

第五篇：湖南省高二化學(xué)《2.2 芳香烴》教案（小編推薦）

湖南省藍(lán)山二中高二化學(xué)《2.2 芳香烴》教案

教學(xué)目標(biāo)：

1、了解芳香烴的概念和分類；

2、掌握苯的同系物中苯環(huán)和烴基對(duì)化學(xué)性質(zhì)的相互影響；

3、掌握苯的各種取代產(chǎn)物的同分異構(gòu)體的推斷與書(shū)寫；

4、掌握苯的同系物的特殊性質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)：

掌握苯的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn)：

苯的各種取代產(chǎn)物的同分異構(gòu)體的推斷

教學(xué)過(guò)1.什么叫芳香烴？分子中含有苯環(huán)的一類烴屬于芳香烴2.最簡(jiǎn)單的芳香烴是苯

一、苯的物理性質(zhì)顏色無(wú)色氣味特殊氣味狀態(tài)液態(tài)熔點(diǎn)5.5℃沸點(diǎn)80.1℃密度比水小毒性有毒溶解性不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑。程：

1）苯的氧化反應(yīng)：在空氣中燃燒2C6H6+15O2點(diǎn)燃12CO2+ 6H2O產(chǎn)生但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色濃煙2）苯的加成反應(yīng)（與H2、Cl2)+ H2Ni環(huán)己烷ClHCl+ 3Cl催化劑ClH2HHClClHClH3）苯的取代反應(yīng)（鹵代、硝化、磺化）+ BrFeBr23Br+ HBr+ HNO濃H2SO43（濃）50~60℃NO2+ H2O1.根據(jù)苯與溴、濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的條件，請(qǐng)你設(shè)計(jì)制備溴苯和硝基苯的實(shí)驗(yàn)方案（注意儀器的選擇和試劑的加入順序）實(shí)驗(yàn)步驟:按左圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置,并檢驗(yàn)裝置的氣密性.把少量苯和液態(tài)溴放在燒瓶里.同時(shí)加入少量鐵粉.在常溫下,很快就會(huì)看到實(shí)驗(yàn)2Fe + 3Br= 2FeBr現(xiàn)象.2 3+ BrFeBr23Br+ HBrAgNO3 +HBr= AgBr↓+HNO3

42、化學(xué)性質(zhì)：1)取代反應(yīng)(可與鹵素、硝酸、硫酸等反應(yīng))CH3CH3+ 3HNO3—CH3對(duì)苯環(huán)的影響濃硫酸△O2NNO2+ 3H2ONO2使取代反應(yīng)更易進(jìn)行2）氧化反應(yīng)⑴可燃性⑵可使酸性高錳酸鉀溶液褪色（可鑒別苯和甲苯等苯的同系物）3）加成反應(yīng)CH3淡黃色針狀晶體，不溶于水。不穩(wěn)定，易爆炸苯環(huán)對(duì)甲基的影響使甲基可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化CH3+ 3H2催化劑△

三、芳香烴的來(lái)源及其應(yīng)用

1、來(lái)源：a、煤的干餾b、石油的催化重整

2、應(yīng)用：簡(jiǎn)單的芳香烴是基本的有機(jī)化工原料。

萘C10H8蒽C14H10苯環(huán)間共用兩個(gè)或兩個(gè)以上碳原子形成的一類芳香烴稠環(huán)芳香烴BAC苯并芘致癌物