第一篇：質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算強(qiáng)化訓(xùn)練

質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算強(qiáng)化訓(xùn)練

1、一定的木炭在盛有O2與N2的密閉容器中充分燃燒生成CO和CO2，測得混合氣體中C的質(zhì)分24%，則N2的質(zhì)分是（）

A、10%B、30%C、50%D、70%

2、在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%,則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（）

A、10%B、25%C、30%D、35%

3、現(xiàn)有KCl、NaCl、Na2CO3組成的混合物，該混合物中Na+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.5%，Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.08%。則混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A．40%B．60%C．50%D．30%

4、由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物，測得其中含硫24%，求混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5、由NaHS、MgSO4和NaHSO3組成的混合物，測得其中含硫a%，則其中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

6、在化合物X2Y和YZ2中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和50%，則在化合物X2YZ3中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.20%B.25%C.30%D.35%

7、FeO、Fe2O3的混合物中，已知Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72％，求氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

8、CO、HCOOH、HCOCOOH組成的混合物中已知C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，求H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

第二篇：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算第二課時

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算第二課時

【復(fù)習(xí)提問】

1．什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 2．什么是溶解度？

【講解】在一定溫度下某一物質(zhì)的溶解度與它的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在數(shù)值上是不同的，溶解度的數(shù)值一定大于飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)值。因為溶解度是指100g溶劑里所含溶質(zhì)的克數(shù)，而溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看作是指100g溶液里所含溶質(zhì)的克數(shù)?！菊n堂練習(xí)】

1．在20℃，“100g水中溶解36g食鹽，則食鹽溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36％”對嗎？

【講解】 在20℃時，食鹽的溶解度是36g。那么講20℃時，100g食鹽溶液里含量36g食鹽這是不可能的，因為在20℃時，100g食鹽溶液中最多含有26.5g氯化鈉，不可能超出溶解度范圍溶解36g氯化鈉。所以溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)在不超過溶解度范圍內(nèi)，與溶液在量方面的關(guān)系。

【板書】2．計算配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液時，所需溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量?！纠?】 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％~20％食鹽溶液來選種。如配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％食鹽溶液，需食鹽和水各多少千克？

見書解答

【提問】 計算出溶質(zhì)和溶劑后如何配制？

【板書】 配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液操作步驟是：計算、稱量或量取，溶解?！咎釂枴?使用哪些儀器？

【講解】 有托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒等。

【討論】 如何配制250mL5％的食鹽水？（已知5％食鹽溶液的密度為1.03g/cm3）【分析】 此題是由溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的問題，但題目中給出的不是溶液的質(zhì)量，而是溶液的體積，應(yīng)利用溶液的密度求出溶液的質(zhì)量，再求出所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。熟悉公式： 【解】250mL食鹽溶液的質(zhì)量＝250×1.03＝257.5g 需食鹽的質(zhì)量＝257.5×5％＝12.9g 水＝257.5－12.94＝244.6g 【講解】 配制的步驟，方法及儀器使用等。【板書】 3．有關(guān)溶液稀釋的計算。

【講解】 將濃溶液加水稀釋成為稀溶液的關(guān)鍵是稀釋后溶液的質(zhì)量增加、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。但稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣。

【例題3】 把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％H2SO4溶液，需要水多少克？

【解一】根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變?！窘舛吭O(shè)需加水X，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變則 50g×98％＝（50g＋X）×20％得：X＝195g。【解三】 根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念分析得：

98％濃硫酸質(zhì)量是50g，溶劑＝50－50×98％＝1g 溶質(zhì)＝50×98％＝49g 20％稀H2SO4質(zhì)量＝（50＋X水）溶劑量＝（1＋X）溶質(zhì)＝49g 【小結(jié)】 這三種解法中【解二】較簡單。【作業(yè)】 本節(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)習(xí)題相關(guān)內(nèi)容。教案說明

本節(jié)教學(xué)應(yīng)力求使學(xué)生通過有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)三種類型計算的講解，學(xué)會具體計算方法，教學(xué)時例題示范要注意思維訓(xùn)練，使學(xué)生學(xué)習(xí)一題多解，使學(xué)生拓寬思維，開拓視野，逐步提高解決問題的能力。

第三篇：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計算1

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計算

1、配制20kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽水，所需食鹽（）A．2.0kg B．3.2kg

C．4.0kg

D．32kg

2、含溶質(zhì)a g，溶劑b g的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

A.×100% B.×100%

C.×100% D.×100%

3、對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的是（）A.100 g食鹽溶液中溶解有10 g食鹽 B.將10 g食鹽溶解于90 g水中所得的溶液 C.將食鹽與水按1∶9的質(zhì)量比配成的溶液 D.100 g水中溶解了10 g食鹽

4、常溫下，在7．5g氯化鈉中加入30g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A．1 5％ B．20％ C．25％ D 33．3％

5、已知t℃時，氯化鉀的溶解度為40 g。在該溫度下，將25 g 氯化鉀固體加入到50 g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．25% B．28.6% C．33.3% D．50%

6、把10克氯化鈉放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．10％ B．20％ C．25％ D．33.3％

7、從一瓶KCl溶液中取出20 g溶液，蒸發(fā)得到2.8 gKCl固體，試確定這瓶溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

8、在20℃時，80 g水中最多能溶解20 g氯化鈉，求此時氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

9、已知60 ℃時硝酸鉀的溶解度是110 g，求60 ℃時硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

10、已知t ℃時硝酸鈉的溶解度為25 g，100 g水中加入30 g硝酸鈉充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱娜苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

第四篇：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算教學(xué)設(shè)計(公開課教案)

生化組公開課集體備課教案

課題3 溶液的濃度 第二課時 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

班級：九年級（4）班 時間：2014-3-25 授課教師：劉勇 三維目標(biāo)

1．知識與技能

(1)掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。(2)掌握溶液稀釋的有關(guān)計算。2．過程與方法

(1)通過質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算，是學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題，提高解題能力。

(2)能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。

(3)通過練習(xí)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制，使學(xué)生掌握溶液配制的基本步驟。3．情感態(tài)度與價值觀

(1)學(xué)會嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。(2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。

(3)讓學(xué)生在練習(xí)計算過程中，了解溶液與生產(chǎn)生活的廣泛聯(lián)系，了解學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目的是為社會服務(wù)。教學(xué)重難點

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和簡單的計算

教學(xué)方法

主要采用講練結(jié)合法、合作學(xué)習(xí)法

教學(xué)過程

【展示】觀察圖片，引導(dǎo)學(xué)生思考這些物質(zhì)都是溶液。

【設(shè)問】1.溶液的組成是什么？

2.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何表示？

【學(xué)生活動】合作完成課前導(dǎo)學(xué)（3分鐘）

【板書】

一、溶液稀釋和配置問題的計算

關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量

（舉例：糖水太甜加水后甜度降低，但是加水前后糖的質(zhì)量沒有變。）

【過渡】請用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決下述問題。

【板書】例1.化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要水多少？

【分析】根據(jù)稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量等于稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量，列出計算的方程式。

解法一：設(shè)需加水的質(zhì)量為X。50g×98%=（50g+X）×20% X=195g 答：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要水195g.解法二：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為X.50g×98%=X×20% X=245g 245g-50g=195g 答：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要水195g.例2.某工廠化驗室配置5000g20%的鹽酸，需38%的鹽酸（密度為1.19g/cm-3）多少毫升？

【思考】此題與上述練習(xí)有何異同？能否用體積直接帶入公式進(jìn)行計算？ 【分析】1.相同點都是溶液稀釋的問題。不同點是上述練習(xí)中已知和未知都直指質(zhì)量，而此題是已知質(zhì)量求體積。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比，不能用體積直接帶入公式計算。

【思考】已知溶液體積、溶液密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你能否寫出求溶質(zhì)質(zhì)量的計算公式。

涉及到體積時：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 根據(jù)上述公式，并根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，列出方程式。解：設(shè)需38%的鹽酸體積為X。5000g×20%=1.19g*cm-3×X×38% X=2211ml 答;需38%的鹽酸體積為2211ml 【板書】

二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算

例3.100g某硫酸溶液恰好與13克鋅完全反應(yīng)。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【分析】我們知道硫酸溶液能與鋅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。解出此題的關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先計算出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量。根據(jù)以上分析，求解此題。解：設(shè)100g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 65 98 13g X 65/13g=98/X X=19.6g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%=19.6g/100g×100%=19.6% 答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%?！菊n堂練習(xí)】

練習(xí)1：配制10%稀硫酸98g，要98%濃硫酸(密度為1.84g/m L)多少mL ？

練習(xí)2：把50g 98%的硫酸稀釋成20%的硫酸,需要水多少克?

【本課小結(jié)】本節(jié)課學(xué)習(xí)了關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種計算類型。了解了不同計算類型的關(guān)鍵點，并會分析題意，能找準(zhǔn)各量之間的關(guān)系。

【提問】本課題所學(xué)知識主要有哪幾個方面？其中計算的類型有哪幾種？ 【回答】1.溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；

2.有關(guān)溶液稀釋的計算。

3.掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的簡單計算

板書設(shè)計

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

一、溶液稀釋和配置問題的計算

關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量。

涉及到體積時：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（舉例：糖水太甜加水后甜度降低，但是加水前后糖的質(zhì)量沒有變。）

二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算

注：參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)

第五篇：分?jǐn)?shù)的簡單計算

分?jǐn)?shù)的簡單計算

課題

分?jǐn)?shù)的簡單計算（1）

課型

新授課

設(shè)計說明

本節(jié)課前面的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)認(rèn)識了幾分之一和幾分之幾的分?jǐn)?shù)并能比較分?jǐn)?shù)的大小，本節(jié)內(nèi)容包括同分母(分母小于10)分?jǐn)?shù)加減法的計算?？紤]兒童的生活實際，用學(xué)生分吃蘋果提出問題引入新課，從而激發(fā)學(xué)習(xí)積極性。

探究新知中，從例1分吃西瓜的情境引入同分母分?jǐn)?shù)的加法。圖中將一個西瓜平均分成了8份（塊），哥哥吃了2塊，弟弟吃了1塊，要求一共吃了多少塊，即計算28+18是多少。受整數(shù)加減法的影響，學(xué)生很可能認(rèn)為18+28等于316，鑒于這一點,教學(xué)時著重引導(dǎo)學(xué)生在情景中感知，形成正確表象；在操作中體會，得出正確結(jié)論；在交流中明理，認(rèn)識到分?jǐn)?shù)計算中分?jǐn)?shù)單位并沒有發(fā)生變化，從而加深對分?jǐn)?shù)意義的理解。接著教學(xué)同分母分?jǐn)?shù)的減法。通過學(xué)生拿小正方形從56中拿出26，來展示計算過程，形象直觀，便于學(xué)生理解算理。這樣逐級展現(xiàn)算理，符合學(xué)生的認(rèn)知特點。有助于學(xué)生對分?jǐn)?shù)減法算理的理解。最后引導(dǎo)大家總結(jié)分?jǐn)?shù)加減法的算理。

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.使學(xué)生在理解算理的基礎(chǔ)上能正確計算簡單的分?jǐn)?shù)加減法。

2.使學(xué)生在理解算理的基礎(chǔ)上能正確計算1減幾分之幾的分?jǐn)?shù)減法。

3.培養(yǎng)學(xué)生良好的思維品質(zhì)，提高學(xué)生的思維能力。

4.培養(yǎng)學(xué)生聯(lián)系生活實際、主動應(yīng)用數(shù)學(xué)的意識。

學(xué)習(xí)重點

掌握簡單的分?jǐn)?shù)加減法的計算方法，學(xué)會1減幾分之幾的減法的計算方法，能正確計算。

學(xué)習(xí)準(zhǔn)備

教具準(zhǔn)備：PPT課件。

學(xué)具準(zhǔn)備：黃、白小正方形各十個。

課時安排

1課時

教學(xué)環(huán)節(jié)

導(dǎo)案

學(xué)案

達(dá)標(biāo)檢測

一、創(chuàng)設(shè)情景，引入新課。

1.把一個蘋果平均分成4份，每份是它的幾分之幾？2份呢？4份呢？

1.同學(xué)先獨(dú)立思考，再討論交流意見。

2.學(xué)生拿出學(xué)具四枝

1.填空。

（1）里面有（）

2.每人吃一份，三個同學(xué)一共吃了這個蘋果的幾分之幾？你會解答嗎？

3.導(dǎo)入新課

這就是我們今天要學(xué)的新內(nèi)容——分?jǐn)?shù)的簡單計算。

鉛筆擺一擺、分一分、說說。

3.讓學(xué)生明確本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容。

個，里有（）個。

（2）7個是，4個是。

（3）就是（）個再加上（）個，結(jié)果等于7個，也就是（）。

答案：（1）4

2（2）（3）5

2.算一算。

4.一張餐桌長1米，寬710米，長比寬多多少米？

答案：（米）

二、探究新知。

一、探究同分母分?jǐn)?shù)加法。

出示教材第96頁例1的情境圖。

1.老師：仔細(xì)看看圖上的人在干什么？你了解到哪些數(shù)學(xué)信息？

2.根據(jù)這些信息，你能提出哪些數(shù)學(xué)問題？怎么列算式？

老師板書：

我會列式：

討論思考：

18+28得多少呢？為什么？

老師板書：

二、自學(xué)同分母分?jǐn)?shù)減法。

1.自學(xué)教材第96頁例2的情境圖。

2.觀察后動手操作。

3.你能用一個算式來

一、1.學(xué)生1：它們在吃西瓜，哥哥把一個西瓜平均切成了8塊。

學(xué)生2：哥哥吃了兩塊，是這個西瓜的。

學(xué)生3：弟弟吃了一塊，是這個西瓜的。

2.學(xué)生回答。

我提的問題是：哥哥和弟弟一共吃了這個西瓜的幾分之幾？

3.同桌拿出小正方形擺一擺。

4.學(xué)生匯報：

是1個，是2個，+也就是1個加上2個，一共是3個，也就是。

二、1.學(xué)生按照要求打開書本自學(xué)教材第96頁例題2。

2.用正方形擺一擺。

3.同桌交流。

4.獨(dú)立思考后再交流意見。把長方形平均分成六份，黃色的占5份，就是5個六分之一，去掉2個六分之一，還剩3個六分之一。即。

三、學(xué)生交流：例題1是分?jǐn)?shù)的加法，例題2是分?jǐn)?shù)的減法。都是分母不變，分子直接相加減。

四、1.認(rèn)真觀察。說意思：把一個圓平均分成4份，拿走一份，還剩幾份？

2.交流得出：1-=？

3.操作：拿出一張正方形紙，把一張正方形紙平均折成4份，撕掉一份，還剩3份。

4.學(xué)生交流結(jié)果：

學(xué)生1:可以看作是把一個圓平均分成4份，1表示這樣的4份。

學(xué)生2:1可以看作4個。

學(xué)生3:4個減去1

說明這個圖意嗎？

4.引導(dǎo)學(xué)生說出算理并計算。

板書：

三、討論觀察以上兩個算式你發(fā)現(xiàn)了什么？

1.學(xué)生討論。

2.匯報。

師小結(jié)：同分母分?jǐn)?shù)相加減，分母不變，分子相加減

四、探究1減幾分之幾的計算方法。

課件展示教材第97頁例3的情境圖。

1.引導(dǎo)學(xué)生觀看課件的演示過程。并說說演示過程的意思。

2.討論列式怎么計算：

1-=？

3.分組操作實踐。

4.匯報交流：

老師板書：

5.組織學(xué)生交流怎么把這道題轉(zhuǎn)化成同分母分?jǐn)?shù)的減法，交流后匯報。

老師小結(jié)：把1轉(zhuǎn)化成與減數(shù)分母相同的分?jǐn)?shù)，再按照同分母分?jǐn)?shù)減法的計算方法計算。

個是3個，就是。

5.組織學(xué)生交流后得出：把被減數(shù)1轉(zhuǎn)化成分母是4的分?jǐn)?shù)。

三、鞏固練習(xí)。

1.完成教材第97頁“做一做”第1、2、3題。

2.教材第98頁第1、4題。

1.交流自己本節(jié)課的收獲。

2.獨(dú)立完成作業(yè)。

教學(xué)過程中老師的疑問：

四、課堂小結(jié)，拓展延伸。

1.通過今天的學(xué)習(xí)，你有什么收獲？

2.布置作業(yè)。

學(xué)生談本節(jié)課的收獲。

五、教學(xué)板書

六、教學(xué)反思

在前面的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)認(rèn)識了幾分之一和幾分之幾的分?jǐn)?shù)并能比較分?jǐn)?shù)的大小，本節(jié)課學(xué)習(xí)分?jǐn)?shù)的簡單加減法。通過直觀、推理讓學(xué)生充分感知，然后經(jīng)過比較歸納，最后概括算理，從而使學(xué)生從形象思維逐步過渡到抽象思維，進(jìn)而達(dá)到感知新知、概括新知、應(yīng)用新知、鞏固和深化新知的目的。本節(jié)課注重動手操作，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，鼓勵學(xué)生積極發(fā)言和敢于質(zhì)疑，引導(dǎo)學(xué)生自己動腦、動手、動口、動眼等多種形式的練習(xí)，使學(xué)生變苦學(xué)為樂學(xué)，把數(shù)學(xué)課上得有趣、有效、有益。最后通過交流總結(jié)，學(xué)生得出同分母分?jǐn)?shù)相加減，分母不變，分子相加減。

教師點評和總結(jié)：