第一篇：質(zhì)量守恒定律教案

質(zhì)量守恒定律教案

教學目標

(一)知識與技能：

1、理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因;

2、理解化學方程式的意義。

(二)過程與方法：

1、通過對化學反應實質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學生的研究問題能力和邏輯推理能力;

2、通過對實驗的觀察與操作，培養(yǎng)學生的動手實驗能力及觀察分析能力;

3、使學生初步認識科學探究的意義及基本過程，能提出問題，并進行探究活動。

(三)情感、態(tài)度與價值觀：

1、激發(fā)學生對現(xiàn)實生活中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學習化學的興趣;

2、通過對化學反應中反應物及生成物的質(zhì)量的實驗測定，培養(yǎng)學生的辯證唯物主義觀點;

3、培養(yǎng)學生的合作意識及勤于思考、嚴謹務實、勇于實踐、不斷創(chuàng)新的科學精神。教學重難點

教學重點：通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律。

教學難點： 從微觀角度認識在化學反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。

教學過程

【新課引入】回憶生活中某些化學變化的現(xiàn)象，分析其質(zhì)量的變化。如煤燃燒后質(zhì)量(填“減少”、“增加”或“不變”)?鐵生銹后質(zhì)量 ? 【設問】物質(zhì)發(fā)生化學變化前后質(zhì)量是否變化?

【實驗探究】反應物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和的關(guān)系

提出假設：反應物的質(zhì)量總和 生成物的質(zhì)量總和 A、> B、< C、= D、有時>，有時<，有時=

設計實驗，驗證假設：(討論)選擇什么實驗來驗證假設?(突出強調(diào)是化學變化，發(fā)生了化學反應。)

(設計實驗)

1、白磷 + 氧氣 點 燃 五氧化二磷

2、鐵 + 硫酸銅 銅 + 硫酸亞鐵

(分組討論)

1、實驗目的，實驗原理(引導學生注意物質(zhì)的狀態(tài)，結(jié)合現(xiàn)象思考)

2、選擇哪些實驗儀器和裝置

3、主要操作步驟(演示)白磷在空氣中燃燒(注意白磷的保存方法)(討論)

1、玻璃管的作用(這些可能是學生設計的裝置與演示裝置的不同之處)

2、容器底部為什么要鋪一層細沙?

3、玻璃管的上端系一個小氣球作用是什么?

4、整套儀器裝置為什么要密閉?(學生實驗)鐵釘與硫酸銅溶液反應 【講述】質(zhì)量守恒定律

【比較】兩個實驗裝置的密閉性，從物質(zhì)的狀態(tài)分析原因。【討論交流】

【活動與探究】

1、某學生在做蠟燭燃燒實驗時，用吸附劑將產(chǎn)生的水和二氧化碳進行徹底吸收，結(jié)果發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增重了，你能幫他解釋嗎?你認為這一反應也遵守質(zhì)量守恒定律嗎? 【思考】為什么質(zhì)量守恒呢?從微觀角度分析?！緞赢嬔菔尽克姺纸獾恼n件(微觀)，討論。【分析】分子分裂原子重新組合分子聚集物質(zhì)

【總結(jié)】質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì) —— 原子三不變，原子的種類沒有改變;引申元素的種類沒有改變 化學反應前后 原子的數(shù)目沒有增減;原子的質(zhì)量沒有變化。

【創(chuàng)設情境】從1寫到10000要多長時間?(請一名同學到黑板上演示，如何在1～2s內(nèi)從1寫到10000)【講述】這是一道腦筋急轉(zhuǎn)彎的題目，在1后面添上4個0即可，這里走了一個捷徑，其實在化學學習中有時真的有捷徑可走?！咎釂枴康侥壳盀橹?，大家已經(jīng)知道的有哪些化學反應? 【提問】以硫在氧氣中燃燒這個化學反應為例，你可以用哪些方式表示?

學生的答案可能有：

1、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫;

3、硫 + 氧氣點—— 二氧化硫

4、S +O2 —— SO2 【比較】哪種表達方式最好?好在哪里?(引導學生找原因，讓學生感受到在不給任何提示的情況下，用方式三表示，同樣可以知道描述的是哪一個反應。為講意義作鋪墊)簡單、便于書寫，能清楚地表述反應，是國際化的語言。

【講述】第三種表示方法最顯著的特征是用化學式代替了物質(zhì)名稱。像這樣用化學式來表示化學反應的式子就是我們今天要學的快捷方式——化學方程式?！鹃喿x】

二、化學方程式

【討論】模仿教材上碳燃燒的化學方程式所代表的意義，分組討論硫燃燒的化學方程式表示的意義?！究偨Y(jié)】化學方程式表示的意義：

1、表示反應物、生成物和反應條件;

2、表示反應物、生成物間的質(zhì)量比;

3、表示參加反應和生成的各粒子的相對數(shù)量?！緩娬{(diào)】“+”、“ ”的讀法，與數(shù)學符號區(qū)別?！局v解】反應的現(xiàn)象、物質(zhì)的顏色、點燃

【練習】對于4P + 5O2==== 2P2O5這個反應，反應物和生成物間的質(zhì)量關(guān)系如何計算?(從符號的意義提示學生)指出：①計算反應物與生成物之間的質(zhì)量比時，應將反應物的相對分子質(zhì)量乘以各物質(zhì)前面的化學計量數(shù);②將反應物與生成物的質(zhì)量同比例減小

注意：反應前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后各物質(zhì)質(zhì)量總和，遵守質(zhì)量守恒定律。(為課題2書寫化學方程式 配平作鋪墊)【小結(jié)】化學方程式與元素符號、化學式一樣，是學習化學的一種工具，具有非常重要的意義。

第二篇：質(zhì)量守恒定律教案

質(zhì)量守恒定律教案

南通特殊教育中心 楊曉莉

【設計理念】

本節(jié)課以實驗探究作為教學的突破口，注重以學生為本，堅持直觀教學，讓學生自己動手參與實驗。由實驗過程的設計、探究，到重點的突出、難點的突破，充分考慮到視障生的特點和差異，盡可能讓視障孩子擁有與健全人同等的認識世界、探索世界的權(quán)利。

【教學目標】

1、知識與技能

（1）理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因.（2）運用質(zhì)量守恒定律解決實際問題.2、過程與方法

（1）通過實驗探究,使學生學會由感性到理性,由個別到一般的研究問題的科學方法.（2）使學生初步認識科學探究的方法。

3、情感態(tài)度與價值觀

（1）增強探究興趣，獲得探究的樂趣。

（2）通過實驗探究和史實資料，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學

態(tài)度。

（3）樹立“物質(zhì)不滅”的辯證統(tǒng)一觀點。

【教學重點】

認識質(zhì)量守恒定律,理解其涵義。

【教學難點】

質(zhì)量守恒定律的理解：從微觀角度認識在化學反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。

【教學準備】

儀器藥品：

1、演示實驗：電子秤、燒杯、鐵釘、硫酸銅溶液、鑷子

2、學生實驗： 電子秤、燒杯、小試管、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、碳酸鈉、錐形瓶、小試管、氣球。

自制教具：水分子模型

【教學過程】

【回憶引入】：在前幾章的學習中，我們接觸了許多化學反應，請大家回憶一下，化學反應的本質(zhì)特征是

什么？

【提出問題】：化學反應生成了新物質(zhì)，那么反應物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量是什么關(guān)系呢？ 【大膽猜想】：化學變化前后，總質(zhì)量是增加、減小、還是不變？用事實說明你猜想的理由。PPT出示

教師：那么怎樣證明你的猜想呢？（通過實驗證明）稱量物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，用到的主要儀器是什么？ 討論:實驗怎么進行

小結(jié)：（1）用天平稱量反應物的總質(zhì)量

（2）讓反應物反應

(3)再稱量生成物的總質(zhì)量，進行比較

師演示：鐵與硫酸銅溶液反應，請大家注意觀察現(xiàn)象，盲生認真聽好。

這是藍色的硫酸銅溶液，我把它倒入燒杯。這是一枚銀白色鐵釘。反應前先稱出它們的總質(zhì)量，記錄。

現(xiàn)在我將鐵釘投入硫酸銅溶液中，請大家觀察反應現(xiàn)象。

生描述現(xiàn)象（鐵釘表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)）。

師：如果反應時間足夠長，溶液也會變色。這是課前老師做的實驗，現(xiàn)在溶液變成了淺綠色，現(xiàn)象 師：得到什么結(jié)論？PPT出示

變色，有新物質(zhì)生成，紅色物質(zhì)是銅，淺綠色物質(zhì)是硫酸亞鐵

鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵

師：生成新物質(zhì)后質(zhì)量有沒有改變呢？再稱量它們的總質(zhì)量

得到什么結(jié)論？（反應前后總質(zhì)量相等）

師：兩次稱量中，鐵和硫酸銅變成了銅和硫酸亞鐵，其它物質(zhì)沒有變化，而反應前后總質(zhì)量相等。PPT分析過程。

師:你能得出什么結(jié)論？

參加反應的鐵與硫酸銅的總質(zhì)量等于生成的銅和硫酸亞鐵的總質(zhì)量。PPT 師：一個實驗不足以說明問題，是不是所有的化學反應都有這樣的結(jié)論呢？大家愿意親自探討一下嗎? 請大家做鹽酸和碳酸鈉反應。師：你準備怎么做呢？說說步驟

我們每張桌上都有碳酸鈉和稀鹽酸，請取兩藥匙碳酸鈉放在燒杯中，取稀鹽酸約10ml于試管，現(xiàn)在請大家開始實驗

注意：操作過程要小心，不能讓物質(zhì)濺出造成誤差

鹽酸和碳酸鈉反應（讓盲生體驗氣體的生成）討論：學生描述實驗現(xiàn)象，讓盲生觀察。結(jié)論 PPT出示

反應前后的總質(zhì)量是什么關(guān)系？（變小了）

【設問】

鐵和硫酸銅反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等，而碳酸鈉和稀鹽酸反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么變小了呢？

【討論分析】

因為在敞口情況下，碳酸鈉和稀鹽酸反應有二氧化碳氣體放出使反應后物質(zhì)的總質(zhì)量減小。也就是說二氧化碳我們沒有稱到。

【討論】如果二氧化碳不排放出來，反應前后總質(zhì)量是否相等呢？大家能不能改良實驗設計再探究一下？

生：錐形瓶上加塞子，將生成的氣體一起稱量，反應前后質(zhì)量應該相等。師：有沒有疑義？

啟發(fā)：如果生成氣體很多，瓶內(nèi)壓強增大，會有什么后果？ 師：如何進一步改進？

如果在錐形瓶上套一個氣球，我們稱量反應前后的質(zhì)量，應該不變，對嗎？

師；老師為你們準備了這樣的密閉裝置：錐形瓶里裝有碳酸鈉，小試管里裝有稀鹽酸，錐形瓶口套上氣球。請大家驗證反應前后質(zhì)量關(guān)系。

結(jié)論：反應前的質(zhì)量和反應后的總質(zhì)量相同。

誤差分析

結(jié)論：參加化學反應的碳酸鈉和鹽酸的質(zhì)量和等于反應后生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質(zhì)量。PPT 對比：兩個結(jié)論，說明什么？

師：說明只要不漏掉任何物質(zhì)，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和應該相等

我們做了兩個實驗，事實上，無數(shù)實驗都證明，只要不忽略任何反應物或生成物，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律

【板書】一質(zhì)量守恒定律 1 內(nèi)容

參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律 PPT

從實驗過程說說運用質(zhì)量守恒定律應注意什么？（要把所有反應物、生成物都計算在內(nèi)，特別是有氣體參加或生成的反應，不能忽略）

【講述】科學家也是沿著我們剛才所走過的研究路線發(fā)現(xiàn)并一次次的驗證了這條定律?！菊Z音史實資料】：《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》

師：為什么波義耳失敗了，羅蒙諾索夫和拉瓦錫成功了呢？

波義耳未保證稱量出所有物質(zhì)的質(zhì)量。后兩者稱出了所有物質(zhì)的質(zhì)量。

【思考】波義耳的實驗反應后物質(zhì)的質(zhì)量增加了，增加了什么物質(zhì)？

【啟示】波義耳是著名科學家，一生有許多重大的發(fā)明發(fā)現(xiàn)，可他忽略了參加反應的氧氣，質(zhì)量守恒定律就與他失之交臂了，而羅另兩位科學家，僅僅將敞口容器換成密閉容器就獲得了成功。

實驗過程中小小失誤就導致了波義耳的失敗?？磥砦覀円B(yǎng)成嚴謹認真的學習習慣。

【提問】科學家和我們都得出了質(zhì)量守恒

那為什么化學反應前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？ 宏觀物質(zhì)的反應和微觀分子原子的變化是密不可分的。

【分析回顧】：從分子原子的觀點看化學變化的實質(zhì)是什么？

分子化分為原子，原子再重新組合成新分子的過程

以水分解為例體驗反應的微觀過程。水里有無數(shù)水分子，我們以其中兩個水分子為例。

盲生用分子模型演示 PPT演示：

你們發(fā)現(xiàn)了什么？

【結(jié)論】：在一切化學反應中，反應前后的原子種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

【板書】 2 守恒原因 PPT

原子的種類不變； 原子的數(shù)目不變； 原子的質(zhì)量不變

我們知道了質(zhì)量守恒，也知道了為什么守恒，那我們能不能解決剛才的（生活中的）問題呢

【實踐運用】：

1、有人說，鐵生銹后質(zhì)量比原來鐵的質(zhì)量大，這不符合質(zhì)量守恒定律，你認為對嗎？為什么？

2、蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，“損失”的質(zhì)量到哪去了呢？這與質(zhì)量守恒定律矛盾嗎？ 啟示：物質(zhì)不會無緣無故地產(chǎn)生，也不會無緣無故地消失。有物質(zhì)消失，必然會有新物質(zhì)生成。

【總結(jié)反思】

談談你的收獲。

1、知道了質(zhì)量守恒定律和為什么守恒

2、體會了科學探究的方法：

我們用實驗探究的方法學習驗證了一個重要定律——質(zhì)量守恒定律，這是化學變化中的基本規(guī)律，也是自然界中的普遍規(guī)律。同時我們還感受和體會了一種探索知識的過程，初步學習了科學探究的一般方法。那么，在化學用語上能用什么形式來體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律呢？我們下節(jié)課再來研究

【作業(yè)】 P96 2、3

第三篇：《質(zhì)量守恒定律》教案

《質(zhì)量守恒定律》教案

楊道華

【教學目標】

一、知識與技能

理解質(zhì)量守恒定律，通過對化學反應實質(zhì)的分析，用分子、原子觀點認識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。

二、過程與方法

1、通過對化學反應實質(zhì)的分析以及質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學生的直覺思維、邏輯思維能力。

2、通過假設實驗驗證法的探究過程的學習體驗，使學生初步認識科學研究、學習的一種方法，認識科學探究的基本過程，能提出問題，解決問題；培養(yǎng)學生觀察能力及創(chuàng)造性思維能力。

3、引導學生經(jīng)歷質(zhì)量守恒定律的探究過程，初步培養(yǎng)學生定量研究問題的能力。

4、了解質(zhì)量守恒定律在具體問題情景中的應用，培養(yǎng)學生解決實際問題的能力。

三、情感、態(tài)度、價值觀

1、激發(fā)學生對生活中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學習化學的興趣。

2、培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度和創(chuàng)新精神。

【教學重點】

一、知識重點：質(zhì)量守恒定律的涵義

楊道華

第 1 頁

11/4/2018

二、能力重點：對質(zhì)量守恒定律的運用

【教學難點】

一、知識難點：對質(zhì)量守恒定律的理解

二、能力難點：對質(zhì)量守恒定律的運用

【教學方法】

指導發(fā)現(xiàn)法—假設實驗驗證法教學模式

【教學用品】

計算機輔助教學軟件；

托盤天平、酒精燈、錐形瓶、小試管、小燒杯、鑷子、濾紙、氣球、單孔橡皮塞、鐵架臺、石棉網(wǎng)等、細沙； 白磷、CuSO4溶液、稀鹽酸、Na2CO3粉末、鐵釘、鎂帶。

【課時安排 】 1課時 【教學過程】 新課引入：

福爾摩斯推斷事情的秘密，引出化學質(zhì)量守恒定律的知識。

板書： 第五單元 化學方程式

課題一 質(zhì)量守恒定律 新課講解：

導語：前面幾個單元我們學習了用文字表達式來表示化學變化，請同學們閱讀課本90頁第一段文字，寫出這兩個化學變化的文字表達式。在這個基礎上我們來定量研究化學變化-----即化學變化前后物質(zhì)的質(zhì)量變化情況。

楊道華

第 2 頁

11/4/2018 提問：化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量是怎樣變化的呢？ 學生：可能提出三種假設！

1）參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。2）參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。3）參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。教師：那就讓我們實驗和智慧來進行探究化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量是怎樣變化的！

實驗

1、白磷燃燒前后的質(zhì)量測定。（教師演示）實驗步驟：

1.稱量裝有少量白磷的密閉容器的質(zhì)量。2.加熱錐形瓶。3.冷卻后第二次稱量。

實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，放熱，氣球先膨脹后收縮，天平保持平衡

實驗結(jié)論：白磷燃燒前后的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。實驗

2、鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定。（學生探究）實驗步驟：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量總和相等。實驗現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色，天平保持平衡

實驗結(jié)論：化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量和相等

實驗

3、鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質(zhì)量的測定（學生探究）實驗步驟：鹽酸與碳酸鈉粉末在密閉礦泉水瓶中反應

楊道華

第 3 頁

11/4/2018 實驗現(xiàn)象：生成大量的氣體，天平保持平衡 實驗結(jié)論：化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量和相等

結(jié)論：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

小結(jié)：從上面三個實驗方案得出的結(jié)論，證明我們假設二是正確的，無數(shù)個實驗

證明：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。解釋：

1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應考慮。

2、參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。實踐運用：

一、實驗5－1：在稀鹽酸和碳酸鈉前后質(zhì)量的測定實驗中，稀鹽酸和碳酸鈉反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？

二、實驗5－2：在鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定中，完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應前鎂帶的質(zhì)量還要輕？ 分析以上問題及實驗中3質(zhì)量減少的原因。【討論3】

1、鎂條在空氣中燃燒，為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果？

2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，楊道華

第 4 頁

11/4/2018 會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？

提問：為什么化學反應前后質(zhì)量會守恒？ 電腦動畫掩飾：

分析回顧：

由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學變化中：

分解 重新組合聚合 分子 原子 新分子 新物質(zhì) 分子分解成原子，種類改變；原子不能再分，種類不變。結(jié)論：在一切化學反應中，反應前后的原子種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

本節(jié)小結(jié)：

質(zhì)量守恒定律：

1、質(zhì)量守恒定律概念。

2、質(zhì)量守恒的原因。

隨堂練習

１ 24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合共熱，待完全反應后，冷卻稱量剩余固體物質(zhì)19.9克，則生成氧氣_____克． ２．實驗表明，鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大.這一實驗事實符合質(zhì)量守恒定律嗎?為什么? 楊道華

第 5 頁

11/4/2018 3．有人說他能點石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的說法是否有科學道理？

布置作業(yè)：

探究性學習1.取一支蠟燭粘在一小塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起放在托盤天平上稱量。點燃蠟燭，天平會發(fā)生什么變化？怎么改進? 探究性學習2.鐵釘生銹這個反應是否遵循質(zhì)量守恒定律，大家親自實驗進行驗證。兩周后，交流并匯報實驗結(jié)果。

附：板書設計

第四章 化學方程式

第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律

參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。

二、化學變化質(zhì)量守恒的原因

在化學變化過程中，原子的種類，原子的個數(shù)，原子的質(zhì)量都沒有改變。

楊道華 第 6 頁 11/4/2018

第四篇：質(zhì)量守恒定律教案

課題1質(zhì)量守恒定律課時教案

教學目標: 1.知識與技能

(1)理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因.(2)運用質(zhì)量守恒定律解決實際問題.2.過程與方法

(1)通過對實驗的觀察與操作,培養(yǎng)學生的動手操作能力及觀察分析能力.(2)使學生初步認識科學探究的方法,通過對實驗記錄分析,學會由感性到理性,由個別到一般的研究問題的科學方法.(3)通過對化學反應實質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒的分析,培養(yǎng)學生研究問題的能力.3.情感態(tài)度與價值觀

(1)激發(fā)學生對現(xiàn)實生活中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲,激發(fā)學習興趣.(2)通過學習質(zhì)量守恒定律,使學生認識到物質(zhì)是永恒運動變化著的,并認識到物質(zhì)不滅的辨證唯物主義觀點.(3)培養(yǎng)學生的合作意識及勤于思考,嚴謹務實,勇于實踐,不斷創(chuàng)新的科學精神,感受科學研究的人文教育價值.教學重點: 認識質(zhì)量守恒定律,理解其涵義.教學難點: 從微觀角度認識在化學反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減.教學設計

活動1:提出問題

【復習引課】 前面已經(jīng)學習了許多化學變化,如,磷與氧氣反應生成五氧化二磷,鎂與氧氣反應生成氧化鎂等等.化學變化的本質(zhì)是什么 有新物質(zhì)生成.對于這些化學變化,我們已經(jīng)研究了質(zhì)的方面變化(即物質(zhì)種類的變化),還初步了解變化過程中能量的變化.在做小蠟燭燃燒的探究實驗時發(fā)現(xiàn),蠟燭燃燒一會兒,質(zhì)量變小了.為什么變小 難道物質(zhì)從這個世界上消失了 真的消失了嗎 類似的化學變化中物質(zhì)的量的方面(即質(zhì)量)是否變化呢 由此提出了新的問題,即化學反應前后參加反應的各種物質(zhì)的總質(zhì)量與生成的各種物質(zhì)總質(zhì)量是否有變化 讓我們一起走進新課題,來共同研究化學反應前后的物質(zhì)總質(zhì)量是否變化的問題.【切入課題】 第五單元 化學方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律(1)【活動探究】化學反應前后參加反應的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成的物質(zhì)總質(zhì)量是否有變化 我們必須通過事實來說明問題,下列提供四個實驗方案,請用實驗的方法來探究這一問題.活動2:實驗探究

【實驗探究】 根據(jù)下列幾個實驗方案進行問題探究.(分A,B兩大組,若干小組.A組做方案一,二,B組做方案三,四)

方案一 磷燃燒前后質(zhì)量測定

向空氣壓縮點火儀中,放入一粒火柴頭大小的白磷,塞上塞子.將其放在天平左盤上,用砝碼平衡,記錄質(zhì)量.然后,取下,快速施壓,將白磷引燃,觀察現(xiàn)象,反應冷卻后,重新放到天平上,觀察天平是否平衡.方案二 氯化鐵與氫氧化鈉反應前后質(zhì)量測定

在錐形瓶中加入約30ml氯化鐵溶液,在橡皮塞上插一膠頭滴管,管內(nèi)吸有氫氧化鈉溶液,用塞子把瓶口塞好,把整個裝置放在天平的左盤上,在右盤加砝碼平衡,記錄稱量數(shù)據(jù),然后擠壓滴管的膠頭,使氫氧化鈉溶液滴到氯化鐵溶液里,觀察現(xiàn)象,再將錐形瓶放在天平上,觀察天平是否平衡.反應文字表達式: 氫氧化鈉 + 氯化鐵 → 氫氧化鐵 + 氯化鈉 NaOH FeCl3 Fe(OH)3 NaCl 方案三 鐵與硫酸銅反應前后質(zhì)量測定

在100ml燒杯中加入約30ml稀硫酸銅溶液,將幾根細鐵絲用砂紙打磨干凈,將盛 有硫酸銅溶液的燒杯和鐵絲一起放在托盤天平左盤上稱量,記錄所稱質(zhì)量,后將鐵絲浸到硫酸銅溶液中,觀察現(xiàn)象,待反應一段時間后溶液顏色不再改變時,將盛有硫酸銅溶液和鐵絲的燒杯放在托盤天平上,觀察天平是否平衡.反應文字表達式: 鐵 + 硫酸銅 → 硫酸亞鐵 + 銅 Fe Cu SO4 Fe SO4 Cu

方案四 碳酸鈉與氯化鋇反應前后質(zhì)量測定

在錐形瓶中加入約30ml碳酸鈉溶液,在小試管中裝有氯化鋇溶液,用鑷子把小試管放入錐形瓶中,用塞子把瓶口塞好,把整個裝置放在天平的左盤上,在右盤加砝碼平衡,記錄稱量數(shù) 據(jù),然后把燒瓶倒轉(zhuǎn),使兩種溶液混合,觀察現(xiàn)象,再稱量,觀察天平是否平衡.反應文字表達式是:碳酸鈉 + 氯化鋇 → 碳酸鋇 + 氯化鈉 Na2CO3 BaCl2 Ba CO3 NaCl 【提示】 針對所選實驗方案,觀察和探究如下問題:反應中有哪些現(xiàn)象 天平是否平衡

提醒:白磷取用方法;操作規(guī)范,注意安全;小組成員合作等.【實驗】 學生進行實驗探究,觀察記錄分析.活動3:發(fā)現(xiàn)規(guī)律

【交流】學生交流實驗結(jié)果 A 組 B 組 實驗方案 方案一 方案二 方案三 方案四 實驗現(xiàn)象 反應前總質(zhì)量 反應后總質(zhì)量 分析

【提問】 通過對上述4個方案研究,你能發(fā)現(xiàn)什么問題 能找出普遍性規(guī)律嗎

【歸納】 參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律.【拓展視野】 質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史.早在300多年前,化學家們就對化學反應進行定量研究.1673年,英國化學家波義耳(Robert Boyle, 1627—1691)在一只敞口的容器中,加熱金屬,結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應后質(zhì)量增加了.1777年,法國化學家拉瓦錫用較精確的定量實驗法,在密封容器中研究氧化汞的分解與合成中各物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系,得到的結(jié)論為:“參加化學反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.” 后來,人們用先進的測量儀器做了大量精度極高的實驗,確認拉瓦錫的結(jié)論是正確的.因此,科學家一致承認了質(zhì)量守恒定律.【講述】 剛才所用的研究方法,就是定量實驗研究法.化學家們用定量的研究方法研究化學變化,發(fā)現(xiàn)了許多重要規(guī)律.剛才你們就像科學家一樣在做研究,并且取得了成果.若你們是生活300年前發(fā)現(xiàn)這一規(guī)律,那又將成為我們中華民族的驕傲.雖然,我們不可能回到幾百年前,但我們可以抓住今天,通過努力學習,在將來為國家贏得更多榮譽.活動4:分析與解釋

【問題】 化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么相等呢

【課件演示鋪墊】動畫:水通電分解的微觀模擬.【討論】 學生討論,思考.(提示可從水電解得到氫氣和氧氣微觀分析入手)【歸納】:化學反應的過程就是參加反應的各物質(zhì)(反應物)的分子分解為原子,原子重新組合為新的分子,從而生成了其他的物質(zhì).【討論】 在化學反應中,反應前后,原子的種類,數(shù)目,原子的質(zhì)量是否會變化 元素種類是否變化 物質(zhì)種類是否變化

【結(jié)論】 在化學反應中,原子的種類,數(shù)目,質(zhì)量都不變,元素的種類也不變,所以反應前后,反應物和生成物的總質(zhì)量不變.物質(zhì)的種類發(fā)生了改變,分子的種類發(fā)生了改變.五不變,兩變.活動5:結(jié)論的再驗證

【問題】 質(zhì)量守恒定律對任何化學反應都有普遍性嗎 是否有特殊性呢(學生預測)【實驗探究】

方案五 碘與淀粉反應前后質(zhì)量測定

把盛有少量碘酒的小試管放入盛有少量淀粉的錐形瓶中,塞上塞子,放在天平左盤上,右盤用砝碼平衡.取下錐形瓶倒置,使碘酒中的碘與淀粉反應.一段時間后,再把錐形瓶放在天平上,觀察是否平衡.方案六 碳酸鈉與鹽酸反應前后質(zhì)量測定

把盛有鹽酸的小試管小心地放入裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中.將小燒杯放在天平上用砝碼平衡.取下小燒杯;使小試管中鹽酸與小燒杯中的碳酸鈉粉末反應.一段時間后,再把小燒杯和小試管放在天平上,觀察是否平衡.該反應的文字表達式是:鹽酸 + 碳酸鈉 → 氯化鈉 + 水 + 二氧化碳

【實驗】 學生進行實驗探究,觀察記錄分析.活動6:規(guī)律的總結(jié)與再認識 【討論】實驗結(jié)果

1.方案五:天平保持平衡.說明這里面所發(fā)生的化學反應符合質(zhì)量守恒定律.2.方案六:反應后,質(zhì)量減輕了.【問題】實驗2會出現(xiàn)質(zhì)量減輕的這一現(xiàn)象,它符合質(zhì)量守恒定律嗎

【討論】分析是否符合質(zhì)量守恒定律,找出分析判斷依據(jù).【交流】學生交流觀點.【歸納】任何化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律,若反應體系內(nèi)與外界進行物質(zhì)交換,則天平就可能不衡.注意表面現(xiàn)象與實質(zhì).【討論】若空氣點火儀漏氣或反應后把塞拔下,敞口一會兒,再稱量,質(zhì)量就有可能發(fā)生變

化.比較課本P90,P91中的兩個實驗裝置的優(yōu)劣(是否封閉及對實驗有無影響).若P90圖5-1中的氣球反應后被拔下,天平是否平衡

【小結(jié)】任何化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律.無論是熟悉的還是不熟悉的化學反應,只要是化學反應,反應前后的總質(zhì)量就守恒.活動7:運用與提高習題訓練略

活動8:歸納與總結(jié) 【學生小結(jié)】

1.本節(jié)課我所學的知識有: 2.經(jīng)過實驗探究活動,我的收獲及感受有: 3.對學習過程中存在的不足,我的點評及建議是: 【板書設計】略 【課堂作業(yè)】P96,3 【課外拓展】

1.列出日常生活中一些化學反應問題,并用質(zhì)量守恒定律去分析.2.課外利用家中相關(guān)物品,設計實驗驗證質(zhì)量守恒定律.3.預習下一節(jié)課“化學方程式”.4.你還有什么疑問或還有什么實驗方案,請課外討論,也可以和老師討論交流.說明:儀器用品及多媒體投影內(nèi)容略去.

第五篇：質(zhì)量守恒定律教案

課題1 質(zhì)量守恒定律

教材分析：

質(zhì)量守恒定律是初中化學的一個重要規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學反應中質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應用貫穿于整個中學化學。在初中化學中起承上啟下的作用。本節(jié)課的教學將引導學生從量的方面去研究并得出化學反應的客觀規(guī)律，也為以后化學方程式的書寫和計算的教學作好理論準備。

教學目標 知識與技能

1．認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應中的質(zhì)量關(guān)系。2．能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。3．了解化學方程式的涵義。過程與方法

1.通過定量實驗，探究化學反應中的質(zhì)量關(guān)系，體會科學探究的方法。2.通過學生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學生分析及推理能力。

情感態(tài)度與價值觀

1.通過實驗探究，激發(fā)學生的好奇心，發(fā)展學生的學習興趣 2．通過實驗探究，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。3．產(chǎn)生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。

4．通過實驗探究，激發(fā)學生的好奇心，發(fā)展學生的學習興趣 教學重點 質(zhì)量守恒定律的涵義

教學難點 質(zhì)量守恒定律涵義的理解和應用： 教學方法 實驗法

提出問題→進行假設→設計方案→實驗探究→得出結(jié)論→理解應用 【儀器和藥品】

儀器：托盤天平、錐形瓶、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、氣球、燒杯、小試管、鑷子、坩堝鉗等

藥品：白磷、鐵釘、CuSO4溶液、鹽酸、碳酸鈉、鎂帶等 教學過程

創(chuàng)設問題情景：同學們，大家都知道，化學反應的實質(zhì)是反應物發(fā)生化學反應生成了新的物質(zhì)，如磷燃燒生成白色固體五氧化二磷P+O2?點燃???P2O5；蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，蠟燭漸漸變短，石蠟+O2?點燃???CO2+H2O。那么大家知不知道在一個化學反應中反應前各反應物的質(zhì)量總和與反應后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關(guān)系呢？這就是我們今天要探究的問題，請大家根據(jù)我們學過的知識大膽地作出自己的假設。

學生作出假設

回答：生成物的質(zhì)量總和等于反應后生成物的質(zhì)量總和 教師：除了相等，還可能有哪幾種情況呢？ 學生：生成物的質(zhì)量總和大于反應物的質(zhì)量總和

生成物的質(zhì)量總和小于反應物的質(zhì)量總和

教師：同學們提出了三種假設，這很好，那么通過什么方式可以驗證你的假設呢？

學生：可以通過實驗事實來驗證

教師：不錯，通過實驗可以驗證反應物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。

追問：怎樣才能知道反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量呢？ 學生：用天平稱量。

教師：對，可以用天平來稱量?，F(xiàn)在我們就用托盤天平作為研究工具，根據(jù)我們現(xiàn)有的實驗條件和操作的可行性，以白磷燃燒和鐵釘與硫酸銅溶液反應這兩個實驗為例來探究化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。下面請大家結(jié)合教材90頁的活動與探究討論一下如何設計這兩個實驗。

學生：匯報實驗方案

教師：同學們設計得非常不錯，下面我們就根據(jù)剛才設計的實驗方案分組進行實驗探究，仔細觀察實驗現(xiàn)象，弄清楚反應物和生成物，記錄好實驗結(jié)果，填入P91的表格內(nèi)。投影：活動與探究

方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。

方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定。注意事項：

1、稱量時天平應注意調(diào)平。

2、白磷燃燒時，錐形瓶底部應預先裝一部分沙子。

3、白磷燃燒這個實驗中不用橡皮塞而改用氣球套在錐形瓶口，連同白磷一起放在石棉網(wǎng)上加熱，待白磷燃燒時移開酒精燈，此時不要用手拿錐形瓶。

4、在鐵與硫酸銅反應這個實驗中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前要用砂紙打磨干凈。

學生實驗,教師巡視,及時發(fā)現(xiàn)學生操作中的一些錯誤并進行糾正。由學生陳述實驗結(jié)果，不同意見進行補充。

方案一：在白磷燃燒這個實驗中我們看到白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成一種白色固體，氣球先膨脹后縮小，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。

不同意見：我們組的實驗結(jié)果是生成物的質(zhì)量總和略大于反應物的質(zhì)量總和，可能是由于氣球有沙眼所致。

教師：大家觀察得很仔細，在這個反應中反應物是什么？生成物是什么？我們稱量的是哪些物質(zhì)的質(zhì)量？

學生：在這個反應中，反應物是磷和氧氣，生成物是五氧化二磷，反應前我們稱量的是磷和氧氣的質(zhì)量總和，反應后我們稱量的是五氧化二磷的質(zhì)量。也就是參加反應的磷和氧氣的質(zhì)量總和與反應后生成的五氧化二磷的質(zhì)量相等。

投影方案一的實驗現(xiàn)象、結(jié)果、分析

方案二：在鐵釘與硫酸銅溶液反應這個實驗中，用砂紙把鐵釘打磨干凈放入硫酸銅溶液中，一會兒看到鐵釘表面有一層紅色的物質(zhì)析出，同時溶液的顏色也略有改變，由藍色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色溶液，用天平稱量，發(fā)現(xiàn)反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。

教師：你們這個實驗完成得非常不錯，那么在這個反應中反應物和生成物分別是什么？我們稱量的又是哪些物質(zhì)的質(zhì)量呢？

學生：在這個反應中，反應物是鐵和硫酸銅，生成物是銅和硫酸亞鐵，反應前我們稱量的是參加反應的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和，反應后我們稱量的是生成物銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和。也就是參加反應的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和和反應后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和相等。

教師總結(jié)：

剛才同學們通過不同的實驗得出了共同的結(jié)論，這非常不錯。其實，在很早以前科學家們經(jīng)過長期的研究和實踐，做了大量的實驗，也和同學們一樣得出了相同的結(jié)論，那就是物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后參加反應的各反應物的質(zhì)量總和與反應后生成的各生成物的質(zhì)量總和是相等的。拉瓦錫就是發(fā)現(xiàn)這個規(guī)律的科學家之一，下面我們來看一看他是怎樣發(fā)現(xiàn)的。

教師：我們學習自然科學也要像拉瓦錫等科學家發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律一樣，以嚴謹求實的科學態(tài)度去不斷地探索，不斷進取。

問：如何描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢？

板書：

1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于 反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

教師：大家考慮一下，在這個定律中最關(guān)鍵的詞語是什么？ 學生分析其中的關(guān)鍵詞

投影強調(diào)：質(zhì)量守恒定律指的是參加反應的各物質(zhì)和反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的關(guān)系，而不是有多少反應物，要注意“參加”二字的真正含義。

教師：了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)現(xiàn)，我們以電解水為例再從微觀角度來研究一下為什么在化學反應中參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。請看電解水的微觀過程

投影：加熱氧化汞的微觀過程。

教師：大家看，這是一個氧化汞分子,紅色代表氧原子、藍色代表汞原子,一個氧化汞分子由一個汞原子和一個氧原子構(gòu)成。在加熱條件下,氧化汞分子發(fā)生了什么變化？

學生：氧化汞分子分解成了汞原子和氧原子，兩個氧原子構(gòu)成一個氧氣分子，一個汞原子構(gòu)成汞。

追問：分子的種類變了嗎？分子的數(shù)目呢？

教師分析：既然是化學變化，分子的種類肯定發(fā)生了變化，因為化學變化的本質(zhì)特征是生成了新物質(zhì)，從微觀角度看也就是生成了新的分子。但分子的數(shù)目卻不一定變，比如加熱氧化汞的反應中，反應前后分子數(shù)發(fā)生了變化，但在H2+Cl2==2HCl中，反應前后分子數(shù)不變。

追問：在加熱氧化汞的過程中，構(gòu)成氧化汞分子的汞原子和氧原子變了嗎？ 學生：沒有，它們只是經(jīng)過了重新組合

教師總結(jié)：大家回答得很好。從微觀過程以及前面所學的分子、原子知識可知，化學反應的過程，事實上是舊的分子破裂成原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個過程中，原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以參加反應的各反應物的質(zhì)量總和會等于反應后生成的各生成物的質(zhì)量總和。

教師：現(xiàn)在你知道質(zhì)量守恒的原因嗎？

學生：因為在化學反應前后，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有改變，原子的質(zhì)量不變，所以化學反應前后個物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

板書：

2、質(zhì)量守恒的微觀解釋：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。

過渡：到底是不是所有的化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律呢？我們在通過下面的實驗來驗證一下質(zhì)量守恒定律是否正確。

[實驗5—1] 鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質(zhì)量的測定 教師演示，學生仔細觀察實驗現(xiàn)象并描述

學生：碳酸鈉與鹽酸反應前后不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量小于反應 物的質(zhì)量；

教師：為什么會出現(xiàn)這樣的結(jié)果？ 學生：討論

回答：因為碳酸鈉與鹽酸反應后生成了二氧化碳，二氧化碳是氣體，逸散到了空氣中，所以鹽酸與碳酸鈉反應后生成物的質(zhì)量小于反應物的質(zhì)量。

追問：如果把二氧化碳收集起來，結(jié)果會怎樣？

教師：分析得不錯，質(zhì)量守恒定律強調(diào)的是參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以分析時一定弄清楚參加反應的是哪些物質(zhì)，反應后生成的是哪些物質(zhì)。那鎂帶燃燒的實驗現(xiàn)象和結(jié)果呢？ [實驗5—2]鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定

方案二：鎂帶在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量的白煙，生成物的質(zhì)量小于反應物的質(zhì)量。

教師：討論一下這是為什么？這與質(zhì)量守恒定律想違背嗎？ 學生討論：

回答：在鎂帶燃燒這個實驗中，有白煙跑到空氣中。

教師：鎂帶燃燒時產(chǎn)生的大量白煙是生成物氧化鎂，氧化鎂是很細的粉末，在燃燒的過程中有一部分逸散到了空氣中，失掉了一部分生成物所以我們稱得的生成物的質(zhì)量小于反應物的質(zhì)量。那如果在然著的鎂帶上方罩上罩,使生成物全部收集起來稱量,會出現(xiàn)什么結(jié)果？

學生：反應前后質(zhì)量相等

教師：仔細思考，是相等嗎？注意反應前我們稱量的是什么物質(zhì)，參加反應的是哪些物質(zhì)？

學生：反應前我們稱量的是鎂帶的質(zhì)量，參加反應的是鎂和空氣中的氧氣，所以如果在燃著的鎂帶上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，生成物的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量增大。

教師：分析得很好，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后生成物氧化鎂的質(zhì)量應該等于參加反應的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和，而反應前我們稱量的是鎂帶的質(zhì)量，參加反應的氧氣的質(zhì)量沒有計算在內(nèi)，所以生成物的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量增大，這個反應符合質(zhì)量守恒定律。

投影：理解和應用質(zhì)量守恒定律時要注意以下幾點：

1、質(zhì)量守恒定律是一切化學反應必須遵守的一個定律，但物理變化不屬于此定律；

2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴展到其它物理量；

3、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應物和生成物的質(zhì)量；

4、守恒的范圍是“參加化學反應的各物質(zhì)”，沒有參加反應的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。

教師：我們知道了一切化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律，那么我們怎樣應用質(zhì)量守恒定律來解決實際問題呢？

1、解釋反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化

（1）、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大。

（2）、高錳酸鉀受熱分解后,剩余固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量小,因此這個反應不遵守質(zhì)量守恒定律。你認可這種說法嗎？為什么？

2、用質(zhì)量差確定某反應物或生成物的質(zhì)量。

（1）在A+B=C+D的反應中，5克A跟一定量的B恰好完全反應，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量_____克。

（2）在A+B=C的反應中，足量B與W克A完全反應后，生成12克C，則參加反應的B的質(zhì)量___克

3、推斷反應物或生成物的組成元素

酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實，推斷出酒精中肯定會有什么元素？可能會有什么元素? 一定有的元素： 可能有的元素： 小結(jié)：學完本課題，你知道了些什么？ 板書設計

課題1 質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律

1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2、質(zhì)量守恒的微觀解釋：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。