第一篇：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算教學設計(公開課教案)

生化組公開課集體備課教案

課題3 溶液的濃度 第二課時 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

班級：九年級（4）班 時間：2014-3-25 授課教師：劉勇 三維目標

1．知識與技能

(1)掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，并能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。(2)掌握溶液稀釋的有關計算。2．過程與方法

(1)通過質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，是學生掌握基本的解題方法，提高學生的解題能力，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題，提高解題能力。

(2)能找準各量的關系。

(3)通過練習一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制，使學生掌握溶液配制的基本步驟。3．情感態(tài)度與價值觀

(1)學會嚴謹求實的科學學習方法。(2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。

(3)讓學生在練習計算過程中，了解溶液與生產(chǎn)生活的廣泛聯(lián)系，了解學習化學的最終目的是為社會服務。教學重難點

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念和簡單的計算

教學方法

主要采用講練結合法、合作學習法

教學過程

【展示】觀察圖片，引導學生思考這些物質(zhì)都是溶液。

【設問】1.溶液的組成是什么？

2.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)如何表示？

【學生活動】合作完成課前導學（3分鐘）

【板書】

一、溶液稀釋和配置問題的計算

關鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量

（舉例：糖水太甜加水后甜度降低，但是加水前后糖的質(zhì)量沒有變。）

【過渡】請用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解決下述問題。

【板書】例1.化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要水多少？

【分析】根據(jù)稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量等于稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量，列出計算的方程式。

解法一：設需加水的質(zhì)量為X。50g×98%=（50g+X）×20% X=195g 答：把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要水195g.解法二：設稀釋后溶液的質(zhì)量為X.50g×98%=X×20% X=245g 245g-50g=195g 答：把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要水195g.例2.某工廠化驗室配置5000g20%的鹽酸，需38%的鹽酸（密度為1.19g/cm-3）多少毫升？

【思考】此題與上述練習有何異同？能否用體積直接帶入公式進行計算？ 【分析】1.相同點都是溶液稀釋的問題。不同點是上述練習中已知和未知都直指質(zhì)量，而此題是已知質(zhì)量求體積。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是質(zhì)量比，不能用體積直接帶入公式計算。

【思考】已知溶液體積、溶液密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，你能否寫出求溶質(zhì)質(zhì)量的計算公式。

涉及到體積時：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 根據(jù)上述公式，并根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，列出方程式。解：設需38%的鹽酸體積為X。5000g×20%=1.19g*cm-3×X×38% X=2211ml 答;需38%的鹽酸體積為2211ml 【板書】

二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應用于化學方程式的計算

例3.100g某硫酸溶液恰好與13克鋅完全反應。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

【分析】我們知道硫酸溶液能與鋅發(fā)生化學反應。解出此題的關鍵是利用化學方程式先計算出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量。根據(jù)以上分析，求解此題。解：設100g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 65 98 13g X 65/13g=98/X X=19.6g 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%=19.6g/100g×100%=19.6% 答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%?！菊n堂練習】

練習1：配制10%稀硫酸98g，要98%濃硫酸(密度為1.84g/m L)多少mL ？

練習2：把50g 98%的硫酸稀釋成20%的硫酸,需要水多少克?

【本課小結】本節(jié)課學習了關于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的兩種計算類型。了解了不同計算類型的關鍵點，并會分析題意，能找準各量之間的關系。

【提問】本課題所學知識主要有哪幾個方面？其中計算的類型有哪幾種？ 【回答】1.溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；

2.有關溶液稀釋的計算。

3.掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的簡單計算

板書設計

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

一、溶液稀釋和配置問題的計算

關鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量。

涉及到體積時：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

（舉例：糖水太甜加水后甜度降低，但是加水前后糖的質(zhì)量沒有變。）

二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應用于化學方程式的計算

注：參加化學反應的是溶液中的溶質(zhì)

第二篇：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算第二課時

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算第二課時

【復習提問】

1．什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？ 2．什么是溶解度？

【講解】在一定溫度下某一物質(zhì)的溶解度與它的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在數(shù)值上是不同的，溶解度的數(shù)值一定大于飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)值。因為溶解度是指100g溶劑里所含溶質(zhì)的克數(shù)，而溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可看作是指100g溶液里所含溶質(zhì)的克數(shù)?！菊n堂練習】

1．在20℃，“100g水中溶解36g食鹽，則食鹽溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36％”對嗎？

【講解】 在20℃時，食鹽的溶解度是36g。那么講20℃時，100g食鹽溶液里含量36g食鹽這是不可能的，因為在20℃時，100g食鹽溶液中最多含有26.5g氯化鈉，不可能超出溶解度范圍溶解36g氯化鈉。所以溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指溶質(zhì)在不超過溶解度范圍內(nèi)，與溶液在量方面的關系。

【板書】2．計算配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液時，所需溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量?！纠?】 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10％~20％食鹽溶液來選種。如配制150kg質(zhì)量分數(shù)為16％食鹽溶液，需食鹽和水各多少千克？

見書解答

【提問】 計算出溶質(zhì)和溶劑后如何配制？

【板書】 配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液操作步驟是：計算、稱量或量取，溶解。【提問】 使用哪些儀器？

【講解】 有托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒等。

【討論】 如何配制250mL5％的食鹽水？（已知5％食鹽溶液的密度為1.03g/cm3）【分析】 此題是由溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的問題，但題目中給出的不是溶液的質(zhì)量，而是溶液的體積，應利用溶液的密度求出溶液的質(zhì)量，再求出所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。熟悉公式： 【解】250mL食鹽溶液的質(zhì)量＝250×1.03＝257.5g 需食鹽的質(zhì)量＝257.5×5％＝12.9g 水＝257.5－12.94＝244.6g 【講解】 配制的步驟，方法及儀器使用等。【板書】 3．有關溶液稀釋的計算。

【講解】 將濃溶液加水稀釋成為稀溶液的關鍵是稀釋后溶液的質(zhì)量增加、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。但稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣。

【例題3】 把50g質(zhì)量分數(shù)為98％的H2SO4稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20％H2SO4溶液，需要水多少克？

【解一】根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變?！窘舛吭O需加水X，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變則 50g×98％＝（50g＋X）×20％得：X＝195g?！窘馊?根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念分析得：

98％濃硫酸質(zhì)量是50g，溶劑＝50－50×98％＝1g 溶質(zhì)＝50×98％＝49g 20％稀H2SO4質(zhì)量＝（50＋X水）溶劑量＝（1＋X）溶質(zhì)＝49g 【小結】 這三種解法中【解二】較簡單?！咀鳂I(yè)】 本節(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)習題相關內(nèi)容。教案說明

本節(jié)教學應力求使學生通過有溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)三種類型計算的講解，學會具體計算方法，教學時例題示范要注意思維訓練，使學生學習一題多解，使學生拓寬思維，開拓視野，逐步提高解決問題的能力。

第三篇：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的基本計算1

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的基本計算

1、配制20kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽水，所需食鹽（）A．2.0kg B．3.2kg

C．4.0kg

D．32kg

2、含溶質(zhì)a g，溶劑b g的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（）

A.×100% B.×100%

C.×100% D.×100%

3、對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的是（）A.100 g食鹽溶液中溶解有10 g食鹽 B.將10 g食鹽溶解于90 g水中所得的溶液 C.將食鹽與水按1∶9的質(zhì)量比配成的溶液 D.100 g水中溶解了10 g食鹽

4、常溫下，在7．5g氯化鈉中加入30g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為（）

A．1 5％ B．20％ C．25％ D 33．3％

5、已知t℃時，氯化鉀的溶解度為40 g。在該溫度下，將25 g 氯化鉀固體加入到50 g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A．25% B．28.6% C．33.3% D．50%

6、把10克氯化鈉放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為（）A．10％ B．20％ C．25％ D．33.3％

7、從一瓶KCl溶液中取出20 g溶液，蒸發(fā)得到2.8 gKCl固體，試確定這瓶溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。

8、在20℃時，80 g水中最多能溶解20 g氯化鈉，求此時氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。

9、已知60 ℃時硝酸鉀的溶解度是110 g，求60 ℃時硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

10、已知t ℃時硝酸鈉的溶解度為25 g，100 g水中加入30 g硝酸鈉充分攪拌后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是。

第四篇：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)教學反思

生化組公開課集體備課教學總結

關于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的教學總結

劉勇

班級：九年級（4）班

時間：2014-3-25

有關稀釋問題的計算是個難點，最重要的是把稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變這一要點進行強化。而對于有關化學方程的計算和綜合題的計算則要把溶質(zhì)是那種物質(zhì)進行強化。

關于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下幾種類型：

（1）知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

（2）計算配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；

（3）涉及到體積時:

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)； 教材中例題1屬前兩個問題的計算類型，學生只要對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關系式，計算并不困難。第（3）類計算，實質(zhì)上這類計算也是直接用關系式計算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過體積密度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導出來。因此，只要學生了解應把溶液的質(zhì)量與溶液的體積和密度的關系，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)兩個概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。

第五篇：第1課時_溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(教案)

課題3 溶液的濃度

本課題分三部分內(nèi)容。第一部分從配制三種組成不同的CuS04溶液實驗入手，導出一種表示溶液組成的方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

第二部分在溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)基礎上，利用質(zhì)量分數(shù)解決一些實際問題:①溶液的稀釋與配制;②溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)與化學方程式的綜合計算。

第三部分溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系。

第1課時 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

【教學目標】 1.知識與技能

(1)掌握一種溶液組成的表示方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，并能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。

(2)正確理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系。2.過程與方法

（1）掌握分析問題，解決問題的方法。（2）能找準各量的關系。3.情感態(tài)度與價值觀

（1）發(fā)展嚴謹求實的科學精神。（2）培養(yǎng)具體問題具體分析的意識。【教學重點】

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關計算?！窘虒W難點】

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關計算。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關系?！窘叹邷蕚洹?/p>

試管(若干）、水、無水硫酸銅固體、燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、食鹽、雞蛋、多媒體課件等。

【導入新課】

人在死海里可以漂浮在水面上，是因為水中鹽份多，濃度大，下面我們來做一個實驗，來具體說明為什么會出現(xiàn)這樣的奇景?！净顒优c探究1】 實驗1:雞蛋在水中漂浮

取一個燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋，按下面的步驟進行實驗并如實填寫下表。分析，在此過程中所得 的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？

實驗2:請同學們按教材P42實驗9─7進行實驗，并回答有關問題。【分析小結】

對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺，可以粗略地區(qū)分溶液是濃是稀:一般來說，顏色越深，溶液越濃。但這種方法比較粗略，不能準確地表明一定量溶液中含有的溶質(zhì)的量。【提出問題】 對于形成的無色溶液來說，顯然不能用顏色來判斷溶液的濃與稀了，那么我們有哪些方法表示溶液的濃度呢？ 【歸納總結】

表示溶液的組成方法很多，這里主要介紹溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

【提出問題】

請同學們完成教材P43練一練?！緦W生活動】

按所學的計算，完成表格并進行討論?！净顒优c探究2】

請同學們按教材P43實驗9-8進行實驗，并填好表格中的空欄?！具^渡】

在上面的活動中我們學會了溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算及配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，那么我們能否利用質(zhì)量分數(shù)解決實際中的一些問題呢？ 【課件展示】 例1 展示敎材P43例1 【分析】

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量

【答案】溶質(zhì)的質(zhì)量=150kg×16% = 24kg 溶劑的質(zhì)量=150kg-24kg = 126kg 答:配制150kg質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，需24kg氯化鈉和126kg水?！痉治鲂〗Y】

上述計算要歸納為：已知溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。【課件展示】

例2 已知20°C時氯化鈉的溶解度為36.0g，在該溫度下把40g氯化鈉放入100g水中，充分攪拌，則所得溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為多少？

【分析】由溶解度的定義可知，20°C時100g水最多溶解36.0g氯化鈉，則所加40g的氯化鈉不能全部溶解

答:所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為26.5%?！咎岢鰡栴}】

在實際生產(chǎn)生活中，往往要將溶液稀釋或濃縮，那么如何將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小或增大呢？ 【交流回答】

1.增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大。2.增大溶劑的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。3.蒸發(fā)溶劑可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大。【課件展示】 例3 展示敎材P44例2 【分析】抓住關鍵，溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?！敬鸢浮拷?設稀釋后溶液的質(zhì)量為x

需要水的質(zhì)量=25g-50g = 195g 答:把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，需要195g的水。

【課堂小結】

本節(jié)課我們學習了溶液組成的表示方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，并進行了兩種簡單計算。以及溶液稀釋混合的計算?！静贾米鳂I(yè)】

完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節(jié)的內(nèi)容。

課題3 溶液的濃度 第1課時 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2.公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶液的質(zhì)量×l00% 1.已知溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

2.已知溶液的質(zhì)量分數(shù)和溶液的質(zhì)量，求溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。

二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算

教師從配制三種組成不同的硫酸銅溶液的實驗入手，引導學生觀察和思考，三、溶液稀釋混合的計算

并根據(jù)溶液的顏色深淺區(qū)分有色溶液是濃還是稀，在這個基礎上來闡明溶液組成的含義，學生容易接受。溶液稀釋和配制問題的計算比較復雜，教師要引導學生從另一角度去思考這類問題，要讓學生理解，加水稀釋和配制溶液時，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的，要教會學生建立等式關系來解決這類問題。教師在進行實驗時，要充分發(fā)揮學生的主體作用，讓學生的思維能力、創(chuàng)新能力得到磨練、升華。