第一篇：【化學(xué)】《二氧化硫》教案(人教大綱版高一下)

空氣的密度。

⑵通過觀察，收集二氧化硫的集氣瓶瓶口朝上放置。

3.二氧化硫的沸點為-10℃.講述:該溫度很容易達到,說明二氧化硫很容易液化,變?yōu)橐簯B(tài)二氧化硫, 液態(tài)二氧化硫還是許多物質(zhì)的良好溶劑。

過渡：氯氣能溶于水，那么二氧化硫氣體能不能溶于水呢？下面我們做一個演示實驗。（水槽中加入紫色石蕊試液）

討論總結(jié)：

水槽中的水由玻璃管進入燒杯，形成美麗的噴泉。燒瓶內(nèi)的液體呈紅色。

結(jié)論: 4.可見二氧化硫易溶于水。

培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和實驗?zāi)芰?/p>

提問：既然二氧化硫易溶于水，而且密度比空氣大，那么我們在收集二氧化硫氣體應(yīng)該如何操作。

學(xué)生總結(jié)：

應(yīng)該用向上排空氣法。而不能用排水法收集.培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問題的能力 提問：試管中的液體變紅，那說明了什么？

提示：我們初中就知道酸能使紫色的石蕊試液變紅。及時肯定：

這種酸叫亞硫酸。二氧化硫與水發(fā)生了反應(yīng)，生成了一種酸。學(xué)生總結(jié)板書：

（二）、化學(xué)性質(zhì)

1.酸性氧化物的性質(zhì)： SO2+H2O H2SO3 培養(yǎng)學(xué)生的概括總結(jié)能力

解釋： 亞硫酸只能存在于溶液中，它很不穩(wěn)定，容易分解為二氧化硫和水。這就說明二氧化硫溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。我們在

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

抓住概念的要領(lǐng)

思考：二氧化硫通入澄清的石灰水會有什么現(xiàn)象呢？ 學(xué)生實驗：

歸納現(xiàn)象：澄清的石灰水變混濁，通入過量的二氧化硫變混濁的石灰水又變澄清。學(xué)生展現(xiàn)自我的機會。

培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和動手能力。

提問：二氧化硫與堿尤其是與氫氧化鈣反應(yīng)的現(xiàn)象，與哪種氣體類似？ 追問：那么能否用澄清的石灰水來鑒別二氧化碳和二氧化硫？

追問：那么如何來鑒別呢？我們必須了解二氧化硫還有哪些其他的化學(xué)性質(zhì)。

不能 逐步樹立起普遍聯(lián)系的觀點，用辯證的觀點看待化學(xué)問題。設(shè)問：硫元素有哪些主要化合價？ +2、、0、+

4、+6

設(shè)問：根據(jù)二氧化硫中硫的化合價推測二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

介紹：

其中以還原性為主。今天我們只討論它的還原性。分組討論

二氧化硫中的硫元素是正四價，處于硫的中間價態(tài)，因此二氧化硫既能表現(xiàn)出一定的氧化性，又能表現(xiàn)出一定的還原性 通過討論，調(diào)動學(xué)生的積極性，使其主動參與，多方面考慮問題，加深印象。

設(shè)疑：

二氧化硫既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性，你能設(shè)計實驗來證明嗎？ 分組討論提出方案： 1氧化性：與還原性強的物質(zhì)反應(yīng)

2還原性：可選擇的氧化劑可能有氯氣、溴、氧氣、酸性高錳酸鉀溶液等等。（有些學(xué)生還提出濃硫酸、酸性重鉻酸鉀溶液）給學(xué)生營造一個研討的氣氛，“入境”學(xué)習(xí)，這是學(xué)習(xí)的重點、難點。

板書：2.還原性

小結(jié)：能氧化二氧化硫的氧化劑很多，但并不是所有的氧化劑都能氧化二氧化硫。二氧化硫在一定的溫度和催化劑的條件下，可被氧氣氧化成三氧化硫，同時三氧化硫又會分解為二氧化硫和氧氣，因此這個反應(yīng)也是一個可逆反應(yīng)。分析該反應(yīng)，二氧化硫是作氧化劑還是作還原劑？

教師指導(dǎo)下書寫：

給

二氧化硫作還原劑，具有還原性。培養(yǎng)正確書寫化學(xué)方程式。

講解：SO3在通常情況下，是一種無色固體，極易與水作用生成硫酸，同時釋放大量的熱。在工業(yè)生產(chǎn)中，常用上述兩個反應(yīng)制造硫酸。

書寫方程式：

SO3+H2O===H2SO4 學(xué)生實驗：

工業(yè)上，常常用二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。

提問：我們以前學(xué)過漂白性的物質(zhì)有哪些？ 現(xiàn)象：這個事實說明二氧化硫還有它的一大特性--漂白性。

活性炭、氯水、過氧化鈉、過氧化氫、臭氧等等。1.培養(yǎng)學(xué)生觀察現(xiàn)象得出結(jié)論的能力。2．與工業(yè)生產(chǎn)和生活實際相聯(lián)系。它們的漂白原理相同嗎？

不同。

活性炭的漂白原理是物理吸附。氯水、過氧化鈉、過氧化氫、臭氧是化學(xué)漂白，而且是氧化漂白。復(fù)習(xí)舊知識，鞏固新知識，加深認識。激疑：

那么，二氧化硫的漂白原理如何呢？ 對比實驗：

分別加熱用氯水漂白過的品紅試液和剛剛用二氧化硫漂白過的品紅試液。

現(xiàn)象：

加熱用氯水漂白過的品紅試液顏色-即無色試液顏色不變

而加熱用二氧化硫漂白過的品紅試液--即無色試液顏色又變?yōu)榧t色。從漂白原理上對比二氧化硫和氯氣，用對比的方法學(xué)習(xí)。

二氧化硫的漂白是與有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)，而這種無色物質(zhì)不穩(wěn)定，在一定條件下，容易分解而恢復(fù)為原來的顏色。二氧化硫的這種漂白原理為化學(xué)漂白中的一種--化合漂白。

板書

3.漂白性：不穩(wěn)定 聆聽、記憶 靈活掌握二氧化硫的漂白性。介紹: 二氧化硫還能殺滅霉菌和細菌,可以用作食物和干果的防腐劑.記憶

過渡:物質(zhì)的性質(zhì)決定用途,從剛學(xué)的二氧化硫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)來看，二氧化硫有什么主要用途呢？

學(xué)生展開討論。提高學(xué)生歸納總結(jié)能力。

板書：(三)、二氧化硫的用途： 制硫酸和亞硫酸鹽、作漂白劑、防腐劑等。

過渡：二氧化硫?qū)θ祟愑幸?，但也有害，它可是污染大氣的有害物質(zhì)之一。

板書：

二、二氧化硫的污染 閱讀：教材132頁，二氧化硫的污染部分。

提問：什么是酸雨？

空氣中硫的氧化物和氮的氧化物，隨雨水降下就形成酸雨，酸雨的PH值〈5.6

指導(dǎo)學(xué)生理論聯(lián)系生活和生產(chǎn)的實際。

培養(yǎng)學(xué)生環(huán)境保護的意識。講解：

一般來說，天然降水都偏酸性，PH值約為5.6，這是由于大氣中的二氧化碳溶解在其中的緣故。降水中的微酸性能過促進土壤中養(yǎng)分的溶解，便于植物的吸收。因此是有益的。但是若降水中的酸度過大，PH值〈5.6時，對生態(tài)就有不良的影響。提問：酸雨都有哪些危害呢？

酸雨能直接破壞農(nóng)作物、森林、草原，使土壤酸性增強，使湖泊酸化，造成魚類死亡，還會加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、電信電纜等的腐蝕。提問：大家清楚大氣中的二氧化硫的來源嗎？

回答：化石燃料的燃燒（如高硫煤）含硫礦石的冶煉

硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)等的工業(yè)廢氣 板書

2.二氧化硫的來源: 化石燃料的燃燒（如高硫煤）含硫礦石的冶煉

硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)等的工業(yè)廢氣。

總結(jié)：這些廢氣必須經(jīng)過處理后，才能向大氣中排放。

小結(jié)：

找學(xué)生總結(jié)。這節(jié)課我們主要認識了二氧化硫的性質(zhì)和用途，二氧化硫?qū)諝獾奈廴炯拔：Γ攸c掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

隨堂檢測：

1.下列氣體能做噴泉實驗的有（）

A．氮氣

B.氯化氫

C.氦氣

D．二氧化硫 2．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有

（）A． 氯氣

B.氯化氫 C.二氧化硫

D．硫

要求立即回答。鞏固當(dāng)堂內(nèi)容，反饋知識掌握情況。1．考察二氧化硫的溶解性

2． 考察二氧化硫的還原性水平

板書設(shè)計:

第二篇：化學(xué)實驗教學(xué)案例《二氧化硫》

化學(xué)實驗教學(xué)案例《二氧化硫》

從化中學(xué) 裴生林 熊偉

波義耳說：“只有實驗觀察才是形成科學(xué)思維的基礎(chǔ)”?；瘜W(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。因此，化學(xué)實驗在化學(xué)教學(xué)中發(fā)揮著獨特的無可替代的功能。它是學(xué)生主動探索新知識的開始，也是探求新知識的動力。

在《二氧化硫》一節(jié)學(xué)習(xí)中，教師把教材實驗改進為微型實驗：在注射器內(nèi)壁用雙面膠固定三個紙條，分別為：濕潤的藍色石蕊試紙、濕潤的品紅試紙、蘸有KMnO4(H+)溶液濾紙。放入少量Na2SO3固體后，安裝針頭，吸入少量濃H2SO4，迅速把針頭插入一個裝有NaOH溶液的小藥劑瓶。這樣在學(xué)生座位間走過，學(xué)生能夠清楚的看到三個紙條上顏色的變化。下面是學(xué)生對此實驗現(xiàn)象引起的討論：

學(xué)生1：老師，品紅是什么？

教師：是一種有機色素，能夠被漂白劑漂白成無色物質(zhì)。學(xué)生2：那么品紅試紙變白了，說明SO2有漂白性。學(xué)生3：不對，不是變白了，是褪色，因為濾紙是白色的。教師：非常好，對實驗現(xiàn)象的描述一定要準確。

學(xué)生4：那么，藍色石蕊試紙為什么沒有被漂白，只是變紅？ 學(xué)生5：是不是SO2的量不夠啊。（學(xué)生們笑了）學(xué)生6：時間不夠充分吧？

學(xué)生7：我認為是SO2不能把任何有色物質(zhì)都漂白，只是某些有色物質(zhì)能夠與它反應(yīng)。

很多同學(xué)都表示同意這個觀點。

教師：原因是否如此呢？請同學(xué)們閱讀教材有關(guān)SO2漂白性的段落，并總結(jié)SO2漂白原理及特點。

教師：蘸有KMnO4(H+)溶液的濾紙的顏色變化如何解釋呢？這也是SO2漂白的作用嗎？學(xué)生討論、思考。

學(xué)生8：濾紙也變白了。不，是褪色了。好象不是漂白作用，但??（說不上）

學(xué)生9：KMnO4是強氧化劑，SO2應(yīng)該是與它發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。學(xué)生10：對，是SO2還原性，因為+4價硫元素能夠失去2個電子，變成+6價硫元素。

學(xué)生11：那它們到底是怎么反應(yīng)的？

教師：在溶液中，KMnO4中+7價錳元素得到電子化合價降低，通常為+2價，SO2中硫元素化合價如同學(xué)們所說從+4價升高到+6價，因此KMnO4溶液褪色是SO2還原性的體現(xiàn)。

給出問題：把SO2通入橙色溴水中，會有什么現(xiàn)象呢？

學(xué)生12（馬上）：橙色褪去，因為溴水中溴單質(zhì)是較強氧化劑。教師：非常好。請同學(xué)們推測產(chǎn)物，書寫化學(xué)反應(yīng)方程式。(大多數(shù)同學(xué)都能順利完成。)案例評析：

1、化學(xué)實驗不僅僅是對學(xué)生感覺的刺激，讓它保持實驗本身原來的形式，而是及時利用現(xiàn)象和運用已有知識對實驗進行分析、理解，之后形成長期記憶。在這個過程中充分鍛煉學(xué)生觀察、分析、推理、比較等能力，是培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)地學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑。

2、改進演示實驗，“活化”創(chuàng)新意識。有選擇的改進和增設(shè)一些演示實驗，這樣既激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和參與意識，又優(yōu)化了課堂教學(xué)結(jié)構(gòu)，使學(xué)生帶著要弄清產(chǎn)生此現(xiàn)象原因的強烈求知欲去學(xué)習(xí)，激活了學(xué)生的創(chuàng)新意識。

3、“學(xué)貴自疑”。實踐證明，在質(zhì)疑狀態(tài)下，學(xué)生求知欲和好奇心強，他們都主動、積極地參與到學(xué)習(xí)中去，學(xué)習(xí)的興趣高、效率也高；質(zhì)疑的同時，學(xué)生能對問題提出不同的見解，這樣不但能培養(yǎng)他們發(fā)現(xiàn)問題的能力，而且還能開發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造潛能。在新課改的要求下真正落實學(xué)生的認知主體地位，改變學(xué)生對教師的依賴，使學(xué)生在問題和懸念的激發(fā)下去主動探究，主動學(xué)習(xí)，在解決問題的喜悅中去提出新的問題，新的疑問，使其在不斷的探索性學(xué)習(xí)中逐步培養(yǎng)創(chuàng)新意識。

4、在教師演示、師生互動、學(xué)生動手等實驗中，無形中營造一種民主、和諧、寬松的課堂氛圍，這是我們力求而又難求的。

體會：

當(dāng)每天早晨，看著學(xué)生欣欣然走進校園，開始探求真知時，教育給予他們的是快樂還是痛苦，是提升還是壓抑，是自由還是束縛，很大限度上取決于教師?！秾W(xué)會生存——教育世界的今天和明天》中有這樣一段話說得好：教師的職責(zé)現(xiàn)在已經(jīng)越來越少地傳遞知識，而越來越多地激勵思考；除了他的正式職能以外，他將越來越成為一位顧問，一位交換意見的參加者，一位幫助發(fā)現(xiàn)矛盾論點而不是拿出現(xiàn)成真理的人！

第三篇：二氧化硫教案

23-二氧化硫的性質(zhì)

一、物理性質(zhì)：

二、化學(xué)性質(zhì) 1.酸性氧化物： 2.氧化性： 3.還原性： 4.漂白性： 三、二氧化硫與社會： 【設(shè)計反思】

本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計貫穿知識和生活兩大線索從二氧化硫的物理性質(zhì)到到二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，再從化學(xué)性質(zhì)到二氧化硫?qū)Νh(huán)境的破壞都體現(xiàn)了二氧化硫與人類社會的息息相關(guān)。從物理性質(zhì)開始認識二氧化硫，再從化學(xué)性質(zhì)去認識的二氧化硫，這些性質(zhì)也體現(xiàn)了二氧化硫的的科學(xué)價值也幫助學(xué)生從結(jié)構(gòu)去認識性質(zhì)。初步實現(xiàn)了新課標設(shè)計理念。在教學(xué)中學(xué)生可能對二氧化硫的漂白性把握不夠到位，會在下一個教學(xué)活動中加強。

第四篇：二氧化硫教案

《二氧化硫》教案

教學(xué)目標：

（一）知識目標：

1、使學(xué)生掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。

2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴尽?/p>

（二）能力目標：

1、培養(yǎng)學(xué)生的自主探究意識和能力。

2、進一步鞏固學(xué)生的實驗操作能力

3、培養(yǎng)學(xué)生的實驗設(shè)計能力。

4、培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識分析問題和解決問題的能力。

（三）情感目標：

1、培養(yǎng)學(xué)生的互動協(xié)作意識和合作能力。

2、增強學(xué)生的環(huán)境保護意識和健康意識 教學(xué)重點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點：二氧化硫與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式 教學(xué)方法：實驗探索，研討總結(jié)，練習(xí)鞏固 教學(xué)過程：

[引入] 今天我們將一起進入硫的世界,探討硫的氧化物——二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。

[投影]

第二節(jié) 二氧化硫

[投影]（資料1）雪白的饅頭、發(fā)黃的報紙、風(fēng)景區(qū)燃放爆竹的錄象鏡頭、硫酸廠上空及周圍環(huán)境污染的鏡頭。

[投影]（資料2）石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5—50kg的硫，一噸的石油含有5—30kg的硫，硫在燃燒時將產(chǎn)生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來便是空氣的質(zhì)量越來越差，產(chǎn)生酸雨；影響人體健康……

[引入] 如何預(yù)防并化之為寶？這就需要我們進一步了解二氧化硫的性質(zhì)。[投影] 一、二氧化硫的性質(zhì)

（一）物理性質(zhì)

[引導(dǎo)學(xué)生觀察] 大試管中二氧化硫的顏色、狀態(tài)、聞氣味

[投影] 無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大 [講述] 下面我們通過一組實驗來研究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，請大家注意觀察，并分析現(xiàn)象的原因。

[投影]

（二）化學(xué)性質(zhì)

[邊講邊實驗]

1、將收集滿二氧化硫的試管倒插入水槽中，滴加紫色石蕊試劑

2、將二氧化硫通入品紅溶液中

3、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中

4、將二氧化硫通入硫化氫溶液中

5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液

[現(xiàn)象1] 滴加石蕊，溶液變紅

[提問] 為什么起初進入試管的水不多，晃過后增多？石蕊變紅說明什么？ [學(xué)生討論回答] 石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸。

[講解] 此反應(yīng)還是可逆反應(yīng)。

[練習(xí)] 請寫出二氧化硫溶于水的化學(xué)方程式。[投影] SO2＋H2O?H2SO3（可逆反應(yīng)）

[提問] 亞硫酸的不穩(wěn)定性僅表現(xiàn)在熱分解上嗎？亞硫酸中硫元素的化合價居于+6和0、-2價之間，則可推測亞硫酸的性質(zhì)還有？實驗室存放亞硫酸及其鹽應(yīng)注意些什么？

[學(xué)生討論回答] 亞硫酸中硫元素的化合價為＋4價，能被氧化成＋6價，體現(xiàn)出還原性。實驗室存放亞硫酸及其鹽應(yīng)注意與空氣隔絕，以免被氧氣氧化。[現(xiàn)象2] 品紅褪色

[學(xué)生討論回答] 二氧化硫有漂白性

[提問] 我們已學(xué)的哪些物質(zhì)具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？ [學(xué)生討論] Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。

[講解] 二氧化硫的漂白原理是其和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色化合物，而使之漂白。但此物質(zhì)不穩(wěn)定，所以受熱或長時間后易恢復(fù)原來的顏色，是暫時漂白。而其它具有漂白性的物質(zhì)是由于其具有強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，是永久漂白。二氧化硫還可用來滅菌，做食物和干果的防腐劑。[現(xiàn)象3] 溴水或高錳酸鉀溶液都褪色 [投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr [分析] 二氧化硫還原Br2和高錳酸鉀使之變?yōu)榈蛢r態(tài)物質(zhì)而褪色。

[提問] 此反應(yīng)中溴水褪色是否可逆、是否與二氧化硫的漂白原理一樣？

[學(xué)生討論回答] 二氧化硫使溴水褪色不是可逆反應(yīng)，此反應(yīng)中二氧化硫被氧化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。與二氧化硫的漂白原理不一樣。[現(xiàn)象4] 溶液中有黃色沉淀生成 [投影] SO2+2H2S=3S?+2H2O [討論分析] 二氧化硫氧化硫化氫生成中間價態(tài)物質(zhì)硫。根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價可判斷二氧化硫可能具有的性質(zhì)？

－2 0 ＋4 ＋6 H2S S SO2 SO3

二氧化硫中硫元素化合價處于中間價態(tài)，所以既有還原性也有氧化性。[現(xiàn)象5] 二氧化硫通過氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。[投影] 解釋：SO2被NaOH溶液吸收。

[練習(xí)] 類比CO2與NaOH溶液的反應(yīng)，寫出SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。[投影] SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3

（強調(diào)：由于SO2與NaOH反應(yīng)時物質(zhì)的量比不同，產(chǎn)物也不同）[講解] 此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫

催化劑

[投影] 2SO2+O2=====2SO3（可逆反應(yīng)）

Δ

SO3+H2O==H2SO4(放熱)[講解] 工業(yè)上根據(jù)上面兩個反應(yīng)原理制備硫酸。[投影] 小結(jié)：

1．酸性氧化物，可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強酸）；可與堿反應(yīng)生成鹽和水；

2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。

3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。

[提問] 二氧化硫與二氧化碳的組成相似，其化學(xué)性質(zhì)是否也相似呢？試將二氧化硫和二氧化碳的性質(zhì)作出比較。

[討論] 二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍首之一也是它。下面師生共同探討二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響。[投影] 二、二氧化硫的污染 [簡介] 酸雨的概念（pH<5.6）

[提問] 為什么正常的雨水PH不是等于7，而是比7略??？

[學(xué)生討論回答] 因為水中溶有二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸。[學(xué)生閱讀思考]（1）空氣中二氧化硫的來源？

（2）二氧化硫如何形成酸雨？

（3）如何防止二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染？

[投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4 [課堂小結(jié)]（1）SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；

（2）SO2的漂白性；

（3）SO2對環(huán)境的污染。

附：板書設(shè)計

第二節(jié) 二氧化硫 一、二氧化硫的性質(zhì)

（一）物理性質(zhì)

無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大

（二）化學(xué)性質(zhì)

1．酸性氧化物，可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強酸）；可與堿反應(yīng)生成鹽和水；

SO2＋H2O?H2SO3（可逆反應(yīng)）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3 催化劑

2SO2+O2=====2SO3（可逆反應(yīng)）

Δ

SO3+H2O==H2SO4(放熱)2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。

3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。

SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr 4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。

SO2+2H2S=3S?+2H2O 二、二氧化硫的污染

第五篇：高一下化學(xué)知識點總結(jié)

因為有知識，我們上了太空，我們延長了人均壽命。更因為有知識，我們超出生死，不再疑惑。那么接下來給大家分享一些關(guān)于高一下化學(xué)知識點，希望對大家有所幫助。

高一下化學(xué)知識點1

物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標準可以對化學(xué)變化進行分類。

(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A化合反應(yīng)(A+B=AB)

B分解反應(yīng)(AB=A+B)

C置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

D復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。【主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)?！?/p>

B分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化

B非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

(1)電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：

①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。

(2)離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

(3)離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。

(4)離子方程式正誤判斷(六看)

A看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

B看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

C看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

D看離子配比是否正確

E看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

F看與量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確(過量、適量)

3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)升失氧化還原劑

得到電子——化合價降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)降得還原氧化劑

高一下化學(xué)知識點2

物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度.(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。

(2)單位：mol/L

(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.(2)主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.(3)注意事項

A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.E定容時，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)/V(濃溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液)

高一下化學(xué)知識點3

一、化學(xué)實驗安全

(1)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適當(dāng)處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

二.混合物的分離和提純

分離和提純的方法;分離的物質(zhì);應(yīng)注意的事項;應(yīng)用舉例

(1)過濾：用于固液混合的分離;一貼、二低、三靠;如粗鹽的提純。

(2)蒸餾：提純或分離沸點不同的液體混合物;防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置;如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向;如石油的蒸餾。

(3)萃取：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法;選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑;用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。

(4)分液：分離互不相溶的液體;打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通;打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出;如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液;

(5)蒸發(fā)和結(jié)晶：用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物;加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱;分離NaCl和KNO3混合物。

三、離子檢驗

離子;所加試劑;現(xiàn)象;離子方程式

Cl-;AgNO3、稀HNO3;產(chǎn)生白色沉淀;Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-;稀HCl、BaCl2;白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四、除雜

注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

高一下化學(xué)知識點4

Si對比C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

一、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

二、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

三、、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、四、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

五、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：

2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2Cl2+H2===(點燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca

(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③與有機物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

六、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓

高一下化學(xué)知識點5

物質(zhì)的分類

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物?a href='//004km.cn/yangsheng/shipu/' target='_blank'>食譜鞣稚⒅?可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應(yīng)實例

溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液

膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體

濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水

高一下化學(xué)知識點總結(jié)