第一篇：初三化學(xué)質(zhì)量守恒定律教案

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教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因;

根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測(cè)物質(zhì)的組成。

能力目標(biāo)

提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。

情感目標(biāo)

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神;

使學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì)，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。

教學(xué)建議

教材分析

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過(guò)思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問(wèn)題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒(méi)有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

教法建議

引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后“質(zhì)”的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后“量”的問(wèn)題上，教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

1.創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題

學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的學(xué)習(xí)過(guò)程，教師應(yīng)當(dāng)采取“自我發(fā)現(xiàn)的方法來(lái)進(jìn)行教學(xué)”?？墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，然后提問(wèn)：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么?學(xué)生各抒己見(jiàn)，最后把問(wèn)題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題：通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動(dòng)起來(lái)，使學(xué)生進(jìn)入主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。

2.體驗(yàn)科學(xué)研究過(guò)程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案

學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化)利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過(guò)程中，教師盡量減少對(duì)學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性，獨(dú)立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，在交流方案過(guò)程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過(guò)程，動(dòng)手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問(wèn)題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。通過(guò)自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識(shí)，也體驗(yàn)了科學(xué)研究過(guò)程。

3.反思研究過(guò)程、總結(jié)收獲和不足

探索活動(dòng)結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

課題：質(zhì)量守恒定律

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重點(diǎn)、難點(diǎn)：對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的理解和運(yùn)用

教具學(xué)具：

溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管一天平、酒精燈。

教學(xué)過(guò)程：

創(chuàng)設(shè)情境：

復(fù)習(xí)提問(wèn)：在前幾章的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了哪些化學(xué)反應(yīng)?

投影：反應(yīng)文字表達(dá)式

氯酸鉀 → 氯化鉀 + 氧氣

氫氣 + 氧氣 → 水

氫氣 + 氧化銅 → 銅 + 水

引言：這是我們學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)(指投影)，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么?

思考討論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類、分子種類、物質(zhì)狀態(tài)、顏色等發(fā)生了變化;原子種類、元素種類沒(méi)發(fā)生變化;對(duì)于化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量、原子數(shù)目是否發(fā)生變化存在爭(zhēng)議。

引入：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學(xué)說(shuō)改變，有同學(xué)說(shuō)不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探討。

設(shè)計(jì)與實(shí)施實(shí)驗(yàn)：

討論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康睦脤?shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

交流設(shè)計(jì)方案

評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)方案

教師引導(dǎo)學(xué)生評(píng)價(jià)哪些方案是科學(xué)合理的，哪些需要改進(jìn)，鼓勵(lì)學(xué)生開(kāi)動(dòng)腦筋，積極主動(dòng)地參與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過(guò)程。

1.實(shí)施實(shí)驗(yàn)：

同學(xué)們的設(shè)計(jì)方案是可行的，可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問(wèn)題

1.依照設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

2.對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。

3.匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果

引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義?

匯報(bào)：

1.實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

2.實(shí)驗(yàn)結(jié)果

反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量(燒杯+試管+兩種溶液)_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_(kāi)______g。反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

3.演示實(shí)驗(yàn)

演示：白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定。

1.觀察記錄

反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為_(kāi)______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_(kāi)______g。

2.書(shū)寫(xiě)反應(yīng)文字表達(dá)式

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

總結(jié)：

思考：通過(guò)以上幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論

科學(xué)家曾做過(guò)大量實(shí)驗(yàn)，無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)都證明：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化

學(xué)反應(yīng)遵循的規(guī)律。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律(板書(shū)課題)

提問(wèn)：哪位同學(xué)試著回答什么是質(zhì)量守恒定律

板書(shū)：

一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容(略)

討論：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒原因

問(wèn)題討論：

為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學(xué)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。投影：水分子分解示意圖，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。

板書(shū)：

二、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。

投影：課堂練習(xí)

1.已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成的質(zhì)量是_______g。

A.44g B.32g C.22g D.12g

2.鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比金屬鎂的質(zhì)量大，有人說(shuō)這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說(shuō)對(duì)嗎?為什么?

3.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。

反思研究過(guò)程：

通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化的探討，你有哪些收獲?

總結(jié)：對(duì)于今天的學(xué)習(xí)每個(gè)同學(xué)都有不同程度的收獲，同時(shí)也發(fā)現(xiàn)了自己的不足，在今后的學(xué)習(xí)中相信大家會(huì)做的更好。

板書(shū)設(shè)計(jì)：

第一節(jié)質(zhì)量守恒定律

一、定律內(nèi)容

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

二、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒原因

第二篇：初三化學(xué)質(zhì)量守恒定律教案

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教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因;

根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測(cè)物質(zhì)的組成。

能力目標(biāo)

提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。

情感目標(biāo)

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神;

使學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì)，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。

教學(xué)建議

教材分析

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過(guò)思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問(wèn)題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒(méi)有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

教法建議

引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后“質(zhì)”的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后“量”的問(wèn)題上，教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

1.創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題

學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的學(xué)習(xí)過(guò)程，教師應(yīng)當(dāng)采取“自我發(fā)現(xiàn)的方法來(lái)進(jìn)行教學(xué)”?？墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，然后提問(wèn)：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么?學(xué)生各抒己見(jiàn)，最后把問(wèn)題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題：通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動(dòng)起來(lái)，使學(xué)生進(jìn)入主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。

2.體驗(yàn)科學(xué)研究過(guò)程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案

學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化)利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過(guò)程中，教師盡量減少對(duì)學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性，獨(dú)立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，在交流方案過(guò)程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過(guò)程，動(dòng)手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問(wèn)題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。通過(guò)自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識(shí)，也體驗(yàn)了科學(xué)研究過(guò)程。

3.反思研究過(guò)程、總結(jié)收獲和不足

探索活動(dòng)結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

課題：質(zhì)量守恒定律

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重點(diǎn)、難點(diǎn)：對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的理解和運(yùn)用

教具學(xué)具：

溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管一天平、酒精燈。

教學(xué)過(guò)程：

創(chuàng)設(shè)情境：

復(fù)習(xí)提問(wèn)：在前幾章的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了哪些化學(xué)反應(yīng)?

投影：反應(yīng)文字表達(dá)式

氯酸鉀 → 氯化鉀 + 氧氣

氫氣 + 氧氣 → 水

氫氣 + 氧化銅 → 銅 + 水

引言：這是我們學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)(指投影)，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么?

思考討論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類、分子種類、物質(zhì)狀態(tài)、顏色等發(fā)生了變化;原子種類、元素種類沒(méi)發(fā)生變化;對(duì)于化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量、原子數(shù)目是否發(fā)生變化存在爭(zhēng)議。

引入：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學(xué)說(shuō)改變，有同學(xué)說(shuō)不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探討。

設(shè)計(jì)與實(shí)施實(shí)驗(yàn)：

討論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康睦脤?shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

交流設(shè)計(jì)方案

評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)方案

教師引導(dǎo)學(xué)生評(píng)價(jià)哪些方案是科學(xué)合理的，哪些需要改進(jìn)，鼓勵(lì)學(xué)生開(kāi)動(dòng)腦筋，積極主動(dòng)地參與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過(guò)程。

1.實(shí)施實(shí)驗(yàn)：

同學(xué)們的設(shè)計(jì)方案是可行的，可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問(wèn)題

1.依照設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

2.對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。

3.匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果

引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果

同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義?

匯報(bào)：

1.實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

2.實(shí)驗(yàn)結(jié)果

反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量(燒杯+試管+兩種溶液)_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_(kāi)______g。

反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

3.演示實(shí)驗(yàn)

演示：白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定。

1.觀察記錄

反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為_(kāi)______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_(kāi)______g。

2.書(shū)寫(xiě)反應(yīng)文字表達(dá)式

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

總結(jié)：

思考：通過(guò)以上幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論

科學(xué)家曾做過(guò)大量實(shí)驗(yàn)，無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)都證明：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學(xué)習(xí)信息網(wǎng)（http://004km.cn）免費(fèi)的高中學(xué)習(xí)網(wǎng)，初中學(xué)習(xí)網(wǎng)，海量高考學(xué)習(xí)資源分享的高考資源網(wǎng)。

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學(xué)反應(yīng)遵循的規(guī)律。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律(板書(shū)課題)

提問(wèn)：哪位同學(xué)試著回答什么是質(zhì)量守恒定律

板書(shū)：

一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容(略)

討論：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒原因

問(wèn)題討論：

為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學(xué)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

投影：水分子分解示意圖，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。

板書(shū)：

二、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。

投影：課堂練習(xí)

1.已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成的質(zhì)量是_______g。

A.44g B.32g C.22g D.12g

2.鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比金屬鎂的質(zhì)量大，有人說(shuō)這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說(shuō)對(duì)嗎?為什么?

3.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。

反思研究過(guò)程：

通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化的探討，你有哪些收獲?

總結(jié)：對(duì)于今天的學(xué)習(xí)每個(gè)同學(xué)都有不同程度的收獲，同時(shí)也發(fā)現(xiàn)了自己的不足，在今后的學(xué)習(xí)中相信大家會(huì)做的更好。

板書(shū)設(shè)計(jì)：

第一節(jié)質(zhì)量守恒定律

一、定律內(nèi)容

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

二、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒原因

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第三篇：初三化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》習(xí)題(含答案)

質(zhì)量守恒定律練習(xí)題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Al---27, O---16, K---39, Cl----35.5 Mn---55 C---12，一、我會(huì)選（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。每小題2分，共20分）1.下列關(guān)于書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的說(shuō)法中，不正確的是()A.以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) B.反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 C.遵循質(zhì)量守恒定律 D.生成物中的氣體一定要標(biāo)注“↑” 2.下列關(guān)于化學(xué)方程式C+O

2＝ CO2的敘述中，不正確的是()A.碳加氧氣生成二氧化碳

B.碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳

C每.12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳 D.在點(diǎn)燃的條件下，1個(gè)碳原子能與1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子 3鋁在氧氣中燃燒這個(gè)反應(yīng)中，鋁，氧氣，氧化鋁質(zhì)量比是()

A27： 32： 102

B 108： 96 ：204 C 27： 24 ：43 D 4： 3 ：2 某工地多次食物中毒，經(jīng)化驗(yàn)誤食工業(yè)食鹽亞硝酸鈉所致，亞硝酸鈉化學(xué)式NaNO2 ,其中N的化合價(jià)()

A +2

B+3

C +4

D +5

5、在我們的日常生活中出現(xiàn)了加碘食鹽、增鐵醬油、高鈣牛奶、富硒茶葉等。這里的碘、鐵、鈣、硒應(yīng)理解為（）

A、單質(zhì) B、分子 C、元素 D、氧化物 下列物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（）A、二氧化碳、水、空氣

B、氫氣、海水、可口可樂(lè) C、氧化鎂、礦泉水、食鹽 D、汞、冰、生理鹽水

7、日常生活中發(fā)生的下列變化都屬于化學(xué)變化的一組是（）

A、玻璃杯被摔碎、米飯變餿

B、酒精揮發(fā)、濕衣服晾干

C、蠟燭燃燒、乒乓球變癟

D、菜刀生銹、牛奶變酸 化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有發(fā)生變化的是()

A 原子種類

B 元素化合價(jià)

C 分子個(gè)數(shù) D 物質(zhì)種類 9.某化合物[R]在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是：2[R]+3O2 ＝

2CO2+4H2O，則化合物[R]的化學(xué)式為()A.CH4 B.C2H4 C.CH3OH D.C2H5OH 現(xiàn)把10克的A和足量的B混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，完全反應(yīng)后生成8克C和4克D，則參加反應(yīng)的和的質(zhì)量比為()

A 1 ：1

B 2： C 4 ： 1 D5 ： 1 二 填空 每空2分。共40分

；11 分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。請(qǐng)各舉一例。

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，如（）。由原子構(gòu)成的物質(zhì)，如（）。由離子構(gòu)成的物質(zhì)，如（）寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式。并按要求填空

（1）水通電分解生成氫氣和氧氣，（）（2）加熱分解高錳酸鉀制取氧氣

（）

基本反應(yīng)類型（）

（3）紅在氧氣中燃燒

（）

（4）用二氧化錳催化分解過(guò)氧化氫溶液（）

（5）鐵在氧氣中燃燒

（）

基本反應(yīng)類型（）

寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)符號(hào)

（1）二個(gè)水分子

（）

（2）氧化鋁的化學(xué)式

（）

（3）硫離子（）元素之間的根本區(qū)別是（）春暖花開(kāi)，滿園飄香。請(qǐng)從微觀角度解釋（）

區(qū)分硬水和軟水通常用

（）

。長(zhǎng)期引用硬水有害健康，在生活中，人們通常用

()

辦法降低水的硬度?？諝庵泻孔疃嗟奈镔|(zhì)是

（）

地殼中含量最多的金屬元素是

（）檢驗(yàn)氧氣用（）

三 簡(jiǎn)答，每空4分，共20分 解釋；鐵絲在氧氣中燃燒，生產(chǎn)物質(zhì)量比鐵絲質(zhì)量大。

蠟燭越燒越少。在分析制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中，有下三種判斷。請(qǐng)簡(jiǎn)要分析正誤，如正確，請(qǐng)說(shuō)明理由；如錯(cuò)誤，請(qǐng)舉出反例否定。

（1）必須選含氧元素的物質(zhì)作原料

（2）必須加熱

（3）必須使用催化劑 四 實(shí)驗(yàn) 每小題2分。共8分。在用托盤(pán)天平做白磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中。（1）為什么要在錐形瓶底部鋪一薄層細(xì)紗？

（2）為什么玻璃管上要系一個(gè)小氣球？

（3）若在橡皮塞上安裝一銅絲。加熱銅絲，利用金屬的導(dǎo)熱性點(diǎn)燃白磷。你認(rèn)為可以嗎？ 理由是什么？

（4）在白磷燃燒后，冷卻，稱量，發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平指針偏向左邊，為什么會(huì)這樣？

五 計(jì)算 12分

22.現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共15g，待反應(yīng)不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體10.2g。求： ⑴制取氧氣的質(zhì)量。

⑵原混合物中二氧化錳多少克？

答

案 一

1--10

DABBC

DDACD 二 水

鐵

氯化鈉（正確即可）（1）2H2O==2H2 ↑+ O2↑

（2）2KMnO4 ==K2MnO4 +MnO2 +O2↑

分解反應(yīng)（3）4P+5 O2==2P2O5

（4）2H2 O2 ==2H2O+ O2↑

（5）3Fe+2O2=Fe3O4

化合反應(yīng) 2H2O

Al2O3

S 核電荷數(shù)不同或質(zhì)子數(shù)不同 15 分子總是在不停地運(yùn)動(dòng) 16 肥皂水

煮沸 17 氮?dú)?/p>

鋁

帶火星的木條

三（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量和等于反應(yīng)生成的四氧化三鐵質(zhì)量。故生成物質(zhì)量會(huì)增加。

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量和等于反應(yīng)生成二氧化碳和水的質(zhì)量和，二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣逸散入空氣。故蠟燭會(huì)少。

20（1）正確。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變。

（2）錯(cuò)。過(guò)氧化氫溶液分解制取氧氣用二氧化錳作催化劑。

（3）錯(cuò)。加熱分解高錳酸鉀制取氧氣。

四

（1）防止錐形瓶底炸裂。

（2）防止集氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，把橡皮塞沖開(kāi)。

（3）不可以。

銅受熱會(huì)被氧化，使質(zhì)量增加。

（4）裝置的氣密性不好。五

4.8克

3.25克

第四篇：初三化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》習(xí)題(含答案)

質(zhì)量守恒定律練習(xí)題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Al---27, O---16, K---39, Cl----35.5 Mn---55 C---12，一、（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。每小題2分，共20分）1.下列關(guān)于書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的說(shuō)法中，不正確的是()A.以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) B.反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 C.遵循質(zhì)量守恒定律 D.生成物中的氣體一定要標(biāo)注“↑” 2.下列關(guān)于化學(xué)方程式C+O

2＝CO2的敘述中，不正確的是()A.碳加氧氣生成二氧化碳 B.碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳 C每.12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳 D.在點(diǎn)燃的條件下，1個(gè)碳原子能與1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子 3鋁在氧氣中燃燒這個(gè)反應(yīng)中，鋁，氧氣，氧化鋁質(zhì)量比是()

A27： 32： 102

B 108： 96 ：204 C 27： 24 ：43 D 4： 3 ：2 某工地多次食物中毒，經(jīng)化驗(yàn)誤食工業(yè)食鹽亞硝酸鈉所致，亞硝酸鈉化學(xué)式NaNO2 ,其中N的化合價(jià)()

A +2

B+3

C +4

D +5

5、在我們的日常生活中出現(xiàn)了加碘食鹽、增鐵醬油、高鈣牛奶、富硒茶葉等。這里的碘、鐵、鈣、硒應(yīng)理解為（）A、單質(zhì) B、分子 C、元素 D、氧化物 下列物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（）A、二氧化碳、水、空氣

B、氫氣、海水、可口可樂(lè) C、氧化鎂、礦泉水、食鹽 D、汞、冰、生理鹽水

7、日常生活中發(fā)生的下列變化都屬于化學(xué)變化的一組是（）

A、玻璃杯被摔碎、米飯變餿

B、酒精揮發(fā)、濕衣服晾干

C、蠟燭燃燒、乒乓球變癟

D、菜刀生銹、牛奶變酸 化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有發(fā)生變化的是()

A 原子種類

B 元素化合價(jià)

C 分子個(gè)數(shù) D 物質(zhì)種類 9.某化合物[R]在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是：2[R]+3O2 ＝

2CO2+4H2O，則化合物[R]的化學(xué)式為()A.CH4 B.C2H4 C.CH3OH D.C2H5OH 現(xiàn)把10克的A和足量的B混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，完全反應(yīng)后生成8克C和4克D，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為()

A 1 ：1

B 2： C 4 ： 1 D5 ： 1 二 填空 每空2分。共40分

；11 分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。請(qǐng)各舉一例。

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，如（）。由原子構(gòu)成的物質(zhì)，如（）。由離子構(gòu)成的物質(zhì)，如（）

寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式。并按要求填空

（1）水通電分解生成氫氣和氧氣，（）

（2）加熱分解高錳酸鉀制取氧氣

（）

基本反應(yīng)類型（）

（3）紅在氧氣中燃燒

()

（4）用二氧化錳催化分解過(guò)氧化氫溶液（）

（5）鐵在氧氣中燃燒

（）基本反應(yīng)類型（）13 寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)符號(hào)

（1）二個(gè)水分子

（）（2）氧化鋁的化學(xué)式

（）

（3）硫離子（）14 元素之間的根本區(qū)別是（）春暖花開(kāi)，滿園飄香。請(qǐng)從微觀角度解釋（）

區(qū)分硬水和軟水通常用

（）。

長(zhǎng)期引用硬水有害健康，在生活中，人們通常用

（）辦法降低水的硬度?？諝庵泻孔疃嗟奈镔|(zhì)是

（）

地殼中含量最多的金屬元素是

（）檢驗(yàn)氧氣用（）

三 簡(jiǎn)答，每空4分，共20分 解釋；鐵絲在氧氣中燃燒，生產(chǎn)物質(zhì)量比鐵絲質(zhì)量大。

蠟燭越燒越少。在分析制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中，有下三種判斷。請(qǐng)簡(jiǎn)要分析正誤，如正確，請(qǐng)說(shuō)明理由；如錯(cuò)誤，請(qǐng)舉出反例否定。

（1）必須選含氧元素的物質(zhì)作原料

（2）必須加熱

（3）必須使用催化劑 四 實(shí)驗(yàn) 每小題2分。共8分。在用托盤(pán)天平做白磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中。（1）為什么要在錐形瓶底部鋪一薄層細(xì)紗？

（2）為什么玻璃管上要系一個(gè)小氣球？

（3）若在橡皮塞上安裝一銅絲。加熱銅絲，利用金屬的導(dǎo)熱性點(diǎn)燃白磷。你認(rèn)為可以嗎？ 理由是什么？

（4）在白磷燃燒后，冷卻，稱量，發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平指針偏向左邊，為什么會(huì)這樣？

五 計(jì)算 12分

22.現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共15g，待反應(yīng)不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體10.2g。求： ⑴制取氧氣的質(zhì)量。

⑵原混合物中二氧化錳多少克？

第五篇：質(zhì)量守恒定律教案

質(zhì)量守恒定律教案

一、教材分析

本節(jié)課為人教版九年級(jí)《化學(xué)》第一學(xué)期第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)中唯一學(xué)習(xí)的一個(gè)定律，是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的依據(jù)，更是理解化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的量的關(guān)系的基礎(chǔ)，因此本節(jié)課的內(nèi)容非常重要。教學(xué)中不僅要掌握宏觀上參加反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，還要從微觀角度理解化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變的真實(shí)原因是原子的種類、個(gè)數(shù)不變，原子的質(zhì)量不變，因此物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。對(duì)學(xué)生來(lái)講思維要從直觀轉(zhuǎn)向抽象，有一定的困難。

二、學(xué)情分析

在前面的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)能意識(shí)到化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子中的原子重新組合，但沒(méi)有深入了解原子的種類和個(gè)數(shù)不變，這是學(xué)生從微觀上理解質(zhì)量守恒定律的基礎(chǔ)。此外，通過(guò)一個(gè)月的化學(xué)學(xué)習(xí)，學(xué)生已能進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，對(duì)課堂上進(jìn)行學(xué)生實(shí)驗(yàn)有一定的基礎(chǔ)。但對(duì)于化學(xué)思想，即從宏觀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用微觀理論描述還不夠理解和熟練掌握，可能在這方面需要教師進(jìn)行適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)。

三、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能

1、會(huì)概括質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能從化學(xué)反應(yīng)中原子重新組合成新物質(zhì)的角度解釋原因。

2、知道化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律，能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋有關(guān)現(xiàn)象。

3、在化學(xué)計(jì)算方面會(huì)進(jìn)行簡(jiǎn)單運(yùn)用。

（二）過(guò)程與方法

1、初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。

2、培養(yǎng)通過(guò)比較、研討獲得知識(shí)的方法。

（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

1、培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)、科學(xué)精神及辯證唯物主義觀點(diǎn)。

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

四、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

1、重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)和概括質(zhì)量守恒定律。

解決措施： 通過(guò)課件了解質(zhì)量守恒，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證，最后通過(guò)練習(xí)加以鞏固。

2、教學(xué)難點(diǎn)： 能從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律。

解決措施： 從水通電的課件出發(fā)，讓學(xué)生了解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子中的原子重新組合成新的分子，從而從微觀上理解質(zhì)量守恒定律。

五、課前準(zhǔn)備 學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)器材的準(zhǔn)備：每3-4名學(xué)生為一組，共17組（每組的器材：鋪有細(xì)沙的錐形瓶1個(gè)、白磷、【硫酸銅溶液、鐵釘5-8顆、燒杯1個(gè)】托盤(pán)天平1臺(tái)等）

一、創(chuàng)設(shè)情境：同學(xué)們，前幾天我在上網(wǎng)時(shí)看到一則廣告。【課件1】（只用水(H2O)做原料，通過(guò)化學(xué)變化就能夠制得汽油(主要含C、H等元素)，該項(xiàng)目成本低收益高，誠(chéng)招加盟?。┟鎸?duì)這樣的廣告，你們相信嗎？為什么不能相信？

導(dǎo)入新課：學(xué)習(xí)第五單元課題1質(zhì)量守恒定律，大家就能找到答案了，請(qǐng)大家打開(kāi)課本90頁(yè)?！菊n件2出示課題】 板書(shū)課題：質(zhì)量守恒定律

引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)定學(xué)習(xí)目標(biāo)。首先讓我們明確本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)，請(qǐng)大家齊讀學(xué)習(xí)目標(biāo)（【課件3展示】學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、會(huì)概括質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能從化學(xué)反應(yīng)中原子重新組合成新物質(zhì)的角度解釋原因。

2、知道化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律，能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋有關(guān)現(xiàn)象。

3、在化學(xué)計(jì)算方面會(huì)進(jìn)行簡(jiǎn)單運(yùn)用。）

二、探究主題

1、以紅磷燃燒為例。

前面的學(xué)習(xí)我們知道了化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，這是質(zhì)的方面，這節(jié)課我們將從量的方面探究化學(xué)反應(yīng)。

問(wèn)：紅磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成了五氧化二磷，那么反應(yīng)前的紅磷和反應(yīng)后生成的五氧化二磷它們的質(zhì)量有沒(méi)有變化，請(qǐng)給出你的猜想。

2、提問(wèn)各組，歸納板書(shū)：不變 變大 變小

3、師：到底誰(shuí)的正確，我們需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證。

4、【課件3展示要求】做實(shí)驗(yàn)前請(qǐng)大家閱讀P90“活動(dòng)與探究”方案一和方案二的內(nèi)容，同時(shí)思考實(shí)驗(yàn)的步驟以及方案一中的玻璃管上為什么要套一個(gè)小氣球？（3分鐘）玻璃管上為什么要套一個(gè)小氣球？請(qǐng)你來(lái)回答。

5，現(xiàn)在老師什么也不做，大家發(fā)揮自己的聰明才智或者小組的集體力量分組完成“活動(dòng)與探究”的實(shí)驗(yàn)，從中間的各小組同學(xué)完成方案一，左、右兩邊的各小組同學(xué)完成方案二。桌子比較小，大家做實(shí)驗(yàn)的時(shí)候盡量小心點(diǎn)，避免弄掉儀器或藥品。我看哪一組同學(xué)完成得又快又好。好，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)。

6、學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，教師巡視指導(dǎo)。

7、學(xué)生反饋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。（白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又變小，反應(yīng)前后質(zhì)量不變；鐵釘上覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，反應(yīng)前后質(zhì)量不變）請(qǐng)大家填寫(xiě)課本91頁(yè)上的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

8、以鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后各物質(zhì)分析反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量為什么不變。（同時(shí)課件4演示）

【過(guò)渡語(yǔ)】很多年前科學(xué)家們也做過(guò)這種化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的測(cè)定，那么，質(zhì)量守恒定律應(yīng)該怎樣描述？請(qǐng)你來(lái)說(shuō)說(shuō)。（參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和）板書(shū)涵義。請(qǐng)大家大聲的把質(zhì)量守恒定律讀出來(lái)。

【過(guò)渡】大家來(lái)看看他（課件5出示拉瓦錫的圖片），認(rèn)識(shí)他嗎？（拉瓦錫）他不但測(cè)定了空氣中氧氣的含量，他還發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律，他認(rèn)為：無(wú)論是人工的或是自然的作用都沒(méi)有創(chuàng)造出什么東西。物質(zhì)在每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)前的數(shù)量等于反應(yīng)后的數(shù)量，這可以算是一個(gè)公理。

質(zhì)量守恒定律是否對(duì)所有的化學(xué)反應(yīng)都適用呢？請(qǐng)大家再看一個(gè)實(shí)驗(yàn)，看看實(shí)驗(yàn)結(jié)果如何？【課件6出示】碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+二氧化碳+水

我需要請(qǐng)兩位小老師上來(lái)幫助完成實(shí)驗(yàn)，那兩位同學(xué)上來(lái)。請(qǐng)大聲的把讀數(shù)告訴大家。

學(xué)生反饋：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論：產(chǎn)生氣泡，質(zhì)量變小。

在這個(gè)結(jié)論之下，你們有沒(méi)有疑問(wèn)？我們剛學(xué)了化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量是不變的，現(xiàn)在做的實(shí)驗(yàn)質(zhì)量變小了，是不是跟理論相悖的？（生：因?yàn)樯傻亩趸細(xì)怏w擴(kuò)散到空氣中了，所以質(zhì)量變?。┐蠹艺J(rèn)同他的看法嗎？（認(rèn)同）前面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)我們驗(yàn)證的結(jié)果是相等的，如果我想驗(yàn)證這個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果也是相等的，應(yīng)該怎么辦？（密封）怎樣密封？討論一下，套氣球？行不行？氣球和碳酸鈉放在一個(gè)空間里。老師這里有一個(gè)簡(jiǎn)易的裝置（出示氣球套在錐形瓶上的簡(jiǎn)易裝置，已經(jīng)事先裝好藥品）下面的液體是什么？碳酸鈉放在哪？我們請(qǐng)一位同學(xué)上來(lái)給大家演示一下。

學(xué)生上臺(tái)操作，檢驗(yàn)天平平衡情況?你的結(jié)論怎樣？給大家說(shuō)說(shuō)。為什么變輕了？這個(gè)實(shí)驗(yàn)回家也可以做，家里有面堿有食醋。要驗(yàn)證有氣體生成的質(zhì)量關(guān)系必須在密閉的容器中進(jìn)行。

下面大家再來(lái)看一個(gè)實(shí)驗(yàn)：【課件7圖片展示】鎂條燃燒：燃燒前鎂條的質(zhì)量0.24克；燃燒后生成物的質(zhì)量0.40克。哪位來(lái)解釋一下？同意嗎？大家能不能求出參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量？這就體現(xiàn)反應(yīng)前后守不守恒。能不能只看鎂條鎂條和氧化鎂質(zhì)量的比較？大家要注意“參加”這兩個(gè)字，必須是參加反應(yīng)的物質(zhì)。

【課件8】想一想： 1、100克水和100克酒精混合，質(zhì)量等于200克，是不是遵守質(zhì)量守恒定律？（不符合，因?yàn)檫@不是化學(xué)變化）板書(shū)：→適用化學(xué)反應(yīng)

2、高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了。有人說(shuō)這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說(shuō)對(duì)嗎？為什么？

講解：我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的微觀世界，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么，我們以水的電解為例?！菊n件10】原來(lái)的分子→（分解）原子→（組合）新分子 例：水分子→（分解）氫原子+氧原子→（組合）氫分子+氧分子 微觀圖： 板書(shū)：→（實(shí)質(zhì)）化學(xué)反應(yīng)中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

【課件11】思考：某公司宣稱只用水(H2O)做原料，通過(guò)化學(xué)變化就能夠制得汽油(主要含C、H元素)，該項(xiàng)目成本低收益高，誠(chéng)招加盟，如果你是老板你會(huì)投資嗎？為什么？

板書(shū)：→（應(yīng)用）化學(xué)反應(yīng)相關(guān)問(wèn)題

三、反思小結(jié)：【課件12】學(xué)習(xí)了這節(jié)課的內(nèi)容，你有什么感想？或者有什么收獲？

四、練習(xí)鞏固

【課件13】學(xué)以致用：

① 12g木炭與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成的二氧化碳的質(zhì)量是_____g。② 15g木炭與32g氧氣充分反應(yīng)，則生成的二氧化碳質(zhì)量是______g。

③蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成一定含 元素和 元素，可能含 元素。

④一氧化氮是大氣的主要污染物之一，近幾年來(lái)又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管、增加記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的熱點(diǎn)。工業(yè)上制得一氧化氮的化學(xué)方程式為4X+ 5O2 == 4NO + 6H2O, 則X的化學(xué)式為_(kāi)_____。

五、課后探究【課件14】

1、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：鐵器生銹后，質(zhì)量增加；木材燃燒后，質(zhì)量減少。據(jù)此他推斷質(zhì)量守恒定律有例外。你認(rèn)為這位同學(xué)的推斷對(duì)嗎？為什么？

2、法輪功鼓吹發(fā)功能使土變金是否有科學(xué)道理？ 總板書(shū)：